湖南长郡中学2027届高三月考试卷（三）化学+答案

命题人、审题人：高三化学备课组本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。棉花棉花无水CaCl₂饱和A.除去乙烷中的乙烯C.模拟侯氏制D.蒸干Fe(NO₃)₃溶液获得Fe(NO₃)3晶体化学试卷(27N)第1页(共8页)化学试卷(27N)第2页(共8页)C.1mol物质X最多可以与1molNaOH发生反应6.下列方程式书写不正确的是A.将少量Cl2通入NaHSO₃溶液中：4HSO₃+Cl₂=2Cl-+SO₄-+MnO₄+5Fe²++8H+—Mn²++4选项实验操作现象(或结果)结论A向5mL碘水中加入1mLCCl₄,振荡，然后加入1mL浓KI溶液，振荡有机层紫色变浅I2在水中的溶解度大于其在CCl₄中的溶解度B溶液，进行振荡C于氢氧化镁D10mL0.1mol/LFeCl₃溶液混合后充分反应，分别取10mL反应后FeCl₃与KI的反应化学试卷(27N)第3页(共8页)8.亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的无机精细化工原料。实验室用ClO₂制备NaClO₂的装置如图所示。已知：溶液温度高于60℃,NaClO₂会发生分解；ClO₂气体浓度超过10%时，易发生爆炸。A.反应中鼓入N₂的主要目的是稀释ClO₂D.装置B中反应后的产物可能会混有杂质Na₂SO₄B.W与R形成的化合物沸点低于Z与R形成的化合物沸点C.充电时，若b极质量减少2.3g,化学试卷(27N)第4页(共8页)11.某兴趣小组从废催化剂(含有TiO₂、V₂O₅、WO₃)中提取金属钛和V₂O₅C.由TiO₂制取TiCl₄的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:112.Li、In、Cl三种元素组成的固体电解质晶体的微观结构(非晶胞)如图1所示，Zr⁴+替代部分In³+形成的晶体化学式为Li,In₁-yZr,Cl₆,由于替代过程中各元2所示。已知锂空位率为锂空位个数与无掺杂晶体中锂离子个数的比值。A.图1晶体中两种Lit的配位数之比为1:2(或2:1)B.图1晶体的每个晶胞中实际包含的In³+个数为413.在1L恒容密闭容器中充入1molN₂H₄,发生反应：N₂H₄(g)一N₂(g)十示。下列叙述不正确的是b化学试卷(27N)第5页(共8页)14.(★)25℃时，用0.1000mol·L-¹NaOH溶液分别滴定0.1000mol·L-¹一元酸HA和HB,君滴定曲线(滴定分数%,T>100%君D.曲线①在10%<T<90%内较平缓，是因为A和HA能共同稳定体系pH题号12345678915.(14分)双氯磺酰亚胺[HN(SO₂C1)₂]是制备某锂离子电池电解质的关键中间—S₂Cl2、S₂Cl₂+3Cl₂+2SO₂=4SOCl₂。实验装置如图1所示(部分夹持70%硫酸亚亚硫酸蚀(1)装置A中盛装70%硫酸的仪器名称为,该仪器使用前必须进行的操作为(2)装置B和D的作用为,分液漏斗中盛放的将48.5g(0.5mol)氨基磺酸(NH₂SO₃H)、109.0mL(1.5mol)二氯亚砜和化学试卷(27N)第6页(共8页)③M[HN(SO₂Cl)₂]=214进行核磁共振氢谱测试，结果如图2所示。已知HN(SO₂C1)2中H的化学位移δ为9.2ppm,则 (5)(★)通过电位滴定法测定氯含量，初步推算粗品纯1086420滴定。平行滴定3次，消耗标准AgNO₃溶液的平均体积为VmL。铜阳极泥-氧化浸出一为增大氧气在硫酸溶液中的溶解度且不降低反应速率，可采取的措施为 (5)浸液2中Se元素以H₂SeO₃的形式存在。“沉硒”时，理论上SO₂与H₂SeO₃反应的物质的量之比为02H+(HR表示肟类有机物),则“反萃取”时应加入的试剂为化学试卷(27N)第7页(共8页)面积比为6:2:1:1。18.(15分)CO₂加氢制备甲烷和水煤气是碳资源综合利用的重要途径，反应①CO₂(g)+4H₂(g)—CH₄(g)+2H₂O(g)②CO₂(g)+H₂(g)—CO(g)+H₂O(g)(2)从动力学角度分析，一定范围内，(填标号)有利于提高反化学试卷(27N)第8页(共8页)(3)某恒温恒压的密闭容器中只发生反应①,一定能说明反应达到d.每断裂2molC=0,同时断裂2molH—O应),理论上参与反应的各物质的平衡分压随温度的变化如图所示，曲线 (填序号)代表CO₂;加入某催化剂，测得相同时间内不同温度下CO₂的转化率如表所示，400℃时，CO₂转化率降低的原因可能是2温度/℃主要反应历程如图b所示(*表示吸附态，TS表示过渡态，省略其他物种和部分非决速步骤)。实验测得，反应达到平衡前产物中CO的含量高于后，CO₂的转化率为40%,CH₄的选择性为50%,则反应②的平衡常数高三化学三参考答案一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)题号123456789DDABCDDCDCCDCA1.D【解析】A.金属材料包括金属单质和合金，镍铬钛合金钢属于合金，A正确；C.聚氨酯是通过聚合反应得到的有4.B【解析】A.邻羟基苯甲醛主要形成分子内氢键(降低物质沸点),对羟基苯甲醛主要形成分子间氢键(增大物质沸连的碳是饱和碳，该碳原子最多与直接相连的2个碳原子共平面，因此Y中所有碳原子不可能都共平面，B正确；酸，与足量NaOH反应的化学方程式为H₃PO₂+NaOH—NaH₂PO₂+H₂O,B既可以氧化Fe²+,也可以氧化Cl-生成Cl2₂,给出的离子方程式漏写了Cl+5Fe²++10Cl+24H+—3Mn²++5Fe³++5Cl₂个+12H₂O,D错误。CIO₂与NaOH溶液和H₂O₂溶液发生反应生成目标产物NaCIO₂,反应方程式为2CIO₂+2NaOH+H₂O₂—H₂O₂氧化为SO-,与Na+结合生成Na₂SO₄,因此装置B反应后的产物中可能会混有杂质Na₂SO₄,D正确。化学参考答案(27N)第2页为PF₆,因体积较大，常作离子液体的阴离子，时，失去0.1molNa+,转移0.1mol电子，a极反应为[Zn(OH)₄]²-+2e⁻—Zn+4OH-,转移0.1mol电子时析出0.05mol(3.25g)Zn,同时有0.1mol(2.3g)Na通过阳离子交换膜进入a极区，故a极区溶液质量减少3.25g一子数目的比值为20%,D错误。为80%,c(N₂H₄)=0.2mol/L、c(N₂)=0.8mol/L、c(H₂)=1.6mol/L,700℃时，该反应的平衡常数为=Tc(A-)+Tc(HA),则有c(H+)+Tc(A-)+Tc(HA)=c(A-)+c(OH⁻),进而可得Tc(HA)+(化学参考答案(27N)第3页(1)恒压滴液漏斗(1分)检查是否漏液硫酸的洗气瓶不给分)(4)125(1分)120℃时反应物反应不完全，130℃时得不到产品(2)装置B和D中盛有的浓硫酸用于干燥SO₂和Cl₂,防止反应生成的二氯亚砜水解，同是将集气瓶中的Cl₂排出。(5)设mg粗品中HN(SO₂Cl)2的质量HN(SO₂Cl)₂~2Cl～2Ag+x,解得x=0.107cV,则产品纯度(1)2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O加压(1分)(2)将浸液1中的Ag+转化为AgCl,提高银的收率(3)Ag₂SO₄+4NH₃—2[Ag(NH₃)₂]++SO₄-4.8×10⁹(4)[Ag(NH₃)₂]++e—Ag+2NH₃(NH₃写为NH₃·H₂O的形式配平亦可)(3)由分析可知，浸渣1是硫酸银，通氨络合，形成[Ag(NH₃)₂],发生反应的离子方程式为Ag₂SOK²K(Ag₂SO₄)=(2×10⁷)²×1.2×10⁻⁵=4化学参考答案(27N)第4页(5)还原反应(或加成反应)(1分)(3分，每步独立计分，对1步给1分，对2或3步给2分，条件漏写该步算错)(4)4反应①已达到平衡，由于反应①为放热反应，温度进一步升高导致平衡向逆反应方向移动(或催化剂在400℃时活性降低)(3)a.反应①的反应物和生成物均为气体，密闭容器中气体总质量m不变，恒压条件下，反应过程中容器的容积V减小，因此气体密度在反应过程中会变大，能据此判断反应是否达到平衡，a符合题意；b.根据反应①的化学表示的正、逆反应速率相等，反应达到平衡，b符合题意；c.恒温容器温度不变，不能据此判断反应是否达到平衡，c不符合题意；d.每个CO₂分子含2个C=O,每个H₂O分子含2个H—O,同一时间内，断裂2molC=O,相当于正反应消耗1molCO₂,对应生成2molH₂O,断裂2molH—O,相当于逆反应消耗1molH₂O,此时正反应速率是逆反应速率的2倍，反应未达到平衡，反应达到平衡时，每断裂2molC=0,应同时断裂4molH—O,d不符合题(4)低温有利于放热反应①正向进行，不利于吸热反应②正向进行，因此低温时CH₄和H₂O的平衡分压较大，CO的平衡分压较小。反应①每生成1molCH₄,同时生成2molH₂O,所以低温时H₂O的分压约为CH₄的2倍，图中200℃时曲线1、2的分压分别约为2kPa、1kPa