3.1 构成物质的微观粒子 课件（内嵌视频）2026-2027学年九年级化学沪教版上册

原子的结构相对原子质量构成物质的微观粒子第三章物质构成的奥秘

原子是化学变化中的最小粒子，单个原子是不是就是一个简单的实心球体？课堂导入【拓展视野】人类对原子的认识古代的原子思想公元前5世纪，古希腊学者提出万物由“原子”构成中国古代思想家墨子有类似的微观粒子观念道尔顿的原子学说1803年，英国科学家道尔顿提出原子学说原子的现代定义科学家沿用“原子”名称来表示构成物质的一种微观粒子【拓展视野】人类对原子的认识原子的直接观测20世纪80年代，借助先进技术使“原子”观测成为可能我国科学家在硅晶体表面移动原子原子操控和成像技术X射线获得高分辨率的原子图像超高真空扫描隧道显微镜【科学史话】1897年，英国科学家汤姆孙确认了所有原子都含有带负电荷的电子，正电荷均匀分布在整个原子内。汤姆孙【科学史话】1911年，英国科学家卢瑟福用一束带正电的α粒子轰击金箔，来探究原子的构成。原子内有带正电的微粒该微粒体积小，但质量大原子内有很大的空间3.极少数α粒子被反弹2.少数α粒子发生偏转1.绝大多数α粒子未发生偏转α粒子（带正电）轰击金原子现象1说明现象2说明现象3说明【科学史话】一、原子的构成科学家研究发现，原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。卢瑟福结构模型电子原子核想一想：铁、铜等金属都由原子直接构成，那么原子是否显电性？原子核和核外电子所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。一、原子的构成1919年，卢瑟福和助手又用α粒子“轰击”了氮原子核等，发现原子核里面有质子，1个质子带1个单位正电荷。1920年，卢瑟福又预言：原子核中有不带电荷的中性粒子。1932年，经过不少科学家的反复实验后发现，α粒子打在铍原子核上，产生了一种高速的不显电性的中性粒子，他们将其命名为中子。中子的质量与质子的质量几乎相等。卢瑟福的预言被证实。原子核是由质子和中子构成的一、原子的构成1.原子中各种微粒的电性关系一个质子带一个正电荷质子(不带电)中子原子核带正电一个电子带一个负电荷核外电子一、原子的构成原子显电中性核电荷数=质子数=核外电子数一、原子的构成2.原子核在原子中所占的体积如何原子核体积只占原子体积的几千亿分之一一、原子的构成粒子种类单个粒子质量质子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg电子质子质量的1/1836原子的质量主要集中在原子核上原子内部各微粒的质量关系原子核3.原子核在原子中所占的质量如何一、原子的构成原子种类

质子数

中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817几种原子的构成1.是否所有原子的原子核内都有中子?2.同种原子的原子核内的质子数和中子数是否一定相等?3.不同种类的原子质子数是否相同?不是所有的原子都含中子1质子数不一定等于中子数2质子数=核外电子数4总结：决定原子种类的是核内质子数3核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数一、原子的构成1.原子可以构成分子，但不能构成物质2.分子与原子的区别是分子比原子大3.原子中，质子数等于中子数4.分子和原子中不存在带电的微粒，所以分子、原子都不显电性5.氢原子、氧原子、碳原子的原子核都由质子和中子构成×××××【课堂练习】原子种类1个原子的质量/kg氢1.674×10-27碳1.993×10-26氧2.657×10-26铁9.288×10-26几种原子的质量观察下表，又有什么发现呢？

原子的质量很小这样的数据容易书写、记忆和使用吗？你能记住这些数据吗？试试看(限时20秒)能找到一种简单实用的变通办法吗？二、相对原子质量碳原子碳原子的1/12某原子的相对原子质量(Ar)＝碳原子质量的1/12该原子（A）的质量1.定义：以一种碳原子质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。2.表达式：相对原子质量的单位是“1”，一般省略不写，数值通常用整数。已知：碳原子质量为1.66×10-27

kg氧原子质量为2.657×10-26kg铁原子质量为9.288×10-26kgAr(Fe)=m(Fe)m(C)×=12×9.288×10-26kg1.66×10-27

kgAr(O)=m(O)m(C)×=12×2.657×10-26kg1.66×10-27

kg试写出计算氧原子、铁原子的相对原子质量计算过程（不需计算结果）二、相对原子质量①相对原子质量不等于原子的实际质量，是个比值。②原子实际质量越大，它的相对原子质量数值越大。③相对原子质量的单位：“1”(书写时一般不写出)。原子实际质量的单位是：千克。相对原子质量与原子实际质量的关系二、相对原子质量下列关于相对原子质量叙述正确的是（）A.相对原子质量是原子质量的简称B.相对原子质量的单位是克C.相对原子质量是一个比值，因此无法确定数值D.相对原子质量是该原子的质量与一种碳原子实际质量的1/12的比D【课堂练习】在一般化学计算中，采用P94表3－2的相对原子质量近似值元素周期表的结构8

O氧16.00————————————原子序数元素符号元素名称相对原子质量二、相对原子质量17

Cl氯35.4529

Cu

铜63.55在元素周期表中找出氯元素、铜元素的相对原子质量。计算时如无说明，Cl取35.5，Cu取64【科学史话】张青莲（1908-2006）江苏常熟人，著名化学家。80年代以来系统地进行了原子量的精密测定工作：1983年当选国际原子量委员会委员；1991年精确测定了铟（In）的相对原子质量；1993年精确测定了锑（Sb）的相对原子质量；1995年精确测定了铈（Ce）和铕（Eu）的相对原子质量。张青莲与相对原子质量从表中你发现了什么规律？

原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123铁26302656三、相对分子质量例：计算H2O的相对分子质量解：H2O的相对分子质量Mr（H2O）=1×2＋16=182.计算格式：等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和1.定义：三、相对分子质量3.计算方法：挑战一：计算Ca(OH)2

的相对分子质量40+（16+1）×2=74挑战二：2N2

的相对分子质量2×

(14×2)=56挑战三：NH4HCO3

的相对分子质量

14+1×5+12+16×3

=79注意事项：1.准确理解化学式右下角和化学式前数字的意义。2.元素符号之间用“+”号，元素符号与对应数字之间用“×”号。1.下列关于原子结构的认识正确的是（

）A．原子是一个实心的球体B．所有原子的原子核内都有质子和中子C．原子核与核外电子所显电性相同D．原子由原子核与核外电子构成D【练习巩固】【练习巩固】2.钛的熔点高、密度小、抗腐蚀性能好，在航天工业和化学工业中用途广泛。已知钛原子的核电荷数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为（

）A．48B．26C．22D．4C【练习巩固】3.钚（Pu）是航天和国防领域中重要的核原料，其质子数为94，中子数为150。下列关于钚原子的判断错误的是（

）A．核外电子数为56B．质量主要集中在原子核上C．相对原子质量为244D．实际质量与碳－12原子质量之比为244∶12A【练习巩固】4.