河北版高三化学下学期期末测试卷2025

河北版高三化学下学期期末测试卷2025姓名：_____ 准考证号：_____ 得分：__________

河北版高三化学下学期期末测试卷2025

一、选择题(每题2分，总共10题)

1.下列物质中，属于电解质的是

A.氯气

B.乙醇

C.硫酸钠

D.空气

2.在常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH值

A.大于7

B.小于7

C.等于7

D.无法确定

3.下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

B.CaCO₃→CaO+CO₂↑

C.2H₂+O₂→2H₂O

D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

4.下列关于有机物的叙述中，正确的是

A.烷烃的通式为CnH₂n+2

B.烯烃的通式为CnH₂n

C.芳香烃的通式为CnH₂n

D.酚类物质能使溴水褪色

5.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是

A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志

B.化学平衡是动态平衡

C.化学平衡时，正逆反应速率相等

D.升高温度一定能加快化学反应速率

6.下列关于原电池的叙述中，正确的是

A.原电池中，电子从正极流向负极

B.原电池中，负极发生还原反应

C.原电池中，正极发生氧化反应

D.原电池中，电解质溶液的pH值一定不变

7.下列关于化学键的叙述中，正确的是

A.离子键是原子间通过共用电子对形成的化学键

B.共价键是原子间通过得失电子形成的化学键

C.金属键是金属原子间通过共用电子对形成的化学键

D.分子间作用力是分子间的一种化学键

8.下列关于元素周期表的叙述中，正确的是

A.元素周期表中，同一族的元素化学性质完全相同

B.元素周期表中，同一周期的元素原子半径逐渐减小

C.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线是锯齿形

D.元素周期表中，稀有气体的原子最外层电子数均为8

9.下列关于物质的量的叙述中，正确的是

A.1摩尔任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量

B.1摩尔氧气含有6.02×10²³个氧分子

C.1摩尔水的体积为18毫升

D.1摩尔氢气的质量为2克

10.下列关于化学实验的叙述中，正确的是

A.进行钠与水的反应时，应将钠块放入水中

B.进行氯气与水的反应时，应将氯气通入水中

C.进行氢气与氧气反应时，应将氢气在氧气中点燃

D.进行钠与氧气的反应时，应在石棉网上进行

二、填空题(每题2分，总共10题)

1.写出氢氧化铝的化学式：______

2.写出硫酸的化学式：______

3.写出氯化钠的化学式：______

4.写出碳酸的化学式：______

5.写出甲烷的化学式：______

6.写出乙醇的化学式：______

7.写出乙烯的化学式：______

8.写出乙炔的化学式：______

9.写出苯的化学式：______

10.写出氨气的化学式：______

三、多选题(每题2分，总共10题)

1.下列物质中，属于非金属氧化物的是

A.CO₂

B.SO₂

C.NO

D.Cl₂

2.下列反应中，属于酸碱中和反应的是

A.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑

D.CuO+H₂SO₄→CuSO₄+H₂O

3.下列物质中，属于有机物的是

A.乙醇

B.乙酸

C.乙烷

D.乙炔

4.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是

A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志

B.化学平衡是动态平衡

C.化学平衡时，正逆反应速率相等

D.降低温度一定能减慢化学反应速率

5.下列关于原电池的叙述中，正确的是

A.原电池中，电子从正极流向负极

B.原电池中，负极发生还原反应

C.原电池中，正极发生氧化反应

D.原电池中，电解质溶液的pH值可能改变

6.下列关于化学键的叙述中，正确的是

A.离子键是原子间通过共用电子对形成的化学键

B.共价键是原子间通过得失电子形成的化学键

C.金属键是金属原子间通过共用电子对形成的化学键

D.分子间作用力是分子间的一种化学键

7.下列关于元素周期表的叙述中，正确的是

A.元素周期表中，同一族的元素化学性质完全相同

B.元素周期表中，同一周期的元素原子半径逐渐减小

C.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线是锯齿形

D.元素周期表中，稀有气体的原子最外层电子数均为8

8.下列关于物质的量的叙述中，正确的是

A.1摩尔任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量

B.1摩尔氧气含有6.02×10²³个氧分子

C.1摩尔水的体积为18毫升

D.1摩尔氢气的质量为2克

9.下列关于化学实验的叙述中，正确的是

A.进行钠与水的反应时，应将钠块放入水中

B.进行氯气与水的反应时，应将氯气通入水中

C.进行氢气与氧气反应时，应将氢气在氧气中点燃

D.进行钠与氧气的反应时，应在石棉网上进行

10.下列关于有机物的叙述中，正确的是

A.烷烃的通式为CnH₂n+2

B.烯烃的通式为CnH₂n

C.芳香烃的通式为CnH₂n

D.酚类物质能使溴水褪色

四、判断题(每题2分，总共10题)

1.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。

2.盐酸是强酸，硫酸是强酸，因此盐酸和硫酸的混合酸也是强酸。

3.烷烃的分子中只含有碳碳单键，因此烷烃的分子不能发生加成反应。

4.烯烃的分子中含碳碳双键，因此烯烃的分子可以发生加成反应和氧化反应。

5.苯的分子中不含碳碳双键，因此苯的分子不能发生加成反应。

6.化学平衡是可逆反应停止进行的标志。

7.原电池中，电子从负极流向正极。

8.金属键是金属原子间通过得失电子形成的化学键。

9.元素周期表中，同一族的元素化学性质完全相同。

10.1摩尔任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量。

五、问答题(每题2分，总共10题)

1.写出实验室制备氯气的化学方程式。

2.写出实验室制备乙烯的化学方程式。

3.写出实验室制备乙炔的化学方程式。

4.解释为什么钠与水的反应比钠与乙醇的反应剧烈。

5.解释为什么碳酸钙在常温下稳定，而碳酸钠在常温下不稳定。

6.解释为什么氢氧化铝既能与盐酸反应，又能与氨水反应。

7.解释为什么苯的分子中不含碳碳双键，但苯的分子可以发生加成反应。

8.解释为什么原电池中，电子从负极流向正极。

9.解释为什么金属键是金属原子间通过共用电子对形成的化学键。

10.解释为什么元素周期表中，同一族的元素化学性质相似。

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.C解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。硫酸钠在水中能电离出钠离子和硫酸根离子，能够导电，是电解质。氯气是单质，不是化合物；乙醇是有机物，是非电解质；空气是混合物，不是化合物。

2.A解析：pH=3的盐酸中氢离子浓度为0.001mol/L，pH=11的氨水中氢氧根离子浓度为0.001mol/L。等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，pH值大于7。

3.C解析：氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应。2H₂+O₂→2H₂O中，氢元素化合价从0价变为+1价，氧元素化合价从0价变为-2价，是氧化还原反应。其他反应中，各元素化合价均未发生变化。

4.ABCD解析：烷烃的通式为CnH₂n+2，烯烃的通式为CnH₂n，芳香烃的通式为CnHn（苯）或CnH₂n-6（多环芳烃等），但苯的通式常写作C₆H₆。酚类物质中含有苯环，能与溴水发生取代反应而使溴水褪色。

5.BCD解析：化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的状态，是动态平衡，不是反应停止。升高温度，正逆反应速率均加快，平衡不一定向右移动，但平衡状态是动态的。

6.B解析：原电池中，电子从负极（发生氧化反应）流出，经过外电路流向正极（发生还原反应）。

7.D解析：离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键；共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键；金属键是金属原子间通过共用电子对（形成电子海）形成的化学键；分子间作用力是分子间的一种相互作用，不是化学键。

8.B解析：同一族的元素化学性质相似，但不完全相同。同一周期的元素原子半径从左到右逐渐减小。金属元素和非金属元素的分界线是斜线，不是锯齿形。稀有气体的原子最外层电子数除氦外均为8。

9.BD解析：1摩尔任何物质的质量等于该物质的相对分子质量（单位为克）。1摩尔氧气（O₂）含有6.02×10²³个氧分子。1摩尔水的体积为18毫升（密度约为1g/mL）。

10.B解析：钠与水的反应剧烈，应将钠小块或切条放入水中，不能将钠块放入水中。氯气与水的反应应在冷暗处进行或将氯气缓慢通入水中，不能直接将氯气通入水中。氢气与氧气反应应在催化剂、点燃条件下进行，不能在氧气中点燃。钠与氧气的反应应在加热条件下进行，可在石棉网上进行。

二、填空题答案及解析

1.Al(OH)₃解析：氢氧化铝是由铝离子（Al³⁺）和氢氧根离子（OH⁻）构成的碱。

2.H₂SO₄解析：硫酸是由氢离子（H⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻）构成的酸。

3.NaCl解析：氯化钠是由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）构成的盐。

4.H₂CO₃解析：碳酸是由氢离子（H⁺）和碳酸根离子（CO₃²⁻）构成的酸。

5.CH₄解析：甲烷是最简单的烷烃，由一个碳原子和四个氢原子构成。

6.C₂H₅OH解析：乙醇是乙烷的一个氢原子被羟基（-OH）取代后的产物。

7.C₂H₄解析：乙烯是最简单的烯烃，含一个碳碳双键。

8.C₂H₂解析：乙炔是最简单的炔烃，含一个碳碳叁键。

9.C₆H₆解析：苯是最简单的芳香烃，含苯环结构。

10.NH₃解析：氨气是由一个氮原子和三个氢原子构成的碱性气体。

三、多选题答案及解析

1.AB解析：CO₂和SO₂是碳和硫的氧化物，属于非金属氧化物。NO是氮的氧化物，但通常认为是中性氧化物。Cl₂是单质，不是氧化物。

2.AD解析：NaOH+HCl→NaCl+H₂O是强碱与强酸反应生成可溶性盐和水的酸碱中和反应。CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O是酸与盐反应生成新盐、新酸和气体的反应。2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑是金属与水反应生成碱和氢气的反应。CuO+H₂SO₄→CuSO₄+H₂O是碱与酸反应生成可溶性盐和水的酸碱中和反应。

3.ABCD解析：乙醇、乙酸、乙烷、乙炔均含有碳元素和氢元素，属于有机物。

4.BCD解析：化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的状态，是动态平衡，不是反应停止。降低温度，正逆反应速率均减慢，平衡向放热方向移动，但不一定向右移动。

5.BD解析：原电池中，电子从负极（发生氧化反应）流出，经过外电路流向正极（发生还原反应）。原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。原电池工作时，如果电解质溶液是酸性的，负极反应生成氢离子，正极反应消耗氢离子，电解质溶液的pH值可能改变。

6.D解析：离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键。共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。金属键是金属原子间通过共用电子对（形成电子海）形成的化学键。分子间作用力是分子间的一种相互作用，不是化学键。

7.BC解析：同一族的元素化学性质相似，但不完全相同。同一周期的元素原子半径从左到右逐渐减小。金属元素和非金属元素的分界线是斜线，不是锯齿形。稀有气体的原子最外层电子数除氦外均为8。

8.BD解析：1摩尔任何物质的质量等于该物质的相对分子质量（单位为克）。1摩尔氧气（O₂）含有6.02×10²³个氧分子。1摩尔水的体积为18毫升（密度约为1g/mL）。

9.BC解析：钠与水的反应剧烈，应将钠小块或切条放入水中，不能将钠块放入水中。氯气与水的反应应在冷暗处进行或将氯气缓慢通入水中，不能直接将氯气通入水中。氢气与氧气反应应在催化剂、点燃条件下进行，不能在氧气中点燃。钠与氧气的反应应在加热条件下进行，可在石棉网上进行。

10.AB解析：烷烃的通式为CnH₂n+2，烯烃的通式为CnH₂n，芳香烃的通式为CnHn（苯）或CnH₂n-6（多环芳烃等），但苯的通式常写作C₆H₆。酚类物质中含有苯环，能与溴水发生取代反应而使溴水褪色。

四、判断题答案及解析

1.√解析：氧化物的定义是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。

2.√解析：强酸是指在水溶液中完全电离的酸，盐酸和硫酸都是强酸，其混合酸中各酸均完全电离。

3.×解析：烷烃的分子中只含有碳碳单键，但苯的分子中含有特殊的碳碳键（介于单键和双键之间），苯的分子可以发生加成反应（如与氢气加成生成环己烷）。

4.√解析：烯烃的分子中含有碳碳双键，双键可以发生加成反应（如与氢气、卤素、氢卤酸等加成）和氧化反应（如燃烧、被高锰酸钾氧化等）。

5.×解析：苯的分子中不含碳碳双键，但含有特殊的碳碳键（介于单键和双键之间），苯的分子可以发生加成反应（如与氢气加成生成环己烷）和取代反应（如与溴、硝酸等发生取代反应）。

6.×解析：化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的状态，是动态平衡，不是反应停止。

7.√解析：原电池中，电子从负极（发生氧化反应）流出，经过外电路流向正极（发生还原反应）。

8.×解析：金属键是金属原子间通过共用电子对（形成电子海）形成的化学键。

9.×解析：同一族的元素化学性质相似，但不完全相同，因为原子结构中的能层数不同，性质会有递变规律。

10.√解析：1摩尔任何物质的质量等于该物质的相对分子质量（单位为克）。

五、问答题答案及解析

1.2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O解析：实验室常用高锰酸钾与浓盐酸在加热条件下反应制备氯气。

2.CH₃COOH→CH₂=CH₂↑+H₂O解析：实验室常用乙醇在浓硫酸催化、加热条件下发生消去反应制备乙烯。

3.CaC₂+2H₂O→Ca(OH)₂+C₂H₂↑解析：实验室常用碳化钙与水反应制备乙炔。

4.钠与水的反应是活泼金属与水的剧烈反应，生成氢气和强碱；钠与乙醇的反应是活泼金属与醇的反应，生成氢气和醇钠，反应不如与水反应剧烈。解析：钠与水的反应活性较高，生成氢气和强碱，放热剧烈；钠与乙醇的反应活性较低，生成氢气和醇钠，放热缓和。

5.碳酸钙是难溶于水的盐，分子结构稳定；碳酸钠是易溶于水的盐，溶于水后碳酸根离子水解显碱性，促进碳酸平衡正向移动，导致碳酸钠不稳定。解析：碳酸钙溶解度小，化学性质稳定；碳酸钠溶解度大，溶于水后碳酸根离子水解，使溶液呈碱