云南省多校2026-2027学年高一上学期第一次月考化学试卷（含答案）

2026年秋季学期第一次月考高一化学考生注意：1.满分100分,考试时间75分钟。2.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围:人教版必修第一册第一章。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.下列古诗词中所描述的物质,不属于分散系的是A.“黑云翻墨未遮山”中的“云” B.“断烟残月共苍苍”中的“烟”C.“葡萄美酒夜光杯”中的“酒” D.“瀚海阑干百丈冰”中的“冰”2.下列有关物质分类的说法错误的是A.金刚石、石墨都属于碳的同素异形体 B.液氧、空气都属于纯净物C.Na2CO3、NaHCO33.现有甲、乙、丙、丁四种物质,它们分别是Fe、稀盐酸、NaOH溶液、AgNO3溶液四种物质中的一种A.Fe B.稀盐酸 C.NaOH溶液 D.AgNO34.下列电离方程式错误的是A.KClB.NaC.HD.K5.某同学在做实验时不慎引发了镁失火,他立即拿起CO2灭火器欲把火扑灭止。原因是CO2可以支持镁燃烧,反应为错误的是A.Mg元素化合价升高被氧化B.每生成1个MgO需转移4个电子C.CO2为氧化剂,表现氧化性D.MgO是氧化产物6.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是A.在澄清石灰水中:K+、CO32-B.使酚酞变红的溶液:Mg2+、NO3-C.使石蕊变红的溶液:Ca2+、NO3-D.与Fe反应放出氢气的溶液:Na+、Al3+、Cl7.某学生利用如图所示的装置对电解质溶液的导电性进行实验探究。下列说法正确的是A.闭合开关K,电流表指针发生偏转,证明盐酸是电解质B.闭合开关K,向烧杯中加入NaCl固体,由于HCl与NaCl不反应,故电流表指针不发生变化C.闭合开关K,向溶液中加入CaCO3D.选取相同质量、相同溶质质量分数的硫酸替换盐酸,电流表的示数不同8.已知氧化还原反应:①Fe2++Zn=Fe+Zn2+;②=2FeA.Fe3+不能与ZnB.还原性:Zn>Fe>Cu>FeC.氧化性:Fe3+>Cu2+>FeD.Fe2+在反应②中是氧化产物,在反应③9.在化学学科发展中分类法起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是A.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体B.根据水溶液是否能够导电,将物质分为电解质和非电解质C.根据反应中是否有离子参加或生成,将化学反应分为离子反应和非离子反应D.根据氧化物中另一种元素的种类,将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物10.下列离子方程式书写错误的是A.碳酸钙和盐酸反应:CaCB.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:BaC.铜片插入硝酸银溶液:Cu+2D.用稀盐酸除去铁锈(Fe2O11.对下列转化关系中涉及的反应描述错误的是A.转化①、②均可通过化合反应实现 B.加入酸性氧化物可实现转化③C.转化④只能通过加入酸性氧化物实现 D.转化⑤、⑥可通过复分解反应实现12.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、O3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中,正确的是①滴加Mg(NO3)2③滴加AgNO3溶液 ④滴加A.④②①②③ B.④②③②① C.①②③②④ D.①②④②③13.中和反应是一类重要的化学反应,兴趣小组利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程,并用pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化(结果如图2和图3)。下列说法错误的是(已知:电导率越大,导电性越强)A.图1装置a中盛装的液体是稀盐酸B.图2中c→d能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应C.图2中的d点所示溶液中的溶质是NaClD.图3中90s之前电导率下降是因为生成的电解质不能电离​14.小林同学总结了部分物质间的转化关系如图所示,但你发现其中有一处不能通过一步反应实现的转化是二、非选择题:本题共4小题,共58分。15.(14分)下列物质中:①石墨②NaHCO3固体③盐酸④硫酸溶液⑤Ba(OH⑥蔗糖溶液⑦NaHSO4溶液⑧乙醇⑨CO2气体(1)能导电的是＿＿＿＿＿＿＿＿(填序号,下同);属于电解质的是＿＿＿＿＿;属于非电解质的是＿＿＿＿。(2)②在水中的电离方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(3)将⑨不断通入⑤中,观察到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿;原因是CO2=BaCO3↓+H2O(4)②和③反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿。16.(14分)实验小组围绕胶体的制备方法及其性质开展系列实验探究。Ⅰ.制备Fe(OH)3实验实验操作丁达尔效应1向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(迅速出现2向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液,然后滴入1滴10%NaOH溶液迅速出现3加热40mL饱和FeCl3一段时间后出现(1)实验1制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿不需要标注的图标是＿＿＿＿(填标号)。(2)与实验1对比,实验2的优点是＿＿＿＿＿(写出1条即可)。(3)综合上述实验:制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H条件即可制得。Ⅱ.碘化银(AgI黄色)胶体碘化银在大气科学中常用于人工降雨,其制备方法和性质是胶体研究的重要内容。实验室制备AgI胶体的常用方法是:取10mL稀KI溶液置于大试管中,用胶头滴管逐滴滴入8~10滴相同浓度的AgNO3溶液(4)制备AgI胶体的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(5)下列叙述正确的是＿＿＿＿(填标号)。A.胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同B.溶液是混合物,胶体是纯净物C.使用明矾对水进行净化,与胶体性质有关D.若将稀KI溶液换成浓KI溶液,仍可以制备AgI胶体(6)为了探究AgI胶体胶粒的带电情况,做了如下的实验探究。将AgI胶体装入U形管中,在U形管的两端分别插入石墨电极并接通直流电源,一段时间后,发现阳极附近的液体颜色逐渐变深,说明AgI胶体粒子＿＿＿＿(填“带正电”“带负电”或“不带电”)。17.(15分)氧化还原反应是一类重要的反应,在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。回答下列问题:(1)火药是中国的“四大发明”之一,永远值得中华儿女骄傲。黑火药在爆炸时,发生如下反应:2KNO3+3C+S=符号),氧化产物是＿＿＿＿(填化学式)。​(2)实验室为监测空气中汞蒸气的含量,往往悬挂涂有CuI的滤纸,根据滤纸颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量,其反应原理为4CuI+Hg=Cu①已知上述反应产物Cu2HgI4中Hg元素显+2价②以上反应中的氧化剂为＿＿＿＿,当有2个CuI参与反应时,转移＿＿＿＿个电子。③用单线桥标明上述反应电子转移的方向和数目:＿＿＿＿＿。(3)含氮废水不仅会引起水体富营养化,而且会对人体及其他生物产生毒害作用。某含氮碱性废水中含有NO3-,现采用铝还原法将NO3①配平下列有关反应的化学方程式。＿＿＿＿KNO3+＿＿＿＿Al+＿＿＿＿KOH+＿＿＿＿H2O+＿＿＿＿K[Al(OH②上述反应中,还原剂是＿＿＿＿(填化学式),被氧化原子和被还原原子的数目之比为＿＿＿＿。18.(15分)某无色溶液中可能含有K+、H+、Fe2+、SO42-、CO32-、HCO3-(1)无需进行实验,即可确定原溶液中一定不存在＿＿＿＿(填离子符号,下同)。(2)通过实验ⅰ可确定原溶液中一定不存在＿＿＿＿。(3)实验ⅲ是为了确定溶液中一定存在＿＿＿＿,该步实验是否有必要?＿＿＿＿(填“是”或“否”),原因是＿＿＿＿＿＿。(4)通过实验Ⅳ、Ⅴ不能确定原溶液中一定含有＿＿＿＿,原因是＿＿＿＿＿＿。(5)原溶液中一定存在的离子有＿＿＿＿。(6)另取适量原溶液,向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀中滴加MgCl2溶液,能观察到的现象是＿＿＿＿(若无现象,填“无

题号1234567891011121314答案DBDABDDACBCADB1.D云是小液滴分散在空气中形成的气溶胶,属于分散系,A不符合题意;烟是固体小颗粒分散在空气中形成的气溶胶,属于分散系,B不符合题意;酒是乙醇等溶质分散在水中形成的溶液,属于分散系,C不符合题意;冰是固态的H2O,属于纯净物,而分散系是由分散质和分散剂组成的混合物,故冰不属于分散系题意。2.B金刚石、石墨均为碳元素形成的结构不同的单质,属于碳的同素异形体,A正确;液氧是液态的氧气,属于纯净物,空气是混合物,B错误;Na2CO3、NaHCO3都属于盐,C正确3.D由图示可知甲+乙属于酸碱中和反应,酸+碱=盐+水,金属单质与酸反应属于置换反应,由此可确定甲为NaOH溶液,乙为稀盐酸,丙为Fe,稀盐酸与AgNO3溶液的反应属于复分解反应,故丁为AgN4.A氯酸钾中氯酸根离子是离子团,不能拆。5.B反应中Mg元素化合价由0价升高到+2价,失电子被氧化,A正确;每个Mg原子反应时失去2个电子,生成1个MgO对应1个Mg参与反应,仅转移2个电子,B错误;CO2中C元素化合价由+4价降低到0得电子,CO2为氧化剂,表现氧化性,发生还原反应,C正确;Mg被氧化生成MgO,故MgO正确。6.D澄清石灰水的Ca2+和CO32-反应生成沉淀,A错误;使酚酞变红的溶液为碱性溶液,Mg2+会与OH-反应生成氢氧化镁沉淀,B错误;使石蕊变红的溶液为酸性溶液,存在大量H+H+反应生成水,C错误;与Fe反应放出氢气的溶液为酸性非强氧化性溶液,组内的Na+、Al3+、在酸性环境下彼此不发生反应,也都可以稳定存在,能大量共存,D正确。7.D当开关K闭合后,电流计指针发生偏转,说明形成回路,证明HCl是电解质,电解质是化合物,盐酸是混合物,不是电解质,A错误;闭合开关K,往溶液中加入NaCl固体,与HCl不反应,但离子浓度增大,则电流计示数增大,B错误;闭合开关K,往烧杯中加入CaCO3固体,虽然HCl与CaCO3反应生成氯化钙和水、二氧化碳,但离子浓度基本不变,电流表示数几乎不变HCl溶液,硫酸是二元酸,离子浓度增大,电流表的示数不同,D正确。8.A①Zn+Fe2+=Fe+Zn2+,氧化性Fe2+>Zn2+,还原性>Fe2+,还原性Fe>Cu;③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,氧化性FeFe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+,还原性:Zn>Fe>Cu>Fe2+。氧化性顺序:Fe3+>Cu2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+可以发生,A错误;由分析可知,B、C正确;②Fe+Cu2+=Fe2++Cu中9.C分散系的分类依据是分散系中分散质粒子直径的大小,而不是具有丁达尔现象,A错误;在水溶液或熔融时能导电的化合物为电解质,否则为非电解质,B错误;有离子参加或生成的反应为离子反应,否则为非离子反应,C正确;根据氧化物中另一种元素的种类,将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物,D错误。10.B碳酸钙是难溶固体,与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,A正确;氢氧化钡溶液与稀硫酸反应,不仅是Ba2+和SO42-反应生成BaSO4,OH-和H+也会反应生成水,离子方程式为Ba2++2OH11.C转化①可通过化合反应2Ca+O2=2CaO实现,转化②可通过化合反应CaO+H2O=Ca(OH)2实现,二者均为化合反应,A正确;转化③是CaO生成CaCO3,加入酸性氧化物CO2可发生反应CaO+CO2=CaCO3,能够实现该转化,B正确;转化④是Ca(OH)2生成CaCO3,除了通入酸性氧化物CO2实现外,还可以通过加入可溶性碳酸盐发生复分解反应实现,比如Ca(OH)2+Na12.ACl-用含有AgNO3溶液检验,二者反应生成白色沉淀AgCl;CO32-用Ba(NO3)2溶液检验,二者反应生成白色沉淀BaCO3;OH-用Mg(NO3)2溶液检验,二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2;Cl-、CO32-、OH-都和AgNO3反应,CO32-、