2025-2026浙江版高三化学下学期试卷

2025-2026浙江版高三化学下学期试卷姓名：_____ 准考证号：_____ 得分：__________

2025-2026浙江版高三化学下学期试卷

一、选择题(每题2分，总共10题)

1.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.碳酸氢钠

B.硅酸钠

C.氢氧化铝

D.氯化铁

2.在常温下，下列溶液中pH最小的是

A.0.1mol/L盐酸

B.0.1mol/L醋酸

C.0.1mol/L碳酸钠溶液

D.0.1mol/L氨水

3.下列关于有机物的叙述正确的是

A.聚乙烯是由乙烯加聚反应生成的

B.乙醇和乙酸互为同分异构体

C.乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，只生成一种产物

D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯具有酸性

4.下列关于原电池的叙述正确的是

A.负极发生还原反应

B.正极得电子

C.电子从负极流向正极

D.盐桥中的阳离子流向正极

5.下列关于化学平衡的叙述正确的是

A.化学平衡是可逆反应进行的最大限度

B.化学平衡状态下，正逆反应速率相等

C.增大反应物浓度，平衡一定向正向移动

D.降低温度，平衡一定向正向移动

6.下列关于电解质的叙述正确的是

A.硫酸是强电解质

B.蔗糖是强电解质

C.氢氧化铁是弱电解质

D.氯化钠是非电解质

7.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是

A.氧化剂得电子，化合价降低

B.还原剂失电子，化合价升高

C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量一定相等

D.氧化还原反应中，电子转移数等于氧化剂和还原剂的物质的量之比

8.下列关于元素周期表的叙述正确的是

A.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小

B.同一周期元素从左到右，金属性逐渐增强

C.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有半导体性质

D.元素周期表中，稀有气体的原子最外层电子数均为8

9.下列关于有机反应的叙述正确的是

A.烯烃的加成反应属于氧化反应

B.酯的水解反应属于取代反应

C.醛的银镜反应属于氧化反应

D.烯烃的燃烧反应属于加聚反应

10.下列关于化学计算的叙述正确的是

A.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量

B.气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积

C.物质的量浓度是指单位体积的溶液中所含溶质的物质的量

D.摩尔浓度是指单位质量的溶液中所含溶质的物质的量

二、填空题(每题2分，总共10题)

1.写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式：__________________________________

2.写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：__________________________________

3.写出甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的化学方程式：________________________

4.写出乙烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：_______________________________

5.写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：______________________________________

6.写出氯气与水反应的化学方程式：______________________________________________

7.写出乙醇与氧气反应生成乙酸的化学方程式：___________________________________

8.写出碳酸钠与水反应的化学方程式：____________________________________________

9.写出氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式：______________________________________

10.写出甲烷完全燃烧的化学方程式：_____________________________________________

三、多选题(每题2分，总共10题)

1.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的有

A.碳酸氢钠

B.硅酸钠

C.氢氧化铝

D.氯化铁

2.下列溶液中，pH大于7的有

A.0.1mol/L盐酸

B.0.1mol/L醋酸

C.0.1mol/L碳酸钠溶液

D.0.1mol/L氨水

3.下列关于有机物的叙述正确的有

A.聚乙烯是由乙烯加聚反应生成的

B.乙醇和乙酸互为同分异构体

C.乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，只生成一种产物

D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯具有酸性

4.下列关于原电池的叙述正确的有

A.负极发生还原反应

B.正极得电子

C.电子从负极流向正极

D.盐桥中的阳离子流向正极

5.下列关于化学平衡的叙述正确的有

A.化学平衡是可逆反应进行的最大限度

B.化学平衡状态下，正逆反应速率相等

C.增大反应物浓度，平衡一定向正向移动

D.降低温度，平衡一定向正向移动

6.下列关于电解质的叙述正确的有

A.硫酸是强电解质

B.蔗糖是强电解质

C.氢氧化铁是弱电解质

D.氯化钠是非电解质

7.下列关于氧化还原反应的叙述正确的有

A.氧化剂得电子，化合价降低

B.还原剂失电子，化合价升高

C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量一定相等

D.氧化还原反应中，电子转移数等于氧化剂和还原剂的物质的量之比

8.下列关于元素周期表的叙述正确的有

A.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小

B.同一周期元素从左到右，金属性逐渐增强

C.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有半导体性质

D.元素周期表中，稀有气体的原子最外层电子数均为8

9.下列关于有机反应的叙述正确的有

A.烯烃的加成反应属于氧化反应

B.酯的水解反应属于取代反应

C.醛的银镜反应属于氧化反应

D.烯烃的燃烧反应属于加聚反应

10.下列关于化学计算的叙述正确的有

A.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量

B.气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积

C.物质的量浓度是指单位体积的溶液中所含溶质的物质的量

D.摩尔浓度是指单位质量的溶液中所含溶质的物质的量

四、判断题(每题2分，总共10题)

11.碳酸钙是强电解质

12.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠

13.乙醇和乙酸都能发生酯化反应

14.乙烯和乙烷都能使高锰酸钾溶液褪色

15.原电池中，电子从正极流向负极

16.化学平衡状态下，正逆反应速率相等，但反应物和生成物的浓度不再变化

17.增大压强，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动

18.氯化钠溶液是中性溶液

19.氧化还原反应中，氧化剂的化合价一定升高

20.元素周期表中，同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强

五、问答题(每题2分，总共10题)

21.写出实验室制备氢气的化学方程式，并说明反应类型

22.写出实验室制备氯气的化学方程式，并说明反应类型

23.写出甲烷完全燃烧的化学方程式，并说明反应类型

24.解释为什么钠和钾在水中的反应比镁剧烈

25.解释为什么碳酸钙在盐酸中比在水中溶解得更快

26.解释为什么乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

27.解释为什么甲醛能使银氨溶液产生银镜

28.解释为什么浓硫酸具有脱水性和强氧化性

29.解释为什么元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有半导体性质

30.解释为什么化学平衡状态下，正逆反应速率相等，但反应物和生成物的浓度不再变化

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.C解析：氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。

2.A解析：盐酸是强酸，完全电离，氢离子浓度最大，pH最小。醋酸是弱酸，部分电离，氢离子浓度小于盐酸。碳酸钠溶液是强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH大于7。氨水是弱碱，部分电离，氢氧根离子浓度大于水的自电离产生的氢氧根离子浓度，pH大于7。

3.A解析：聚乙烯是由乙烯通过加聚反应生成的聚合物，分子结构中只含有碳碳单键。乙醇和乙酸分子式不同，不是同分异构体。乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，会生成多种氯代产物，不只是一种。乙烯含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，体现其还原性，不是酸性。

4.B解析：原电池中，正极发生还原反应，得电子。负极发生氧化反应，失电子。电子从负极经外电路流向正极。盐桥中的阳离子流向正极，阴离子流向负极，以保持电荷平衡。

5.B解析：化学平衡是可逆反应进行的最大限度，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再变化。增大反应物浓度，平衡不一定向正向移动，还取决于反应条件和平衡常数。降低温度，平衡不一定向正向移动，对于放热反应，降低温度平衡向正向移动；对于吸热反应，降低温度平衡向逆向移动。

6.A解析：硫酸在水溶液中完全电离，是强电解质。蔗糖在水溶液中不电离，是非电解质。氢氧化铁在水中部分电离，是弱电解质。氯化钠在水溶液中完全电离，是强电解质。

7.B解析：氧化剂得电子，化合价降低。还原剂失电子，化合价升高。氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量不一定相等，但得失电子数相等。氧化还原反应中，电子转移数等于氧化剂和还原剂中元素化合价变化的总数，不一定等于氧化剂和还原剂的物质的量之比。

8.C解析：同一主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大。同一周期元素从左到右，原子核电荷数增大，吸引电子能力增强，金属性逐渐减弱。元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有半导体性质。元素周期表中，氦的最外层电子数为2，其他稀有气体的原子最外层电子数均为8。

9.C解析：烯烃的加成反应是双键断裂，与其他原子或原子团结合，不属于氧化反应。酯的水解反应是酯键断裂，生成酸和醇，属于取代反应。醛的银镜反应是醛基被氧化为羧酸，同时银离子被还原为银单质，属于氧化反应。烯烃的燃烧反应是氧化反应，不属于加聚反应。

10.C解析：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，单位为L/mol。物质的量浓度是指单位体积的溶液中所含溶质的物质的量，单位为mol/L。摩尔浓度是旧称，现在通常使用物质的量浓度。

二、填空题答案及解析

1.NaOH+HCl=NaCl+H₂O解析：氢氧化钠与盐酸发生复分解反应，生成氯化钠和水。

2.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑解析：碳酸钙与盐酸发生复分解反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。

3.CH₄+Cl₂光照→CH₃Cl+HCl解析：甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，一个氢原子被氯原子取代。

4.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br解析：乙烯与溴发生加成反应，双键断裂，每个碳原子上加一个溴原子。

5.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu解析：铁与硫酸铜溶液发生置换反应，铁置换出铜，生成硫酸亚铁和铜。

6.Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO解析：氯气与水发生可逆反应，生成盐酸和次氯酸。

7.CH₃CH₂OH+O₂→CH₃COOH+H₂O解析：乙醇与氧气反应生成乙酸和水，属于氧化反应。

8.Na₂CO₃+H₂O⇌Na⁺+HCO₃⁻+OH⁻解析：碳酸钠溶于水发生水解，生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，溶液呈碱性。

9.Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O解析：氢氧化铝与盐酸发生复分解反应，生成氯化铝和水。

10.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O解析：甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应。

三、多选题答案及解析

1.A,C解析：碳酸氢钠是弱酸强碱酸式盐，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。硅酸钠是强碱弱酸盐，能与酸反应，不能与强碱反应。氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。氯化铁是强酸强碱盐，不与盐酸和氢氧化钠溶液反应。

2.C,D解析：0.1mol/L盐酸是强酸，pH小于7。0.1mol/L醋酸是弱酸，pH小于7。0.1mol/L碳酸钠溶液是强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH大于7。0.1mol/L氨水是弱碱，pH大于7。

3.A,B,C解析：聚乙烯是由乙烯通过加聚反应生成的聚合物。乙醇和乙酸分子式相同，结构不同，互为同分异构体。乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，会生成多种氯代产物，不只是一种。乙烯含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，体现其还原性，不是酸性。

4.B,C解析：原电池中，正极发生还原反应，得电子。负极发生氧化反应，失电子。电子从负极经外电路流向正极。盐桥中的阳离子流向正极，阴离子流向负极，以保持电荷平衡。

5.A,B解析：化学平衡是可逆反应进行的最大限度，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再变化。增大反应物浓度，平衡不一定向正向移动，还取决于反应条件和平衡常数。降低温度，平衡不一定向正向移动，对于放热反应，降低温度平衡向正向移动；对于吸热反应，降低温度平衡向逆向移动。

6.A,C解析：硫酸在水溶液中完全电离，是强电解质。蔗糖在水溶液中不电离，是非电解质。氢氧化铁在水中部分电离，是弱电解质。氯化钠在水溶液中完全电离，是强电解质。

7.A,B解析：氧化剂得电子，化合价降低。还原剂失电子，化合价升高。氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量不一定相等，但得失电子数相等。氧化还原反应中，电子转移数等于氧化剂和还原剂中元素化合价变化的总数，不一定等于氧化剂和还原剂的物质的量之比。

8.C,D解析：同一主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大。同一周期元素从左到右，原子核电荷数增大，吸引电子能力增强，金属性逐渐减弱。元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有半导体性质。元素周期表中，氦的最外层电子数为2，其他稀有气体的原子最外层电子数均为8。

9.B,C解析：烯烃的加成反应是双键断裂，与其他原子或原子团结合，不属于氧化反应。酯的水解反应是酯键断裂，生成酸和醇，属于取代反应。醛的银镜反应是醛基被氧化为羧酸，同时银离子被还原为银单质，属于氧化反应。烯烃的燃烧反应是氧化反应，不属于加聚反应。

10.A,B,C解析：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，单位为L/mol。物质的量浓度是指单位体积的溶液中所含溶质的物质的量，单位为mol/L。摩尔浓度是旧称，现在通常使用物质的量浓度。

四、判断题答案及解析

11.正确解析：碳酸钙在水溶液中溶解度很小，但溶解的部分能完全电离成钙离子和碳酸根离子，是强电解质。

12.错误解析：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液发生复分解反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。

13.正确解析：乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，两者都能与羧酸发生酯化反应生成酯和水。

14.错误解析：乙烷是饱和烃，没有碳碳双键，不能使高锰酸钾溶液褪色。乙烯含有碳碳双键，能使高锰酸钾溶液褪色。

15.错误解析：原电池中，电子从负极经外电路流向正极。

16.正确解析：化学平衡状态下，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再变化。

17.错误解析：增大压强，化学平衡不一定向气体体积减小的方向移动，还取决于反应条件和平衡常数。例如，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，增大压强平衡向正向移动；但对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，增大压强平衡也向正向移动。

18.错误解析：氯化钠溶液是强酸强碱盐，钠离子和氯离子不水解，溶液呈中性。

19.错误解析：氧化还原反应中，氧化剂的化合价一定降低。

20.正确解析：元素周期表中，同一周期元素从左到右，原子核电荷数增大，吸引电子能力增强，非金属性逐渐增强。

五、问答题答案及解析

21