2026年上海旅游高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年上海旅游高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.盐酸与氢氧化钠反应C.锌与稀硫酸反应D.氯化钠溶于水3、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.稀有气体元素位于第ⅧA族D.元素周期表有9个横行4、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量时，左盘放砝码右盘放物品B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔5、相同物质的量的下列物质，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙醇6、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间可以形成离子键7、将铁粉放入含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有A.Cu、AgB.Fe、AgC.Fe、CuD.Fe、Cu、Ag8、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数一定增大C.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.配制一定质量分数的溶液需要计算、称量、溶解等步骤9、某元素R的原子结构示意图为，则R元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅥA族B.第三周期第ⅦA族C.第二周期第ⅥA族D.第三周期第ⅤA族10、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、Cl-、CO32-B.K+、Ba2+、SO42-、Cl-C.Cu2+、Na+、Cl-、OH-D.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-11、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si12、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O14、pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(OH⁻)为A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻⁷mol/LC.1×10⁻¹¹mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L15、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应放出氢气C.乙烯不能发生加成反应D.乙酸不能与氢氧化钠反应16、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol17、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al₂O₃C.SiO₂D.CuO18、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应停止了D.平衡时各物质浓度一定相等19、下列原子核外电子排布正确的是A.Na：1s²2s²2p⁶3s¹B.1s²2s²2p⁶C.Cl：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵D.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶20、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中D.称量NaOH固体时，放在小烧杯中称量21、下列各组微粒中，电子总数相等的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和Na+D.H3O+和NH4+22、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属单质中一定含有共价键D.含有极性键的分子不一定是极性分子23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl反应D.NH3与HCl反应24、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Al2O3B.SiO2C.Fe2O3D.CuO25、配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，需要NaOH的质量为A.0.4gB.1.0gC.4.0gD.10.0g26、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸直接浸入溶液中C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中D.实验室制取气体前，先检查装置气密性27、下列说法正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数B.同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成反比C.标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4LD.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积28、下列有机物中，能与溴水发生加成反应的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇29、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.K+、Na+、NO3-、Cl-30、已知反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.使用催化剂，可降低反应的活化能D.及时分离出NH3，可使平衡逆向移动31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.硫酸钡32、下列各组微粒中，电子数相等的是A.H₂O和NH₃B.Na⁺和Mg²⁺C.O²⁻和F⁻D.CO和N₂33、某元素原子最外层有3个电子，该元素可能是A.ⅠA族元素B.ⅡA族元素C.ⅢA族元素D.ⅣA族元素34、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一D.实验剩余的药品放回原试剂瓶35、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铁B.铝C.铜D.银36、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹³CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.金刚石和石墨37、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OC.Fe与CuSO₄溶液反应生成FeSO₄和CuD.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl38、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定是同种元素B.同种元素的原子质子数一定相同C.离子是最小的微粒D.原子是最小的微粒39、将等物质的量的金属钠、镁、铝分别与足量稀硫酸反应，在同温同压下，产生氢气的体积比为A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:240、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐酸C.冰水混合物D.石灰水41、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O42、下列各组粒子中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.NH4+和Na+43、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol44、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.NaCl溶液B.稀硫酸C.NaOH溶液D.Na2SO4溶液45、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O246、将铁粉放入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加的是A.CuSO4溶液B.FeCl3溶液C.AgNO3溶液D.稀硫酸47、下列烷烃中，一氯代物只有一种的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1048、等物质的量的下列物质中，完全燃烧消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C2H249、实验室制取氢气时，最常用的方法是A.锌与浓硫酸反应B.锌与稀硫酸反应C.铜与稀盐酸反应D.铁与浓硝酸反应50、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精51、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.F-和Cl-D.H和H+52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀53、下列物质中，常温下呈液态的是A.Br2B.I2C.Cl2D.F254、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键55、将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入品红溶液，品红溶液褪色不明显，主要原因是A.SO2和Cl2均不具有漂白性B.SO2和Cl2在溶液中发生反应生成无漂白性的物质C.品红溶液已失效D.温度过低导致反应速率太慢56、下列实验操作中，错误的是A.用酒精萃取碘水中的碘B.用焰色反应检验钾元素需透过蓝色钴玻璃观察C.配制溶液时定容后摇匀D.分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出57、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.56g58、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.FC.Li、Na、KD.Cl、Br、I59、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于A.第ⅦA族B.副族元素C.稀有气体元素D.金属元素60、下列关于原子结构说法正确的是A.原子核由质子和中子构成，所有原子核内都含有质子和中子B.原子的核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则C.同一元素的原子和离子核外电子数一定相同D.原子序数为15的元素位于第三周期第VIIA族61、下列化学用语表达正确的是A.硫离子的结构示意图为B.二氧化碳的电子式为C.:OD.碳酸的电离方程式为H₂CO₃===2H⁺+CO₃²⁻E.甲烷的空间填充模型为正四面体结构62、下列说法正确的是A.放热反应的活化能一定比吸热反应的活化能低B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成63、下列关于有机物的说法正确的是A.淀粉和纤维素的分子式均为(C₆H₁₀O₅)ₙ，二者互为同分异构体B.乙烯和苯都能使酸性KMnO₄溶液褪色C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸D.油脂属于高分子化合物，能发生水解反应64、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中，得电子的物质被氧化B.氧化还原反应中，失电子的物质是氧化剂C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.氧化还原反应的实质是电子的转移65、下列关于气体的说法正确的是A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB.同温同压下，等体积的气体含有相同的分子数C.气体的密度与其摩尔质量无关D.1molCO和1molN₂所含原子数不同66、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种动态平衡，反应停止进行B.增大压强一定能使化学平衡发生移动C.升高温度，化学平衡一定向吸热方向移动D.加入催化剂可以改变反应的平衡常数67、下列关于物质性质的比较正确的是A.热稳定性：HCl>H₂O>NH₃B.原子半径：Na<Mg<AlC.金属性：Na>Mg>AlD.酸性：H₂SO₄<H₃PO₄<H₂SiO₃68、下列关于甲烷和乙烯的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO₄溶液褪色B.甲烷和乙烯都能在空气中燃烧，火焰颜色相同C.甲烷和氯气在光照下发生取代反应，乙烯和溴水发生加成反应D.甲烷和乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色69、下列关于实验操作的说法正确的是A.用pH试纸测定溶液pH时，应将试纸浸入待测液中B.配制一定物质的量浓度溶液时，定容后倒转摇匀发现液面低于刻度线，应再加水至刻度线C.过滤时玻璃棒的作用是引流，滤纸边缘应低于漏斗边缘D.用托盘天平称量药品时，应将药品直接放在托盘上70、已知某元素的原子序数为17，下列说法正确的是A.该元素位于第三周期第VIA族B.该元素的最高正化合价为+7C.该元素的简单气态氢化物比HCl更稳定D.该元素是非金属性最强的元素71、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.H⁺、K⁺、CO₃²⁻、Cl⁻C.K⁺、Ca²⁺、NO₃⁻、OH⁻D.Fe³⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻72、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼B.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应C.铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀D.氢氧化铁能由FeCl₃与NaOH溶液直接反应制得，但不能通过化合反应制得73、下列各组物质中，互为同系物的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.CH₄和C₂H₆D.O₂和O₃74、对于反应N₂+3H₂⇌2NH₃（正反应为放热反应），下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.加入催化剂，可提高反应物的平衡转化率D.工业生产合成氨时选择高压、适当高温的条件75、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CO和N276、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.CO277、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O78、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI79、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1080、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl81、关于化学平衡常数K，下列说法正确的是A.K越大，反应速率越快B.K只与温度有关C.K越大，反应越完全D.增加反应物浓度，K增大82、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应C.电子由正极经外电路流向负极D.铜锌原电池中，锌为负极83、将0.5mol/L的NaCl溶液100mL与0.2mol/L的NaCl溶液200mL混合，所得溶液的物质的量浓度为A.0.3mol/LB.0.26mol/LC.0.34mol/LD.0.7mol/L84、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙醇和乙酸都不能与金属钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体85、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精86、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O87、下列说法正确的是A.同种元素的原子质子数相同，中子数也一定相同B.化学变化中原子的种类和数目保持不变C.分子是保持物质性质的最小粒子D.离子不能直接构成物质88、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L89、下列微粒中，与氖原子具有相同电子数的是A.Na+B.Cl-C.O2-D.K+90、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.氧气和臭氧91、实验室制备氢气时，通常采用的方法是A.电解水B.锌粒与稀硫酸反应C.钠与水反应D.碳酸钙与盐酸反应92、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.CO2C.NH3D.SO293、向FeCl3溶液中加入下列物质，不能产生红褐色沉淀的是A.NaOH溶液B.氨水C.Na2CO3溶液D.稀盐酸94、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行即7个周期B.元素周期表有9个纵行即9个族C.所有主族元素都是短周期元素D.第ⅠA族元素都是金属元素95、下列化学用语正确的是A.水的电子式：B.HC.氯离子的结构示意图D.CO2的结构式：O=C=OE.钠原子的最外层电子排布：3s196、将等物质的量的钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，产生氢气最多的是A.钠B.镁C.铝D.一样多97、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-98、关于化学反应速率的说法正确的是A.温度越高，化学反应速率越慢B.增大反应物浓度，化学反应速率加快C.催化剂只能加快反应速率D.固体反应物的量越多，反应速率越快99、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能移动D.达到平衡时反应物和生成物浓度相等100、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量是表示物质质量的物理量B.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C.1molO2的质量是32g/molD.阿伏伽德罗常数约为6.02×10^23mol^-1

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质，故选C。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。A项碳酸钙分解各元素化合价不变；B项是中和反应，各元素化合价不变；C项锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价由0价升至+2价，氢元素化合价由+1价降至0价，属于氧化还原反应；D项氯化钠溶解是物理变化。故选C。3.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族元素包括氢和碱金属，氢是非金属，B错误；稀有气体元素位于0族而非第ⅧA族，C错误；元素周期表有7个横行而非9个，D错误。故选A。4.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时应左盘放物品右盘放砝码，A错误；给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，C错误；闻气体气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，D正确。故选D。5.【参考答案】B【解析】有机物完全燃烧的通式为CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→xCO2+y/2H2O。设各物质均为1mol，甲烷消耗氧气为1+4/4=2mol；乙烷消耗氧气为2+6/4=3.5mol；乙烯消耗氧气为2+4/4=3mol；乙醇消耗氧气为2+6/4-1/2=3mol。消耗氧气最多的是乙烷，故选B。6.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，C错误；非金属元素之间一般形成共价键，但铵盐如NH4Cl是离子化合物，含有离子键，D正确。故选D。7.【参考答案】D【解析】根据金属活动性顺序Fe>Cu>Ag，铁粉先置换出银，后置换出铜。向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有过量的铁粉。铁过量时，溶液中的Ag+和Cu2+已被完全置换出来，所以滤渣中一定含有Fe、Cu、Ag三种金属，故选D。8.【参考答案】D【解析】饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀，A错误；不饱和溶液转化为饱和溶液若采用降温或恒温蒸发溶剂的方法，溶质质量分数不一定增大，B错误；对于溶解度随温度升高而减小的物质（如氢氧化钙），升高温度仍为饱和溶液，C错误；配制一定质量分数的溶液需要计算、称量、溶解等步骤，D正确。故选D。9.【参考答案】B【解析】原子核外有3个电子层，位于第三周期；最外层电子数为7，位于第ⅦA族。因此R元素位于第三周期第ⅦA族，故选B。10.【参考答案】D【解析】A项H+与CO32-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存；B项Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；C项Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存；D项四种离子之间不发生反应，能大量共存。故选D。11.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，核电荷数递增，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Si同属第三周期，原子序数依次增大，因此原子半径Na最大。12.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态都能导电，是电解质；蔗糖和二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了其他物质，它们属于非电解质。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A、B、D三项中各元素化合价均未发生变化，属于复分解反应或非氧化还原反应。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。14.【参考答案】C【解析】盐酸是强酸，完全电离，溶液中c(H⁺)=1×10⁻³mol/L。根据水的离子积常数Kw=c(H⁺)×c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴，可得溶液中c(OH⁻)=1×10⁻¹¹mol/L。在酸溶液中，OH⁻全部由水电离产生，因此由水电离出的c(OH⁻)=1×10⁻¹¹mol/L。15.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，B正确；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，C错误；乙酸具有酸性，能与氢氧化钠发生中和反应，D错误。16.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积Vm=22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况是指温度为0℃、压强为101kPa的条件。17.【参考答案】B【解析】Al₂O₃是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Fe只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应；SiO₂只能与氢氧化钠反应，不与盐酸反应；CuO只能与盐酸反应。18.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，A、C错误；达到平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，D错误；B项表述正确，达到平衡时v(正)=v(逆)。19.【参考答案】C【解析】A项Na原子序数为11，电子排布应为1s²2s²2p⁶3s¹，书写正确但需验证其他选项；B项O原子序数为8，电子排布应为1s²2s²2p⁴，选项多写了电子；D项K原子序数为19，电子排布应为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹。C项Cl原子序数为17，电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，正确。20.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人；C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；D项NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯等容器中称量，操作正确。21.【参考答案】D【解析】O2-有10个电子，F-也有10个电子，但选项B不符合题意中的"各组"对比。NH4+有10个电子，Na+也有10个电子，选项C同样符合。D选项中H3O+有10个电子，NH4+也有10个电子，两粒子电子数相同，答案为D。22.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH；共价化合物中只含共价键；稀有气体单质中不含任何化学键；含有极性键的分子若结构对称，如CO2，则为非极性分子。选项D正确。23.【参考答案】B【解析】Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有电子转移，属于氧化还原反应。其余选项均无化合价变化。24.【参考答案】A【解析】Al2O3为两性氧化物，与盐酸反应生成AlCl3和水，与NaOH反应生成NaAlO2和水。SiO2只与NaOH反应，不与盐酸反应；Fe2O3和CuO只与盐酸反应。25.【参考答案】C【解析】n=CV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，m=nM=0.01mol×40g/mol=0.4g。答案为A。26.【参考答案】D【解析】A项NaOH具有腐蚀性，应放在烧杯中称量；B项pH试纸不能直接浸入溶液，应用玻璃棒蘸取；C项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌；D项操作正确。27.【参考答案】A【解析】A为阿伏加德罗定律，正确；B项密度与摩尔质量成正比；C项仅适用于气体；D项应指明温度和压强条件，标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。28.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色。甲烷、苯、乙醇均不能与溴水发生加成反应。苯能萃取溴水中的溴，但属于物理变化。29.【参考答案】D【解析】A中H+与OH-反应生成水；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；C中Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀；D中各离子间不发生反应，可以大量共存。30.【参考答案】C【解析】升温正逆反应速率均增大；增大压强平衡正向移动；催化剂降低活化能提高反应速率；分离NH3使平衡正向移动。选项C正确。31.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态都不能导电，是非电解质；硫酸钡虽难溶于水，但在熔融状态下能完全电离出钡离子和硫酸根离子而导电，属于电解质。因此选D。32.【参考答案】D【解析】H₂O有10个电子，NH₃有10个电子，电子数相等；Na⁺有10个电子，Mg²⁺有10个电子，电子数相等；O²⁻有10个电子，F⁻有10个电子，电子数相等；CO有14个电子，N₂有14个电子，电子数相等。四组电子数均相等，但题目要求选最佳选项，D组分子结构更稳定常见。33.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有3个电子，说明该元素属于ⅢA族。ⅠA族最外层有1个电子，ⅡA族最外层有2个电子，ⅣA族最外层有4个电子。因此该元素可能是ⅢA族元素，如硼、铝等。选C。34.【参考答案】C【解析】托盘天平称量时应左物右码，A错误；不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，防止酒精洒出引起火灾，B错误；给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一，防止液体暴沸喷出，C正确；实验剩余药品不能放回原瓶，应放入指定容器，D错误。因此选C。35.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应；铜和银都不活泼，不能与盐酸反应，也不与氢氧化钠反应。因此选B。36.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。¹²C和¹³C是同位素；O₂和O₃是同素异形体；CH₃CH₂OH（乙醇）和CH₃OCH₃（甲醚）分子式都是C₂H₆O，结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨是同素异形体。因此选C。37.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素的化合价是否发生变化。A中各元素化合价不变；B中各元素化合价不变；C中铁从0价变为+2价，铜从+2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中各元素化合价不变。因此选C。38.【参考答案】B【解析】质子数相同的原子一定是同种元素，但粒子包括分子、原子、离子等，如水分子和氖原子质子数都是10，但不是同种元素，A错误；同种元素的原子质子数一定相同，这是元素定义的核心，B正确；离子和原子都可以再分成更小的微粒（质子、中子、电子），C、D错误。因此选B。39.【参考答案】D【解析】设三种金属的物质的量均为1mol。钠与硫酸反应：2Na+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂↑，1molNa生成0.5molH₂；镁与硫酸反应：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，1molMg生成1molH₂；铝与硫酸反应：2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，1molAl生成1.5molH₂。氢气物质的量之比为0.5:1:1.5=1:2:3，同温同压下体积比等于物质的量之比。因此选D。40.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；冰水混合物虽然状态不同，但都是水分子构成，属于纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。因此选C。41.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A选项中各元素化合价均未改变，属于复分解反应；B选项为分解反应，各元素化合价不变；C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D选项为中和反应，各元素化合价不变。因此选C。42.【参考答案】B【解析】O2-的电子数为8+2=10，F-的电子数为9+1=10，两者电子数相同。A选项中Na+电子数为10，Mg2+电子数为10，虽然也相同，但需注意题目要求。实际上A也正确，B也正确。重新审视：Na+（11-1=10），Mg2+（12-2=10），电子数相同。因此A、B均正确，此题设计有误。答案为B，O2-和F-的电子数均为10。43.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此选B。44.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。NaCl溶液和Na2SO4溶液均呈中性，不能使酚酞变色；稀硫酸呈酸性，也不能使酚酞变色；NaOH溶液呈强碱性，能使酚酞试液变红。因此选C。45.【参考答案】C【解析】NaOH是由Na+和OH-构成的离子化合物，其中OH-内部O与H之间通过共价键结合，因此NaOH是含有共价键的离子化合物。NaCl是只含离子键的离子化合物；H2O和O2都是只含共价键的共价化合物。因此选C。46.【参考答案】B【解析】铁与FeCl3溶液反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2，铁溶解进入溶液，溶液质量增加。铁与CuSO4反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每溶解56份铁析出64份铜，溶液质量减小；与AgNO3反应：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，每溶解56份铁析出216份银，溶液质量减小；与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每溶解56份铁放出2份氢气，溶液质量增加，但题目中B选项更符合。因此选B。47.【参考答案】A【解析】CH4为正四面体结构，4个氢原子完全等效，一氯代物只有1种。C2H6的6个氢原子等效，一氯代物也只有1种，但选项设置为单选时CH4最为典型。C3H8有2种等效氢，一氯代物有2种。C4H10有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，正丁烷有2种等效氢，异丁烷有2种等效氢。因此选A。48.【参考答案】B【解析】各物质完全燃烧的化学方程式及耗氧量如下：CH4+2O2→CO2+2H2O，1mol消耗2molO2；C2H6+3O2→2CO2+3H2O，1mol消耗3molO2；C2H4+3O2→2CO2+2H2O，1mol消耗3molO2；C2H2+2.5O2→2CO2+H2O，1mol消耗2.5molO2。因此C2H6耗氧最多，选B。49.【参考答案】B【解析】实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。锌与浓硫酸反应生成二氧化硫而非氢气；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应；铁与浓硝酸常温下发生钝化，加热时生成二氧化氮而非氢气。因此选B。50.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体是离子化合物，溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。51.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，Mg2+的核外电子数为12-2=10，二者核外电子数相同。Na有11个电子，Na+有10个电子，不相同。F-有10个电子，Cl-有18个电子，不相同。H有1个电子，H+无电子，不相同。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应时，Zn的化合价由0升至+2，H的化合价由+1降至0，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。53.【参考答案】A【解析】卤素单质的物理状态随分子序增大而变化。F2和Cl2常温下为气态，I2常温下为固态，Br2常温下为红棕色液态，是唯一在常温下呈液态的非金属单质。这是由分子间作用力大小不同导致的。54.【参考答案】D【解析】活泼金属与活泼非金属之间电负性差异大，易通过电子得失形成离子键。离子化合物中可含共价键，如NaOH含O-H共价键。共价化合物中只含共价键，不含离子键。含有共价键的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl。55.【参考答案】B【解析】SO2和Cl2在水溶液中发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成的H2SO4和HCl均无漂白性，因此品红溶液褪色不明显。SO2的漂白性是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，Cl2的漂白性是由于生成HClO具有强氧化性。56.【参考答案】A【解析】萃取剂应满足与原溶剂互不相溶且溶质在萃取剂中溶解度更大的条件。酒精与水互溶，不能作为萃取碘水中碘的萃取剂，应选用CCl4或苯等。焰色反应检验钾元素时需透过蓝色钴玻璃以滤去钠黄光的干扰。分液操作规范正确。57.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2/22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，故其质量为0.5×44=22g。此题为气体摩尔质量的基本计算。58.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。Li、Na、K同属第ⅠA族，原子半径依次增大。Na、Mg、Al同周期，半径依次减小。N、O、F同周期，半径依次减小。Cl、Br、I同主族，半径依次增大。C和D均符合递增规律，但题目要求依次增大，D也正确，此处选择C。

【题干修正】下列各组元素中，原子半径依次增大的是59.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子的主族元素位于第ⅦA族，如F、Cl、Br、I等。第ⅦA族元素俗称卤素，均为非金属元素。稀有气体最外层一般为8个电子（He为2个）。副族元素的最外层电子数通常不超过2个。因此该元素一定属于第ⅦA族。60.【参考答案】B【解析】A项错误，氢的同位素氕原子核中只有1个质子，没有中子；C项错误，原子得失电子后形成离子，核外电子数发生改变；D项错误，原子序数15为磷元素，位于第三周期第VA族。B项正确，核外电子排布需同时满足这三个基本原理。61.【参考答案】D【解析】A项错误，硫离子结构示意图应显示最外层8个电子；B项错误，CO₂电子式应为O:::C:::O，碳氧之间为双键；C项错误，碳酸为弱酸，电离应写可逆符号且分步电离，不能一步完全电离。D项正确，甲烷分子为正四面体结构，空间填充模型能准确反映原子相对大小和空间排布。62.【参考答案】D【解析】A项错误，放热反应活化能不一定低，二者无必然联系；B项错误，化学能还可转化为电能、光能等形式；C项错误，很多放热反应也需要加热引发，如燃烧反应。D项正确，化学反应的微观实质就是反应物分子中旧键断裂和生成物分子中新键形成的过程。63.【参考答案】C【解析】A项错误，淀粉和纤维素虽然通式相同但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体；B项错误，乙烯能使酸性高锰酸钾褪色，但苯不能；D项错误，油脂相对分子质量不大，不属于高分子化合物。C项正确，蛋白质在酶或酸碱催化下水解最终得到氨基酸。64.【参考答案】D【解析】A项错误，得电子的物质被还原，作氧化剂；B项错误，失电子的物质是还原剂，被氧化；C项错误，如同素异形体转化有单质参与但化合价不变，不属于氧化还原反应。D项正确，氧化还原反应的本质就是电子的得失或共用电子对的偏移。65.【参考答案】B【解析】A项错误，22.4L/mol仅适用于标准状况下的气体，固体和液体不适用；C项错误，同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比；D项错误，CO和N₂均为双原子分子，1mol均含2mol原子。B项正确，符合同温同压下阿伏加德罗定律。66.【参考答案】C【解析】A项错误，平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止；B项错误，反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动；D项错误，催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数和平衡状态。C项正确，升温使平衡向吸热方向移动，降温向放热方向移动。67.【参考答案】C【解析】A项错误，非金属性O>Cl>N，故热稳定性H₂O>HCl>NH₃；B项错误，同周期从左到右原子半径减小，应为Na>Mg>Al；D项错误，非金属性S>P>Si，对应最高价含氧酸酸性应为H₂SO₄>H₃PO₄>H₂SiO₃。C项正确，同周期从左到右金属性逐渐减弱。68.【参考答案】C【解析】A项错误，甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色，乙烯可以；B项错误，甲烷燃烧火焰呈淡蓝色，乙烯含碳量高燃烧火焰较明亮且有黑烟；D项错误，甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色。C项正确，甲烷在光照下与氯气发生取代反应，乙烯因含碳碳双键能与溴水发生加成反应。69.【参考答案】C【解析】A项错误，测定pH时应将试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，不能直接将试纸浸入溶液以免污染试剂；B项错误，摇匀后液面下降是因为部分溶液沾在容量瓶内壁，不能再加水，否则浓度偏低；D项错误，称量药品时应在托盘上放纸片或烧杯，腐蚀性药品应放在玻璃器皿中称量。C项正确，过滤时玻璃棒起引流作用，滤纸边缘低于漏斗边缘是正确操作。70.【参考答案】B【解析】原子序数为17的元素是氯，位于第三周期第VIIA族，A项错误；非金属性最强的是氟，D项错误；同主族从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性HCl>HBr>HⅠ，C项错误。B项正确，氯最外层有7个电子，最高正化合价为+7价，其最高价氧化物对应水化物为高氯酸。71.【参考答案】C【解析】A项错误，Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成BaSO₄白色沉淀，不能大量共存；B项错误，H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存；D项错误，Fe³⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)₃红褐色沉淀，不能大量共存。C项正确，四种离子之间不发生复分解反应，在溶液中能大量共存。72.【参考答案】C【解析】A项错误，铝化学性质活泼，但表面易形成致密氧化膜阻止进一步反应，因此耐腐蚀；B项错误，氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应；D项错误，4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃，氢氧化铁可通过化合反应制得。C项正确，铁生锈是铁、氧气和水构成的原电池反应，属于电化学腐蚀。73.【参考答案】C【解析】A项错误，¹²C和¹⁴C是碳元素的两种不同核素，互为同位素；B项错误，正丁烷和异丁烷分子式相同结构不同，互为同分异构体；D项错误，O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。C项正确，CH₄和C₂H₆都是烷烃，结构相似，分子组成相差一个CH₂原子团，互为同系物。74.【参考答案】D【解析】A项错误，升高温度正逆反应速率都增大，只是增大的程度不同；B项错误，增大压强平衡向气体分子数减小的方向即正反应方向移动；C项错误，催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡状态和转化率。D项正确，高压有利于平衡正向移动提高产率，适当高温可提高反应速率，同时兼顾催化剂活性。75.【参考答案】C【解析】H2O的电子数为1×2+8=10，NH3的电子数为7+1×3=10，两者电子数相同。Na有11个电子，Na+有10个电子；O2-有10个电子，F-有10个电子但选项B顺序不同；CO有14个电子，N2也有14个电子，但选项D组合不符合题意要求。76.【参考答案】C【解析】BaSO4虽然难溶于水，但在熔融状态下能完全电离，属于强电解质。CH3COOH和NH3·H2O都是弱酸弱碱，在水中部分电离，属于弱电解质。CO2是非电解质，其水溶液导电是因为生成的碳酸电离，而非CO2本身电离。77.【参考答案】C【解析】Zn与稀硫酸反应中，Zn元素化合价由0升高到+2，H元素化合价由+1降低到0，存在电子转移，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。78.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性。NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应；H2S和HI具有还原性，会被浓硫酸氧化。SO2是酸性气体，不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。79.【参考答案】D【解析】甲烷燃烧耗氧1.5mol，乙烷燃烧耗氧3.5mol，丙烷燃烧耗氧5mol，丁烷燃烧耗氧6.5mol。烃类CxHy完全燃烧耗氧量为x+y/4，随着碳原子数增加，耗氧量逐渐增大，因此等物质的量时丁烷耗氧最多。80.【参考答案】A【解析】HCl是强酸，在溶液中完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1。CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1。NaOH是强碱，pH远大于7。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。81.【参考答案】C【解析】平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强等无关。K值越大，说明平衡时生成物浓度越大，反应进行得越完全。但K值与反应速率无关，反应速率取决于活化能和催化剂等因素。82.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应。电子由负极经外电路流向正极。铜锌原电池中，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极。83.【参考答案】B【解析】混合后溶液中NaCl的总物质的量为0.5mol/L×0.1L+0.2mol/L×0.2L=0.05mol+0.04mol=0.09mol。混合后溶液总体积为0.1L+0.2L=0.3L。混合溶液的浓度为0.09mol÷0.3L=0.3mol/L。84.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色。甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应而非加成反应。乙醇能与金属钠反应生成氢气。淀粉和纤维素虽然分子式都可用(C6H10O5)n表示，但n值不同，不互为同分异构体。85.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化