山东省济南市第一中学九年级化学第4章测试卷及答案

山东省济南市第一中学九年级化学第4章测试卷及答案第1页共1页山东省济南市第一中学九年级化学第4章测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.燃烧下列物质，会产生刺激性气味的是A.木炭B.铁丝C.硫磺D.镁条参考答案：C3.下列关于催化剂的说法正确的是A.能改变反应速率B.能改变反应温度C.能改变反应本质D.在反应中质量增加参考答案：A4.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.碳酸D.氢氧化钠参考答案：D5.下列关于溶解度的说法正确的是A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量B.溶解度与温度无关C.溶解度与溶质的性质无关D.溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到饱和状态时的浓度参考答案：A6.下列关于质量守恒定律的说法正确的是A.化学反应前后，物质的总质量不变B.化学反应前后，元素的种类不变C.化学反应前后，分子的种类不变D.化学反应前后，原子的数目不变参考答案：D7.下列关于燃烧条件的说法错误的是A.可燃物B.足够的氧气C.点火温度D.可燃物的颜色参考答案：D8.下列关于酸碱中和反应的说法正确的是A.酸和碱反应生成盐和水B.酸和碱反应生成氧化物和水C.酸和碱反应生成酸和水D.酸和碱反应生成碱和水参考答案：A9.下列关于物质的分类说法正确的是A.氧气是单质B.盐酸是混合物C.氢氧化钠是酸D.碳酸钙是碱参考答案：A10.下列关于实验操作的说法正确的是A.加热液体时，液体体积不能超过试管容积的1/2B.取用固体药品时，可以直接用手拿C.浓硫酸稀释时，应该将水倒入浓硫酸中D.使用酒精灯时，应该用酒精灯引燃另一只酒精灯参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，该温度下氯化钠的溶解度是______。参考答案：36g2.将20g溶质质量分数为10%的盐酸稀释为5%，需要加入水的质量是______g。参考答案：20g3.燃烧酒精（C2H5OH）生成二氧化碳和水，反应中消耗32g酒精，生成88g二氧化碳，根据质量守恒定律，生成水的质量是______g。参考答案：18g4.一定温度下，向100g水中加入20g硝酸钾固体，充分搅拌后得到不饱和溶液，该溶液中溶质的质量分数是______。参考答案：16%5.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液，通过______方法可以使其变成饱和溶液。参考答案：蒸发溶剂6.下列物质中，属于纯净物的是______（填序号）①空气②水③二氧化碳④食盐水。参考答案：③7.稀释浓硫酸时，应将______沿容器壁缓慢注入______中，并不断搅拌。参考答案：浓硫酸；水8.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能，铜（Cu）排在氢后面，因此铜不能与稀盐酸反应生成氢气，该反应的化学方程式是______。参考答案：Cu+2HCl=CuCl2+H2↑9.碳酸钙（CaCO3）高温分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2），该反应属于______反应。参考答案：分解10.某溶液中滴入酚酞试液变红，该溶液可能是______溶液。参考答案：碱性三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.浓硫酸具有吸水性，可以干燥氨气。参考答案：×2.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。参考答案：√3.饱和溶液中再加入溶质，溶质的质量分数一定会增大。参考答案：×4.盐酸和稀硫酸都能与活泼金属反应生成氢气。参考答案：√5.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌。参考答案：√6.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于分解反应。参考答案：√7.氢氧化钠固体易潮解，应密封保存。参考答案：√8.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀硫酸反应生成氢气。参考答案：√9.燃烧酒精（C2H5OH）生成二氧化碳和水，该反应属于氧化反应。参考答案：√10.将20g溶质质量分数为10%的盐酸稀释为5%，需要加入水的质量为20g。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述酸雨的形成原因及其对环境的主要危害。参考答案：酸雨的形成原因是大气中的二氧化硫（SO2）和氮氧化物（NOx）与水蒸气反应生成硫酸和硝酸，降落时形成酸雨。酸雨的主要危害包括：腐蚀建筑物和金属结构、酸化土壤和水体、危害植物生长、危害人类健康等。2.在实验室中，如何区分硬水和软水？请简述操作步骤和现象。参考答案：区分硬水和软水的方法是使用肥皂水。操作步骤如下：取等量的硬水和软水分别放入两个烧杯中，加入等量的肥皂水，振荡后观察产生的泡沫量。如果产生泡沫较多，说明是软水；如果产生泡沫较少，说明是硬水。3.请简述铁生锈的条件，并说明如何防止铁制品生锈。参考答案：铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。防止铁制品生锈的方法包括：保持铁制品干燥、在铁制品表面涂油或油漆、镀锌、制成不锈钢等。4.某化学兴趣小组进行了一个实验，将一定质量的碳酸钙放入足量的盐酸中，发现产生了气泡。请写出该反应的化学方程式，并说明产生气泡的原因。参考答案：该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。产生气泡的原因是反应中生成了二氧化碳气体。5.请简述稀释浓硫酸的正确操作方法，并说明为什么不能将水倒入浓硫酸中。参考答案：稀释浓硫酸的正确操作方法是：将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌。不能将水倒入浓硫酸中，因为这样会导致水迅速沸腾，使硫酸飞溅，造成危险。6.某城市为了减少酸雨的产生，采取了一系列措施。请列举两种减少酸雨产生的具体措施。参考答案：减少酸雨产生的具体措施包括：减少二氧化硫和氮氧化物的排放、使用清洁能源、植树造林等。7.请简述燃烧酒精（C2H5OH）生成二氧化碳和水的反应类型，并说明该反应中酒精发生了什么变化。参考答案：燃烧酒精（C2H5OH）生成二氧化碳和水的反应类型是氧化反应。在该反应中，酒精发生了氧化反应，生成了二氧化碳和水。8.将20g溶质质量分数为10%的盐酸稀释为5%，需要加入多少克水？参考答案：将20g溶质质量分数为10%的盐酸稀释为5%，需要加入80g水。计算过程如下：设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得20g×10%=(20g+x)×5%，解得x=80g。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂排放的废气中含有二氧化硫，为了减少环境污染，工厂采用石灰乳（主要成分是氢氧化钙）进行吸收处理。已知吸收1000m³的二氧化硫需要消耗100kg的石灰乳，请计算石灰乳中氢氧化钙的质量分数。（假设石灰乳的密度为1.0g/cm³）参考答案：20%2.将一定质量的碳酸钙样品（含有杂质）高温煅烧，得到生石灰和二氧化碳。冷却后称得生石灰的质量为8g，二氧化碳的质量为4.4g。请计算原样品中碳酸钙的质量分数。参考答案：80%3.某化学兴趣小组进行了一个实验，将一定质量的碳酸钠溶液与足量的氯化钙溶液反应，生成沉淀。过滤、干燥后称得沉淀的质量为10g。请计算原碳酸钠溶液中溶质的质量分数。（假设反应完全进行）参考答案：50%4.将20g溶质质量分数为10%的盐酸与足量的锌粒反应，生成氢气。请计算反应生成氢气的质量。（假设反应完全进行）参考答案：0.2g5.某地酸雨的pH值为4.2，请计算该酸雨中氢离子的浓度。参考答案：2×10^-4mol/L6.将一定质量的铁粉与足量的硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜。过滤、干燥后称得铜的质量为6.4g。请计算原铁粉的质量。（假设反应完全进行）参考答案：8g7.某化学兴趣小组进行了一个实验，将一定质量的氯酸钾与高锰酸钾混合物加热，生成氯化钾、氧气和高锰酸钾分解产物。冷却后称得剩余固体的质量为10g。请计算原混合物中氯酸钾的质量分数。（假设反应完全进行）参考答案：60%8.将一定质量的氢氧化钠溶液与足量的盐酸反应，生成氯化钠和水。请计算反应生成水的质量。（假设反应完全进行）参考答案：0.36g标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的区别。纯净物是由一种物质组成的，而混合物是由两种或两种以上的物质组成的。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成的，属于混合物；盐水是由水和盐组成的，属于混合物；石灰水是由水和氢氧化钙组成的，属于混合物。故选C。2.参考答案：C解析：本题考查常见物质的燃烧现象。木炭燃烧时产生无色无味的气体；铁丝在氧气中燃烧时产生火花和黑色固体；硫磺燃烧时产生刺激性气味的气体；镁条燃烧时产生耀眼的白光和白色固体。故选C。3.参考答案：A解析：本题考查催化剂的性质。催化剂能改变反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变。故选A。4.参考答案：D解析：本题考查酸的定义。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸、盐酸、碳酸都是在电离时产生氢离子的化合物，属于酸；氢氧化钠是在电离时产生氢氧根离子的化合物，属于碱。故选D。5.参考答案：A解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。溶解度与温度有关，通常温度升高，溶解度增大；溶解度与溶质的性质有关，不同溶质的溶解度不同。故选A。6.参考答案：D解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律是指在化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。化学反应前后，元素的种类不变，原子的数目不变，分子的种类可能改变。故选D。7.参考答案：D解析：本题考查燃烧的条件。燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、达到着火点。可燃物的颜色与燃烧无关。故选D。8.参考答案：A解析：本题考查酸碱中和反应。酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。故选A。9.参考答案：A解析：本题考查物质的分类。单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同元素组成的纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成的。氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；盐酸是由水和氯化氢组成的混合物；氢氧化钠是由钠、氢、氧三种元素组成的化合物，属于碱；碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，属于盐。故选A。10.参考答案：A解析：本题考查化学实验基本操作。加热液体时，液体体积不能超过试管容积的1/2，以防液体沸腾时溅出伤人；取用固体药品时，应该用药匙或纸槽，不能直接用手拿，以防污染药品或腐蚀皮肤；浓硫酸稀释时，应该将浓硫酸沿容器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，以防沸腾溅出伤人；使用酒精灯时，应该用火柴点燃，不能用酒精灯引燃另一只酒精灯，以防引起火灾。故选A。二、填空题1.参考答案：36g解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。题干中明确指出“100g水中最多能溶解36g氯化钠”，因此该温度下氯化钠的溶解度是36g。2.参考答案：20g解析：本题考查溶液稀释的计算。设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则有20g×10%=(20g+x)×5%，解得x=20g。3.参考答案：18g解析：本题考查质量守恒定律的应用。反应中消耗32g酒精，生成88g二氧化碳，根据质量守恒定律，反应前后总质量相等，因此生成水的质量是32g+88g-20g=100g-20g=18g。4.参考答案：16%解析：本题考查溶质质量分数的计算。不饱和溶液中溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，溶液质量=100g+20g=120g，因此溶质质量分数=20g/120g×100%=16.7%，约等于16%。5.参考答案：蒸发溶剂解析：本题考查饱和溶液的判断方法。使不饱和溶液变成饱和溶液的方法有增加溶质、蒸发溶剂、降低温度等，题干中未提到增加溶质或降低温度，因此应选择蒸发溶剂。6.参考答案：③解析：本题考查纯净物的判断。纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的。①空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，是混合物；②水是由一种物质组成的，是纯净物；③二氧化碳是由一种物质组成的，是纯净物；④食盐水中含有食盐和水，是混合物。因此属于纯净物的是②和③。7.参考答案：浓硫酸；水解析：本题考查浓硫酸的稀释方法。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生沸腾飞溅。严禁将水倒入浓硫酸中。8.参考答案：Cu+2HCl=CuCl2+H2↑解析：本题考查金属活动性顺序的应用。金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能。铜（Cu）排在氢后面，因此铜不能与稀盐酸反应生成氢气。题干中给出的反应是铁与稀盐酸反应生成氢气，化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。9.参考答案：分解解析：本题考查反应类型的判断。碳酸钙（CaCO3）高温分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2），该反应是一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应，属于分解反应。10.参考答案：碱性解析：本题考查酸碱指示剂的应用。酚酞试液是一种酸碱指示剂，遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红。题干中提到“某溶液中滴入酚酞试液变红”，因此该溶液可能是碱性溶液，如氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液等。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查浓硫酸的性质。浓硫酸具有吸水性，但不能干燥碱性气体，如氨气，因为会发生化学反应生成硫酸铵。正确表述应为浓硫酸可以干燥中性气体和酸性气体，但不能干燥碱性气体。2.参考答案：√解析：本题考查溶解度。硝酸钾属于溶解度随温度升高而增大的物质，这是大多数固体溶质的特点。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。3.参考答案：×解析：本题考查饱和溶液的性质。饱和溶液中再加入溶质，溶质的质量分数不一定增大，如果温度不变，溶质的质量分数不变；如果温度降低，溶解度减小，溶质的质量分数可能增大。4.参考答案：√解析：本题考查金属活动性顺序。盐酸和稀硫酸都属于非氧化性酸，能与活泼金属反应生成氢气。金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸和稀硫酸反应生成氢气。5.参考答案：√解析：本题考查稀释浓硫酸的方法。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生，导致液体沸腾飞溅。6.参考答案：√解析：本题考查分解反应的定义。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。7.参考答案：√解析：本题考查氢氧化钠的性质。氢氧化钠固体易潮解，容易吸收空气中的水分，应密封保存，以防止潮解和变质。8.参考答案：√解析：本题考查金属活动性顺序。金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀硫酸反应生成氢气，如锌、铁等金属能与稀硫酸反应生成氢气。9.参考答案：√解析：本题考查氧化反应的定义。燃烧酒精（C2H5OH）生成二氧化碳和水，该反应是酒精与氧气发生的反应，属于氧化反应。10.参考答案：√解析：本题考查溶液稀释的计算。将20g溶质质量分数为10%的盐酸稀释为5%，需要加入水的质量为20g。计算过程如下：设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，有20g×10%=(20g+x)×5%，解得x=20g。四、简答题1.参考答案：酸雨的形成原因是大气中的二氧化硫（SO2）和氮氧化物（NOx）与水蒸气反应生成硫酸和硝酸，降落时形成酸雨。酸雨的主要危害包括：腐蚀建筑物和金属结构、酸化土壤和水体、危害植物生长、危害人类健康等。解析：本题考查酸雨的形成原因及其危害。酸雨的形成是由于二氧化硫和氮氧化物与水蒸气反应生成酸性物质，降落时形成酸雨。酸雨的危害是多方面的，包括对建筑物、土壤、水体、植物和人类健康等造成危害。学生需要掌握酸雨的形成过程和危害，能够结合实际情况进行分析。2.参考答案：区分硬水和软水的方法是使用肥皂水。操作步骤如下：取等量的硬水和软水分别放入两个烧杯中，加入等量的肥皂水，振荡后观察产生的泡沫量。如果产生泡沫较多，说明是软水；如果产生泡沫较少，说明是硬水。解析：本题考查硬水和软水的区分方法。硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子含量不同。使用肥皂水可以区分硬水和软水，因为肥皂中的脂肪酸根离子会与钙镁离子反应生成不溶性的沉淀，从而减少泡沫的产生。学生需要掌握硬水和软水的区分方法，并能够进行实际操作。3.参考答案：铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。防止铁制品生锈的方法包括：保持铁制品干燥、在铁制品表面涂油或油漆、镀锌、制成不锈钢等。解析：本题考查铁生锈的条件和防锈方法。铁生锈是由于铁与氧气和水发生化学反应生成铁锈。防止铁制品生锈的方法有多种，包括保持干燥、涂油或油漆、镀锌、制成不锈钢等。学生需要掌握铁生锈的条件和防锈方法，能够结合实际情况进行防锈处理。4.参考答案：该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。产生气泡的原因是反应中生成了二氧化碳气体。解析：本题考查碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和产生气泡的原因。碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体。二氧化碳气体的产生是导致气泡的原因。学生需要掌握碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，并能够解释产生气泡的原因。5.参考答案：稀释浓硫酸的正确操作方法是：将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌。不能将水倒入浓硫酸中，因为这样会导致水迅速沸腾，使硫酸飞溅，造成危险。解析：本题考查稀释浓硫酸的操作方法和原因。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止水迅速沸腾导致硫酸飞溅。学生需要掌握稀释浓硫酸的正确操作方法，并能够解释为什么不能将水倒入浓硫酸中。6.参考答案：减少酸雨产生的具体措施包括：减少二氧化硫和氮氧化物的排放、使用清洁能源、植树造林等。解析：本题考查减少酸雨产生的具体措施。减少酸雨产生的措施包括减少二氧化硫和氮氧化物的排放、使用清洁能源、植树造林等。学生需要掌握减少酸雨产生的措施，并能够结合实际情况进行分析。7.参考答案：燃烧酒精（C2H5OH）生成二氧化碳和水的反应类型是氧化反应。在该反应中，酒精发生了氧化反应，生成了二氧化碳和水。解析：本题考查燃烧酒精的反应类型和酒精的变化。燃烧酒精生成二氧化碳和水的反应是氧化反应，酒精在反应中发生了氧化反应。学生需要掌握燃烧反应的类型和酒精的变化，能够结合实际情况进行分析。8.参考答案：将20g溶质质量分数为10%的盐酸稀释为5%，需要加入80g水。计算过程如下：设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得20g×10%=(20g+x)×5%，解得x=80g。解析：本题考查溶液稀释的计算。稀释前后溶质质量不变，可以根据溶质质量分数的变化进行计算。学生需要掌握溶液稀释的计算方法，并能够进行实际计算。五、应用题1.参考答案：20%解析：本题考查酸碱中和反应的计算。首先根据化学方程式Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O，可以知道1mol的Ca(OH)2可以吸收1mol的SO2。根据题目给出的数据，1000m³的二氧化硫的质量为1000m³×1.2kg/m³=1200kg。根据摩尔质量，可以计算出二氧化硫的摩尔数为1200kg/64kg/mol=18.75mol。因此，需要消耗的氢氧化钙的摩尔数也为18.75mol。根据氢氧化钙的摩尔质量，可以计算出需要消耗的氢氧化钙的质量为18.75mol×74kg/mol=1387.5kg。石灰乳的质量为1000m³×1.0g/cm³=1000000g=1000kg，因此石灰乳中氢氧化钙的质量分数为1387.5kg/1000kg=20%。2.参考答案：80%解析：本题考查碳酸钙高温煅烧的计算。根据化学方程式CaCO3高温=CaO+CO2↑，可以知道1mol的CaCO3可以生成1mol的CaO和1mol的CO2。根据题目给出的数据，生石灰的质量为8g，根据摩尔质量，可以计算出CaO的摩尔数为8g/56kg/mol=0.142mol。因此，原样品中碳酸钙的摩尔数也为0.142mol。根据碳酸钙的摩尔质量，可以计算出原样品中碳酸钙的质量为0.142mol×100kg/mol=14.2kg。因此，原样品中碳酸钙的质量分数为14.2kg/（14.2kg+4.4kg）=80%。3.参考答案：50%解析：本题考查碳酸钠与氯化钙反应的计算。根据化学方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，可以知道1mol的Na2CO3可以生成1mol的CaCO3。根据题目给出的数据，沉淀的质量为10g，根据摩尔质量，可以计算出CaCO3的摩尔数为10g/100kg/mol=0.1mol。因此，原碳酸钠的摩尔数也为0.1mol。根据碳酸钠的摩尔质量，可以计算出原碳酸钠的质量为0.1mol×106kg/mol=10.6kg。因此，原碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10.6kg/（10.6kg+100kg）=50%。4.参考答案：0.2g解析：本题考查