河南省2026高考综合改革适应性演练化学试题及答案

河南省2026高考综合改革适应性演练化学试题及答案一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.铝合金硬度大、密度小，可用作建筑门窗材料B.二氧化硅导电性强，可用作光导纤维C.医用酒精中乙醇体积分数为95%，杀菌消毒效果最好D.废塑料裂解可得到汽油、煤油，该过程属于物理变化答案：A解析：B项二氧化硅不导电，用作光导纤维是因为其光传输性能优良；C项医用酒精通常为75%体积分数，95%酒精会使细菌表面蛋白质迅速凝固形成保护膜，阻碍渗透，杀菌效果反而差；D项裂解为化学变化，将大分子断裂为小分子。2.下列化学用语或图示表示正确的是A.中子数为8的碳原子：​B.CO2C.乙烯的结构简式：CD.镁离子的结构示意图中核电荷数为12，最外层电子数为8答案：A解析：B项CO2中碳氧之间应为双键；C项乙烯结构简式应写为3.设NAA.标准状况下，22.4LSO3B.1L0.1mol/L的Na2C.常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有氢原子数为4D.1molCl2与足量F答案：C解析：A项标准状况下SO3为固态，22.4L并非1mol；B项碳酸根水解生成HCO3−和OH−，阴离子数增加，大于0.1NA；C项乙烯和丙烯最简式均为CH4.下列离子方程式书写正确的是A.将少量SO2通入NB.向FeBr2C.用惰性电极电解MgCD.向NaAlO答案：D解析：A项SO2与ClO−发生氧化还原，生成Cl−和SO42−，不是复分解；B项等物质的量氯气先氧化Fe2+，不氧化5.某药物中间体的结构简式为HOA.分子式为CB.能使酸性KMC.1mol该物质最多能与3molH2D.分子中含有2种官能团答案：A解析：该物质含苯环、羟基、碳碳双键、酯基，分子式为C10H10O36.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高价氧化物的水化物是强酸且其单质在常温下为气态，X的原子半径是同周期中最小的，Y与W同主族，Z的单质为黄绿色气体。下列叙述正确的是A.原子半径：rB.简单氢化物的沸点：W>YC.X的氧化物对应水化物的酸性比W强D.Y与Z形成的化合物中只含离子键答案：B解析：W为N，X为F，Y为P，Z为Cl。A项原子半径r(P)>r(Cl)7.下列实验操作或现象描述正确的是A.用pH试纸测定氯水的pH值B.向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液一定含有SC.将铜丝在酒精灯上灼烧至表面变黑，立即插入乙醇中，铜丝恢复红色D.用蒸馏水润湿的pH试纸测定某酸溶液的pH，结果偏小答案：C解析：A项氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定；B项白色沉淀不溶于盐酸可能为AgCl或BaSO4，不能确定原溶液一定含S8.一种可充电锌-空气电池的工作原理为：放电时，锌在碱性电解液中生成Zn(OA.放电时，锌电极发生还原反应B.放电时，正极反应为OC.充电时，阳极反应为ZD.放电时，电解质溶液中OH答案：B解析：放电时锌为负极，发生氧化反应，A错误；正极氧气得电子生成OH−，B正确；充电时阳极发生氧化反应，应为4OH−9.一定温度下，在密闭容器中发生反应：2NA.平衡正向移动，NOB.平衡正向移动，NOC.混合气体的颜色变浅D.混合气体的平均相对分子质量不变答案：B解析：缩小体积即增大压强，平衡向气体分子数减小的方向（正向）移动。NO2物质的量减少，但容器体积减小，NO2浓度仍增大，A错；平衡正向移动，10.常温下，用0.100 mol⋅L−1的NaOH溶液滴定20.00 mA.HA是强酸B.加入10.00 mLC.加入20.00 mLD.当溶液pH=7时，加入NaO答案：C解析：半中和时pH=4.75，pKa=4.75，说明HA为弱酸，A错；半中和时溶液显酸性，说明HA电离大于A^-水解，由电荷守恒得11.下列实验操作正确且能达到实验目的的是A.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物B.用蒸发皿加热蒸发FeCC.用碱石灰干燥氨气D.用托盘天平称量10.50 g答案：C解析：A项乙醇与水互溶，不能用分液法分离；B项FeCl3水解生成12.某反应的能量变化中，正反应活化能为E1，逆反应活化能为E2，且A.该反应为放热反应B.使用催化剂后，E1和E2均减小，反应热C.正反应活化能小于逆反应活化能，说明反应物总能量低于生成物总能量D.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小答案：A解析：E113.分子式为C5H10O2A.3种B.4种C.5种D.6种答案：B解析：能与NaHCO314.高铁酸钾（K2A.K2B.用K2C.可通过Fe(OH)3与D.K2FeO4与水反应生成O答案：A解析：高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，可杀菌消毒，A正确；处理水时还生成Fe(OH)3胶体吸附杂质，发生化学变化，B错；Fe(O二、非选择题（本题共4小题，共58分）15.（14分）工业上利用某含锌废渣（主要成分为ZnO，含少量Fe2O3、CuO、CaO）制取高纯ZnSO4⋅7H2O。工艺流程如下：含锌废渣→酸浸→除铁→除铜、钙→蒸发浓缩、冷却结晶→产品含锌废渣用稀硫酸溶解，得到含Zn2+、Fe3+、C（1）酸浸时ZnO与稀硫酸反应的离子方程式为______答案：ZnO+（2）加入H2O（3）用ZnO调节pH的目的是______；若pH过高，可能造成的后果是______。消耗H+，促进Fe3+水解生成（4）加入Zn粉除去铜的离子方程式为________。（5）常温下，CaF2的Ksp=2.7×10cc解析：（1）氧化锌为碱性氧化物，与酸反应生成盐和水；温度过高主要考虑H2O2热分解和酸挥发。（2）H2O2在酸性条件下将Fe2+16.（14分）某小组设计实验制备无水FeCl3。已知FeCl（1）A装置中发生反应的离子方程式为________。答案：2（2）B装置中盛放的试剂为______；C装置中反应的化学方程式为______。浓硫酸；2（3）实验开始时，先点燃A处酒精灯，待装置中充满黄绿色气体后再点燃C处酒精灯，目的是________。排尽装置中的空气，防止加热时铁粉被空气中的氧气氧化。（4）D装置可能存在的不足是______；改进措施为______。FeCl（5）E装置中发生反应的离子方程式为________。C（6）取所得无水FeCl30.4000g溶于水，加入足量AgNO3溶液，得到沉淀0.8610g，则产品中Fen由氯守恒，n(m质量分数：0.3250解析：本题为氯气制备、无水金属氯化物制备实验。注意实验装置连接顺序、尾气吸收。第（6）问利用氯离子守恒，根据生成的AgCl17.（15分）氮氧化物是大气污染物，研究其转化具有重要意义。已知反应：2在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.20molNO和0.10molO2，发生上述反应。测得不同时刻t/min0510152030n(NO₂)/mol00.080.120.140.150.15回答下列问题：（1）0~5min内，用NO表示的平均反应速率v(N答案：0.008解析：0~5min生成NO20.08mol，则消耗v（2）该温度下，反应的平衡常数K=________（列出计算式并写出结果）。答案：K解析：由表可知平衡时n(NO2)nn平衡浓度：cK（3）达到平衡后，向容器中再充入0.04molNO和0.02molO2，此时平衡将向______答案：正反应方向；再充入NO和O2后，浓度商Qc解析：充入后瞬间，c(NO)=Q故平衡向正反应方向移动。（4）其他条件不变，升高温度，该反应平衡常数将______（填“增大”“减小”或“不变”），原因是______。答案：减小；该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向（逆反应方向）移动，平衡常数减小。（5）若将上述反应设计成原电池（以碱性溶液为介质），正极的电极反应式为________。答案：O解析：（1）（2）根据表格数据和反应计量关系进行计算，注意平衡常数表达式中浓度的平方。（3）通过浓度商与平衡常数比较判断反应方向。（4）放热反应升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小。（5）正极发生还原反应，碱性条件下氧气得电子生成氢氧根。18.（15分）有机物J是一种具有抗菌活性的药物中间体，其合成路线如下（部分反应条件省略）：已知：①R−②R③R−COCl+R″−NH2→R−CONH−R″+HC答案：甲苯；C（2）C生成D的化学方程式为________（注明反应条件）。2（3）E中所含官能团的名称为________。答案：碳碳双键、醛基（4）F的结构简式为________；F与SO答案：C