山东名校考试联盟2026-2027学年高三上学期10月阶段性检测 化学原卷

机密★启用前试卷类型A2026年10月高三年级阶段性检测1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.古代文化典籍蕴含着丰富的化学知识。下列叙述中未涉及氧化还原反应的是A.碳酸氢铵可用作食品膨松剂B.还原铁粉可用作食品抗氧化剂由cC.五氧化二磷可用作食品干燥剂D.苯甲酸钠可用作食品防腐剂A.浓硝酸保存在棕色广口瓶中B.金属钠保存在盛有煤油的广口瓶中C.四氯化碳保存在细口塑料瓶中D.纯碱溶液保存在带有磨口玻璃塞的细口瓶中4.下列做法符合化学实验室安全要求的是水水盐酸高三化学试题第1页(共8页)扫描全能王创建扫描全能王创建5.某溶液含有K+、Mg²+、Ba²+、Cl-、CO}、SO²中的一种或几种。现取两份溶液进行如下实验：第一份加入AgNO₃溶液，有沉淀产生；第二份加入足量Ba(OH)₂溶液，有沉淀产生，再加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。下列关于该溶液的说法错误的是A.可能含有Cl-B.一定含有K+、CO₃-、SO?-C.可能含有Mg²+D.一定不含Ba²+催化剂网尾气灯a反应1反应2下列叙述错误的是A.a中可填充碱石灰B.b中有红棕色气体生成C.c中可得到硝酸7.利用下列装置进行操作，能达到实验目的的是饱和FeCl₃乙醇乙醇热水冷水学平衡的影响带灰①As₂O₃+6Zn+12HCl(aq)——2AsH₃②2AsH₃—3H₂+2As(砷镜)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.标准状况下，2.24LAsH₃中含有的As-H键数目为0.3NAB.0.2mol·L-¹ZnCl₂溶液中含有的Cl-数目为0.4NAC.反应①每生成1molAsH₃,转移电子的数目为6NAD.反应②消耗39gAsH₃,生成H₂的数目为0.75NA9.净水剂高铁酸钾(K₂FeO₄)在酸性条件下极不稳定。向含氰(以HCN表示)废水中加人K₂FeO₄,转化过程如图所示。下列说法正确的是A.反应①②中变价元素共有2种B.理论上1molK₂FeO₄可处理含0.3molHCN的废水D.增加K₂FeO₄的用量，可将HCN转化为N₂10.一种以MnO₂为原料制备高锰酸钾的部分流程如图所示。下列说法错误的是C.“歧化”过程可用盐酸代替CO₂二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符11.完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是实验内容A食盐的精制B玻璃棒、pH试纸C电子天平、称量纸D量取25.00mLKMnO₄溶液25mL聚四氟乙烯滴定管、锥形瓶12.下列离子方程式书写正确的是A.向银氨溶液中滴人稀盐酸：[Ag(NH₃)₂]++2H+—Ag++2NHB.用稀硝酸溶解铜蓝(CuS):CuS+2H+——Cu²++H₂S↑C.用酸性高锰酸钾溶液测定空气中的SO₂含量：5SO₂+2MnO7+2H₂O—5SO?-+D.向亚硫酸氢钠溶液中加人少量过氧化钠：HSO₃+Na₂O₂—SO²+2Na++OH扫描全能王创建ABCDCl₂通入淀粉一KI溶液中，溶液变蓝爆鸣声等浓度Al³+与Fe³+的混合溶液中加入过量NaOH溶液，生成红褐色沉淀14.用下图装置进行Cl₂的相关实验。装置实验试剂a结论H₂O具有还原性溶液中含Na元素现象①②FeCl₂溶液(含数滴KSCN溶液)时间后，溶液的红色褪去已知：常温下，石蕊溶液中存在平衡HIn(红色)一H++In-(蓝色)K.。下列说法正确的是B.取①中褪色后的溶液滴人NaOH溶液，溶液将出现蓝色D.取②中褪色后的溶液滴人KSCN溶液，溶液将出现红色15.由Rh₂VO₁-3簇介导的光辅助水蒸气重整甲烷制取合成气(CO、H₂)的原理如图所示(“UV”代表紫外线)。下列说法错误的是A.Rh₂VO₁-3、Rh₂VO₃CH₂均为反应的催化剂B.该原理的总反应为C.该原理涉及的所有反应均为氧化还原反应D.若初始投三、非选择题：本题共5小题，共60分。已知：①纯CIO₂熔点为-59℃,沸点为11℃,纯的CIO₂受热或遇光易发生爆炸，一般稀释到10%以下；②长期放置或高于60℃时，NaClO₂易分解生成NaCIO₃和NaCl。回答下列问题：(1)步骤1中，发生反应生成C1O₂的离子方程式为(2)方法1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为;方法2中，应将ClO₂通入(3)NaC1O₂的溶解度曲线如图1所示，步骤3从NaClO₂溶液中获得NaCIO₂的具体操作为：先将NaClO₂溶液加热至,浓缩至有晶膜出现，再冷却至结晶，过(4)NaClO₂具有强氧化性，可将烟气中的NO氧化为NO₃,在该反应过程中无有毒气体生成。其他条件相同时，以NaClO₂溶液为吸收剂，相同时间内NO的氧化率随起始NaClO₂浓度的变化关系如图2所示。①NaC1O₂溶液在酸性条件下除去NO时，反应的离子方程式为;②NO的氧化率随起始NaClO₂浓度的增大而增大，原因是◎17.(10分)氨硼烷(NH₃BH₃)是一种潜在的固体储氢材料，常温下稳定。实验室以NH₃和B₂H₆为原料制备NH₃BH₃,实验步骤如下。①按图I组装好仪器，检查装置的气密性；②通入足量N₂;③先通人N₂和NH₃的混合②B₂H₆是一种强还原性的有毒气体，遇水剧烈反应，在空气中可自燃。回答下列问题：(1)图I中仪器M的名称为(2)步骤①中检查装置气密性的具体操作为(3)步骤②中通入足量N,的作用为(4)鼓泡器中最宜盛装的试剂为(填标号)。A.浓硫酸B.石蜡油C.水(5)在酸性条件下，NH₃BH₃与水反应生成H₃BO₃和 。利用图Ⅱ装置测定H₂的体积，反应结束后，下列操作会导致所测H₂体积偏小的是(填标号)。B.计算时，未减去注人稀硫酸的体积C.读数时，水准管液面高于量气管液面的工艺流程如下：回答下列问题：(1)滤渣1的主要成分为CaSO₄和(填化学式)。 到的配合物结构如图所示，其中Co的化合价为,配位数为扫描全能王创建19.(12分)铋与锰是现代工业重要的核心原料。从含铋烧渣(主要成分为Bi₂O₃、MnSO₄,还含少量Fe₂O₃、CuO、SiO₂)中回收Bi₂O₃,并制备锰的氧化物的工艺流程如下：滤渣INa₂CO,溶液调pH,沉铋(6)在氧气气氛中加热分解MnCO₃,测得加热升温过程中固体的质量变化如图所示。则扫描全能王创建20.(14分)四氯化钛(TiCl)是制备钛及其化合物的重要中间体，是一种无色液体，极易水解。高温下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物，可得到四氯化钛和一种可燃性气体，实验装置如图所示。浓盐酸冰水炭粉和TiO₂尾气处理已知：①部分物质的物理性质如下表：熔点/℃沸点/℃能溶于有机溶剂②该实验条件下存在副反应：C+2Cl₂回答下列问题：(2)装置C中盛装的试剂为(3)装置D中，发生反应生成TiCl₄的化学方程式为(5)选择合适仪器并组装蒸馏装置对仪器b中所得混合物进行蒸馏提纯(加热及夹持装置略),安