（一诊）绵阳市2024级高三第一次诊断性考试化学试卷A卷（含答案）

秘密★启用前绵阳市高中2024级第一次诊断性考试化学注意事项：1.考生领到答题卡后，须在规定区域填写本人的姓名、准考证号、座位号和班级。2.考生回答选择题时，选出每小题答案后，须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。考生回答非选择题时，须用0.5mm黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上。选择题和非选择题的答案写在试卷或草稿纸上无效。3.考生不得将试卷、答题卡和草稿纸带离考场，考试结束后由监考员收回。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Co59一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.一首《大四川》道遍蜀地千古人事，其歌词对应的下列物品中，主要成分属于有机物的是2.下列化学用语或图示错误的是A.CS₂的结构式:S＝C＝SB.NaClO的电子式:C.腐蚀类物质安全使用标识：D.乙酸乙酯的分子式：C化学试题第1页（共10页）3.下列有关化学品使用的说法不合理的是A.阿司匹林具有解热镇痛作用，可根据需要长期大量服用B.大量的使用化肥可能造成水体富营养化，产生水华现象C.加工馒头、面包和饼干时，可加入碳酸氢钠作为膨松剂D.奶粉中常添加维生素、碳酸钙、硫酸亚铁等营养强化剂4.工业上用Na2CO3吸收溴蒸气的原理为A.反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5B.若生成6.72LCO2，转移电子总数为0.5C.1mol熔融态Na2CO3中含有的离子数为3D.0.1mol⋅L-1NaBrO3溶液中，BrO35.鲁米诺（Z）是一种常用的化学发光试剂，可以用以下方法合成鲁米诺。三乙二醇的结构式为HOCHA.X、Y、Z均属于芳香族含氧衍生物B.Y转化为Z后，最多可共平面原子数将减少C.三乙二醇在反应中做溶剂，可促进缩合环化D.物质Na2S26.下列实验中所涉反应的离子方程式正确的是A.用Na2OB.加热CuCl2溶液，溶液变为黄绿色：C.用NaOH溶液吸收尾气中的NO2:D.苯酚钠溶液中通入少量CO2:化学试题第2页（共10页）7.对下列事实进行的解释正确的是选项事实解释A苯酚水溶液可用于环境消毒苯酚具有一定酸性B聚乳酸用作可降解塑料聚乳酸燃烧生成CO₂与H₂OC苯酚的酸性比乙醇的强苯环和烷基对羟基的影响不同，前者O-H极性更强D可用稀盐酸和FeS制取H₂SCI的非金属性比S强8.下列实验装置能达到相应实验目的的是9.X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素,W、Q同族,Y、Z、W同周期。YX₃YQZX₂常作金属离子沉淀剂，可发生反应：`YXA.键角:ZX3＞X2WC.沸点:X2W＞X2化学试题第3页（共10页）10.物质a~g有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中a为某金属矿的主要成分，经过反应①可得到单质b和化合物c。e为浓溶液，a与g中阴阳离子个数比相同，g为砖红色沉淀。下列说法错误的是A.反应①中a既作氧化剂又作还原剂B.反应①中每消耗16gO2,则生成C.c和d的VSEPR模型相同，且都为酸性氧化物D.反应②中的葡萄糖换为麦芽糖，也能实现f→g11.根据下列实验的操作和现象，得出的相应结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向甘油样品中加入一小块钠产生气泡该甘油样品中含有水B将木炭与浓硝酸共热的气体通入淀粉-KI溶液溶液变为蓝色木炭与浓硝酸反应生成NO₂C将等体积等浓度的Na[Al（OH）₄]溶液与NaHCO₃溶液混合产生白色沉淀[Al（OH）₄]⁻比CO³⁻更易结合质子D向酸性KMnO₄溶液中滴加邻甲基苯胺溶液褪色氨基具有强还原性12.利用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）已知：用适量NH下列说法错误的是A.锻粉中主要含MgO和CaOB.该工艺中可用NH42C.滤液中的阴离子主要是NO3-D.若仅向滤液中通入CO2，会生成化学试题第4页（共10页）13.光照条件下，NaNO2催化烷烃（R-H下列说法正确的是A.步骤①产物中的X是HNB.以上历程中，O2的氧化性比BC.步骤④每生成1molBr⋅，步骤②需消耗标准状况下5.6LOD.甲基环己烷发生上述溴化反应，可生成4种C7H1314.高分子化合物M可用作黏合剂，其合成路线如下图所示：下列说法正确的是A.若反应①中用到HBr，则反应②为消去反应B.少量化合物甲可以长期存放在NaOH溶液中C.化合物乙是丙酸甲酯，分子中不含手性碳原子D.黏合剂M完全水解可生成三种小分子化合物化学试题第5页（共10页）15.二氧化碳资源化的重要路线之一是将捕集的CO2与绿氢转化成二甲醚（DME）。若初始压强为100kPa，在恒温恒容密闭容器中充入1molCO2g和3m①2CO2②CO2测得CO2的平衡转化率、CH已知：CO下列说法错误的是A.250℃后，L1B.250C.250D.250化学试题第6页（共10页）二、非选题：本题包括4小题，共55分16.（14分）三硝酸六氨合钴（Ⅲ），化学式为CoNI.制备：装置如上图所示，在三颈烧瓶中加入50mL水、36.60gCoNO32和32.00gNH4NO3，搅拌至完全溶解。加入适量活性炭和约90mL浓氨水，升温至35~40Ⅱ.测定纯度：准确称取mg产品溶于水，加入足量NaOH溶液，加热煮沸，将产生的NH3完全蒸出并用过量的V₁mL，amol/L硫酸溶液吸收。然后，向吸收后的溶液中加入指示剂，用cmol/L的NaOH标准溶液滴定，平衡测定三次，消耗NaOH标准溶液的平均体积为V₂（1）实验前需准备各类试剂，用98%的浓硫酸配置250mLamol/L硫酸标准溶液时需要用到下列仪器中的。（填仪器名称）（2）制备过程中，活性炭的作用是。（3）写出步骤I制备三硝酸六氨合钴的化学方程式。其中通入的氧气可以用以下试剂代替。A. KMnO4 B.H2O2 C.（4）制备过程选择的加热方式为，温度控制在35~40℃的原因是。（5）用乙醇洗涤的原因是。（6）样品的纯度为（用代数式表示）。化学试题第7页（共10页）17.（15分）以磷锂铝石为原料（主要成分为LiAlPO4F，含有少量Fe2O3、MgO、已知：①“焙烧”阶段，磷锂铝石主要反应：2LiAlPO4F+CaSO4Li2SO4+2AlPO②直接焙烧磷锂铝石的反应：6LiAlP③Li₂CO₃的溶解度:0℃为1.54g,100℃为0.72g。回答下列问题：（1）LiFePO₄中的Fe位于周期表中第周期、第族。（2）“焙烧”过程中,加入CaSO₄的主要作用有。（3）“水浸”步骤所得滤渣的成分除Fe₂O₃、MgO外,还有AIPO₄和。（4）“共沉淀”步骤产生FePO₄沉淀的离子方程式为。（5）“净化除杂”步骤将杂质离子转化得到的物质有。（6）将“净化除杂”所得的滤液进行蒸发浓缩处理，所得浓缩液中添加饱和Na2CO3溶液在100℃条件下反应2小时析出Li₂（7）“合成”步骤将获得的Li₂CO₃、FePO₄在高温下与还原剂H₂C₂O₄煅烧可得磷酸铁锂电池正极材料LiFePO₄，其化学方程式为。化学试题第8页（共10页）18.（14分）我国科研工作者尝试通过电催化手段，在温和条件下实现CO2与氮源（如N2、NO3-等（1）尿素传统合成反应为：2N已知：△fHm为物质生成焓，反应焓变△化合物NH₃（g）CO₂（g）H₂O（l）△ᵣH-46-393.5-286尿素的生成焓△₁H₁₀为kJ⋅mol-1。以上反应在（填“高温”或“低温”（2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入2mol）NH3和1molCOA.混合气体的体积不变 B.气体的平均摩尔质量不变C.CONH22的物质的量不变 D（3）向恒温恒压的密闭容器中，按照不同物质的量之比3：1：n投入NH3/CO2/Ar混合气，随着n增大，反应速率，产物尿素COA.增大 B.减小 C.不变 D.无法判断（4）水相体系中，下图表示CO2和N2在三种不同催化剂表面电合成尿素CO依图可判断出催化剂的催化效果最佳，理由是。跟踪和检测*CO等关键中间体超快速反应的研究，被形象的称为。（5）右图表示Bi位点与Ni位点分别在有无CO₂与N₂时的析氢反应能量变化情况。由图可分析：没有CO2与N₂时，位点更容易发生析氢反应；有CO2与N₂后，化学试题第9页（共10页）19.(14分)抗肿瘤药物吉非替尼(化合物I)的合成路线如下(部分试剂、反应条件省略):比烃基氯(RCI)更易与仲胺(R2NH)发生取代;已知:1酰氯(RCOCI)回答下列问题:(1)A中含氧官能团名称为______________.(2)用系统命名法命名B__________.(3)满足下列条件的B的同分异构体有_____________种。(不考虑立体异构)①氧原子和溴原子之间隔两个碳原子;②与钠反应产生氢气。(4)H的结构简式为______________。(5)吗啉（）常用作锅炉缓蚀剂，下列关于吗啉的推测合理的有____________.A.常温常压下呈固态C.能溶于水、乙醇、苯B.能吸收锅炉中CO2D.容易发生还原反应(6)结合题目相关信息，以，和为原料，设计化合物的合成路线__________.化学试题第10页（共10页）高三化学答案第页（共2页）绵阳市高中2024级第一次诊断性考试化学参考答案和评分标准一、选择题（包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题目要求）1.D2.D3.A4.C5.D6.B7.C8.C9.D10.B11.C12.B13.C14.A15.B二、非选择题（包括4小题，共55分）16.（14分）（1）胶头滴管、250mL容量瓶（2分）（2）做催化剂（1分）（3）4Co（NO3）2＋O2＋20NH3·H2O＋4NH4NO3＝4[Co（NH3）6]（NO3）3＋22H2O（2分）BD（2分）（4）水浴加热（1分）温度低，反应速率慢；温度高，氨水分解挥发，降低产品产率（2分）（5）除去表面杂质的同时减少产品损失，提高产率；乙醇挥发带走水分快速干燥（2分）（6）（2分）17.（15分）（1）4（1分）Ⅷ（1分）（2）通过物质转化有效分离P、Li；将F转化为沉淀，避免腐蚀设备和污染环境（2分）（3）CaF2、SiO2（2分）（4）2Fe2+＋H2O2＋2H3PO4＝2FePO4↓＋4H+＋2H2O（2分）（5）Mg（OH）2、CaCO3（2分）（6）蒸发浓缩的目的是富集Li+，提高锂的沉淀率；趁热过滤可以减少Li2CO3的溶解损耗，同时防止降温后杂质析出混入产品（3分）（7）2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O4eq\o(,\s\up8(△))2L