上海2026年11月初中九年级化学期中试卷及答案

上海2026年11月初中九年级化学期中试卷及答案第1页共1页上海2026年11月初中九年级化学期中试卷及答案一、单项选择题（每题2分，共20分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.B3.C4.C5.C6.C7.C8.C9.A10.C2.下列化学方程式书写正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑C.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑D.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu参考答案：B3.下列关于水的说法正确的是（）A.水是由氢气和氧气组成的混合物B.水的化学式是H₂O₂C.水通电分解生成氢气和氧气D.水是一种化合物参考答案：C4.下列物质中，不属于酸的是（）A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.HNO₃参考答案：C5.下列物质中，属于碱的是（）A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.HNO₃参考答案：C6.下列物质中，不属于盐的是（）A.NaClB.CuSO₄C.NaOHD.CaCO₃参考答案：C7.下列物质中，属于有机物的是（）A.CO₂B.H₂OC.CH₄D.Na₂CO₃参考答案：C8.下列物质中，属于金属氧化物的是（）A.CO₂B.H₂OC.Fe₂O₃D.SO₂参考答案：C9.下列物质中，属于非金属氧化物的是（）A.CO₂B.H₂OC.Fe₂O₃D.SO₂参考答案：A10.下列物质中，属于单质的是（）A.H₂OB.CO₂C.O₂D.NaCl参考答案：C二、填空题（每题2分，共20分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.氧气的化学式是________，它是一种________色、________味的气体，密度比空气________，不易溶于水。2.氢气的化学式是________，它是一种________色、________味的气体，密度比空气________，可燃性，与空气混合遇明火可能发生爆炸。3.酸具有________性，碱具有________性，盐具有________性和________性。4.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以与________反应生成氢气，排在氢后面的金属不可以与________反应生成氢气。5.溶液是由________和________组成的混合物，其中________是溶质，________是溶剂。三、判断题（每题2分，共20分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氧气可以支持燃烧，所以氧气是可燃物。（）2.水是由氢气和氧气组成的混合物。（）3.酸都能使紫色石蕊试液变红，碱都能使无色酚酞试液变红。（）4.盐都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。（）5.有机物一定含有碳元素。（）6.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。（）7.单质都是由同种元素组成的纯净物。（）8.化合物都是由不同种元素组成的纯净物。（）9.溶液都是无色的。（）10.悬浊液和乳浊液都是不透明的混合物。（）四、简答题（每题2分，共16分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述质量守恒定律的内容。参考答案：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2.简述化合价的概念。参考答案：元素原子最外层电子数达到8个（或最稳定结构）时，该元素在化合物中显示的化合价。3.简述金属活动性顺序的应用。参考答案：排在氢前的金属能与稀酸反应生成氢气，可用于金属除杂、金属冶炼等。4.简述酸碱中和反应的本质。参考答案：酸与碱作用生成盐和水的反应。5.简述溶解度的概念及其影响因素。参考答案：某固态物质（或气体、液体）在特定温度下，某压强下，100g溶剂中溶解某固态物质达到饱和状态时所溶解的质量。6.简述实验室用高锰酸钾制取氧气的实验步骤。参考答案：①检查装置气密性；②加入高锰酸钾；③加热；④收集氧气；⑤检验氧气。7.简述实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式。参考答案：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。8.简述实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的收集方法。参考答案：实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的收集方法：向上排空气法。五、实验探究题（每题3分，共24分）（请写出主要实验步骤、现象与结论，条理清晰，写在对应题目下方的横线上）1.某化学兴趣小组为了探究影响铁钉生锈快慢的因素，进行了以下实验：（1）将三支试管分别放入等量的蒸馏水中，编号为①、②、③。（2）在①试管中放入一枚铁钉，②试管中放入一枚铁钉并通入空气，③试管中放入一枚铁钉并加入少量氯化钠固体。（3）将三支试管同时放置在室温下，观察铁钉生锈的情况。请根据实验现象，回答以下问题：a.哪支试管中的铁钉最容易生锈？为什么？b.该实验说明了什么？参考答案：a.③试管中的铁钉最容易生锈；因为③试管中放入了少量氯化钠固体，氯化钠溶于水形成电解质溶液，铁钉容易发生电化学腐蚀，生锈速度最快。b.该实验说明了铁钉生锈需要同时具备水、空气（氧气）和电解质溶液这三个条件。2.某化学兴趣小组为了探究影响过氧化氢（H₂O₂）分解速率的因素，进行了以下实验：（1）取两支试管，分别加入等量的5%过氧化氢溶液。（2）向第一支试管中加入少量二氧化锰，向第二支试管中加入等量的水。（3）将两支试管同时放置在相同光照条件下，观察产生气泡的快慢。请根据实验现象，回答以下问题：a.哪支试管中产生气泡的速度更快？为什么？b.该实验说明了什么？参考答案：a.第一支试管中产生气泡的速度更快；因为第一支试管中加入了少量二氧化锰，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，能加快过氧化氢分解的速率，所以第一支试管中产生气泡的速度更快。b.该实验说明了催化剂能改变反应速率。3.某化学兴趣小组为了探究影响碳酸钙（CaCO₃）与稀盐酸（HCl）反应速率的因素，进行了以下实验：（1）取三支试管，分别加入等量的碳酸钙粉末。（2）分别向三支试管中加入等量的稀盐酸，但稀盐酸的浓度不同，分别为10%、20%、30%。（3）将三支试管同时放置在相同温度下，观察产生气泡的快慢。请根据实验现象，回答以下问题：a.哪支试管中产生气泡的速度更快？为什么？b.该实验说明了什么？参考答案：a.30%稀盐酸中产生气泡的速度更快；因为30%稀盐酸的浓度最大，反应速率最快，所以30%稀盐酸中产生气泡的速度更快。b.该实验说明了反应物浓度越大，反应速率越快。4.某化学兴趣小组为了探究影响蒸发快慢的因素，进行了以下实验：（1）将等量的水分别倒入三个烧杯中。（2）将第一个烧杯放在室温下自然蒸发，第二个烧杯放在通风橱中加热蒸发，第三个烧杯用玻璃盖盖住。（3）观察三个烧杯中水的蒸发速度。请根据实验现象，回答以下问题：a.哪个烧杯中水的蒸发速度最快？为什么？b.该实验说明了什么？参考答案：a.第二个烧杯中水的蒸发速度最快；因为第二个烧杯放在通风橱中加热蒸发，加热能加快水的蒸发速度。b.该实验说明了温度越高，蒸发越快。5.某化学兴趣小组为了探究影响铁与硫酸铜（CuSO₄）溶液反应速率的因素，进行了以下实验：（1）取两支试管，分别加入等量的硫酸铜溶液。（2）向第一支试管中加入少量铁粉，向第二支试管中加入等量的铁片。（3）将两支试管同时放置在相同温度下，观察溶液颜色的变化。请根据实验现象，回答以下问题：a.哪支试管中溶液颜色的变化更快？为什么？b.该实验说明了什么？参考答案：a.第一支试管中溶液颜色的变化更快；因为第一支试管中加入的是铁粉，铁粉与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，溶液颜色变化更快。b.该实验说明了铁的金属活动性比铜强。6.某化学兴趣小组为了探究影响酸碱中和反应速率的因素，进行了以下实验：（1）取两支试管，分别加入等量的氢氧化钠溶液。（2）分别向两支试管中加入等量的稀盐酸，但稀盐酸的浓度不同，分别为10%、20%。（3）将两支试管同时放置在相同温度下，观察溶液pH值的变化。请根据实验现象，回答以下问题：a.哪支试管中溶液pH值的变化更快？为什么？b.该实验说明了什么？参考答案：a.20%稀盐酸中溶液pH值的变化更快；因为稀盐酸的浓度越高，酸性强，pH值变化越快。b.该实验说明了酸浓度对酸性强弱的影响。【标准答案与解析】一、单项选择题1.C2.B3.C4.C5.C6.C7.C8.C9.A10.C【解析】本题考查物质的分类。纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；空气、盐水、石灰水都是由多种物质组成的，属于混合物。故选C。【答法】先判断物质是由一种物质组成还是由多种物质组成，由一种物质组成的属于纯净物，由多种物质组成的属于混合物。2.参考答案：B解析：A缺少反应条件，C氢气后缺少↑，D铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式错误。3.参考答案：C解析：水通电分解生成氢气和氧气，属于化学变化，正确；A水为化合物，B化学式为H₂O，D水为无色液体。4.参考答案：C解析：HCl、H₂SO₄、HNO₃电离出氢离子，属于酸；NaOH电离出氢氧根离子，属于碱。5.参考答案：C解析：HCl、H₂SO₄、HNO₃电离出氢离子，属于酸；NaOH电离出氢氧根离子，属于碱。6.参考答案：C解析：NaCl、CuSO₄、CaCO₃由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐；NaOH电离出氢氧根离子，属于碱。7.参考答案：C解析：CH₄含碳氢元素，属于有机物；CO₂、H₂O、Na₂CO₃不含碳或碳以CO₃²⁻形式存在，属于无机物。8.参考答案：C解析：Fe₂O₃由铁和氧元素组成，属于金属氧化物；CO₂、H₂O、SO₂由非金属元素和氧元素组成，属于非金属氧化物。9.参考答案：A解析：CO₂由非金属元素和氧元素组成，属于非金属氧化物；H₂O、Fe₂O₃、SO₂由金属元素和氧元素组成，属于金属氧化物。10.参考答案：C解析：O₂由一种元素组成，属于单质；H₂O、CO₂、NaCl均为化合物。二、填空题1.O₂淡无小2.H₂无无小3.酸碱溶解化学性质4.盐酸稀硫酸5.溶质溶剂【解析】本题考查物质的性质和分类。氧气是一种无色无味的气体，密度比空气小，不易溶于水，化学式为O₂；氢气是一种无色无味的气体，密度比空气小，可燃性，化学式为H₂；酸具有酸性和腐蚀性，碱具有碱性和腐蚀性，盐具有咸味和结晶性，还可能具有酸碱性；金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不可以与酸反应生成氢气；溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，其中被溶解的物质是溶质，溶解溶质的物质是溶剂。【答法】先回忆氧气的物理性质和化学式，再回忆氢气的物理性质和化学式，再回忆酸、碱、盐的性质，再回忆金属活动性顺序的应用，最后回忆溶液的组成。三、判断题1.×2.×3.×4.√5.√6.√7.√8.√9.×10.√【解析】本题考查物质的性质和分类。氧气支持燃烧，但不是可燃物；水是由氢气和氧气组成的化合物；酸都能使紫色石蕊试液变红，碱都能使无色酚酞试液变红；盐都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物；有机物一定含有碳元素；氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素；单质都是由同种元素组成的纯净物；化合物都是由不同种元素组成的纯净物；溶液都是无色的；悬浊液和乳浊液都是不透明的混合物。【答法】先回忆氧气的性质，再回忆水的组成，再回忆酸和碱的性质，再回忆盐的组成，再回忆有机物的定义，再回忆氧化物的定义，再回忆单质和化合物的定义，再回忆溶液的性质，再回忆悬浊液和乳浊液的性质。四、简答题1.参考答案：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。解析：质量守恒定律适用于所有化学反应，是化学计算的基础。2.参考答案：元素原子最外层电子数达到8个（或最稳定结构）时，该元素在化合物中显示的化合价。解析：化合价是元素形成化合物时得失电子的数目，体现元素性质。3.参考答案：排在氢前的金属能与稀酸反应生成氢气，可用于金属除杂、金属冶炼等。解析：金属活动性顺序在化学实验中有重要应用。4.参考答案：酸与碱作用生成盐和水的反应。解析：酸碱中和反应是复分解反应的一种。5.参考答案：某固态物质（或气体、液体）在特定温度下，某压强下，100g溶剂中溶解某固态物质达到饱和状态时所溶解的质量。解析：溶解度是物质溶解能力的量度。6.参考答案：①检查装置气密性；②加入高锰酸钾；③加热；④收集氧气；⑤检验氧气。解析：实验室制取氧气的步骤。7.参考答案：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。解析：实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式。8.实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的收集方法：向上排空气法。【解析】本题考查化学基础知识。质量守恒定律是化学反应的基本定律；化合价是元素原子在形成化合物时表现出来的一种性质；金属活动性顺序在化学实验中有重要应用；酸碱中和反应的本质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水；溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量；实验室用高锰酸钾制取氧气的实验步骤包括检查装置的气密性、加热试管、收集氧气、检验氧气；实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为Zn+H₂SO₊→ZnSO₊H₂↑；实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的收集方法为向上排空气法。【答法】先回忆质量守恒定律的内容，再回忆化合价的定义，再回忆金属活动性顺序的应用，再回忆酸碱中和反应的本质，再回忆溶解度的定义，再回忆实验室用高锰酸钾制取氧气的实验步骤，再回忆实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式，再回忆实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的收集方法。五、实验探究题1.参考答案：a.③试管中的铁钉最容易生锈；因为③试管中放入了少量氯化钠固体，氯化钠溶于水形成电解质溶液，铁钉容易发生电化学腐蚀，生锈速度最快。b.该实验说明了铁钉生锈需要同时具备水、空气（氧气）和电解质溶液这三个条件。解析：a.③试管中的铁钉最容易生锈，因为③试管中放入了少量氯化钠固体，氯化钠溶于水形成电解质溶液，铁钉容易发生电化学腐蚀，生锈速度最快。b.该实验说明了铁钉生锈需要同时具备水、空气（氧气）和电解质溶液这三个条件。2.参考答案：a.第一支试管中产生气泡的速度更快；因为第一支试管中加入了少量二氧化锰，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，能加快过氧化氢分解的速率，所以第一支试管中产生气泡的速度更快。b.该实验说明了催化剂能改变反应速率。解析：a.第一支试管中产生气泡的速度更快，因为第一支试管中加入了少量二氧化锰，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，能加快过氧化氢分解的速率，所以第一支试管中产生气泡的速度更快。b.该实验说明了催化剂能