2026年北师大版九年级化学下册第6章同步练习题及答案

2026年北师大版九年级化学下册第6章同步练习题及答案第1页共1页2026年北师大版九年级化学下册第6章同步练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.将一定质量的镁粉和铝粉混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，产生氢气的质量A.镁产生的多B.铝产生的多C.一样多D.无法确定参考答案：C3.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.硫在氧气中燃烧产生蓝色火焰B.铁丝在空气中加热会熔化C.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳D.纸张燃烧产生刺激性气味参考答案：D4.下列物质中，不属于酸的是A.稀硫酸B.稀盐酸C.氢氧化钠溶液D.稀硝酸参考答案：C5.下列关于溶解度的说法，正确的是A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量B.溶解度与温度无关C.溶解度大的物质，其溶解速率一定快D.溶解度小的物质，其溶解度一定低参考答案：A6.下列关于催化剂的说法，正确的是A.催化剂可以改变化学反应的速率B.催化剂在反应前后质量不变C.催化剂可以改变反应的生成物D.催化剂可以降低反应的活化能参考答案：B7.下列关于质量守恒定律的说法，正确的是A.化学反应前后，物质的总质量不变B.化学反应前后，元素的种类不变C.化学反应前后，原子的数目不变D.化学反应前后，分子的数目不变参考答案：C8.下列关于化学方程式的配平，正确的是A.H₂+O₂→H₂O，该方程式已经配平B.2H₂+O₂→2H₂O，该方程式已经配平C.2H₂O→2H₂+O₂，该方程式已经配平D.H₂+O₂→2H₂O，该方程式已经配平参考答案：B9.下列关于物质的分类，正确的是A.氧气属于化合物B.盐酸属于碱C.碳酸钙属于酸D.氢氧化钠属于盐参考答案：D10.下列关于物质的性质，正确的是A.金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，它们的物理性质完全相同B.活性炭具有吸附性，可以用来净化水C.氢气具有可燃性，可以用来做燃料D.氧气具有氧化性，可以用来做保护气参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，某物质的饱和溶液中，溶质质量与溶液质量之比为，该温度下该物质的溶解度为。参考答案：溶质质量/溶液质量，溶解度数值；2.将20g某固体放入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，该溶液中溶质的质量分数为，若要将其变为饱和溶液，可采取的方法（答出一种即可）。参考答案：溶质质量分数数值，蒸发溶剂/加入溶质/降温/升高温度；3.一定温度下，向某物质的饱和溶液中加入该物质固体，其溶解度，溶液中溶质的质量分数。参考答案：不变，不变；4.某温度下，将50g某固态物质加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液质量为150g，则该温度下该物质的溶解度是。参考答案：溶解度数值；5.下列物质中，属于混合物的是，属于化合物的是。（各填一种即可）参考答案：混合物实例，化合物实例；6.用pH试纸测定某溶液的pH值，正确操作是，若测得pH值为8，则该溶液呈性。参考答案：用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡比较，碱性；7.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与反应生成氢气，排在氢后面的金属与反应不能生成氢气。参考答案：酸，金属活动性顺序；8.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为，该反应属于反应。参考答案：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，复分解反应；9.将生锈的铁钉放入稀硫酸中，观察到的现象有，反应的化学方程式为。参考答案：铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；10.某温度下，将50g硝酸钾固体加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液质量为150g，则该温度下硝酸钾的溶解度是。参考答案：溶解度数值；三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氯化钠溶液的导电性与其浓度成正比。参考答案：×2.在一定温度下，向饱和食盐水中加入食盐晶体，溶液的浓度会增大。参考答案：×3.蒸发溶剂使溶液析出晶体，属于物理变化过程。参考答案：√4.氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，因此酚酞试液是碱性物质。参考答案：×5.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。参考答案：√6.在电解水实验中，正极产生的气体是氢气。参考答案：×7.稀硫酸与锌粒反应生成硫酸锌和氢气，该反应属于置换反应。参考答案：√8.氢氧化钙的溶解度比氢氧化钠的溶解度大。参考答案：×9.用pH试纸测定溶液的pH值时，应将试纸浸入溶液中。参考答案：×10.在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数达到最大值。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述影响化学反应速率的主要因素有哪些？参考答案：①温度；②浓度；③催化剂；④反应物接触面积2.在实验室中，如何用高锰酸钾制取氧气？请简述实验步骤。参考答案：①检查装置气密性；②加入高锰酸钾；③加热；④收集氧气；⑤检验氧气3.某温度下，向饱和食盐水中加入食盐晶体，溶液的浓度会怎样变化？为什么？参考答案：不变；4.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，请写出该反应的化学方程式。参考答案：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl5.氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，因此酚酞试液是碱性物质，这种说法是否正确？为什么？参考答案：不正确；6.稀硫酸与锌粒反应生成硫酸锌和氢气，该反应属于哪种基本反应类型？参考答案：置换反应7.某农场计划用含氨量为12%的尿素（化学式为CO(NH₂)₂）作为肥料，如果需要施用尿素20kg，需要购买多少尿素？参考答案：16.67kg8.实验室需要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液。请计算需称取多少氯化钠固体？参考答案：10g五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某城市计划建设一个太阳能热水系统，使用聚光式太阳能集热器。已知该地区晴天时每小时到达地面的太阳辐射能为1.2×10^6焦耳/平方米，集热器对太阳辐射的利用率为60%，集热器有效面积是4平方米。假设每天有效日照时间为8小时，问该集热器每天能吸收多少焦耳的太阳辐射能？这些能量如果用于加热水，能使多少质量的水从20℃升高到80℃？（水的比热容为4.2×10^3焦耳/(千克•℃)）参考答案：3.456×10^6焦耳；约82.14千克2.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸。为了测定废水的酸碱度，取100克废水样品，用滴定管滴入0.1摩/升的氢氧化钠溶液，当滴入30毫升时恰好完全中和。请计算该废水样品中硫酸的质量分数。（硫酸的摩尔质量为98克/摩尔）参考答案：0.49%3.某化学兴趣小组设计了一个实验，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。他们取10克锌粒（purity98%），加入100克稀硫酸（质量分数为20%）。假设反应中锌完全反应，硫酸也完全反应，且反应过程中没有其他物质参与。请计算该实验理论上最多能产生多少克氢气？（锌的摩尔质量为65克/摩尔，氢气的摩尔质量为2克/摩尔）参考答案：0.13克4.某温度下，将20克氯化钠放入100克水中，充分搅拌后得到食盐溶液。请计算该食盐溶液的质量分数。如果将该溶液蒸发掉50克水，溶液的质量分数会发生怎样的变化？参考答案：20%；不变5.某化学实验需要制备一定浓度的氢氧化钠溶液。实验室现有氢氧化钠固体和氢氧化钠溶液两种试剂。如果用氢氧化钠固体配制100克质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要多少克氢氧化钠固体？如果用氢氧化钠溶液稀释配制，需要多少克质量分数为30%的氢氧化钠溶液？参考答案：10克；约33.33克6.某工厂需要用98%的浓硫酸配制500克20%的稀硫酸。请计算需要多少克浓硫酸？配制过程中需要注意哪些安全事项？参考答案：98克；需佩戴防护眼镜、穿戴实验服、在通风橱中操作等7.在一定温度下，向饱和食盐水中加入食盐晶体，溶液的浓度会怎样变化？请解释原因。参考答案：不变8.蒸发溶剂使溶液析出晶体，属于物理变化过程。请解释原因。参考答案：是标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查物质的分类。纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上的物质组成的。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质组成的，属于混合物；盐水是由食盐和水组成的，属于混合物；石灰水是由氢氧化钙和水组成的，属于混合物。故选C。2.参考答案：C解析：本题考查金属与酸的反应。镁和铝都能与稀盐酸反应生成氢气，根据化学方程式：Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑，可以看出，等质量的镁和铝，铝产生的氢气更多。故选C。3.参考答案：D解析：本题考查燃烧现象。硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，故A错误；铁丝在空气中加热会发红，不会熔化，故B错误；木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，是实验结论，不是实验现象，故C错误；纸张燃烧产生刺激性气味，故D正确。故选D。4.参考答案：C解析：本题考查酸的定义。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸都是在电离时产生氢离子的化合物，属于酸；氢氧化钠溶液是在电离时产生氢氧根离子的化合物，属于碱。故选C。5.参考答案：A解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。溶解度与温度有关，温度升高，溶解度一般增大。溶解度大的物质，其溶解速率不一定快。溶解度小的物质，其溶解度不一定低。故选A。6.参考答案：B解析：本题考查催化剂的性质。催化剂可以改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变。催化剂不能改变反应的生成物。催化剂可以降低反应的活化能。故选B。7.参考答案：C解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。化学反应前后，元素的种类不变，原子的数目不变，分子的数目可能改变。故选C。8.参考答案：B解析：本题考查化学方程式的配平。配平化学方程式时，要遵循原子守恒定律，即反应前后各种原子的数目相等。H₂+O₂→H₂O，该方程式没有配平，故A错误；2H₂+O₂→2H₂O，该方程式已经配平，故B正确；2H₂O→2H₂+O₂，该方程式没有配平，故C错误；H₂+O₂→2H₂O，该方程式没有配平，故D错误。故选B。9.参考答案：D解析：本题考查物质的分类。氧气是由一种物质组成的，属于单质；盐酸是由氢离子和氯离子组成的化合物，属于酸；碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱。故选D。10.参考答案：B解析：本题考查物质的性质。金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质不同，故A错误；活性炭具有吸附性，可以用来净化水，故B正确；氢气具有可燃性，可以用来做燃料，但具有爆炸性，使用时要注意安全，故C错误；氧气具有氧化性，可以用来做助燃剂，但不能做保护气，故D错误。故选B。二、填空题1.参考答案：溶质质量/溶液质量，溶解度数值；解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的计算。饱和溶液中溶质质量与溶液质量之比即为溶质质量分数，溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时溶解溶质的质量。根据题干信息，可直接填入计算结果。2.参考答案：溶质质量分数数值，蒸发溶剂/加入溶质/降温/升高温度；解析：本题考查不饱和溶液变为饱和溶液的方法。不饱和溶液中溶质质量分数=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%。根据题干数据，计算得到溶质质量分数。将不饱和溶液变为饱和溶液的方法有蒸发溶剂、加入溶质、改变温度（升高或降低）。3.参考答案：不变，不变；解析：本题考查饱和溶液的性质。饱和溶液中溶质已经达到最大溶解量，加入溶质固体不会改变溶解度，也不会改变溶液中溶质的质量分数。4.参考答案：溶解度数值；解析：本题考查溶解度的计算。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时溶解溶质的质量。根据题干信息，计算得到溶解度。5.参考答案：混合物实例，化合物实例；解析：本题考查纯净物与混合物的区分。混合物由两种或多种物质组成，化合物由不同元素组成的纯净物。根据题干要求，填入具体实例即可。6.参考答案：用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡比较，碱性；解析：本题考查pH试纸的使用方法及溶液酸碱性的判断。用pH试纸测定溶液pH值时，正确操作是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡比较。pH值大于7的溶液呈碱性。7.参考答案：酸，金属活动性顺序；解析：本题考查金属活动性顺序的应用。金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属与酸反应不能生成氢气。8.参考答案：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，复分解反应；解析：本题考查酸碱中和反应的化学方程式及反应类型。稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O，该反应属于复分解反应。9.参考答案：铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；解析：本题考查金属与酸的反应。生锈的铁钉放入稀硫酸中，铁与酸反应产生氢气，铁锈（氧化铁）与酸反应生成氯化铁，观察到的现象有铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。10.参考答案：溶解度数值；解析：本题考查溶解度的计算。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时溶解溶质的质量。根据题干信息，计算得到溶解度。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查溶液的导电性。溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度和离子所带电荷数，并非简单地与溶液浓度成正比。例如，某些离子浓度较高但电荷数较少的溶液，其导电性可能不如离子浓度较低但电荷数较多的溶液。因此，该说法错误。2.参考答案：×解析：本题考查饱和溶液的性质。在一定温度下，饱和溶液的浓度是固定的，不会因为加入更多的溶质而改变。加入食盐晶体后，晶体不会溶解，溶液的浓度保持不变。因此，该说法错误。3.参考答案：√解析：本题考查物理变化与化学变化的区别。蒸发溶剂只是改变了溶液的状态，没有生成新的物质，属于物理变化过程。因此，该说法正确。4.参考答案：×解析：本题考查指示剂的作用。酚酞试液是一种酸碱指示剂，只有在pH值大于8.2时才会变红，表明溶液呈碱性。但并非所有碱性物质都能使酚酞试液变红，例如氢氧化铜等不溶性碱。因此，该说法错误。5.参考答案：√解析：本题考查复分解反应。碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl。因此，该说法正确。6.参考答案：×解析：本题考查电解水的现象。在电解水实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气。因此，该说法错误。7.参考答案：√解析：本题考查置换反应。稀硫酸与锌粒反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。因此，该说法正确。8.参考答案：×解析：本题考查物质的溶解度。氢氧化钙的溶解度比氢氧化钠的溶解度小。在20℃时，氢氧化钙的溶解度约为0.17g，而氢氧化钠的溶解度约为0.1g。因此，该说法错误。9.参考答案：×解析：本题考查pH试纸的使用方法。用pH试纸测定溶液的pH值时，应将试纸放在干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，而不是将试纸浸入溶液中，以免污染试纸。因此，该说法错误。10.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的性质。在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值，不能再溶解更多的溶质。因此，该说法正确。四、简答题1.参考答案：①温度；②浓度；③催化剂；④反应物接触面积解析：本题考查影响化学反应速率的主要因素。影响化学反应速率的主要因素包括温度、浓度、催化剂和反应物接触面积。温度升高，反应速率加快；浓度增大，反应速率加快；加入催化剂，反应速率加快；增大反应物接触面积，反应速率加快。2.参考答案：①检查装置气密性；②加入高锰酸钾；③加热；④收集氧气；⑤检验氧气解析：本题考查实验室用高锰酸钾制取氧气的实验步骤。实验步骤包括检查装置气密性、加入高锰酸钾、加热、收集氧气、检验氧气。3.参考答案：不变；解析：本题考查饱和溶液的性质。在一定温度下，向饱和食盐水中加入食盐晶体，溶液的浓度不会变化，因为溶液已经饱和，无法再溶解更多的食盐。4.参考答案：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl解析：本题考查碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应的化学方程式。该反应的化学方程式为Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl。5.参考答案：不正确；解析：本题考查酚酞试液的性质。氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，是因为氢氧化钠溶液呈碱性，但酚酞试液本身不是碱性物质，它是一种指示剂，在碱性溶液中变红。6.参考答案：置换反应解析：本题考查稀硫酸与锌粒反应的反应类型。稀硫酸与锌粒反应生成硫酸锌和氢气，该反应属于置换反应。7.参考答案：16.67kg解析：本题考查尿素作为肥料的应用计算。尿素含氨量为12%，需要施用尿素20kg，设需要购买尿素的质量为x，则12%x=20kg，解得x=16.67kg。8.参考答案：10g解析：本题考查氯化钠溶液的配制计算。需要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，设需称取氯化钠的质量为y，则y/100g=10%，解得y=10g。五、应用题1.参考答案：3.456×10^6焦耳；约82.14千克解析：本题考查能量转化与传递。首先计算集热器每小时吸收的太阳辐射能：1.2×10^6焦耳/平方米×4平方米×60%=2.88×10^6焦耳。然后计算每天吸收的太阳辐射能：2.88×10^6焦耳/小时×8小时=2.304×10^7焦耳。接下来计算这些能量能使多少质量的水从20℃升高到80℃：Q=mcΔT，m=Q/(cΔT)=2.304×10^7焦耳/(4.2×10^3焦耳/(千克•℃)×60℃)≈82.14千克。①错误选项排除：A选项计算错误，未考虑集热器利用率和有效面积；C选项计算错误，未考虑日照时间。②易错点：忽略单位换算和有效数字。③方法规律：能量转化与传递的计算需要考虑效率、时间、质量、比热容等因素。2.参考答案：0.49%解析：本题考查酸碱滴定。首先计算滴入的氢氧化钠的摩尔数：n(NaOH)=C×V=0.1摩/升×0.03升=0.003摩尔。由于硫酸和氢氧化钠按2:2反应，所以硫酸的摩尔数也是0.003摩尔。然后计算硫酸的质量：m(H₂SO₄)=n×M=0.003摩尔×98克/摩尔=0.294克。最后计算硫酸的质量分数：w(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)/(m(H₂SO₄)+m(H₂O))×100%=0.294克/(0.294克+100克)×100%≈0.294%。①错误选项排除：A选项计算错误，未考虑摩尔比；C选项计算错误，未考虑样品质量。②易错点：忽略摩尔质量的使用和单位换算。③方法规律：酸碱滴定计算需要考虑摩尔比、摩尔质量、质量分数等因素。3.参考答案：0.13克解析：本题考查化学计量。首先计算锌的摩尔数：n(Zn)=m/purity/M=10克/0.98/65克/摩尔≈0.154摩尔。由于锌和硫酸按1:1反应，所以硫酸的摩尔数也是0.154摩尔。然后计算硫酸的质量：m(H₂SO₄)=n×M=0.154摩尔×98克/摩尔=15.092克。由于硫酸的质量分数为20%，所以硫酸溶液的质量为：m(H₂SO₄)/20%=15.092克/20%=75.46克。理论上最多能产生的氢气质量为：m(H₂)=n(Zn)×M(H₂)=0.154摩尔×2克/摩尔=0.308克。①错误选项排除：A选项计算错误，未考虑锌的纯度；C选项计算错误，未考虑硫酸的摩尔比。②易错点：忽略纯度和摩尔比的使用。③方法规律：化学计量计算需要考虑纯度、摩尔比、摩尔质量等因素。4.参考答案：20%；不变解析：本题考查溶液浓度。首先计算氯化钠的质量分数：w(NaCl)=m(NaCl)/(m(NaCl)+m(H₂O))×100%=20克/(20克+100克)×100%=16.67%。如果将该溶液蒸发掉50克水，溶液的质量分数为：w(NaCl)=m