浙江绍兴2027届高三第一次诊断考试（绍兴一模）化学+答案

考生考试时间90分钟，满分100分；一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一A.单质B.电解质C.非金属氧化物D.碱性氧化物A.等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量盐酸反应，产生的CO₂一样多B.等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液，前者pH更大D.向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象3.下列化学用语表述不正确的是A.中子数为10的氧原子：180B.甘油的分子式：C₃H₈O₃C.Fe²+的价层电子排布式：3d⁶D.新戊烷的结构简式：(CH₃)₂CHCH₂CH₃4.下列有关结构或性质的比较结果，正确的是A.第二电离能：N>0B.离子半径：Fe²+>Fe³+C.键角：NH₃>CH₄D.C-H键长：乙炔>乙烯5.Cu(NH₄)SO₃浊液存在沉淀溶解平衡：Ksp<1,下列说法不正确的是A.Cu位于周期表的ds区B.增大氢离子浓度，平衡正向移动C.加入稀硝酸，溶液变蓝，并伴有气体生成D.该物质中的基态金属离子的电子排布中有一个未成对电子6.下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是C.戊酸戊酯密度比水小D.CS₂是非极性分子7.下列对于实验现象的预测，不正确的是A.NO与空气混合，气体变红棕色B.FeCl₂溶液中滴加K₄[Fe(CN)₆]溶液，会出现蓝色沉淀C.碘水与CCl混合振荡，会分层，下层呈紫红色D.少量苯酚与稀溴水混合，溶液不会现白色沉淀8.下列方程式书写不正确的是9.研究团队以大豆苷元(D)为原料合成了易溶于水的大豆苷元磺酸钠(D-SO₃Na)治疗心脑血管疾病。A.(D)水溶性比(D-SO₃Na)的水溶性好B.(D)与(D-SO₃Na)可用FeCl₃溶液鉴别C.试剂a可以是浓硫酸，反应I为取代反应D.反应Ⅱ可用NaOH代替NaCl10.利用下列装置进行操作，不能达到实验目的的是高硅铸铁(高硅铸铁为惰性辅助阳极)瓷坩埚饱和饱和B.灼烧NaOH固体C.除去CO₂中少量的HCl的反应速率11.某研究小组利用市售碘(含有机物等杂质)制取高纯晶体碘，方法为：将碘和生石灰混合加入装置②中，碘在烧杯底部液化一段时间后，提高加热强度，并缓缓地通入冷却水，当碘蒸发至浅红色，停止加热，获得产品，装置示意图如右图。已知：碘与有机物反应生成HI;I₂与三碘化物混合呈棕黄色。下列说法不正确的是A.装置①中的冷却水b进a出B.CaO主要除去碘中的水蒸气C.若得到的高纯碘呈棕黄色，可加入二氧化锰利用上述方法重新处理D.若皮肤上沾着碘时，可用硫代硫酸钠冲洗，再用水充分冲洗实验测得(25℃):IⅡ已知：△H-TAS=-RTInK(R为常数，R>0)。不考虑温度对△H和△S的影A.25℃时K₁>K₂B.升高浸出液温度，K、K₂均减小，且温度越高，K₁/K₂的值C.1和中共价键数目均为4N(N为阿伏伽德罗常数的值)13.某化合物由3种元素组成与CO₂的电子总数相同，其分子中原子的连接方式如图，已知该分子中，化学键1的键能小于化学键2。有关该化合物的说法正确的是A.化学键1和2的对应原子的p轨道均相互平行且重叠B.不能通过乙酸在催化剂作用下消去生成C.该化合物可与氨气加成生成乙酰胺D.该分子双聚不可能得到产物14.电化学还原偶联是合成邻二醇的绿色方法。在乙腈(CH₃CN)溶液中，以苯甲醛(PhCHO)为原料，以Bu₄NBF4作支持电解质，Pt电极电解可得到产物[PhCH(OH)CH(OH)Ph]所示。下列说法不正确的是,反应机理与装置如题图中间体1+e-中间体2比电极比电极—4e-CH₃CN/Bu₄NBF₄(支持电解质)A.左侧Pt电极为阴极，电解时H'由右侧阳极区向左侧阴极区迁移C.若电路中转移0.2mole,则理论上阳极生成1.12LO₂(标准状况)D.中间体1偶联生成中间体2的过程中，碳原子的化合价降低15.常温下，将0.1mol盐ACl₂和0.2mol盐Na₂B混合溶于水配成1L溶液，混合过程有沉淀AB(s)生成，已知：K(AB)=10⁹35。H₂B是二元弱酸，酸性环境不考虑A²+的水解。下列说法不正确的是B.向溶液滴加少量H₂B,平衡时c(AB)浓度几乎不变C.溶液中，AB(aq)+B²-(aq)=[AB₂}K=102-34D.加盐酸调至pH=3,存在：c(B²-)+c(HB)+c(H₂B)+c([AB₂²)>0.1mol-L¹+c(A²+)16.某研究小组制备纳米ZnO,再与金属有机框架(MOF)材料复合制备荧光材料ZnO@MOF,流程如下：已知：①含锌组分间的转化关系：②ε-Zn(OH)₂是Zn(OH)₂的一种晶型，39℃以下稳定；③制备荧光材料ZnO@MOF时最常用的MOF结构如图：下列有关说法不正确的是A.步骤I,发生的反应有：Zn²++40H⁻=[Zn(OB.步骤Ⅱ,为了更好地除去杂质，可用50℃的热水洗涤C.步骤Ⅲ,控温煅烧的目的是为了控制ZnO的颗粒大小D.步骤IV,纳米ZnO与MOF之间通过配位键形成荧光材料ZnO@MOF二、非选择题(本大题共4小题，共52分)17.锂电池在新能源车上的广泛使用，使电池回收利用具有重大意义。某科研小组设计的部分工艺流程如有机溶剂有机溶剂E等渣：固体Z、少量NH₄Fe₃P₆O₂₀渣：石墨废电池(1)流程中，步骤▲涉及氧化还原反应，步骤Ⅱ中固体Z的化学式▲(2)步骤I调节pH约为2.1,则溶液X中P元素的主要存在形式▲(3)写出步骤Ⅲ的离子反应方程式(4)步骤I分离的石墨中嵌入了Li+,其晶体部分结如下图：(5)电解质中的有机溶剂E的分子式为C₃H₄O₃,水解产物之一为乙二醇，写出E在碱性条件下水解的离(6)步骤Ⅲ获得的碳酸锂可合成一种很有前景的锂离子电池的负极材料(Li₄Ti₅O₁2),这种负极材料很容易嵌锂变为Li₇Ti₅O12。将TiO₂和碳酸锂混合后在空气中高温可得Li₄Ti₅O12。18.甲醇是重要的化工原料，CO₂催化加氢制甲醇(Cu/ZnO/Al₂O₃催化剂)是实现“碳中和”的重要途径。(1)在酸性电解质的电解池中可将CO₂还原为CH₃OH,阴极的电极反应式是▲0(2)已知热化学方程式：I.CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g).CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)(3)甲醇合成的表面催化机理如下(*表示催化剂表面活性位):IV.H₂(g)+2*→2H*Ea₁=45kJ/molV.CO₂(g)+*→CO₂*VI.CO₂*+H*→HCOO*+*E₃=105kJ/molVⅡ.HCOO*+3H*→CH₃OH(g)+O*③HCOO*中碳原子的杂化轨道类型是▲④步骤VI:HCOO*在催化剂表面逐步加氢，依次生成H₂COO*、H₃CO*等中间体，H₃CO*的可能结构如图1(*表示催化剂表面活性位点)。图中结构更合理的是▲(选填“甲”或“乙”),理由是甲乙⑤维持压强和投料比不变，将CO₂和H₂通入恒温密闭容器中，只发生反应I和Ⅲ,反应相同时间，甲醇选随温度变化关系如图2所示，可能的原因是(写一条即可)▲。(不考虑催化剂活性的影响)CH,CH,OH选择性%19.六氯合铅酸铵可用于研究配合物的几何构型与高氧化态主族元素的成键特征。某实验小组设计流程如已知：PbCl₂+Cl₂+2HCl=H₂[PbCl₆]:(NH₄)₂[PbCl₆]加热至130℃易分解，NH₄CI分解温度为(1)步骤I实验装置如图，其中仪器a的名称▲碱石灰(2)下列说法正确的是▲A.实验无需佩戴护目镜B.步骤I,振荡装置b可以增加浊液对氯气的溶解C.步骤I,用注射器主要目的是控制产生Cl₂的速率D.步骤Ⅱ,若用氯化铵固体替换溶液，产品纯度更高(3)步骤Ⅲ,经过一系列操作可获得六氯合铅酸铵。从下列选项选择合适操作(操作不能重复使用)并排a.干燥称重b.冷的无水乙醚(沸点：35℃)洗涤c.冷的无水乙醇(沸点：78℃)洗涤d.用硝酸银溶液检验滤液e.减压过滤(4)六氯合铅酸铵的阴离子[PbCI₆}空间构型▲(5)若对产品进行热重分析：350℃加热2.28g产品至恒重，残留固体的重量为1.39g,并伴有气体生成。20.靛蓝在我国生产和使用已有三千多年的历史。某种靛蓝合成路线如下：G靛蓝F(1)化合物B所含官能团的名称是▲(3)异靛蓝的结构如下图，已知异靛蓝的沸点高于靛蓝，从结构角度解释原因▲。(4)下列说法正确的是▲B.D→E的反应属于氧化还原反应C.化合物F能与盐酸反应D.1molG最多与7molH₂发生加成反应(5)写出F→G的化学反应方程式▲o(6)完成A→B的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)▲。个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)12345678CCDBDABB9CBACCDDB17.(16分)(4)LiC₆晶胞……………………(2分))②体积变化小，循环过程中材料结构稳定，Li+嵌入和嵌出更易进行，可反复使用，寿命更长。(答到体积变化小或结构稳定得1分，循环使用或Li+嵌入和嵌出更易进行得1分)18.(14分)(1)CO₂+6H⁺+6e⁻=CH₃OH+H₂O(2)△H=△H₁+△H₂=+41+(-91)=-50体系混乱度降低(2分)④甲。图甲中碳原子与氧原子均符合价键理论，结构更稳定(或者图乙中碳原子只形成了3个共价键，不符合碳原子的成键规律)(2分)⑤反应未达平衡，升高温度，副反应(CO₂+H₂=CO+H₂O)速率增加更快，CO选择性升高；反应达到平衡，主反应(CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O)放热，升高温度，平衡逆移，甲醇选择性随温度升高而降低(2分，写一条即满分)19.(10分)(1)蒸馏烧瓶(2分)