2026年广东省部编版九年级化学第6章元素周期表练习题试卷测试卷模拟卷

2026年广东省部编版九年级化学第6章元素周期表练习题试卷测试卷模拟卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一周期从左到右，下列性质变化正确的是（）A.原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强B.原子半径逐渐增大，金属性逐渐减弱C.化合价逐渐升高，非金属性逐渐减弱D.化合价逐渐降低，金属性逐渐增强参考答案：A解析：在元素周期表中，同一周期从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小；同时，原子最外层电子数逐渐增多，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此非金属性逐渐增强。金属性则逐渐减弱。故选A。2.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表共有7个周期，18个族B.氢元素位于元素周期表的第ⅠA族，是最轻的金属元素C.碱金属元素都属于第ⅠA族，它们的化学性质相似D.稀有气体元素位于元素周期表的第Ⅷ族，化学性质非常活泼参考答案：C解析：元素周期表共有7个周期，16个族，包括7个主族、7个副族、1个零族和1个第Ⅷ族。氢元素位于元素周期表的第ⅠA族，但不是金属元素，是最轻的非金属元素。碱金属元素都属于第ⅠA族，它们的最外层都只有一个电子，因此化学性质相似。稀有气体元素位于元素周期表的第0族，它们的原子最外层电子数为8（氦为2），化学性质非常稳定。故选C。3.下列元素中，属于金属元素的是（）A.OB.ClC.NaD.F参考答案：C解析：金属元素通常具有金属光泽、延展性、导电性等性质。O（氧）、Cl（氯）、F（氟）都属于非金属元素，而Na（钠）属于金属元素，具有金属光泽，质地柔软，易与水反应。故选C。4.下列关于原子结构的说法正确的是（）A.原子中，质子数等于中子数B.原子中，核电荷数等于电子数C.原子中，原子序数等于质子数D.原子中，电子数等于核外电子层数参考答案：C解析：原子中，质子数等于核电荷数，也等于原子序数；原子中，核电荷数等于电子数，原子呈电中性；原子中，质子数不一定等于中子数；原子中，电子数与核外电子层数没有必然联系。故选C。5.下列元素中，原子核外电子层数最多的是（）A.LiB.BeC.BD.C参考答案：C解析：Li（锂）、Be（铍）、B（硼）、C（碳）都位于元素周期表的第一周期，它们的原子核外电子层数都是1。故选C。6.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律B.元素周期律是元素性质随原子半径递增而呈周期性变化的规律C.元素周期律是元素性质随化合价递增而呈周期性变化的规律D.元素周期律是元素性质随电子层数递增而呈周期性变化的规律参考答案：A解析：元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律。元素性质包括原子半径、化合价、金属性、非金属性等。故选A。7.下列元素中，非金属性最强的是（）A.OB.SC.SeD.Te参考答案：A解析：非金属性越强，原子得电子能力越强。O（氧）、S（硫）、Se（硒）、Te（碲）都位于元素周期表的第VIA族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，因此非金属性逐渐减弱。故非金属性最强的是O。故选A。8.下列关于离子半径的说法正确的是（）A.电子层数越多，离子半径越大B.电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小C.核电荷数相同，电子层数越多，离子半径越大D.离子半径越大，离子所带电荷越多参考答案：B解析：离子半径的大小主要取决于电子层数和核电荷数。电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小。离子半径与离子所带电荷多少没有必然联系。故选B。9.下列关于元素化合价的说法正确的是（）A.主族元素的最高正化合价等于其最外层电子数B.主族元素的最低负化合价等于其最外层电子数减去8C.过渡元素的化合价通常不等于其最外层电子数D.稀有气体元素的化合价通常为+8参考答案：C解析：主族元素的最高正化合价等于其最外层电子数（氧、氟除外），最低负化合价等于其最外层电子数减去8；过渡元素的化合价通常不等于其最外层电子数；稀有气体元素的化合价通常为0。故选C。10.下列关于元素周期表的应用的说法正确的是（）A.元素周期表可以预测元素的性质B.元素周期表可以指导元素的开发和利用C.元素周期表可以解释元素的性质D.以上说法都正确参考答案：D解析：元素周期表可以预测、解释和指导元素的性质、开发和利用。故选D。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表共有______个周期，______个族。参考答案：7；16解析：元素周期表共有7个周期，16个族，包括7个主族、7个副族、1个零族和1个第Ⅷ族。2.氢元素位于元素周期表的______族，最外层有______个电子。参考答案：ⅠA；1解析：氢元素位于元素周期表的ⅠA族，最外层有1个电子。3.碱金属元素都属于______族，它们的化学性质相似，是因为它们的最外层都只有______个电子。参考答案：ⅠA；1解析：碱金属元素都属于ⅠA族，它们的最外层都只有一个电子，因此化学性质相似。4.稀有气体元素位于元素周期表的______族，它们的原子最外层电子数为______，化学性质非常______。参考答案：0；8（氦为2）；稳定解析：稀有气体元素位于元素周期表的0族，它们的原子最外层电子数为8（氦为2），化学性质非常稳定。5.元素周期律是元素性质随______递增而呈周期性变化的规律。参考答案：原子序数解析：元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律。6.非金属性越强，原子得电子能力越______，元素的最高正化合价越______。参考答案：强；高解析：非金属性越强，原子得电子能力越强，元素的最高正化合价越高。7.原子中，质子数等于______，也等于______。参考答案：核电荷数；原子序数解析：原子中，质子数等于核电荷数，也等于原子序数。8.原子中，电子数等于______，原子呈电中性。参考答案：核电荷数解析：原子中，核电荷数等于电子数，原子呈电中性。9.元素周期表可以______元素的性质，解释元素的性质，指导元素的开发和利用。参考答案：预测解析：元素周期表可以预测元素的性质，解释元素的性质，指导元素的开发和利用。10.主族元素的最高正化合价等于______，最低负化合价等于______。参考答案：最外层电子数（氧、氟除外）；最外层电子数减去8解析：主族元素的最高正化合价等于其最外层电子数（氧、氟除外），最低负化合价等于其最外层电子数减去8。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。（）参考答案：正确解析：在元素周期表中，同一周期从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小；同时，原子最外层电子数逐渐增多，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此非金属性逐渐增强。2.氢元素位于元素周期表的第ⅠA族，是最轻的金属元素。（）参考答案：错误解析：氢元素位于元素周期表的ⅠA族，但不是金属元素，是最轻的非金属元素。3.碱金属元素都属于第ⅠA族，它们的化学性质相似。（）参考答案：正确解析：碱金属元素都属于ⅠA族，它们的最外层都只有一个电子，因此化学性质相似。4.稀有气体元素位于元素周期表的第Ⅷ族，化学性质非常活泼。（）参考答案：错误解析：稀有气体元素位于元素周期表的0族，它们的原子最外层电子数为8（氦为2），化学性质非常稳定。5.元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律。（）参考答案：正确解析：元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律。6.元素周期表可以预测元素的性质。（）参考答案：正确解析：元素周期表可以预测元素的性质。7.元素周期表可以解释元素的性质。（）参考答案：正确解析：元素周期表可以解释元素的性质。8.元素周期表可以指导元素的开发和利用。（）参考答案：正确解析：元素周期表可以指导元素的开发和利用。9.主族元素的最高正化合价等于其最外层电子数。（）参考答案：错误解析：主族元素的最高正化合价等于其最外层电子数（氧、氟除外）。10.稀有气体元素的化合价通常为+8。（）参考答案：错误解析：稀有气体元素的化合价通常为0。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期表的结构。参考答案：元素周期表是根据元素原子序数递增的顺序，将元素排列成若干周期和族的表格。元素周期表共有7个周期，16个族，包括7个主族、7个副族、1个零族和1个第Ⅷ族。解析：元素周期表的结构包括周期和族。周期是指元素周期表中横行的排列，共有7个周期。族是指元素周期表中纵列的排列，共有16个族，包括7个主族、7个副族、1个零族和1个第Ⅷ族。2.简述元素周期律的内容。参考答案：元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律。元素性质包括原子半径、化合价、金属性、非金属性等。解析：元素周期律的内容是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律。元素性质包括原子半径、化合价、金属性、非金属性等。例如，原子半径、化合价、金属性、非金属性等性质都随着原子序数的递增而呈周期性变化。3.简述金属元素和非金属元素的区别。参考答案：金属元素通常具有金属光泽、延展性、导电性等性质，而非金属元素通常不具有这些性质。解析：金属元素和非金属元素的区别主要体现在性质上。金属元素通常具有金属光泽、延展性、导电性等性质，而非金属元素通常不具有这些性质。例如，金属元素可以导电，而非金属元素通常不导电。4.简述离子半径的影响因素。参考答案：离子半径的大小主要取决于电子层数和核电荷数。电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小。解析：离子半径的大小主要取决于电子层数和核电荷数。电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小。例如，Na+的离子半径大于Mg2+的离子半径，因为Na+的电子层数比Mg2+多。5.简述元素周期表的应用。参考答案：元素周期表可以预测元素的性质，解释元素的性质，指导元素的开发和利用。解析：元素周期表的应用包括预测元素的性质，解释元素的性质，指导元素的开发和利用。例如，通过元素周期表可以预测元素的性质，解释元素的性质，指导元素的开发和利用。6.简述主族元素的最高正化合价和最低负化合价。参考答案：主族元素的最高正化合价等于其最外层电子数（氧、氟除外），最低负化合价等于其最外层电子数减去8。解析：主族元素的最高正化合价等于其最外层电子数（氧、氟除外），最低负化合价等于其最外层电子数减去8。例如，Na的最高正化合价为+1，最低负化合价不存在；O的最高正化合价不存在，最低负化合价为-2。7.简述过渡元素的特点。参考答案：过渡元素通常不等于其最外层电子数，它们的化合价通常不等于其最外层电子数。解析：过渡元素的特点是它们的化合价通常不等于其最外层电子数。例如，Fe可以形成+2和+3价的化合物。8.简述稀有气体元素的特点。参考答案：稀有气体元素位于元素周期表的0族，它们的原子最外层电子数为8（氦为2），化学性质非常稳定。解析：稀有气体元素的特点是它们位于元素周期表的0族，它们的原子最外层电子数为8（氦为2），化学性质非常稳定。例如，He、Ne、Ar等稀有气体元素很难与其他元素形成化合物。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X位于元素周期表第3周期第ⅠA族，请回答：（1）元素X的原子序数是多少？（2）元素X的原子结构示意图是什么？（3）元素X的化学性质与哪些元素相似？参考答案：（1）元素X的原子序数是11。（2）元素X的原子结构示意图是：281（3）元素X的化学性质与Na（钠）相似。解析：（1）元素X位于元素周期表第3周期第ⅠA族，其原子序数为11。（2）元素X的原子结构示意图为：281。（3）元素X的化学性质与Na（钠）相似，因为它们都属于ⅠA族，最外层都只有一个电子。2.某元素Y位于元素周期表第2周期第VIA族，请回答：（1）元素Y的原子序数是多少？（2）元素Y的原子结构示意图是什么？（3）元素Y的化学性质与哪些元素相似？参考答案：（1）元素Y的原子序数是8。（2）元素Y的原子结构示意图是：26（3）元素Y的化学性质与O（氧）、S（硫）相似。解析：（1）元素Y位于元素周期表第2周期第VIA族，其原子序数为8。（2）元素Y的原子结构示意图为：26。（3）元素Y的化学性质与O（氧）、S（硫）相似，因为它们都属于VIA族，最外层都有6个电子。3.某元素Z位于元素周期表第4周期第ⅠB族，请回答：（1）元素Z的原子序数是多少？（2）元素Z的原子结构示意图是什么？（3）元素Z的化学性质与哪些元素相似？参考答案：（1）元素Z的原子序数是27。（2）元素Z的原子结构示意图是：28181（3）元素Z的化学性质与Cu（铜）相似。解析：（1）元素Z位于元素周期表第4周期第ⅠB族，其原子序数为27。（2）元素Z的原子结构示意图为：28181。（3）元素Z的化学性质与Cu（铜）相似，因为它们都属于ⅠB族，最外层都有一个电子。4.某元素W位于元素周期表第3周期第0族，请回答：（1）元素W的原子序数是多少？（2）元素W的原子结构示意图是什么？（3）元素W的化学性质与哪些元素相似？参考答案：（1）元素W的原子序数是18。（2）元素W的原子结构示意图是：288（3）元素W的化学性质与Ar（氩）相似。解析：（1）元素W位于元素周期表第3周期第0族，其原子序数为18。（2）元素W的原子结构示意图为：288。（3）元素W的化学性质与Ar（氩）相似，因为它们都属于0族，最外层电子数为8（氦为2），化