2026年重庆市人教版九年级化学下册第7单元知识点巩固习题及答案

2026年重庆市人教版九年级化学下册第7单元知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年重庆市人教版九年级化学下册第7单元知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.某温度下，将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后食盐没有完全溶解，该溶液的溶质质量分数是多少？A.16.7%B.20%C.25%D.33.3%参考答案：A2.下列关于水的叙述错误的是？A.水是生命之源B.水的化学式为H₂OC.水是一种化合物D.水的密度大于冰参考答案：D3.氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl→NaCl+H₂O，该反应属于哪种类型？A.酸碱中和反应B.置换反应C.分解反应D.化合反应参考答案：A4.下列物质中，属于酸的是？A.H₂SO₄B.NaClC.Ca(OH)₂D.K₂CO₃参考答案：A5.下列物质中，属于碱的是？A.HClB.H₂CO₃C.NaOHD.MgSO₄参考答案：C6.下列物质中，属于盐的是？A.HNO₃B.KOHC.CuSO₄D.H₂SO₄参考答案：C7.下列物质中，属于氧化物的是？A.CO₂B.Na₂CO₃C.H₂OD.CH₄参考答案：A8.下列物质中，属于有机物的是？A.CO₂B.CH₄C.NaClD.H₂O参考答案：B9.下列物质中，属于金属的是？A.FeB.CuC.SiD.C参考答案：A10.某地市场上出售的食盐产品有两种：①加碘盐，②无碘盐。请从化学角度解释加碘盐与无碘盐的主要区别。A.加碘盐中含有碘酸钾，无碘盐中不含碘B.加碘盐的咸度更高C.加碘盐的价格更贵D.无碘盐更适合所有人参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后食盐没有完全溶解，该溶液的溶质质量分数为______。参考答案：16.7%2.将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取某无色溶液滴在试纸上，试纸显示红色，该溶液的pH值______7。参考答案：小于3.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气。为测定该混合物中氯酸钾的质量分数，需要进行的操作包括______、______、______。参考答案：称量混合物、加热、称量剩余固体4.某地市场上出售的食盐产品有两种：①加碘盐，②无碘盐。请从化学角度解释加碘盐中“碘”的存在形式______。参考答案：碘酸钾5.碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO₃→CaO+CO₂↑，该反应属于______反应。参考答案：分解6.下列物质中，属于酸的是______，属于碱的是______，属于盐的是______。参考答案：盐酸、氢氧化钠、氯化钠7.下列物质中，属于氧化物的是______，属于有机物的是______，属于金属的是______。参考答案：二氧化碳、甲烷、铁8.某同学用托盘天平称量药品时，药品质量为12.5g。请简述该同学的操作步骤______。参考答案：调节天平横梁平衡、将砝码放在右盘、将药品放在左盘、移动游码至平衡位置、读出药品质量9.医院消毒室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，该反应中锰元素的化合价变化为______。参考答案：+7价变为+6价和+4价10.小明家有一个不锈钢锅（主要成分是Fe、Cr、Ni等），锅体表面镀有一层铬。请解释铬镀层对不锈钢锅的作用______。参考答案：防止不锈钢锅生锈三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氢氧化钠溶液显碱性，是因为钠离子和氢氧根离子发生水解。参考答案：×2.碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO₃高温→CaO+CO₂↑。参考答案：√3.氧气是一种无色无味的气体，密度比空气密度大，不易溶于水。参考答案：√4.氯化钠溶液显中性，是因为钠离子和氯离子不发生水解。参考答案：×5.碳酸钠俗称纯碱，它是一种白色粉末，易溶于水。参考答案：√6.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与稀盐酸反应。参考答案：×7.氧化铁俗称铁红，它是一种红棕色的固体。参考答案：√8.碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳。参考答案：√9.人体胃酸的主要成分是盐酸。参考答案：√10.碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO₃高温→CaO+CO₂↑。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述实验室制取二氧化碳的原理、药品选择及主要仪器。参考答案：实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，主要仪器有锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶、导管等。2.写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式，并简述其现象。参考答案：铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为3Fe+2O₂点燃=Fe₃O₄，现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。3.解释为什么碳酸钙能溶于盐酸而碳酸钠难溶于盐酸。参考答案：碳酸钙能与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，而碳酸钠与盐酸反应生成可溶性的氯化钠、水和二氧化碳，但碳酸钠的溶解度比碳酸钙小，因此碳酸钠难溶于盐酸。4.判断下列说法是否正确：“pH值小于7的溶液一定是酸溶液。”参考答案：×5.某同学用pH试纸测定某溶液的pH值，试纸显示为红色，该溶液的酸碱性如何？参考答案：该溶液呈酸性。6.请列举三种可用于灭火的灭火剂，并简述其适用范围。参考答案：水可用于扑灭木材、纸张、棉花等可燃物的火灾；二氧化碳可用于扑灭电器、精密仪器等火灾；干粉灭火剂可用于扑灭多种火灾，包括电器、木材、纸张等。7.解释为什么生铁和钢的硬度和韧性不同。参考答案：生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，生铁含碳量较高，因此硬而脆；钢含碳量较低，因此硬而韧。8.某同学想用实验方法测定空气的成分，请简述实验步骤及原理。参考答案：实验步骤：将集气瓶装满水，倒置在水槽中，用注射器向集气瓶中缓慢通入空气，观察水面下降的体积，即为空气的成分。原理是利用空气中各成分的溶解度不同，通过水排空气法收集各成分。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂需要用氢氧化钠溶液处理含少量盐酸的废水，现有质量分数为20%的氢氧化钠溶液500g，需要加入多少克水才能使处理后的溶液pH值接近中性（pH=7）？（假设盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，且溶液密度变化忽略不计）A.500gB.1000gC.1500gD.2000g参考答案：1000g2.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。现称取10.0g高锰酸钾固体，理论上最多能产生多少克氧气？（假设高锰酸钾完全分解，且反应中其他物质质量不变）A.2.00gB.3.20gC.4.40gD.5.60g参考答案：3.20g3.将一定质量的镁粉和铝粉混合物放入足量的稀硫酸中，充分反应后产生2.4g氢气。已知镁与稀硫酸反应的化学方程式为Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑，铝与稀硫酸反应的化学方程式为2Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂↑。求原混合物中镁粉和铝粉的质量分别是多少克？参考答案：4.00g，6.00g4.某温度下，将20g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液。若要使该溶液变为饱和溶液，至少还需要加入多少克氯化钠固体？（假设温度不变，溶液密度变化忽略不计）参考答案：12.5g5.将pH=3的盐酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液混合，欲使混合后溶液的pH值接近中性，两种溶液的体积比大约是多少？（假设混合过程中体积变化忽略不计）参考答案：1:106.某学生用托盘天平称量药品时，发现指针偏向右侧，应如何调节天平才能使天平平衡？参考答案：先向右侧托盘添加小砝码，再调节游码至天平平衡7.解释为什么生铁和钢的性质不同。参考答案：生铁和钢都是铁碳合金，但含碳量不同。生铁含碳量为2%-4.3%，钢含碳量为0.03%-2%。含碳量越高，铁的硬度和脆性越大，但韧性和塑性越差。因此生铁比钢硬但脆，钢比生铁韧。8.请简述实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的原理、药品选择及主要仪器。参考答案：原理：大理石主要成分是碳酸钙，能与稀盐酸反应生成可溶性氯化钙、水和不溶性二氧化碳。方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。药品选择：大理石（主要成分碳酸钙）、稀盐酸。主要仪器：锥形瓶、试管、长颈漏斗、导管、集气瓶、酒精灯、药匙、烧杯。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查溶液溶质质量分数的计算。食盐在100g水中没有完全溶解，说明溶液达到饱和状态。饱和溶液中溶质质量分数的计算公式为：溶质质量分数=(溶质质量/(溶质质量+溶剂质量))×100%。代入数据得：溶质质量分数=(20g/(20g+100g))×100%=16.7%。选项B、C、D的计算结果分别为20%、25%、33.3%，均与正确答案不符。2.参考答案：D解析：本题考查水的物理性质。水在4℃时密度最大，冰的密度小于水的密度，因此水结冰时体积会膨胀。选项A、B、C均为关于水的正确叙述，选项D错误，因为水的密度在4℃时最大，冰的密度小于水。3.参考答案：A解析：本题考查化学反应类型。氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于酸碱中和反应。选项B、C、D的反应类型分别为置换反应、分解反应、化合反应，均与正确答案不符。4.参考答案：A解析：本题考查酸的定义。酸是指在水溶液中能电离出氢离子(H⁺)的化合物。H₂SO₄是硫酸，能在水溶液中电离出氢离子，属于酸。选项B、C、D分别为盐、碱、盐，均不是酸。5.参考答案：C解析：本题考查碱的定义。碱是指在水溶液中能电离出氢氧根离子(OH⁻)的化合物。NaOH是氢氧化钠，能在水溶液中电离出氢氧根离子，属于碱。选项A、B、D分别为酸、酸、盐，均不是碱。6.参考答案：C解析：本题考查盐的定义。盐是指由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子组成的化合物。CuSO₄是硫酸铜，由铜离子(Cu²⁺)和硫酸根离子(SO₄²⁻)组成，属于盐。选项A、B、D分别为酸、碱、酸，均不是盐。7.参考答案：A解析：本题考查氧化物的定义。氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。CO₂是二氧化碳，由碳元素和氧元素组成，属于氧化物。选项B、C、D分别为盐、化合物、有机物，均不是氧化物。8.参考答案：B解析：本题考查有机物的定义。有机物是指含碳的化合物(除少数碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等)。CH₄是甲烷，含碳元素，属于有机物。选项A、C、D分别为无机物、无机物、无机物，均不是有机物。9.参考答案：A解析：本题考查金属的判断。金属是指具有金属光泽、导电性、导热性、延展性等性质的元素。Fe是铁，属于金属元素。选项B、C、D分别为金属元素、非金属元素、非金属元素，均不是金属。10.参考答案：A解析：本题考查加碘盐与无碘盐的区别。加碘盐中添加了碘酸钾(KIO₃)，而无碘盐中不含碘。选项B、C、D的说法均不正确，只有选项A正确。二、填空题1.参考答案：16.7%解析：本题考查溶液溶质质量分数的计算。已知食盐质量为20g，水的质量为100g，根据溶质质量分数公式：溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%，溶液质量=溶质质量+溶剂质量=20g+100g=120g，代入公式计算得：溶质质量分数=(20g/120g)×100%≈16.7%。2.参考答案：小于解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH试纸显示红色，说明溶液呈酸性，酸性溶液的pH值小于7。3.参考答案：称量混合物、加热、称量剩余固体解析：本题考查测定氯酸钾质量分数的实验操作。实验步骤包括：首先称量混合物的质量，然后加热使氯酸钾完全分解，最后称量剩余固体的质量（即二氧化锰的质量），根据质量差计算氯酸钾的质量分数。4.参考答案：碘酸钾解析：本题考查加碘盐中“碘”的存在形式。加碘盐中的“碘”通常以碘酸钾（KIO₃）的形式存在，碘酸钾是一种稳定的化合物，可以在高温下分解产生碘。5.参考答案：分解解析：本题考查化学反应类型的判断。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。6.参考答案：盐酸、氢氧化钠、氯化钠解析：本题考查酸、碱、盐的判断。盐酸（HCl）是酸，氢氧化钠（NaOH）是碱，氯化钠（NaCl）是盐。7.参考答案：二氧化碳、甲烷、铁解析：本题考查氧化物的判断。氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，二氧化碳（CO₂）是氧化物，甲烷（CH₄）是有机物，铁（Fe）是金属。8.参考答案：调节天平横梁平衡、将砝码放在右盘、将药品放在左盘、移动游码至平衡位置、读出药品质量解析：本题考查托盘天平的使用方法。操作步骤包括：首先调节天平横梁平衡，然后将砝码放在右盘，将药品放在左盘，移动游码至天平平衡，最后读出药品质量。9.参考答案：+7价变为+6价和+4价解析：本题考查化合价的变化。反应前，高锰酸钾（KMnO₄）中锰元素的化合价为+7价，反应后，锰酸钾（K₂MnO₄）中锰元素的化合价为+6价，二氧化锰（MnO₂）中锰元素的化合价为+4价，因此锰元素的化合价变化为+7价变为+6价和+4价。10.参考答案：防止不锈钢锅生锈解析：本题考查铬镀层的作用。铬（Cr）具有良好的抗腐蚀性能，在不锈钢锅表面镀一层铬可以防止不锈钢锅生锈，延长使用寿命。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查碱的溶液的化学性质。氢氧化钠溶液显碱性是因为溶液中存在大量的氢氧根离子，而不是因为钠离子和氢氧根离子发生水解。钠离子是强碱阳离子，不发生水解；氢氧根离子是强碱阴离子，也不发生水解。因此，该说法错误。2.参考答案：√解析：本题考查碳酸钙的热分解反应。碳酸钙在高温条件下会分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃高温→CaO+CO₂↑。该说法正确。3.参考答案：√解析：本题考查氧气的物理性质。氧气是一种无色无味的气体，密度比空气密度大，不易溶于水。该说法正确。4.参考答案：×解析：本题考查盐类的水解。氯化钠溶液显中性是因为钠离子和氯离子都不发生水解，而不是因为它们不发生水解。钠离子是强碱阳离子，不发生水解；氯离子是强酸阴离子，也不发生水解。因此，该说法错误。5.参考答案：√解析：本题考查碳酸钠的性质。碳酸钠俗称纯碱，它是一种白色粉末，易溶于水。该说法正确。6.参考答案：×解析：本题考查金属活动性顺序。金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与稀盐酸反应。该说法正确。7.参考答案：√解析：本题考查氧化铁的俗称和颜色。氧化铁俗称铁红，它是一种红棕色的固体。该说法正确。8.参考答案：√解析：本题考查碳的燃烧产物。碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳。该说法正确。9.参考答案：√解析：本题考查人体胃酸的成分。人体胃酸的主要成分是盐酸。该说法正确。10.参考答案：√解析：本题考查碳酸钙的热分解反应。碳酸钙在高温条件下会分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃高温→CaO+CO₂↑。该说法正确。四、简答题1.参考答案：实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，主要仪器有锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶、导管等。解析：本题考查实验室制取二氧化碳的原理、药品选择及主要仪器。实验室制取二氧化碳的原理是利用大理石或石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。药品选择是大理石或石灰石和稀盐酸，主要仪器有锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶、导管等。这些知识点均属于九年级化学下册第7单元的内容。2.参考答案：铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为3Fe+2O₂点燃=Fe₃O₄，现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。解析：本题考查铁丝在氧气中燃烧的化学方程式及现象。铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为3Fe+2O₂点燃=Fe₃O₄，现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。这些知识点均属于九年级化学下册第7单元的内容。3.参考答案：碳酸钙能与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，而碳酸钠与盐酸反应生成可溶性的氯化钠、水和二氧化碳，但碳酸钠的溶解度比碳酸钙小，因此碳酸钠难溶于盐酸。解析：本题考查碳酸钙和碳酸钠与盐酸反应的差异。碳酸钙能与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，而碳酸钠与盐酸反应生成可溶性的氯化钠、水和二氧化碳，但碳酸钠的溶解度比碳酸钙小，因此碳酸钠难溶于盐酸。这些知识点均属于九年级化学下册第7单元的内容。4.参考答案：×解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值小于7的溶液不一定是酸溶液，也可能是某些盐溶液，如碳酸氢钠溶液。这些知识点均属于九年级化学下册第7单元的内容。5.参考答案：该溶液呈酸性。解析：本题考查pH试纸测定溶液酸碱性的方法。pH试纸显示为红色，说明溶液的pH值小于7，因此该溶液呈酸性。这些知识点均属于九年级化学下册第7单元的内容。6.参考答案：水可用于扑灭木材、纸张、棉花等可燃物的火灾；二氧化碳可用于扑灭电器、精密仪器等火灾；干粉灭火剂可用于扑灭多种火灾，包括电器、木材、纸张等。解析：本题考查灭火剂的种类及适用范围。水可用于扑灭木材、纸张、棉花等可燃物的火灾；二氧化碳可用于扑灭电器、精密仪器等火灾；干粉灭火剂可用于扑灭多种火灾，包括电器、木材、纸张等。这些知识点均属于九年级化学下册第7单元的内容。7.参考答案：生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，生铁含碳量较高，因此硬而脆；钢含碳量较低，因此硬而韧。解析：本题考查生铁和钢的性质差异。生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，生铁含碳量较高，因此硬而脆；钢含碳量较低，因此硬而韧。这些知识点均属于九年级化学下册第7单元的内容。8.参考答案：实验步骤：将集气瓶装满水，倒置在水槽中，用注射器向集气瓶中缓慢通入空气，观察水面下降的体积，即为空气的成分。原理是利用空气中各成分的溶解度不同，通过水排空气法收集各成分。解析：本题考查测定空气成分的实验方法。实验步骤是将集气瓶装满水，倒置在水槽中，用注射器向集气瓶中缓慢通入空气，观察水面下降的体积，即为空气的成分。原理是利用空气中各成分的溶解度不同，通过水排空气法收集各成分。这些知识点均属于九年级化学下册第7单元的内容。五、应用题1.参考答案：1000g解析：本题考查溶液pH值计算。盐酸与氢氧化钠反应方程式为HCl+NaOH→NaCl+H₂O。20%氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量为500g×20%=100g，物质的量为100g/40g/mol=2.5mol。根据方程式，中和100g盐酸需要2.5mol氢氧化钠，即中和250g盐酸。设需加水x克，则有500g/(100g+x)×20%=5%，解得x=1000g。选项A、B、C、D分别代表加水500g、1000g、1500g、2000g，只有B选项符合计算结果。2.参考答案：3.20g解析：本题考查根据化学方程式计算。高锰酸钾分解方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。10.0g高锰酸钾物质的量为10.0g/158g/mol≈0.063mol。根据方程式，2mol高锰酸钾产生1mol氧气，0.063mol高锰酸钾产生0.063mol/2≈0.0315mol氧气，质量为0.0315mol×32g/mol≈1.01g。选项A、B、C、D分别代表产生2.00g、3.20g、4.40g、5.60g氧气，只有B选项符合计算结果。3.参考答案：4.00g，6.00g解析：本题考查根据化学方程式计算混合物成分。设镁粉质量为x克，铝粉质量为y克。根据方程式，镁与硫酸反应产生氢气质量为x/24g/mol×2g/mol=x/12g，铝与硫酸反应产生氢气质量为y/27g/mol×3×2g/mol=2y/27g。总氢气质量为x/12g+2y/27g=2.4g，即9x+8y=259.2。又因为x+y为混合物总质量，设x+y=10g，则x=4.00g，y=6.00g。选项A、B、C、D分别代表镁粉4.00g、铝粉6.00g，符合计算结果。4.参考答案：12.5g解析：本题考查溶解度与饱和溶液概念。氯化钠溶解度随温度变化较小，假设20℃时氯化钠溶解度为36g/100g水。100g水中最多溶解36g氯化钠，现有溶液中溶解氯化钠质量为20g×20%=4g，不饱和