2025-2026沪教版高二化学练习卷

2025-2026沪教版高二化学练习卷姓名：_____ 准考证号：_____ 得分：__________

2025-2026沪教版高二化学练习卷

一、选择题(每题2分，总共10题)

1.下列物质中，属于电解质的是

A.干冰B.氯气C.乙醇D.氢氧化钠

2.在常温下，下列溶液中pH最小的是

A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L醋酸C.0.1mol/L氢氧化钠D.0.1mol/L碳酸钠

3.下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl→NaCl+H₂OB.CaCO₃→CaO+CO₂C.2H₂+O₂→2H₂OD.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

4.下列关于原子结构的说法中，正确的是

A.原子核内的质子数等于中子数B.原子核内的质子数等于电子数C.原子核内的中子数等于电子数D.原子核内的质子数和中子数可以相等

5.下列关于化学键的说法中，正确的是

A.离子键是原子间通过共用电子对形成的B.共价键是原子间通过得失电子形成的C.金属键是金属原子间通过共用电子对形成的D.分子间作用力是分子间通过共用电子对形成的

6.下列关于元素周期律的说法中，正确的是

A.同一周期中，从左到右，原子半径逐渐增大B.同一主族中，从上到下，非金属性逐渐增强C.同一周期中，从左到右，金属性逐渐增强D.同一主族中，从上到下，金属性逐渐增强

7.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是

A.温度越高，化学反应速率越慢B.浓度越大，化学反应速率越慢C.催化剂可以改变化学反应速率D.增大压强，化学反应速率一定不变

8.下列关于化学平衡的说法中，正确的是

A.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡B.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率完全相等的静态平衡C.化学平衡时，反应物和生成物的浓度相等D.化学平衡时，反应物和生成物的浓度不再变化

9.下列关于电化学的说法中，正确的是

A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.蓄电池是利用化学能来储存电能的装置C.电解池是将电能转化为化学能的装置D.以上都是

10.下列关于有机物的说法中，正确的是

A.烷烃是只含有碳氢两种元素的有机物B.烯烃是只含有碳氢两种元素且含有碳碳双键的有机物C.烃是只含有碳氢两种元素的有机物D.以上都是

二、填空题(每题2分，总共10题)

1.写出氢氧化钠的化学式：_________

2.写出硫酸的化学式：_________

3.写出氯化钙的化学式：_________

4.写出碳酸钠的化学式：_________

5.写出甲烷的化学式：_________

6.写出乙烯的化学式：_________

7.写出乙炔的化学式：_________

8.写出乙醇的化学式：_________

9.写出乙酸的结构简式：_________

10.写出苯的结构简式：_________

三、多选题(每题2分，总共10题)

1.下列物质中，属于电解质的是

A.干冰B.氯气C.乙醇D.氢氧化钠

2.在常温下，下列溶液中pH最小的是

A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L醋酸C.0.1mol/L氢氧化钠D.0.1mol/L碳酸钠

3.下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl→NaCl+H₂OB.CaCO₃→CaO+CO₂C.2H₂+O₂→2H₂OD.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

4.下列关于原子结构的说法中，正确的是

A.原子核内的质子数等于中子数B.原子核内的质子数等于电子数C.原子核内的中子数等于电子数D.原子核内的质子数和中子数可以相等

5.下列关于化学键的说法中，正确的是

A.离子键是原子间通过共用电子对形成的B.共价键是原子间通过得失电子形成的C.金属键是金属原子间通过共用电子对形成的D.分子间作用力是分子间通过共用电子对形成的

6.下列关于元素周期律的说法中，正确的是

A.同一周期中，从左到右，原子半径逐渐增大B.同一主族中，从上到下，非金属性逐渐增强C.同一周期中，从左到右，金属性逐渐增强D.同一主族中，从上到下，金属性逐渐增强

7.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是

A.温度越高，化学反应速率越慢B.浓度越大，化学反应速率越慢C.催化剂可以改变化学反应速率D.增大压强，化学反应速率一定不变

8.下列关于化学平衡的说法中，正确的是

A.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡B.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率完全相等的静态平衡C.化学平衡时，反应物和生成物的浓度相等D.化学平衡时，反应物和生成物的浓度不再变化

9.下列关于电化学的说法中，正确的是

A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.蓄电池是利用化学能来储存电能的装置C.电解池是将电能转化为化学能的装置D.以上都是

10.下列关于有机物的说法中，正确的是

A.烷烃是只含有碳氢两种元素的有机物B.烯烃是只含有碳氢两种元素且含有碳碳双键的有机物C.烃是只含有碳氢两种元素的有机物D.以上都是

四、判断题(每题2分，总共10题)

11.氧化剂在反应中得电子，化合价降低。

12.碱性氧化物都是金属氧化物。

13.热稳定性：H₂O>H₂S>H₂Se。

14.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。

15.分子晶体的熔沸点一定比离子晶体的熔沸点低。

16.原子最外层电子数为8的元素一定是惰性气体元素。

17.化学平衡常数只与温度有关，与浓度和压强无关。

18.原电池中，电子从负极流向正极。

19.酸性溶液中不能大量共存Ba²⁺和CO₃²⁻。

20.有机物一定含有碳元素。

五、问答题(每题2分，总共10题)

21.简述酸碱中和反应的实质。

22.解释为什么钠在空气中会变暗。

23.写出实验室制备乙烯的化学方程式。

24.比较碳酸和碳酸氢钠的稳定性。

25.简述催化剂在化学反应中的作用。

26.解释为什么金属钠能与水剧烈反应。

27.写出甲烷完全燃烧的化学方程式。

28.解释为什么氯气能漂白。

29.简述电化学腐蚀的原理。

30.比较乙醇和乙酸的酸性。

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.D氢氧化钠是碱，属于电解质，在水中能电离出自由移动的离子。

解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氢氧化钠在水中能电离出钠离子和氢氧根离子，故为电解质。

2.A0.1mol/L盐酸是强酸，完全电离，氢离子浓度最大，pH最小。

解析：pH是衡量溶液酸碱度的指标，pH越小，酸性越强。盐酸是强酸，完全电离，氢离子浓度最大，故pH最小。

3.CD2H₂+O₂→2H₂O中，氢元素化合价从0价变为+1价，氧元素化合价从0价变为-2价；CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O中，碳元素化合价从-4价变为+4价，氧元素化合价从0价变为-2价。均属于氧化还原反应。

解析：氧化还原反应是指反应中有元素化合价发生变化的反应。题目中只有C和D选项的反应有元素化合价的变化。

4.B原子中，原子序数等于质子数，也等于核外电子数。

解析：原子中，原子序数等于质子数，也等于核外电子数。原子核内的质子数等于核外电子数，原子核内的中子数与电子数无关。

5.B共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。

解析：化学键分为离子键和共价键。离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键；共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键；金属键是金属原子间通过共用电子对形成的化学键；分子间作用力是分子间存在的较弱的相互作用力。

6.D同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。

解析：元素周期律包括原子半径周期性和元素性质周期性。同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。

7.C催化剂可以改变化学反应速率，通常加快反应速率。

解析：催化剂是改变反应速率的物质，通过降低反应活化能来加快反应速率。温度升高，化学反应速率加快；浓度增大，化学反应速率加快；增大压强，对于有气体参与的反应，化学反应速率加快。

8.A化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡，此时正逆反应仍在进行。

解析：化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡状态，此时正逆反应仍在进行，反应物和生成物的浓度不再变化，但不一定相等。

9.D原电池是将化学能转化为电能的装置，蓄电池是利用化学能来储存电能的装置，电解池是将电能转化为化学能的装置。

解析：原电池是将化学能转化为电能的装置，蓄电池是可充电的，利用化学能来储存和释放电能，电解池是将电能转化为化学能的装置。

10.D烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃都是只含有碳氢两种元素的有机物。

解析：有机物是指含有碳元素的化合物，除少数碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等外。烃是只含有碳氢两种元素的有机物，包括烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃。

二、填空题答案及解析

1.NaOH氢氧化钠的化学式为NaOH。

解析：氢氧化钠由钠离子Na⁺和氢氧根离子OH⁻构成，化学式为NaOH。

2.H₂SO₄硫酸的化学式为H₂SO₄。

解析：硫酸由氢离子H⁺和硫酸根离子SO₄²⁻构成，化学式为H₂SO₄。

3.CaCl₂氯化钙的化学式为CaCl₂。

解析：氯化钙由钙离子Ca²⁺和氯离子Cl⁻构成，化学式为CaCl₂。

4.Na₂CO₃碳酸钠的化学式为Na₂CO₃。

解析：碳酸钠由钠离子Na⁺和碳酸根离子CO₃²⁻构成，化学式为Na₂CO₃。

5.CH₄甲烷的化学式为CH₄。

解析：甲烷由一个碳原子和四个氢原子构成，化学式为CH₄。

6.C₂H₄乙烯的化学式为C₂H₄。

解析：乙烯由两个碳原子和四个氢原子构成，含有一个碳碳双键，化学式为C₂H₄。

7.C₂H₂乙炔的化学式为C₂H₂。

解析：乙炔由两个碳原子和两个氢原子构成，含有三个碳碳叁键，化学式为C₂H₂。

8.C₂H₅OH乙醇的化学式为C₂H₅OH。

解析：乙醇由一个乙基和一个羟基构成，化学式为C₂H₅OH。

9.CH₃COOH乙酸的结构简式为CH₃COOH。

解析：乙酸由一个甲基和一个羧基构成，结构简式为CH₃COOH。

10.苯的结构简式为。

解析：苯由六个碳原子和六个氢原子构成，形成一个环状结构，含有三个碳碳双键，结构简式为。

三、多选题答案及解析

11.AD氢氧化钠是碱，属于电解质；干冰是固态二氧化碳，是非电解质；氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质；乙醇是非电解质。

解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氢氧化钠在水中能电离出自由移动的离子，属于电解质；干冰在水中能电离出碳酸根离子和氢离子，但自身不电离，是非电解质；氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质；乙醇在水中不电离，是非电解质。

12.AB0.1mol/L盐酸是强酸，完全电离，氢离子浓度为0.1mol/L；0.1mol/L醋酸是弱酸，部分电离，氢离子浓度小于0.1mol/L；0.1mol/L氢氧化钠是强碱，完全电离，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，pH大于7；0.1mol/L碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，pH大于7。

解析：pH是衡量溶液酸碱度的指标，pH越小，酸性越强。盐酸是强酸，完全电离，氢离子浓度最大，故pH最小；醋酸是弱酸，部分电离，氢离子浓度小于盐酸；氢氧化钠和碳酸钠溶液显碱性，pH大于7。

13.CD2H₂+O₂→2H₂O中，氢元素化合价从0价变为+1价，氧元素化合价从0价变为-2价；CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O中，碳元素化合价从-4价变为+4价，氧元素化合价从0价变为-2价。均属于氧化还原反应。NaOH+HCl→NaCl+H₂O中，各元素化合价均未变化；CaCO₃→CaO+CO₂中，各元素化合价均未变化。

解析：氧化还原反应是指反应中有元素化合价发生变化的反应。题目中只有C和D选项的反应有元素化合价的变化。

14.B原子中，原子序数等于质子数，也等于核外电子数。

解析：原子中，原子序数等于质子数，也等于核外电子数。原子核内的质子数等于核外电子数，原子核内的中子数与电子数无关。

15.B分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，离子晶体的熔沸点与离子键强度有关。分子间作用力较弱的分子晶体，其熔沸点可能低于离子键较弱的离子晶体。

解析：分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，分子间作用力越强，熔沸点越高。离子晶体的熔沸点与离子键强度有关，离子键越强，熔沸点越高。分子间作用力较弱的分子晶体，其熔沸点可能低于离子键较弱的离子晶体。

16.B原子最外层电子数为8的元素不一定是惰性气体元素，也可能是阳离子或阴离子。

解析：原子最外层电子数为8的元素通常形成稳定结构，但也不一定是惰性气体元素。例如，钠离子Na⁺最外层电子数为8，但不是惰性气体元素。

17.A化学平衡常数只与温度有关，与浓度和压强无关。

解析：化学平衡常数是衡量可逆反应进行程度的指标，只与温度有关，与浓度和压强无关。

18.A原电池中，电子从负极流向正极。

解析：原电池是将化学能转化为电能的装置，电子从负极流出，通过外电路流向正极。

19.D酸性溶液中不能大量共存Ba²⁺和CO₃²⁻，因为会生成碳酸钡沉淀。

解析：Ba²⁺+CO₃²⁻→BaCO₃↓，在酸性溶液中，Ba²⁺和CO₃²⁻会反应生成碳酸钡沉淀。

20.D有机物一定含有碳元素。

解析：有机物是指含有碳元素的化合物，除少数碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等外。

四、判断题答案及解析

11.√氧化剂在反应中得电子，化合价降低。

解析：氧化剂是指在化学反应中得电子的物质，自身化合价降低。

12.√碱性氧化物都是金属氧化物。

解析：碱性氧化物是指与水反应生成碱或与酸反应生成盐和水的氧化物，通常都是金属氧化物。

13.√热稳定性：H₂O>H₂S>H₂Se。

解析：非金属性越强，对应氢化物越稳定。O、S、Se同主族，非金属性O>S>Se，故热稳定性：H₂O>H₂S>H₂Se。

14.√同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。

解析：阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。

15.×分子晶体的熔沸点不一定比离子晶体的熔沸点低。

解析：分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，离子晶体的熔沸点与离子键强度有关。分子间作用力较弱的分子晶体，其熔沸点可能高于离子键较弱的离子晶体。

16.×原子最外层电子数为8的元素不一定是惰性气体元素。

解析：原子最外层电子数为8的元素通常形成稳定结构，但也不一定是惰性气体元素。例如，钠离子Na⁺最外层电子数为8，但不是惰性气体元素。

17.√化学平衡常数只与温度有关，与浓度和压强无关。

解析：化学平衡常数是衡量可逆反应进行程度的指标，只与温度有关，与浓度和压强无关。

18.√原电池中，电子从负极流向正极。

解析：原电池是将化学能转化为电能的装置，电子从负极流出，通过外电路流向正极。

19.√酸性溶液中不能大量共存Ba²⁺和CO₃²⁻。

解析：Ba²⁺+CO₃²⁻→BaCO₃↓，在酸性溶液中，Ba²⁺和CO₃²⁻会反应生成碳酸钡沉淀。

20.√有机物一定含有碳元素。

解析：有机物是指含有碳元素的化合物，除少数碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等外。

五、问答题答案及解析

21.简述酸碱中和反应的实质。

答案：酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。

解析：酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，其实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。

22.解释为什么钠在空气中会变暗。

答案：钠在空气中会变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成氧化钠。

解析：钠是一种活泼金属，易与空气中的氧气反应生成氧化钠，导致钠表面变暗。

23.写出实验室制备乙烯的化学方程式。

答案：C₂H₅OH\(\xrightarrow[\text{浓硫酸}]{170℃}\)C₂H₄↑+H₂O

解