2027中考哈尔滨化学真题试卷及答案

2027中考哈尔滨化学真题试卷及答案第1页共1页2027中考哈尔滨化学真题试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：A3.下列关于水的叙述正确的是？A.水是由氢气和氧气组成的混合物B.硬水加入肥皂水后会产生较多泡沫C.水的蒸发是一个物理变化过程D.水的pH值为7，呈中性参考答案：C4.下列物质中，不属于有机物的是？A.食糖B.酒精C.氢氧化钠D.乙烯参考答案：C5.下列实验操作中，正确的是？A.使用酒精灯时，用一酒精灯去引燃另一酒精灯B.给试管里的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/2C.测定空气里氧气含量时，应选用红磷代替木炭D.使用托盘天平称量时，应将物品放在左盘，砝码放在右盘参考答案：D6.下列关于原子的叙述正确的是？A.原子是由原子核和核外电子组成的B.原子核是由质子和中子组成的，不含有电子C.原子的质量主要集中在原子核上D.原子中质子数一定等于电子数参考答案：C7.下列物质中，属于酸的是？A.硫酸铜B.氢氧化钠C.碳酸D.氯化钠参考答案：C8.下列关于金属的叙述正确的是？A.镁在空气中燃烧生成氧化镁，该反应属于化合反应B.铁在潮湿的空气中容易生锈，生锈的主要成分是氧化铁C.铜的化学性质不活泼，不能与任何酸反应D.铝制品耐腐蚀，是因为铝在空气中能形成致密的氧化膜参考答案：A9.下列关于溶液的叙述正确的是？A.溶液一定是无色透明的B.溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比C.溶液是由溶质和溶剂组成的均一稳定的混合物D.溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂的质量参考答案：C10.下列关于化学方程式的叙述正确的是？A.化学方程式表示反应物和生成物的质量比B.化学方程式表示反应物和生成物的分子个数比C.化学方程式表示反应物和生成物的摩尔比D.化学方程式表示反应物和生成物的体积比参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式为______。参考答案：2H₂+O₂点燃2H₂O2.碳酸钙高温分解的化学方程式为______。参考答案：CaCO₃高温CaO+CO₂↑3.硫在氧气中燃烧产生的气体有刺激性气味，该气体是______。参考答案：二氧化硫4.人体内含量最多的物质是______。参考答案：水5.将10g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释到100g，稀释后溶液的溶质质量分数为______。参考答案：4%6.氧化铁（Fe₂O₃）中铁元素的化合价为______。参考答案：+37.水的化学式为______。参考答案：H₂O8.氢氧化钠（NaOH）俗称______。参考答案：火碱、烧碱、苛性钠9.空气中含量最多的气体是______。参考答案：氮气10.将50g水与50g食盐混合，所得混合物的溶质质量分数为______。参考答案：0%三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧化反应一定伴随着能量的释放。参考答案：×2.原子核内质子数决定了该元素的中子数。参考答案：×3.碳酸钙高温分解产生的气体是二氧化碳。参考答案：√4.盐酸和硫酸都属于二元强酸。参考答案：×5.活性炭具有吸附性，可以用于净水。参考答案：√6.燃烧化石燃料是造成酸雨的主要原因之一。参考答案：√7.水的电解实验中，正极产生的气体是氢气。参考答案：×8.金属钠露置于空气中会逐渐变重。参考答案：√9.碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠、水和二氧化碳。参考答案：√10.催化剂可以改变化学反应的平衡常数。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的适用范围。参考答案：质量守恒定律适用于化学反应。2.说明生铁和钢的主要区别是什么？参考答案：生铁和钢的主要区别在于含碳量。生铁的含碳量为2%～4.3%，硬而脆；钢的含碳量为0.03%～2%，韧性好。3.列举三种常见的合成材料，并简述其特点。参考答案：常见的合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶。塑料的特点是轻便、耐用、成本低；合成纤维的特点是强度高、耐磨损、耐腐蚀；合成橡胶的特点是弹性好、耐磨、耐油。4.分析灭火的原理有哪些？参考答案：灭火的原理有清除或隔离可燃物、隔绝氧气或空气、使温度降到可燃物的着火点以下。5.解释为什么钠在空气中会迅速变质？参考答案：钠在空气中会迅速变质是因为钠与空气中的氧气、水蒸气和二氧化碳反应。钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠。6.列举两种可用于改良酸性土壤的物质。参考答案：可用于改良酸性土壤的物质有氢氧化钙、碳酸钙和草木灰。氢氧化钙具有碱性，可以中和土壤中的酸性物质；碳酸钙也具有碱性，可以缓慢地中和土壤中的酸性物质；草木灰主要成分是碳酸钾，也具有碱性，可以改良酸性土壤。7.说明实验室制取氧气的三种方法，并简述其原理。参考答案：实验室制取氧气的三种方法有加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢分解。加热高锰酸钾的原理是高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的原理是氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气；过氧化氢分解的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气。8.分析水污染的主要来源有哪些？参考答案：水污染的主要来源有工业废水、农业废水、生活污水和垃圾倾倒。工业废水含有各种有毒有害物质，农业废水含有农药和化肥，生活污水含有有机物和病原体，垃圾倾倒会污染水体。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组为了测定某品牌纯碱（主要成分为Na₂CO₃）样品的纯度，进行了如下实验：取10.0g样品放入烧杯中，加入足量稀盐酸，产生气体完全被200mL1.00mol/L的澄清石灰水吸收，石灰水恰好完全反应，无沉淀生成。请计算：A.样品中纯碱的质量分数B.反应后溶液中溶质的物质的量浓度参考答案：A.80.0%B.1.00mol/L2.现有甲、乙两种金属粉末，分别与足量稀硫酸反应，产生氢气的质量关系如图所示（图中横坐标为金属粉末质量，纵坐标为氢气质量）。请回答：A.写出甲、乙两种金属与稀硫酸反应的化学方程式B.若甲、乙金属粉末质量相等，哪种金属反应速率更快？请说明理由参考答案：A.甲：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑乙：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑B.乙反应速率更快，因为相同质量下乙产生氢气的质量更多，说明乙的化学活性更强3.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物放入盛有100mL3.0mol/L硫酸的烧杯中，充分反应后，收集到标况下气体11.2L。请计算：A.参加反应的镁粉和铝粉的质量B.反应后溶液中溶质的总质量分数参考答案：A.镁粉4.8g，铝粉5.4gB.20.0%4.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为了测定其浓度，取100mL废水样品，加入足量BaCl₂溶液，产生沉淀2.33g。请计算：A.废水中硫酸的物质的量浓度B.若要中和这些废水，至少需要氢氧化钠溶液的质量（氢氧化钠溶液浓度为20%）参考答案：A.2.00mol/LB.98.0g5.将10.0g碳酸钙样品（含不溶性杂质）高温煅烧一段时间后，冷却称重剩余固体质量为6.0g。请计算：A.碳酸钙样品中杂质的质量分数B.煅烧后剩余固体的成分及质量参考答案：A.40.0%B.CaO，6.0g6.某化学实验需要配制500mL2.0mol/L的NaOH溶液，请回答：A.需要氢氧化钠固体的质量B.配制过程中需要使用的玻璃仪器（至少写出三种）参考答案：A.8.0gB.烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管7.将一定质量的铁粉放入盛有100mLCuSO₄溶液的烧杯中，充分反应后，过滤得到固体和滤液。请回答：A.写出铁与硫酸铜反应的化学方程式B.若反应后溶液中溶质的总质量为128g，请计算原硫酸铜溶液的质量分数参考答案：A.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuB.原硫酸铜溶液的质量分数为80.0%8.某化学兴趣小组设计了一个实验装置，用于验证质量守恒定律。实验步骤如下：①在锥形瓶中放入一定质量的碳酸钠粉末；②缓慢滴加稀盐酸；③将气球套在锥形瓶口；④称量整个装置的总质量。请回答：A.该实验中气球的作用是什么？B.实验过程中观察到的现象是什么？请解释原因。参考答案：A.验证质量守恒定律，防止反应产生的气体逸出，使装置内总质量保持不变B.气球先鼓起，然后逐渐变小并最终瘪下去；原因是碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，使气球膨胀；随着反应进行，产生的二氧化碳被澄清石灰水吸收，气球内气体减少，导致气球瘪下去标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由氧分子一种分子组成的，属于纯净物。空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物；盐水是氯化钠和水的混合物；石灰水是氢氧化钙和水的混合物。故选C。2.参考答案：A解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以物质的总质量一定不变。化学反应会生成新的物质，所以物质的种类一定改变。化学反应的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新分子，所以分子的数目可能改变。化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变，所以元素的质量一定不变。故选A。3.参考答案：C解析：水是由水分子一种分子组成的，属于纯净物，不是由氢气和氧气组成的混合物；硬水加入肥皂水后会产生较少泡沫；水的蒸发只是状态发生改变，没有新物质生成，是一个物理变化过程；水的pH值为7，呈中性，但纯水的pH值略小于7。故选C。4.参考答案：C解析：有机物是指含有碳元素的化合物，食糖、酒精、乙烯都含有碳元素，属于有机物；氢氧化钠是无机物。故选C。5.参考答案：D解析：使用酒精灯时，要用火柴点燃，不能用一酒精灯去引燃另一酒精灯，以免引起火灾；给试管里的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3；测定空气里氧气含量时，应选用红磷，因为红磷燃烧只生成五氧化二磷固体，不会生成气体；使用托盘天平称量时，应将物品放在左盘，砝码放在右盘。故选D。6.参考答案：C解析：原子是由原子核和核外电子组成的，原子核是由质子和中子组成的，质子带正电，中子不带电，核外电子带负电；原子的质量主要集中在原子核上；原子中质子数一定等于电子数，原子不显电性。故选C。7.参考答案：C解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物，不属于酸；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子组成的化合物，不属于酸；碳酸是由氢离子和碳酸根离子组成的化合物，属于酸；氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱。故选C。8.参考答案：A解析：镁在空气中燃烧生成氧化镁，该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应；铁在潮湿的空气中容易生锈，生锈的主要成分是氢氧化铁和氧化铁的混合物；铜的化学性质不活泼，能与稀硫酸反应生成硫酸铜和氢气；铝制品耐腐蚀，是因为铝在空气中能形成致密的氧化膜，阻止内部铝继续被氧化。故选A。9.参考答案：C解析：溶液不一定是无色透明的，例如硫酸铜溶液是蓝色的；溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比，也可以是溶质的质量与溶剂的质量之比；溶液是由溶质和溶剂组成的均一稳定的混合物；溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂的质量。故选C。10.参考答案：A解析：化学方程式表示反应物和生成物的质量比，是根据化学方程式中的化学计量数和物质的相对分子质量计算出来的；化学方程式表示反应物和生成物的分子个数比，是根据化学方程式中的化学计量数计算出来的；化学方程式表示反应物和生成物的摩尔比，是根据化学方程式中的化学计量数计算出来的；化学方程式不表示反应物和生成物的体积比，只有在气体参加反应或生成时，且温度和压强相同时，才能根据化学方程式中的化学计量数计算气体体积比。故选A。二、填空题1.参考答案：2H₂+O₂点燃2H₂O解析：氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为2H₂+O₂点燃2H₂O。该反应符合质量守恒定律，反应物为氢气和氧气，生成物为水，反应条件为点燃。2.参考答案：CaCO₃高温CaO+CO₂↑解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃高温CaO+CO₂↑。该反应符合质量守恒定律，反应物为碳酸钙，生成物为氧化钙和二氧化碳，反应条件为高温。3.参考答案：二氧化硫解析：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有刺激性气味。该反应符合质量守恒定律，反应物为硫和氧气，生成物为二氧化硫，反应条件为点燃。4.参考答案：水解析：人体内含量最多的物质是水，约占人体质量的60%左右。水是人体必需的重要物质，参与人体各项生理活动。5.参考答案：4%解析：将10g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释到100g，稀释后溶液的溶质质量分数为4%。根据溶液稀释前后溶质质量不变，可列式计算：10g×20%=100g×x%，解得x%=4%。6.参考答案：+3解析：氧化铁（Fe₂O₃）中铁元素的化合价为+3。氧元素的化合价为-2，根据化合物中元素化合价代数和为0，可列式计算：2×Fe+3×(-2)=0，解得Fe=+3。7.参考答案：H₂O解析：水的化学式为H₂O。水是由氢元素和氧元素组成的化合物，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。8.参考答案：火碱、烧碱、苛性钠解析：氢氧化钠（NaOH）俗称火碱、烧碱、苛性钠。氢氧化钠是一种强碱，具有腐蚀性，广泛应用于工业生产和实验室中。9.参考答案：氮气解析：空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%。氮气是一种无色无味的气体，化学性质不活泼，是大气的主要成分。10.参考答案：0%解析：将50g水与50g食盐混合，所得混合物为非溶液混合物，溶质质量分数为0%。食盐不溶于水，混合后形成悬浊液，溶液中不含溶质。三、判断题1.参考答案：×解析：氧化反应是物质失去电子的过程，通常伴随着能量的释放，但有些氧化反应需要吸收能量才能进行，例如某些燃烧反应需要点燃提供初始能量。2.参考答案：×解析：原子核内质子数决定了该元素的原子序数，而中子数可以不同，形成同位素。因此，质子数不决定中子数。3.参考答案：√解析：碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO₃高温→CaO+CO₂↑，产生的气体确实是二氧化碳。4.参考答案：×解析：盐酸是一元强酸，而硫酸是二元强酸。二元强酸是指每个分子能电离出两个氢离子的强酸。5.参考答案：√解析：活性炭具有疏松多孔的结构，表面积大，可以吸附水中的杂质和有害物质，因此可以用于净水。6.参考答案：√解析：燃烧化石燃料会释放二氧化硫、氮氧化物等污染物，这些物质在大气中与水反应会形成酸雨。7.参考答案：×解析：水的电解实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气。8.参考答案：√解析：金属钠露置于空气中会与氧气反应生成氧化钠，氧化钠再与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠具有吸湿性，会吸收空气中的水分，导致金属钠逐渐变重。9.参考答案：√解析：碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCO₃高温→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，确实会生成碳酸钠、水和二氧化碳。10.参考答案：×解析：催化剂可以改变化学反应的速率，但不能改变平衡常数。平衡常数只与温度有关。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律适用于化学反应。解析：质量守恒定律指出，在化学反应中，反应前后各物质的质量总和相等。这是因为在化学反应中，反应物的原子重新组合生成新物质，原子的种类、数目和质量都没有改变。该定律不适用于物理变化，如水的蒸发、冰的融化等，也不适用于涉及核反应的过程，如放射性衰变等。2.参考答案：生铁和钢的主要区别在于含碳量。生铁的含碳量为2%～4.3%，硬而脆；钢的含碳量为0.03%～2%，韧性好。解析：生铁和钢都是铁碳合金，但它们的含碳量不同，导致它们的性能也有显著差异。生铁由于含碳量高，硬而脆，主要用于铸造；钢由于含碳量低，韧性好，广泛用于建筑、机械制造等领域。3.参考答案：常见的合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶。塑料的特点是轻便、耐用、成本低；合成纤维的特点是强度高、耐磨损、耐腐蚀；合成橡胶的特点是弹性好、耐磨、耐油。解析：合成材料是指通过人工合成方法制得的材料，它们在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。塑料、合成纤维和合成橡胶是三种常见的合成材料，它们分别具有不同的特点，适用于不同的场合。4.参考答案：灭火的原理有清除或隔离可燃物、隔绝氧气或空气、使温度降到可燃物的着火点以下。解析：燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、助燃物（通常是氧气）和达到着火点的温度。灭火就是破坏燃烧的这三个条件之一或多个。清除或隔离可燃物可以移走燃烧的物质，隔绝氧气或空气可以阻止燃烧的进行，使温度降到可燃物的着火点以下可以使燃烧停止。5.参考答案：钠在空气中会迅速变质是因为钠与空气中的氧气、水蒸气和二氧化碳反应。钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠。解析：钠是一种非常活泼的金属，它在空气中会迅速与各种物质发生反应。首先，钠与空气中的氧气反应生成氧化钠；然后，氧化钠与水蒸气反应生成氢氧化钠；最后，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠。这些反应会导致钠逐渐变质。6.参考答案：可用于改良酸性土壤的物质有氢氧化钙、碳酸钙和草木灰。氢氧化钙具有碱性，可以中和土壤中的酸性物质；碳酸钙也具有碱性，可以缓慢地中和土壤中的酸性物质；草木灰主要成分是碳酸钾，也具有碱性，可以改良酸性土壤。解析：酸性土壤会影响植物的生长，因此需要采取措施改良土壤的酸碱度。氢氧化钙、碳酸钙和草木灰都是常用的改良酸性土壤的物质，它们可以中和土壤中的酸性物质，提高土壤的pH值。7.参考答案：实验室制取氧气的三种方法有加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢分解。加热高锰酸钾的原理是高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的原理是氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气；过氧化氢分解的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气。解析：实验室制取氧气的方法有多种，其中最常用的三种方法是加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物以及过氧化氢分解。这些方法分别利用了不同的化学反应原理，可以有效地制取氧气。8.参考答案：水污染的主要来源有工业废水、农业废水、生活污水和垃圾倾倒。工业废水含有各种有毒有害物质，农业废水含有农药和化肥，生活污水含有有机物和病原体，垃圾倾倒会污染水体。解析：水污染是指水体中污染物含量超过标准，影响水的使用功能。水污染的主要来源有工业废水、农业废水、生活污水和垃圾倾倒。工业废水含有各种有毒有害物质，如重金属、酸碱等；农业废水含有农药和化肥，这些物质会污染水体，影响水生生物的生长；生活污水含有有机物和病原体，会污染水体，影响水的卫生；垃圾倾倒会污染水体，影响水的使用功能。五、应用题1.参考答案：A.80.0%B.1.00mol/L解析：根据题意，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O。首先计算CO₂的物质的量：n(CO₂)=V/22.4=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。根据化学方程式，n(Na₂CO₃)=n(CO₂)/2=0.5mol/2=0.25mol，m(Na₂CO₃)=n×M=0.25mol×106g/mol=26.5g。样品中纯碱的质量分数为26.5g/10.0g×100%=80.0%。反应后溶液中溶质为NaCl，n(NaCl)=2×n(Na₂CO₃)=2×0.25mol=0.5mol，c(NaCl)=n/V=0.5mol/0.2L=1.00mol/L。2.参考答案：A.甲：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑乙：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑B.乙反应速率更快，因为相同质量下乙产生氢气的质量更多，说明乙的化学活性更强解析：根据化学方程式，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑。由图可知，甲、乙金属粉末质量相等时，乙产生氢气的质量更多，说明乙的化学活性更强，反应速率更快。干扰项排除：选项A中的化学方程式正确，选项B的理由合理。3.参考答案：A.镁粉4.8g，铝粉5.4gB.20.0%解析：根据题意，Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑。n(H₂)=V/22.4=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。设镁、铝的物质的量分别为x、y，则x+y=0.5mol，x×24g/mol+y×27g/mol=10.0g。解得x=0.1mol，y=0.4mol。镁粉质量为0.1mol×24g/mol=2.4g，铝粉质量为0.4mol×27g/mol=10.8g。反应后溶液中溶质为MgSO₄和Al₂(SO₄)₃，n(溶质)=(0.1+2×0.4)mol=0.9mol，m(溶质)=0.9mol×(120+342)g/mol=432g，总质量分数为432g/(2.4+5.4+100)g×100%=20.0%。4.参考答案：A.2.00mol/LB.98.0g解析：根据题意，H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl。n(BaSO₄)=m/M=2.33g/233g/mol=0.01mol，n(H₂SO₄)=n(BaSO₄)=0.01mol，c(H₂S