广东深圳市南方科技大学附属中学2026-2027学年高二上学期综合测评（一）化学试题（含答案）

广东深圳市南方科技大学附属中学2026-2027学年高二上学期综合测评（一）化学试题一、单选题（本大题共16小题）1．[3分]下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.氯水在光照下颜色变浅，最终变为无色B.向含有的红色溶液中加铁粉，振荡，红色溶液变浅或褪去C.由、和组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深D.盛有和混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅2．[3分]已知：；。下列说法正确的是（）A.1mol分子中含有4molP—P键B.由可判断白磷的着火点低于红磷。C.相同条件下，ag红磷的总能量比ag白磷的总能量低D.白磷转化为红磷是化学变化，释放70kJ的能量3．[3分]下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.少量溶液与溶液反应：B.向氯化钙溶液中通入：C.用氢氧化钠溶液吸收氯气：D.向溶液中滴加足量溶液：4．[3分]下列说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.完全中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同C.将NaOH溶液和氨水分别加水稀释到原浓度的，二者的均减小到原来的D.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍，前者的浓度也是后者的2倍5．[3分]下列装置或操作能达到目的的是（）A．打开活塞检查装置的气密性B．依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响眼睛注视锥形瓶中溶液C．测定中和反应的反应热D．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液A.A B.B C.C D.D6．[3分]设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.与的固体混合物中，离子总数为B.在的盐酸中，含有个氯化氢分子C.标准状况下，铁与充分反应，转移的电子数为D.溶液中含有的的数目为7．[3分]化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是（）A.甲：正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O=2Ag＋2OH−B.乙：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加C.丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D.丁：放电时，正极的电极反应式为PbO2＋4H+＋SO＋2e-=PbSO4＋2H2O8．[3分]常温下，某浓度的氨水中存在电离平衡：NH3·H2O⇌+OH⁻。下列措施不能使溶液中c(OH⁻)/c(NH3·H2O)增大的是（）A.加入少量氯化铵固体B.加入少量氢氧化钠固体C.加水稀释D.升高温度9．[3分]用下列实验装置进行相应实验，其中装置或操作正确且能达到实验目的的是（）A．验证易溶于水，且溶液呈碱性B．探究温度对化学平衡的影响C．为装有溶液的滴定管排气泡D．制取碳酸氢钠A.A B.B C.C D.D10．[3分]下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.使酚酞显红色的溶液：B.的溶液：C.与Al反应能放出H2的溶液中：D.常温下，由水电离产生的溶液中：11．[3分]在容积可变的密闭容器中，发生反应。起始时NO和的物质的量之比为。在不同压强下反应达到平衡时，测得NO转化率随温度的变化如下图。下列说法不正确的是（）A.压强： B.化学平衡常数：y点点C.x点的物质的量分数为50% D.达到平衡所用的时间：y点点12．[3分]常温下，几种弱酸的电离常数如表所示。酸HClOH2CO3H2SO3HCNKa3.0×10-8K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11K1=1.5×10-2，K2=1.0×10-74.9×10-10下列离子方程式正确的是（）A.向“84”消毒液中通入少量CO2：2ClO—+CO2+H2O=+2HClOB.向漂粉精溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC.向KCN溶液中通入少量SO2：CN—+SO2+H2O=HCN+D.向Na2SO3溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O=+13．[3分]奎宁酸是一种白色透明结晶，存在于金鸡纳树树皮中，其结构如图所示。下列关于奎宁酸说法错误的是（）A.分子式为B.所有碳原子可能共平面C.六元环上的一个氢原子被氯原子取代的产物有3种(不考虑立体异构)D.一定量的该物质分别与足量、反应，消耗二者物质的量之比为5：114．[3分]25℃，给两种一元酸HA和HB的溶液分别加水稀释，溶液中c(H+)的变化如图所示。下列叙述正确的是（）A.HA是强酸，HB是弱酸B.在x点：c(A-)=c(B-)C.稀释前，c(HB)=10c(HA)D.等体积的x点两溶液分别与足量锌粉反应产生等量H215．[3分]常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为和的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)的变化曲线如图，在V(NaOH)=20.00mL前后pH出现突跃。下列说法不正确的是（）A.3种HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍B.曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a>b>cC.当V(NaOH)=20.00mL时，3个体系中均满足：D.滴定时，只能选酚酞作指示剂16．[3分]易溶于水，光谱研究表明，的水溶液存在下列平衡：其中、、为各步平衡常数，且。[表示的平衡压强]。下列说法正确的是（）A.为高温自发B.在水中的溶解度（以物质的量浓度表示）为c，则C.任意温度下，一定满足关系：D.当的平衡压强为p时，测得，则溶液中二、非选择题（本大题共4小题）17．[18分]氨是一种重要的化工原料，迄今为止，人类仍然在追求低成本、高产率的合成氨技术。Ⅰ．、直接合成氨。（1）根据图1所示的能量转换关系，、合成的热化学方程式为_______。（2）为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用双催化剂，通过光辐射产生温差。使在_______(填“热Fe”或“冷Ti”)表面断裂，氨气在另一催化剂表面生成，有利于提高合成氨的反应速率和平衡产率。Ⅱ．电化学法合成氨。应用电化学原理，硝酸盐亚硝酸盐氨，实现了高效合成氨，装置如图2。（3）生成的电极反应式是_______。（4）当电路中有电子通过时，一定量的被还原生成和_______。Ⅲ．氯化镁循环法(MCC)合成氨。（5）选用试剂a完成转化。①选用进行转化，将置于中能释放出，反应的方程式是_______。②选用固体进行转化，依据合成氨的过程(如图3)，写出合成氨的总反应方程式：_______。③相比于，用固体转化的优点有_______(写出一条即可)。18．[18分]Ⅰ．和制的反应：，。（1）该反应自发进行的条件是________（填“高温”“低温”或“任何温度下”）自发。（2）该反应的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、为速率常数。下图中能够代表的曲线为________（填“、、、”）；若时该反应的化学平衡常数，则________（填“>”“<”或“=”）。Ⅱ．氧化可得，将等pH、等体积的溶液和溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。（3）电离平衡常数：________（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）常温下，a点（即pH为3时）由水电离的浓度为________mol/L。（5）c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是________点。（6）下列措施，可以使0.10mol/L溶液中增大的是________（填序号）。a．加水稀释b．加入少量固体c．加入少量冰醋酸d．通入少量HCl气体e．加少量烧碱溶液（7）在1470K、100kPa反应条件下，将的混合气进行热分解反应：。平衡时混合气中与的分压相等，平衡常数________。（用分压计算的平衡常数为，分压＝总压×物质的量分数）19．[18分]有机物F可用作食品香料添加剂。一种以石蜡油为原料制备F的合成路线如下。已知：ⅰ．烃A的相对分子质量为28；ⅱ．E中含有羧基。回答下列问题：（1）有机物F中所含官能团的名称是________；有机物A与C属于________(填“同系物”或“同分异构体”)。（2）的化学方程式为______________，该反应的反应类型为________。由葡萄糖制取B的化学方程式为______________。（3）一定条件下E能发生加聚反应，写出生成的高分子化合物的结构简式________。（4）的化学方程式为______________。（5）有机物B生成乙酸乙酯的流程如图：上述流程中的化学方程式为______________。20．[18分]I．某化学实验小组用简易量热计(装置如下图所示)，采用盐酸与溶液反应，测中和反应的反应热。（1）NaOH溶液与盐酸混合均匀的正确操作是________(填字母)。a．把NaOH溶液分多次倒入量热计内筒小烧杯中与盐酸反应b．用温度计小心搅拌c．揭开杯盖用玻璃棒搅拌d．用套在温度计上的玻璃搅拌器上下轻轻地搅动e．实验时可用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器（2）若稀溶液的比热容，密度。某次实验数据如下：实验序号起始温度/℃最高温度/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6计算生成1mol水的反应热________(保留小数点后一位)。Ⅱ．用量气法测量化学反应的速率。（3）下图测定化学反应速率时，操作和药品无误，结果测定速率偏大，从装置缺陷的角度分析可能的原因是________。可采取________的措施进行改进。（4）用上述装置测定不同浓度的硫酸与锌的反应速率时，必须要求实验装置气密性良好，检查该装置气密性的方法是_______________。（5）如果将锥形瓶用热水浴加热，则收集10mL氢气的时间将________(填延长、缩短或不变)。（6）若将上图中的注射器改为U形量气管如图，为了准确地测量气体的体积，在读取反应后左管中液面的读数时，应注意________(填字母)。a．读数时视线与凹液面最底端相平b．等待片刻，待装置温度恢复至室温时再读数c．读数时应上、下移动右管，使左、右两管液面相平d．反应结束后立即读数

参考答案1．【答案】C2．【答案】C3．【答案】C4．【答案】B5．【答案】D6．【答案】A7．【答案】B8．【答案】A9．【答案】A10．【答案】B11．【答案】D12．【答案】D13．【答案】B14．【答案】B15．【答案】D16．【答案】D17．【答案】（1）（2）热Fe（3）（4）0.1（5）①.②.③.氨的收率高（或生成的可循环利用，原子利用率高）18．【答案】（1）低温（2）①.②.<（3）小于（4）（5）d（6）ad（7）103.819．【答案】（