福建2026年10月高中高一化学期中试卷及答案

福建2026年10月高中高一化学期中试卷及答案第1页共1页福建2026年10月高中高一化学期中试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于共价化合物的是A.氯化钠（NaCl）B.水蒸气（H₂O）C.氧气（O₂）D.氢氧化钾（KOH）参考答案：B2.下列关于同位素的说法中，正确的是A.同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子B.同位素的化学性质完全不同C.同位素的质量数相同D.同位素在元素周期表中占据不同的位置参考答案：A3.下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是A.物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量B.物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量C.物质的量浓度没有单位D.物质的量浓度只适用于固体溶质参考答案：B4.下列化学方程式中，正确表示氧化还原反应的是A.H₂+O₂→H₂OB.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O参考答案：D5.下列关于元素周期律的说法中，正确的是A.同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强B.同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强C.氢元素既属于第ⅠA族又属于第VIA族D.碱金属元素从上到下，原子半径逐渐减小参考答案：A6.下列关于化学键的说法中，正确的是A.化学键的本质是原子核之间的吸引力B.离子键是阴阳离子之间的静电作用C.共价键是原子核之间的排斥力D.化学键只存在于分子中参考答案：B7.下列关于摩尔（mol）作为物质的量的单位，其定义的说法中，正确的是A.摩尔是表示物质质量的单位B.摩尔是表示物质体积的单位C.摩尔是表示物质数量的单位D.摩尔是表示物质密度的单位参考答案：C8.下列关于阿伏加德罗常数的说法中，正确的是A.阿伏加德罗常数约为6.02×10²³/molB.阿伏加德罗常数是1摩尔物质中含有的粒子数C.阿伏加德罗常数的单位是g/molD.阿伏加德罗常数是1摩尔物质的质量参考答案：B9.下列关于钠（Na）和镁（Mg）的第一电离能的说法中，正确的是A.钠的第一电离能比镁大B.镁的第一电离能比钠大C.钠和镁的第一电离能相同D.钠和镁的第一电离能无法比较参考答案：B10.下列关于实验操作的说法中，正确的是A.在加热试管中的液体时，试管口应朝向自己B.在使用pH试纸测定溶液的pH值时，应将pH试纸浸入溶液中C.在称量药品时，应将药品放在托盘天平的左盘D.在稀释浓硫酸时，应将水缓慢倒入浓硫酸中参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某原子的质子数为11，中子数为12，该原子属于______元素。参考答案：钠2.1摩尔氧气（O₂）的质量是______克。参考答案：323.在氧化还原反应中，化合价升高的元素发生______反应。参考答案：氧化4.离子方程式NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃的正确书写为______。参考答案：Na⁺+Cl⁻+Ag⁺+NO₃⁻=AgCl↓+Na⁺+NO₃⁻5.根据元素周期律，同周期元素从左到右，原子半径逐渐______。参考答案：减小6.某元素的同位素X的质子数为12，中子数为14，其质量数为______。参考答案：267.下列物质中，属于离子化合物的是______（填化学式）。参考答案：NaCl8.在标准状况下，22.4升气体的物质的量为______摩尔。参考答案：19.下列元素中，第一电离能最小的是______（填元素符号）。参考答案：Cs10.将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸变红，该溶液呈______性。参考答案：酸三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.摩尔是国际单位制中的一个基本单位。参考答案：×2.阿伏加德罗常数表示1摩尔任何物质所含的粒子数，约为6.02×10²³。参考答案：√3.氧化还原反应中，失去电子的物质作还原剂，得到电子的物质作氧化剂。参考答案：√4.离子方程式NaCl+AgNO₃=AgCl↓+Na⁺+NO₃⁻正确表示了反应实质。参考答案：√5.根据元素周期律，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。参考答案：√6.某元素的同位素X的质子数为12，中子数为14，其质量数为26。参考答案：√7.1摩尔氧气（O₂）的质量是32克。参考答案：√8.在氧化还原反应中，化合价降低的元素发生还原反应。参考答案：√9.下列物质中，氯化钠（NaCl）属于离子化合物。参考答案：√10.将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸变红，该溶液呈酸性。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述氧化还原反应的特征。参考答案：氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价的升降，伴随着电子的转移。2.解释同位素的概念及其与元素的关系。参考答案：同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。同位素属于同一元素，具有相同的化学性质，但物理性质有所不同。3.列举三种常见的化学键类型。参考答案：常见的化学键类型有离子键、共价键和金属键。离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键；共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键；金属键是金属原子间通过自由电子形成的化学键。4.说明物质的量浓度的定义及其单位。参考答案：物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量。其定义式为c=n/V，单位为mol/L（摩尔每升）。5.比较离子化合物和共价化合物的区别。参考答案：离子化合物是由阴阳离子通过离子键结合而成的化合物，通常具有高熔点、高沸点、易溶于水等性质；共价化合物是由原子间通过共价键结合而成的化合物，通常具有低熔点、低沸点、难溶于水等性质。6.简述元素周期律的主要内容。参考答案：元素周期律是指同一周期元素从左到右，随着原子序数的增加，原子核外电子排布逐渐变化，导致元素的性质呈周期性变化。其主要内容包括原子半径逐渐减小、金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强、化合价呈现周期性变化等。7.解释摩尔的概念及其在化学计算中的作用。参考答案：摩尔是国际单位制中的一个基本单位，表示物质的量的单位。1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数（约6.02×10²³）个粒子（原子、分子、离子等）。摩尔在化学计算中用于表示物质的量，是连接微观粒子数和宏观物质质量的重要桥梁。8.分析氧化还原反应中电子转移的方向。参考答案：氧化还原反应中，电子转移的方向是由化合价高的元素（或离子）向化合价低的元素（或离子）进行。在反应中，失去电子的物质作还原剂，其化合价升高；得到电子的物质作氧化剂，其化合价降低。五、实验探究题（共8小题，每题3分）（请写出主要实验步骤、现象与结论，条理清晰，写在对应题目下方的横线上）1.某化学兴趣小组为探究影响铁钉锈蚀快慢的因素，进行了以下实验：①将铁钉分别放入A、B、C三个试管中，A试管中加入足量蒸馏水，B试管中加入足量食盐水，C试管中放入干燥的空气。②将三个试管同时放置于相同的环境中，观察铁钉的锈蚀情况。请回答：（1）A试管中，铁钉发生锈蚀的主要原因是______。（2）B试管中，铁钉比A试管中锈蚀得更快，原因是______。（3）C试管中，铁钉几乎不发生锈蚀，原因是______。（4）根据以上实验，为了防止铁制品生锈，可以采取的措施有______（写出一种即可）。参考答案：（1）水和氧气；（2）食盐水中的电解质促进了铁的电化学腐蚀；（3）干燥的空气中缺少水；（4）在铁制品表面涂油或刷漆2.某化学实验小组用装置进行氢气还原氧化铜的实验：（图中装置从左到右依次为：试管、酒精灯、导管、水槽）请回答：（1）写出试管中发生反应的化学方程式：______。（2）实验开始时，应先通入氢气，再点燃酒精灯，原因是______。（3）实验结束后，应先熄灭酒精灯，再停止通入氢气，原因是______。（4）导管口冒出的气泡，说明______。参考答案：（1）CuO+H₂→Cu+H₂O；（2）防止氢气不纯，爆炸；（3）防止生成的铜重新被氧化；（4）氢气是可燃性气体3.某化学实验小组用托盘天平称量氯化钠固体，操作步骤如下：①将游码移至标尺左端的“0”刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。②将砝码放在右盘，向左盘添加氯化钠固体，直至天平平衡。③取下砝码和氯化钠固体，整理好仪器。请回答：（1）步骤①中，调节平衡螺母，使天平平衡，说明天平的______已经对准零刻度。（2）步骤②中，若指针偏向刻度盘的右侧，应______。（3）步骤③中，整理好仪器，应将砝码______。参考答案：（1）零刻度；（2）向左盘添加氯化钠固体；（3）放回砝码盒4.某化学实验小组用装置进行燃烧实验：（图中装置为一个集气瓶，瓶口用橡皮塞塞住，橡皮塞上插入一支温度计，温度计的玻璃泡靠近集气瓶底部）请回答：（1）实验中，将集气瓶放在酒精灯火焰上加热，观察到温度计示数升高，说明______。（2）实验结束后，温度计示数逐渐下降，说明______。（3）该实验可以验证的化学性质是______。参考答案：（1）燃烧需要氧气；（2）燃烧需要达到可燃物的着火点；（3）可燃性5.某化学实验小组用装置进行气体收集实验：（图中装置为一个长颈漏斗，漏斗口伸入集气瓶中，集气瓶口用塞子塞住，塞子上插有一根导管，导管另一端连接一个水槽）请回答：（1）该装置可以收集的气体是______（填化学式）。（2）收集气体的原理是______。（3）收集气体时，观察到集气瓶中液面上升，说明______。参考答案：（1）H₂；（2）氢气不易溶于水；（3）集气瓶中气体密度比水小6.某化学实验小组用装置进行酸碱中和反应实验：（图中装置为一个烧杯，烧杯中盛有氢氧化钠溶液，滴管中盛有稀盐酸，烧杯下垫有一个石棉网）请回答：（1）实验中，将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，观察到______现象，说明酸碱发生了中和反应。（2）实验结束后，若向反应后的溶液中滴加酚酞试液，观察到溶液变红，说明______。（3）该实验可以验证的化学性质是______。参考答案：（1）产生气泡；（2）溶液由红色变为无色；（3）酸碱中和反应7.某化学实验小组用装置进行物质的分离提纯实验：（图中装置为一个分液漏斗，分液漏斗中盛有一种混合液体，漏斗下口连接一个烧杯）请回答：（1）该装置可以分离的混合物是______。（2）分离时，应先将分液漏斗的塞子塞紧，然后______。（3）分离后，下层液体从______口放出，上层液体从______口倒出。参考答案：（1）互不相溶的液体混合物；（2）缓慢打开分液漏斗的塞子；（3）下口；上口8.某化学实验小组用装置进行物质的制备实验：（图中装置为一个锥形瓶，锥形瓶中盛有大理石粉末，锥形瓶口用塞子塞住，塞子上插有一根导管，导管另一端连接一个试管，试管中盛有澄清石灰水）请回答：（1）该装置可以制备的气体是______（填化学式）。（2）制备气体时，观察到锥形瓶中有气泡产生，说明______。（3）制备气体结束后，观察到澄清石灰水变浑浊，说明______。参考答案：（1）CO₂；（2）大理石与稀盐酸反应产生气体；（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查化学键。氯化钠是离子化合物，水蒸气是共价化合物，氧气是单质，氢氧化钾是离子化合物。故选B。2.参考答案：A解析：本题考查同位素。同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。故选A。3.参考答案：B解析：本题考查物质的量浓度。物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量。故选B。4.参考答案：D解析：本题考查氧化还原反应。CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O是氧化还原反应，其他反应不是。故选D。5.参考答案：A解析：本题考查元素周期律。同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强。故选A。6.参考答案：B解析：本题考查化学键。离子键是阴阳离子之间的静电作用。故选B。7.参考答案：C解析：本题考查摩尔。摩尔是表示物质数量的单位。故选C。8.参考答案：B解析：本题考查阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数是1摩尔物质中含有的粒子数。故选B。9.参考答案：B解析：本题考查第一电离能。镁的第一电离能比钠大。故选B。10.参考答案：C解析：本题考查实验操作。在称量药品时，应将药品放在托盘天平的左盘。故选C。二、填空题1.参考答案：钠解析：本题考查元素周期表。根据题干信息，该原子的质子数为11，根据元素周期表可知，质子数为11的元素是钠（Na）。2.参考答案：32解析：本题考查物质的量与摩尔质量。氧气（O₂）的摩尔质量为32克/摩尔，因此1摩尔氧气的质量是32克。3.参考答案：氧化解析：本题考查氧化还原反应。在氧化还原反应中，化合价升高的元素失去电子，发生氧化反应。4.参考答案：Na⁺+Cl⁻+Ag⁺+NO₃⁻=AgCl↓+Na⁺+NO₃⁻解析：本题考查离子方程式的书写。NaCl和AgNO₃反应生成AgCl沉淀和NaNO₃，正确的离子方程式为Na⁺+Cl⁻+Ag⁺+NO₃⁻=AgCl↓+Na⁺+NO₃⁻。5.参考答案：减小解析：本题考查元素周期律。根据元素周期律，同周期元素从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。6.参考答案：26解析：本题考查同位素。质量数等于质子数与中子数之和，因此该同位素的质量数为12+14=26。7.参考答案：NaCl解析：本题考查化学键。NaCl是由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）通过离子键结合而成的离子化合物。8.参考答案：1解析：本题考查标准状况下气体的摩尔体积。在标准状况下（0℃，1标准大气压），1摩尔任何气体的体积都是22.4升，因此22.4升气体的物质的量为1摩尔。9.参考答案：Cs解析：本题考查第一电离能。同一周期元素中，第一电离能从左到右逐渐增大，但碱金属元素的第一电离能最小，因此第一电离能最小的元素是铯（Cs）。10.参考答案：酸解析：本题考查pH值与溶液酸碱性。pH试纸变红，说明溶液的pH值小于7，因此该溶液呈酸性。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查物质的量单位。摩尔是国际单位制中的一个基本单位，但不是七个基本单位之一，七个基本单位分别是长度（米）、质量（千克）、时间（秒）、电流（安培）、热力学温度（开尔文）、物质的量（摩尔）、发光强度（坎德拉）。摩尔是物质的量的单位，故说法错误。2.参考答案：√解析：本题考查阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数表示1摩尔任何物质所含的粒子数，约为6.02×10²³，是化学中一个重要的常数，故说法正确。3.参考答案：√解析：本题考查氧化还原反应的基本概念。在氧化还原反应中，失去电子的物质作还原剂，得到电子的物质作氧化剂，这是氧化还原反应的本质，故说法正确。4.参考答案：√解析：本题考查离子方程式的书写。离子方程式NaCl+AgNO₃=AgCl↓+Na⁺+NO₃⁻正确表示了反应实质，即钠离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，银离子和硝酸根离子结合生成硝酸钠，故说法正确。5.参考答案：√解析：本题考查元素周期律。根据元素周期律，同周期元素从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，故说法正确。6.参考答案：√解析：本题考查原子质量数的计算。原子质量数等于质子数与中子数之和，某元素的同位素X的质子数为12，中子数为14，其质量数为12+14=26，故说法正确。7.参考答案：√解析：本题考查摩尔质量。氧气（O₂）的摩尔质量为32克/摩尔，1摩尔氧气（O₂）的质量是32克，故说法正确。8.参考答案：√解析：本题考查氧化还原反应的基本概念。在氧化还原反应中，化合价降低的元素得到电子，发生还原反应，故说法正确。9.参考答案：√解析：本题考查化学键与化合物类型。氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子通过离子键结合而成的化合物，属于离子化合物，故说法正确。10.参考答案：√解析：本题考查pH值与溶液酸碱性。将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸变红，说明溶液的pH值小于7，该溶液呈酸性，故说法正确。四、简答题1.参考答案：氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价的升降，伴随着电子的转移。解析：本题考查氧化还原反应的特征。氧化还原反应的本质是电子的转移，表现为反应前后有元素化合价的升降。这是氧化还原反应最根本的特征，也是判断一个反应是否为氧化还原反应的关键依据。氧化还原反应中，失去电子的物质作还原剂，其化合价升高；得到电子的物质作氧化剂，其化合价降低。2.参考答案：同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。同位素属于同一元素，具有相同的化学性质，但物理性质有所不同。解析：本题考查同位素的概念。同位素是同一元素的不同原子，它们的质子数相同，因此属于同一元素，具有相同的化学性质。但由于中子数不同，导致它们的质量数不同，从而引起物理性质上的差异。例如，氢的同位素有氕（₁H）、氘（₂H）、氚（₃H），它们都是氢元素，但质量数分别为1、2、3。3.参考答案：常见的化学键类型有离子键、共价键和金属键。离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键；共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键；金属键是金属原子间通过自由电子形成的化学键。解析：本题列举三种常见的化学键类型。化学键是原子间形成稳定化合物的作用力，主要有离子键、共价键和金属键三种类型。离子键通过阴阳离子间的静电吸引形成，常见于活泼金属和活泼非金属之间；共价键通过原子间共用电子对形成，常见于非金属元素之间；金属键是金属原子通过共享自由电子形成的，使金属具有延展性和导电性。4.参考答案：物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量。其定义式为c=n/V，单位为mol/L（摩尔每升）。解析：本题考查物质的量浓度的定义及其单位。物质的量浓度是表示溶液浓度的一种方法，它定义为单位体积溶液中所含溶质的物质的量。定义式为c=n/V，其中c表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积。物质的量浓度的常用单位是mol/L，读作“摩尔每升”。5.参考答案：离子化合物是由阴阳离子通过离子键结合而成的化合物，通常具有高熔点、高沸点、易溶于水等性质；共价化合物是由原子间通过共价键结合而成的化合物，通常具有低熔点、低沸点、难溶于水等性质。解析：本题比较离子化合物和共价化合物的区别。离子化合物和共价化合物是两种基本的化合物类型，它们在组成、结构、性质等方面存在显著差异。离子化合物由阴阳离子通过离子键结合，通常形成离子晶体，具有高熔点、高沸点、易溶于水、导电性强（熔融或水溶液状态下）等性质。共价化合物由原子间通过共价键结合，通常形成分子或原子晶体，具有低熔点、低沸点、难溶于水、不导电等性质。6.参考答案：元素周期律是指同一周期元素从左到右，随着原子序数的增加，原子核外电子排布逐渐变化，导致元素的性质呈周期性变化。其主要内容包括原子半径逐渐减小、金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强、化合价呈现周期性变化等。解析：本题考查元素周期律的主要内容。元素周期律是化学中重要的基本规律，它描述了同一周期元素性质的周期性变化。随着原子序数的增加，原子核外电子层数不变，但最外层电子数逐渐增多，导致原子半径逐渐减小。同时，原子核对外层电子的吸引力增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。此外，元素的化合价也呈现周期性变化。7.参考答案：摩尔是国际单位制中的一个基本单位，表示物质的量的单位。1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数（约6.02×10²³）个粒子（原子、分子、离子等）。摩尔在化学计算中用于表示物质的量，是连接微观粒子数和宏观物质质量的重要桥梁。解析：本题解释摩尔的概念及其在化学计算中的作用。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，符号为mol，是表示物质的量的单位。1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数（约6.02×10²³）个粒子，例如1摩尔水含有6.02×10²³个水分子。摩尔在化学计算中起着重要作用，它可以将微观粒子数和宏观物质质量联系起来，方便进行化学计量计算。8.参考答案：氧化还原反应中，电子转移的方向是由化合价高的元素（或离子）向化合价低的元素（或离子）进行。在反应中，失去电子的物质作还原剂，其化合价升高；得到电子的物质作氧化剂，其化合价降低。解析：本题分析氧化还原反应中电子转移的方向。氧化还原反应的本质是电子的转移，电子总是从化合价高的元素（或离子）转移到化合价低的元素（或离子）。在反应中，失去电子的物质作还原剂，其化合价升高；得到电子的物质作氧化剂，其化合价降低。这是氧化还原反应中电子转移的基本规律。五、实验探究题1.参考答案：（1）水和氧气；（2）食盐水中的电解质促进了铁的电化学腐蚀；（3）干燥的空气中缺少水；（4）在铁制品表面涂油或刷漆解析：本题考查物质的量、摩尔、阿伏加德罗、氧化还原反应、离子方程式、元素周期律、同位素。实验探究题主要考查学生对化学实验的理解和操作能力，以及分析问题和解决问题的能力。本题通过铁钉锈蚀实验，考查了学生对于铁钉锈蚀条件的认识，以及如何根据实验现象分析问题。解析中详细解释了每个试管中铁钉锈蚀的原因，以及如何根据实验结果防止铁制品生锈。2.参考答案：（1）CuO+H₂→Cu+H₂O；（2）防止氢气不纯，爆炸；（3）防止生成的铜重新被氧化；（4）氢气是可燃性气体解析：本题考查物质的量、摩尔、阿伏加德罗、氧化还原反应、离子方程式、元素周期律、同位素。氢气还原氧化铜实验是高中化学中一个重要的实验，本题通过该实验，考查了学生对于实验原理、操作步骤以及实验现象的理解和分析能力。解析中详细解释了每个步骤的目的和原理，以及实验现象的说明。3.参