广东省深圳市龙岗区华附集团校2025-2026学年九年级上学期11月期中联考化学试题（含答案）

第第页广东省深圳市龙岗区华附集团校2025-2026学年九年级上学期11月期中联考化学试题一、单项选择题(共10小题，每小题1.5分，共15分。)1．被誉为“古代中国农业百科全书”的《齐民要术》，详细记载了粮食酿酒等传统食品酿造技术，酒文化也由此传承千年。下列酿酒环节中，主要发生化学变化的是A．稻谷脱壳 B．糯米发酵 C．酒液澄清 D．蒸馏提纯2．规范操作是实验成功的保障，下列操作正确的是A．检查气密性B．液体的倾倒C．给液体加热D．处理实验废液3．烟花为春节增添了节日气氛，下列有关烟花爆竹成分的推测不合理的是A．鞭炮爆炸后，产生有刺激性气味的气体，说明鞭炮中可能含有硫粉B．燃放烟花时，有白雾，说明烟花中可能含有磷粉C．鞭炮里的火药呈黑色，说明鞭炮中可能有木炭粉D．燃放烟花时，火星四射，说明可能有铁粉4．下列描述与其相关化学用语不相符的是A．三个氯离子：3Cl-B．矿泉水中含有钙离子：Ca2+C．由分子构成的物质：CO2D．地壳中含量最高的金属元素：Si5．近年来利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的“富氧空气”。下列关于“富氧空气的说法正确的是A．“富氧空气”是纯净物B．“富氧空气”中氧气和其它气体的体积比可能为1：3C．分离液态空气制氧气是物理变化，膜分离制“富氧空气”是化学变化D．“富氧空气”中的各种气体的化学性质改变6．如图是某物质在一定条件下变化的微观示意图。下列说法错误的是A．每个分子是由3个氧原子和1个硫原子构成的B．变化Ⅰ实质是分子间隙发生变化C．变化Ⅱ中分子的种类和原子的种类均发生改变D．图3中为混合物7．如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图。下列说法正确的是A．钠、氯都属于金属元素 B．氯的相对原子质量是35.45gC．氯化钠是由a、d两种粒子构成的 D．b表示的是一种阳离子8．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是选项劳动项目化学知识A用氦气填充气球氦气密度比空气小且比较稳定B积极植树造林吸收大气中过多的二氧化碳二氧化碳是空气污染物C将腐熟后的厨余垃圾变成自制肥料物质发生缓慢氧化D用活性炭自制净水器活性炭做吸附剂A．A B．B C．C D．D9．下列实验方案、实验现象与实验结论相对应且正确的是方案现象木条熄灭实验时集气瓶中水上升到2发出白光，放热蜡烛产生的白烟被火柴点燃，使蜡烛重新燃烧结论该无色气体为氮气氧气约占空气总体积的2木炭燃烧生成二氧化碳白烟的成分是石蜡小颗粒选项ABCDA．A B．B C．C D．D10．如图所示，图甲是“测定空气中氧气含量”的实验(红磷足量)，图乙是用传感器记录集气瓶中压强随时间变化的情况，下列分析不合理的是A．该实验中的红磷可以用木炭代替B．图乙中曲线O→P说明红磷燃烧放出热量C．图乙中P→Q段压强下降，主要是氧气被消耗的结果D．图乙中Q点后气压升高是因为打开止水夹，水进入集气瓶二、非选择题11．阅读科普材料，回答下列问题。生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，该方法利用物质沸点差异，从空气中分离出O2。制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧往往需要高渗透性、高选择性的膜材料，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意图如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况，结果如图乙(纵坐标数值越大，代表吸附量越大)。（1）深冷法制氧利用了物质的差异，氮气蒸发时由液态变为气态，微观实质是分子间间隔变大。（2）图甲中表示氧分子变成氧原子的过程是(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。（3）由图乙可知，25℃时吸附压(填“越小”或“越大”)越有利于分离N2和O2。（4）如图图丙A-E中哪个示意图可以代表图甲的O2-离子：。（5）A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是(填序号)。（6）氟原子与E具有相似的化学性质，原因是。12．多种物质都可催化过氧化氢分解，如二氧化锰，硫酸铜等，实验小组的同学探究漂白液(主要成分是NaClO和NaCl)，氯化铁(FeCl3)、硫酸钾(K2SO4)能否催化过氧化氢分解【实验原理】（1）硫酸铜催化过氧化氢分解的文字表达式是。【实验设计】（2）如图所示，分别向三支试管中多次加入5%过氧化氢溶液，每次2mL结果如表。(请补充表格)现象研究对象第1次第2次第3次第4次漂白液大量气泡较多气泡少量气泡无气泡氯化铁溶液较多气泡较多气泡较多气泡较多气泡硫酸钾溶液【实验结论】i.实验中产生的气体是氧气(查阅得知：NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O)ii.K2SO4不能催化过氧化氢分解。iii.可能是过氧化氢分解的催化剂。iv.……【实验反思】（3）经小组讨论认为结论“i.实验中产生的气体是氧气”不够严谨，请补充实验证明该结论。【实验拓展】（4）探究不同催化剂催化效果的实验方案：将等体积5%过氧化氢溶液加到不同催化剂中，比较用排水法收集50mL氧气的快慢。请从图中选择合适的仪器(每种仪器限用一次)，组成该探究的完整实验装置，不需要用到的是、(填标号)。（5）实验室也可以用高锰酸钾制氧气，若用排水法收集到的气体纯度偏低，原因可能是(列举一点)。（6）利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等可以设计并制作简易供氧器，如图所示，其中药品A是过碳酸钠，遇水会分解出H2O2，药品B是一种黑色粉末状催化剂。在该实验中相关说法正确的是。A.药品B可能是二氧化锰B.注射器相当于长颈漏斗C.根据乙中单位时间内气泡的多少，可判断氧气排出的快慢13．实验小组查阅资料，对空气中氧气含量测定进行进一步认识。(一)用红磷测定空气中氧气的含量。（1）图1红磷燃烧反应的文字表达式为，属于(基本反应类型)。反应结束后集气瓶内剩余气体是。(填“纯净物”或“混合物”)（2）某小组将实验装置图1改进为实验装置图2，你认为改进后的优点是：。(答出一点即可)(二)利用铜与氧气在加热条件下生成氧化铜来测定空气中氧气的含量。（3）由资料可知，氧化铜是固体，该过程理论上可以消耗完氧气，实验装置如图3所示，实验过程中不断推拉注射器活塞的目的是。（4）实验小组记录实验数据如表：硬质玻璃管中气体体积反应前注射器中气体体积充分反应后注射器中气体体积50mL30mL14mL计算得空气中氧气的体积分数为。14．水是生命之源，是人类最宝贵的自然资源。我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面达标方可成为生活饮用水。（1）感官性指标：水应澄清透明、无色无味。为达到澄清透明，可进行加入明矾使杂质沉降等操作。化学指标：pH6.5~8.5；总硬度＜250mg/L(以碳酸钙计)；铜＜1.0mg/L<1.0；铁＜0.3mg/L等。这里的铜、铁是指(填“分子”，“原子”，“元素”或“单质”)。（2）病理学指标：对细菌的含量有严格的限制，常投药消毒，这一过程属于变化(填“物理”或“化学”)。小李收集到一瓶浑浊的河水，并在实验室模拟自来水厂的净水过程，最终成蒸馏水。其实验过程如图1所示。请问答以下问题。（3）A是明矾，操作①的名称是，操作之后的水为(“硬水”或“软水)。（4）如图装置，待净化的水应该从(填“a”或“b”)端通入。（5）利用图3装置进行电解水实验，绘制得到两电极产生的气体的体积与时间的关系如图4所示。请回答：①结合图3、图4分析可知，B气体产生在电源的(填“正极”或“负极”)。②通电一段时间后，将燃着的小木条放在A管尖嘴处，缓慢旋开活塞，可观察到。③电解水的文字表达式为。④从宏观角度看，图3电解水和图5海水淡化都有由液态变成气态的变化。请从微观的角度解释二者的本质区别是，并将如图A处与b处补充完整。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、稻谷脱壳，只是将稻谷外壳剥离，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；

B、糯米发酵，糯米中的糖类转化为酒精，有新物质酒精生成，属于化学变化，选项B符合题意；

C、酒液澄清，是悬浮的固体杂质沉降分离，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；

D、蒸馏提纯，利用酒精和水沸点不同分离，只是物质状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据没有新物质生成的变化是物理变化解答，稻谷脱壳仅物质形态改变；

B、根据有新物质生成的变化是化学变化解答，发酵生成酒精新物质；

C、根据物理变化特点解答，澄清只是固体沉降分离；

D、根据蒸馏属于物理分离操作解答，蒸馏只改变物质状态。2．【答案】C【解析】【解答】A、该装置气密性的检查是用弹簧夹夹紧橡皮管，从长颈漏斗向试管中加水时之形成封液后，试管中的水位不发生变化，则装置严密，不漏气，否则漏气；而该装置用手紧握试管，装置中的气体受热膨胀，会从长颈漏斗中逸出，不能检查装置气密性，该操作错误，不符合题意；B、倾倒液体时试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该操作错误，不符合题意；C、加热液体时用酒精灯外焰加热，且液体体积不超过试管溶剂的三分之一，该操作正确，符合题意；D、不能将废液直接倒入下水道中否则会污染河水或者腐蚀下水道，该操作错误，不符合题意。故答案为：C.

【分析】A、根据有长颈漏斗装置气密性的检查是用弹簧夹夹紧橡皮管，从长颈漏斗向试管中加水时之形成封液后，试管中的水位不发生变化，则装置严密，不漏气，否则漏气来解答；

B、根据倾倒液体时试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放来解答；

C、根据加热液体时用酒精灯外焰加热，且液体体积不超过试管溶剂的三分之一来解答；

D、根据实验后的废液的处理是倒入废液缸中，不能直接倒入下水道来解答。3．【答案】B【解析】【解答】A、硫粉燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是有刺激性气味气体，鞭炮爆炸产生刺激性气味，推测含有硫粉，推测合理，A不符合题意；

B、磷燃烧生成五氧化二磷固体，现象是产生大量白烟，白雾是液态小液滴，所以烟花出现白雾不能推测含磷粉，推测不合理，B符合题意；

C、木炭粉是黑色固体，火药呈黑色，推测含有木炭粉，推测合理，C不符合题意；

D、铁粉燃烧火星四射，燃放烟花火星四射，推测可能含有铁粉，推测合理，D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据硫燃烧生成刺激性气味的二氧化硫解答；

B、根据磷燃烧产生白烟（固体小颗粒），白雾是小液滴解答；

C、根据木炭粉为黑色固体解答；

D、根据铁燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射解答。4．【答案】D【解析】【解答】A、氯离子符号Cl-，三个氯离子书写为3Cl-，化学用语相符，A不符合题意；

B、钙离子符号Ca2+，化学用语相符，B不符合题意；

C、CO2是二氧化碳，由二氧化碳分子构成，化学用语相符，C不符合题意；

D、地壳中含量最高的金属元素是铝，元素符号Al；Si是硅，属于非金属元素，化学用语不相符，D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据离子符号书写，离子个数写在离子符号前面解答；

B、根据钙离子的离子符号书写解答；

C、根据二氧化碳由分子构成解答；

D、根据地壳元素含量：氧、硅、铝、铁，最高金属元素为铝元素解答。5．【答案】B【解析】【解答】A、“富氧空气”含有氧气、氮气等多种气体，属于混合物，不是纯净物，A错误；

B、普通空气中氧气体积分数约21%，富氧空气氧气含量高于21%；体积比1：3，氧气体积分数1/1+3=25%，属于富氧空气，B正确；

C、膜分离制富氧空气只是把空气中氧气富集，没有新物质生成，属于物理变化，C错误；

D、混合物中各成分保持自身原来的化学性质，富氧空气中各气体化学性质不变，D错误。

故答案为：B。

【分析】A、根据纯净物只含一种物质，混合物含多种物质解答；

B、根据富氧空气是氧气体积分数大于21%的空气，计算体积分数判断；

C、根据没有新物质生成的变化是物理变化，膜分离、分离液态空气都属于物理变化解答；

D、根据混合物中各组分化学性质保持不变解答。6．【答案】C【解析】【解答】根据微观示意图，变化Ⅰ分子本身不变，只是分子间隔改变，属于物理变化；变化Ⅱ分子种类改变，发生化学变化。

A、观察分子模型，每个分子由3个氧原子和1个硫原子构成，A正确，不符合题意；

B、变化Ⅰ属于物理变化，实质是分子间隙发生改变，分子本身不变，B正确，不符合题意；

C、化学变化中分子种类改变，原子的种类、数目都不变，所以变化Ⅱ原子种类不会改变，C错误，符合题意；

D、图3中含有两种不同的分子，含有多种物质，属于混合物，D正确，不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据微观粒子模型，数分子内部原子数目解答；

B、根据物理变化微观本质：分子本身不变，分子间隔改变解答；

C、根据化学变化微观实质：分子分裂为原子，原子重新组合；原子种类、数目一定不变解答；

D、根据混合物含有两种或两种以上不同分子解答。7．【答案】C【解析】【解答】A、钠为“钅”字旁，属于金属元素，氯为“气”字旁，属于非金属元素，故A错误；B、由元素周期表一格的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，氯的相对原子质量是35.45，单位是“1”，不是“g”，故B错误；C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，a粒子的质子数>核外电子数，属于钠离子，d粒子的质子数＜核外电子数，属于氯离子，故C正确；D、b粒子的质子数=核外电子数，属于原子，故D错误。故答案为：C。

【分析】A、根据元素名称偏旁判断元素种类：金字旁为金属元素，气字头为非金属元素解答；

B、根据相对原子质量单位为1，不写克解答；

C、根据氯化钠是由钠离子、氯离子构成的离子化合物解答；

D、根据阳离子：质子数＞核外电子数；原子：质子数=核外电子数解答。8．【答案】B【解析】【解答】A、氦气密度小于空气，化学性质稳定，可填充气球，项目和化学知识相符，A不符合题意；

B、二氧化碳是空气组成成分，不属于空气污染物，项目和化学知识不相符，B符合题意；

C、厨余垃圾腐熟，发生缓慢氧化，转化为肥料，项目和化学知识相符，C不符合题意；

D、活性炭具有吸附性，可以作吸附剂，用于自制净水器，项目和化学知识相符，D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据氦气物理性质密度小，化学性质稳定解答；

B、根据空气污染物包含有害气体烟尘，二氧化碳不属于污染物解答；

C、根据缓慢氧化是进行很慢不易察觉的氧化反应解答；

D、根据活性炭疏松多孔，具有吸附性解答。9．【答案】D【解析】【解答】A.能使木条熄灭的无色气体不一定是氮气，也可能是二氧化碳等不支持燃烧的气体，故A实验结论错误；B.氧气约占空气总体积的五分之一，不是五分之二，题中实验时集气瓶中水上升到五分之二，实验数据偏大，可能的原因是实验过程中没有迅速盖好瓶塞和没有夹紧弹簧夹，红磷燃烧放热使瓶内气体膨胀，气压增大，有部分气体逸出，导致测量值偏大，故B实验结论错误；C.木炭在氧气中燃烧发出白光、放热，只能说明木炭能在氧气中燃烧，不能直接得出生成二氧化碳的结论，要检验生成二氧化碳，需要向集气瓶内倒入少量澄清石灰水，振荡，观察澄清石灰水是否变浑浊，故C实验结论错误；D.蜡烛燃烧时是石蜡蒸气在燃烧，当蜡烛熄灭后，温度降低，没有燃烧的石蜡蒸气遇冷凝结成石蜡小颗粒，形成白烟，所以白烟有可燃性，当用火柴点白烟时，能将蜡烛重新引燃，故D选项正确；故答案为：D。

【分析】A、根据不支持燃烧的气体不只有氮气，二氧化碳也可以使木条熄灭解答；

B、根据空气中氧气体积分数约五分之一解答；

C、根据检验二氧化碳需要澄清石灰水，燃烧现象不能直接得出产物名称解答；

D、根据蜡烛白烟是石蜡蒸气冷凝形成的固体小颗粒，可以燃烧解答。10．【答案】A【解析】【解答】A、木炭燃烧生成二氧化碳气体，反应后瓶内压强几乎不变，水不能进入集气瓶，不能代替红磷，A不合理，符合题意；

B、曲线O→P压强瞬间变大，是红磷燃烧放热，瓶内温度升高，压强增大，B合理，不符合题意；

C、P→Q段压强下降，温度逐渐冷却，同时瓶内氧气被红磷消耗，气体减少压强减小，主要原因是氧气被消耗，C合理，不符合题意；

D、Q点之后打开弹簧夹，烧杯中水流入集气瓶，瓶内气体被压缩，气压升高，D合理，不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据测定空气中氧含量的药品选择条件：燃烧产物不能是气体解答；

B、根据红磷燃烧放热，温度升高，密闭容器压强增大解答；

C、根据红磷消耗氧气，密闭容器内气体减少，压强降低解答；

D、根据打开止水夹，水进入集气瓶，瓶内气体体积被压缩，压强回升解答。11．【答案】（1）沸点（2）Ⅱ（3）越大（4）B（5）ABC（6）最外层电子数相同【解析】【解答】（1）深冷法制氧，利用空气中氮气、氧气沸点不同，通过降温加压，再升温，依据沸点差异分离氧气，所以填沸点。

（2）图甲，过程Ⅱ是氧分子拆分成氧原子，Ⅰ是空气进入膜，Ⅲ是氧原子转化为氧离子，所以填Ⅱ。

（3）图乙纵坐标代表吸附量，吸附压越大，氮气和氧气吸附量差值越大，越容易分离两种气体，填越大。

（4）O2-，氧原子质子数8，得到2个电子，核外电子总数10，质子数8，对应示意图B。

（5）具有相对稳定结构的粒子是最外层电子数为8(氦为2)的粒子，A粒子(氦原子)最外层电子数为2，具有相对稳定结构，B粒子最外层电子数为8，具有相对稳定结构，C粒子最外层电子数为8，具有相对稳定结构，E粒子最外层电子数为7，不具有相对稳定结构，所以具有相对稳定结构的粒子是ABC。

（6）元素化学性质主要由最外层电子数决定，氟原子与E粒子化学性质相似，是因为二者最外层电子数相同。

【分析】（1）根据工业深冷分离液态空气原理，利用各组分沸点不同进行分离解答；

（2）根据微观示意图，分子分裂为原子，对应过程Ⅱ解答；

（3）根据图像纵坐标吸附量，压强越大两种气体吸附量差距越大，便于分离；

（4）根据氧离子：质子数8，核外电子数10，得到2个电子解答；

（5）根据相对稳定结构判断标准：最外层电子数为8（第一层为最外层是2）解答；

（6）根据元素化学性质由原子最外层电子数决定，最外层电子数相同化学性质相似解答。（1）深冷法是利用物质的沸点差异，从空气中分离出氧气，因为氮气和氧气的沸点不同，可通过控制温度使它们先后汽化分离；（2）由图甲可知，过程Ⅰ是氧分子移动至膜表面，过程Ⅱ是氧分子在膜表面变成氧原子，过程Ⅲ是氧原子通过膜，所以表示氧分子变成氧原子的过程是Ⅱ；（3）由图乙可知，在25℃时，吸附压越大，氮气和氧气的吸附量差异越明显，也就越有利于分离N2​和O（4）O2-的质子数为8，核外电子数为10，图丙中B粒子质子数为8，核外电子数为10，符合O（5）具有相对稳定结构的粒子是最外层电子数为8(氦为2)的粒子，A粒子(氦原子)最外层电子数为2，具有相对稳定结构，B粒子最外层电子数为8，具有相对稳定结构，C粒子最外层电子数为8，具有相对稳定结构，E粒子最外层电子数为7，不具有相对稳定结构，所以具有相对稳定结构的粒子是ABC；（6）元素的化学性质由最外层电子数决定，氟原子与E(氯原子)的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质，原因是最外层电子数相同。12．【答案】过氧化氢→【解析】【解答】（1）硫酸铜催化过氧化氢分解生成水和氧气，反应的符号表达式为：过氧化氢→（2）由实验结论可知，硫酸钾不能催化过氧化氢分解，所以加入硫酸钾溶液后的现象是：无气泡产生；在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质叫做催化剂，所以催化剂是可以循环使用的，因此催化剂在同一反应中一直起相同的作用，所以每次加入过氧化氢溶液后的实验现象也是一样的。加入漂白液后，四次实验中产生气泡的量是逐渐减少至消失的，说明漂白液不能一直起相同的作用，故其不能作过氧化氢分解的催化剂。加入氯化铁溶液后，四次实验中产生的气泡量是一样的，实验现象相同，说明氯化铁一直在起着相同的作用，即氯化铁能加快过氧化氢的分解速率，用途反映性质，则可说明氯化铁在该反应前后化学性质不变，但实验中不能确定氯化铁的质量是否变化，所以只能说氯化铁可能是过氧化氢分解的催化剂。（3）证明产生的气体是氧气的方法要根据氧气的助燃性，方法为：将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，证明该气体为氧气。（4）过氧化氢在催化剂作用下分解生成氧气，反应不需要加热，所以不需要A（酒精灯），因为酒精灯用于加热，此反应为常温反应；该实验是用排水法收集50mL氧气，通过比较收集速度来探究催化效果。收集氧气时，用排水法需要用到水槽（H）、F为带小弯头的导管，是用排水法收集气体时用的导管；收集氧气时，要将量筒装满水倒扣在水槽中用来收集氧气，从而测得氧气的体积，用到量筒（D）；注射器（C）可用于添加过氧化氢溶液；锥形瓶（G）用作反应容器，和带导管的双孔塞（B）用一起组装发生装置；直角弯导管是用排空气法收集气体时用的导气管，这里用排水法收集，所以不需要E导管；故答案为：AE。（5）用排水法收集氧气时，当导管口处有气泡连续均匀逸出时才能收集，因为刚开始逸出的气体是试管中受热膨胀逸出的空气。收集到的氧气纯度偏低原因可能是：导管口处刚有气泡逸出时，就开始收集；另外也有可能是收集之前集气瓶中的水没有装满，留有空气，导致收集到的氧气的纯度低（分析合理即可）。(6)A.药品B是一种黑色粉末状催化剂，二氧化锰为黑色固体，常用作过氧化氢分解的催化剂，但一个反应可以有多种催化剂，所以黑色固体可能是二氧化锰，故A选项正确；B.注射器可以通过控制推入活塞的速率来控制液体药品的加入速率，从而达到控制反应速率，获得平稳的氧气流的目的，所以注射器相当于分液漏斗，而不是长颈漏斗，故B选项错误；C.氧气不易溶于水且不和水反应，能够从水中逸出，所以根据乙中单位时间内逸出气泡的多少，可判断氧气排出的快慢，故C选项正确；故选AC。

【分析】（1）根据过氧化氢在硫酸铜催化条件下分解生成水、氧气，书写文字表达式；

（2）催化剂可以改变反应速率，不能催化则无气泡；多次加入过氧化氢，持续产生气泡，氯化铁符合催化剂反应现象；

（3）根据氧气的检验方法：带火星木条，复燃证明是氧气解答；

（4）根据实验不需要加热，不需要酒精灯；注射器代替添加液体仪器，不用长颈漏斗；

（5）排水法收集气体纯度低常见两点：未等气泡连续均匀冒出就收集，集气瓶中水没有装满；

（6）过氧化氢催化剂二氧化锰黑色固体；注射器可以控制液体滴加速率，相当于分液漏斗；通过观察气泡速率判断氧气产生快慢。13．【答案】红磷+【解析】【解答】（1）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，文字表达式：红磷+氧气→点燃（2）改进密闭装置，优点：装置始终密闭，实验误差更小，同时防止红磷燃烧生成的五氧化二磷逸散污染空气等(答出一点即可)