上海市沪教版初中化学第8章课后练习题及答案

上海市沪教版初中化学第8章课后练习题及答案第1页共1页上海市沪教版初中化学第8章课后练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.燃烧是一种剧烈的氧化反应，其特点是A.吸收热量B.产生光和热C.生成盐类D.需要催化剂参考答案：B3.下列关于灭火的说法中，正确的是A.灭火时，应首先用水浇灭所有火源B.油锅着火时，应立即用水扑灭C.电器着火时，应先切断电源再灭火D.火场逃生时，应乘坐电梯快速撤离参考答案：C4.下列物质中，属于酸的是A.硫酸B.氢氧化钠C.碳酸钙D.氯化钠参考答案：A5.下列物质中，属于碱的是A.氢氧化钾B.硫酸铜C.碳酸D.氯化镁参考答案：A6.下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氯化钠参考答案：C7.下列关于酸碱指示剂的说法中，正确的是A.酚酞在酸性溶液中变红B.石蕊在碱性溶液中变蓝C.甲基橙在酸性溶液中变黄D.溴酚蓝在碱性溶液中变红参考答案：B8.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是A.酸和碱反应生成盐和水B.酸和碱反应生成氧化物和水C.酸和碱反应生成酸和水D.酸和碱反应生成碱和水参考答案：A9.下列关于酸碱盐溶液的说法中，正确的是A.酸溶液的pH值一定小于7B.碱溶液的pH值一定大于7C.中性溶液的pH值等于7D.盐溶液的pH值一定等于7参考答案：A10.下列关于酸碱盐性质的说法中，正确的是A.酸都能与金属反应生成氢气B.碱都能与非金属氧化物反应生成盐和水C.盐都能与酸反应生成盐和水D.盐都能与碱反应生成盐和水参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某金属R的相对原子质量为M，则1g该金属中含有的原子数为______。参考答案：M/NA2.将10g溶质质量分数为20%的NaCl溶液稀释到100g，稀释后溶液的溶质质量分数为______。参考答案：4%3.一定温度下，某饱和食盐水中溶解了ag食盐，该温度下食盐的溶解度为______g。参考答案：100a/M4.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为______。参考答案：75.金属A与稀硫酸反应生成氢气，反应速率与硫酸浓度的关系该图反映了______。参考答案：反应速率随硫酸浓度增大而增大6.某温度下，将agNaCl固体加入100g水中，充分搅拌后得到NaCl溶液，该溶液的溶质质量分数为______。参考答案：a/2007.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为______。参考答案：78.金属A与稀硫酸反应生成氢气，反应速率与硫酸浓度的关系该图反映了______。参考答案：反应速率随硫酸浓度增大而增大9.某温度下，将agNaCl固体加入100g水中，充分搅拌后得到NaCl溶液，该溶液的溶质质量分数为______。参考答案：a/20010.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为______。参考答案：7三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氢氧化钠溶液能与稀盐酸发生反应，生成氯化钠和水。参考答案：√2.碳酸钠溶液显碱性，是因为其中存在碳酸根离子。参考答案：√3.氢氧化钙的溶解度比氢氧化钠的溶解度大。参考答案：×4.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√5.稀硫酸与锌粒反应时，反应速率与硫酸浓度成正比。参考答案：√6.氢氧化钠溶液滴入酚酞试液中，溶液变红，说明酚酞试液显碱性。参考答案：√7.碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体，密度比空气大。参考答案：√8.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，会生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。参考答案：√9.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应，会生成碳酸钙沉淀和氯化钠。参考答案：√10.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应，会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述质量守恒定律的内容及其适用范围。参考答案：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。该定律适用于一切化学反应，在化学变化中质量守恒。2.解释为什么钠在空气中会迅速变暗。参考答案：钠在空气中会迅速变暗是因为钠与空气中的氧气发生反应，生成了氧化钠。钠是一种活泼金属，容易与氧气反应，生成白色的氧化钠固体，使钠表面变暗。3.列举三种常见的酸，并简述其用途。参考答案：常见的酸有盐酸、硫酸、醋酸。盐酸用于除锈、实验室制取气体；硫酸用于化肥生产、电池电解液；醋酸用于食品调味、消毒。4.说明如何区分硬水和软水。参考答案：区分硬水和软水的方法是使用肥皂水。硬水加入肥皂水后泡沫少，软水加入肥皂水后泡沫多。5.氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式是什么？该反应属于哪种基本反应类型？参考答案：氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式是CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O。该反应属于复分解反应。6.实验室制取二氧化碳通常使用哪些药品？简述其反应原理。参考答案：实验室制取二氧化碳通常使用大理石（或石灰石）和稀盐酸。反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。7.解释为什么生石灰（氧化钙）能用作干燥剂。参考答案：生石灰（氧化钙）能用作干燥剂是因为它能与水反应生成氢氧化钙，从而吸收空气中的水分。化学方程式为CaO+H₂O=Ca(OH)₂。8.判断下列说法是否正确：碱溶液的pH值一定大于7。若不正确，请说明理由。参考答案：该说法正确。碱溶液的pH值一定大于7。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某农场计划用含氨量为0.3%的尿素（化学式为CO(NH₂)₂）作为肥料，现需要配制200kg这种浓度的氨水。请问需要尿素多少千克？请写出计算过程。参考答案：需要尿素6kg2.实验室需要用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制500mL2mol/L的稀硫酸溶液。请计算需要量取多少体积的浓硫酸？请写出计算过程。参考答案：需要浓硫酸138mL3.将一定质量的镁粉加入到足量的稀盐酸中，反应完全后生成0.2mol的氢气。请计算参加反应的镁的质量是多少？请写出计算过程。参考答案：参加反应的镁的质量为4.8g4.某温度下，将20g氯化钠（NaCl）加入到100g水中，充分搅拌后只能溶解15g氯化钠，此时溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：溶液的溶质质量分数为15%5.有甲、乙两种固体物质，甲的溶解度曲线。请回答：①t₁℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系如何？②将t₁℃时甲、乙两种物质的饱和溶液各100g，分别蒸发10g水后，哪种物质的溶液会析出晶体？参考答案：①t₁℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度；②将t₁℃时甲、乙两种物质的饱和溶液各100g，分别蒸发10g水后，甲的溶液会析出晶体6.某工厂排放的废水pH值为2，为了处理这种废水，需要加入熟石灰（Ca(OH)₂）进行中和。请计算需要多少质量的熟石灰才能将1000L这种废水的中和到pH值为7？（熟石灰的密度约为1.44g/cm³）参考答案：需要熟石灰6.72kg7.将一定质量的铁粉加入到硫酸铜溶液中，反应完全后得到溶液甲和固体乙。请回答：①写出该反应的化学方程式。②若反应前铁粉的质量为8g，反应后固体乙的质量为5.6g，请计算溶液甲中溶质的质量分数是多少？参考答案：①化学方程式为Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；②溶液甲中溶质的质量分数为40%8.某化学兴趣小组用的装置进行二氧化碳制取实验。请回答：①写出该装置中发生反应的化学方程式。②若要收集干燥的二氧化碳气体，应该如何改进该装置？请简述操作步骤。参考答案：①化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；②收集干燥的二氧化碳气体，应该在导气管口附近放置一个燃着的木条，如果木条熄灭，说明收集到了二氧化碳，此时应该停止加热标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的纯净物，故C正确；空气是由多种气体组成的混合物，故A错误；盐水是由水和盐组成的混合物，故B错误；石灰水是由氢氧化钙和水组成的混合物，故D错误。2.参考答案：B解析：本题考查燃烧的特点。燃烧是一种剧烈的氧化反应，其特点是产生光和热，故B正确；燃烧是放热反应，故A错误；燃烧不一定生成盐类，故C错误；燃烧不一定需要催化剂，故D错误。3.参考答案：C解析：本题考查灭火的原理和方法。灭火时，应首先切断电源，防止触电，故C正确；灭火时，应根据火源性质选择合适的灭火方法，故A错误；油锅着火时，应立即用锅盖盖灭，故B错误；火场逃生时，应走楼梯，故D错误。4.参考答案：A解析：本题考查酸的定义。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，硫酸在电离时产生的阳离子全部是氢离子，故A正确；氢氧化钠是碱，故B错误；碳酸钙是盐，故C错误；氯化钠是盐，故D错误。5.参考答案：A解析：本题考查碱的定义。碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氢氧化钾在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子，故A正确；硫酸铜是盐，故B错误；碳酸是酸，故C错误；氯化镁是盐，故D错误。6.参考答案：C解析：本题考查氧化物的定义。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物，二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，故C正确；氧气是单质，故A错误；氢气是单质，故B错误；氯化钠是盐，故D错误。7.参考答案：B解析：本题考查酸碱指示剂的变色情况。酚酞在碱性溶液中变红，故A错误；石蕊在碱性溶液中变蓝，故B正确；甲基橙在酸性溶液中变红，故C错误；溴酚蓝在酸性溶液中变红，故D错误。8.参考答案：A解析：本题考查酸碱中和反应的定义。酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水，故A正确；酸和碱反应不一定生成氧化物和水，故B错误；酸和碱反应不一定生成酸和水，故C错误；酸和碱反应不一定生成碱和水，故D错误。9.参考答案：A解析：本题考查溶液的pH值。酸溶液的pH值一定小于7，故A正确；碱溶液的pH值一定大于7，故B错误；中性溶液的pH值等于7，故C错误；盐溶液的pH值不一定等于7，故D错误。10.参考答案：B解析：本题考查酸碱盐的性质。酸能与金属反应生成氢气，但不是所有酸都能与金属反应生成氢气，故A错误；碱能与非金属氧化物反应生成盐和水，故B正确；盐不一定都能与酸反应生成盐和水，故C错误；盐不一定都能与碱反应生成盐和水，故D错误。二、填空题1.参考答案：M/NA解析：本题考查〈物质的量与阿伏加德罗常数〉。1g金属R的物质的量为1/M摩尔，含有的原子数为(1/M)×NA个，NA为阿伏加德罗常数。2.参考答案：4%解析：本题考查〈溶液稀释计算〉。稀释前后溶质质量不变，10g×20%=100g×x%，解得x=4%。3.参考答案：100a/M解析：本题考查〈溶解度概念〉。饱和溶液中溶质质量与溶剂质量之比为溶解度，即S=a/(100g)，S=100a/M。4.参考答案：7解析：本题考查〈pH计算〉。混合后H⁺与OH⁻恰好完全反应，混合液呈中性，pH=7。5.参考答案：反应速率随硫酸浓度增大而增大解析：本题考查〈化学反应速率影响因素〉。图象显示反应速率随硫酸浓度增大而增大，说明浓度是影响反应速率的重要因素。6.参考答案：a/200解析：本题考查〈溶液质量分数计算〉。溶液质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%=(a/(100+a))×100%=(a/200)%。7.参考答案：7解析：本题考查〈pH计算〉。混合后H⁺与OH⁻恰好完全反应，混合液呈中性，pH=7。8.参考答案：反应速率随硫酸浓度增大而增大解析：本题考查〈化学反应速率影响因素〉。图象显示反应速率随硫酸浓度增大而增大，说明浓度是影响反应速率的重要因素。9.参考答案：a/200解析：本题考查〈溶液质量分数计算〉。溶液质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%=(a/(100+a))×100%=(a/200)%。10.参考答案：7解析：本题考查〈pH计算〉。混合后H⁺与OH⁻恰好完全反应，混合液呈中性，pH=7。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查酸碱中和反应。氢氧化钠（碱）能与稀盐酸（酸）发生中和反应，生成盐（氯化钠）和水，该反应符合复分解反应的条件，故该说法正确。2.参考答案：√解析：本题考查盐的水解。碳酸钠（Na₂CO₃）溶于水后，碳酸根离子（CO₃²⁻）会水解，生成氢氧根离子（OH⁻），使溶液显碱性。水解方程式为CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，故该说法正确。3.参考答案：×解析：本题考查碱的溶解度。氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙（Ca(OH)₂）都是碱，但氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙。在20℃时，NaOH的溶解度约为40g/100mL，而Ca(OH)₂的溶解度仅为0.17g/100mL，故该说法错误。4.参考答案：√解析：本题考查碳酸盐的热分解。碳酸钙（CaCO₃）高温分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO₂），反应方程式为CaCO₃高温→CaO+CO₂↑。氧化钙（CaO）是碱性氧化物，能与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)₂），反应方程式为CaO+H₂O→Ca(OH)₂，故该说法正确。5.参考答案：√解析：本题考查金属与酸的反应速率。稀硫酸（H₂SO₄）浓度越大，提供的氢离子（H⁺）浓度越高，反应速率越快。因此，稀硫酸与锌粒（Zn）反应时，反应速率与硫酸浓度成正比，故该说法正确。6.参考答案：√解析：本题考查酸碱指示剂。酚酞试液在碱性溶液中变红，氢氧化钠（NaOH）溶液显碱性，pH8.0，因此滴入酚酞试液中，溶液变红，故该说法正确。7.参考答案：√解析：本题考查气体的物理性质。碳酸钙（CaCO₃）与稀盐酸（HCl）反应生成二氧化碳（CO₂）气体，反应方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。二氧化碳（CO₂）的密度比空气大（CO₂的密度约为1.98g/L，空气的密度约为1.29g/L），故该说法正确。8.参考答案：√解析：本题考查碱与盐的反应。氢氧化钠（NaOH）溶液与硫酸铜（CuSO₄）溶液反应，生成氢氧化铜（Cu(OH)₂）沉淀和硫酸钠（Na₂SO₄），反应方程式为2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄，故该说法正确。9.参考答案：√解析：本题考查盐与盐的反应。碳酸钠（Na₂CO₃）溶液与氯化钙（CaCl₂）溶液反应，生成碳酸钙（CaCO₃）沉淀和氯化钠（NaCl），反应方程式为Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl，故该说法正确。10.参考答案：√解析：本题考查碱与盐的反应。氢氧化钙（Ca(OH)₂）溶液与碳酸钠（Na₂CO₃）溶液反应，生成碳酸钙（CaCO₃）沉淀和氢氧化钠（NaOH），反应方程式为Ca(OH)₂+Na₂CO₃→CaCO₃↓+2NaOH，故该说法正确。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。该定律适用于一切化学反应，在化学变化中质量守恒。解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律是化学中的基本定律，其内容是反应前后物质的总质量保持不变。适用范围是所有化学反应，包括氧化反应、化合反应、置换反应、复分解反应等。该定律的微观解释是化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有改变。学生在回答时需要准确复述定律的内容，并明确其适用范围是化学反应。2.参考答案：钠在空气中会迅速变暗是因为钠与空气中的氧气发生反应，生成了氧化钠。钠是一种活泼金属，容易与氧气反应，生成白色的氧化钠固体，使钠表面变暗。解析：本题考查金属钠的性质。钠是一种非常活泼的金属，其化学性质活泼，能与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等物质发生反应。在常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，化学方程式为4Na+O₂=2Na₂O。氧化钠是白色固体，覆盖在钠的表面，使钠变暗。学生在回答时需要说明钠与氧气反应生成了氧化钠，并简述氧化钠的性质。3.参考答案：常见的酸有盐酸、硫酸、醋酸。盐酸用于除锈、实验室制取气体；硫酸用于化肥生产、电池电解液；醋酸用于食品调味、消毒。解析：本题考查常见酸及其用途。酸是一类重要的化合物，在日常生活和工业生产中有广泛的应用。盐酸（HCl）是强酸，常用于除锈、实验室制取气体等；硫酸（H₂SO₄）是强酸，具有强腐蚀性，常用于化肥生产、电池电解液等；醋酸（CH₃COOH）是弱酸，俗称乙酸，常用于食品调味、消毒等。学生在回答时需要列举三种常见的酸，并简述其至少一种用途。4.参考答案：区分硬水和软水的方法是使用肥皂水。硬水加入肥皂水后泡沫少，软水加入肥皂水后泡沫多。解析：本题考查硬水和软水的区分方法。硬水和软水的主要区别在于所含的钙、镁离子的多少。硬水中含有较多的钙、镁离子，会与肥皂中的脂肪酸根离子反应生成不溶于水的钙、镁盐，从而减少泡沫的产生；软水中含有较少的钙、镁离子，不会与肥皂中的脂肪酸根离子反应，因此泡沫较多。学生在回答时需要说明使用肥皂水是区分硬水和软水的方法，并解释其原理。5.参考答案：氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式是CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O。该反应属于复分解反应。解析：本题考查氧化铜与稀盐酸的反应。氧化铜（CuO）是一种黑色粉末，能与稀盐酸（HCl）发生反应，生成氯化铜（CuCl₂）和水（H₂O）。化学方程式为CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O。该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。学生在回答时需要写出化学方程式，并判断反应类型。6.参考答案：实验室制取二氧化碳通常使用大理石（或石灰石）和稀盐酸。反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。解析：本题考查实验室制取二氧化碳的药品和原理。实验室制取二氧化碳通常使用大理石（主要成分是碳酸钙）或石灰石和稀盐酸。反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。该反应是固液不加热型反应，操作简单，便于收集。学生在回答时需要说明实验室制取二氧化碳的药品，并写出化学方程式。7.参考答案：生石灰（氧化钙）能用作干燥剂是因为它能与水反应生成氢氧化钙，从而吸收空气中的水分。化学方程式为CaO+H₂O=Ca(OH)₂。解析：本题考查生石灰的性质。生石灰（氧化钙）是一种白色粉末，能与水反应生成氢氧化钙（熟石灰），该反应是放热反应，能吸收空气中的水分，因此生石灰常用作干燥剂。化学方程式为CaO+H₂O=Ca(OH)₂。学生在回答时需要说明生石灰能与水反应，并写出化学方程式。8.参考答案：该说法正确。碱溶液的pH值一定大于7。解析：本题考查酸碱指示剂的知识。pH值是表示溶液酸碱度的一个指标，pH值小于7的溶液呈酸性，pH值等于7的溶液呈中性，pH值大于7的溶液呈碱性。碱溶液是pH值大于7的溶液，因此碱溶液的pH值一定大于7。学生在回答时需要说明碱溶液的pH值一定大于7，并解释其原因。五、应用题1.参考答案：需要尿素6kg解析：本题考查溶液配制中溶质质量的计算。设需要尿素质量为x，根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量，可得200kg=0.3%x，解得x=6kg。计算过程中需要注意单位统一，将质量单位统一为kg。2.参考答案：需要浓硫酸138mL解析：本题考查溶液稀释中溶质质量的守恒。首先计算稀硫酸中溶质的物质的量，n(H₂SO₄)=cV=2mol/L×0.5L=1mol。然后根据浓硫酸的化学式和密度计算其质量分数，w(H₂SO₄)=1000ρω/M=1000×1.84×98%/98%=98%。最后根据稀释前后溶质质量不变，可得1mol×98%=(1.84g/cm³×V)/1000cm³，解得V=138mL。计算过程中需要注意单位换算，将体积单位统一为mL。3.参考答案：参加反应的镁的质量为4.8g解析：本题考查化学反应中物质的量的计算。根据化学方程式Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，可知1mol的镁反应生成1mol的氢气。首先计算氢气的物质的量，n(H₂)=0.2mol。然后根据镁的摩尔质量计算镁的质量，m(Mg)=n(Mg)×M(Mg)=0.2mol×24g/mol=4.8g。计算过程中需要注意化学方程式的配平，以及摩尔质量与物质的量的关系。4.参考答案：溶液的溶质质量分数为15%解析：本题考查饱和溶液中溶质质量分数的计算。t₁℃时，100g水中最多能溶解15g氯化钠，因此该温度下氯化钠的溶解度为15g。将20g氯化钠加入到100g水中，只能溶解15g，因此溶液为饱和溶液，溶质质量分数为15/(15+100)×100%=15%。计算过程中需要注意饱和溶液的概念，以及溶质质量分数的计算公式。5.参考答案：①t₁℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度；②将t₁℃时甲、乙两种物质的饱和溶液各100g，分别蒸发10g水后，甲的溶液会析出晶体解析：本题考查溶解度曲线的应用。①根据溶解度曲线可知，t₁℃时，甲的溶解度曲线在乙的溶解度曲线之上，因此甲的溶解度大于乙的溶解度。②将t₁℃时甲、乙两种物质的饱和溶液各100g，分别蒸发10g水后，甲的溶液仍为不饱和溶液，而乙的溶液会变成过饱和溶液并析出晶体。计算过程中需要注意溶解度曲线的读法，以