广东2027年4月高中高一化学期中试卷及答案

广东2027年4月高中高一化学期中试卷及答案第1页共1页广东2027年4月高中高一化学期中试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子B.氧化还原反应中，氧化剂失电子，还原剂得电子C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的化合价都发生变化D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的化合价都不发生变化参考答案：A2.下列化学方程式中，正确的是A.Na+H₂O=NaOH+H₂↑B.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑C.2Na+2H₂O=2NaOH+2H₂↑D.Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑参考答案：C3.下列关于离子方程式的说法中，正确的是A.离子方程式书写时，应遵循电荷守恒和质量守恒的原则B.离子方程式书写时，不需要考虑离子之间的反应C.离子方程式书写时，只需要写出反应物的化学式D.离子方程式书写时，不需要考虑反应的条件参考答案：A4.下列关于同位素的说法中，正确的是A.同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子B.同位素是指质子数不同而中子数相同的同一元素的不同原子C.同位素是指质子数和中子数都相同的同一元素的不同原子D.同位素是指质子数和中子数都不同的同一元素的不同原子参考答案：A5.下列关于化学键的说法中，正确的是A.化学键是原子之间相互结合的作用力B.化学键是原子之间相互排斥的作用力C.化学键是原子之间相互吸引的作用力D.化学键是原子之间相互运动的趋势参考答案：A6.下列关于物质的量的说法中，正确的是A.物质的量是表示物质所含粒子数目的物理量B.物质的量的单位是摩尔C.物质的量与质量成正比D.物质的量与粒子数成正比参考答案：D7.下列关于摩尔质量的说法中，正确的是A.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量B.摩尔质量的单位是克/摩尔C.摩尔质量与物质的量成正比D.摩尔质量与质量成正比参考答案：B8.下列关于元素周期律的说法中，正确的是A.元素周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小B.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强C.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强D.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的化合价逐渐升高参考答案：A、C9.下列关于实验操作的说法中，正确的是A.使用托盘天平称量药品时，应将药品放在左盘，砝码放在右盘B.使用托盘天平称量药品时，应将药品放在右盘，砝码放在左盘C.使用托盘天平称量药品时，应将药品和砝码放在同一盘D.使用托盘天平称量药品时，不需要考虑左盘还是右盘参考答案：A10.下列关于实验现象的说法中，正确的是A.燃烧是一种发光发热的剧烈的氧化反应B.燃烧是一种发光发热的剧烈的还原反应C.燃烧是一种发光发热的剧烈的酸碱反应D.燃烧是一种发光发热的剧烈的化合反应参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，符号为______。参考答案：mol2.1摩尔任何物质都含有约______个粒子。参考答案：6.02×10^233.氧化还原反应的本质是电子的转移，其中得电子的过程称为______，失电子的过程称为______。参考答案：还原；氧化4.在离子方程式中，表示物质溶解于水的符号是______。参考答案：(5.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐______，非金属性逐渐______。参考答案：增强；增强6.同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。参考答案：正确7.化学键是原子之间相互结合的作用力，常见的化学键有离子键、共价键和______。参考答案：金属键8.物质的量是表示物质所含粒子数目的物理量，符号为______，单位为______。参考答案：n；mol9.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，符号为______，单位为______。参考答案：M；g/mol10.在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性______，还原剂的还原性______。参考答案：增强；减弱三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.摩尔质量以克为单位时，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。参考答案：√2.在氧化还原反应中，失去电子的物质作还原剂，得到电子的物质作氧化剂。参考答案：√3.离子方程式表示物质溶解于水的过程，离子状态下的物质用化学式表示。参考答案：×4.元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小。参考答案：×5.同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。参考答案：√6.化学键是原子之间相互结合的作用力，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。参考答案：×7.物质的量是表示物质所含粒子数目的物理量，符号为n。参考答案：√8.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M。参考答案：√9.在离子方程式中，表示物质溶解于水的符号是（）。参考答案：×10.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述氧化还原反应的本质特征。参考答案：氧化还原反应的本质特征是电子的转移。在反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。2.说明离子方程式在描述化学反应时的作用。参考答案：离子方程式用于表示物质溶解于水的过程，以及离子状态下的物质参与反应的化学方程式。它能够更直观地表示反应的本质和离子间的相互作用。3.列举元素周期表中同一周期从左到右元素性质变化的两个主要趋势。参考答案：①金属性逐渐减弱；②非金属性逐渐增强。4.解释同位素的概念及其研究意义。参考答案：同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。同位素的研究对于理解原子的结构、元素的丰度以及放射性等具有重要意义。5.简述化学键在原子间形成的原因。参考答案：化学键是原子之间相互结合的作用力，形成的原因是原子为了达到稳定结构（如八隅体结构）而通过共享、转移或形成离子键等方式相互结合。6.说明物质的量与摩尔质量之间的关系。参考答案：物质的量是表示物质所含粒子数目的物理量，摩尔是物质的量的单位。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位为克每摩尔。7.简述摩尔的概念及其在化学计量学中的重要性。参考答案：摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，用于表示物质的量。它是化学计量学中的基本单位，用于计算和比较化学反应中物质的量。8.解释为什么在书写离子方程式时，溶解于水的物质要用化学式表示。参考答案：在书写离子方程式时，溶解于水的物质要用化学式表示，因为离子方程式表示的是离子状态下的物质参与反应的过程。9.某化学兴趣小组为探究影响反应速率的因素，进行了以下实验：在相同温度下，将等量的二氧化锰分别加入到不同浓度的过氧化氢溶液中，记录产生气泡的快慢。实验现象如下表所示：过氧化氢溶液浓度（mol/L）产生气泡的快慢0.1慢0.2较快0.5快请根据实验现象回答以下问题：（1）该实验探究了什么因素对反应速率的影响？（2）根据实验现象，可以得出什么结论？（3）请设计一个实验，探究温度对反应速率的影响，并简要说明实验步骤。参考答案：氧化还原反应的本质特征是电子的转移。在反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。10.某同学用pH试纸测定某溶液的pH值，操作过程如下：①用玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上；②将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值。请回答以下问题：（1）该同学的操作是否正确？为什么？（2）如果待测液呈酸性，试纸显示的颜色可能是什么？（3）请简述pH试纸测定pH值的原理。参考答案：离子方程式用于表示物质溶解于水的过程，以及离子状态下的物质参与反应的化学方程式。它能够更直观地表示反应的本质和离子间的相互作用。11.某同学用排水集气法收集氧气，操作过程如下：①将集气瓶装满水，倒置在水槽中；②将产生氧气的导管口伸入集气瓶口；③收集完毕后，将集气瓶从水槽中取出，正放在实验台上。请回答以下问题：（1）该同学的操作是否正确？为什么？（2）如果收集的气体不是氧气，可能是哪种气体？为什么？（3）请简述排水集气法的原理，并说明适用于收集哪种气体。参考答案：①金属性逐渐减弱；②非金属性逐渐增强。12.某同学用天平称量固体药品，操作过程如下：①将天平放在水平台上；②将砝码放在右盘，药品放在左盘；③调节平衡螺母，使天平平衡；④读出药品的质量。请回答以下问题：（1）该同学的操作是否正确？为什么？（2）如果药品具有腐蚀性，应该如何称量？（3）请简述托盘天平的原理。参考答案：同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。同位素的研究对于理解原子的结构、元素的丰度以及放射性等具有重要意义。13.某同学用酒精灯加热试管中的液体，操作过程如下：①将试管夹夹在试管的中上部；②将试管口略向下倾斜；③用酒精灯的外焰加热。请回答以下问题：（1）该同学的操作是否正确？为什么？（2）如果加热的是固体药品，应该如何操作？（3）请简述酒精灯的火焰结构。参考答案：化学键是原子之间相互结合的作用力，形成的原因是原子为了达到稳定结构（如八隅体结构）而通过共享、转移或形成离子键等方式相互结合。14.某同学用烧杯配制100mL0.1mol/L的盐酸溶液，操作过程如下：①量取10mL浓盐酸，倒入烧杯中；②加入适量蒸馏水稀释；③将溶液转移到100mL容量瓶中；④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液也转移到容量瓶中；⑤加水至液面距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；⑥盖紧瓶塞，颠倒摇匀。请回答以下问题：（1）该同学的操作是否正确？为什么？（2）如果配制的是0.1mol/L的NaOH溶液，应该如何操作？（3）请简述容量瓶的使用方法。参考答案：物质的量是表示物质所含粒子数目的物理量，摩尔是物质的量的单位。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位为克每摩尔。15.某同学用显微镜观察洋葱表皮细胞，操作过程如下：①将洋葱表皮放在载玻片中央；②滴加适量生理盐水；③盖上盖玻片；④用低倍镜观察，找到物像；⑤换用高倍镜观察。请回答以下问题：（1）该同学的操作是否正确？为什么？（2）如果观察的是人体口腔上皮细胞，应该如何操作？（3）请简述显微镜的原理。参考答案：摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，用于表示物质的量。它是化学计量学中的基本单位，用于计算和比较化学反应中物质的量。16.某同学用化学方法测定空气中氧气的含量，操作过程如下：①将集气瓶装满水，倒置在水槽中；②将燃烧匙中的红磷点燃，伸入集气瓶中；③塞紧瓶塞，待红磷熄灭并冷却后，将集气瓶从水槽中取出，正放在实验台上；④观察集气瓶中水面的上升情况，计算氧气的含量。请回答以下问题：（1）该同学的操作是否正确？为什么？（2）如果实验中红磷的量不足，会对实验结果产生什么影响？（3）请简述红磷测定空气中氧气含量的原理。参考答案：在书写离子方程式时，溶解于水的物质要用化学式表示，因为离子方程式表示的是离子状态下的物质参与反应的过程。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查氧化还原反应的基本概念。氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子，这是氧化还原反应的本质。选项B错误，因为还原剂得电子，氧化剂失电子。选项C错误，因为氧化剂和还原剂的化合价都发生变化。选项D错误，因为氧化剂和还原剂的化合价都发生变化。2.参考答案：C解析：本题考查化学方程式的配平。正确的化学方程式应该是2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。选项A、B、D的化学方程式都没有配平，因此都是错误的。3.参考答案：A解析：本题考查离子方程式的书写原则。离子方程式书写时，应遵循电荷守恒和质量守恒的原则。选项B、C、D都违反了离子方程式的书写原则，因此都是错误的。4.参考答案：A解析：本题考查同位素的概念。同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。选项B、C、D都错误地描述了同位素的概念。5.参考答案：A解析：本题考查化学键的概念。化学键是原子之间相互结合的作用力。选项B、C、D都错误地描述了化学键的概念。6.参考答案：D解析：本题考查物质的量的概念。物质的量与粒子数成正比，即n=N/NA。选项A、B、C都错误地描述了物质的量的概念。7.参考答案：B解析：本题考查摩尔质量的概念。摩尔质量的单位是克/摩尔。选项A、C、D都错误地描述了摩尔质量的概念。8.参考答案：A、C解析：本题考查元素周期律。元素周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐增强，元素的非金属性逐渐增强。选项B错误，因为元素的金属性逐渐减弱。9.参考答案：A解析：本题考查托盘天平的使用方法。使用托盘天平称量药品时，应将药品放在左盘，砝码放在右盘。选项B、C、D都错误地描述了托盘天平的使用方法。10.参考答案：A解析：本题考查燃烧的概念。燃烧是一种发光发热的剧烈的氧化反应。选项B、C、D都错误地描述了燃烧的概念。二、填空题1.参考答案：mol解析：本题考查物质的量单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，用于表示物质的量，符号为mol。2.参考答案：6.02×10^23解析：本题考查阿伏加德罗常数。1摩尔任何物质都含有约6.02×10^23个粒子，这个常数称为阿伏加德罗常数。3.参考答案：还原；氧化解析：本题考查氧化还原反应的基本概念。氧化还原反应的本质是电子的转移，其中得电子的过程称为还原，失电子的过程称为氧化。4.参考答案：(解析：本题考查离子方程式的表示方法。在离子方程式中，表示物质溶解于水的符号是上标为（），例如NaCl(s)→Na+(aq)+Cl-(aq)。5.参考答案：增强；增强解析：本题考查元素周期律。在元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐增强。6.参考答案：正确解析：本题考查同位素的概念。同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，这个说法是正确的。7.参考答案：金属键解析：本题考查化学键的类型。化学键是原子之间相互结合的作用力，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。8.参考答案：n；mol解析：本题考查物质的量的符号和单位。物质的量是表示物质所含粒子数目的物理量，符号为n，单位为mol。9.参考答案：M；g/mol解析：本题考查摩尔质量的符号和单位。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位为g/mol。10.参考答案：增强；减弱解析：本题考查氧化还原反应中氧化剂和还原剂的性质。在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性增强，还原剂的还原性减弱。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查物质的量、摩尔、阿伏加德罗知识点。摩尔质量以克为单位时，其单位是g/mol，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，这个说法是正确的。2.参考答案：√解析：本题考查氧化还原反应知识点。在氧化还原反应中，失去电子的物质作还原剂，得到电子的物质作氧化剂，这个说法是正确的。3.参考答案：×解析：本题考查离子方程式知识点。离子方程式表示物质溶解于水的过程，离子状态下的物质用离子符号表示，而不是化学式，所以这个说法是错误的。4.参考答案：×解析：本题考查元素周期律知识点。元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，而不是减小，所以这个说法是错误的。5.参考答案：√解析：本题考查同位素知识点。同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，这个说法是正确的。6.参考答案：×解析：本题考查化学键知识点。化学键是原子之间相互结合的作用力，常见的化学键有离子键、共价键和金属键，这个说法是正确的，但金属键不是化学键的一种，所以这个说法是错误的。7.参考答案：√解析：本题考查物质的量知识点。物质的量是表示物质所含粒子数目的物理量，符号为n，这个说法是正确的。8.参考答案：√解析：本题考查摩尔质量知识点。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，这个说法是正确的。9.参考答案：×解析：本题考查离子方程式知识点。在离子方程式中，表示物质溶解于水的符号是（），而不是一个具体的符号，所以这个说法是错误的。10.参考答案：√解析：本题考查元素周期律知识点。元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，这个说法是正确的。四、简答题1.参考答案：氧化还原反应的本质特征是电子的转移。在反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。解析：本题考查“氧化还原反应的本质”。氧化还原反应的核心是电子的转移，其中得到电子的物质作还原剂，失去电子的物质作氧化剂。这是高一化学的核心知识点，需要学生理解氧化还原反应的基本特征。2.参考答案：离子方程式用于表示物质溶解于水的过程，以及离子状态下的物质参与反应的化学方程式。它能够更直观地表示反应的本质和离子间的相互作用。解析：本题考查“离子方程式的作用”。离子方程式通过将可溶性电解质拆解为离子形式，能够更清晰地展示反应中的离子变化，是高一化学中描述化学反应的重要工具。3.参考答案：①金属性逐渐减弱；②非金属性逐渐增强。解析：本题考查“元素周期律”。同一周期从左到右，原子核外电子层数不变，但核电荷数逐渐增加，导致原子核对核外电子的吸引力增强，从而金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。这是高一化学中的基本规律。4.参考答案：同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。同位素的研究对于理解原子的结构、元素的丰度以及放射性等具有重要意义。解析：本题考查“同位素的概念”。同位素是同一元素的不同原子，它们具有相同的质子数但中子数不同，因此在元素周期表中位于相同位置。同位素的研究在化学、物理、生物等领域都有重要应用。5.参考答案：化学键是原子之间相互结合的作用力，形成的原因是原子为了达到稳定结构（如八隅体结构）而通过共享、转移或形成离子键等方式相互结合。解析：本题考查“化学键的形成原因”。原子通过形成化学键来达到稳定结构，常见的化学键有离子键、共价键等。理解化学键的形成是理解分子结构和性质的基础。6.参考答案：物质的量是表示物质所含粒子数目的物理量，摩尔是物质的量的单位。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位为克每摩尔。解析：本题考查“物质的量与摩尔质量的关系”。物质的量与摩尔质量是两个不同的概念，但它们之间有密切联系。摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，因此在计算时需要区分这两个概念。7.参考答案：摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，用于表示物质的量。它是化学计量学中的基本单位，用于计算和比较化学反应中物质的量。解析：本题考查“摩尔的概念”。摩尔是表示物质的量的单位，是国际单位制中的七个基本单位之一。理解摩尔的概念对于进行化学计量计算至关重要。8.参考答案：在书写离子方程式时，溶解于水的物质要用化学式表示，因为离子方程式表示的是离子状态下的物质参与反应的过程。解析：本题考查“离子方程式的书写规则”。离子方程式通过将可溶性电解质拆解为离子形式来表示反应，因此溶解于水的物质要用化学式表示，而难溶物、弱电解质等则用分子式表示。五、实验探究题1.参考答案：（1）浓度；（2）过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快；（3）将等量的二氧化锰分别加入到等浓度、等体积的过氧化氢溶液中，分别在不同温度下记录产生气泡的快慢。解析：本题考查影响反应速率的因素。通过实验现象可以得出过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快的结论。设计实验探究温度对反应速率的影响时，需要控制其他变量不变，只改变温度，观察反应速率的变化。2.参考答案：（1）不正确。应该用玻璃棒蘸取少量待测液，滴在干燥的pH试纸上，而不是将试纸伸入待测液中；（2）红色；（3）pH试纸是一种特殊的化学试剂，它含有多种指示剂，当与酸碱溶液接触时，指示剂会发生变化，从而显示出不同的颜色。根据颜色变化，可以与标准比色卡比较，读出pH值。解析：本题考查pH试纸的使用方法和原理。pH试纸不能伸入待测液中，应该用玻璃棒蘸取少量待测液，滴在干燥的pH试纸上。酸性溶液会使pH试纸显示红色。pH试纸的原理是利用指示剂在不同pH值下显示不同颜色的特性。3.参考答案：（1）不正确。集气瓶应该倒置在水槽中，而不是正放；（2）二氧化碳。因为二氧化碳能溶于水，且与水反应生成碳酸；（3）排水集气法是利用气体不溶于水或难溶于水的性质，将集气瓶装满水，倒置在水槽中，用导管将气体通入集气瓶，水被排出，从而收集气体。适用于收集不溶于水或难溶于水的气体，如氧气、氢气等。解析：本题考查排水集气法的操作方法和原理。排水集气法收集气体时，集气瓶应该倒置在水槽中。二氧化碳能溶于水，且与水反应生成碳酸，所以如果收集的气体不是氧气，可能是二氧化碳。排水集气法适用于收集不溶于水或难溶于水的气体。4.参考答案：（1）不正确。应该将砝码放在左盘，药品放在右盘；（2）将药品放在左盘，在右盘放置垫有干净纸片的砝码；（3）托盘天平是利用杠杆原理制成的，通过比较左盘和右盘的质量来测量物体的质量。解析：本题考查托盘天平的使用方法。使用托盘天平时，应该将砝码放在左盘，药品放在右盘。如果药品具有腐蚀性，应该将药品放在左盘，在右盘放置垫有干净纸片的砝码。托盘天平的原理是利用杠杆原理。5.参考答案：（1）不正确。应该将试管口略向上倾斜；（2）将试管口略向上倾斜，将试管夹夹在试管的中下部，用酒精灯的外焰加热；（3）酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心，外焰温度最高，内焰温度最低，焰心温度介于两者之间。解析：本题考查酒精灯的使用方法和火焰结构。加热液体时，试管口应该略向上倾斜，以防止液体沸腾时喷出伤人。加热固体药品时，试管口应该略向上倾斜，将试管夹夹在试管的中下部，用酒精灯的外焰加热。酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心，外焰温度最高，内焰温度最低，焰心温度介于两者之间。6.参考答案：（1）不正确。应该将溶液转移到100mL容量瓶中后，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液也转移到容量瓶中；（2）将氢氧化钠固体放在烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，冷却后转移到100mL