2025-2026沪教版高一化学上册卷

2025-2026沪教版高一化学上册卷姓名：_____ 准考证号：_____ 得分：__________

2025-2026沪教版高一化学上册卷

一、选择题(每题2分，总共10题)

1.下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐酸

C.蒸馏水

D.碳酸钙溶液

2.国际单位制中，表示物质的量的单位是

A.克

B.摩尔

C.千克

D.升

3.物质的量浓度为0.5mol/L的盐酸溶液，其中氢离子的浓度是

A.0.5mol/L

B.1mol/L

C.0.25mol/L

D.2mol/L

4.下列关于原子结构的说法中，正确的是

A.原子核由质子和中子组成

B.原子核由质子和电子组成

C.原子核由中子和电子组成

D.原子核中没有质子

5.元素周期表中，同一周期从左到右，原子半径的变化趋势是

A.逐渐增大

B.逐渐减小

C.先增大后减小

D.先减小后增大

6.下列物质中，属于非金属氧化物的是

A.二氧化碳

B.一氧化碳

C.氧化铁

D.氧化铜

7.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，表示反应物的是

A.H₂O

B.H₂

C.O₂

D.2H₂O

8.下列关于酸碱性质的说法中，正确的是

A.酸都能使石蕊试液变红

B.碱都能使酚酞试液变红

C.酸和碱都能使紫色石蕊试液变红

D.酸和碱都能使无色酚酞试液变红

9.下列物质中，属于有机物的是

A.水

B.二氧化碳

C.甲烷

D.氧化铁

10.化学反应中，下列哪个量是守恒的

A.质量守恒

B.体积守恒

C.温度守恒

D.压强守恒

二、填空题(每题2分，总共10题)

1.1摩尔氢气中含有的氢原子数是______个。

2.空气的成分按体积计算，约含氮气______%，氧气______%。

3.化学方程式2H₂O₂→2H₂O+O₂中，反应物是______，生成物是______。

4.原子序数为1的元素是______，原子序数为6的元素是______。

5.碳酸钠的化学式是______，它是一种______盐。

6.氢氧化钠的化学式是______，它是一种______碱。

7.硫酸的化学式是______，它是一种______酸。

8.元素周期表中，第一周期有______种元素，第二周期有______种元素。

9.化学反应中，质量守恒定律的依据是______。

10.摩尔质量的单位是______。

三、多选题(每题2分，总共10题)

1.下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.蒸馏水

C.盐酸

D.碳酸钙溶液

2.国际单位制中，表示物质的量的单位是

A.克

B.摩尔

C.千克

D.升

3.物质的量浓度为0.5mol/L的盐酸溶液，其中氢离子的浓度是

A.0.5mol/L

B.1mol/L

C.0.25mol/L

D.2mol/L

4.下列关于原子结构的说法中，正确的是

A.原子核由质子和中子组成

B.原子核由质子和电子组成

C.原子核由中子和电子组成

D.原子核中没有质子

5.元素周期表中，同一周期从左到右，原子半径的变化趋势是

A.逐渐增大

B.逐渐减小

C.先增大后减小

D.先减小后增大

6.下列物质中，属于非金属氧化物的是

A.二氧化碳

B.一氧化碳

C.氧化铁

D.氧化铜

7.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，表示反应物的是

A.H₂O

B.H₂

C.O₂

D.2H₂O

8.下列关于酸碱性质的说法中，正确的是

A.酸都能使石蕊试液变红

B.碱都能使酚酞试液变红

C.酸和碱都能使紫色石蕊试液变红

D.酸和碱都能使无色酚酞试液变红

9.下列物质中，属于有机物的是

A.水

B.二氧化碳

C.甲烷

D.氧化铁

10.化学反应中，下列哪个量是守恒的

A.质量守恒

B.体积守恒

C.温度守恒

D.压强守恒

四、判断题(每题2分，总共10题)

1.纯净物由一种元素组成。

2.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。

3.物质的量浓度越大，溶液中溶质的物质的量越多。

4.原子核中的质子数决定了元素的种类。

5.元素周期表中，同一主族元素的性质相似。

6.酸性氧化物都能与水反应生成酸。

7.化学方程式2H₂O→2H₂↑+O₂↑表示电解水。

8.碱都能使酚酞试液变红。

9.有机物一定含有碳元素。

10.化学反应中，元素的种类发生改变。

五、问答题(每题2分，总共10题)

1.简述原子核的组成。

2.解释为什么同一周期从左到右，原子半径逐渐减小。

3.列举三种常见的非金属氧化物。

4.说明酸和碱的区别。

5.解释质量守恒定律的依据。

6.简述摩尔质量的单位。

7.列举三种常见的有机物。

8.解释为什么化学反应中元素的种类守恒。

9.说明如何计算溶液的物质的量浓度。

10.解释为什么化学反应中，质量是守恒的。

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.C（蒸馏水是由一种物质组成的纯净物，空气、盐酸、碳酸钙溶液都是由多种物质组成的混合物。解析：纯净物是由一种物质组成的，具有固定的组成和性质；混合物是由两种或多种物质组成的，组成不固定，性质也各不相同。）

2.B（国际单位制中，表示物质的量的单位是摩尔。解析：国际单位制（SI）是国际上通用的计量单位系统，其中七个基本物理量及其单位分别是：长度（米）、质量（千克）、时间（秒）、电流（安培）、热力学温度（开尔文）、物质的量（摩尔）、发光强度（坎德拉）。）

3.B（盐酸是氯化氢的水溶液，其中氢离子的浓度是盐酸浓度的两倍。解析：盐酸（HCl）在水中完全电离，产生氢离子（H⁺）和氯离子（Cl⁻），电离方程式为HCl→H⁺+Cl⁻。因此，0.5mol/L的盐酸溶液中，氢离子的浓度是1mol/L。）

4.A（原子核由质子和中子组成。解析：原子核是原子的中心部分，带正电荷，主要由质子和中子组成。质子是带正电的基本粒子，中子是不带电的基本粒子。电子在原子核外的电子云中运动。）

5.B（同一周期从左到右，原子核中的质子数逐渐增多，原子半径逐渐减小。解析：原子半径的大小主要取决于原子核的质子数和电子层数。在同一周期中，从左到右，原子核的质子数逐渐增多，核对电子的吸引力增强，使电子云收缩，因此原子半径逐渐减小。）

6.A、B（二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物。解析：非金属氧化物是指由非金属元素和氧元素组成的氧化物。二氧化碳（CO₂）和一氧化碳（CO）都是由非金属元素（碳和碳）和氧元素组成的氧化物。氧化铁（Fe₂O₃）和氧化铜（CuO）都是由金属元素和氧元素组成的氧化物，属于金属氧化物。）

7.B、C（化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，H₂和O₂是反应物，H₂O是生成物。解析：化学方程式表示化学反应的过程和物质的变化。在方程式2H₂+O₂→2H₂O中，反应物是H₂和O₂，生成物是H₂O。）

8.A、B（酸能使石蕊试液变红，碱能使酚酞试液变红。解析：酸和碱具有不同的化学性质。酸能使紫色石蕊试液变红，而碱能使无色酚酞试液变红。因此，A和B的说法是正确的。C和D的说法是错误的，因为酸和碱不能同时使紫色石蕊试液变红或使无色酚酞试液变红。）

9.C（甲烷是有机物。解析：有机物是指含有碳元素的化合物，通常还含有氢、氧、氮等元素。甲烷（CH₄）是最简单的有机物，由一个碳原子和四个氢原子组成。水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）、氧化铁（Fe₂O₃）都不属于有机物。）

10.A（化学反应中，质量守恒。解析：质量守恒定律是化学的基本定律之一，指出在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。这是因为在化学反应中，元素的种类和数量保持不变，只是原子重新排列组合。）

二、填空题答案及解析

1.6.02×10²³（1摩尔氢气中含有的氢原子数是阿伏伽德罗常数，约等于6.02×10²³个。解析：阿伏伽德罗常数（N_A）是指1摩尔任何物质中含有的粒子数，约等于6.02×10²³。氢气（H₂）分子由两个氢原子组成，因此1摩尔氢气中含有的氢原子数是2×N_A，即6.02×10²³个。）

2.78%，21%（空气的成分按体积计算，约含氮气78%，氧气21%。解析：空气是地球大气的主要成分，按体积计算，氮气约占78%，氧气约占21%，其他气体（如氩气、二氧化碳等）约占1%。）

3.H₂O₂，H₂O、O₂（化学方程式2H₂O₂→2H₂O+O₂中，反应物是H₂O₂，生成物是H₂O和O₂。解析：化学方程式表示化学反应的过程和物质的变化。在方程式2H₂O₂→2H₂O+O₂中，H₂O₂是反应物，H₂O和O₂是生成物。）

4.氢，碳（原子序数为1的元素是氢，原子序数为6的元素是碳。解析：原子序数表示原子核中的质子数。原子序数为1的元素是氢（H），原子序数为6的元素是碳（C）。）

5.Na₂CO₃，钠（碳酸钠的化学式是Na₂CO₃，它是一种钠盐。解析：碳酸钠是由两个钠离子（Na⁺）和一个碳酸根离子（CO₃²⁻）组成的化合物，化学式为Na₂CO₃。它是一种钠盐，因为钠离子是阳离子。）

6.NaOH，强（氢氧化钠的化学式是NaOH，它是一种强碱。解析：氢氧化钠是由一个钠离子（Na⁺）和一个氢氧根离子（OH⁻）组成的化合物，化学式为NaOH。它是一种强碱，因为氢氧根离子在水中完全电离。）

7.H₂SO₄，强（硫酸的化学式是H₂SO₄，它是一种强酸。解析：硫酸是由两个氢离子（H⁺）和一个硫酸根离子（SO₄²⁻）组成的化合物，化学式为H₂SO₄。它是一种强酸，因为氢离子在水中完全电离。）

8.2，8（元素周期表中，第一周期有2种元素，第二周期有8种元素。解析：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的。第一周期有氢（H）和氦（He）两种元素，第二周期有锂（Li）至氖（Ne）八种元素。）

9.化学反应前后，元素的种类和数量保持不变（质量守恒定律的依据是化学反应前后，元素的种类和数量保持不变。解析：质量守恒定律是化学的基本定律之一，指出在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。这是因为在化学反应中，元素的种类和数量保持不变，只是原子重新排列组合。）

10.g/mol（摩尔质量的单位是克每摩尔。解析：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位是克每摩尔（g/mol）。例如，水的摩尔质量是18g/mol，表示1摩尔水的质量是18克。）

三、多选题答案及解析

1.B（蒸馏水是纯净物，空气、盐酸、碳酸钙溶液都是混合物。解析：纯净物是由一种物质组成的，具有固定的组成和性质；混合物是由两种或多种物质组成的，组成不固定，性质也各不相同。蒸馏水是由一种物质组成的纯净物，空气、盐酸、碳酸钙溶液都是由多种物质组成的混合物。）

2.B（国际单位制中，表示物质的量的单位是摩尔。解析：国际单位制（SI）是国际上通用的计量单位系统，其中七个基本物理量及其单位分别是：长度（米）、质量（千克）、时间（秒）、电流（安培）、热力学温度（开尔文）、物质的量（摩尔）、发光强度（坎德拉）。其中，表示物质的量的单位是摩尔。）

3.A、B（物质的量浓度越大，溶液中溶质的物质的量越多。解析：物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量。物质的量浓度越大，表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量越多。）

4.A（原子核由质子和中子组成。解析：原子核是原子的中心部分，带正电荷，主要由质子和中子组成。质子是带正电的基本粒子，中子是不带电的基本粒子。电子在原子核外的电子云中运动。）

5.B（同一周期从左到右，原子核中的质子数逐渐增多，原子半径逐渐减小。解析：原子半径的大小主要取决于原子核的质子数和电子层数。在同一周期中，从左到右，原子核的质子数逐渐增多，核对电子的吸引力增强，使电子云收缩，因此原子半径逐渐减小。）

6.A、B（二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物。解析：非金属氧化物是指由非金属元素和氧元素组成的氧化物。二氧化碳（CO₂）和一氧化碳（CO）都是由非金属元素（碳和碳）和氧元素组成的氧化物。氧化铁（Fe₂O₃）和氧化铜（CuO）都是由金属元素和氧元素组成的氧化物，属于金属氧化物。）

7.B、C（化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，H₂和O₂是反应物。解析：化学方程式表示化学反应的过程和物质的变化。在方程式2H₂+O₂→2H₂O中，反应物是H₂和O₂，生成物是H₂O。）

8.A、B（酸能使石蕊试液变红，碱能使酚酞试液变红。解析：酸和碱具有不同的化学性质。酸能使紫色石蕊试液变红，而碱能使无色酚酞试液变红。因此，A和B的说法是正确的。C和D的说法是错误的，因为酸和碱不能同时使紫色石蕊试液变红或使无色酚酞试液变红。）

9.C（甲烷是有机物。解析：有机物是指含有碳元素的化合物，通常还含有氢、氧、氮等元素。甲烷（CH₄）是最简单的有机物，由一个碳原子和四个氢原子组成。水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）、氧化铁（Fe₂O₃）都不属于有机物。）

10.A（化学反应中，质量守恒。解析：质量守恒定律是化学的基本定律之一，指出在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。这是因为在化学反应中，元素的种类和数量保持不变，只是原子重新排列组合。）

四、判断题答案及解析

1.×（纯净物可以由一种元素或多种元素组成。解析：纯净物是由一种物质组成的，可以是单质（由一种元素组成）或化合物（由多种元素组成）。例如，氧气（O₂）是由一种元素组成的纯净物，水（H₂O）是由多种元素组成的纯净物。）

2.×（摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一，表示物质的量。解析：国际单位制（SI）是国际上通用的计量单位系统，其中七个基本物理量及其单位分别是：长度（米）、质量（千克）、时间（秒）、电流（安培）、热力学温度（开尔文）、物质的量（摩尔）、发光强度（坎德拉）。摩尔是表示物质的量的单位，不是基本物理量。）

3.×（物质的量浓度越大，溶液中溶质的物质的量不一定越多，还取决于溶液的体积。解析：物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量。物质的量浓度越大，表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量越多。但溶液中溶质的总物质的量还取决于溶液的体积。例如，0.5mol/L的盐酸溶液和1L的溶液，虽然浓度相同，但溶质的总物质的量不同。）

4.√（原子核由质子和中子组成。解析：原子核是原子的中心部分，带正电荷，主要由质子和中子组成。质子是带正电的基本粒子，中子是不带电的基本粒子。电子在原子核外的电子云中运动。）

5.√（元素周期表中，同一主族元素的性质相似。解析：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，同一主族元素具有相似的化学性质，因为它们的原子外层电子结构相似。例如，第一主族元素（碱金属）都具有一个价电子，容易失去电子形成+1价的离子。）

6.×（酸性氧化物不一定都能与水反应生成酸。解析：酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，通常是非金属氧化物。但并非所有酸性氧化物都能与水反应生成酸。例如，二氧化硅（SiO₂）是酸性氧化物，但不能与水反应生成酸。）

7.√（化学方程式2H₂O→2H₂↑+O₂↑表示电解水。解析：化学方程式表示化学反应的过程和物质的变化。在方程式2H₂O→2H₂↑+O₂↑中，水（H₂O）在通电条件下分解成氢气（H₂）和氧气（O₂）。）

8.×（碱不一定都能使酚酞试液变红。解析：碱能使无色酚酞试液变红，但并非所有碱都能使酚酞试液变红。例如，氨水（NH₃·H₂O）是碱，但不能使酚酞试液变红。）

9.√（有机物一定含有碳元素。解析：有机物是指含有碳元素的化合物，通常还含有氢、氧、氮等元素。甲烷（CH₄）是最简单的有机物，由一个碳原子和四个氢原子组成。水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）、氧化铁（Fe₂O₃）都不属于有机物。）

10.×（化学反应中，元素的种类不变，但原子的种类和数量守恒。解析：化学反应中，元素的种类和数量保持不变，只是原子重新排列组合。因此，化学反应中，元素的种类不变，但原子的种类和数量守恒。）

五、问答题答案及解析

1.原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。解析：原子核是原子的中心部分，带正电荷，主要由质子和中子组成。质子是带正电的基本粒子，中子是不带电的基本粒子。电子在原子核外的电子云中运动。）

2.同一周期从左到右，原子核中的质子数逐渐增多，核对电子的吸引力增强，使电子云收缩，因此原子半径逐渐减小。解析：原子半径的大小主要取决于原子核的质子数和电子层数。在同一周期中，从左到右，原子核的质子数逐渐增多，核对电子的吸引力增强，使电子云收缩，因此原子半径逐渐减小。）

3.二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫。解析：非金属氧化物是指由非金属元素和氧元素组成的氧化物。二氧化碳（CO₂）、一氧化碳（CO）、二氧化硫（SO₂）都是由非金属元素（碳、碳、硫）和氧元素组成的氧化物。）

4.酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。解析：酸和碱具有不同的化学性质。酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，例如盐酸（HCl）电离产生H⁺和Cl⁻；