江西景德镇市2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题（含答案）

江西景德镇市2026-2027学年高一上学期10月阶段检测化学试题一、单选题（本大题共14小题）1．[3分]根据分类标准，HNO3属于哪种类别的物质（）A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物2．[3分]实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（）①

②

③

④A．①② B．①④ C．③④ D．②③3．[3分]某溶液只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中和的离子个数比为（）A．1∶1 B．2∶3 C．3∶4 D．5∶24．[3分]下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）A． B．C． D．5．[3分]钛合金材料具有高强度、耐高温的特点。冶炼钛时高温下发生的反应为：，下列有关该反应的说法中，不正确的是（）A．TiCl4是氧化剂 B．还原性：Mg＞TiC．该反应属于置换反应 D．每1个Mg被氧化时转移4个电子6．[3分]下列物质在溶液中的反应能用离子方程式表示的是（）A．与 B．与C．与 D．与7．[3分]铁(Fe)和钴(Co)都是第Ⅷ族元素，已知Co(OH)3难溶于水，有关化合物能发生如下反应：①Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③Fe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2O下列有关推断正确的是（）A．氧化性：Co2O3＞Fe3+＞Cl2B．还原性：Fe2+＞I－＞Cl－C．向HI溶液中投入Co(OH)3的离子方程式为：Co(OH)3+3H+=Co3++3H2OD．Co2(SO4)3溶液与FeSO4溶液混合的离子方程式为：Co3++Fe2+=Fe3++Co2+8．[3分]下列有关物质分类的正确组合是（）选项酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物A

BCDKOH

A．A B．B C．C D．D9．[3分]某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、10．[3分]在电解质溶液的导电性实验中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种液体时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）A．稀盐酸中逐滴加入水 B．稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D．稀盐酸中逐滴加入硝酸银溶液11．[3分]下列反应中H2O既被氧化又被还原的是（）A． B．C． D．12．[3分]下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是（）A．B．C．D．13．[3分]铁是应用最广泛的金属，被誉为“金属之王”。已知：①，②。下列有关说法错误的是（）A．反应①中铁失去电子，被硝酸氧化B．反应①中硝酸全部被还原C．反应②中Cu元素化合价升高，发生氧化反应D．反应②的离子方程式为14．[3分]某实验室有、、三种溶液，同学们进行的实验操作及现象如下：①取一定体积的溶液于试管中，向试管中加入溶液，有白色沉淀生成；②继续向试管中加入过量溶液，沉淀溶解并产生气体；③再向试管中加入溶液，又有白色沉淀生成。则、、三种溶液可能依次为（）A．溶液、溶液、溶液B．溶液、溶液、溶液C．溶液、溶液、溶液D．溶液、溶液、溶液二、非选择题（本大题共4小题）15．[18分]有下列八种物质：①硫酸

②纯碱

③碘酒

④金刚石

⑤生石灰

⑥水银

⑦苛性钠

⑧氧气和臭氧的混合气体，回答下列问题(填序号)：（1）属于混合物的是_____，属于纯净物的是_____________________。（2）属于单质的是_____，属于化合物的是_____________________。（3）属于酸的是_____，属于碱的是_____，属于盐的是_____。16．[18分]NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应(未配平)(HI为强酸)（1）NaNO2属于_____类别(填写：“酸”、“碱”、“盐”)。（2）反应中_____元素被氧化(填元素名称)，_____是还原产物(填化学式)。（3）配平反应并用双线桥标出电子转移方向和数目_____________，1个NaNO2转移_____个电子。（4）请写出该反应的离子方程式_____________________________________。（5）某厂废液中，含有2%~5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_____。A．NaCl B．O2 C．NH4Cl D．KMnO417．[18分]化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。（1）根据下列物质的组成和性质完成填空。a．铜；b．熔融氯化钠；c．二氧化碳气体；d．饱和氯化铁溶液；e．氢氧化钠固体；f．石墨；g．冰水混合物；h．胆矾晶体；i．蔗糖；①属于分散系的是_______(填字母序号，下同)，上述状态下能导电的强电解质有_______。②写出由d制成胶体的化学方程式_______。鉴别此分散系为胶体方法是_______(填名称)，视线应与光束_______的方向进行观察(填“平行”或“垂直”)。（2）次磷酸()是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，与足量的KOH溶液反应生成。可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。①为_______(填“正盐”或“酸式盐”)，电离方程式为_______。②利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为，则氧化产物为_______。(填化学式)18．[18分]Ⅰ．三氧化二砷(As2O3)，俗称砒霜，无臭无味，外观为白色霜状粉末，微溶于水。请回答下列问题：（1）As2O3中As元素的化合价为_____价。（2）砒霜包装标签上应印有的标志是_____。A． B．C． D．（3）As2O3与NaOH溶液反应的化学方程式为，该反应_____(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，该反应的离子方程式为__________________。（4）菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食可给出一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是_____。A．青菜中含有维生素C B．维生素C具有氧化性C．致人中毒过程中砷发生还原反应 D．砒霜是还原产物（5）已知As2O3与Zn可发生反应，其中氢元素的化合价未发生变化，As2O3在上述反应中表现出_____性(填“氧化”或“还原”)。Ⅱ．绿矾(七水合硫酸亚铁，FeSO4·7H2O)能够用于处理工业废水中具有强氧化性的离子重铬酸根()，已知氧化产物离子为Fe3+，还原产物离子为Cr3+。（6）写出该反应氧化剂和还原剂的个数之比_____________________。

参考答案1．【答案】A2．【答案】B3．【答案】A4．【答案】C5．【答案】D6．【答案】B7．【答案】D8．【答案】D9．【答案】D10．【答案】C11．【答案】C12．【答案】D13．【答案】B14．【答案】D15．【答案】（1）③⑧①②④⑤⑥⑦（2）④⑥①②⑤⑦（3）①⑦