2026-初中化学综合练习179试题及答案

2026-初中化学综合练习179试题及答案注意事项本试卷满分100分，考试时间60分钟，请合理分配答题时间。答题时请使用黑色签字笔，非选择题需写清解题步骤，直接写答案不得分。一、选择题（每题3分，共48分）下列物质中，属于纯净物的是（）A.食盐水B.液氯C.铝热剂（Al与Fe₂O₃混合物）D.漂白粉答案：B解析：液氯是Cl₂的液态形式，只含一种物质；食盐水含NaCl和H₂O，铝热剂是混合物，漂白粉含CaCl₂和Ca(ClO)₂。实验室用NaOH固体配制0.1mol/L溶液，下列操作正确的是（）A.称量时直接将NaOH放在托盘天平的纸上B.溶解后立即转移至容量瓶并定容C.定容时俯视刻度线会导致浓度偏高D.摇匀后发现液面下降，需补充蒸馏水答案：C解析：NaOH易潮解，需在烧杯中称量；溶解后需冷却至室温再转移；俯视会使溶液体积偏小，浓度偏高；摇匀后液面下降是正常现象，无需补加水。下列反应中，水既作氧化剂又作还原剂的是（）A.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O⇌HCl+HClOC.2F₂+2H₂O→4HF+O₂↑D.CaO+H₂O→Ca(OH)₂答案：B解析：Cl₂中Cl元素化合价既升高又降低，水中的H和O化合价未变；A中水仅作氧化剂，C中水仅作还原剂，D是非氧化还原反应。关于Fe(OH)₃胶体的说法错误的是（）A.丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液B.制备时需向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液C.胶体粒子直径在1~100nm之间D.长期放置会因沉淀而破坏胶体结构答案：D解析：胶体是介稳体系，长期放置会聚沉，但聚沉是物理变化，胶体结构被破坏的说法不准确；其他选项均为胶体的基本性质。下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺→2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺→CO₂↑+H₂OC.氢氧化钠与醋酸反应：OH⁻+H⁺→H₂OD.氯化铝与过量氨水反应：Al³⁺+3NH₃·H₂O→Al(OH)₃↓+3NH₄⁺答案：D解析：A中Fe应生成Fe²⁺；B中CaCO₃不能拆；C中醋酸是弱酸，应写化学式；D中氨水是弱碱，无法溶解Al(OH)₃。下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）A.Al₂O₃B.Fe₂O₃C.SiO₂D.CuO答案：A解析：Al₂O₃是两性氧化物，Fe₂O₃和CuO是碱性氧化物，SiO₂是酸性氧化物，只有Al₂O₃符合条件。下列关于氯气的说法正确的是（）A.氯气可使湿润的有色布条褪色，说明Cl₂具有漂白性B.实验室制Cl₂时，需用饱和食盐水除去HCl气体C.氯气与铁反应生成FeCl₂D.工业上用电解饱和食盐水的方法制取Cl₂答案：B解析：Cl₂本身无漂白性，是HClO起作用；铁与Cl₂反应生成FeCl₃；工业上电解熔融NaCl制金属Na，电解饱和食盐水得Cl₂、H₂和NaOH。下列有机物中，属于烃的是（）A.乙醇（）B.乙酸（）C.甲苯（）D.乙酸乙酯（）答案：C解析：烃仅含C、H两种元素，甲苯（C₇H₈）符合；乙醇含O，乙酸含O，乙酸乙酯含C、H、O。下列反应中，属于取代反应的是（）A.乙烯与溴水反应B.苯与液溴在Fe催化下反应C.乙醇在铜催化下与O₂反应D.乙烷在空气中燃烧答案：B解析：A是加成反应，C是氧化反应，D是燃烧反应；苯与液溴反应生成溴苯和HBr，属于取代反应。下列物质中，沸点最高的是（）A.正戊烷B.新戊烷C.异戊烷D.2-甲基丁烷答案：A解析：同分异构体中，支链越多沸点越低；正戊烷无支链，沸点最高。下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.增大压强一定能加快反应速率B.升高温度，活化分子百分数增大C.使用催化剂可改变反应的焓变D.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数不变答案：B解析：对于无气体参与的反应，增大压强无影响；催化剂只改变活化能，不改变焓变；增大浓度会增加单位体积内活化分子数。下列平衡体系中，改变条件后平衡不移动的是（）A.2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，增大压强B.H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)，充入H₂C.N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，使用催化剂D.CaCO₃(s)⇌CaO(s)+CO₂(g)，增大压强答案：C解析：催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动；A中反应前后气体分子数不等，增大压强平衡向气体分子数减少的方向移动；B中充入H₂会破坏平衡；D中增大压强平衡向气体分子数减少的方向移动（逆向）。下列元素中，原子半径最大的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si答案：A解析：同周期从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al、Si位于第三周期，Na在最左侧，半径最大。下列物质中，碱性最强的是（）A.NaOHB.Mg(OH)₂C.Al(OH)₃D.Si(OH)₄答案：A解析：同周期从左到右金属性减弱，对应最高价氧化物水化物的碱性减弱，Na的金属性最强，NaOH碱性最强。下列关于元素周期表的说法错误的是（）A.元素周期表有7个横行，称为7个周期B.元素周期表有18个纵行，分为16个族C.第ⅠA族元素（除H外）均为金属元素D.第ⅦA族元素从上到下非金属性逐渐增强答案：D解析：第ⅦA族元素从上到下原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱。下列实验操作中，能达到实验目的的是（）A.用pH试纸测新制氯水的pHB.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物C.用加热的方法除去NaCl固体中的少量NH₄ClD.用浓硫酸干燥NH₃气体答案：C解析：氯水含HClO，具有漂白性，会漂白pH试纸；乙醇和水互溶，无法分液；NH₄Cl受热分解为NH₃和HCl，冷却后重新生成NH₄Cl，可除去；浓硫酸与NH₃反应，不能用其干燥NH₃。二、非选择题（共52分）17.（12分）填空题（1）实验室用MnO₂和浓盐酸制Cl₂的化学方程式为：MnO₂+4HCl(浓)$\xrightarrow{\Delta}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（2）标准状况下，4.48LCl₂的物质的量为0.2mol，质量为14.2g。（3）将Cl₂通入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为：Cl₂+2OH⁻→Cl⁻+ClO⁻+H₂O（4）若将Cl₂通入FeBr₂溶液中，已知还原性：Fe²⁺>Br⁻，则Cl₂先氧化Fe²⁺，后氧化Br⁻。18.（14分）实验题某同学设计实验探究Fe与水蒸气的反应，装置如下（省略加热装置）：（1）写出Fe与水蒸气反应的化学方程式：3Fe+4H₂O(g)$\xrightarrow{高温}$Fe₃O₄+4H₂（2）实验中，湿棉花的作用是提供水蒸气。（3）反应结束后，将生成的气体通入肥皂液中，用燃着的木条靠近肥皂泡，可观察到肥皂泡燃烧，发出爆鸣声，说明生成的气体是H₂。（4）若要验证反应后的固体中含有Fe₃O₄，可取少量固体于试管中，加入稀盐酸，现象为固体溶解，溶液变黄色，再滴加KSCN溶液，溶液变为血红色。19.（14分）简答题（1）某有机物A的分子式为C₄H₈O₂，能与NaHCO₃溶液反应产生气体，写出A可能的结构简式：CH₃CH₂CH₂COOH、(CH₃)₂CHCOOH（2）若A与乙醇发生酯化反应，写出化学方程式（以CH₃CH₂CH₂COOH为例）：CH₃CH₂CH₂COOH+C₂H₅OH$\xrightarrow[\Delta]{浓硫酸}$CH₃CH₂CH₂COOC₂H₅+H₂O（3）酯化反应的实质是酸脱羟基醇脱氢，该反应属于取代反应（填反应类型）。（4）某同学设计实验比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱，装置如下：![实验装置图（省略）]实验现象：•乙酸与Na₂CO₃反应产生气泡（CO₂）；•将产生的CO₂通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊（生成苯酚）。结论：酸性由强到弱的顺序为乙酸>碳酸>苯酚。20.（12分）计算题某温度下，将4molSO₂和2molO₂充入2L密闭容器中，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)5min后达到平衡，测得SO₃的浓度为0.8mol/L。（1）计算0~5min内SO₂的平均反应速率：v(SO₂)=Δc/Δt=0.8mol/L÷5min=0.16mol/(L·min)（2）计算平衡时O₂的转化率：消耗的O₂物质的量=0.8mol/L×2L÷2=0.8mol转化率=0.8mol÷2mol×100%=40%（3）若升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明该反应的ΔH<0（填“>”或“<”）。（4）若保持温度不变，向平衡体系中再充入2molSO₂和1molO₂，再次达到平衡时，SO₃的物质的量大于1.6mol（填“大于”“小于”或“等于”）。参考答案选择题1-5：BCBDD6-10：ABCBA11-16：BCADDC非选择题17.（1）MnO₂+4HCl(浓)$\xrightarrow{\Delta}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（2）0.2mol；14.2g（3）Cl₂+2OH⁻→Cl⁻+ClO⁻+H₂O（4）Fe²⁺；Br⁻18.（1）3Fe+4H₂O(g)$\xrightarrow{高温}$Fe₃O₄+4H₂（2）提供水蒸气（3）肥皂泡燃烧，发出爆鸣声（4）固体溶解，溶液变黄色；血红色19.（1）CH₃CH₂CH₂COOH、(CH₃)₂CHCOOH（2）CH₃CH₂CH₂COOH+C₂H₅OH$\xrightarrow[\Delta]{浓硫酸}$CH₃CH₂CH₂COOC₂H₅+H₂O（3）酸脱羟基醇脱氢；取代反应（4）乙酸>碳酸>苯酚20.