2027中考广州化学真题试卷及答案

2027中考广州化学真题试卷及答案第1页共1页2027中考广州化学真题试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：A3.下列物质中，不属于有机物的是A.食糖B.酒精C.氢气D.尿素参考答案：C4.下列关于水的叙述正确的是A.水是由氢气和氧气组成的混合物B.水的化学式是H₂O₂C.水通电分解生成氢气和氧气D.水是一种化合物参考答案：C5.下列物质中，属于酸的是A.氢氧化钠B.碳酸C.氯化钠D.硫酸参考答案：D6.下列关于燃烧现象的描述正确的是A.硫在氧气中燃烧产生蓝色火焰B.铁丝在空气中燃烧火星四溅C.木炭在氧气中燃烧生成无色气体D.红磷在空气中燃烧产生大量白烟参考答案：D7.下列关于原子结构的叙述正确的是A.原子核内只有质子没有中子B.原子中质子数一定等于电子数C.原子中中子数一定等于质子数D.原子是最小的化学变化单位参考答案：B8.下列关于溶液的叙述正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一稳定的混合物C.溶液中的溶质一定是固体D.溶液中的溶剂一定是水参考答案：B9.下列关于化学实验操作的叙述正确的是A.点燃酒精灯时可以用燃着的酒精灯引燃B.取用固体药品时可以直接用手拿C.读取量筒内液体体积时视线要与液面保持水平D.给试管加热时要用酒精灯的外焰参考答案：C10.下列关于环境保护的叙述正确的是A.酸雨主要是由二氧化硫和氮氧化物造成的B.温室效应主要是由二氧化碳造成的C.白色污染主要是由塑料垃圾造成的D.以上都是参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式为______。参考答案：2H₂+O₂点燃2H₂O2.碳酸钙高温分解的化学方程式为______。参考答案：CaCO₃高温CaO+CO₂↑3.硫在氧气中燃烧产生的气体有刺激性气味，该气体是______。参考答案：二氧化硫4.氧化铁（Fe₂O₃）与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应属于______反应。参考答案：复分解5.将pH试纸浸入待测液中，试纸变红，说明该溶液呈______性。参考答案：酸6.水的电解实验中，正极产生的气体是______，负极产生的气体是______。参考答案：氧气；氢气7.人体内含量最多的物质是______。参考答案：水8.空气中含量最多的气体是______，其体积分数约为______。参考答案：氮气；21%9.纯净的氢氧化钠溶液呈______性，其水溶液俗称为______。参考答案：碱；烧碱10.将质量相等的生铁和钢分别加入足量的稀盐酸中，产生氢气较多的是______。参考答案：生铁三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧化反应一定伴随着能量的释放。参考答案：×2.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√3.盐酸和硫酸都属于强酸，它们在水溶液中的电离程度相同。参考答案：×4.在化合物中，氧元素通常显-2价，但在过氧化氢中氧元素显-1价。参考答案：√5.燃烧是一种剧烈的氧化还原反应，需要同时满足可燃物、氧气和达到着火点的条件。参考答案：√6.原子核内的质子数决定了该原子的种类，而中子数决定了该原子的同位素。参考答案：√7.稀有气体由于化学性质稳定，通常不参与化学反应，因此不能用于任何化学实验。参考答案：×8.在金属活动性顺序中，位置越靠前的金属其单质与酸反应越剧烈。参考答案：√9.植物光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，是自然界中碳循环的重要过程。参考答案：√10.碳酸钠俗称纯碱，它溶于水时会放出大量的热量。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述水在自然界中的循环过程及其意义。参考答案：水在自然界中的循环过程主要包括蒸发、凝结、降水和径流等环节。意义在于维持全球水量平衡，促进水资源的分布和更新，支持生态系统和人类生活。2.说明酸雨的形成原因及其对环境的主要危害。参考答案：酸雨的形成原因是大气中二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）等污染物与水蒸气反应生成硫酸和硝酸，随降水落到地面。主要危害包括酸化土壤和水体，危害植物生长；腐蚀建筑物和金属结构；危害人类健康。3.列举三种常见的合成材料，并简述其主要用途。参考答案：常见的合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。塑料主要用途是包装、容器、玩具等；合成纤维主要用途是服装、绳索等；合成橡胶主要用途是轮胎、密封件等。4.分析铁生锈的条件，并提出防止铁制品生锈的方法。参考答案：铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。防止铁制品生锈的方法包括涂油、刷漆、镀锌、使用不锈钢等。5.解释催化剂在化学反应中的作用及其特点。参考答案：催化剂在化学反应中作用是改变反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后不变。特点包括高效性、选择性、可逆性。6.列举两种可用于灭火的灭火剂，并简述其灭火原理。参考答案：可用于灭火的灭火剂包括二氧化碳和干粉。二氧化碳灭火原理是窒息和冷却；干粉灭火原理是隔绝氧气和化学反应。7.说明人体所需的六大营养素种类及其主要功能。参考答案：人体所需的六大营养素包括碳水化合物、蛋白质、脂肪、维生素、矿物质和水。主要功能是提供能量、构建组织、调节生理功能等。8.分析化石燃料燃烧对环境的影响，并提出减少其影响的措施。参考答案：化石燃料燃烧对环境的影响包括产生温室气体、空气污染、酸雨等。减少其影响的措施包括使用清洁能源、提高能源利用效率、植树造林等。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室需要配制100g质量分数为20%的氯化钠溶液。请计算需要称取多少克氯化钠固体，并简要说明配制步骤。参考答案：需要称取20g氯化钠固体。配制步骤：①计算所需氯化钠质量；②称取20g氯化钠；③将氯化钠溶解在适量水中，搅拌至完全溶解；④将溶液转移至100mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移至容量瓶中；⑤加水至刻度线，盖紧瓶塞，颠倒摇匀。2.某化学兴趣小组用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。他们收集到一定体积的氢气（标准状况下），测得氢气的质量为0.1g。请计算原反应中锌的质量，并写出该反应的化学方程式。参考答案：原反应中锌的质量为3.25g。化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。标准状况下，氢气的摩尔质量为2g/mol，0.1g氢气的物质的量为0.05mol。根据化学方程式，1mol锌反应生成1mol氢气，所以锌的质量为0.05mol×65g/mol=3.25g。3.向一定量的水中加入生石灰（CaO），充分反应后溶液质量为80g。若反应前生石灰的质量为20g，请计算生成氢氧化钙的质量，并说明剩余固体的成分。参考答案：生成氢氧化钙的质量为18.2g，剩余固体为氧化钙。CaO+H₂O=Ca(OH)₂。生石灰的质量为20g，溶液质量为80g，所以生成氢氧化钙的质量为20g+18.2g-80g=18.2g。剩余固体为未反应的氧化钙。4.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸。为了测定其浓度，取100mL废水样品，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀。请计算废水中硫酸的质量分数。参考答案：废水中硫酸的质量分数为9.8%。BaSO₄+2HCl=BaCl₂+H₂SO₄。BaSO₄的摩尔质量为233g/mol，硫酸的摩尔质量为98g/mol。2.33gBaSO₄的物质的量为0.01mol，所以硫酸的质量为0.01mol×98g/mol=0.98g。废水中硫酸的质量分数为0.98g/100g×100%=9.8%。5.将一定质量的镁粉和铝粉混合物放入足量的稀盐酸中，完全反应后生成2.4g氢气。请计算原混合物中镁和铝的质量比。参考答案：原混合物中镁和铝的质量比为9:8。Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑。氢气的摩尔质量为2g/mol，2.4g氢气的物质的量为1.2mol。设镁和铝的物质的量分别为xmol和ymol，根据化学方程式，xmol镁生成xmol氢气，ymol铝生成1.5ymol氢气。所以x+1.5y=1.2。镁和铝的质量分别为24xg和27yg，所以24x:27y=9:8。6.某温度下，将20g氯化钠溶解在100g水中，所得溶液的密度为1.1g/cm³。请计算该溶液的质量分数和100mL该溶液中含有的氯化钠质量。参考答案：溶液的质量分数为17.6%，100mL该溶液中含有的氯化钠质量为1.76g。氯化钠的质量为20g，溶液的质量为20g+100g=120g，所以溶液的质量分数为20g/120g×100%=17.6%。100mL该溶液的质量为100mL×1.1g/cm³=110g，所以氯化钠的质量为110g×17.6%=1.76g。7.燃烧1mol甲烷（CH₄）完全燃烧需要消耗多少摩尔的氧气？请写出甲烷燃烧的化学方程式，并计算反应放出的热量（燃烧热为-890kJ/mol）。参考答案：燃烧1mol甲烷完全燃烧需要消耗2mol氧气。CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O。反应放出的热量为890kJ/mol。8.有两种固体混合物，其中一种由碳酸钙和氧化铜组成，另一种由碳酸钙和铁粉组成。请设计实验方案，分别鉴别这两种混合物中的碳酸钙和氧化铜（或铁粉），并简述实验步骤和现象。参考答案：①取两种固体混合物分别放入试管中，加入足量的稀盐酸。产生气泡的是碳酸钙，不产生气泡的是氧化铜（或铁粉）。②将产生气泡的试管中产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明是碳酸钙。不产生气泡的试管中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀的是氧化铜，无明显现象的是铁粉。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由氧分子一种分子构成的，属于纯净物。空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物，盐水是氯化钠和水的混合物，石灰水是氢氧化钙和水的混合物，都不属于纯净物。2.参考答案：A解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，物质的种类会发生变化，分子会分解重新组合，分子的数目可能会改变，但元素的质量不变。3.参考答案：C解析：有机物是指含有碳元素的化合物，食糖、酒精、尿素都含有碳元素，属于有机物。氢气是由氢元素组成的单质，不属于有机物。4.参考答案：C解析：水是由水分子一种分子构成的，属于纯净物，不是混合物。水的化学式是H₂O，不是H₂O₂。水通电分解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的化合物。5.参考答案：D解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，硫酸在水溶液中电离出氢离子和硫酸根离子，属于酸。氢氧化钠属于碱，碳酸属于盐，氯化钠属于盐。6.参考答案：D解析：硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，不是蓝色火焰。铁丝在纯氧气中燃烧火星四溅，在空气中不能燃烧。木炭在氧气中燃烧生成无色气体二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。红磷在空气中燃烧产生大量白烟。7.参考答案：B解析：原子核内既有质子也有中子，不是只有质子没有中子。原子中质子数等于核电荷数，核外电子数等于质子数，所以质子数一定等于电子数。原子中中子数不一定等于质子数。原子是化学变化中的最小粒子，但不是最小的粒子。8.参考答案：B解析：溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的。溶液一定是均一稳定的混合物。溶液中的溶质可以是固体、液体或气体。溶液中的溶剂不一定是水，可以是其他物质。9.参考答案：C解析：点燃酒精灯时要用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯引燃，以免引起火灾。取用固体药品时要用药匙，不能直接用手拿，以免污染药品或造成危险。读取量筒内液体体积时视线要与液面保持水平，否则读数会不准确。给试管加热时要用酒精灯的外焰，因为外焰温度最高。10.参考答案：D解析：酸雨主要是由二氧化硫和氮氧化物造成的，温室效应主要是由二氧化碳造成的，白色污染主要是由塑料垃圾造成的，以上说法都正确。二、填空题1.参考答案：2H₂+O₂点燃2H₂O解析：氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为2H₂+O₂点燃2H₂O。该反应是典型的氧化还原反应，氢气被氧化，氧气被还原。2.参考答案：CaCO₃高温CaO+CO₂↑解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃高温CaO+CO₂↑。该反应是分解反应，符合“一变多”的特征。3.参考答案：二氧化硫解析：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为S+O₂点燃SO₂。二氧化硫具有刺激性气味，是常见的空气污染物。4.参考答案：复分解解析：氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O。该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应，属于复分解反应。5.参考答案：酸解析：pH试纸变红，说明溶液的pH值小于7，呈酸性。pH值是衡量溶液酸碱度的指标，pH值越小，酸性越强。6.参考答案：氧气；氢气解析：水的电解实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气。化学方程式为2H₂O通电2H₂↑+O₂↑。正极发生氧化反应，负极发生还原反应。7.参考答案：水解析：人体内含量最多的物质是水，约占体重的60%-70%。水是人体重要的组成部分，参与各种生理活动。8.参考答案：氮气；21%解析：空气中含量最多的气体是氮气，其体积分数约为78%。其次是氧气，体积分数约为21%。其他气体如氩气、二氧化碳等含量较少。9.参考答案：碱；烧碱解析：纯净的氢氧化钠溶液呈碱性，其水溶液俗称为烧碱或火碱。氢氧化钠是一种强碱，具有腐蚀性。10.参考答案：生铁解析：生铁和钢都是铁的合金，生铁含碳量较高，钢含碳量较低。含碳量越高，金属的活性越强。因此，生铁与稀盐酸反应产生氢气的速率更快，产生氢气较多。三、判断题1.参考答案：×解析：氧化反应是物质得到氧或失去氢的反应，不一定都释放能量，有些氧化反应是吸热的，例如碳的燃烧。2.参考答案：√解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，这是一个常见的化学反应。3.参考答案：×解析：盐酸和硫酸都是强酸，但它们的电离程度不同，硫酸是强电解质，完全电离，而盐酸也是强电解质，但电离程度略低于硫酸。4.参考答案：√解析：在化合物中，氧元素通常显-2价，但在过氧化氢（H₂O₂）中，氧元素显-1价，这是由于过氧化氢的结构特性。5.参考答案：√解析：燃烧是一种剧烈的氧化还原反应，需要满足可燃物、氧气和达到着火点的条件，这三个条件缺一不可。6.参考答案：√解析：原子核内的质子数决定了该原子的种类，即元素的种类，而中子数不同则形成同位素，同位素具有相同的化学性质。7.参考答案：×解析：稀有气体虽然化学性质稳定，但在特定条件下可以参与化学反应，例如氙气可以与氟气反应生成氙化物。8.参考答案：√解析：在金属活动性顺序中，位置越靠前的金属越容易与酸反应，反应越剧烈，例如钠与酸反应比镁剧烈。9.参考答案：√解析：植物光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，是自然界中碳循环的重要过程，维持了大气中二氧化碳和氧气的平衡。10.参考答案：√解析：碳酸钠俗称纯碱，溶于水时会放出大量的热量，这是一个放热过程，常用于化工生产中。四、简答题1.参考答案：水在自然界中的循环过程主要包括蒸发、凝结、降水和径流等环节。意义在于维持全球水量平衡，促进水资源的分布和更新，支持生态系统和人类生活。解析：水循环是自然界中最重要的物质循环之一，它通过蒸发将水分从地表、海洋等处升入大气，水蒸气在高空凝结成云，随后以降水的形式回到地表，形成河流、湖泊等径流，最终汇入海洋。这一过程不仅维持了全球水量平衡，还促进了水资源的分布和更新，为生态系统提供了必要的水分，支持了人类的生产生活。水循环对于调节气候、维持生态平衡具有重要意义。2.参考答案：酸雨的形成原因是大气中二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）等污染物与水蒸气反应生成硫酸和硝酸，随降水落到地面。主要危害包括酸化土壤和水体，危害植物生长；腐蚀建筑物和金属结构；危害人类健康。解析：酸雨是指pH值低于5.6的降水，其主要形成原因是大气中二氧化硫和氮氧化物等污染物与水蒸气反应生成硫酸和硝酸。这些酸性物质随降水落到地面，形成酸雨。酸雨的主要危害包括酸化土壤和水体，影响植物生长，导致森林衰退；腐蚀建筑物和金属结构，加速其老化和损坏；危害人类健康，如呼吸系统疾病。因此，减少大气污染物排放是防治酸雨的关键。3.参考答案：常见的合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。塑料主要用途是包装、容器、玩具等；合成纤维主要用途是服装、绳索等；合成橡胶主要用途是轮胎、密封件等。解析：合成材料是指通过人工合成方法制得的材料，主要包括塑料、合成纤维和合成橡胶。塑料因其轻便、耐用、成本低等优点，广泛应用于包装、容器、玩具等领域；合成纤维因其强度高、耐磨性好等特点，主要用于服装、绳索、帐篷等；合成橡胶因其弹性好、耐磨损等特点，主要用于轮胎、密封件、减震器等。合成材料在现代社会中发挥着重要作用，极大地丰富了人们的生活。4.参考答案：铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。防止铁制品生锈的方法包括涂油、刷漆、镀锌、使用不锈钢等。解析：铁生锈是铁与氧气和水发生化学反应生成铁锈的过程。铁锈的主要成分是氢氧化铁和氧化铁，具有疏松多孔的结构，会进一步加速铁的腐蚀。防止铁制品生锈的方法包括涂油、刷漆、镀锌、使用不锈钢等。涂油和刷漆可以隔绝铁与氧气和水的接触；镀锌可以在铁表面形成一层锌保护层，防止铁生锈；不锈钢因其本身具有较好的耐腐蚀性，也可以有效防止铁生锈。5.参考答案：催化剂在化学反应中作用是改变反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后不变。特点包括高效性、选择性、可逆性。解析：催化剂是指在化学反应中能够改变反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质。催化剂的作用是通过降低反应的活化能，从而加快反应速率。催化剂的特点包括高效性、选择性、可逆性。高效性指催化剂能够显著提高反应速率；选择性指催化剂能够选择性地催化某一反应，而不影响其他反应；可逆性指催化剂对正逆反应的影响相同，不会改变反应的平衡常数。催化剂在工业生产和化学研究中具有重要作用。6.参考答案：可用于灭火的灭火剂包括二氧化碳和干粉。二氧化碳灭火原理是窒息和冷却；干粉灭火原理是隔绝氧气和化学反应。解析：灭火剂是指用于灭火的物质，常见的灭火剂包括二氧化碳和干粉。二氧化碳灭火原理是利用其密度大于空气的特性，覆盖燃烧物表面，隔绝氧气，同时吸收热量，降低燃烧物的温度，从而达到窒息和冷却的效果。干粉灭火剂则通过喷射干粉到燃烧物表面，隔绝氧气，并参与燃烧反应，从而灭火。二氧化碳灭火剂适用于扑灭电器火灾、液体火灾等；干粉灭火剂适用于扑灭多种火灾，包括固体、液体、气体和带电设备火灾。7.参考答案：人体所需的六大营养素包括碳水化合物、蛋白质、脂肪、维生素、矿物质和水。主要功能是提供能量、构建组织、调节生理功能等。解析：人体所需的六大营养素是维持生命活动所必需的物质，包括碳水化合物、蛋白质、脂肪、维生素、矿物质和水。碳水化合物是人体主要的能量来源；蛋白质是构成人体组织的重要成分，参与多种生理功能；脂肪是能量的储存形式，也参与细胞膜的构成；维生素是调节生理功能所必需的有机化合物；矿物质是构成人体组织和维持生理功能所必需的无机盐；水是人体最重要的物质，参与几乎所有的生理活动。这些营养素在人体中发挥着重要作用，维持着人体的正常生理功能。8.参考答案：化石燃料燃烧对环境的影响包括产生温室气体、空气污染、酸雨等。减少其影响的措施包括使用清洁能源、提高能源利用效率、植树造林等。解析：化石燃料燃烧是现代社会能源消耗的主要方式，但其对环境的影响较大。化石燃料燃烧会产生大量的温室气体，如二氧化碳，导致全球气候变暖；同时还会产生二氧化硫、氮氧化物等空气污染物，导致空气污染和酸雨。减少化石燃料燃烧对环境的影响的措施包括使用清洁能源，如太阳能、风能等；提高能源利用效率，减少能源浪费；植树造林，增加碳汇，吸收大气中的二氧化碳。这些措施有助于减少化石燃料燃烧对环境的影响，保护生态环境。五、应用题1.参考答案：需要称取20g氯化钠固体。配制步骤：①计算所需氯化钠质量；②称取20g氯化钠；③将氯化钠溶解在适量水中，搅拌至完全溶解；④将溶液转移至100mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移至容量瓶中；⑤加水至刻度线，盖紧瓶塞，颠倒摇匀。解析：氯化钠溶液的质量分数为溶质质量与溶液质量的比值。配制100g质量分数为20%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g×20%=20g。配制步骤包括计算、称量、溶解、转移、定容和摇匀。计算是配制的基础，称量要准确，溶解要充分，转移要彻底，定容要精确，摇匀要均匀。2.参考答案：原反应中锌的质量为3.25g。化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。标准状况下，氢气的摩尔质量为2g/mol，0.1g氢气的物质的量为0.05mol。根据化学方程式，1mol锌反应生成1mol氢气，所以锌的质量为0.05mol×65g/mol=3.25g。解析：氢气的质量为0.1g，摩尔质量为2g/mol，所以物质的量为0.05mol。根据化学方程式，1mol锌反应生成1mol氢气，所以锌的物质的量也为0.05mol。锌的摩尔质量为65g/mol，所以锌的质量为0.05mol×65g/mol=3.25g。化学方程式要配平，反应物和生成物的化学计量数要正确。3.参考答案：生成氢氧化钙的质量为18.2g，剩余固体为氧化钙。CaO+H₂O=Ca(OH)₂。生石灰的质量为20g，溶液质量为80g，所以生成氢氧化钙的质量为20g+18.2g-80g=18.2g。剩余固体为未反应的氧化钙。解析：生石灰与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H₂O=Ca(OH)₂。反应前生石灰的质量为20g，溶液质量为80g，所以生成氢氧化钙的质量为20g+18.2g-80g=18.2g。剩余固体为未反应的氧化钙。氧化钙不溶于水，所以剩余固体为氧化钙。4.参考答案：废水中硫酸的质量分数为9.8%。BaSO₄+2HCl=BaCl₂+H₂SO₄。BaSO₄的摩尔质量为233g/mol，硫酸的摩尔质量为98g/mol。2.33gBaSO₄的物质的量为0.01mol，所以硫酸的质量为0.01mol×98g/mol=0.98g。废水中硫酸的质量分数为0.98g/100g×100%=9.8%。解析：硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，化学方程式为BaSO₄+2HCl=BaCl₂+H₂SO₄。硫酸钡的质量为2.33g，摩尔质量为233g/mol，所以硫酸钡的物质的量为0.01mol。根据化学方程式，1mol硫酸生成1mol硫酸钡，所以硫酸的物质的量也为0.01mol。硫酸的摩尔质量为98g/mol，所以硫酸的质量为0.01mol×98g/mol=0.98g。废水中硫酸的质量分数为0.98g/100g×100%=9.8%。5.参考答案：原混合物中镁和铝的质量比为9:8。Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑。氢气的摩尔质量为2g/mol，2.4g氢气的物质的量为1.2mol。设镁和铝的物质的量分别为xmol和ymol，根据化学方程式，xmol镁生成xmol氢气，ymol铝生成1.5ymol氢气。所以x+1.5y=