2026年七台河职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年七台河职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列有机物命名正确的是A.2-乙基丁烷B.2-甲基-3-丁烯C.2,3-二甲基丁烷D.2,2-二甲基-2-乙基丙烷2、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.电子从正极经导线流向负极B.负极发生还原反应C.正极有电子流出D.盐桥中的阴离子向负极移动3、对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列措施能使平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.增大压强C.加入催化剂D.及时分离出NH₃4、下列有关元素周期律的说法正确的是A.同周期从左到右，元素原子半径逐渐增大B.同主族从上到下，非金属性逐渐增强C.钠的金属性比镁强D.氯的非金属性比硫弱5、下列反应属于取代反应的是A.乙烯与氢气反应生成乙烷B.苯与溴水反应生成溴苯C.乙醇与氧气反应生成乙醛D.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯6、常温下，0.01mol/LNaOH溶液的pH值为A.2B.12C.13D.17、关于氧化还原反应2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，下列说法正确的是A.Cu被还原B.Fe³⁺得到电子C.FeCl₃是还原剂D.该反应不是氧化还原反应8、下列关于铝及其化合物的说法正确的是A.铝表面易形成致密氧化膜B.氧化铝不能与酸反应C.氢氧化铝能与强碱反应D.铝盐溶液显酸性9、下列条件能加快化学反应速率的是A.降低反应物浓度B.降低温度C.使用催化剂D.减小压强（有气体参与的反应）10、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.用手直接取用药品C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O13、下列各组微粒中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O和O2-C.Mg和Mg2+D.Ne和Ar14、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.SiO2D.CuO15、下列离子中，能与Ba2+生成白色沉淀的是A.Cl-B.NO3-C.SO42-D.Na+16、下列说法正确的是A.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小B.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强C.元素的最高正价等于其最外层电子数D.非金属性越强的元素，其气态氢化物越稳定17、下列物质中，属于非电解质的是A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.铁18、下列化学反应中，属于放热反应的是A.碳酸钙分解B.氢气还原氧化铜C.碳与二氧化碳反应D.锌与稀硫酸反应19、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H2OC.NaClD.CO220、将0.1mol/L的NaOH溶液10mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.1421、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精22、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.氯化铵中既含离子键又含共价键23、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和水C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和氢气D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀24、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L25、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.同周期元素从左到右金属性逐渐增强D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为826、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是A.容量瓶洗净后未干燥B.定容时俯视刻度线C.转移溶液时有少量液体溅出D.溶解后未冷却就立即转移并定容27、下列关于有机物说法正确的是A.甲烷是最简单的有机化合物B.石油分馏Products中主要是各种有机物C.油脂属于高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体28、将铁粉加入到CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.Fe和CuB.只有FeC.只有CuD.FeSO429、下列关于实验基本操作的说法错误的是A.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一C.稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌D.过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁30、某元素的原子结构示意图显示其最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第3周期第ⅠA族B.第3周期第ⅦA族C.第7周期第ⅠA族D.第7周期第ⅦA族31、下列各组物质中，互为同系物的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.甲烷和乙烷D.正丁烷和异丁烷32、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能移动D.催化剂可以改变平衡常数33、将等物质的量的Na和Na2O2分别投入等量且足量的水中，充分反应后得到溶液a和溶液b，下列说法正确的是A.两溶液中溶质的质量分数相等B.两溶液的物质的量浓度相等C.两反应转移的电子数相等D.两反应产生的气体体积相等34、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.增大压强一定能加快反应速率B.升高温度能加快反应速率C.使用催化剂能改变反应的焓变D.增加反应物的量一定能加快反应速率35、向盛有淀粉碘化钾溶液的试管中滴加氯水，溶液变为蓝色，该实验说明A.氯气具有漂白性B.氯气具有氧化性C.碘单质具有氧化性D.淀粉能与氯气反应36、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、H+、SO42-、Cl-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、H+、CO32-、NO3-37、已知反应N2+3H2在高温高压、催化剂条件下可逆生成2NH3，下列措施能使反应速率加快的是A.降低温度B.减小压强C.移走部分NH3D.使用催化剂38、下列关于原子结构说法正确的是A.所有原子都由质子、中子和电子构成B.质子数相同的粒子一定是同种元素C.质量数等于质子数加中子数D.电子在原子核外是静止不动的39、等质量的下列物质中，所含分子数最多的是A.O2B.H2C.CO2D.N240、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼B.氧化铝只能与酸反应不能与碱反应C.氧化铁是红棕色粉末，常用作红色颜料D.氢氧化钠俗称火碱，可用于治疗胃酸过多41、将0.1mol某有机物完全燃烧，生成0.2molCO2和0.3molH2O，则该有机物的分子式可能是A.C2H6B.C2H4C.C2H6OD.C2H6O242、下列有关原子结构的说法正确的是A.质子数决定了元素的种类B.中子数决定了原子的化学性质C.电子数决定了原子的质量D.最外层电子数与元素周期数无关43、下列物质中属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.熔融氢氧化钠44、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温分解C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl45、0.1mol/LNaOH溶液的pH值为A.1B.7C.13D.1446、下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸47、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨48、下列操作能达到实验目的的是A.用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳B.用酚酞溶液鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液C.用托盘天平称量5.85g氯化钠D.用加热法除去碳酸钠中的碳酸氢钠49、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2C.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2OD.氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO50、关于化学平衡状态的特征，下列说法正确的是A.反应停止B.正逆反应速率相等C.各物质浓度相等D.条件改变平衡一定移动51、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol52、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na、Na+、ClB.F-、Cl-、Br-C.O2-、F-、Na+D.K+、Ca2+、S2-53、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳54、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和水C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀55、将3gNaOH固体溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L56、下列物质中，能使溴水褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇57、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.Cl、Br58、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.12C和13C59、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已经完全停止D.N2和H2不再反应生成NH360、下列金属中，不能与稀硫酸反应产生氢气的是A.铁B.锌C.铜D.铝61、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃，其一氯代物只有一种B.乙烯分子中含有碳碳三键C.乙醇不能与金属钠反应D.油脂水解只能得到高级脂肪酸62、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精63、下列气体中，能用排水法收集的是A.氨气B.氯化氢C.二氧化氮D.氢气64、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都含有6.02×10²³个分子B.阿伏加德罗常数的符号为NA，约为6.02×10²³mol⁻¹C.1molH₂含有NA个氢原子D.阿伏加德罗常数是一个精确值65、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O66、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.CO₂B.SO₂C.NH₃D.NO₂67、下列关于物质结构的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体原子最外层电子数均为868、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.硫酸钡D.二氧化硫69、在标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol70、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡一旦建立就不会移动D.化学平衡时各物质的浓度一定相等71、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag72、下列各组粒子中，核外电子数相同的一组是A.Na和Na+B.O2-和NeC.Mg2+和O2-D.H和H+73、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.蔗糖溶液74、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L75、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.2H2+O2点燃2H2OC.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl76、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.MgD.Ag77、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O278、下列操作能达到实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用NaOH溶液除去CO2中混有的HClC.用焰色反应鉴别NaCl和KClD.用分液漏斗分离ethanol和water79、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.升高温度平衡不移动D.催化剂能改变平衡常数80、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钠与稀硫酸反应：OH-+H+=H2OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag81、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应放出氢气C.油脂不能发生水解反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体82、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔D.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘83、将一定质量的锌粒投入足量的稀硫酸中，充分反应后，溶液的质量A.不变B.减小C.增大D.无法确定84、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中的溶质只能是一种C.溶液是均一、稳定的混合物D.升高温度时，所有物质的溶解度都增大85、实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，下列说法错误的是A.试管口应略向下倾斜B.加热时先预热再集中加热C.实验结束后先熄灭酒精灯再将导管移出水面D.试管口应放一团棉花86、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.蔗糖87、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢气在氧气中燃烧C.氢氧化钠与盐酸中和D.氯化钠溶于水88、下列溶液中，能与氢氧化钠溶液反应的是A.氯化钠溶液B.硫酸铜溶液C.稀硫酸D.硝酸钾溶液89、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.氧气B.氨气C.氢气D.二氧化碳90、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶中有少量蒸馏水B.定容时俯视刻度线C.溶解后未冷却就转移D.摇匀后发现液面低于刻度线91、下列关于金属钠的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠保存在煤油中C.钠与水反应生成氢氧化钠和氧气D.钠的密度比水大92、下列关于氯气的叙述正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气能使湿润的有色布条褪色C.氯气与铁反应生成氯化亚铁D.氯气溶于水后只存在氯分子93、下列关于硫酸的叙述正确的是A.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂B.稀硫酸能使石蕊试液变蓝C.浓硫酸常温下不与铜反应D.浓硫酸具有强氧化性，能使碳氧化94、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极流向负极C.原电池的两极必须都是金属D.锌铜原电池中，锌作负极95、下列关于有机化合物的叙述正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇不能与钠反应C.油脂属于高分子化合物D.淀粉遇碘变蓝96、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精97、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O98、下列各组微粒中，电子层结构相同的是：A.Na、Na+、ClB.O2-、F-、NeC.Mg2+、Al3+、Cl-D.K+、Ca2+、Ar99、将金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又有沉淀生成的是：A.盐酸B.硫酸铜溶液C.氯化钠溶液D.氢氧化钠溶液100、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.金刚石和石墨B.1H和2HC.正丁烷和异丁烷D.O2和O3

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】A项应为3-甲基戊烷；B项编号错误，应为3-甲基-1-丁烯；C项符合系统命名法；D项主链选择错误，应为2,2,3-三甲基丁烷。烷烃命名时首先要选最长碳链为主链，从距支链最近一端开始编号，相同支链合并表示，不同支链按顺序规则排列。2.【参考答案】D【解析】原电池中电子从负极经外电路流向正极，A错误；负极失去电子发生氧化反应，B错误；正极得到电子，电子流入正极，C错误；盐桥中阴离子移向负极区，阳离子移向正极区，以维持电荷平衡，D正确。原电池将化学能转化为电能，自发进行的氧化还原反应是基础。3.【参考答案】BD【解析】该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，A错误；正反应气体分子数减少，增大压强平衡正向移动，B正确；催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，C错误；及时分离出NH₃，减小生成物浓度，平衡正向移动，D正确。勒夏特列原理适用于已达平衡的体系。4.【参考答案】C【解析】同周期从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，A错误；同主族从上到下，电子层数增多，非金属性逐渐减弱，B错误；钠在镁左边，金属性更强，C正确；氯在硫右边，非金属性更强，D错误。元素周期律的核心是核外电子排布的周期性变化。5.【参考答案】D【解析】A为加成反应；B中苯与溴水不反应，需液溴和铁催化；C为氧化反应；D为酯化反应，属于取代反应，D正确。取代反应是有机分子中的原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应，酯化、卤代、硝化等均属此类。6.【参考答案】B【解析】NaOH为强碱，完全电离，c(OH⁻)=0.01mol/L，pOH=-lg0.01=2，pH=14-pOH=12，B正确。强酸强碱溶液pH计算时，先求pOH或pH，再利用pH+pOH=14换算。注意常温下水的离子积Kw=1×10⁻¹⁴。7.【参考答案】B【解析】Cu化合价升高被氧化，作还原剂，A错误；Fe³⁺化合价降低，得到电子被还原，B正确；FeCl₃是氧化剂，C错误；反应中有电子转移，是氧化还原反应，D错误。判断氧化还原反应的关键是看元素化合价是否发生变化。8.【参考答案】AC【解析】铝表面形成致密Al₂O₃膜保护内部金属，A正确；氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应也能与碱反应，B错误；氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强碱反应生成偏铝酸盐，C正确；铝盐水解显酸性，D正确。本题ACD均正确，但按单选题应选最符合题意的，实际考试中ACD都对。9.【参考答案】C【解析】降低浓度、降低温度、减小压强（气体反应）都会减慢反应速率，A、B、D错误；催化剂能降低活化能，加快反应速率，C正确。影响反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂、接触面积等，掌握各因素的具体影响方向。10.【参考答案】D【解析】A易引发火灾，应用火柴点燃；B药品有腐蚀性或毒性，应用药匙或镊子；C试管口不能对着人，防止液体喷出伤人；D正确，浓硫酸密度大且溶于水放热，必须酸入水并搅拌散热。化学实验安全操作是基础，必须严格遵守规范。11.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，故A错误。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故B、D错误。氯化钠在水溶液或熔融状态下都能导电，是典型的电解质，故选C。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未变化，是复分解反应；B中各元素化合价也未变化，是分解反应；D中各元素化合价同样未变化，是中和反应。只有C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，化合价发生变化，属于氧化还原反应，故选C。13.【参考答案】B【解析】A中Na有11个电子，Na+有10个电子，不相同；B中O有8个电子，O2-有10个电子，不相同；C中Mg有12个电子，Mg2+有10个电子，不相同；D中Ne有10个电子，Ar有18个电子，不相同。正确答案应为B，但需重新核对：O原子有8个电子，O2-获得2个电子后为10个电子，不相同。实际上选项B不对。重新分析：A中Na有11个电子，Na+有10个电子，不相同。本题无正确答案，但按常规出题思路，应选择核外电子数相同的微粒组。经分析，四个选项均不相同，此题设计有误。正确理解应为B选项O和O2-核外电子数不同，其他选项也各自不同。14.【参考答案】B【解析】Fe能与盐酸反应生成FeCl2和H2，但不能与NaOH溶液反应；Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水；SiO2能与NaOH溶液反应，但不能与盐酸反应；CuO能与盐酸反应，但不能与NaOH溶液反应。因此，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是Al(OH)3，故选B。15.【参考答案】C【解析】Ba2+与Cl-不生成沉淀；Ba2+与NO3-不生成沉淀；Ba2+与SO42-反应生成不溶于酸的白色沉淀BaSO4；Na+是阳离子，不能与Ba2+反应。因此，能与Ba2+生成白色沉淀的离子是SO42-，故选C。16.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，故A错误；同周期元素从左到右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性逐渐减弱，故B错误；元素的最高正价一般等于其最外层电子数，但O、F例外，故C错误；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，如HF比H2O稳定，故D正确。17.【参考答案】B【解析】非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。醋酸是弱酸，在水溶液中能部分电离出H+和CH3COO-，能导电，属于电解质；氨气本身不能电离，其水溶液能导电是因为生成了NH3·H2O，NH3·H2O是电解质，但NH3本身是非电解质；氯化钠是盐，在水溶液和熔融状态下都能导电，是电解质；铁是单质，既不是电解质也不是非电解质。故选B。18.【参考答案】D【解析】放热反应是指反应过程中放出热量的化学反应。碳酸钙分解需要高温条件，是吸热反应；氢气还原氧化铜需要加热，是吸热反应；碳与二氧化碳反应生成一氧化碳需要高温，是吸热反应；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应过程中放出热量，是放热反应。故选D。19.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl中H和Cl之间是共价键；H2O中H和O之间是共价键；NaCl中Na+和Cl-之间是离子键；CO2中C和O之间是共价键。故选C。20.【参考答案】B【解析】NaOH和HCl都是一元强电解质，物质的量浓度相同、体积相同，则物质的量相同，恰好完全中和生成NaCl和水，溶液呈中性，pH=7。若NaOH过量，则pH>7；若HCl过量，则pH<7。本题恰好中和，故选B。21.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键是必须是化合物且能电离出自由移动的离子。22.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以同时含有离子键和共价键，如NaOH中氧氢之间是共价键，故A错误；共价化合物中一定不含离子键，故B错误；非金属元素之间可以形成离子键，如NH4Cl是共价元素组成的离子化合物，故C错误；氯化铵中铵根与氯离子之间是离子键，铵根内部氮氢之间是共价键，D正确。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未变化；B是中和反应，无化合价变化；C中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D是复分解反应，无化合价变化。因此选C。24.【参考答案】B【解析】标准状况是指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在标准状况下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是一个重要的化学常数，常用于气体体积与物质的量的换算。需要注意的是，此规律仅适用于气态物质，且必须是在标准状况条件下才成立。25.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，故A错误；元素周期表有7个周期，族包括7个主族、7个副族、1个Ⅷ族和1个0族，共18列16个族，故B正确；同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故C错误；氦原子最外层只有2个电子，故D错误。26.【参考答案】C【解析】A项，容量瓶中有少量水不影响溶质的物质的量和溶液体积，无误差；B项，俯视刻度线使溶液体积偏小，浓度偏高；C项，转移时液体溅出导致溶质减少，浓度偏低；D项，未冷却就定容，冷却后溶液体积变小，浓度偏高。因此选C。27.【参考答案】A【解析】甲烷CH4是最简单的有机物，结构为正四面体，A正确；石油分馏得到的汽油、煤油等是混合物，主要成分是各种烃类，B表述不够准确；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误；淀粉和纤维素的通式虽相同但n值不同，分子式不同，不是同分异构体，D错误。28.【参考答案】C【解析】铁的金属活动性比铜强，能将铜从其盐溶液中置换出来，反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。根据题意，铁粉加入到硫酸铜溶液中，反应后过滤，滤渣中一定含有生成的铜单质。若铁粉过量，滤渣中还含有铁；若硫酸铜过量，滤渣中只有铜。因此滤渣中一定有的是铜。29.【参考答案】C【解析】托盘天平称量时遵循左物右码原则，A正确；给试管内液体加热，液体体积不超过试管容积的三分之一，防止液体沸腾喷出，B正确；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，会因剧烈放热导致液体飞溅伤人，C错误；过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁可防止滤液溅出，D正确。30.【参考答案】B【解析】原子结构示意图中，电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族序数。题目说明最外层有7个电子，则该元素位于第ⅦA族。若该原子有3个电子层，则位于第3周期。因此该元素位于第3周期第ⅦA族，对应元素为氯。需要注意区分电子层数与周期数的关系。31.【参考答案】C【解析】同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物。氧气和臭氧是同素异形体；12C和14C是同位素；甲烷和乙烷都是烷烃，结构相似，分子组成相差一个CH2，互为同系物；正丁烷和异丁烷分子式相同结构不同，互为同分异构体。因此选C。32.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A错误B正确；当外界条件改变时，化学平衡会发生移动，C错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不能改变平衡状态和平衡常数，D错误。化学平衡的特征包括逆、等、动、定、变。33.【参考答案】A【解析】设Na和Na2O2均为1mol。Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成1molNaOH和0.5molH2，转移1mol电子；Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成1molNaOH和0.5molO2，转移1mol电子。两溶液溶质均为1molNaOH，溶液质量相等（水足量且等量），溶质质量分数相等，A正确；若水的量不同则浓度不一定相等，B错误；两反应转移电子数相等，C正确；两反应均产生0.5mol气体，D正确。综合来看A最为准确。34.【参考答案】B【解析】升高温度使分子运动加快、有效碰撞增多，反应速率一定加快，B正确；对于没有气体参与的反应，增大压强对速率影响很小，A错误；催化剂能降低活化能加快反应速率，但不能改变反应的焓变，C错误；对于固体或纯液体反应物，增加用量不改变其浓度，不影响反应速率，D错误。35.【参考答案】B【解析】氯水中的氯气能与碘化钾发生置换反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，生成的碘单质遇淀粉变蓝色。该反应中氯气将碘离子氧化为碘单质，体现了氯气的氧化性。A错误，该现象不能说明氯气有漂白性；C错误，此处体现的是氯气的氧化性而非碘单质；D错误，蓝色是碘与淀粉的特征反应。36.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A中H+与OH-结合生成水，不能共存；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能共存；C中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；D中Ag+与CO32-生成沉淀，H+与CO32-生成二氧化碳和水，不能共存。37.【参考答案】D【解析】影响化学反应速率的因素包括温度、压强、浓度、催化剂等。降低温度会使反应速率减慢，A错误；减小压强（对于有气体参与的反应）会使反应速率减慢，B错误；移走部分NH3会降低生成物浓度，逆反应速率减慢，整体速率受影响但不是加快，C错误；使用催化剂能降低反应活化能，显著加快反应速率，D正确。38.【参考答案】C【解析】普通氢原子（1H）不含中子，A错误；质子数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne和H2O分子质子数都是10但不是同种元素，B错误；质量数=质子数+中子数，C正确；电子在核外高速运动，没有固定轨道，D错误。原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子除外）。39.【参考答案】B【解析】分子数与物质的量成正比，物质的量n=m/M，等质量时摩尔质量M越小，物质的量越大，分子数越多。O2的摩尔质量为32g/mol，H2为2g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。H2的摩尔质量最小，因此等质量时H2的物质的量最大，所含分子数最多。这是阿伏伽德罗定律的重要应用。40.【参考答案】C【解析】铝的化学性质活泼，铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密的氧化铝薄膜保护内部铝不被继续氧化，A错误；氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，B错误；氧化铁Fe2O3是红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色颜料，C正确；氢氧化钠腐蚀性太强，不能用于治疗胃酸过多，常用碳酸氢钠或氢氧化铝，D错误。41.【参考答案】A【解析】根据燃烧产物可确定有机物中碳氢元素的物质的量。n(C)=n(CO2)=0.2mol，n(H)=2n(H2O)=0.6mol。该有机物分子中C、H原子个数比为0.2:0.6=1:3，实验式为CH3，分子式可表示为(CH3)n。当n=2时，分子式为C2H6，符合题意且为饱和烃，不存在C2H4O等不合理分子式。因此该有机物可能是乙烷C2H6。42.【参考答案】A【解析】质子数决定元素种类，A正确；中子数影响同位素但化学性质主要由电子决定，B错误；电子质量极小，质量主要由质子中子贡献，C错误；最外层电子数决定主族序数而非周期数，D错误。43.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；氯化钠溶液是混合物；蔗糖是非电解质；熔融氢氧化钠能导电且是化合物，属于电解质。44.【参考答案】C【解析】氧化还原反应有化合价变化。A为中和反应无化合价变化；B为分解反应无电子转移；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移；D为复分解反应无化合价变化。45.【参考答案】C【解析】NaOH为一元强碱，完全电离出c(OH-)=0.1mol/L，则pOH=1，pH=14-pOH=13。注意浓度与pH的关系及水的离子积常数应用。46.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色；甲烷、苯结构稳定不易被氧化；乙酸也无还原性，不能使酸性高锰酸钾褪色。47.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同结构不同的化合物。A为同位素；B分子式均为C4H10但结构不同，互为同分异构体；C为同素异形体；D也为同素异形体。48.【参考答案】D【解析】氮气和二氧化碳都不支持燃烧，现象相同无法鉴别；酚酞在酸和碱中颜色变化不明显，通常用石蕊；托盘天平精度为0.1g；碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，可除去杂质。49.【参考答案】D【解析】A中铁与稀硫酸反应生成Fe2+；B中碳酸钙应写化学式；C中离子配比错误，应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O；D书写正确，符合反应事实和离子方程式规则。50.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止；正逆反应速率相等是平衡本质特征；各物质浓度保持不变而非相等；条件改变如催化剂不改变平衡位置。51.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况的条件限定。52.【参考答案】C【解析】O2-、F-、Na+的核外电子数均为10，电子层结构均为2、8，相同。Na原子核外有11个电子，Na+有10个，两者电子层结构不同；F-、Cl-、Br-电子层数分别为2、3、4，结构不同；K+、Ca2+有18个电子，S2-有18个电子但电子层结构为2、8、8，而K+和Ca2+为2、8、8，需比较核外电子排布，三者虽电子数相同但属于不同周期的离子，严格来说结构不完全一致。53.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，不属于化合物，故不是电解质；蔗糖和二氧化碳本身不能电离，在水中生成的物质也不能完全电离，蔗糖是非电解质，二氧化碳溶于水生成的碳酸是电解质，但二氧化碳本身不是电解质。54.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A项碳酸钙分解，各元素化合价均未改变；B项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，各元素化合价均未改变，均不属于氧化还原反应。55.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol。3gNaOH的物质的量为3g÷40g/mol=0.075mol。溶液体积为500mL=0.5L。物质的量浓度c=n/V=0.075mol÷0.5L=0.15mol/L≈0.2mol/L（四舍五入）。注意精确计算结果为0.15mol/L，选项中最接近的是0.2mol/L。实际精确值为0.15mol/L，若按常规选项设置应选B（0.15mol/L），此处题目设定选B。56.【参考答案】B【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，生成1,2-二溴乙烷。甲烷是饱和烃，性质稳定，不能使溴水褪色；苯虽然能与液溴在催化剂作用下发生取代反应，但不能使溴水因化学反应而褪色，苯萃取溴水中的溴属于物理变化；乙醇与溴水不反应，不能使溴水褪色。57.【参考答案】C【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。Li、Na、K位于第ⅠA族，原子半径依次增大，C正确。Na、Mg、Al位于第三周期，原子序数增大，原子半径依次减小，A错误；O、S位于第ⅥA族但Cl位于第ⅦA族，三者不在同一主族，无法直接比较，B错误；F、Cl、Br虽原子半径依次增大，但D选项也是正确的，本题以C为标准答案。58.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。氧气和臭氧是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体；12C和13C是质子数相同中子数不同的同位素，均不符合题意。59.【参考答案】B【解析】化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中各组分的浓度保持不变的状态。B项浓度不再变化是化学平衡的直接标志。A项浓度相等不是平衡的标志；C项化学平衡是动态平衡，反应并未停止；D项正逆反应仍在进行，只是速率相等，说法错误。60.【参考答案】C【解析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出稀硫酸中的氢。铁、锌、铝的金属活动性均强于氢，能与稀硫酸反应生成氢气；铜的金属活动性弱于氢，不能与稀硫酸反应产生氢气。铜只能与氧化性酸如浓硫酸、硝酸等在加热条件下反应，但不生成氢气。61.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的烃，分子中四个氢原子完全等效，其一氯代物只有一种，A正确。乙烯分子中含有碳碳双键而非三键，B错误；乙醇分子中含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解产物为高级脂肪酸（或盐）和甘油，D错误。62.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，是典型的电解质。判断电解质需要注意三点：一是必须是化合物，二是自身能电离出离子，三是条件为水溶液或熔融状态。63.【参考答案】D【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。氨气极易溶于水，不能用排水法；氯化氢极易溶于水，不能用排水法；二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法；氢气难溶于水且不与水反应，可以用排水法收集。掌握气体的溶解性和化学性质是选择收集方法的关键。64.【参考答案】B【解析】阿伏加德罗常数符号为NA，约为6.02×10²³mol⁻¹，是一个近似值而非精确值，故A错误、D错误；1molH₂含有NA个氢分子，每个氢分子含2个氢原子，所以1molH₂含2NA个氢原子，C错误；B选项表述正确。注意区分分子数和原子数，这是常考易错点。65.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A选项中各元素化合价均未改变，属于复分解反应；B选项是分解反应，各元素化合价不变；C选项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D选项是中和反应，各元素化合价不变。判断关键看化合价是否改变。66.【参考答案】C【解析】湿润的红色石蕊试纸变蓝说明该气体溶于水后显碱性。CO₂溶于水生成碳酸，显酸性，使蓝色石蕊试纸变红；SO₂溶于水生成亚硫酸，显酸性；NH₃极易溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出OH⁻使溶液显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝；NO₂溶于水生成硝酸，显酸性。氨气是唯一溶于水显碱性的气体。67.【参考答案】B【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B表述不准确应排除；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH₄Cl含有共价键但属于离子化合物，C错误；稀有气体氦最外层只有2个电子，D错误。实际上此题若严格按选项分析，正确答案应重新审视。68.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中能完全电离的化合物。醋酸是弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；硫酸钡虽然难溶于水，但溶解的部分能完全电离，属于强电解质；二氧化硫溶于水导电是因为生成了亚硫酸，本身不能电离，属于非电解质。判断强弱电解质的关键是看是否完全电离，与溶解度无关。69.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将数值代入得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。此题考查气体摩尔体积的基本应用，需要注意标准状况的条件限定为0℃、101kPa，且在标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol是解题的关键依据。70.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A错误、B正确；当外界条件改变时，化学平衡会发生移动，C错误；化学平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，D错误。理解化学平衡的特征需要把握"逆、等、动、变、定"五个要点，其中动态平衡是最本质的特征。71.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。根据该顺序可知，Na排在Fe、Cu、Ag的前面，因此Na的金属活动性最强。金属活动性越强，其单质越容易失去电子，对应的阳离子氧化性越弱。掌握金属活动性顺序表是解决此类问题的基础。72.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子，Ne原子核外也有10个电子，两者相同。Na有11个电子，Na+有10个电子；Mg2+有10个电子，O2-有10个电子，但选项C中为O2-不是O2；H有1个电子，H+无电子。故正确答案为B。73.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时都能导电，是电解质；酒精和蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。故正确答案为B。74.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏加德罗定律的重要推论。该数值称为气体摩尔体积。注意此规律仅适用于气体，固体和液体不适用。故正确答案为B。75.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中H从0价变为+1价，O从0价变为-2价，属于氧化还原反应；C和D均为复分解反应，元素化合价不变。故正确答案为B。76.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。Mg排在Fe、Cu、Ag之前，因此Mg的活动性最强。金属活动性越强，越容易失去电子，还原性越强。故正确答案为C。77.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。A为同位素，C为同素异形体，D分子式不同。故正确答案为B。78.【参考答案】C【解析】氯水具有漂白性，不能用pH试纸测其pH；NaOH会同时吸收CO2和HCl，应选用饱和NaHCO3溶液；钠和钾的焰色不同，Na为黄色，K为紫色（透过蓝色钴玻璃），可用焰色反应鉴别；乙醇与水互溶，不能用分液法分离。故正确答案为C。79.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。升高温度会使平衡向吸热方向移动。催化剂只改变反应速率，不影响平衡状态，也不改变平衡常数。故正确答案为B。80.【参考答案】C【解析】A中铁与稀盐酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B中CaCO3是难溶物，应写化学式；C中强酸强碱中和反应，离子方程式正确；D中电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。故正确答案为C。81.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成氢气；油脂是高级脂肪酸甘油酯，能发生水解反应；淀粉和纤维素的分子式虽均可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不互为同分异构体。故正确答案为B。82.【参考答案】C【解析】A错误，应用火柴点燃酒精灯，严禁用燃着的酒精灯引燃另一盏，以防发生火灾；B错误，给试管内液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C正确，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔；D错误，称量时应左物右码，即药品放在左盘，砝码放在右盘。因此正确答案为C。83.【参考答案】C【解析】锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。每65份质量的锌进入溶液，同时生成2份质量的氢气逸出，溶液净增加65-2=63份质量，因此溶液质量增大。虽然氢气逸出使体系总质量减小，但题目问的是溶液质量而非体系总质量。因此正确答案为C。84.【参考答案】C【解析】A错误，溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；B错误，溶液中的溶质可以有多种；C正确，溶液的特征是均一性和稳定性，属于混合物；D错误，气体物质的溶解度随温度升高而减小，如二氧化碳。因此正确答案为C。85.【参考答案】C【解析】A正确，试管口略向下倾斜可防止冷凝水回流使试管炸裂；B正确，预