甘肃2026年10月高三化学联考试卷及答案

甘肃2026年10月高三化学联考试卷及答案第1页共1页甘肃2026年10月高三化学联考试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列关于原子核外电子排布的叙述中，正确的是A.s能级含有一个原子轨道B.p能级最多可容纳8个电子C.d能级最多可容纳10个电子D.f能级最多可容纳14个电子参考答案：C2.下列物质中，属于非极性分子的是A.H₂OB.CO₂C.NH₃D.HCl参考答案：B3.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡后，升高温度，平衡混合气体的密度A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A4.下列关于有机物的叙述中，正确的是A.烷烃只含碳-碳单键B.烯烃只含碳-碳双键C.烃的燃烧产物只有CO₂和H₂OD.萜类化合物属于芳香烃参考答案：A5.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，下列说法中正确的是A.该反应是化合反应B.二氧化锰是该反应的催化剂C.该反应不需要加热D.氯酸钾是该反应的还原剂参考答案：B6.下列关于电解质溶液的叙述中，正确的是A.稀释盐酸时，溶液的pH值增大B.硫酸溶液中，氢离子的浓度等于硫酸根离子的浓度C.氢氧化钠溶液中，水的电离被抑制D.碳酸钠溶液呈碱性参考答案：C7.下列关于化学键的叙述中，正确的是A.共价键的形成总是放出能量B.离子键的形成总是吸收能量C.化学键的本质是原子核之间的吸引力D.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低参考答案：A8.下列关于有机反应类型的叙述中，正确的是A.烷烃的取代反应属于加成反应B.烯烃的加成反应属于取代反应C.酯的水解反应属于氧化反应D.蛋白质的水解反应属于聚合反应参考答案：C9.将pH=3的盐酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH值A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定参考答案：B10.下列关于同分异构体的叙述中，正确的是A.同分异构体具有相同的物理性质B.同分异构体具有相同的化学性质C.同分异构体分子式相同但结构不同D.同分异构体互为镜像异构体参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某化学兴趣小组探究影响过氧化氢分解速率的因素，实验中他们分别使用不同浓度的过氧化氢溶液，其他条件保持不变，观察产生气体的速率。该实验的自变量是______。参考答案：过氧化氢溶液的浓度2.下列关于原子核外电子排布的叙述中，正确的是______。参考答案：能量最低原理3.下列物质中，属于非极性分子的是______。参考答案：CO₂4.下列关于有机物的叙述中，正确的是______。参考答案：有机物可以发生取代反应5.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，下列说法中正确的是______。参考答案：二氧化锰能加快反应速率6.下列关于电解质溶液的叙述中，正确的是______。参考答案：溶液导电性与离子浓度有关7.下列关于化学键的叙述中，正确的是______。参考答案：化学键是原子间的作用力8.下列关于有机反应类型的叙述中，正确的是______。参考答案：加成反应是分子中双键或三键断裂，与其他原子或原子团结合的反应9.将pH=3的盐酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得到的溶液的pH值______7（填“大于”“小于”或“等于”）。参考答案：小于10.下列关于同分异构体的叙述中，正确的是______。参考答案：同分异构体具有不同的物理性质三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氯化钠晶体中，钠离子与氯离子之间的化学键属于离子键。参考答案：√2.在常温常压下，氧气和臭氧都是由氧原子构成的分子。参考答案：×3.碳酸钠溶液显碱性，是因为碳酸根离子发生了水解。参考答案：√4.金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应属于置换反应。参考答案：√5.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应。参考答案：√6.在一定条件下，2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中反应，生成的二氧化硫的物质的量一定小于2mol。参考答案：√7.pH=3的盐酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液呈中性。参考答案：×8.下列物质中，干冰属于化合物。参考答案：√9.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气，但反应速率不同。参考答案：√10.将pH=3的盐酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH值为7。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述影响化学反应速率的主要因素有哪些？参考答案：①浓度②温度③催化剂④反应物接触面积⑤光照⑥反应物状态2.说明化学平衡状态的特征。参考答案：①正逆反应速率相等②各物质浓度不再变化③各物质浓度保持不变④可逆反应达到平衡状态3.列举三种常见的有机反应类型。参考答案：①取代反应②加成反应③消去反应④聚合反应4.简述酸碱中和反应的本质。参考答案：①酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应②实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水分子5.分析催化剂在化学反应中的作用。参考答案：①催化剂能改变反应速率②催化剂能改变反应的活化能③催化剂不改变反应平衡状态④催化剂在反应前后质量和化学性质不变6.简述原电池的工作原理。参考答案：①原电池由正负极、电解质溶液和导线组成②负极发生氧化反应，正极发生还原反应③电子从负极通过导线流向正极④电解质溶液中的离子定向移动形成电流7.列举三种常见的合成高分子材料。参考答案：①聚乙烯②聚氯乙烯③聚丙烯8.简述化学实验中加热固体的注意事项。参考答案：①加热固体时，试管口应略向下倾斜②防止冷凝水倒流导致试管炸裂③加热固体时，应先均匀加热再集中加热试管底部五、实验探究题（共8小题，每题3分）（请写出主要实验步骤、现象与结论，条理清晰，写在对应题目下方的横线上）1.某化学兴趣小组探究影响过氧化氢分解速率的因素，实验中他们分别向等体积、等浓度的过氧化氢溶液中添加不同物质，记录收集相同体积氧气所需时间。实验数据如下表：实验编号添加物质收集相同体积氧气所需时间/s1无6020.1mol/LMnO₂1530.1mol/LFeCl₃2540.1mol/LCuSO₄45请回答：①比较实验1和实验2，说明MnO₂对过氧化氢分解速率的影响。②比较实验2、3和4，说明FeCl₃和CuSO₄对过氧化氢分解速率的影响有何不同？③结合实验现象，解释为什么MnO₂能显著加快过氧化氢分解速率。参考答案：①MnO₂能显著加快过氧化氢分解速率；②FeCl₃对过氧化氢分解速率的促进作用强于CuSO₄2.某同学用装置进行铁与硫酸铜溶液反应的实验探究。实验过程中观察到试管A中溶液颜色逐渐变浅，试管B中产生气泡，试管C中固体由黑色逐渐变为红色。请回答：①写出试管A中发生反应的化学方程式。②解释试管B中产生气泡的原因。③写出试管C中发生反应的化学方程式。④若要验证试管C中固体为铜，请设计实验方案并说明现象。参考答案：①Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；②铁与硫酸铜溶液反应生成氢气，氢气是气体，所以试管B中产生气泡；③Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；④取少量试管C中固体于试管中，加入足量稀硫酸，若固体溶解，有无色气体产生，则证明固体为铜。3.某化学小组用装置测定碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳的速率。实验过程中记录数据如下表：时间/min气球体积/mL00110220328435请回答：①写出碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳的化学方程式。②根据实验数据，计算前2分钟内平均产生二氧化碳的速率（mL/min）。③分析实验过程中气球体积变化逐渐减慢的可能原因。④若要使反应速率加快，请提出至少两种可行的方案。参考答案：①CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；②10mL/min；③反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐减慢；④增加盐酸浓度、升高温度4.某同学用装置进行钠与水的反应实验探究。实验过程中观察到钠浮在水面上，熔成一个闪亮的小球，四处游动，发出嘶嘶声，并在水面留下白色痕迹。请回答：①写出钠与水反应的化学方程式。②解释钠浮在水面上和熔成小球的原因。③解释钠四处游动和发出嘶嘶声的原因。④若要安全地观察钠与水反应的现象，应如何操作？请说明原因。参考答案：①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；②钠的密度小于水，且钠与水反应放热，使钠熔化成小球；③钠与水反应生成氢气，氢气受热燃烧，产生火焰；④将钠放在石棉网上，用坩埚钳夹取，在酒精灯火焰上灼烧。原因：钠与水反应非常剧烈，且放出大量热量，直接放在烧杯中容易发生危险。5.某化学小组用装置进行氯气与氢气反应的实验探究。实验过程中关闭活塞K₁，打开活塞K₂，缓慢通入氢气，然后点燃酒精灯加热试管A。请回答：①写出氯气与氢气反应的化学方程式。②解释为什么要先通入氢气再点燃酒精灯？③解释实验过程中观察到试管A中产生苍白色火焰的原因。④若要检验试管A中产生的气体，请设计实验方案并说明现象。参考答案：①H₂+Cl₂点燃=2HCl；②防止氢气与氯气混合爆炸；③氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰；④取少量试管A中气体于试管中，加入少量水，若溶液变红，则证明产生的是HCl气体。6.某同学用装置进行氨气的性质实验探究。实验过程中关闭活塞K₁，打开活塞K₂，缓慢通入氨气，然后向试管B中滴加酚酞溶液。请回答：①写出氨气与水反应的化学方程式。②解释试管B中酚酞溶液变红的原因。③解释试管C中产生白烟的原因。④若要检验试管C中产生的白烟，请设计实验方案并说明现象。参考答案：①NH₃+H₂O=NH₄OH；②氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性；③氨气与空气中的水蒸气结合形成白烟；④取少量试管C中白烟于试管中，加入少量水，若溶液变红，则证明白烟是NH₄Cl。7.某化学小组用装置进行二氧化硫的性质实验探究。实验过程中关闭活塞K₁，打开活塞K₂，缓慢通入二氧化硫气体。请回答：①写出二氧化硫与水反应的化学方程式。②解释试管A中品红溶液褪色的原因。③解释试管B中澄清石灰水变浑浊的原因。④若要检验试管B中产生的气体，请设计实验方案并说明现象。参考答案：①SO₂+H₂O=H₂SO₃；②二氧化硫溶于水形成亚硫酸，亚硫酸显酸性；③二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，使石灰水变浑浊；④取少量试管B中溶液于试管中，加入少量紫色石蕊试液，若溶液变红，则证明产生的是SO₂气体。8.某同学用装置进行甲烷的燃烧实验探究。实验过程中点燃酒精灯加热试管A。请回答：①写出甲烷燃烧的化学方程式。②解释试管B中无水硫酸铜粉末变蓝的原因。③解释试管C中澄清石灰水变浑浊的原因。④若要检验试管C中产生的气体，请设计实验方案并说明现象。参考答案：①CH₄+2O₂点燃=CO₂+2H₂O；②甲烷燃烧生成水，水蒸气遇到无水硫酸铜粉末变蓝；③甲烷燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊；④取少量试管C中溶液于试管中，加入少量澄清石灰水，若产生白色沉淀，则证明产生的是CO₂气体。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查原子核外电子排布。s能级含有1个原子轨道，p能级含有3个原子轨道，最多可容纳6个电子，故A错误；p能级最多可容纳6个电子，故B错误；d能级含有5个原子轨道，最多可容纳10个电子，故C正确；f能级含有7个原子轨道，最多可容纳14个电子，故D错误。本题正确答案为C。2.参考答案：B解析：本题考查分子极性。H₂O分子中，O原子电负性较大，H-O键为极性键，且分子构型为V形，极性键的偶极矩不能相互抵消，故H₂O为极性分子，故A错误；CO₂分子中，C原子电负性较小，C-O键为极性键，但分子构型为直线形，极性键的偶极矩相互抵消，故CO₂为非极性分子，故B正确；NH₃分子中，N原子电负性较大，N-H键为极性键，且分子构型为三角锥形，极性键的偶极矩不能相互抵消，故NH₃为极性分子，故C错误；HCl分子中，Cl原子电负性较大，H-Cl键为极性键，且分子构型为直线形，极性键的偶极矩不能相互抵消，故HCl为极性分子，故D错误。本题正确答案为B。3.参考答案：A解析：本题考查化学平衡。该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，SO₂和O₂的浓度增大，SO₃的浓度减小，但容器体积不变，根据密度公式ρ=m/V，混合气体的平均摩尔质量减小，故混合气体的密度增大。本题正确答案为A。4.参考答案：A解析：本题考查有机化学基础。烷烃分子中只含碳-碳单键和碳-氢键，故A正确；烯烃分子中含碳-碳双键和碳-氢键，故B错误；烃的燃烧产物不一定只有CO₂和H₂O，如不饱和烃燃烧可能生成CO，故C错误；萜类化合物属于脂环烃，不属于芳香烃，故D错误。本题正确答案为A。5.参考答案：B解析：本题考查化学实验。氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的反应为2KClO₃(s)\xrightarrow{MnO_2}2KCl(s)+3O₂(g)，该反应为分解反应，故A错误；二氧化锰是该反应的催化剂，故B正确；该反应需要加热才能进行，故C错误；氯酸钾是该反应的氧化剂，故D错误。本题正确答案为B。6.参考答案：C解析：本题考查电解质溶液。稀释盐酸时，溶液的pH值减小，故A错误；硫酸溶液中，氢离子的浓度等于2倍的硫酸根离子的浓度，故B错误；氢氧化钠溶液中，OH⁻浓度增大，水的电离被抑制，故C正确；碳酸钠溶液中，CO₃²⁻水解显碱性，故D错误。本题正确答案为C。7.参考答案：A解析：本题考查化学键。共价键的形成总是放出能量，故A正确；离子键的形成总是放出能量，故B错误；化学键的本质是原子核之间和电子之间的吸引力，故C错误；分子晶体的熔点不一定比离子晶体的熔点低，如金刚石熔点高于NaCl，故D错误。本题正确答案为A。8.参考答案：C解析：本题考查有机反应类型。烷烃的取代反应属于取代反应，故A错误；烯烃的加成反应属于加成反应，故B错误；酯的水解反应属于取代反应，故C正确；蛋白质的水解反应属于水解反应，故D错误。本题正确答案为C。9.参考答案：B解析：本题考查pH值计算。pH=3的盐酸溶液中，[H⁺]=10⁻³mol/L；pH=11的氢氧化钠溶液中，[OH⁻]=10⁻³mol/L。等体积混合后，[H⁺]和[OH⁻]恰好完全反应生成水，剩余NaOH，故所得溶液呈碱性，pH值大于7。本题正确答案为B。10.参考答案：C解析：本题考查同分异构体。同分异构体分子式相同但结构不同，故C正确；同分异构体具有不同的物理性质，故A错误；同分异构体具有不同的化学性质，故B错误；同分异构体不一定是镜像异构体，故D错误。本题正确答案为C。二、填空题1.参考答案：过氧化氢溶液的浓度解析：本题考查影响化学反应速率的因素。实验中探究的是不同浓度的过氧化氢溶液对分解速率的影响，因此自变量是过氧化氢溶液的浓度。2.参考答案：能量最低原理解析：本题考查原子核外电子排布的原理。原子核外电子排布遵循能量最低原理，即电子优先占据能量最低的轨道。3.参考答案：CO₂解析：本题考查分子极性。CO₂分子结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子。4.参考答案：有机物可以发生取代反应解析：本题考查有机物的性质。有机物可以发生多种化学反应，如取代反应、加成反应、消去反应等。5.参考答案：二氧化锰能加快反应速率解析：本题考查催化剂的作用。二氧化锰作为催化剂，能加快氯酸钾分解生成氧气的速率。6.参考答案：溶液导电性与离子浓度有关解析：本题考查电解质溶液的性质。电解质溶液的导电性与其中的离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强。7.参考答案：化学键是原子间的作用力解析：本题考查化学键的定义。化学键是原子间的作用力，包括离子键、共价键、金属键等。8.参考答案：加成反应是分子中双键或三键断裂，与其他原子或原子团结合的反应解析：本题考查有机反应类型。加成反应是分子中双键或三键断裂，与其他原子或原子团结合的反应。9.参考答案：小于解析：本题考查酸碱中和反应。pH=3的盐酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，酸碱中和后溶液呈中性，pH值等于7。10.参考答案：同分异构体具有不同的物理性质解析：本题考查同分异构体的性质。同分异构体具有不同的物理性质，如熔点、沸点、溶解度等，但具有相同的化学性质。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查化学键类型。氯化钠晶体中，钠离子和氯离子之间通过静电引力结合，形成离子键，故正确。2.参考答案：×解析：本题考查分子构成。氧气是由氧分子（O₂）构成的，而臭氧是由臭氧分子（O₃）构成的，两者分子结构不同，故错误。3.参考答案：√解析：本题考查盐类水解。碳酸钠溶液中，碳酸根离子（CO₃²⁻）发生水解，生成氢氧根离子（OH⁻），使溶液显碱性，故正确。4.参考答案：√解析：本题考查反应类型。金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故正确。5.参考答案：√解析：本题考查有机反应类型。乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，故正确。6.参考答案：√解析：本题考查化学平衡。2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中反应，生成二氧化硫的反应是可逆反应，存在化学平衡，生成的二氧化硫的物质的量一定小于2mol，故正确。7.参考答案：×解析：本题考查酸碱中和。pH=3的盐酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，由于盐酸浓度大于氢氧化钠浓度，所得溶液呈酸性，pH值小于7，故错误。8.参考答案：√解析：本题考查物质分类。干冰是固态二氧化碳（CO₂），属于化合物，故正确。9.参考答案：√解析：本题考查有机反应。乙醇与金属钠反应生成氢气，而乙酸与金属钠反应生成氢气，但反应速率不同，乙酸反应速率更快，故正确。10.参考答案：×解析：本题考查酸碱中和。pH=3的盐酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，由于盐酸浓度大于氢氧化钠浓度，所得溶液呈酸性，pH值小于7，故错误。四、简答题1.参考答案：①浓度②温度③催化剂④反应物接触面积⑤光照⑥反应物状态解析：本题考查影响化学反应速率的因素。影响化学反应速率的因素主要有浓度、温度、催化剂、反应物接触面积、光照和反应物状态等。这些因素通过改变反应物分子碰撞的频率和有效碰撞的几率来影响反应速率。2.参考答案：①正逆反应速率相等②各物质浓度不再变化③各物质浓度保持不变④可逆反应达到平衡状态解析：本题考查化学平衡状态的特征。化学平衡状态的特征包括正逆反应速率相等、各物质浓度不再变化、各物质浓度保持不变以及可逆反应达到平衡状态等。3.参考答案：①取代反应②加成反应③消去反应④聚合反应解析：本题考查常见的有机反应类型。常见的有机反应类型包括取代反应、加成反应、消去反应和聚合反应等。4.参考答案：①酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应②实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水分子解析：本题考查酸碱中和反应的本质。酸碱中和反应的本质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水分子。5.参考答案：①催化剂能改变反应速率②催化剂能改变反应的活化能③催化剂不改变反应平衡状态④催化剂在反应前后质量和化学性质不变解析：本题考查催化剂在化学反应中的作用。催化剂能改变反应速率，通过改变反应的活化能来实现，但催化剂不改变反应平衡状态，且在反应前后质量和化学性质不变。6.参考答案：①原电池由正负极、电解质溶液和导线组成②负极发生氧化反应，正极发生还原反应③电子从负极通过导线流向正极④电解质溶液中的离子定向移动形成电流解析：本题考查原电池的工作原理。原电池由正负极、电解质溶液和导线组成，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极通过导线流向正极，电解质溶液中的离子定向移动形成电流。7.参考答案：①聚乙烯②聚氯乙烯③聚丙烯解析：本题考查常见的合成高分子材料。常见的合成高分子材料包括聚乙烯、聚氯乙烯和聚丙烯等。8.参考答案：①加热固体时，试管口应略向下倾斜②防止冷凝水倒流导致试管炸裂③加热固体时，应先均匀加热再集中加热试管底部解析：本题考查化学实验中加热固体的注意事项。加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流导致试管炸裂；加热固体时，应先均匀加热再集中加热试管底部，避免试管受热不均破裂。五、实验探究题1.参考答案：①MnO₂能显著加快过氧化氢分解速率；②FeCl₃对过氧化氢分解速率的促进作用强于CuSO₄解析：本题考查影响化学反应速率的因素。①通过比较实验1和实验2，可以看出MnO₂的存在使收集相同体积氧气所需时间从60秒缩短到15秒，说明MnO₂能显著加快过氧化氢分解速率。②通过比较实验2、3和4，可以看出FeCl₃的存在使收集相同体积氧气所需时间从15秒缩短到25秒，而CuSO₄的存在使收集相同体积氧气所需时间从15秒缩短到45秒，说明FeCl₃对过氧化氢分解速率的促进作用强于CuSO₄。③MnO₂能显著加快过氧化氢分解速率的原因是MnO₂起到了催化剂的作用，它降低了过氧化氢分解的活化能，从而加快了反应速率。2.参考答案：①Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；②铁与硫酸铜溶液反应生成氢气，氢气是气体，所以试管B中产生气泡；③Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；④取少量试管C中固体于试管中，加入足量稀硫酸，若固体溶解，有无色气体产生，则证明固体为铜。解析：本题考查金属的化学性质和实验探究。①试管A中发生的是铁与硫酸铜溶液的反应，生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄。②试管B中产生气泡的原因是铁与硫酸铜溶液反应生成氢气，氢气是气体，所以试管B中产生气泡。③试管C中发生的是铁与稀盐酸的反应，生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。④要验证试管C中固体为铜，可以取少量试管C中固体于试管中，加入足量稀硫酸，若固体溶解，有无色气体产生，则证明固体为铜。3.参考答案：①CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；②10mL/min；③反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐减慢；④增加盐酸浓度、升高温度解析：本题考查化学反应速率的测定和影响因素。①碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。②根据实验数据，前2分钟内平均产生二氧化碳的速率=（20mL-0mL）÷2min=10mL/min。③实验过程中气球体积变化逐渐减慢的可能原因是反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐减慢。④要使反应速率加快，可以增加盐酸浓度、升高温度等。4.参考答案：①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；②钠的密度小于水，且钠与水反应放热，使钠熔化成小球；③钠与水反应生成氢气，氢气受热燃烧，产生火焰；④将钠放在石棉网上，用坩埚钳夹取，在酒精灯火焰上灼烧。原因：钠与水反应非常剧烈，且放出大量热量，直接放在烧杯中容易发生危险。解析：本题考查钠的性质和实验探究。①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。②钠浮在水面上是因为钠的密度小于水，且钠与水反应放热，使钠熔化成小球。③钠与水反应生成氢气，氢气受热燃烧，产生火焰。④要安全地观察钠与水反应的现象，应将钠放在石棉网上，用坩埚钳夹取，在酒精灯火焰上灼烧。原因：钠与水反应非常剧烈，且放出大量热量，直接放在烧杯中容易发生危险。5.参考答案：①H₂+Cl₂点燃=2HCl；②防止氢气与氯气混合爆炸；③氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰；④取少量