上海市沪教版初中化学第9章课后练习题及答案

上海市沪教版初中化学第9章课后练习题及答案第1页共1页上海市沪教版初中化学第9章课后练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.燃烧下列物质，会产生大量白烟的是A.木炭B.铁丝C.红磷D.硫磺参考答案：C3.下列关于催化剂的说法中，正确的是A.催化剂可以改变反应速率B.催化剂会改变反应的生成物C.催化剂在反应中会消耗D.催化剂只能加快反应速率参考答案：A4.将一定质量的镁粉和铝粉混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，产生氢气的质量A.镁产生的多B.铝产生的多C.一样多D.无法确定参考答案：C5.下列物质中，属于酸的是A.硫酸铜B.氢氧化钠C.碳酸D.氯化钠参考答案：C6.下列关于溶解度的说法中，正确的是A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量B.溶解度与温度无关C.溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到饱和状态时的质量分数D.溶解度与溶质的性质无关参考答案：A7.下列关于质量守恒定律的说法中，正确的是A.化学反应前后，物质的总质量保持不变B.化学反应前后，元素的种类发生改变C.化学反应前后，原子的数目发生改变D.化学反应前后，分子的数目发生改变参考答案：A8.下列关于燃烧条件的说法中，错误的是A.可燃物必须与氧气接触B.可燃物的温度必须达到着火点C.可燃物必须具有可燃性D.可燃物必须与水接触参考答案：D9.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是A.酸碱中和反应一定放出热量B.酸碱中和反应一定生成盐和水C.酸碱中和反应一定发生沉淀D.酸碱中和反应一定改变溶液的pH值参考答案：B10.下列关于物质的分类中，正确的是A.氧气是单质，水是化合物，空气是混合物B.氧气是化合物，水是单质，空气是混合物C.氧气是混合物，水是化合物，空气是单质D.氧气是混合物，水是单质，空气是化合物参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，某物质的饱和溶液中，溶质质量与溶液质量之比为a:b，则该物质在该温度下的溶解度为______。参考答案：S/(1+S)2.将10g某固体放入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，则该溶液中溶质的质量分数为______。参考答案：10%3.下列物质中，属于纯净物的是______（填序号）①空气②水③二氧化碳④食盐水。参考答案：③4.一定温度下，某物质的溶解度是Sg，则在该温度下，该物质在100g水中最多能溶解______g该物质。参考答案：S5.将20℃时某物质的饱和溶液蒸发掉一部分水，溶液质量减少，则溶液中溶质的质量分数将______（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：增大6.下列关于溶解度的说法中，正确的是______（填序号）①溶解度大的物质一定易溶于水②溶解度小的物质一定难溶于水③溶解度受温度影响④饱和溶液一定是浓溶液。参考答案：③7.20℃时，某物质的溶解度为20g，则在该温度下，将50g该物质加入100g水中，能得到该物质饱和溶液的质量为______g。参考答案：1208.下列物质中，属于酸的是______（填序号）①盐酸②硫酸③碳酸钠④氢氧化钠。参考答案：①②9.将10g某固体放入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，则该溶液中溶质的质量分数为______。参考答案：10%10.下列关于溶解度的说法中，正确的是______（填序号）①溶解度大的物质一定易溶于水②溶解度小的物质一定难溶于水③溶解度受温度影响④饱和溶液一定是浓溶液。参考答案：③三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，溶液的pH值始终增大。参考答案：×2.在一定温度下，向某物质的饱和溶液中加入该物质固体，溶质的质量分数会增大。参考答案：×3.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√4.木炭具有还原性，可以用来冶炼金属。参考答案：√5.稀硫酸与锌粒反应时，反应速率与温度成正比。参考答案：√6.氯化钠溶液的导电性比硫酸铜溶液强。参考答案：×7.纯净的氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰。参考答案：√8.碳酸钠俗称纯碱，溶于水时放出大量热量。参考答案：×9.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属越容易发生置换反应。参考答案：√10.酸性溶液的pH值一定小于7，碱性溶液的pH值一定大于7。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述影响固体物质溶解度的因素有哪些？参考答案：①温度；②溶质的性质；③溶剂的性质。2.举例说明酸雨的形成原因及其危害。参考答案：①形成原因：二氧化硫、氮氧化物等酸性气体溶于水形成；②危害：酸雨会腐蚀建筑物、破坏森林、污染水体等。3.列举三种常见的碱，并简述其物理性质。参考答案：①氢氧化钠（NaOH）；②氢氧化钙（Ca(OH)₂）；③氨水（NH₃•H₂O）。4.解释什么是饱和溶液，并说明如何判断一个溶液是否饱和。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。判断一个溶液是否饱和，可以通过观察是否有溶质沉淀、是否还能继续溶解溶质等方法。5.某温度下，将一定量的某固体物质加入到一定量的水中，搅拌后得到的是不饱和溶液。若要使该溶液变为饱和溶液，可以采用哪些方法？参考答案：①升高温度；②加入溶质；③蒸发溶剂。6.简述实验室制取氧气的方法，并写出相应的化学方程式。参考答案：①实验室制取氧气的方法：加热高锰酸钾（KMnO₄）或氯酸钾（KClO₃）与二氧化锰（MnO₂）混合物，或分解过氧化氢（H₂O₂）溶液；②化学方程式：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；2KClO₃→2KCl+3O₂↑；2H₂O₂→2H₂O+O₂↑。7.解释酸、碱、盐溶液的导电性原理。参考答案：酸、碱、盐溶液的导电性原理：酸、碱、盐溶液中都存在自由移动的离子，这些离子在电场的作用下定向移动，形成电流，从而使溶液具有导电性。8.某温度下，某物质的溶解度为20g。现有一杯该物质的水溶液，其中含有30g该物质。请判断该溶液是否饱和，并说明理由。参考答案：不饱和。理由：该温度下，该物质在水中的溶解度为20g，即100g水中最多能溶解20g该物质。现在有30g该物质，超过了溶解度，因此该溶液是饱和溶液。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某校实验室需要配制1000g质量分数为20%的硫酸溶液。现有足量的98%浓硫酸和蒸馏水，请计算需要浓硫酸和蒸馏水的质量分别是多少？A.浓硫酸200g，蒸馏水800gB.浓硫酸400g，蒸馏水600gC.浓硫酸500g，蒸馏水500gD.浓硫酸600g，蒸馏水400g参考答案：A2.将一定质量的镁粉加入到盛有200g稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中剩余物质的总质量为215.8g。请计算参加反应的镁粉质量和生成氢气的质量分别是多少？A.镁粉2.4g，氢气0.2gB.镁粉4.8g，氢气0.4gC.镁粉6.0g，氢气0.3gD.镁粉8.0g，氢气0.5g参考答案：B3.某温度下，将20g某固体物质加入到100g水中，搅拌后得到不饱和溶液。若要将其变为饱和溶液，至少需要再加入多少克该固体物质？A.5gB.10gC.15gD.20g参考答案：C4.实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置中试管口应略向下倾斜，原因是？A.防止高锰酸钾粉末进入导管B.防止试管内液体倒流C.利于氧气导出D.利于加热均匀参考答案：A5.将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸变红。该溶液可能是？A.氢氧化钠溶液B.稀盐酸溶液C.稀硫酸溶液D.碳酸钠溶液参考答案：B6.下列关于催化剂的说法正确的是？A.催化剂能改变化学反应速率B.催化剂能改变反应的生成物C.催化剂在反应中质量会减少D.催化剂不能改变反应的焓变参考答案：A7.某温度下，某物质的溶解度为30g。现有一杯该物质的水溶液，其质量分数为15%。该溶液一定是？A.饱和溶液B.不饱和溶液C.稀溶液D.浓溶液参考答案：B8.下列物质中，属于纯净物的是？A.空气B.盐水C.氧化铁D.石灰水参考答案：C标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上的物质组成的。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质组成的，属于混合物；盐水是由水和氯化钠组成的，属于混合物；石灰水是由水和氢氧化钙组成的，属于混合物。故选C。2.参考答案：C解析：本题考查物质的燃烧现象。木炭燃烧时发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；铁丝在氧气中燃烧时火星四射，生成黑色固体；红磷燃烧时产生大量白烟；硫磺燃烧时产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。故选C。3.参考答案：A解析：本题考查催化剂的性质。催化剂可以改变反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变；催化剂不会改变反应的生成物；催化剂在反应中不消耗；催化剂可以加快或减慢反应速率。故选A。4.参考答案：C解析：本题考查金属与酸的反应。根据金属活动性顺序，镁和铝都排在氢前面，都能与稀盐酸反应生成氢气。设镁和铝的质量分别为m₁和m₂，根据化学方程式：Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑镁和铝与稀盐酸反应生成氢气的质量比分别为：m₁×24/2=12m₁m₂×54/6=9m₂由于m₁=m₂，所以12m₁=9m₂，即镁和铝产生的氢气质量一样多。故选C。5.参考答案：C解析：本题考查酸的定义。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子组成的化合物，属于盐；氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；碳酸是由氢离子和碳酸根离子组成的化合物，属于酸；氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐。故选C。6.参考答案：A解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。溶解度与温度有关，温度升高，溶解度一般增大；溶解度与溶质的性质有关；溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到饱和状态时的质量，而不是质量分数。故选A。7.参考答案：A解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律是指在化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即物质的总质量保持不变。元素的种类、原子的数目和种类、分子的种类在化学反应前后都不发生改变。故选A。8.参考答案：D解析：本题考查燃烧的条件。燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气接触；③温度达到着火点。可燃物必须与氧气接触，可燃物的温度必须达到着火点，可燃物必须具有可燃性，与水接触不是燃烧的条件。故选D。9.参考答案：B解析：本题考查酸碱中和反应。酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。酸碱中和反应一定生成盐和水；酸碱中和反应不一定放出热量，有些中和反应是吸热反应；酸碱中和反应不一定发生沉淀；酸碱中和反应一定改变溶液的pH值，中和反应后溶液的pH值接近7。故选B。10.参考答案：A解析：本题考查物质的分类。氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于化合物；空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质组成的混合物。故选A。二、填空题1.参考答案：S/(1+S)解析：本题考查溶解度的概念。饱和溶液中溶质质量与溶液质量之比为a:b，则溶液中溶质质量占溶液总质量的a/(a+b)=a/(1+S)，其中S为溶解度。根据分数关系式，可得S/(1+S)=a/b，解得S=a/(1-a/b)=a/(b/(b+a))=a(b+a)/b=ab/(b+a)。但根据解析推导，正确答案应为S/(1+S)。2.参考答案：10%解析：本题考查溶液质量分数的计算。将10g某固体放入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数为10g/(10g+100g)×100%=10%。3.参考答案：③解析：本题考查纯净物与混合物的判断。①空气是混合物，②水是纯净物，③二氧化碳是纯净物，④食盐水是混合物。故属于纯净物的是③二氧化碳。4.参考答案：S解析：本题考查溶解度的概念。一定温度下，某物质的溶解度是Sg，则在该温度下，该物质在100g水中最多能溶解Sg该物质。5.参考答案：增大解析：本题考查饱和溶液的性质。将20℃时某物质的饱和溶液蒸发掉一部分水，溶液质量减少，溶质质量不变，则溶液中溶质的质量分数将增大。6.参考答案：③解析：本题考查溶解度的概念。①溶解度大的物质不一定易溶于水，②溶解度小的物质不一定难溶于水，③溶解度受温度影响，④饱和溶液不一定是浓溶液。故正确的说法是③溶解度受温度影响。7.参考答案：120解析：本题考查溶解度的计算。20℃时，某物质的溶解度为20g，则在该温度下，将50g该物质加入100g水中，能得到该物质饱和溶液的质量为100g+20g=120g。8.参考答案：①②解析：本题考查酸的定义。①盐酸是酸，②硫酸是酸，③碳酸钠是盐，④氢氧化钠是碱。故属于酸的是①盐酸和②硫酸。9.参考答案：10%解析：本题考查溶液质量分数的计算。将10g某固体放入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，则该溶液中溶质的质量分数为10g/(10g+100g)×100%=10%。10.参考答案：③解析：本题考查溶解度的概念。①溶解度大的物质不一定易溶于水，②溶解度小的物质不一定难溶于水，③溶解度受温度影响，④饱和溶液不一定是浓溶液。故正确的说法是③溶解度受温度影响。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查酸碱中和反应。氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，pH值的变化取决于反应的进行程度。当氢氧化钠过量时，pH值增大；当盐酸过量时，pH值减小；当恰好完全反应时，pH值等于7。因此，pH值不一定始终增大。2.参考答案：×解析：本题考查饱和溶液的性质。在一定温度下，向某物质的饱和溶液中加入该物质固体，溶质的质量分数不会改变，因为溶液已经达到饱和状态，溶质的溶解量不再增加。3.参考答案：√解析：本题考查碳酸钙的热分解反应。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。反应方程式为：CaCO₃高温→CaO+CO₂↑，CaO+H₂O→Ca(OH)₂。4.参考答案：√解析：本题考查木炭的还原性。木炭具有还原性，可以用来冶炼金属，例如高温下用木炭还原氧化铁生成铁和二氧化碳。反应方程式为：2Fe₂O₃+C高温→4Fe+3CO₂↑。5.参考答案：√解析：本题考查影响化学反应速率的因素。稀硫酸与锌粒反应时，反应速率与温度成正比，即温度越高，反应速率越快。反应方程式为：Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑。6.参考答案：×解析：本题考查溶液的导电性。硫酸铜溶液中的铜离子和硫酸根离子浓度较高，导电性比氯化钠溶液强。因此，硫酸铜溶液的导电性比氯化钠溶液强。7.参考答案：√解析：本题考查氢气的燃烧现象。纯净的氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，并放出大量热量。反应方程式为：2H₂+O₂点燃→2H₂O。8.参考答案：×解析：本题考查碳酸钠的性质。碳酸钠俗称纯碱，溶于水时放出少量热量，而不是大量热量。反应方程式为：Na₂CO₃+H₂O→2Na⁺+CO₃²⁻。9.参考答案：√解析：本题考查金属活动性顺序。金属活动性顺序中，位置越靠前的金属越容易发生置换反应，因为它们更容易失去电子。10.参考答案：√解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。酸性溶液的pH值一定小于7，碱性溶液的pH值一定大于7，这是pH值的基本定义。四、简答题1.参考答案：①温度；②溶质的性质；③溶剂的性质。解析：本题考查影响固体物质溶解度的因素。影响固体物质溶解度的因素主要有温度、溶质的性质和溶剂的性质。温度是影响溶解度最主要的因素，通常温度升高，溶解度增大；溶质的性质包括溶质的分子结构、极性等，不同溶质的溶解度差异较大；溶剂的性质包括溶剂的极性、分子间作用力等，也会影响溶质的溶解度。2.参考答案：①形成原因：二氧化硫、氮氧化物等酸性气体溶于水形成；②危害：酸雨会腐蚀建筑物、破坏森林、污染水体等。解析：本题考查酸雨的形成原因及其危害。酸雨的形成主要是由于二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）等酸性气体排放到大气中，与水蒸气反应生成亚硫酸、硝酸等酸性物质，随降水落到地面形成酸雨。酸雨的危害包括腐蚀建筑物、破坏森林生态系统、污染水体和土壤、危害人类健康等。3.参考答案：①氢氧化钠（NaOH）；②氢氧化钙（Ca(OH)₂）；③氨水（NH₃•H₂O）。解析：本题列举三种常见的碱，并简述其物理性质。氢氧化钠是一种白色固体，易溶于水，溶解时放出大量热量；氢氧化钙是一种白色粉末，微溶于水，溶液呈碱性；氨水是一种无色透明液体，具有刺激性气味，溶液呈碱性。4.参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。判断一个溶液是否饱和，可以通过观察是否有溶质沉淀、是否还能继续溶解溶质等方法。解析：本题解释什么是饱和溶液，并说明如何判断一个溶液是否饱和。饱和溶液是在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。判断一个溶液是否饱和，可以通过观察是否有溶质沉淀、是否还能继续溶解溶质等方法。如果溶液中存在溶质沉淀，或者加入溶质后不再溶解，则该溶液是饱和溶液。5.参考答案：①升高温度；②加入溶质；③蒸发溶剂。解析：本题考查如何使不饱和溶液变为饱和溶液。使不饱和溶液变为饱和溶液的方法主要有三种：升高温度（对于大多数固体物质，升高温度可以增大溶解度，从而使不饱和溶液变为饱和溶液）、加入溶质（增加溶质的量，使溶液达到饱和状态）、蒸发溶剂（减少溶剂的量，使溶液达到饱和状态）。6.参考答案：①实验室制取氧气的方法：加热高锰酸钾（KMnO₄）或氯酸钾（KClO₃）与二氧化锰（MnO₂）混合物，或分解过氧化氢（H₂O₂）溶液；②化学方程式：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；2KClO₃→2KCl+3O₂↑；2H₂O₂→2H₂O+O₂↑。解析：本题考查实验室制取氧气的方法，并写出相应的化学方程式。实验室制取氧气的方法主要有加热高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰混合物，或分解过氧化氢溶液。相应的化学方程式分别为：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；2KClO₃→2KCl+3O₂↑；2H₂O₂→2H₂O+O₂↑。7.参考答案：酸、碱、盐溶液的导电性原理：酸、碱、盐溶液中都存在自由移动的离子，这些离子在电场的作用下定向移动，形成电流，从而使溶液具有导电性。解析：本题解释酸、碱、盐溶液的导电性原理。酸、碱、盐溶液的导电性原理是：酸、碱、盐溶液中都存在自由移动的离子，这些离子在电场的作用下定向移动，形成电流，从而使溶液具有导电性。例如，盐酸溶液中存在氢离子（H⁺）和氯离子（Cl⁻），氢氧化钠溶液中存在钠离子（Na⁺）和氢氧根离子（OH⁻），硫酸钠溶液中存在钠离子（Na⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻）。8.参考答案：不饱和。理由：该温度下，该物质在水中的溶解度为20g，即100g水中最多能溶解20g该物质。现在有30g该物质，