福建省三明市五县联考2026-2027学年高二上学期学情调研适应性练习化学试卷（含答案）

高二化学第1页（共10页）2026－2027学年第一学期学情调研适应性练习高二化学（满分:100分;考试时间:90分钟）友情提示:1.本试卷10页。2.考生将自己的姓名、准考证号及所有答案均填写在答题卷上。3.答题要求见答题卷上的“注意事项”。可能用到的相对原子质量:H1C12O16Fe56Ni59Cu64Zn65第Ⅰ卷一、选择题(本题共15小题,共45分,每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活、生产密切相关,下列相关描述不正确的是A.铜雕像在酸雨环境里易发生析氢腐蚀B.钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀,镀层局部破损,钢管也不易腐蚀C.“月落乌啼霜满天,江枫渔火对愁眠”涉及的化学变化是放热反应D.液氧甲烷火箭朱雀二号成功发射的能量转化形式为:化学能→热能→机械能2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气B.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集ClC.H2(g)、I2(g)、HI(g)的平衡体系D.血红蛋白(Hb)可与氧气结合:Hb+O2⇌HbO2,CO比O气中的CO浓度大时,易造成人体缺氧,严重时导致死亡3.下列图示与对应的叙述相符的是A.装置甲证明活泼性:Al>MgB.图乙装置,放电时,负极a极表面的Pb被氧化,其质量会增加C.图丙装置,通入O2的一极是正极,电极反应式为D.图丁可以表示足量稀硫酸与锌粉反应,加少量CuSO4固体产生H高二化学第2页（共10页）4.下列热化学方程式及有关应用的叙述正确的是A.在101kPa时8gCH4完全燃烧生成气态CO2和液态水,放出燃烧的热化学方程式为CB.已知强酸与强碱在稀溶液里中和反应的反应热为57.3kJ/mol,则其热化学方程式可表示为Ba(OHC.在一定温度和压强下,将0.5molN2和1.5molH2充分反应生成19.3kJ,则其热化学方程式为ND.CO的燃烧热是283.0kJ·mol-1,5.依据图示关系,下列说法不正确的是A.HB.2C.1molH2S(g)和1mol S(s)分别在足量O2中燃烧,全部转化为前者放热较多D.化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关,6.下列装置或操作能达到目的的是A.装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响B.装置③用于测定生成氢气的速率C.装置②依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响D.装置①依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应高二化学第3页（共10页）7.某微生物燃料电池的工作原理如图所示,下列说法正确的是A.电子从电极b流出,经外电路流向电极a

B.为保证微生物燃料电池的供电速度,该电

池应在高温下工作

C.HS-转化为SO42-D.若外电路中有0.8mol电子发生转移,则有0.9molH8.中科院物理研究所研发的双极膜可充电,Zn−CO2与硬度问题,该电池工作原理如图所示:已知双极膜夹层间的H2OH+和OHA.放电时电流方向为:B电极→用电器→A电极B.放电时,H+通过a膜移向ZnC.电极放电时,B电极反应为:2D.放电时,理论上电极A质量减少65g时,需要消耗22.4LC9.298K时测得溶液中反应H2O2实验编号12345c0.1000.2000.3000.1000.100c0.1000.1000.1000.2000.300v0.007600.01530.02270.01510.0228下列说法正确的是A.该反应的速率方程可表示为vB.反应开始后的某一时刻存在vC.反应速率常数k与浓度有关D.温度越高,该反应的反应速率常数k越大高二化学第4页（共10页）10.金属镍有广泛的用途,粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,某研究小组用熔融碳酸盐H2-O2燃料电池电解精炼镍,装置如图所示。A.CO32-移向b电极

B.电解后,从阳极泥中可以回收Cu和Pt

C.精炼过程中a电极每消耗1molX,

cD.b电极上的电极反应式是:O11.制造尼龙－66的原料己二腈[NC(CH2)4用如图所示的电池作为电源电合成己二腈。下列有关说法不正确的是A.图中KOH溶液用稀硫酸代替,石墨电极a发生氧化反应B.离子交换膜可选用阳离子交换膜C.阴极室的电极反应为2CH2后,阴极室的pH增大D.当甲烷电池中有0.25mol氧气参加反应时,电解池阳极室溶液质量减少9g12.已知:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO确的是高二化学第5页（共10页）13.在10L密闭容器中A,B,C三种气态物质构成了可逆反应的体系;在某一温度时,A,B,C物质的量与时间的关系如图甲,C的百分含量与温度的关系如图乙。下列分析不正确的是A.0~4min时,A的平均反应速率为0.02B.该反应的化学方程式为2A(g)+B(g)C.该反应正反应是放热反应D.由T1向T2变化时14.对于反应A(s)+B(g)⇌C(g)+2①增加A的量可加快反应速率②将容器的体积缩小一半,既可以加快反应速率也可以增大活化分子百分数③适当升高温度可增大活化分子百分数④使用高效催化剂既可以加快反应速率也可以增大活化分子百分数⑤保持体积不变,充入气体Ar使体系压强增大,可使反应速率加快⑥及时移走气体C,活化分子百分数减小反应速率减慢⑦若v逆(B)=2A.③④ B.①③⑥ C.①②④ D.③⑤⑦15.汽车尾气处理也存在以下反应:NO2于220℃,该反应的速率方程为v=k1c(2NO2=NO3+NO(慢),第二步A.其它条件一定时,增大反应物的浓度,化学反应速率一定增大B.第一步反应2NO2C.第二步反应的活化能较第一步反应的活化能高D.第一步生成的NO3起催化作用高二化学第6页（共10页）第Ⅱ卷二、非选择题(本题共4小题,共55分)16.(13分)化学反应伴随能量变化,获取反应能量变化有多条途径。(1)下列反应中,属于吸热反应的是＿＿＿＿(填字母)。A.碳与水蒸气反应 B.铝和氧化铁反应C.锌与盐酸反应 D.CaCO3(2)获取能量变化的途径:①通过能量变化图计算。土壤中的微生物可将大气中的H2S经两步反应氧化成SO41molH2S(g)全部氧化成SO②通过化学键的键能计算。已知H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)物质HBrHBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)436200a则表中a=＿＿＿＿＿＿＿＿。(3)利用如图所示装置测定中和热的实验,回答下列问题:①从图中实验装置看,缺少的仪器是＿＿＿＿＿＿。②用50mL0.25 mol·L-1稀硫酸与50mL0.55 的平均值为3.1℃,则该实验测得的中和热ΔH=＿＿＿＿＿kJ·mol位小数)。

(已知稀硫酸、NaOH溶液密度均近似为1.00 g·cm-3,

中和后混合液的比热容c=4.18 kJ·K-1·kg-1)

③在量取稀硫酸的体积时仰视读数,高二化学第7页（共10页）④对于下列反应:C1HN上述反应均在溶液中进行,则下列Q1、Q2、Q17.（14分）电池和电解池在日常生活中有着广泛的应用。(1)电化学装置如图1所示。已知金属活泼性:Mn>Zn,若装置B中负极金属的消耗速率为2×10-3 mol·s-1,则盐桥中“ZnSO4”)溶液的迁移速率为＿＿＿＿＿＿＿(2)电解饱和食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法如图2所示,总反应的离子方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿;在d口出来的物质为＿＿＿＿＿＿＿＿(写化学式)(3)一定条件下,某含碳钢的腐蚀情况与溶液pH的关系如下表:pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物FeFeFeFeO当pH<4时,碳钢主要发生＿＿＿＿(填“吸氧”、“化学”或“析氢”)腐蚀。当pH>14时,正极上的电极反应式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。高二化学第8页（共10页）(4)某化学小组同学欲通过电化学实验验证“Ag++该小组同学设计如上图电化学装置进行实验,使用的药品为:AgNO3Fe2(SO4)3溶液、FeSO4溶液。

①按照右图装置,组装好仪器后,分别在两烧杯中加入一定浓度的a、b两电解质溶液,闭合开关K,观察到的现象为:

Ag电极上有灰黑色固体析出②再向左侧烧杯中滴加较浓的＿＿＿＿＿＿＿＿溶液,产生的现象为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。表明“Ag++18.(15分)空间站内搭载萨巴蒂尔装置将CO2转化为H氧元素。其系统原理如图:萨巴蒂尔装置内发生反应为反应Ⅰ:CO2(g)+4H反应Ⅱ:CO2(g)+H(1)已知反应Ⅲ:CO2(g)+CH①则ΔH1=＿＿＿＿＿＿＿,K1=＿＿＿＿＿＿＿(用K2和反应Ⅰ应为＿＿＿＿＿＿＿(填“任何条件自发”、“高温自发”或“低温自发”)反应。②其他条件不变时,压缩平衡体系体积,重新达到平衡后,下列说法正确的是＿＿＿＿＿＿＿＿A.反应Ⅰ的化学平衡常数变小 B.ΔH2C.CH4物质的量分数增大 D.H高二化学第9页（共10页）(2)在恒温条件下,若只发生Sabatier反应:CΔH1<0在一定条件下反应条件反应时间COH2CHH2恒温恒容

(T1℃、0min280010min620min130min1①0~10min内,用H2O(g)表示的化学反应速率v(H②达到平衡时该反应的平衡常数K=＿＿＿＿＿＿＿＿(用分数表示),平衡时H2转化率是＿＿＿＿＿＿＿＿。③在其它条件不变的情况下,若30min时改变温度为T2℃,此时H2量为4.2mol,则T1＿＿＿＿T2(填“>”、“<”或况下,若30min时向容器中再充入1molCO2(g)和1mol＿＿＿＿＿＿移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。19.(13分)Ⅰ.汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一,减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。可利用活性炭还原氮氧化物减少大气污染。请回答下列问题:活性炭还原NO2的反应为:中,1molNO2和足量活性炭发生该反应,测得平衡时NO2和与平衡总压的关系如图所示:(1)该反应的平衡常数表达式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿计算C点时,NO2的平衡转化率α=比较A、B、C三点压强平衡常数Kp的大小＿＿＿＿＿＿＿＿(用A、B、C表示)(Kp用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。高二化学第10页（共10页）Ⅱ.某研究小组利用0.1 mol·L-1Na响化学反应速率的因素。(已知:Na2实验

序号反应

温度/℃V(Na2V(H2V(H2出现浑浊

时间/s①20220t②402V0t③2012Vt(2)实验①测得完全反应时间为10s,则这段时间内平均反应速率v(Na(3)根据“控制变量”的原则,实验①③探究浓度对化学反应速率的影响,则V2=(4)t1、t2、tⅢ.一定温度下,使用两种不同催化剂发生丙烷脱氢的反应历程如下图所示(*表示吸附在催化剂表面)。(5)①催化剂1、催化剂2催化丙烷脱氢总反应的速率分别为v1、v2,则v(填“>”、“<”或“=”)。②催化剂2催化丙烷脱氢过程中,速控步骤的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。2026-2027学年第一学期学情调研高二化学适应性练习参考答案和评分标准总说明：1．本答案及评分说明供阅卷评分时参考使用，考生若写出其他正确答案，可参照本评分细则给分。2．化学方程式（包括离子方程式）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。3．化学专用名词书写错误均不得分。一、选择题（包括15小题，每小题3分，共45分）12345678ACBDBDCA9101112131415DBCCAAB二、非选择题（共4题，共55分）16．(13分)（1）AD(2分)（答错不得分，漏选得1分）（2）①H2S(g)+2O2(g)=SO写错均不得分)②369(2分)（3）①环形玻璃搅拌棒（或玻璃搅拌器或玻璃搅拌棒）（1分）；②−51.8(2分)③偏大（2分）④Q2>Q17．（14分）（1）ZnSO4（1分）；4×10-（2）2Cl-+2H2分）（3）析氢（1分）；O2+2H（4）①FeSO4（②Fe2(SO