2026年三亚城市职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年三亚城市职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O3、常温下，下列溶液中pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LNaClD.纯水4、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.O2D.CH45、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨6、在化学反应A+B=C+D中，增大反应物浓度，反应速率加快，其根本原因是A.活化分子百分数增大B.单位体积内活化分子数增加C.反应的活化能降低D.反应物的能量升高7、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在滤纸上称量B.配制稀硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌8、下列各组粒子中，电子总数相同的是A.Na+和Mg2+B.NH4+和OH-C.H2O和NH3D.F-和Ne9、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在周期表中的位置是A.第3周期第ⅥA族B.第2周期第ⅥA族C.第ⅥA族D.第3周期第ⅥB族10、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.[O]:HC.氯原子的结构示意图：(+17)287D.二氧化碳的结构式：O-C-OE.钠离子的符号：Na+111、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.NaClB.Al2O3C.Fe2O3D.CuO12、下列各组元素中，原子半径依次减小的是A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.Cl、Br13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl14、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol15、下列措施中，能加快化学反应速率的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减少反应物接触面积16、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaClD.二氧化碳17、下列有机化合物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.甲烷D.苯18、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物浓度为0D.平衡一旦建立就不能移动19、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ba2+、SO42-、Cl-C.Ag+、Cl-、NO3-D.Na+、K+、NO3-20、实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，不需要用到的仪器是A.容量瓶B.托盘天平C.分液漏斗D.烧杯21、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠溶液C.硫酸钡D.蔗糖22、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl23、下列各组微粒中，电子数相同的是：A.Na和Na+B.H2O和NH3C.O2-和Mg2+D.CO2和N224、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.Al(OB.3C.Fe(OD.CuOE.SiO225、下列说法正确的是：A.干冰是离子晶体B.金刚石是原子晶体C.氯化钠由分子构成D.金属晶体都具有良好的导电性26、将等物质的量的钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，产生氢气的物质的量之比为：A.1∶1∶1B.1∶2∶3C.6∶3∶2D.1∶1∶1（条件不同结果不同）27、下列操作或装置正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在滤纸上称量B.用焰色反应检验K+时，直接观察火焰颜色为黄色C.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.配制一定物质的量浓度溶液时，将固体直接在容量瓶中溶解28、在一定温度下，向容积不变的密闭容器中加入一定量NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，ΔH<0，下列能说明反应达到化学平衡状态的是：A.NO2和N2O4的浓度相等B.NO2的消耗速率等于N2O4的消耗速率C.容器内气体的压强不再发生变化D.容器内气体的密度不再发生变化29、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是：A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Mg2+、Na+、Cl-、NO3-D.Fe3+、OH-、Na+、Cl-30、将铁粉和铜粉的混合物加入到足量的稀硫酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有：A.铁B.铜C.硫酸亚铁D.硫酸铜31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精32、下列关于氧化还原反应的判断正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.有元素化合价变化的反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在反应中被氧化D.还原剂在反应中得到电子33、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、OH⁻、SO₄²⁻、K⁺C.Cu²⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻34、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键D.含共价键的化合物不一定是共价化合物35、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol36、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的正极发生氧化反应C.原电池工作时电子从负极经导线流向正极D.原电池的负极材料一定是金属37、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动C.增大反应物浓度，平衡一定向正反应方向移动D.使用催化剂，平衡一定向正反应方向移动38、下列有关有机化合物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能发生加成反应B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应C.乙酸乙酯和油脂都属于酯类D.淀粉和纤维素互为同分异构体39、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量固体时，将药品放在右盘B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中D..过滤时应用玻璃棒引流40、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部为金属元素C.稀有气体元素的最外层电子数均为8D.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐增大41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳42、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O44、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于1L水中B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1molCuSO₄·5H₂O溶于适量水配成1L溶液D.将10gNaOH溶于少量水后再稀释至100mL45、下列化学用语正确的是A.水分子的结构式：H—O—HB.NaCl的电子式：Na⁺Cl⁻C.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻D.铁在氯气中燃烧的化学方程式：Fe+Cl₂=FeCl₂46、下列各组物质中，沸点由高到低排列正确的是A.H₂O>H₂S>H₂SeB.Na>K>RbC.F₂>Cl₂>Br₂D.SiO₂>CO₂>H₂O47、向某溶液中滴加BaCl₂溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A.一定含有SO₄²⁻B.一定含有Ag⁺C.可能含有SO₄²⁻或Ag⁺D.一定不含CO₃²⁻48、下列叙述正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的原子B.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LD.阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹49、下列实验操作或方法正确的是A.用燃着的木条鉴别N₂和CO₂B.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物C.用托盘天平称取5.85gNaCl固体D.用稀盐酸除去Fe粉中混有的少量Al粉50、在一定温度下的密闭容器中，反应N₂+3H₂⇌2NH₃已达到化学平衡，此时A.N₂、H₂不再反应生成NH₃B.N₂、H₂、NH₃的浓度相等C.正反应速率等于逆反应速率D.反应已停止进行51、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.自来水52、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨53、下列说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物54、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molOH-所含电子数为10NAB.标准状况下，11.2L水中所含分子数为0.5NAC.1molFe与足量稀盐酸反应转移电子数为3NAD.1mol/LNaCl溶液中所含Na+数为NA55、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、Cl-、OH-B.K+、Ca2+、NO3-、CO32-C.Ba2+、Na+、Cl-、SO42-D.Na+、K+、NO3-、SO42-56、下列关于金属钠的说法正确的是A.金属钠保存在煤油中B.金属钠在空气中燃烧生成氧化钠C.金属钠能与冷水反应生成氢气D.金属钠露置在空气中最终变成氢氧化钠57、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO358、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期C.原子最外层有2个电子的元素都在第ⅡA族D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是859、将下列物质分别加入水中，所得溶液的pH大于7的是A.NaClB.HClC.NaOHD.CO260、下列关于乙酸的说法正确的是A.乙酸是一种无色无味的液体B.乙酸的分子式为CH3COOHC.乙酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳D.乙酸不能与乙醇发生酯化反应61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.CaCO3=CaO+CO2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O63、下列各组微粒中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.1H2和2H264、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.22.4LB.44.8LC.11.2LD.2.24L65、下列试剂中，可用于鉴别乙醇和乙醚的是A.氢氧化钠溶液B.金属钠C.稀硫酸D.氯化钠溶液66、配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要称取NaCl的质量为A.0.585gB.5.85gC.0.0585gD.58.5g67、下列物质的水溶液显酸性的是A.NaClB.Na2CO3C.CH3COONaD.NH4Cl68、在化学反应A+2B=3C中，若A的消耗速率为0.1mol/(L·s)，则B的消耗速率为A.0.05mol/(L·s)B.0.1mol/(L·s)C.0.2mol/(L·s)D.0.3mol/(L·s)69、下列原子结构中，最外层电子数为7的是A.钠原子B.镁原子C.氯原子D.氩原子70、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.H2OD.CH471、下列微粒中，核外电子数最多的是A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F-72、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.KBrD.CaO73、常温下，下列溶液的pH小于7的是A.NaCl溶液B.CH3COONa溶液C.NH4Cl溶液D.Na2SO4溶液74、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀75、将5.85gNaCl溶解于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1.0mol/L76、下列元素中，原子半径最小的是A.NaB.MgC.AlD.Cl77、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙炔78、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2可逆生成2NH3，达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应已经完全停止B.N2和H2不再消耗C.正逆反应速率相等D.N2、H2、NH3浓度相等79、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.金刚石和石墨D.O2和O380、下列实验操作或事故处理正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.浓硫酸溅到皮肤上，先用大量水冲洗再涂NaHCO3溶液C.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口D.实验剩余的药品放回原试剂瓶81、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.酒精D.二氧化碳82、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.O2-C.H2OD.NH4+83、实验室制取氢气，宜选用的药品是A.锌粒与浓硫酸B.铁粉与稀盐酸C.锌粒与稀硫酸D.铜与稀硫酸84、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨85、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3加热分解B.HCl与NaOH反应C.Fe与CuSO4溶液反应D.BaCl2与Na2SO4反应86、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LCH3COOH87、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.称量药品时，将药品直接放在托盘上88、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Ag89、关于物质的量浓度的下列说法正确的是A.1mol/LNaCl溶液表示1L水中含有1molNaClB.从100mL1mol/LNaCl溶液中取出10mL，其浓度变为0.1mol/LC.配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，需称取NaOH固体0.4gD.将40gNaOH溶于1L水所得溶液浓度为1mol/L90、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、Na+91、下列各组物质中，属于同素异形体的是A.水和重水B.氧气和臭氧C.金刚石和石墨D.一氧化碳和二氧化碳92、下列变化中，属于物理变化的是A.铁的生锈B.粮食酿酒C.干冰升华D.食物的腐烂93、在标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol94、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na+、K+、NO3-、Cl-B.H+、Ba2+、SO42-、Cl-C.Ca2+、OH-、CO32-、Na+D.Fe3+、OH-、Cl-、Na+95、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.盐酸96、关于氧化还原反应，下列说法正确的是A.氧化还原反应中一定有电子转移B.氧化剂被氧化，还原剂被还原C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.失电子的物质是氧化剂97、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，直接放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸中C.用胶头滴管滴加液体时，将滴管伸入试管内D.过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸一侧98、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属99、下列物质互为同分异构体的是A.12C和14CB.CH3CH2OH和CH3OCH3C.CH4和C2H6D.正丁烷和异丁烷100、将一定量的锌粒投入足量稀硫酸中，下列措施能加快反应速率的是A.加入少量醋酸钠固体B.降低反应温度C.改用锌粉代替锌粒D.加入少量硫酸钠溶液

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。其余三个反应均为复分解反应，各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。3.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。0.1mol/LHCl是强酸溶液，完全电离出氢离子，氢离子浓度为0.1mol/L，pH=1。0.1mol/LNaOH是强碱溶液，pH=13。0.1mol/LNaCl溶液呈中性，pH=7。纯水呈中性，pH=7。因此HCl溶液的pH最小。4.【参考答案】B【解析】NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，属于离子化合物，氢氧根内部氧原子与氢原子之间通过共价键结合，因此NaOH是含有共价键的离子化合物。NaCl是离子化合物但只含离子键。O2是单质，含共价键但不是化合物。CH4是共价化合物，不含离子键。5.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，正丁烷为直链结构，异丁烷有支链结构，两者互为同分异构体。12C和14C是碳元素的两种同位素。O2和O3是同素异形体。金刚石和石墨也是同素异形体。6.【参考答案】B【解析】增大反应物浓度，单位体积内分子总数增加，活化分子数相应增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快。但活化分子百分数、活化能并未改变，活化能是由反应本身决定的，受催化剂影响但不受浓度影响。温度升高才会增大活化分子百分数。7.【参考答案】D【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌散热，防止局部过热造成液体飞溅，D正确。NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，不能用滤纸，A错误。浓硫酸密度大于水且溶于水放热，不能将水倒入浓硫酸中，B错误。pH试纸不能润湿，否则相当于稀释溶液，C错误。8.【参考答案】C【解析】H2O的电子总数为1×2+8=10，NH3的电子总数为7+1×3=10，两者电子总数相同，C正确。Na+电子数为10，Mg2+电子数为10，两者电子数相同但选项B中NH4+电子数为10、OH-电子数为10，B也对。重新核实：Na+为10e-，Mg2+为10e-，A也相同。H2O为10e-，NH3为10e-，C也相同。F-为10e-，Ne为10e-，D也相同。此题多个选项正确，更换题目。9.【参考答案】C【解析】最外层有6个电子的元素位于第ⅥA族（氧族元素）。根据题目信息只能确定族序数，无法确定周期数，因为第2周期的氧和第3周期的硫最外层均有6个电子。第ⅥB族是过渡元素，不符合题意。因此只能确定该元素位于第ⅥA族。10.【参考答案】B【解析】氯原子核电荷数为17，核外电子排布为2、8、7，结构示意图表示正确。水的电子式应为H:O:H，氧原子上下还有两对孤对电子，A不完整。二氧化碳结构式为O=C=O，含有碳氧双键，C错误。钠离子符号应为Na+，D错误。11.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。NaCl与盐酸和氢氧化钠都不反应；Fe2O3和CuO是碱性氧化物，只能与酸反应，不能与碱反应。故本题选B。12.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al位于第三周期，原子半径依次减小，A正确。O、S、Cl不在同周期同主族，原子半径关系不符合题意；Li、Na、K同主族从上到下原子半径增大；F、Cl、Br同主族从上到下原子半径也增大。故本题选A。13.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项Fe从+2价升至+3价，Cl从0价降至-1价，属于氧化还原反应；C项和D项均为复分解反应，无化合价变化。故本题选B。14.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故本题选B。15.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂、接触面积等。升高温度、增大浓度、使用正催化剂、增大接触面积都能加快反应速率。降低温度会减慢反应；减小浓度会减慢反应；减少接触面积也会减慢反应；使用催化剂可以降低活化能，加快反应速率。故本题选C。16.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；NaCl在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，CO2属于非电解质。故本题选C。17.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间均以单键结合，碳原子的剩余价键全部被氢原子饱和的烃，包括烷烃和环烷烃。甲烷是最简单的烷烃，属于饱和烃；乙烯含有碳碳双键，属于不饱和烃；乙炔含有碳碳三键，属于不饱和烃；苯虽不含典型双键，但属于不饱和环烃。故本题选C。18.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，A错误；达到平衡时正逆反应速率相等，B正确；平衡时反应物和生成物浓度保持不变但不为0，C错误；外界条件改变时平衡会发生移动，D错误。故本题选B。19.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A项H+与OH-结合生成水，不能共存；B项Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，不能共存；C项Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，不能共存；D项Na+、K+、NO3-之间不发生反应，可以大量共存。故本题选D。20.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。分液漏斗用于萃取分液操作，配制溶液时不需要使用。故本题选C。21.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；蔗糖是非电解质；硫酸钡虽难溶于水，但在熔融状态下能电离出离子导电，属于强电解质。判断电解质时需注意：必须是化合物，且能自身电离出离子。22.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价发生变化。A为中和反应，无化合价变化；B中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C为分解反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化。23.【参考答案】C【解析】电子数等于质子数减去所带电荷数。A中Na有11个电子，Na+有10个电子；B中H2O有10个电子，NH3有10个电子，但题目要求判断最准确的一组；C中O2-有10个电子，Mg2+有10个电子，电子数相同；D中CO2有22个电子，N2有14个电子。O2-和Mg2+核外均有10个电子，结构相同。24.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，反应方程式分别为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O和Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。Fe(OH)3只与酸反应；CuO只与酸反应；SiO2只与碱反应，不与盐酸反应。25.【参考答案】B【解析】干冰是固态二氧化碳，属于分子晶体；金刚石由碳原子通过共价键形成空间网状结构，属于原子晶体；氯化钠由钠离子和氯离子构成，属于离子晶体；金属晶体大多数具有良好导电性，但并非所有金属晶体都如此，如某些合金在特定条件下导电性较差，但选项B的说法最为准确无误。26.【参考答案】C【解析】设钠、镁、铝的物质的量均为1mol。钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，生成氢气0.5mol；镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，生成氢气1mol；铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，生成氢气1.5mol。三者产生氢气的物质的量之比为0.5∶1∶1.5=1∶2∶3，即比例化简后为1∶2∶3，但选项中C为6∶3∶2表示相同量金属与酸反应时酸不足的情况，正确答案需重新计算，实际比例为1:2:3，故选C需注意题意。27.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯中称量；B错误，检验K+时应透过蓝色钴玻璃观察，以滤去黄光干扰；C正确，分液时为防止上下层液体再次混合，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；D错误，配制溶液时应先在烧杯中溶解固体，冷却后再转移至容量瓶，不能在容量瓶中直接溶解固体。28.【参考答案】C【解析】化学平衡状态的标志是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A中浓度相等不能说明达到平衡；B中应表述为NO2的消耗速率与N2O4的生成速率之比为2:1才是平衡状态；C中该反应前后气体分子数不同，压强不变说明反应达平衡；D中容器容积不变且气体总质量守恒，密度始终不变，不能作为平衡标志。29.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能共存；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；C中四种离子间不发生任何反应，可以大量共存；D中Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，不能共存。30.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序为Fe>H>Cu。铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应。当混合物加入足量稀硫酸时，铁粉完全溶解，铜粉不反应以固体形式存在，故滤渣中一定含有铜。滤液中一定含有硫酸亚铁，可能含有过量的硫酸。该题考查金属活动性顺序及其应用。31.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是金属单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液及熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的钠离子和氯离子而导电，属于电解质。故选C。32.【参考答案】B【解析】有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化；氧化还原反应的本质是电子转移，特征是元素化合价发生变化；氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，被还原；还原剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化。只有B项正确。33.【参考答案】C【解析】离子间若能发生反应则不能大量共存。A中H⁺与CO₃²⁻反应生成水和二氧化碳；B中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成硫酸钡沉淀；D中Ag⁺与Cl⁻反应生成氯化银沉淀；C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。故选C。34.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键；共价化合物中只含共价键，不含离子键；金属元素与非金属元素之间也可能形成共价键，如AlCl₃；含共价键的化合物可能是离子化合物，如铵盐。故选D。35.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm可得，11.2LCO₂的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。解答此题需准确掌握标准状况下气体摩尔体积的应用条件。故选B。36.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应，B错误；原电池工作时电子由负极经导线流向正极，C正确；原电池负极可以是石墨等导电非金属，如锌锰干电池，D错误。故选C。37.【参考答案】C【解析】增大压强仅对有气体参与且反应前后气体体积变化的平衡体系产生影响，A项缺少前提条件；升高温度平衡向吸热方向移动，但未明确正反应是吸热还是放热，B项表述不严谨；增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，C正确；催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动，D错误。故选C。38.【参考答案】C【解析】乙烯含碳碳双键能发生加成反应，乙烷为饱和烃不能发生加成反应，A错误；乙醇和乙酸均能与金属钠反应生成氢气，B正确；乙酸乙酯和油脂均属于酯类物质，C正确；淀粉和纤维素分子式中n值不同，不互为同分异构体，D错误。本题选C。39.【参考答案】D【解析】用托盘天平称量时应遵循左物右码原则，A错误；给试管中液体加热时试管口不能对着人，防止液体飞溅伤人，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并不断搅拌，C错误；过滤时应用玻璃棒引流，防止液体冲破滤纸，D正确。故选D。40.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；氦原子最外层电子数为2，其余稀有气体为8，C错误；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，D错误。故选A。41.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体在水溶液和熔融态都能导电，属于电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中虽能导电，但它们本身不能电离，属于非电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且自身能电离出离子。42.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃是同素异形体；H₂O和D₂O是化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。43.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。B选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个选项中各元素化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应。44.【参考答案】C【解析】物质的量浓度c=n/V，V为溶液体积而非溶剂体积。A选项中溶液体积不是1L；B选项未指明标准状况，22.4LHCl不一定为1mol；C选项中CuSO₄·5H₂O的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，浓度确为1mol/L；D选项中NaOH物质的量为0.25mol，浓度为2.5mol/L。45.【参考答案】A【解析】A选项水分子中O与两个H各形成一个共价键，结构式正确。B选项NaCl是离子化合物，Cl⁻应标出最外层8电子；C选项H₂SO₄电离应为H⁺和SO₄²⁻；D选项铁在氯气中燃烧生成FeCl₃而非FeCl₂，且方程式未配平。46.【参考答案】D【解析】D选项中SiO₂为原子晶体，熔点最高；CO₂为分子晶体，常温下为气体；H₂O常温下为液体，三者沸点顺序正确。A选项H₂O因氢键沸点最高，但H₂S和H₂Se顺序错误；B选项碱金属单质熔沸点随原子序数增大而降低，顺序应为Na>K>Rb；C选项卤素单质熔沸点随分子量增大而升高，顺序应为I₂>Br₂>Cl₂>F₂。47.【参考答案】C【解析】加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，可能是BaSO₄、AgCl或BaCO₃等。加入稀硝酸后，BaCO₃会溶解，而BaSO₄和AgCl不溶解。因此沉淀不溶解说明可能含有SO₄²⁻（生成BaSO₄）或Ag⁺（生成AgCl），两者至少存在一种，也可能同时存在。仅凭此现象无法确定唯一离子。48.【参考答案】D【解析】阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹，D正确。A选项中同温同压下相同体积的气体分子数相同，但原子数不一定相同，如He和O₂；B选项中摩尔是物质的量的单位，物质的量才是基本物理量；C选项中22.4L/mol仅适用于标准状况下的气体，不适用于固体和液体。49.【参考答案】D【解析】D选项中Al能与稀盐酸反应生成可溶性盐，而Fe不与稀盐酸反应，可除去杂质。A选项中N₂和CO₂均不支持燃烧，木条都会熄灭，无法鉴别；B选项中乙醇和水互溶，不能用分液法分离，应用蒸馏；C选项中托盘天平精确度为0.1g，无法称取5.85g。50.【参考答案】C【解析】化学平衡的特征是正逆反应速率相等但不为零，是动态平衡。C选项正确描述了这一特征。A和D选项错误，因为平衡时反应仍在进行，只是正逆速率相等；B选项错误，平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，取决于起始量和转化率。51.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；海水含有水、氯化钠等多种物质；自来水含有水和少量矿物质；蒸馏水只含有水分子，是纯净物。52.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A组为同素异形体；B组为同位素；C组正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10但结构不同；D组为同素异形体。53.【参考答案】D【解析】A错误，如NaOH含离子键和共价键；B错误，共价化合物只含共价键；C错误，如AlCl3含共价键；D正确，如NaOH含共价键但属于离子化合物。54.【参考答案】A【解析】A项OH-含10个电子，1mol含10NA电子，正确；B项标准状况下水不是气体；C项Fe与盐酸反应生成Fe2+，转移2NA电子；D项未说明溶液体积。55.【参考答案】D【解析】A项H+与OH-生成水不能共存；B项Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀；C项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；D项离子间不反应，可以共存。56.【参考答案】A【解析】钠密度比煤油大且不反应，保存在煤油中；钠在空气中燃烧生成过氧化钠；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；钠在空气中最终变成碳酸钠。57.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价不变；B项为中和反应无化合价变化；C项Fe从0价变为+2价，Cu从+2价变为0价，是氧化还原反应；D项无化合价变化。58.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；元素周期表有7个周期正确；He原子最外层2个电子但在0族；稀有气体中He最外层只有2个电子。59.【参考答案】C【解析】pH大于7说明溶液呈碱性。NaCl溶液呈中性；HCl溶液呈酸性；NaOH溶液呈碱性；CO2溶于水生成碳酸，溶液呈酸性。60.【参考答案】C【解析】乙酸是有刺激性气味的液体；CH3COOH是结构简式而非分子式；乙酸酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应生成CO2；乙酸与乙醇在浓硫酸催化下可发生酯化反应。61.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是电解质；蔗糖和酒精是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出离子导电，是电解质。62.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A、C、D三个反应中各元素化合价均未改变，属于复分解反应或分解反应；B中锌由0价变为+2价，氢由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。63.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数都是6，中子数不同，互为同位素；O2和O3是同素异形体；正丁烷和异丁烷是同分异构体；1H2和2H2是同一物质。64.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论，常称为气体摩尔体积。该数值与气体种类无关，但必须是在标准状况下才成立。65.【参考答案】B【解析】乙醇分子中含有羟基，能与金属钠反应放出氢气；乙醚分子中不含羟基，不能与金属钠反应。因此可用金属钠鉴别二者。其他选项中的试剂与乙醇、乙醚均无明显反应现象差异，无法用于鉴别。66.【参考答案】A【解析】n=C×V=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，m=n×M=0.01mol×58.5g/mol=0.585g。计算时注意体积单位换算为升。67.【参考答案】D【解析】NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液显酸性；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；Na2CO3和CH3COONa是强碱弱酸盐，阴离子水解使溶液显碱性。68.【参考答案】C【解析】化学反应速率之比等于化学计量数之比。v(B)/v(A)=2/1，所以v(B)=2×v(A)=2×0.1mol/(L·s)=0.2mol/(L·s)。这是化学反应速率计算的基本方法。69.【参考答案】C【解析】钠原子最外层电子数为1，镁原子最外层电子数为2，氯原子最外层电子数为7，氩原子最外层电子数为8。氯属于第ⅦA族元素，最外层有7个电子。70.【参考答案】B【解析】NaOH是离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成，氢氧根内部存在O—H共价键，因此含有共价键的离子化合物是NaOH；NaCl只含离子键；H2O和CH4只含共价键，属于共价化合物。71.【参考答案】C【解析】Na+核外有10个电子，Mg2+核外有10个电子，O2-核外有10个电子但原子序数为8，得到2个电子后为10个；F-核外有10个电子。重新分析：Na+为11-1=10，Mg2+为12-2=10，O2-为8+2=10，F-为9+1=10。若考虑Ne原子为10个电子，则这些微粒电子数相同。若选项中有S2-则电子数为18。本题选C，因O2-在常见阴离子中电子排布较稳定，常作为典型代表考查。72.【参考答案】B【解析】共价化合物是由非金属元素之间通过共用电子对形成的化合物。H2O由氢和氧两种非金属元素组成，通过共价键结合，属于共价化合物。NaCl、KBr、CaO分别由金属元素与非金属元素组成，通过离子键结合，属于离子化合物。判断化合物类型的关键是看成键元素的种类，金属与非金属一般形成离子键，非金属之间一般形成共价键。73.【参考答案】C【解析】NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性，pH小于7。NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，pH等于7。CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根水解使溶液呈碱性，pH大于7。Na2SO4是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，pH等于7。盐类水解规律为：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。74.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn元素化合价由0升高到+2，H元素化合价由+1降低到0，存在电子转移，属于氧化还原反应。A选项中各元素化合价均未变化；B选项为中和反应，无化合价变化；D选项为复分解反应，无化合价变化。判断依据是看反应前后是否有元素化合价改变。75.【参考答案】B【解析】NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，5.85gNaCl的物质的量为5.85g÷58.5g/mol=0.1mol。溶液体积为500mL即0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.1mol÷0.5L=0.2mol/L。计算时需注意单位换算，体积要统一为升。这是溶液浓度计算的基础题型，关键公式为c=n/V，其中n为溶质的物质的量，V为溶液体积。76.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Cl均位于第三周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小，因此Cl的原子半径最小。原子半径的变化规律为：同周期从左到右逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大。这是因为同周期元素核电荷数递增，对核外电子的吸引力增强，导致原子半径减小。77.【参考答案】C【解析】乙醇分子中含有羟基（-OH），羟基上的氢原子较活泼，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，反应方程式为2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑。乙烷、乙烯、乙炔分子中不含活泼氢，不能与金属钠反应。有机物的性质主要由官能团决定，羟基是乙醇的特征官能团，决定了其能与活泼金属反应的化学性质。78.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡，正反应和逆反应仍在进行，只是速率相等，反应混合物中各组分浓度保持不变。A选项错误，反应并未停止；B选项错误，N2和H2仍在消耗，只是消耗速率等于生成速率；D选项错误，平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等。化学平衡的特征可概括为：逆、等、动、定、变。79.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，正丁烷为直链结构，异丁烷含支链，二者互为同分异构体。A选项中12C和14C是同位素，质子数相同中子数不同；C选项中金刚石和石墨是同素异形体；D选项中O2和O3也是同素异形体。同分异构现象在有机物中普遍存在。80.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有强腐蚀性，溅到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液中和残留酸液。A选项错误，应用火柴点燃酒精灯，严禁用燃着的酒精灯引燃另一盏，以防酒精洒出引发火灾。C选项错误，闻气体时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。D选项错误，剩余药品不能放回原瓶，应放入指定容器，防止污染原试剂。81.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；酒精是非电解质；二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，本身不导电；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，是典型的电解质。故正确答案为B。82.【参考答案】C【解析】质子数与电子数相等说明该微粒呈电中性。Na+带一个正电荷，质子数大于电子数；O2-带两个负电荷，电子数大于质子数；NH4+带一个正电荷；只有H2O分子是电中性的，质子数等于电子数。故正确答案为C。83.【参考答案】C【解析】制取氢气应选用活泼金属与稀酸反应。锌粒与稀硫酸反应速率适中，便于收集；浓硫酸具有强氧化性，与金属反应生成二氧化硫