北师大版高三化学2025-2026期末测试卷

北师大版高三化学2025-2026期末测试卷姓名：_____ 准考证号：_____ 得分：__________

北师大版高三化学2025-2026期末测试卷

一、选择题(每题2分，总共10题)

1.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.乙醇

B.乙烷

C.乙酸

D.碳酸氢钠

2.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，下列措施能提高SO₃浓度的是

A.升高温度

B.增大压强

C.使用催化剂

D.分离出SO₃

3.下列有机物中，能发生加成反应和酯化反应的是

A.乙烯

B.苯

C.乙醇

D.乙酸

4.将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH值约为

A.1

B.7

C.8

D.10

5.下列关于原电池的说法正确的是

A.负极发生还原反应

B.正极得电子

C.电流从负极流向正极

D.电解质溶液中的阳离子移向正极

6.下列物质中，属于高分子化合物的是

A.蔗糖

B.蛋白质

C.油脂

D.氨基酸

7.下列关于电解质溶液的说法正确的是

A.强电解质在水溶液中完全电离

B.弱电解质在水溶液中不电离

C.电解质溶液中离子浓度为零

D.稀释强电解质溶液，离子浓度一定减小

8.下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

B.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓

C.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

D.CaCO₃→CaO+CO₂↑

9.下列关于有机物的同分异构体说法正确的是

A.分子式相同但结构不同的化合物互为同分异构体

B.同分异构体具有相同的物理性质

C.同分异构体具有相同的化学性质

D.同分异构体不能相互转化

10.下列关于化学平衡的说法正确的是

A.平衡常数越大，反应速率越快

B.平衡常数只与温度有关

C.平衡常数等于生成物浓度除以反应物浓度

D.平衡常数与压强无关

二、填空题(每题2分，总共10题)

11.写出乙醇的分子式：______

12.写出硫酸的化学式：______

13.写出氯化钠的电子式：______

14.写出氢氧化钙的化学式：______

15.写出二氧化碳的结构式：______

16.写出甲烷的电子式：______

17.写出水的电离方程式：______

18.写出氨气的化学式：______

19.写出硫酸铜的化学式：______

20.写出氯化铁的化学式：______

三、多选题(每题2分，总共10题)

21.下列物质中，属于非金属氧化物的是

A.SO₂

B.CO₂

C.Na₂O

D.H₂O₂

22.下列反应中，属于吸热反应的是

A.碳酸钙分解

B.铝热反应

C.氢氧化钡与氯化铵反应

D.热石灰与水反应

23.下列物质中，能发生水解反应的是

A.蔗糖

B.蛋白质

C.油脂

D.氨基酸

24.下列关于电解池的说法正确的是

A.电解池中发生氧化反应的是阳极

B.电解池中发生还原反应的是阴极

C.电解质溶液中的阴离子移向阳极

D.电解池中电子由阳极流向阴极

25.下列有机物中，能发生酯化反应的是

A.乙醇

B.乙酸

C.乙醛

D.乙烯

26.下列关于化学平衡的说法正确的是

A.平衡常数只与温度有关

B.平衡常数等于生成物浓度除以反应物浓度

C.平衡常数越大，反应速率越快

D.平衡常数与压强无关

27.下列物质中，属于强电解质的是

A.硫酸

B.碳酸

C.乙醇

D.氨水

28.下列关于有机物的同分异构体说法正确的是

A.分子式相同但结构不同的化合物互为同分异构体

B.同分异构体具有相同的物理性质

C.同分异构体具有相同的化学性质

D.同分异构体不能相互转化

29.下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

B.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓

C.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

D.CaCO₃→CaO+CO₂↑

30.下列关于原电池的说法正确的是

A.负极发生还原反应

B.正极得电子

C.电流从负极流向正极

D.电解质溶液中的阳离子移向正极

四、判断题(每题2分，总共10题)

31.金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应属于置换反应。

32.酸性溶液中不能大量共存Fe²⁺和NO₃⁻。

33.氯化钠溶液蒸干可以得到氯化钠固体。

34.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于可逆反应。

35.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应。

36.乙醇和乙酸都能发生酯化反应。

37.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌。

38.原电池中，电子从负极流出，经外电路流向正极。

39.分子式为C₄H₁₀的有机物一定属于烷烃。

40.氢氧化铁胶体可以吸附水中悬浮杂质，具有净水作用。

五、问答题(每题2分，总共10题)

41.写出实验室制备氯气的化学方程式。

42.写出用石灰石为原料制备水泥的主要化学方程式。

43.简述有机物燃烧需要满足的条件。

44.解释为什么稀溶液的pH值大于浓溶液的pH值。

45.说明原电池中正负极的判断依据。

46.解释为什么碳酸钠溶液呈碱性。

47.简述高分子化合物的主要特点。

48.说明电解质溶液中离子浓度与溶液导电性的关系。

49.解释为什么醋酸是弱电解质。

50.简述酯化反应的原理。

试卷答案

一、选择题

1.D碳酸氢钠是酸式盐，既能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，又能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、水和氯化钠。乙醇是中性物质，不与盐酸和氢氧化钠反应。乙烷是饱和烃，化学性质稳定，不与盐酸和氢氧化钠反应。乙酸是酸，能与氢氧化钠反应，但不能与盐酸反应。

2.B增大压强，根据勒夏特列原理，平衡会向气体体积减小的方向移动，即向生成SO₃的方向移动，从而提高SO₃浓度。升高温度，由于该反应是放热反应，升温会使平衡向逆反应方向移动，降低SO₃浓度。使用催化剂，只改变反应速率，不改变平衡位置。分离出SO₃，会使平衡向生成SO₃的方向移动，但移动的程度有限。

3.A乙烯含有碳碳双键，可以发生加成反应和酯化反应（与羧酸或无水醇在催化剂作用下）。苯虽然可以发生加成反应（如与氢气加成）和酯化反应（如与乙酸酐反应），但其主要反应是取代反应。乙醇可以发生酯化反应，但不能发生加成反应。乙酸可以发生酯化反应，但不能发生加成反应。

4.C0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水，溶液呈中性，pH值约为7。

5.B原电池中，正极发生还原反应，得电子；负极发生氧化反应，失电子。电流从正极流向负极（外电路）。电解质溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极。

6.B蛋白质是由氨基酸通过肽键连接形成的高分子化合物。蔗糖是二糖，分子量较小。油脂是由甘油和脂肪酸形成的酯，分子量较小。氨基酸是蛋白质的基本单位，分子量较小。

7.A强电解质在水溶液中完全电离成离子。弱电解质在水溶液中部分电离成离子。电解质溶液中离子浓度不为零。稀释强电解质溶液，离子浓度可能增大（如浓硫酸稀释），也可能减小。

8.ACH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，碳和氧的化合价发生变化，属于氧化还原反应。NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓，各元素的化合价不变，属于复分解反应。2H₂O₂→2H₂O+O₂↑，氧的化合价发生变化，属于氧化还原反应。CaCO₃→CaO+CO₂↑，钙和碳的化合价不变，属于分解反应。

9.A分子式相同但结构不同的化合物互为同分异构体。同分异构体具有不同的物理性质（如熔点、沸点）。同分异构体具有相似的化学性质。同分异构体在一定条件下可以相互转化。

10.B平衡常数只与温度有关。平衡常数越大，说明平衡时生成物浓度相对越大，反应正向进行的程度越大，但不能说明反应速率越快。平衡常数等于平衡时生成物浓度幂次方乘积除以反应物浓度幂次方乘积。平衡常数与压强无关。

二、填空题

11.C₂H₅OH

12.H₂SO₄

13.Na⁺[]⁻Na⁺(用方括号和点表示钠离子和氯离子周围的电子)

14.Ca(OH)₂

15.O=O

16.H

H

|

H-C-H

|

H

17.H₂O⇌H⁺+OH⁻

18.NH₃

19.CuSO₄

20.FeCl₃

三、多选题

21.A,BSO₂和CO₂是非金属氧化物。Na₂O是金属氧化物。H₂O₂是过氧化物，既可以是氧化剂也可以是还原剂，但通常不归为非金属氧化物。

22.A,C碳酸钙分解是吸热反应。铝热反应是放热反应。氢氧化钡与氯化铵反应是吸热反应。热石灰与水反应是放热反应。

23.A,B,C蔗糖在酸性或碱性条件下可以水解生成葡萄糖和果糖。蛋白质在酸、碱或酶的作用下可以水解生成氨基酸。油脂在酸性或碱性条件下可以水解生成甘油和脂肪酸。氨基酸是蛋白质水解的最终产物，不能再水解。

24.A,B,D电解池中，与电源正极相连的是阳极，发生氧化反应；与电源负极相连的是阴极，发生还原反应。电解质溶液中的阳离子移向阳极，阴离子移向阴极。电子由阳极流出，经外电路流向阴极。

25.A,B乙醇含有羟基，可以与羧酸发生酯化反应。乙酸含有羧基，可以与醇发生酯化反应。乙醛含有醛基，可以发生加成反应和氧化反应，但不能发生酯化反应。乙烯含有碳碳双键，可以发生加成反应，但不能发生酯化反应。

26.A,B平衡常数只与温度有关。平衡常数等于平衡时生成物浓度幂次方乘积除以反应物浓度幂次方乘积。平衡常数越大，说明平衡时生成物浓度相对越大，反应正向进行的程度越大，但不能说明反应速率越快。平衡常数与压强无关。

27.A,D硫酸是强酸，在水中完全电离。碳酸是弱酸，在水中部分电离。乙醇是非电解质。氨水是弱碱的水溶液，属于混合物，不是电解质。

28.A分子式相同但结构不同的化合物互为同分异构体。同分异构体具有不同的物理性质（如熔点、沸点）。同分异构体具有相似的化学性质。同分异构体在一定条件下可以相互转化。

29.A,CCH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，碳和氧的化合价发生变化，属于氧化还原反应。NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓，各元素的化合价不变，属于复分解反应。2H₂O₂→2H₂O+O₂↑，氧的化合价发生变化，属于氧化还原反应。CaCO₃→CaO+CO₂↑，钙和碳的化合价不变，属于分解反应。

30.B,C,D正极发生还原反应，得电子。电流从负极流向正极。电解质溶液中的阳离子移向正极。

四、判断题

31.√金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠失去电子被氧化，水中的氢元素得到电子被还原，属于置换反应。

32.√酸性溶液中，硝酸根离子具有氧化性，能氧化Fe²⁺。

33.×氯化钠溶液蒸干，水会蒸发，但高温下氯化钠可能发生分解（如高温下NaCl可能分解生成Na₂O和HCl），得到的不是氯化钠固体。

34.×碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应不能同时正向和逆向进行，不属于可逆反应。

35.√乙烯含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色。

36.√乙醇含有羟基，可以与羧酸在催化剂作用下发生酯化反应。乙酸含有羧基，可以与醇在催化剂作用下发生酯化反应。

37.√稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌，以防止热量集中释放导致液体沸腾飞溅。

38.√原电池中，电子从负极流出，经外电路流向正极。

39.√分子式为C₄H₁₀的有机物只含碳碳单键，属于烷烃。

40.√氢氧化铁胶体具有吸附性，可以吸附水中悬浮杂质，具有净水作用。

五、问答题

41.实验室制备氯气的化学方程式：MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

42.用石灰石为原料制备水泥的主要化学方程式：CaCO₃→CaO+CO₂↑；CaO+H₂O→Ca(OH)₂；Ca(OH)₂+nSiO₂→CaSiO₃·nH₂O(水泥熟料)

43.有机物燃烧需要满足的条件：①有可燃物；②有助燃物（通常是氧气）；③温度达到可燃物的着火点。

44.稀溶液的pH值大于浓溶液的pH值，是因为稀溶液中氢离子浓度较低，而浓溶液中氢离子浓度较高。pH值是氢离子浓度的负对数，氢离子浓度越高，pH值越小。

45.原电池中正负极的判断依据：①负极是发生氧化反应的电极，失电子；②正极是发生还原反应的电极，得电子；③外电路中电子从负极流向正极。

46.碳酸钠溶液呈碱性，是因为碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，溶液中OH⁻浓度升高，呈碱性。

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