广东东莞市部分学校2026-2027学年高二上学期10月月考化学试题（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页广东东莞市部分学校2026-2027学年高二上学期10月月考化学试题一、单选题：本大题共16小题，共32分。1.2019年，中国能源网发文《中国能源结构将进入多元时代》。下列能量主要是化学能转化为热能的是A硅太阳能电池B锂离子电池C太阳能集热器D燃气灶A.A B.B C.C D.D2.合成氨的反应采用400～500℃的原因是A.温度太低反应速率太小 B.该温度时催化剂活性较高

C.该温度时反应速率最大 D.该温度时N2的转化率最高3.已知反应X+Y=Z△H<0分两步进行：①X+Y→Q

△H＞0；②Q→Z

△H＜0。下列表示反应过程中能量变化的曲线正确的是（

）A. B.

C. D.4.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（）A.25℃、101kPa时，1mol

S和2mol

S的燃烧热不相等

B.2mol

SO2、1mol

O2混合反应后，放出热量akJ，则2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH=-akJ/mol

C.已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）

ΔH=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热241.8kJ/mol

D.已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH1；C（s）+O2（g）=CO（g）ΔH2，则ΔH1＜ΔH25.如图所示是生产水煤气的反应的能量变化，由图可判断下列说法正确的是

A.容器内充入、后充分反应，放出的热量

B.

C.该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放

D.加入催化剂可以减小的值，从而提高反应的焓变6.气态含氮化合物及其相关反应是新型科研热点。已知：①

②

③

下列关系式正确的是A. B. C. D.7.反应

，若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表明一定已达平衡状态的是A.容器内的温度不再变化

B.容器内的压强不再变化

C.相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目之比

D.容器内气体的浓度8.一定温度下，在某密闭容器中发生反应：，若内由降到，则下列说法正确的是A.减小反应体系的容积，化学反应速率加快

B.由降到所需的反应时间小于

C.升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

D.内用表示的平均反应速率为9.下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是A.增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率

B.加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数不变，但可以加快反应速率

C.升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率

D.只要增大压强，就可提高活化分子百分数，从而提高反应速率10.催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程如图。下列说法不正确的是

A.使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B.M是中间产物

C.反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大 D.使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡11.在恒温恒容密闭容器中投入足量，发生反应：。下列说法正确的是A.平衡常数表达式为

B.若的体积分数不再改变，则达到平衡

C.平衡后充入更多的和，达到新平衡时其浓度均增大

D.可用单位时间内质量变化来表示反应快慢12.在反应中，表示该反应速率最快的是A.v(A)=0.8mol/(L·s) B.v(B)=0.5mol/(L·s)

C.v(C)=1.2mol/(L·s) D.v(D)=60mol/(L·min)13.如图为可逆反应：

的逆反应速率随时间变化情况。试根据图中曲线判断下列说法中不正确的是

A.时刻可能采取的措施是减小 B.时刻可能采取的措施是降温

C.时刻可能采取的措施是减小压强 D.时间段平衡向正反应方向移动14.关于下列说法，正确的是A.恒压容器中发生反应，若平衡后在容器中充入He，则正、逆反应的速率均不变，平衡不移动

B.当一定量的锌粉和过量的2mol·L-1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生的总量，可向反应器中加入一些水、溶液或溶液

C.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，应先将两种溶液水浴加热至设定温度，再进行混合并计时

D.对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率15.下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是

A.由图甲可知，反应在A点一定达到平衡

B.由图乙可知反应(无催化剂条件)的

C.图丙时刻改变的条件可能是压强

D.图丁A点处(浓度商)(平衡常数)16.已知：①2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)

ΔH＝-483.6kJ/mol②2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)

ΔH＝-571.6kJ/mol③CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)

ΔH＝-890kJ/mol现有H2与CH4的混合气体22.4L（已折算为标准状况），使其完全燃烧生成CO2和液态水，测得反应放热739kJ。原混合气体中H2与CH4的质量之比约等于

（

）A.1:26 B.1:3 C.1:24 D.8:3二、实验题：本大题共1小题，共17分。17.某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等)。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中玻璃搅拌器的作用是

。(2)简易量热计如果不盖杯盖，生成时所测得中和反应的反应热将

(填“偏大”“偏小”或“不变”)，判断的理由是

。(3)若用等体积等物质的量浓度的进行上述实验，生成时，所测得的中和反应的反应热的绝对值()将

(填“偏大”“偏小”或“无影响”)，判断的理由是

。(4)实验中改用盐酸和溶液进行反应，与上述实验相比，二者所放出的热量

(填“相等”或“不相等”)。(5)下列说法正确的是

(填字母)。a．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入b．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差c．用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平d．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成时所测得的中和反应的反应热()无影响三、简答题：本大题共3小题，共51分。18.某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。【实验原理】【实验内容及记录】实验序号温度/℃试管中所加试剂及其用量/mL溶液紫色褪至无色时所需时间/min0.04mol/LKMnO4溶液0.36mol/L稀硫酸0.2mol/LH2C2O4溶液H2O①201.01.02.02.04.0②201.01.03.0Vx3.6③601.01.02.02.00.92(1)该实验原理的离子方程式为

。1molKMnO4参加反应时，转移电子的物质的量为

mol。(2)实验①、②探究的是

对反应速率的影响，表中Vx=

。(3)由实验①、③可得出的结论是

。(4)实验①中，4.0min内，=

。(5)反应过程中，反应速率随时间的变化趋势如图所示。其中，因反应放热导致温度升高对速率影响不大，试推测速率迅速增大的主要原因是

。若用实验证明你的推测，除了表中试剂外，还需向试管中加入少量固体，该固体应为

(填标号)。A．K2SO4

B．MnSO4

C．MnO219.将作为资源进行再利用是重要的研究课题。工业上用生产燃料甲醇的化学方程式：。回答下列问题：(1)由制备甲醇过程涉及反应如下：反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

已知反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化学平衡常数分别为、、，则

(用、表示)。(2)一定条件下，在1L恒容密闭容器中充入1mol和3mol，在一定条件下发生反应：

。①测得和的浓度随时间变化如下图所示，从反应开始到平衡，用浓度变化表示化学反应速率为

，的转化率为

%。②该反应能量变化如下图所示，则反应在

条件能自发进行(填“低温”或“高温”)。③下列措施能使增大的是

。(填标号)A．温度升高

B．将从体系中分离出去C．再充入1mol和3mol

D．充入使体系总压强增大④该反应在该温度下的化学平衡常数为

。若温度不变在此容器中开始充入0.3mol、0.9mol、0.6mol和0.6mol，则反应向

方向进行(填“正反应”或“逆反应”)。⑤该反应在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间后，的转化率随反应温度的变化如下图所示，其中d点在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下的转化率相同的原因是

。

20.油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用，请回答下列问题：Ⅰ．高温热分解法：。(1)升高温度，该反应的化学平衡常数

。(填“变大”“变小”或“不变”)(2)工业上，通常在等温、等压条件下将H2S与Ar的混合气体通入反应器，发生H2S热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，H2S的平衡转化率会

(填“变大”“变小”或“不变”)，利用平衡常数与浓度商的关系说明理由：

。Ⅱ．克劳斯法：已知：；。(3)用克劳斯法处理H2S，若生成1molS2(g)，放出热量

kJ。(4)用克劳斯法处理H2S时，研究人员对反应条件对S2产率的影响进行了如下研究。其他条件相同时，相同时间内，S2产率随温度的变化如图所示。由图可见，随着温度升高，S2产率先增大后减小，原因是

。

1.【答案】D

2.【答案】B

3.【答案】B

4.【答案】D

5.【答案】C

6.【答案】A

7.【答案】A

8.【答案】A

9.【答案】C

10.【答案】D

11.【答案】D

12.【答案】B

13.【答案】B

14.【答案】C

15.【答案】C

16.【答案】C

17.【答案】使强酸和强碱充分反应偏大如果不盖杯盖会造成热量散失，测得放出的热量偏小，但ΔH为负值，所以生成1molH2O(l)时的反应热偏大偏小醋酸是弱酸，电离时会吸收能量，与氢氧化钠溶液反应生成1molH2O(l)时的反应热|ΔH|变小不相等c

18.【答案】​​​​​​​5浓度1mL升高温度，化学反应速率加快​​​​​​​