2026-2027学年鲁教版九年级化学上册《第二单元认识物质的构成》单元测试卷（带答案解析）

第页2026-2027学年鲁教版九年级化学上册《第二单元认识物质的构成》单元测试卷（带答案解析）考试时间：60分钟满分：100分一、单项选择题（每题3分，共16题，共48分）1.下列关于分子、原子、离子的说法中正确的是（）A.分子、原子、离子均可直接构成物质B.分子可分，原子不能再分C.最外层电子数为8的粒子，一定是稀有气体原子D.原子的化学性质主要由核外电子数决定2.已知某元素形成的离子符号为R2+，其核外电子数为18，则下列各项中不能确定的是（A.该粒子的中子数B.该粒子所属的元素种类C.该元素原子的电子数D.该元素原子的质子数3.下列说法不正确的是（）A.原子是由原子核和核外电子构成B.金属和稀有气体均是由原子直接构成的C.原子是化学变化中的最小粒子D.原子不带电是因为原子中不存在带电的粒子4.下列关于Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子说法正确的是（）①质子数相同②化学性质相同③核外电子数相等④质量几乎相等⑤属于同种元素A.①④⑤

B.②③

C.①③⑤

D.①②③5.下列物质分类完全正确的是（）A.纯净物：冰水混合物、液氧、洁净的空气B.单质：金刚石、水银、氮气C.化合物：干冰、过氧化氢、稀有气体D.氧化物：高锰酸钾、二氧化锰、二氧化硫6.如图是锶元素的原子结构示意图及元素周期表的一部分，下列说法错误的是（）A.锶元素属于金属元素，x=18B.锶元素化学性质活泼，易失去电子，形成阴离子C.锶元素在元素周期表中的位置应该在N处D.锶元素的化学性质与钙元素相似7.下列关于化合价的说法正确的是（）A.非金属元素在化合物中，一定显负价。B.在原子团中，各元素化合价代数和为0.C.元素的化合价与原子的最外层电子数密切相关。D.同种元素在同一化合物中化合价一定相同8.已知某化合物的化学式为Na2SiO3，则Si元素的化合价为（）A.+2B.+3C.-3D.+49下列物质按照化合价由高到低顺序排列的是（）A.NaNO3，、NO2、NO、NH3B.H2SO4、S、SO2、H2SC.CO2、C、COD.HCl、Cl2、KClO310.甲原子与乙原子的质量比为a:b，乙原子与碳12原子的质量比为c:d，则甲原子的相对原子质量为（）A.12acbdB.bd12acC.12bd11.下列物质仅含两种元素的是（）A.干冰B.空气C.液氧D.铜粉12.下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）A.H

B.O₂

C.Fe

D.N13.下图为七种粒子的核外电子排布图，下列说法正确的是（）①②③④⑤⑥⑦A.④和⑥是同一种元素B.①③④的化学性质相似C.④在反应中形成的离子符号是Mg+2

D.②⑥是具有相对稳定结构的原子14.下面坐标图是关于硫元素的化合价与类别的价类二维图，下列说法错误的是（）A.图中a点对应的物质的化学式为：H2SB.SO2对应图中的b点。C.由b转化为c发生的为物理变化。D.SO42-中S元素的化合价和K2SO4中S元素的化合价对应的点均为d点。15.下图为某原子的结构模型示意图，a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下面说法正确的是（）A.该原子为C原子B.该原子的原子核由a、b、c三种粒子共同构成C.该原子的相对原子质量约为a+b+cD.原子中a=b+c16.某同学制作了一个“元素钟面”，根据图示下列说法不正确的是（）A.钟面上的元素位于第三周期的有2种B.钟面上的元素有2种金属元素C.钟面上的这些元素之间最根本的区别是质子数不同D.此刻钟面上的时针、分针和秒针指向的元素能组成的物质是氢氧化镁二、填空题（每空2分，共38分）17.已知含氧酸根离子R218.写出下列化学符号或符号的意义：（1）2个钙原子________（2）铝离子________（3）铁元素________；碳酸根离子________（4）Cu2+中的2表示的意义是：_______（5）2CO中的2表示的意义是：________19.已知Yn+核电荷数为a，且Yn+的核外电子排布与Xm-的核外电子排布完全相同，则X的核电荷数为_____，若Y的相对原子质量为b，则Yn+的中子数为_____。20.A、B、C三种粒子：A原子质子数为12；B粒子与A电子层数相同、最外层为8电子稳定结构，且带2个单位负电荷；C为与B同周期的稀有气体原子且C原子与B粒子具有相同的核外电子排布结构。则B粒子符号为________。21.葡萄糖被称为人体能量供给的“动力源”，其化学式为C6H12O6

，葡萄糖由________种元素组成，C、H、O元素的质量之比为_______，若葡萄糖中含有1.2g氢元素，则该葡萄糖的质量为_______g。22.根据下图回答问题原子种类质子数中子数核外电子数氢101氘11x氚12y（1）x=_______，y=_______（2）氢、氘、氚属于________（选填“同种”或“不同种”）元素的原子。（3）储存氘气和氚气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气和氚气的化学性质为________，物理性质为________。（4）下列示意图能正确表示氚原子结构的是________（填序号）三、计算题（共14分）23.已知化合物Na（1）根据化合价规则计算x的值；（2）判断该物质的物质类别。参考答案及详细解析一、单项选择题（每题3分，共16题，共48分）1.答案：A解析：A正确；B错误，在化学变化中分子可分，原子不能再分；C错误，最外层为8的可能是原子得失电子后形成的阴、阳离子。D错误，原子的化学性质主要取决去最外层电子数。2.答案：A解析：R2+是R原子失去2个电子形成的，核外有18个电子，则R原子质子数=核外电子数=18+2=20，为钙元素，原子的核外电子数为20，中子数无法确定。3.答案：D解析：原子是由原子核和核外电子构成，原子核带正电，核外电子带负电，原子核带的正电与核外电子带的负电电量相等电性相反，故原子不显电性。D错误。4.答案：A解析：同种元素质子数相同，故①⑤正确，②错误，原子、离子化学性质不同，③错误，原子得、失电子形成离子，④正确，电子的质量很小可以忽略不计，故原子和离子的质量几乎相等。5.答案：B解析：A错误，洁净的空气含多种气体，属于混合物；C错误，稀有气体是多种气体的总称，属于混合物；D错误，高锰酸钾含三种元素，不属于氧化物；B中金刚石、水银（汞）、氮气均为同种元素组成的纯净物，属于单质。6.答案：B解析：原子的核电荷数=核外电子数，故核外电子数为38，x=38-8-2-8-2=18，属于金属元素。B原子最外层有2个电子，易失去，形成阳离子而不是阴离子，故B错误。锶元素核电荷数为38，应该在元素周期表中的N位置，锶元素和钙元素在同一主族，化学性质相似。7.答案：C解析：A错误，非金属元素在化合物中可显正价，如硫元素为非金属元素，在SO2中显示+4价；B错误，在原子团中各元素化合价代数和为原子团所显示的化合价，D错误，同种元素可在同一化合物中显不同化合价，如硝酸铵；C为化合价基本规则，表述正确。8.答案：D解析：Na元素显+1价，O元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，设Si化合价为x，+1×2+x+3×(-2)=0，解得x=+4，Si的化合价为+4。9.答案：A解析：A，NaNO3，、NO2、NO、NH3中N元素的化合价分别为+5、+4、+2、-3,B，H2SO4、S、SO2、H2S中S元素的化合价分别为+6、0、+4、-2价，C，CO2、C、CO中C元素的化合价分别为+4、0、+2价，D，HCl、Cl2、KClO3中Cl元素的化合价分别为-1、0、+5。故答案选ANO中N元素的化合价为+2价。10.答案：A解析：由题意得：甲/乙=a/b，乙/C-12=c/d，推导得甲原子质量=（ac）/（bd）×碳12原子质量。相对原子质量=原子实际质量/（碳12原子质量×1/12），代入得甲相对原子质量=12ac/bd11.答案：A解析：干冰是固态二氧化碳，含有碳和氧两种元素，故A正确，液氧是纯净物，只含氧元素，空气为混合物含有多种物质，铜粉是纯净物，只含铜元素。12.答案：C解析：由原子构成的物质，其元素符号既能表示这种元素，还能表示该元素的一个原子，又能表示表示这种物质。故，答案选C13.答案：A解析：A正确，核电荷数相同的元素为同一种元素，④和⑥是同一种元素，③④原子最外层电子数均为2，化学性质相似，①为稀有气体，化学性质与③④不同，④在反应中形成的离子符号是Mg2+，⑥为离子而非原子。故，答案选A。14.答案：C解析：由b-c化合价发生了改变，生成了新物质，故发生的为化学变化，C错误。15.答案：A解析：原子结构模型示意图中，核外电子书=核电荷数，由图中6个核外电子书可知核电荷数为6，故为C原子的结构模型示意图。原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，故B错，相对原子质量≈质子数＋中子数≈a+c，C错误，原子中核电荷数=核外电子书=a=b16.答案：B解析：金属元素有锂铍钠镁四种元素，故B错误。二、填空题（每空2分，共38分）17.答案：+6解析：设R化合价为x，根据原子团化合价规则：2x+7×(-2)=-2，解得x=+6。

18.答案：（1）2Ca（2）Al3+（3）FeCO32-（4）1个铜离子离子带2个单位的正电荷（5）2个CO分子19.答案：a-n-m，b-a解析：

Y原子失去n个电子形成Yn+，Y原子的核电荷数为a，则核外电子数也为a，

Y原子失去n个电子形成Yn+，Yn+的核外电子数为a-n，X原子得到m个电子形成的Xm-与Yn+具有相同的核外电子排布结构，则X原子的核电荷数为a-n-m，相对原子质量≈质子数＋中子数，Y的相对原子质量b=a+中子数，中子数≈b-a20.答案：S²⁻解析：A原子质子数为12，为镁（Mg）原子，B与A电子层数相同（即3个电子层），最外层为8电子稳定结构，且带2个单位负电荷，由于最外层为8电子，且为3个电子层，总电子数为18，因为带2个单位负电荷，所以质子数=电子数-2=18-2=16。质子数为16的元素为硫（S），因此B粒子为硫离子，符号为S²⁻。21.答案：36:1:818解析：C6H12O6由C、H、O三种元素组成，C、H、O三种元素的质量之比：12×6:1×12:16×