人教版高中化学选修第1册第4章综合测试卷及答案

人教版高中化学选修第1册第4章综合测试卷及答案第1页共1页人教版高中化学选修第1册第4章综合测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.对于放热反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH0，升高温度对该反应平衡的影响是A.正向移动B.逆向移动C.不移动D.无法确定参考答案：B2.在恒容密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0，若要增加SO₃的平衡浓度，可以采取的措施是A.降低温度B.增大压强C.使用催化剂D.分离出SO₃参考答案：B3.增大反应物浓度可以提高化学反应速率，但不会改变反应的平衡常数，这个说法A.正确B.错误参考答案：A4.催化剂可以改变化学反应的活化能，从而改变反应速率，但不会影响A.正逆反应速率B.平衡常数C.反应热D.反应物浓度参考答案：B5.在一定条件下，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH0，达到平衡后，升高温度，平衡移动方向是A.正向移动B.逆向移动C.不移动D.无法确定参考答案：B6.对于可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，下列说法正确的是A.正反应速率等于逆反应速率B.各物质的浓度不再变化C.各物质的浓度一定相等D.上述说法都正确参考答案：B7.某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0，达到平衡后，分离出SO₃，平衡将A.正向移动B.逆向移动C.不移动D.无法确定参考答案：B8.在实验室制备氨气，常用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，化学方程式为NH₄Cl(s)+Ca(OH)₂(s)→CaCl₂(s)+2NH₃(g)+H₂O(l)该反应属于A.酸碱反应B.氧化还原反应C.复分解反应D.非上述反应参考答案：C9.影响化学反应速率的主要因素有浓度、温度、催化剂、压强和反应物，其中不属于内因的是A.浓度B.温度C.催化剂D.压强参考答案：D10.对于放热反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH0，下列说法正确的是A.正反应是吸热反应B.逆反应是放热反应C.生成N₂O₄的能量低于2NO₂的能量D.上述说法都正确参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒容密闭容器中，升高温度，其化学平衡常数K将______。参考答案：减小2.某温度下，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH0，若反应物的浓度同时增大一倍，则正反应速率将______，逆反应速率将______。参考答案：增大一倍增大3.对于放热反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH0，在恒温恒压条件下，向平衡体系中充入不参与反应的惰性气体，其化学平衡将______。参考答案：不发生移动4.在一定条件下，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)的平衡常数K=10，则该反应在标准状态下，其平衡常数K'=______。参考答案：105.某化工厂利用合成氨工业的原理生产尿素（CO(NH₂)₂），该反应属于______反应类型。参考答案：化合6.对于可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，其平衡常数K的表达式为______。参考答案：K=[C]^p[D]^q/[A]^m[B]^n7.某研究小组探究温度对化学反应速率的影响。他们设计了如下实验：在相同条件下，分别测定不同温度下反应物A的消耗速率，结果发现温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2倍，该反应的活化能Ea=______kJ/mol。参考答案：1208.某工厂排放的废水中含有一定量的酸性物质。环保部门要求该厂安装中和处理装置，常用的中和剂为______。参考答案：氢氧化钙9.某化学兴趣小组利用如下装置进行实验：，该装置可用于探究______。参考答案：斜面力学10.某农场计划修建一个容积为1000m³的圆柱形储水箱，用于储存农业灌溉用水，若储水箱的深度为5m，则其底面积S=______m²。参考答案：200三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.对于放热反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH0，升高温度一定能增大该反应的平衡常数。参考答案：×2.在恒容密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0，该反应的正反应速率总是大于逆反应速率。参考答案：×3.在一定条件下，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH0，升高压强一定能增大该反应的平衡转化率。参考答案：×4.对于可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，该反应的平衡常数只与温度有关，与压强无关。参考答案：√5.某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0，该反应的正反应活化能一定大于逆反应活化能。参考答案：√6.某工厂排放的废水中含有一定量的氨气（NH₃），为了测定废水中氨气的浓度，可以采用滴定法。参考答案：√7.在恒容密闭容器中，进行如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0，该反应的平衡常数只与温度有关，与催化剂无关。参考答案：√8.为了探究温度对化学反应速率的影响，某化学兴趣小组进行了如下实验：在其他条件不变的情况下，升高反应温度，观察反应速率的变化。参考答案：√9.在一定条件下，反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)ΔH0，该反应的正反应速率总是大于逆反应速率。参考答案：×10.某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0，该反应的平衡常数只与温度有关，与压强无关。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述合成氨工业中，选择适宜反应温度的主要考虑因素。参考答案：①提高反应速率；②平衡常数减小，有利于正向移动；③降低催化剂活性，节省能源2.说明合成氨反应中，高压条件对反应平衡和速率的影响。参考答案：①高压有利于平衡向正向移动，提高氨产率；②高压能提高反应速率，缩短反应时间3.列举合成氨反应中，使用催化剂的主要作用。参考答案：①降低反应活化能，提高反应速率；②使反应在较低温度下进行，节省能源4.解释合成氨原料气中，为何要脱除水蒸气。参考答案：①防止催化剂中毒；②提高反应效率，降低能耗5.简述合成氨厂中，循环使用未反应气体的目的。参考答案：①提高原料利用率，降低原料消耗；②减少分离提纯工作量，降低生产成本6.说明合成氨反应中，采用循环操作的经济意义。参考答案：①提高原料利用率，降低原料消耗；②减少分离提纯工作量，降低生产成本；③提高生产效率，增加经济效益7.解释为何合成氨厂常将反应温度控制在400-500℃范围内。参考答案：①在此温度范围内，催化剂活性较高；②平衡常数虽小，但反应速率较快，有利于工业生产8.简述合成氨工艺流程中，分离氨气的主要方法。参考答案：①冷却分离法；②低温分离法；③吸附分离法五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化工厂利用合成氨工业的原理生产尿素（CO(NH₂)₂），该厂每日消耗氮气（N₂）1000吨，已知该厂合成氨的转化率为85%，请计算该厂每日至少需要消耗多少吨氢气（H₂）？相关反应方程式为：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH0，尿素合成方程式为：2NH₃(g)+CO₂(g)⇌CO(NH₂)₂(s)。参考答案：每日至少需要消耗约1.47吨氢气2.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0，在恒容密闭容器中，起始时投入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后测得SO₃的浓度为0.6mol/L。请计算该反应在平衡时的转化率及平衡常数Kc（假设气体体积分数与摩尔分数相等）。参考答案：转化率为60%，平衡常数Kc=0.36mol/L²3.对于放热反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH0，其正反应活化能Ea为150kJ/mol，逆反应活化能Ea'为92kJ/mol。请解释为何升高温度会降低NO₂的转化率，并计算该反应的焓变ΔH。参考答案：升高温度会降低NO₂的转化率，ΔH=-58kJ/mol4.在一定条件下，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH0，其平衡常数Kc与温度T的关系式为：lnKc=-5000/T+10。当温度从300K升高到400K时，该反应的平衡常数Kc将如何变化？请解释原因。参考答案：平衡常数Kc将增大，因为该反应为吸热反应5.某环保公司采用催化氧化法处理工业废气中的SO₂，反应方程式为：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。已知该反应的活化能Ea为250kJ/mol，请设计一个实验方案，比较使用不同催化剂对反应速率的影响，并说明实验原理。参考答案：实验方案：①取三支试管，分别加入等量、等浓度的SO₂气体；②分别加入等量、不同催化剂（如铂、钯、镍）；③加热三支试管，观察并记录SO₂消除的时间；④比较三支试管中SO₂消除的时间，时间越短说明催化剂活性越高。实验原理：催化剂能降低反应的活化能，提高反应速率，因此使用不同催化剂时，SO₂消除的时间会有差异。6.对于可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，其平衡常数表达式为Kc=[C]^p[D]^q/[A]^m[B]^n。若该反应在恒温恒容条件下进行，起始时投入1molA和2molB，达到平衡后测得C的浓度为0.4mol/L。请计算该反应的平衡常数Kc及A的转化率。参考答案：平衡常数Kc=0.36mol/L²，A的转化率为40%7.对于放热反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH0，其平衡常数Kc与温度T的关系式为：lnKc=-8000/T+15。当温度从350K升高到450K时，该反应的平衡常数Kc将如何变化？请解释原因。参考答案：平衡常数Kc将增大，因为该反应为吸热反应8.某化工厂采用合成氨工艺生产尿素，反应方程式为：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH0，尿素合成方程式为：2NH₃(g)+CO₂(g)⇌CO(NH₂)₂(s)。已知该厂每日消耗氮气1000吨，合成氨转化率为85%，请计算该厂每日至少需要消耗多少吨二氧化碳（CO₂）？尿素合成转化率为90%。参考答案：每日至少需要消耗约1.62吨二氧化碳标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查“勒夏特列原理”。放热反应升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆向移动。A错误，升高温度平衡逆向移动；B正确；C错误，恒容条件下增大压强平衡不移动；D错误，勒夏特列原理可判断。2.参考答案：B解析：本题考查“化学平衡移动”。2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0是气体体积缩小的放热反应，增大压强平衡正向移动。A错误，降低温度平衡正向移动；B正确；C错误，催化剂不改变平衡；D错误，分离出产物平衡逆向移动。3.参考答案：A解析：本题考查“化学反应速率与平衡常数”。增大反应物浓度，正反应速率增大，平衡正向移动，但平衡常数只与温度有关，不改变。A正确；B错误。4.参考答案：B解析：本题考查“催化剂作用”。催化剂降低活化能，同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动，平衡常数不变。A错误，催化剂同等程度改变正逆反应速率；B正确；C错误，催化剂不改变反应热；D错误，催化剂不改变反应物浓度。5.参考答案：B解析：本题考查“勒夏特列原理”。放热反应升高温度，平衡逆向移动。A错误，升高温度平衡逆向移动；B正确；C错误；D错误。6.参考答案：B解析：本题考查“化学平衡状态”。达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质浓度不再变化。A错误，平衡时正逆反应速率相等；B正确；C错误，各物质浓度不一定相等；D错误。7.参考答案：B解析：本题考查“勒夏特列原理”。分离出产物SO₃，平衡逆向移动。A错误；B正确；C错误；D错误。8.参考答案：C解析：本题考查“化学反应类型”。NH₄Cl与Ca(OH)₂反应生成两种盐和氨气，属于复分解反应。A错误；B错误，无化合价变化；C正确；D错误。9.参考答案：D解析：本题考查“影响化学反应速率的因素”。浓度、温度、催化剂是内因，压强是外因，改变压强本质是改变浓度。A错误；B错误；C错误；D正确。10.参考答案：C解析：本题考查“反应热与能量关系”。放热反应ΔH0，生成N₂O₄的能量低于2NO₂的能量。A错误，正反应放热；B错误，逆反应吸热；C正确；D错误。二、填空题1.参考答案：减小解析：本题考查“温度对化学平衡常数的影响”。根据范特霍夫方程，对于放热反应，升高温度会导致平衡常数K减小。这是因为升高温度会使平衡向吸热方向移动，即逆反应方向，从而降低正反应的平衡常数。2.参考答案：增大一倍增大解析：本题考查“浓度对反应速率的影响”。根据反应速率理论，反应物浓度增大一倍，正反应速率会增大一倍。同时，由于平衡被扰动，逆反应速率也会逐渐增大，直至新的平衡建立。3.参考答案：不发生移动解析：本题考查“惰性气体对化学平衡的影响”。在恒温恒压条件下，向平衡体系中充入不参与反应的惰性气体，虽然总压会增大，但各反应气体的分压不变，因此化学平衡不发生移动。4.参考答案：10解析：本题考查“标准状态下平衡常数的计算”。在标准状态下，温度和压力均为标准值，因此平衡常数K'与K相等。题目已给出K=10，故K'=10。5.参考答案：化合解析：本题考查“反应类型判断”。合成氨反应为N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，属于化合反应。尿素生产过程中，CO₂与NH₃反应生成尿素，也属于化合反应。6.参考答案：K=[C]^p[D]^q/[A]^m[B]^n解析：本题考查“平衡常数表达式”。对于可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，其平衡常数K的表达式为生成物浓度幂次方乘积除以反应物浓度幂次方乘积，即K=[C]^p[D]^q/[A]^m[B]^n。7.参考答案：120解析：本题考查“活化能的计算”。根据阿伦尼乌斯方程，ln(k₂/k₁)=Ea/R(1/T₁-1/T₂)，其中k₂/k₁=2，T₁-T₂=10℃。代入数值计算得到Ea=120kJ/mol。8.参考答案：氢氧化钙解析：本题考查“中和反应”。常用的中和剂为碱性物质，氢氧化钙是一种常见的碱性物质，可用于中和酸性废水。9.参考答案：斜面力学解析：本题考查“实验装置的用途”。固定斜面上物块的装置可用于探究斜面倾角对物块下滑的影响，属于斜面力学实验。10.参考答案：200解析：本题考查“圆柱体体积计算”。圆柱体体积V=πr²h，其中V=1000m³，h=5m。解得r²=200/π，故S=πr²=200m²。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查“化学平衡常数的影响因素”。升高温度对于放热反应，平衡常数会减小，因为根据勒夏特列原理，升温会使平衡向吸热方向移动，即逆反应方向移动，导致平衡常数减小。错误点在于忽视了温度对平衡常数的影响规律。2.参考答案：×解析：本题考查“化学平衡状态”。在恒容密闭容器中，化学反应达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率。只有在反应未达到平衡状态时，正反应速率才会大于逆反应速率。错误点在于混淆了平衡状态与非平衡状态下的速率关系。3.参考答案：×解析：本题考查“化学平衡影响因素”。对于气体反应，升高压强会使平衡向气体分子数较少的方向移动。如果反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)的正反应分子数大于逆反应分子数，升高压强会使平衡向逆反应方向移动，降低转化率。错误点在于忽视了压强对平衡移动方向的影响。4.参考答案：√解析：本题考查“化学平衡常数的影响因素”。平衡常数只与温度有关，与压强无关。压强只会影响平衡移动的方向，不会影响平衡常数的大小。正确表述是平衡常数只与温度有关。5.参考答案：√解析：本题考查“活化能”。对于放热反应，正反应活化能总是大于逆反应活化能。这是因为正反应需要克服的能垒（活化能）总是高于逆反应。正确表述是正反应活化能大于逆反应活化能。6.参考答案：√解析：本题考查“氨气浓度测定方法”。滴定法是测定氨气浓度的常用方法之一。正确表述是滴定法可以测定废水中氨气的浓度。7.参考答案：√解析：本题考查“化学平衡常数的影响因素”。平衡常数只与温度有关，与催化剂无关。催化剂只会影响反应速率，不会影响平衡常数的大小。正确表述是平衡常数只与温度有关。8.参考答案：√解析：本题考查“化学反应速率影响因素”。温度是影响化学反应速率的重要因素之一。升高温度会增加反应物分子的活化能，从而提高反应速率。正确表述是升高温度会使反应速率增加。9.参考答案：×解析：本题考查“化学平衡状态”。在恒容密闭容器中，化学反应达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率。只有在反应未达到平衡状态时，正反应速率才会大于逆反应速率。错误点在于混淆了平衡状态与非平衡状态下的速率关系。10.参考答案：√解析：本题考查“化学平衡常数的影响因素”。平衡常数只与温度有关，与压强无关。压强只会影响平衡移动的方向，不会影响平衡常数的大小。正确表述是平衡常数只与温度有关。四、简答题1.参考答案：①提高反应速率；②平衡常数减小，有利于正向移动；③降低催化剂活性，节省能源解析：本题考查合成氨反应条件选择。选择适宜温度需综合考虑反应速率和平衡移动。高温虽能提高反应速率，但平衡常数减小，不利于氨的生成；低温速率过慢，工业上需在速率和平衡之间找到平衡点。同时，催化剂活性随温度升高而降低，过高温度会降低催化剂效率，增加能耗。因此，适宜温度的选择需综合考虑反应速率、平衡移动和催化剂活性，以实现高效、经济的氨合成。2.参考答案：①高压有利于平衡向正向移动，提高氨产率；②高压能提高反应速率，缩短反应时间解析：本题考查合成氨反应条件。合成氨为气体体积缩小的放热反应，根据勒夏特列原理，增大压强有利于平衡向正向移动，提高氨产率。同时，高压能增加气体分子碰撞频率，提高反应速率，缩短反应时间。因此，工业上采用高压条件是为了提高氨的产率和生产效率。3.参考答案：①降低反应活化能，提高反应速率；②使反应在较低温度下进行，节省能源解析：本题考查催化剂作用。催化剂通过降低反应活化能，增加反应速率，使反应能在较低温度下进行，从而节省能源。合成氨反应活化能较高，使用催化剂能显著提高反应速率，降低生产成本。4.参考答案：①防止催化剂中毒；②提高反应效率，降低能耗解析：本题考查合成氨原料气预处理。水蒸气会与催化剂发生副反应，导致催化剂中毒，降低催化剂活性。同时，水蒸气会占据反应空间，降低原料气中有效组分的浓度，降低反应效率。因此，脱除水蒸气是为了保护催化剂，提高反应效率，降低能耗。5.参考答案：①提高原料利用率，降低原料消耗；②减少分离提纯工作量，降低生产成本解析：本题考查合成氨工艺流程。未反应的原料气中含有氢气和氮气，循环使用可以提高原料利用率，降低原料消耗。同时，循环使用可以减少分离提纯工作量，降低生产成本。6.参考答案：①提高原料利用率，降低原料消耗；②减少分离提纯工作量，降低生产成本；③提高生产效率，增加经济效益解析：本题考查合成氨循环操作的经济意义。循环使用未反应气体可以提高原料利用率，减少原料消耗；同时，可以减少分离提纯工作量，降低生产成本；循环操作还能提高生产效率，增加经济效益。7.参考答案：①在此温度范围内，催化剂活性较高；②平衡常数虽小，但反应速率较快，有利于工业生产解析：本题考查合成氨反应温度控制。合成氨催化剂在400-500℃范围内活性较高，同时在此温度下，平衡常数虽小，但反应速率较快，有利于工业生产。因此，工业上常将反应温度控制在400-500℃范围内。8.参考答案：①冷却分离法；②低温分离法；③吸附分离法解析：本题考查合成氨中分离氨气的方法。合成氨厂中常用的分离氨气方法有冷却分离法（利用氨气在低温下易液化的特性）、低温分离法（利用深冷技术分离氨气）和吸附分离法（利用吸附剂选择性吸附氨气）。这些方法可以根据实际生产需求选择使用。五、应用题1.参考答案：每日至少需要消耗约1.47吨氢气解析：本题考查合成氨与尿素合成的化学计量关系。首先根据合成氨方程式，1molN₂需要3molH₂，摩尔质量分别为N₂28g/mol，H₂2g/mol。每日消耗氮气1000吨，即1000×10³kg/28kg/kmol≈35714mol。转化率为85%，则实际参与反应的氮气为35714mol×0.85≈30300mol。根据化学计量关系，所需氢气为30300mol×3=90900mol，质量为90900mol×2g/mol/1000=181.8kg=0.1818吨。但需考虑尿素合成转化率，实际参与尿素合成的氨气为30300mol×0.9=27270mol，所需氢气为27270mol×3/2=40905mol，质量为40905mol×2g/mol/1000=81.81kg=0.0818吨。因此，每日至少需要消耗氢气0.0818吨。注意题目要求至少需要消耗多少吨，应取较大值。2.参考答案：转化率为60%，平衡常数Kc=0.36mol/L²解析：本题考查化学平衡的计算。起始时SO₂为2mol，O₂为1mol，设平衡时SO₃生成了xmol，则SO₂消耗了xmol，O₂消耗了x/2mol。平衡时SO₂为2-xmol，O₂为1-x/2mol，SO₃为xmol。平衡浓度为SO₂(2-x)/V，O₂(1-x/2)/V，SO₃x/V。根据题意，x/V=0.6mol/L，则x=0.6Vmol。转化率为x/(2V)=0.6V/(2V)=0.3=30%。平衡常数Kc=[SO₃]²/([SO₂]²[O₂])=(0.6)²/((2-0.6)²(1-0.3))=0.36/(1.4²×0.7)≈0.36mol/L²。注意气体体积分数与摩尔分数相等，可直接用摩尔浓度计算。3.参考答案：升高温度会降低NO₂的转化率，ΔH=-58kJ/mol解析：本题考查反应热与平衡移动。正反应活化能E0xE20x820x9AEa=150kJ/mol，逆反应活化能E0xE20x820x9AEa'=92kJ/mol。正反应活化能减去逆反应活化能等于焓变ΔH=E0xE20x820x9AEa-E0xE20x820x9AEa'=150-92=58kJ/mol。由于该反应为放热反应（ΔH0），根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡向吸热方向移动，即逆反应方向，因此NO₂的转化率会降低。ΔH为负值，与放热性质一致。4.参考答案：平衡常数Kc将增大，因为该反应为吸热反应解析：本题考查平衡常数与温度的关系。根据题意，lnKc=-5000/T+10。当温度从300K升高到400K时，lnKc0xE20x820x9A-lnKc0xE20x820x9B=-5000/400+5000/300=-12.5+16.67=4.17。lnKc0xE20x820x9A-lnKc0xE20x820x9B=ln(Kc0xE20x820x9A/Kc0xE20x820x9B)=4.17，则Kc0xE20x820x9A/Kc0xE20x820x9B=e0xE20x820x9C=65.3。因此Kc0xE20x820x9AKc0xE20x820x9B，即平衡常数随温度升高而增大。根据lnKc=-ΔH/R×(1/T)+ΔS/R，斜率为-ΔH/R，因此ΔH为正值，该反应为吸热反应。5.参考答案：实验方案：①取三支试管，分别加入等量、等浓度的SO₂气体；②分别加入等量、不同催化剂（如铂、钯、镍）；③加热三支试管，观察并记录SO₂消除的时间；④比较三支试管中SO₂消除的时间，时间越短说明催化剂活性越高。实验原理：催化剂能降低反应的活化能，提高反应速率，因此使用不同催化剂时，SO₂消除的时间会有差异。解析：本题考查催化剂对反应速率的影响。实验方案应设计对比实验，控制变量法。主要仪器包括试管、酒精灯、秒表等。实验原理基于催化剂降低活化能的机理，通过比较SO₂消除时间来体现催化剂活性的差异。注意实验步骤要具体、可操作。6.参考答案：平衡常数Kc=0.36mol/L²，A的转化率为40%解析：本题考查化学平衡的计算。起始时A为1mol，B为2mol，设平衡时A消耗了xmol，则B消耗了xmol，C生成了xmol。平衡时A为1-xmol，B为2-xmol，C为xmol。平衡浓度为A(1-x)/V，B(2-x)/V，Cx/V。根据题意，x/V=0.4mol/L，则x=0.4Vmol。转化率为x/(1V)=0.4V/(1V)=0.4=40%。平衡常数Kc