河北2026年11月初中九年级化学期中测试卷及答案

河北2026年11月初中九年级化学期中测试卷及答案第1页共1页河北2026年11月初中九年级化学期中测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，不属于酸的是A.HClB.NaOHC.H₂SO₄D.CH₃COOH参考答案：B2.下列关于化合价的说法正确的是A.氧元素在化合物中通常显-2价B.氢元素在化合物中通常显+1价C.钠元素在化合物中通常显+2价D.氯元素在化合物中通常显-1价参考答案：ABD3.下列关于金属活动性顺序的说法正确的是A.金属活动性越强，越容易失去电子B.金属活动性越强，越容易得电子C.金属活动性越强，化学性质越不活泼D.金属活动性越强，化学性质越活泼参考答案：AD4.用化学符号表示，2个氢原子为A.H₂B.2HC.H₂OD.H⁺参考答案：B5.氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变A.红色B.无色C.黄色D.蓝色参考答案：A6.溶液的浓度通常用______、______和______表示（填空题形式，但以选择题形式呈现）A.溶质质量分数B.溶质体积分数C.摩尔浓度D.质量浓度参考答案：ABC7.下列关于质量守恒定律的说法正确的是A.化学反应前后，物质的总质量不变B.化学反应前后，元素的种类发生改变C.化学反应前后，原子的数目发生改变D.化学反应前后，分子的数目发生改变参考答案：A8.下列关于溶解度的说法正确的是A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量B.溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到饱和状态时的质量C.溶解度与温度无关D.溶解度与溶质的种类无关参考答案：B9.通过加热蒸发溶剂的方法使溶液析出晶体，这种方法称为A.结晶B.蒸馏C.过滤D.萃取参考答案：A10.下列关于酸碱中和反应的说法正确的是A.酸碱中和反应一定放出热量B.酸碱中和反应一定生成盐和水C.酸碱中和反应一定不发生颜色变化D.酸碱中和反应一定不发生沉淀生成参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。参考答案：稀盐酸2.稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______。参考答案：HCl+NaOH=NaCl+H₂O3.某物质的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解该物质______g。参考答案：溶质4.溶液的浓度通常用______、______和______表示。参考答案：溶液的浓度、溶质的质量分数、体积分数5.质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。参考答案：正确6.化合物中各元素正负化合价的代数和为零。参考答案：正确7.分子是在不断运动的。参考答案：正确8.原子是化学变化中的最小粒子。参考答案：正确9.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是______。参考答案：氧10.溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。参考答案：正确三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.质量守恒定律适用于所有的化学反应。参考答案：√2.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属都能与稀盐酸反应生成氢气。参考答案：√3.氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。参考答案：√4.溶液的浓度通常用质量分数、体积分数和摩尔浓度表示。参考答案：×5.某物质的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解该物质的质量。参考答案：×6.通过加热蒸发溶剂的方法使溶液析出晶体，这种方法称为结晶。参考答案：√7.下列关于酸碱中和反应的说法正确的是：酸和碱反应生成盐和水。参考答案：√8.化合物中各元素正负化合价的代数和为零。参考答案：√9.分子是在不断运动的。参考答案：√10.原子是化学变化中的最小粒子。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述质量守恒定律的内容。参考答案：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属有哪些化学性质？参考答案：能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，能与某些盐溶液反应置换出金属。3.解释酸碱中和反应的定义，并举例说明。参考答案：酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。4.溶解度是指什么？影响固体溶解度的因素有哪些？参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响固体溶解度的因素主要有温度、溶质和溶剂的性质。5.某温度下，氯化钠的溶解度为36g。该温度下，100g水中最多能溶解多少克氯化钠？参考答案：该温度下，100g水中最多能溶解36克氯化钠。6.稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成什么物质？请写出该反应的化学方程式。参考答案：稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水。化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。7.比较溶液浓度和质量分数的概念，并说明它们之间的关系。参考答案：溶液浓度是指溶液中溶质的质量与溶液总质量（或体积）的比值。质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。它们之间的关系是溶液浓度可以用质量分数表示，质量分数也可以用溶液浓度表示。8.设计一个实验，验证金属活动性顺序中镁、锌、铜的活动性强弱。参考答案：实验步骤：取三支试管，分别加入少量镁、锌、铜，分别加入等量的稀盐酸。观察三支试管中产生气泡的快慢。根据产生气泡的快慢判断金属活动性顺序。五、实验探究题（共8小题，每题3分）（请写出主要实验步骤、现象与结论，条理清晰，写在对应题目下方的横线上）1.某化学兴趣小组为了探究金属活动性顺序，进行了以下实验：将镁条、锌粒、铜片分别放入稀盐酸中，观察现象。请根据实验现象回答：（1）哪个金属反应最剧烈？请说明理由。（2）哪个金属不反应？请说明理由。（3）根据实验现象，请写出镁与稀盐酸反应的化学方程式。参考答案：（1）镁；镁的活动性比锌、铜强。（2）铜；铜的活动性比镁、锌弱，排在氢后面。（3）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2.为了测定某不溶物（假设不与稀盐酸反应）的质量分数，某同学进行了以下实验：取一定量的不溶物，加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体的质量。请回答：（1）该实验中，需要测量的物理量有哪些？（2）请设计一个实验方案，包括实验步骤和所需仪器。参考答案：（1）不溶物的质量、稀盐酸的质量、剩余固体的质量。（2）实验步骤：①称量一定量的不溶物；②加入足量的稀盐酸，充分反应；③过滤、洗涤、干燥剩余固体；④称量剩余固体的质量。所需仪器：天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、干燥器。3.某化学兴趣小组为了探究温度对化学反应速率的影响，进行了以下实验：在相同条件下，将等质量的碳酸钙分别放入温度不同的稀盐酸中，观察产生气体的速率。请回答：（1）该实验中，控制变量有哪些？（2）请预测实验现象，并解释原因。参考答案：（1）控制变量：稀盐酸的质量、浓度、不溶物的质量、反应容器等。（2）预测现象：温度越高，产生气体的速率越快。原因：温度越高，分子运动越剧烈，碰撞频率越高，化学反应速率越快。4.某化学兴趣小组为了探究酸碱中和反应，进行了以下实验：将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，用酚酞试液作指示剂，观察现象。请回答：（1）实验开始时，酚酞试液的颜色是什么？为什么？（2）当滴入一定量的氢氧化钠溶液后，溶液的颜色发生了什么变化？请说明理由。（3）请写出该反应的化学方程式。参考答案：（1）无色；氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞试液遇碱变红。（2）变红；氢氧化钠与稀盐酸发生酸碱中和反应，生成氯化钠和水，溶液呈中性，酚酞试液在中性溶液中无色。（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O5.某化学兴趣小组为了探究溶解度的影响因素，进行了以下实验：在相同温度下，将等质量的食盐分别放入等量的水和酒精中，充分搅拌，观察溶解情况。请回答：（1）哪个溶剂中食盐的溶解度更大？请说明理由。（2）请解释溶解度受溶剂种类影响的原因。参考答案：（1）水；水的极性比酒精强，对食盐的溶解能力更强。（2）溶解度受溶剂种类影响的原因：不同溶剂的极性不同，极性强的溶剂对溶质的溶解能力更强。6.某化学兴趣小组为了探究溶液的浓度对某些性质的影响，进行了以下实验：将浓硫酸和稀硫酸分别滴在木条上，观察现象。请回答：（1）哪个溶液对木条的影响更大？请说明理由。（2）请解释溶液浓度对物质性质影响的原因。参考答案：（1）浓硫酸；浓硫酸的浓度更大，腐蚀性更强。（2）溶液浓度对物质性质影响的原因：溶液浓度越高，溶质粒子越多，对物质性质的影响越大。7.某化学兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了以下实验：将碳酸钠与稀盐酸反应，观察现象并测量反应前后物质的质量。请回答：（1）该实验中，需要测量哪些物质的质量？（2）请预测实验结果，并解释原因。参考答案：（1）反应前碳酸钠的质量、反应前稀盐酸的质量、反应后碳酸钠的质量、反应后稀盐酸的质量。（2）实验结果：反应前后物质的质量总和相等。原因：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应前后物质的质量总和相等，符合质量守恒定律。8.某化学兴趣小组为了探究溶液的结晶，进行了以下实验：将饱和的食盐水蒸发一部分水分，观察现象。请回答：（1）实验过程中，溶液的浓度会发生什么变化？（2）请解释溶液结晶的原因。参考答案：（1）增大；随着水分蒸发，溶液中溶质的质量分数增大。（2）溶液结晶的原因：当溶液中溶质的质量分数超过饱和溶解度时，溶质会析出结晶。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查酸的定义。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。HCl（盐酸）、H₂SO₄（硫酸）、CH₃COOH（醋酸）都是酸，而NaOH（氢氧化钠）是碱，故选B。2.参考答案：ABD解析：本题考查元素化合价。氧元素在化合物中通常显-2价（A正确），氢元素在化合物中通常显+1价（B正确），钠元素在化合物中通常显+1价（C错误），氯元素在化合物中通常显-1价（D正确），故选ABD。3.参考答案：AD解析：本题考查金属活动性顺序。金属活动性越强，越容易失去电子（A正确），化学性质越活泼（D正确），而金属活动性越强，越容易得电子（B错误），化学性质越不活泼（C错误），故选AD。4.参考答案：B解析：本题考查化学符号的表示方法。2个氢原子用化学符号表示为2H，故选B。5.参考答案：A解析：本题考查酸碱指示剂。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色，故选A。6.参考答案：ABC解析：本题考查溶液浓度的表示方法。溶液浓度通常用溶质质量分数、溶质体积分数、摩尔浓度表示，故选ABC。7.参考答案：A解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律指出，化学反应前后，物质的总质量不变，故选A。8.参考答案：B解析：本题考查溶解度的定义。溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到饱和状态时的质量，故选B。9.参考答案：A解析：本题考查结晶的方法。通过加热蒸发溶剂的方法使溶液析出晶体，这种方法称为结晶，故选A。10.参考答案：B解析：本题考查酸碱中和反应。酸碱中和反应一定生成盐和水，故选B。二、填空题1.参考答案：稀盐酸解析：本题考查金属活动性顺序的应用。金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，这是金属活动性顺序的一个重要应用。2.参考答案：HCl+NaOH=NaCl+H₂O解析：本题考查酸碱中和反应的化学方程式。稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O。3.参考答案：溶质解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。4.参考答案：溶液的浓度、溶质的质量分数、体积分数解析：本题考查溶液的浓度表示方法。溶液的浓度通常用溶液的浓度、溶质的质量分数、体积分数表示。5.参考答案：正确解析：本题考查质量守恒定律的内容。质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。6.参考答案：正确解析：本题考查化合价的概念。化合物中各元素正负化合价的代数和为零。7.参考答案：正确解析：本题考查分子的性质。分子是在不断运动的。8.参考答案：正确解析：本题考查原子的性质。原子是化学变化中的最小粒子。9.参考答案：氧解析：本题考查氧化物的概念。氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧。10.参考答案：正确解析：本题考查溶液的概念。溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律适用于所有的化学反应，包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。该定律是化学中的基本定律，其内容是参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。因此，该说法正确。2.参考答案：√解析：本题考查金属活动性顺序。金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，这是因为这些金属的化学活性比氢强，能够置换出盐酸中的氢。例如，锌与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌，铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化铁。因此，该说法正确。3.参考答案：√解析：本题考查酸碱指示剂。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，这是因为酚酞是一种酸碱指示剂，在碱性溶液中会变红，而在中性和酸性溶液中无色。因此，该说法正确。4.参考答案：×解析：本题考查溶液浓度的表示方法。溶液的浓度通常用质量分数、体积分数和摩尔浓度表示，但并不是所有溶液浓度都用这三种方法表示。例如，气体溶于液体时，常用体积分数表示。因此，该说法错误。5.参考答案：×解析：本题考查溶解度的概念。某物质的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解该物质的质量，而不是一定量的溶剂。因此，该说法错误。6.参考答案：√解析：本题考查结晶的方法。通过加热蒸发溶剂的方法使溶液析出晶体，这种方法称为结晶。结晶是分离和提纯固体物质的一种常用方法。因此，该说法正确。7.参考答案：√解析：本题考查酸碱中和反应。酸和碱反应生成盐和水，这是酸碱中和反应的定义。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。因此，该说法正确。8.参考答案：√解析：本题考查化合价。化合物中各元素正负化合价的代数和为零，这是化合价的基本规则。例如，在氯化钠中，钠的化合价为+1，氯的化合价为-1，它们的代数和为零。因此，该说法正确。9.参考答案：√解析：本题考查分子的性质。分子是在不断运动的，这是分子的基本性质之一。分子的运动是物质微观结构的表现，也是化学反应能够发生的基础。因此，该说法正确。10.参考答案：√解析：本题考查原子的性质。原子是化学变化中的最小粒子，这是原子的基本性质之一。在化学反应中，原子不能再分，但可以重新组合成新的分子。因此，该说法正确。四、简答题1.参考答案：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律是化学反应的基本定律之一，其内容是参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这是因为在化学反应中，原子种类、数目和质量都没有改变，只是原子重新组合成新的分子。因此，反应前后物质的总质量保持不变。2.参考答案：能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，能与某些盐溶液反应置换出金属。解析：本题考查金属活动性顺序。金属活动性顺序中，排在氢前面的金属具有活泼的化学性质，主要表现在以下两个方面：一是能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气；二是能与某些盐溶液反应，置换出比它活动性弱的金属。例如，锌能与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。3.参考答案：酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。解析：本题考查酸碱中和反应。酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。这是一种复分解反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。4.参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响固体溶解度的因素主要有温度、溶质和溶剂的性质。解析：本题考查溶解度。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响固体溶解度的因素主要有温度、溶质和溶剂的性质。一般来说，温度升高，固体溶解度增大；溶质和溶剂的性质也会影响溶解度，例如，极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。5.参考答案：该温度下，100g水中最多能溶解36克氯化钠。解析：本题考查溶解度。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。题干中已经给出氯化钠的溶解度为36g，即在该温度下，100g水中最多能溶解36克氯化钠。6.参考答案：稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水。化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。解析：本题考查酸碱中和反应。稀盐酸和氢氧化钠溶液反应属于酸碱中和反应，生成物是盐（氯化钠）和水。该反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。7.参考答案：溶液浓度是指溶液中溶质的质量与溶液总质量（或体积）的比值。质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。它们之间的关系是溶液浓度可以用质量分数表示，质量分数也可以用溶液浓度表示。解析：本题考查溶液浓度。溶液浓度是指溶液中溶质的质量与溶液总质量（或体积）的比值。质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。它们之间的关系是溶液浓度可以用质量分数表示，质量分数也可以用溶液浓度表示。例如，质量分数为10%的氯化钠溶液，其溶液浓度为0.1mol/L（假设氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol）。8.参考答案：实验步骤：取三支试管，分别加入少量镁、锌、铜，分别加入等量的稀盐酸。观察三支试管中产生气泡的快慢。根据产生气泡的快慢判断金属活动性顺序。解析：本题考查金属活动性顺序。设计实验验证金属活动性顺序中镁、锌、铜的活动性强弱，可以采用金属与酸反应的方法。实验步骤如下：取三支试管，分别加入少量镁、锌、铜，分别加入等量的稀盐酸。观察三支试管中产生气泡的快慢。根据产生气泡的快慢判断金属活动性顺序。产生气泡越快，说明金属活动性越强。五、实验探究题1.参考答案：（1）镁；镁的活动性比锌、铜强。（2）铜；铜的活动性比镁、锌弱，排在氢后面。（3）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑解析：本题考查金属活动性顺序。根据实验现象，镁条反应最剧烈，产生气泡速度快，说明镁的活动性比锌、铜强；铜片不反应，说明铜的活动性比镁、锌弱，排在氢后面。镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。2.参考答案：（1）不溶物的质量、稀盐酸的质量、剩余固体的质量。（2）实验步骤：①称量一定量的不溶物；②加入足量的稀盐酸，充分反应；③过滤、洗涤、干燥剩余固体；④称量剩余固体的质量。所需仪器：天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、干燥器。解析：本题考查不溶物质量分数的测定。需要测量的物理量有不溶物的质量、稀盐酸的质量、剩余固体的质量。实验方案包括称量不溶物、加入稀盐酸反应、过滤洗涤干燥、称量剩余固体等步骤，所需仪器有天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、干燥器。3.参考答案：（1）控制变量：稀盐酸的质量、浓度、不溶物的质量、反应容器等。（2）预测现象：温度越高，产生气体的速率越快。原因：温度越高，分子运动越剧烈，碰撞频率越高，化学反应速率越快。解析：本题考查温度对化学反应速率的影响。控制变量包括稀盐酸的质量、浓度、不溶物的质量、反应容器等。预测现象是温度越高，产生气体的速率越快，原因是温度越高，分子运动越剧烈，碰撞频率越高，化学反应速率越快。4.参考答案：（1）无色；氢氧化钠溶液呈碱性，酚