河南天一大联考2026-2027学年上学期高一10月联考（HN202610）化学A+答案

HN202610A位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。1.随着AI算力需求的爆炸式增长，GPU和CPU的功率密度不断攀升，传统锡铅焊料或锡银要利用的纳米银的性质是A.良好的导电性B.超高的导热性3.下列有关说法正确的是A.水溶液中能电离出H+的化合物一定是酸B.水溶液中发生的复分解反应都属于离子反应化学(A)第1页(共8页)C.强酸与强碱反应的离子方程式均相同D.NaCl溶于水形成的水合氯离子：4.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是5.CO₂资源化利用是减少碳排放的一种重要途径。在催化剂作用下，CO₂与氢气反应生成CH₄(C为-4价)和水，下列说法正确的是B.甲烷只是还原产物C.生成的水分子与转移的电子数之比为1:46.钾与钠原子的最外层都是1个电子，化学性质相似。下列关于钾单质及其化合物的说法错误的是C.钾放置在空气中会迅速被氧化D.氯化钾溶液的焰色试验中火焰为紫色(透过蓝色钴玻璃)下列说法正确的是A.若X为Na,氧化物2的稳定性小于氧化物1B.若X为C,氧化物1和氧化物2都是酸性氧化物C.若X为S,氧化物1和氧化物2都是电解质，其水溶液都能导电化学(A)第2页(共8页)化学(A)第3页(共8页)化学(A)第4页(共8页)8.某KNO₃粗品中含少量的Ca²+、SO²-,若要得到纯净的A.实验中玻璃棒的作用是相同的9.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，但两者间不具有因果关系的是选项陈述I陈述ⅡAB过氧化钠作防毒面具的供氧剂过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气C钠是银白色金属钠通常保存在石蜡油或煤油中D漂白液久置会变质10.下列叙述正确的是A.向NaClO溶液中通入CO₂可提高其漂白性B.钠在Cl₂中完全燃烧生成的白色固体溶于水C.实验剩余的金属钠不能放回原试剂瓶中11.下列反应的离子方程式书写正确的是C.向小苏打溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液：2HCO₃+Ba²++20H⁻—BaCO₃↓+2H₂O+CO₃-D.向澄清石灰水中通入过量的CO₂:Ca²++20H⁻+CO₂=C12.某同学设计如图所示装置进行Na₂CO₃和NaHCO₃稳定性差异对比实验(加热及夹持装置省略),将分别装有Na₂CO₃和NaHCO₃固体的试管同时放入甘油中油浴加热(甘油沸点为290℃)。下列说法错误的是C.b试管中反应一段时间后有沉淀产生D.若有16.8g碳酸氢钠固体分解，理论上固体质量减少3.1g13.BrCl、ICl等称为卤素互化物(其中Cl显-1价),它们的化学性质与Cl₂相似，可由对应的Fe³+。下列说法正确的是14.现有下列方程式(均未配平):①P₄+Ca(OH)₂+Na₂CO₃+H₂O—→CaC②NaClO₃+HCl—→ClO₂个+Cl₂↑+H₂O+NaCl则上述反应中氧化剂与还原剂的个数之比由大到小的顺序是A.①>②>③C.①=③>②化学(A)第5页(共8页)化学(A)第6页(共8页)(2)将⑩投入水中反应的离子方程式为(用离子方程式表示)。(3)用⑥制得氢氧化铁胶体的实验操作是：向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液， Cl中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，取少量原溶液，向其中加入足量稀硫酸，有白色沉淀生成。原溶液中肯定不存在的离子是,检验不能确定的离子的实验方法是16.(14分)1943年我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化工事业的发展作出了卓越贡献，主要工艺流程如图1所示(部分物质已略去)。(2)通入CO₂时发生反应的化学方程式为NH₃·H₂O+CO₂+NaCl=NH₄Cl+若向11.02g纯碱样品中加入足量氢氧化钡溶液，可得到19.7g沉淀，则纯碱样品的纯度为%(假设杂质不参与反应，结果保留整数)。与加入稀盐酸体积的关系如图3所示。有气泡产生前的离子方程式为 _,原混合溶液中碳酸氢钠和碳酸钠的质量比为o17.(14分)Mn和Cl元素的部分价类二维图如图1所示，制备漂白液的装置如图2所示(部化学(A)第7页(共8页)化学(A)第8页(共8页)(1)图1中，f与a的浓溶液制备b的离子方程式为细铁丝与少量b在加热条件下反应的化学方程式为0(2)图2装置中的缺陷是,写出常温下，装置乙中反应的离子方程(3)若图2装置甲中所盛固体为KCIO₃,则每产生15个氯气分子，转移的电子数目为 (4)向Na₂CO₃溶液中通入过量Cl₂,可以得到较大浓度的HCIO,同时反应放出CO₂气体，(5)若图2装置乙中三颈烧瓶中通入一定量气体时，溶液中含ClO₃、ClO、Cl-和OH等a.1:6:12b.2:8:1918.(14分)氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，因此是中学化学重要的学习内容之一。(1)已知相同条件下氧化性：MnO₄>Cl₂>Br₂>Fe³+>I₂>S,向硫化钠溶液中通入氯气，反应的离子方程式为。向FeI₂溶液中通入少量氯气，反应化，其中反应①中Sn²+和H+的微粒数之比为;写出反应②的化学方程—→CuI↓+I₂+K₂SO₄+H₂O(未配平),转移的电子数与产物I₂分子的个数比为Li₂O+CoO₂一→Fe₃O₄+LiCoO₂(未配平),请配平方程式，并用双线桥法标明电子转高一化学(A)答案1～14小题，每小题3分，共42分。1.答案B3.答案B思路点拨NaHSO₄在水溶液中也能电离出氢离子，但其不属于酸，属于盐，A项错误；稀硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式与盐酸和氢氧化钠的不同，C项错误；水合氯离子中，氯离子带负电，吸引H₂O中的氢，故水中氢应朝向氯离子，D项错误。4.答案A命题透析本题以氧化还原反应为素材，考查氧化还原反应的概念等，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨根据信息可知化学方程式可表示为CO₂+4H₂=CH₄+2H₂0,C元素的化合价由+4价下降到6.答案B思路点拨金属钾和金属钠一样，可与氧气、水等发生反应，着火时，可采用干砂灭火，A项正确；过氧化钾与酸反应生成盐和水的同时，还会生成氧气，不是碱性氧化物，B项错误；钾的性质活泼，放置在空气中会迅速被氧化，C项正确；为了排除钠元素的干扰，必须通过蓝色的钴玻璃滤过黄光，再通过火焰是否为紫色判断溶液中是否含有钾元素，D项正确。7.答案D思路点拨溶解时，采用玻璃棒搅拌，会加快溶解速度，过滤时，采用玻璃棒引流，蒸发时，采用玻璃棒搅拌，会加快热量的散失，A项错误；获得KNO₃晶体时，蒸发操作应在表面出现晶膜时停止加热，然后冷却结晶，B项错误；过滤前，最后一步加入碳酸钾，既除去Ca²+,又除去多余的Ba²+,C项错误；调pH时加入硝酸，除去多余的CO₃-,D项正确。9.答案C10.答案A11.答案A子方程式为HCO₃+Ba²++OH⁻=BaCO₃↓+H₂O,C项12.答案D命题透析本题以碳酸盐的稳定性为素材，考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质、实验设计与评价，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。思路点拨水浴、油浴或砂浴等都能提供相对稳定的温度，A项正确；由于温度升高，试管a中会有少量的气泡，碳酸钠的稳定性强，受热不分解，B项正确；碳酸氢钠受热分解有CO₂气体产生，通入饱和碳酸钠溶液中，会生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小，有沉淀生成，C项正确；根据碳酸氢钠的分解反应可知，理论上16.8g碳酸氢钠分解可得到10.6g碳酸钠，固体质量减少6.2g,D项错误。14.答案D(2)2Na₂O₂+2H₂0=4Na++40H⁻+O₂↑(2分)CO₃-+CO₂+H₂0=2HCO₃(2分)(3)继续煮沸至液体呈红褐色(2分)在与光束垂直的方向可以看到一条光亮的通路(2分，合理即可)思路点拨(1)活泼金属氧化物、酸、碱和盐都是电解质，属于电解质的有①④⑤⑩;金属单质、石墨、部分熔融的电解质和电解质溶液能导电，能够导电的有①③⑥⑦⑧。(2)NH₃·H₂O+CO₂+Na+=NH₄+NaHCO₃↓(4)CO₃-+H+=HCO₃(2分)21:53(2分)Na₂CO₃~BaCO₃a=10.6,碳酸钠样品的纯度为96%。(3)25(2分)(4)CO₃-+2Cl₂+H₂O=2Cl⁻+2HClO+CO₂(2分)价CI,ClO₃中+5价CI得5e⁻被还原为0价Cl,每产生15个氯