天津市第七中学2026-2027学年高二上学期第一次月考化学试卷（含答案）

天津市第七中学2026-2027学年高二上学期第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共15小题）1．[3分]下列说法中正确的是()A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度C．向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋D．泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)32．[3分]已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是（）A．2O3(g)=3O2(g)ΔH<0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH>0C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>03．[3分]常温下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液pH＝11，下列表述正确的是（）A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1C．由水电离出来的c(OH－)＝1.0×10－11mol·L－1D．往该溶液中加入0.05mol·L－1的CH3COONa，pH值变大4．[3分]下列溶液一定呈中性的是（）A．的溶液 B．的溶液C．使甲基橙试液呈黄色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5．[3分]酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取20.00mL未知浓度的盐酸放入锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示剂，用0.10mol/LNaOH标准溶液进行滴定。下列操作会造成测定结果偏高的是（）A．滴定终点读数时俯视B．滴定至溶液变为浅红色，立即读数C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失6．[3分]T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(I)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(II)所示，则下列结论正确的是（）A．在t1时间内用B表示该反应的平均速率为mol∙L−1∙min−1B．在(t1+10)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol∙L−1A、0.1mol∙L−1B和0.4mol∙L−1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol∙L−1D．其他条件不变，升高温度，A的转化率增大7．[3分]下列实验操作正确的是（）A．用图1装置进行溶液滴定未知浓度的溶液实验B．如图2所示，记录滴定终点读数为C．图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡D．图4，滴定时左手控制滴定管玻璃活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面变化8．[3分]在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是()①K＋、Cl－、NO、S2－，②K＋、Fe2＋、I－、SO，③Na＋、Cl－、NO、SO，④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO，⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NOA．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤9．[3分]关于下列实验的说法不正确的是（）A．的水解程度增大B．溶液的pH减小是水解平衡移动的结果C．可促进的水解D．混合液中和之和大于A．A B．B C．C D．D10．[3分]下列说法中正确的是（）A．HCl和NaOH的稀溶液反应生成1mol(l)的反应热，则和的稀溶液反应生成1mol（1）的反应热B．甲烷的燃烧热，则

C．CO(g)的燃烧热，则

D．已知：500℃、30MPa下，

，将1.5mol和过量的在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ11．[3分]下列叙述正确的是（）A．相等的溶液、溶液和溶液中，溶质浓度大小关系是：B．将pH=4的CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小C．的NaHA溶液，其pH=4：D．新制氯水中加入固体NaOH：12．[3分]一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10－5mol·L－1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③13．[3分]根据下列实验操作及现象（结果）一定能得出相应结论的是（）选项实验操作及现象(结果)结论A将完全相同的两块锌分别置于HA、HB两种酸溶液中，HA溶液生成氢气的速率更快B常温下，用蒸馏水将pH均为4.8的、溶液稀释至pH=5.6加水量：C用NaOH溶液分别滴定20mLpH均为1的HX、HY两种酸溶液，达到滴定终点时HX消耗的碱较多酸性：D物质的量浓度相同的CH3COONa与Na2CO3溶液，前者pH小于后者A．A B．B C．C D．D14．[3分]室温下，将的一元弱酸溶液滴入20mL溶液中，溶液随加入溶液体积变化的曲线如图所示。下列有关说法错误的是（）A．b点，B．点可能存在C．当时，D．，滴加过程中，点溶液中水的电离程度最大15．[3分]若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为。室温下实验室中用的氢氧化钠溶液滴定醋酸，滴定过程如图所示。下列叙述正确的是（）A．室温下，醋酸的电离常数约为B．A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mLC．若B点为40mL，所得溶液中：D．从A到B，水的电离程度逐渐变大二、非选择题（本大题共3小题）16．[18分]按要求回答下列问题：（1）已知常温下的电离平衡常数，，则NaHSe溶液呈_____________（填“酸性”或“碱性”），该溶液中的物料守恒关系式为_____________。（2）查阅资料可知，常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸HClO电离平衡常数（25℃）①相同物质的量浓度的三种酸溶液HClO、和由水电离的最大的是_____________。②常温下和的混合溶液中：若，则溶液中_____________。在室温下，有下列五种溶液。请根据要求填写下列空白：①溶液②溶液③溶液④和混合液⑤氨水（3）溶液①呈_____________（填“酸”、“碱”或“中”）性，其原因是_____________（用离子方程式表示）。（4）在溶液④中_____________（填离子符号）的浓度为；和_____________（填离子符号）的浓度之和为。（5）溶液①至⑤中，从大到小的顺序是_____________（填序号）。（6）室温下，溶液中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如下图所示。则的_____________。17．[18分]Ⅰ．在某温度下的水溶液中，，。x与y的关系如图所示（已知），回答下列问题：（1）水的离子积为________。（2）溶液的________。（3）若测得某溶液中，水电离出来的，且溶液为强碱溶液，则该溶液的________；中和100mL该溶液需消耗HCl的物质的量为________。Ⅱ．已知：的电离常数、，现有常温下20mL0.1mol/L的溶液，回答下列问题。（4）该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：________________。（5）该溶液中粒子之间的下列关系式中，正确的是________（填选项字母）。A．B．C．D．（6）向该溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸40mL，溶液pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素微粒的物质的量浓度的百分含量（纵轴）如图所示，因逸出未画出。①当反应到A点时，溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为________________________。②当溶液的时，溶液中________。18．[18分]Ⅰ．请回答下列问题。（1）醋酸是弱酸，下列方法可以使醋酸稀溶液中电离程度增大的是________（填字母序号）。a．滴加少量浓盐酸b．微热溶液c．加水稀释d．加入少量醋酸钠晶体（2）用溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。①滴定醋酸的曲线是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。②室温时，若的醋酸的电离度为1%，计算这醋酸溶液的pH为________。③上述用的NaOH溶液滴定的盐酸，下列操作不正确的是________。A.用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液C．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平Ⅱ、重铬酸钾（，式量294）是重要氧化剂，称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，向其中加入和足量碘化钾（铬的还原产物为），放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL指示剂，用标准溶液滴定（）（3）滴入标准液之前，锥形瓶中发生反应的离子方程式为________________________。（4）该滴定采用的指示剂为________。（5）判断达到滴定终点的依据是________________________________________。（6）若实验中共用去标准液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应）________（保留两位有效数字）。

参考答案1．【答案】C2．【答案】B3．【答案】B4．【答案】A5．【答案】D6．【答