湖南省岳阳市汨罗市第一中学2027届高三上学期10月阶段检测化学试卷（含答案）

2026年10月高三化学月考模拟练习试题一、单选题（每题3分，共42分）1．中科院突破材料性能桎梏，为材料发展提供原创解决方案。下列说法正确的是A．AI芯片互连导体超级铜箔——金属材料B．硬韧透明防护涂层聚倍半硅氧烷——传统无机非金属材料C．量子器件单链PdGeS3D．低功耗算力芯片使用的Si半导体——高分子材料2．下列化学用语或表述正确的是A．H2和D2B．LiH的形成过程：C．丙烯的结构简式：CD．H2O3．下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是A．重结晶法提纯苯甲酸：①⑥⑦B．用酸性高锰酸钾溶液滴定Fe2+C．分离苯和四氯化碳：③⑦D．制取蒸馏水：①②⑤⑥4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．c(ClO-)=0.1mol·L-1的溶液中：MgB．Kwc(OH-)=0.1mol·L-C．c([Al(OH)4]-)=0.1mol·L-1D．由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol·L5．对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式正确的是A．用Na2S2O3B．氮化镁遇水剧烈水解：MgC．用草酸溶液标定氢氧化钠溶液浓度：HD．用石灰乳吸收燃煤烟气中的二氧化硫：Ca(OH6．amolCu与含bmolHNO3的溶液恰好完全反应，则被还原的HNA．(b－2a)mol B．b2mol C．2a37．用如图装置探究物质性质，持续通入COA．a中溶液变浑浊B．b中析出的白色固体主要成分为NaHCC．c中铜丝由红变黑，对应了乙醇被氧化的过程D．若加热d有砖红色沉淀生成，说明c中产物有乙醛8．工业上从海水中提取的溴常混有少量氯气，可蒸馏提纯，装置如图所示。向A中加入溴化钾溶液和溴后，溶液在50~55℃保持20min，再使温度上升进行蒸馏，蒸馏完成以后再通过C中冰冷却槽收集液体。已知溴的熔点-7.2℃、沸点58.8℃。下列说法错误的是A．该实验需要在通风橱内进行​B．溴化钾可以除去混有的氯气C．C置于冰冷却槽中的主要目的是防止溴与水反应D．D中可盛装浓NaOH溶液9．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是选

项实验操作现象结论A常温下，用pH计测定0.1mol·L-1pH不等于13.0该碱为弱碱B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的Cu(OH)2无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C甲乙两支试管中各加入一定量的甲苯和少量酸性KMnO4溶液，再向乙中加入适量18-冠乙试管中溶液褪色所需时间更短18-冠-6可识别K+，有MnD以K2CrO4为指示剂，用先产生白色沉淀，终点产生砖红色沉淀Ksp：AgCl>A．A B．B C．C D．D10．由下列实验操作及现象，能推出相应结论的是选

项实验操作及现象结论A取少量生锈的铁溶于足量的稀盐酸，再滴入KSCN溶液，溶液未变红该生锈的铁中不含三价铁B向葡萄糖溶液中滴加酸性KMnO4葡萄糖中含有醛基C向CuSO4溶液中加入少量与Cu2+的配位能力：Cl-D将乙醇与浓硫酸共热，并将产生的气体通入溴水中，溴水褪色乙醇发生了消去反应A．A B．B C．C D．D11．废旧锂离子电池中正极材料的回收利用对环境保护和资源循环非常有利。在温和条件下，采用以丙酮酸(CH3COCOOH)为关键组分的低共熔溶剂(DES)，从废旧LiCoO2中高效浸出锂和钴再生LiCoO2的回收工艺流程如下。下列说法错误的是A．“浸出”过程中，丙酮酸仅体现还原性B．“溶液”经过蒸发处理后可以在“浸出”过程中循环使用C．在空气中煅烧CoC2O4D．废旧电池拆解之前需要充分放电12．探究苯酚与铁盐显色反应的影响因素，实验步骤如下：已知：[FeClA．实验①②表明与Fe3+配位呈紫色的是B．实验①③④表明随着Cl-浓度增大，与Fe3+配位的配体被ClC．实验①③⑤表明与Fe3+配位能力：SOD．向②褪色后的溶液中加入足量的NaOH溶液，溶液最终变回紫色13．化合物Z是一种用于合成生物碱类产物的中间体，下列说法正确的是A．X分子中含有2个手性碳原子B．相同温度下，在水中的溶解度Y大于XC．1molZ最多能与2molH2​D．可用酸性KMnO4溶液鉴别X14．二氧化碳光还原利用太阳能和光催化剂在温和条件下将CO2转化为高附加值化学品与燃料，光催化剂吸收光能后，产生电子(e-)-空穴(h+)对，原理如图所示。下列说法错误的是A．该过程涉及光能转化为化学能 B．CO2光还原过程中没有涉及π键的形成C．h+具有强氧化性 D．抑制e-与h+的复合，可以提高催化效率二、解答题（共58分）15．（本题14分）四氯化碳(CCl4)是一种重要的有机溶剂。工业上可用二硫化碳(CS2)与氯气反应制备，主要反应为CS2+3装置省略)。已知：①副产物S2Cl2可与未反应完的CS②相关物质的部分性质如下表：​物质沸点/℃溶解性及其他C46无色液体，不溶于水，易挥发，易燃C77无色液体，不溶于水，不燃烧S138黄红色液体，遇水剧烈水解，生成SO2、(1)写出装置A中制取氯气的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；不使用二氧化锰作为氧化剂的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)制备过程中要严格控制无水环境，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(3)仪器a的名称为＿＿＿＿＿＿；作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(4)反应完成后先过滤除去铁粉催化剂和可能生成的固体硫，得到粗产品，用化学方程式表示生成S的原因：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(5)粗产品为含CCl4、CS2、S是＿＿＿＿＿＿＿＿，最后留在烧瓶中的是＿＿＿＿＿＿＿＿。(填化学式)16．（本题14分）中药黄苓的有效成分之一——汉黄芩素具有抗病毒、抗肿瘤作用。合成汉黄苓素的中间体M的路线如下：(1)D中含有的官能团的名称是＿＿＿＿＿。(2)由A生成B的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(3)E的结构简式是＿＿＿＿＿＿＿。(4)K与X在一定条件下转化为L，X的分子式是C①有机物X的结构简式是＿＿＿＿。②写出一种符合下列条件的K的同分异构体的结构简式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。a.含有苯环，能与NaHCO3b.苯环上的一氯代物有两种③K可以发生水解，在同一条件下，下列化合物水解反应速率由大到小的顺序为＿＿＿＿＿＿（填标号）。(5)F与L合成M的步骤如下：已知：中间产物1和中间产物2的结构简式分别是＿＿＿和＿＿＿＿。17．（本题14分）化合物H是新研发的医学成像示踪剂。H的一种合成路线如下：回答下列问题。(1)A中含氧官能团有＿＿＿＿＿＿（填名称）。A的核磁共振氢谱峰面积比是＿＿＿＿＿＿＿＿（从大到小排列）。(2)B中所有氢原子的化学环境相同，B的名称为＿＿＿＿＿＿＿＿。(3)E的结构简式为＿＿＿＿＿＿＿＿。(4)(C考虑立体异构）。(5)⑤的反应类型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(6)参照反应①，写出以甲苯和B为原料合成化合物的路线：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。18．（本题16分）从铅阳极泥(主要含Cu、Sb、Bi、Ag、Au，以及PbSO4等)中回收铜和银，设计工艺流程如下：已知：①化学上常用标准电极电势E(氧化态/还原态)比较微粒间得失电子能力，E(氧化态/还原态)越高则对应氧化型物质的氧化性越强，越低则对应还原型物质的还原性越强，部分标准电极电势如下表：氧化态/还原态FeFeSbBiE/V0.77-0.440.150.31②Sb3+、Bi3+均易水解，分别转化为SbOCl、③常温下，Ksp(PbSO请回答下列问题：(1)“浸出”时，提高浸出效率的措施有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(写两条)，加入盐酸的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)所得海绵铜为粗品，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(3)滤液通过控制加水量和酸度实现锑、铋分步沉淀分离，SbCl3＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(4)Au未被Fe3+(5)富银渣中银的存在形式为＿＿＿＿＿＿＿(填化学式)；写出“还原”时反应的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(6)滤渣可继续处理回收贵金属，通过计算说明能用碳酸钠溶液将PbSO4转化为易溶于稀硝酸的PbC原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。​参考答案题号12345678910答案ABBCBACCCC题号11121314答案ADBB15．(1) Cr2O72-+14挥发、易燃，用明火加热有安全风险(2)S2Cl2遇水剧烈水解，会损耗副产物并放出S(3) 球形冷凝管 回流沸点较低的CS2和(4)C(5) CS216．(1)羧基、硝基(2)(3)(4)CH3COOCH2CH（