湖南长沙市第一中学2027届高三月考试卷（二）化学+答案

第1页/共9页时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~140~16Na~23S~32As一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A.CaCO₃是水泥生产中不可缺少的原料，它可以调节水泥的硬化速率B.电子技术所用材料中的稀土元素均位于第ⅢB族C.SO₂可用于杀菌消毒，是一种食品添加剂D.人造太阳中使用的核素D、T,其对应的分子的化学性质几乎相同2.下列化学用语表述正确的是A.H₂O分子的空间结构模型：B.基态Ge的简化电子排布式：[Ar]4s3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2L气体，则线路中通过NA个电子B.1mol锌完全溶解在一定量的浓硫酸中，转移的电子数为2NAC.11g由²H和¹O所组成的水中含有的中子数目D.25℃时，ILpH=12的Ba(OH)₂溶液中含有的OH-数目为0.02NA4.下列离子方程式正确的是C.向等物质的量浓度的FeI₂和FeBr₂混合溶液中通入一定量Cl₂:2I+2Fe²++2Cl₂=4Cl⁻+2Fe³++I₂D.Na₂O₂与H₂¹0反应：2Na₂O₂+H₂10=4Na++4OH-+¹⁸O₂↑第2页/共9页5.下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是A.重结晶法提纯苯甲酸：①⑥⑦B.用酸性高锰酸钾溶液滴定Fe²+溶液：④⑥C.分离苯和四氯化碳：③⑦D.制取蒸馏水：①②⑤⑥6.下列实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作、现象结论A向装有硅酸钠溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，试管里出现凝胶非金属性：Cl>SiB将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入溴水中溴水褪色电石与水反应生成乙炔C推电子基团使羧基酸性减弱D推动活塞压缩针管中NO₂气体，最终气体颜色变浅加压使2NO₂(g)一N₂O₄(g)平衡正向移动A.AB.B7.开展资源综合利用是我国深入实施可持续发展战略的重要内容。下列资源利用中，转化关系及操作均正确的是A.煅烧硫铁矿制备硫酸：硫铁矿发烟硫酸B.煤的综合利用：煤第3页/共9页D.制备金属子比E原子少一个电子。基态Z³+的d轨道半充满，基态M原子价层电子排布式为ns²np"+,E和M位于同一主族。下列说法错误的是A.电负性：X>EB.E与其他元素均能组成多种二元化合物D.Z的单质能与Y₂E发生置换反应9.部分含C或N或Cl物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法错误的是物质类别A.a分子中可存在π键和σ键B.C可由e受热分解产生C.可存在a→b→c→d→b的转化D.a、c、f均可用于自来水消毒10.秋水仙碱是一种抗癌、治疗痛风的药物，有毒。新鲜黄花菜中含有秋水仙碱，直接煮食易引发恶心、腹泻等中毒症状，需经过焯水、蒸煮、晾晒等步骤去除毒素方可食用。秋水仙碱的结构简式如图所示，关于其结构和性质下列说法错误的是A.秋水仙碱的分子式为C₂2H₂5NO₆湿润的醋酸铅试纸醋酸铅试纸变黑ONa或空位第5页/共9页B.As所在的周期共有32种元素C.反应I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1二、非选择题(本题共4小题，共58分)第6页/共9页(1)第I步反应利用了浓硫酸的酸性和性。(2)第Ⅱ步焦炭和Na₂SO₄反应生成CO和Na₂S,该反应的化学方程式为_方法二和方法三分别是索尔维制碱法和侯氏制碱法，两种工艺的差异之一在于“滤液”的处理方法不同，NH₃Na₂CO₃NH₄Cl△NaHCO₃(3)粗盐使用前需要除去CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，下列除杂试剂加入顺序为a→(填字母)。a.NaOH溶液b稀盐酸c.Na₂CO₃溶液d.BaCl₂溶液(4)索尔维制碱法中，能够循环利用的物质有(填化学式)。(5)侯氏制碱法中，向滤液中通入NH₃的作用是(填标号)。A.使Na₂CO₃结晶析出B.使NaHCO₃更多地析出C.增大NH₃浓度，使NH₄Cl更多地析出D.使NaHCO₃转化为Na₂CO₃,提高析出NH₄Cl的纯度(6)实验室模拟制备Na₂CO₃,下列装置与原理均正确的是(填标号)。大理石大理石里里NaCl溶液A.制取CO₂B.制取NH₃C.制取NaHCO₃某同学设计如下实验装置测定纯碱产品(碳酸钠和碳酸氢钠混合物)中碳酸钠的含量。第7页/共9页A(8)若装置C中碱石灰增重mig,则样品中碳酸钠的质量分数为___(用含m₁、m的式子表示)16.某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含Ni²+、Co²+,Fe²+,Fe³+、Mg²+和Mn²+),实现镍、钴、镁元素的回收。滤液已知：①25℃时，部分金属氢氧化物的Ksp如下表。物质②“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H₂SO₅)(H₂SO₅的电离第③当离子浓度≤10⁻⁵mol·L¹时，可认为该离子已沉淀完全。(1)用硫酸浸取镍钴矿时，下列措施可以提高浸取速率的是(填标号)。A.适当升高温度B.适当增大硫酸浓度C.适当延长浸取时间D.将镍钴矿粉碎(2)“氧化”中，用石灰乳调节pH=4,Mn²+被H₂SO₅氧化为MnO₂,该反应的离子方程式为 第8页/共9页ADF 第9页/共9页1.000mol·L¹NaOH标准溶液滴定过剩的盐酸，达滴定终点时，平均消耗NaOH标准溶液VmL则滴定时选用的指示剂为_,样品中Sr₃N₂的质量分数为。若读数时，滴定前平视，滴定后俯视，测定结果会(填“偏大”“偏小”或“不变”)。18.化合物H是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如图所示。(1)芳香化合物B的名称是(4)E与氢气发生加成反应生成化合物Y(C₉H₁₀O₂),Y有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构①分子中含有苯环②既能水解，又能发生银镜反应其中核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的结构简式为_。(5)参照上述合成路线，设计以丙烯为原料合成化合物的路线如下(部分反应条件已略去)。其中M和N的结构简式分别为和1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A.CaCO₃是水泥生产中不可缺少的原料，它可以调节水泥的硬化速率B.电子技术所用材料中的稀土元素均位于第IIIB族C.SO₂可用于杀菌消毒，是一种食品添加剂D.人造太阳中使用的核素D、T,其对应的分子的化学性质几乎相同【解析】一，A错误；C.SO₂具有还原性且能杀菌消毒，在规定剂量下可作为食品添加剂(如葡萄酒生产中用作抗氧化剂)使用，D.D(氘)、T(氚)是氢的同位素，同位素的核外电子排布相同，对应单质的化学性质几乎相同，D正故选A。2.下列化学用语表述正确的是A.H₂O分子的空间结构模型：【解析】【解析】B.Zn反应后生成Zn²+,1molZn完全反应失去2mol电子，转移电子数为2NA,B正确；D.25°℃时pH=12的溶液中c(OH-)=0.01mol/L,1L溶液中OD.Na₂O₂与H₂¹8O反应：2Na₂O₂+H₂180=4Na++4OH-+1⁸O₂↑第3页/共23页【解析】【详解】A.浓硫酸中H₂SO₄主要以分子形式存在，不能拆写为H+和SO²,该反应无自由移动离子参与，化学方程式为C+2H₂SO₄(浓)全co₂↑+2SO₂↑+2H₂0,AB.硫代硫酸钠与稀硫酸反应为S₂O3的歧化反应，生成S、SO₂和H₂O,反应物无SO2参与，正确离子方程式为S₂O3+2H+=S↓+SO₂↑+H₂O,B错误；C.离子还原性顺序为I'>Fe²+>Br,Cl₂优先氧化I,再氧化Fe²+,当等物质的量的Fel₂、FeBr₂混合D.Na₂O₂与水反应为歧化反应，O₂中的氧全部来自Na₂O₂,180应进入OH中，正确离子方程式为2Na₂O₂+2H₂¹O=4Na+2¹⁸OH⁻+2OH⁻+O₂↑,故选C。5.下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是A.重结晶法提纯苯甲酸：①⑥⑦B.用酸性高锰酸钾溶液滴定Fe²+溶液：④⑥【答案】B【解析】【详解】A.重结晶法提纯苯甲酸，具体操作为加热溶解、趁热过滤、冷却结晶，用到的玻璃仪器有漏斗、B.用酸性高锰酸钾溶液滴定Fe²+溶液，需要用到酸式滴定管和锥形瓶，也就是用到图中的④⑥,B正确；D.制取蒸馏水，需要使用酒精灯、蒸馏瓶、锥形瓶、直形冷凝管等，图中②为球形冷凝管，D错误；6.下列实验操作、现象和结论都正确的是实验操作、现象结论A向装有硅酸钠溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，试管里出现凝胶非金属性：Cl>SiB溴水褪色电石与水反应生成乙炔CCH₃COOH溶液的小推电子基团使羧基酸性减弱D推动活塞压缩针管中NO₂气体，最终气体颜色变浅加压使2NO₂(g)一N₂O₄(g)平衡正向移动B.电石与饱和食盐水反应生成的气体中混有H₂S等还原性杂质，也可使溴水褪色，不能证明反应生成了乙第5页/共23页故选C。7.开展资源综合利用是我国深入实施可持续发展战略的重要内容。下列资源利用中，转化关系及操作均正【解析】【详解】A.煅烧硫铁矿生成SO₂,SO₂在催化剂、加热条件下被O₂氧化为SO₃,为避免形成酸雾，用98.3%的浓硫酸吸收SO₃可制得发烟硫酸，转化及操作均正确，A正确；B.煤的干馏需要隔绝空气加强热，若在空气中加强热，煤会直接燃烧，无法得到焦炭等干馏C.海水提溴时，浓缩海水中溴以Br形式存在，需先通入Cl₂将Br氧化为Br₂,再用热空气吹出，且最终D.电解MgCl₂溶液时，阴极是H+放电生成H₂,同时生成Mg(OH)₂,无法得到金属Mg,应电解熔融故选A。子比E原子少一个电子。基态Z³+的d轨道半充满，基态M原子价层电子排布式为ns²np"+¹,E和M位于同一主族。下列说法错误的是B.E与其他元素均能组成多种二元化合物C.XY₃和XE₃的空间结构不同D.Z的单质能与Y₂E发生置换反应【答案】A【解析】【详解】A.同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，X为N、E为0,电负性O>N,即E>X,AC.XY₃为NH₃,中心N原子价层电子对数为4,含1对孤电子对，空间结构为三角锥形；XE₃为NO₃,物质类别【解析】B.c可以是CO₂,e可以是碳酸盐(盐类，碳元素为+4价),碳酸钙等碳酸盐受热分解可生成CO₂,因此D.f为-1价的酸，只能是HCl,盐酸没有强氧化性，不能用于自来水消毒，D错误；故选D。10.秋水仙碱是一种抗癌、治疗痛风的药物，有毒。新鲜黄泻等中毒症状，需经过焯水、蒸煮、晾晒等步骤去除毒素方可食用。秋水仙碱的结构简式如图所示，关于A.秋水仙碱的分子式为C₂₂H₂5NO₆C.秋水仙碱分子中含有3种不同的官能团D.秋水仙碱分子中含有1个手性碳原子，具有对映异构体【解析】【详解】A.由结构，秋水仙碱的分子式为C22H₂5NO₆,A正确；B.分子中苯环、碳碳双键、酮羰基都能和氢气加成，则1mol秋水仙碱最多可与7molH₂发生加成反应，D.手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；秋水仙碱分子中含有1个手性碳原子：【解析】第9页/共23页明上层清液存在Fe²+,B正确；C.H₂S与CuSO₄反应会生成黑色难溶的CuS沉淀，可直接通过观察b中是否产生黑色沉淀判断是否有D.铁粉与硫粉的反应在氩气氛围中进行，体系内不存在氧元素，无法生成Fe₂O₃,D错误；故选D。12.NaWO₃晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当0.44≤x≤0.95时，其立方晶胞结构如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.与O最近且等距离的W有2个B.W的平均价态随空位数减少而升高D.NaWO₃晶体呈现不同颜色是因为空位数不同，吸收的可见光波长不一样【解析】【详解】A.以棱上的O原子为例，离其最近的W原子为顶点的两个，A正确；B.Na与W显正价，O为负价，空位数越少，Na+越多，则W的化合C.该晶胞中W原子个数为O原子个数为,所以x=0.5时，该晶胞的化学式为Nao.5WO₃,晶胞密度为D.NaWO₃晶体因为空位数不同，导致对可见光的吸收波长不同，所以晶体呈现不同颜色，D正确；故选B。C.反应I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1【解析】C.反应I中As₂S₃中As为+3价，还原产物As₄S₄中As为+2价，As₂S₃作氧化剂；Sn²+被氧化为Sn⁴故选C。B.铁与钴均为第四周期第VIII族元素，并非邻族，B错误；二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.纯碱是一种重要的化工原料，化工史上的制碱法主要有3种。第12页/共23页(1)第I步反应利用了浓硫酸的酸性和性。(2)第Ⅱ步焦炭和Na₂SO₄反应生成CO和Na₂S,该反应的化学方程式为方法二和方法三分别是索尔维制碱法和侯氏制碱法，两种工艺的差异之一在于“滤液”的处理方法不同，NaHCO₃Na₂CO₃NH₄ClNH₃△(3)粗盐使用前需要除去CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，下列除杂试剂加入顺序为a→(填字母)。(4)索尔维制碱法中，能够循环利用的物质有(填化学式)。A.使Na₂CO₃结晶析出B.使NaHCO₃更多地析出C.增大NH₃浓度，使NH₄Cl更多地析出D.使NaHCO₃转化为Na₂CO₃,提高析出NH₄Cl的纯度(6)实验室模拟制备Na₂CO₃,下列装置与原理均正确的是(填标号)。大理石大理石A.制取CO₂B.制取NH₃C.制取NaHCO₃第13页/共23页□(8)若装置C中碱石灰增重mig,则样品中碳酸钠的质量分数为(用含m、m的式子表示)□【答案】(1)实验前通入氮气排尽装置内的空气，防止空气中的水蒸气和二氧化碳对实验造成干扰；实验后通入氮气使反应生成的二氧化碳全部被装置C吸收，减小实验误差【解析】【分析】方法一制纯碱：先利用高沸点酸制备低沸点酸的特点将硫酸转化为硫酸钠同时生成低沸点的HCl,硫酸钠与C、碳酸钙发生反应生成CaS和碳酸钠，最后分离两物质得纯碱。前面的流程一样，先向饱和食盐水中依次通入氨气和二氧化碳得到碳酸氢钠固体，灼烧固体得纯碱；滤液中含有NaCI和氯化铵，侯氏制碱法先向滤液中通氨气再加NaCl细粉，通过过滤将NaCl和氯化铵分离，索尔维法是让滤液中的氯化铵与Ca(OH)₂在加热【小问1详解】第I步反应为利用高沸点的硫酸制备低沸点HCI,因此利用了浓硫酸的酸性和难挥发性。【小问2详解】反应物为Na₂SO₄和C,生成物为Na₂S和CO。反应中S元素化合价由+6降至-2,降低8价；C元素化合价由0升至+2,升高2价。根据得失电子守恒，C的化学计量数为4,配平可得化学方程式为【小问3详解】【小问4详解】在索尔维制碱法中，煅烧NaHCO₃产生的气体B为CO₂,可返回第一步通入饱和氨盐水中循环使用；滤液与Ca(OH)₂反应产生的气体A为NH₃,也可返回循环使用。故能够循环利用的物质为NH₃和CO₂。【小问5详解】【小问6详解】A.长颈漏斗下端未伸入液面以下，会导致生成的CO₂气体从长颈漏斗逸出，A错误；C.向饱和氨盐水中通入CO₂制备NaHCO₃,导管伸入液面以下有利于气体充分吸收反应，C正确；D.灼烧固体物质应在坩埚中进行，不能使用蒸发皿(蒸发皿用于溶液的蒸发浓缩),D错误；第15页/共23页故选C。【小问7详解】装置C通过吸收生成的CO₂来测定其质量。实验前装置内含有空气，空气中的CO₂和水蒸气若进入C中会使测定结果偏大，故实验前通氮气是为了排尽装置内的空气；实验结束后，装置A、B及导管中会残留生成的CO₂,通入氮气可将残留的CO₂全部排入装置C中被完全吸收，减小实验误差。【小问8详解】装置C增重的质量mg即为NaHCO₃分解生成的CO₂质量。设样品中NaHCO₃的质量为x。则样品中Na₂CO₃的质量为16.某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含Ni²+、Co²+,Fe²+,Fe³+、Mg²+和Mn²+),镁元素的回收。已知：①25℃时，部分金属氢氧化物的Ksp如下表。物质②“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H₂SO₅)(H₂SO₅第16页/共23页③当离子浓度≤10⁻⁵mol·L⁻¹时，可认为该离子已沉淀完全。(1)用硫酸浸取镍钴矿时，下列措施可以提高浸取速率的是(填标号)。A.适当升高温度B.适当增大硫酸浓度C.适当延长浸取时间D.将镍钴矿粉碎(2)“氧化”中，用石灰乳调节pH=4,Mn2²+被H₂SO₅氧化为MnO₂,