初中化学第12章物质性质综合练习题

初中化学第12章物质性质综合练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.某物质在常温下为无色气体，易溶于水，其水溶液能使酚酞试液变红。根据这些性质，该物质最可能是（）A.氧气B.氢气C.氯化钠D.氢氧化钠2.下列关于物质燃烧现象的描述中，正确的是（）A.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体B.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C.碳在氧气中燃烧发出白光，生成无色无味的气体D.镁条在二氧化碳中能够燃烧，说明二氧化碳具有助燃性3.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.碳酸钙C.石灰水D.蔗糖溶液4.下列实验操作中，正确的是（）A.用酒精灯引燃另一酒精灯B.实验完毕后，先熄灭酒精灯，再撤离导管C.向试管中倾倒液体药品时，标签应朝向手心D.用pH试纸测定未知溶液的pH值时，将pH试纸伸入待测液中5.下列关于酸碱性质的叙述中，正确的是（）A.酸都能使紫色石蕊试液变红，碱都能使无色酚酞试液变红B.中和反应都是放热反应C.盐溶液一定呈中性D.酸性溶液的pH值一定小于76.下列物质中，不属于有机物的是（）A.乙醇B.乙酸C.乙烷D.氧气7.下列关于物质的溶解度的叙述中，正确的是（）A.某物质的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解该物质的质量B.固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大C.气体物质的溶解度都随着温度的升高而增大D.溶解度大的物质，其溶液的浓度一定高8.下列关于物质的化学性质的叙述中，正确的是（）A.碳酸钙能溶于水B.氢气具有可燃性C.氧气具有氧化性D.氯化钠具有毒性9.下列关于物质的物理性质的叙述中，正确的是（）A.金刚石很硬，是因为金刚石中的碳原子排列紧密B.水在4℃时密度最大C.氢气的密度比空气小D.氧气的颜色是淡蓝色10.下列关于物质的转化关系的叙述中，正确的是（）A.氧化铜可以转化为二氧化碳B.氢氧化钠可以转化为碳酸钠C.碳酸钙可以转化为氢氧化钙D.氯化钠可以转化为硫酸钠二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.写出硫在氧气中燃烧的化学方程式：__________。2.写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式：__________。3.写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式：__________。4.写出碳酸钙高温分解的化学方程式：__________。5.写出二氧化碳与水反应的化学方程式：__________。6.写出甲烷燃烧的化学方程式：__________。7.写出乙醇燃烧的化学方程式：__________。8.写出乙酸与水反应的化学方程式：__________。9.写出乙烷的分子式：__________。10.写出氧气的化学式：__________。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.纯净物都是由一种元素组成的。（）2.所有气体都能溶于水。（）3.溶液都是无色的。（）4.酸性溶液的pH值一定小于7，碱性溶液的pH值一定大于7。（）5.中和反应就是酸和碱作用生成盐和水的反应。（）6.有机物都含有碳元素。（）7.溶解度大的物质，其溶液的浓度一定高。（）8.物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质。（）9.物质的物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质。（）10.氧气具有助燃性，但本身不可燃。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述酸的定义及其主要性质。2.简述碱的定义及其主要性质。3.简述盐的定义及其主要性质。4.简述有机物的定义及其主要特点。5.简述溶解度的定义及其影响因素。6.简述物质的物理性质和化学性质的区别。7.简述物质的纯净物和混合物的区别。8.简述物质的单质和化合物的区别。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.实验室制取氧气常用的方法有哪些？写出其中一种方法的化学方程式。2.实验室制取二氧化碳常用的方法有哪些？写出其中一种方法的化学方程式。3.如何检验一瓶气体是否是二氧化碳？4.如何检验一瓶气体是否是氧气？5.如何区分硬水和软水？6.如何用化学方法除去下列物质中的杂质？（写出化学方程式）（1）氧化铜中的碳粉（2）氢氧化钠溶液中的碳酸钠7.写出下列物质的俗名、化学式和分类：（1）生石灰（2）熟石灰（3）纯碱（4）食盐8.写出下列物质的用途：（1）氧气（2）氢气（3）二氧化碳（4）甲烷【标准答案及解析】一、单项选择题1.D氧气是无色气体，不易溶于水，其水溶液不能使酚酞试液变红；氢气是无色气体，难溶于水，其水溶液不能使酚酞试液变红；氯化钠是无色晶体，易溶于水，其水溶液呈中性，不能使酚酞试液变红；氢氧化钠是无色固体，易溶于水，其水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。故选D。2.A硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，在空气中不能燃烧；碳在氧气中燃烧，发出白光，生成无色无味的气体，放热；镁条在空气中只能烧至发红，在二氧化碳中能够燃烧，说明镁具有可燃性，但不能说明二氧化碳具有助燃性。故选A。3.B空气是混合物，由氧气、氮气等多种物质组成；碳酸钙是纯净物，由钙元素和碳元素组成；石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物；蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，是混合物。故选B。4.C用火柴点燃酒精灯，禁止用酒精灯引燃另一酒精灯；实验完毕后，先撤离导管，再熄灭酒精灯，防止水倒吸入试管；向试管中倾倒液体药品时，标签应朝向手心，防止液体流下腐蚀标签；用pH试纸测定未知溶液的pH值时，将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，不能将pH试纸伸入待测液中。故选C。5.A酸都能使紫色石蕊试液变红，但碱不一定都能使无色酚酞试液变红，只有碱性溶液才能使无色酚酞试液变红；中和反应不一定都是放热反应，如氢氧化钡和硫酸反应就是吸热反应；盐溶液不一定呈中性，如碳酸钠溶液呈碱性，氯化铵溶液呈酸性；酸性溶液的pH值一定小于7，碱性溶液的pH值一定大于7。故选A。6.D乙醇、乙酸、乙烷都是含有碳元素的化合物，属于有机物；氧气是由氧元素组成的单质，不属于有机物。故选D。7.A某物质的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解该物质的质量；固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大，但氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小；气体物质的溶解度都随着温度的升高而减小；溶解度大的物质，其饱和溶液的浓度一定高，但溶液的浓度还与温度有关。故选A。8.B碳酸钙难溶于水；氢气具有可燃性；氧气具有氧化性；氯化钠没有毒性。故选B。9.C金刚石很硬，是因为金刚石中的碳原子排列成网状结构，碳原子之间以强共价键结合；水在4℃时密度最大，是因为水分子间存在氢键；氢气的密度比空气小，约为空气密度的1/14；氧气的颜色是无色。故选C。10.A氧化铜和碳在高温条件下反应生成铜和二氧化碳；氢氧化钠和碳酸钠不能发生反应；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳；氯化钠和硫酸不能发生反应。故选A。二、填空题1.S+O₂\(\xrightarrow{点燃}\)SO₂2.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu3.NaOH+HCl=NaCl+H₂O4.CaCO₃\(\xrightarrow{高温}\)CaO+CO₂↑5.CO₂+H₂O=H₂CO₃6.CH₄+2O₂\(\xrightarrow{点燃}\)CO₂+2H₂O7.C₂H₅OH+3O₂\(\xrightarrow{点燃}\)2CO₂+3H₂O8.CH₃COOH+H₂O⇌CH₃COO⁻+H₃O⁺9.C₂H₆10.O₂三、判断题1.×纯净物可以由一种元素组成，也可以由多种元素组成。2.×气体物质的溶解度很小，如氧气、氮气等气体难溶于水。3.×溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的。4.√酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7。5.√中和反应就是酸和碱作用生成盐和水的反应。6.√有机物都含有碳元素。7.×溶解度大的物质，其饱和溶液的浓度一定高，但溶液的浓度还与温度有关。8.√物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质。9.√物质的物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质。10.√氧气具有助燃性，但本身不可燃。四、简答题1.酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸的主要性质包括：能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新酸和新盐等。2.碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱的主要性质包括：能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红，能与酸反应生成盐和水，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新酸和新碱等。3.盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。盐的主要性质包括：某些盐溶液可以导电，某些盐溶液可以与酸反应，某些盐溶液可以与碱反应，某些盐溶液可以与某些盐反应等。4.有机物是指含有碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等少数化合物外）。有机物的主要特点包括：通常状态为固态、液态或气态，熔沸点较低，难溶于水，易溶于有机溶剂，化学性质比较复杂，反应速率较慢，常伴有副反应等。5.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度的影响因素包括：溶质的性质、溶剂的性质、温度等。6.物质的物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性等；物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。7.纯净物是由一种物质组成的，具有固定的组成和性质；混合物是由两种或两种以上物质组成的，没有固定的组成和性质。8.单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物。五、应用题1.实验室制取氧气常用的方法有加热高锰酸钾制取氧气、加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气、过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制取氧气。其中一种方法的化学方程式为：2KMnO₄\(\xrightarrow{加热}\)K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。2.实验室制取二氧化碳常用的方法有大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳、碳酸钠和稀盐酸反应制取二氧化碳。其中一种方法的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。3.检验一瓶气体是否是二氧化碳的方法是将燃着的木条伸入集气瓶中，如果木条熄灭，说明该气体是二氧化碳。4.检验一瓶气体是否是氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，说明该气体是氧气。5.区分硬水和软水的方法是用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。6.（1）氧化铜中的碳粉可以在高温条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：2CuO+C\(\xrightarrow{高温}\)2Cu+CO₂↑。（2）氢氧化钠溶液中的碳酸钠可以与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，