2026年上海杉达学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年上海杉达学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A.等于5%B.大于5%C.小于5%D.无法确定2、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨3、在恒温恒容条件下，能说明反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到化学平衡状态的是A.v(N2)=v(NH3)B.容器内压强不再变化C.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2D.N2的消耗速率等于NH3的消耗速率4、下列有关说法正确的是A.金属钠着火时可用泡沫灭火器扑灭B.氢氧化钠溶液可保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中C.实验室可用排水法收集NOD.氯气能使湿润的有色布条褪色是因为氯气具有漂白性5、在一定温度下，向容积不变的密闭容器中加入一定量A和B，发生反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)，下列叙述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是A.单位时间内生成nmolA的同时生成3nmolCB.混合气体的密度不再变化C.混合气体的平均相对分子质量不再变化6、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精7、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl→NaCl+H2OB.CaCO3→CaO+CO2C.2Fe+3Cl2→2FeCl3D.BaCl2+Na2SO4→BaSO4+2NaCl8、下列气体中，可用排空气法收集且密度比空气小的是：A.CO2B.O2C.H2D.SO29、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是：A.MgB.AlC.CuD.Fe10、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是：A.O2B.N2C.CH4D.CO211、下列溶液中，pH最小的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LNaOH12、下列实验操作正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上B.用pH试纸测定溶液pH前先用水润湿C.稀释浓硫酸时将水沿器壁注入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔13、下列关于原电池的说法正确的是：A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经外电路流向负极C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须是金属14、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.H+、CO32-、Na+、Cl-D.Na+、K+、NO3-、Cl-15、1mol某烃完全燃烧生成4molCO2和5molH2O，则该烃的分子式为：A.C4H10B.C4H8C.C5H10D.C5H1216、关于原子结构的下列说法，正确的是A.原子核均由质子和中子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.电子在原子核外做无规则运动D.同一元素的原子和离子质子数不同17、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价键只存在于非金属元素之间C.金属键只存在于金属单质中D.离子键是阴、阳离子之间的静电作用18、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaCO3=CaO+CO2↑19、根据阿伦尼乌斯酸碱理论，下列物质属于碱的是A.NH3B.NaOHC.Na2CO3D.CH3COOH20、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度，所有物质的溶解度都增大C.溶液的浓度可以用溶质质量分数表示D.搅拌可以增大物质的溶解度21、配平化学方程式Fe+O2→Fe3O4，各物质前的化学计量数依次为A.3、2、1B.3、4、1C.4、3、2D.2、3、122、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同周期元素原子半径从左到右逐渐增大D.同主族元素化学性质完全相同23、下列有机物属于饱和烃的是A.C2H4B.C2H2C.CH4D.C6H624、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是A.正逆反应速率相等时反应停止B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.升高温度，平衡向正反应方向移动D.使用催化剂可以增大氨的产率25、下列物质属于纯净物的是A.空气B.石灰水C.冰水混合物D.食盐水26、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精27、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O28、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.Mg2+和Al3+D.H和H+29、将等物质的量的Na和Al投入足量水中，充分反应后得到的溶液中含有的溶质是A.NaOHB.NaAlO2C.NaOH和NaAlO2D.Al(OH)330、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.K+、Na+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、K+、NO3-31、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.NH3B.SO2C.CO2D.H232、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.H2OD.Cl233、相同质量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1034、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.短周期是指第一、二周期C.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐减小D.最外层电子数相同的元素都在同一族35、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的盐酸100mL混合，所得溶液的pH约为A.1B.7C.13D.1436、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量时，将药品放在右盘，砝码放在左盘B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.过滤时，用玻璃棒引流37、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物38、在标准状况下，11.2LCO2的质量是A.22gB.44gC.11gD.88g39、下列关于能量变化的说法正确的是A.需要加热的反应一定是吸热反应B.放热反应的速率一定比吸热反应快C.化学变化中的能量变化都是由化学键断裂和形成引起的D.同一反应在不同温度下，其反应热数值不同40、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸41、配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶未干燥B.定容时俯视刻度线C.转移时有液体溅出D.摇匀后液面低于刻度线42、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子由负极经导线流向正极D.原电池的两极必须是金属43、室温下，pH=3的醋酸溶液和pH=3的盐酸溶液，下列说法正确的是A.两种溶液中c(H+)相等B.醋酸溶液的物质的量浓度小于盐酸C.分别与足量锌反应，醋酸产生的氢气少D.分别加水稀释10倍，醋酸pH小于盐酸44、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不改变D.使用催化剂可以增大平衡常数45、下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.SO2B.FeSO4C.NaClD.C2H446、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.铝表面的氧化膜能保护内层铝C.铁与水蒸气高温下反应生成Fe2O3D.铜能与稀硫酸反应生成氢气47、下列关于化学实验安全的说法错误的是A.闻气体时应用手轻轻扇动B.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中C.酒精灯熄灭后用嘴吹灭D.实验剩余的药品不能放回原瓶48、下列各组物质中，互为同系物的是A.12C和14CB.CH4和C2H6C.O2和O3D.正丁烷和异丁烷49、一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡的标志是A.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2B.v正(N2)=v逆(NH3)C.容器内压强不再改变D.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH350、下列关于盐类水解的说法正确的是A.强酸强碱盐发生水解B.盐类水解是中和反应的逆过程C.水解反应是放热反应D.NH4Cl溶液呈碱性51、将铁粉加入CuCl2和FeCl3的混合溶液中，充分反应后过滤，下列情况不可能存在的是A.铁粉剩余，溶质为FeCl2B.铜粉剩余，溶质为FeCl2C.铜粉剩余，溶质为FeCl2、CuCl2D.无固体剩余，溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl352、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体都是无色透明的B.胶体能透过半透膜C.胶体具有丁达尔效应D.胶体不稳定，静置易沉淀53、在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量54、下列说法正确的是A.1mol任何气体的体积都约为22.4LB.标准状况下，1mol水的体积约为22.4LC.标准状况下，1mol任何气体所占体积都约为22.4LD.标准状况下，22.4L任何气体都约为1mol55、下列关于金属腐蚀的说法正确的是A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被还原B.金属电化学腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化C.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗D.当镀锡铁皮的镀层破损后，铁皮耐腐蚀能力增强56、下列各组中的两物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是A.Na2CO3溶液和盐酸B.NaAlO2溶液和盐酸C.Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液D.CO2通入NaOH溶液57、将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，下列说法正确的是A.电离程度增大，c(H+)增大B.电离程度减小，c(H+)减小C.电离程度增大，c(H+)减小D.电离程度减小，c(H+)增大58、某有机物的结构简式为CH2=CH-CH2-OH，下列说法正确的是A.该有机物属于烯烃B.该有机物能使溴水褪色C.该有机物能发生加成反应，不能发生取代反应D.该有机物分子式为C3H5O59、下列哪种粒子是带正电荷的？A.电子B.质子C.中子D.分子60、下列物质中属于电解质的是？A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖溶液D.酒精61、标准状况下，1摩尔任何气体所占的体积约为？A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L62、下列反应属于氧化还原反应的是？A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3D.CaCO3=CaO+CO2↑63、下列各组元素中，原子半径最大的是？A.LiB.NaC.KD.Rb64、下列物质中，能使品红溶液褪色的是？A.CO2B.SO2C.N2D.O265、pH值为3的溶液中，c(H+)浓度为？A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-14mol/LD.1×10^-11mol/L66、下列物质中，属于共价化合物的是？A.NaClB.HClC.KOHD.Na2O67、下列物质中，与稀盐酸反应能产生氢气的是？A.CuB.AgC.ZnD.Au68、实验室制取氧气时，下列哪种方法不需要加热？A.加热高锰酸钾B.加热氯酸钾C.过氧化氢分解D.电解水69、下列物质中，属于电解质的是A.铜丝B.蔗糖C.氯化钠晶体D.食盐水70、下列变化过程中，属于物理变化的是A.铁生锈B.食醋除水垢C.碘升华D.粮食酿酒71、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹³CC.H₂O和D₂OD.¹⁶O和¹⁶O²⁻72、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO₂D.H₂O73、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl74、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol75、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于适量水配成1L溶液B.将22.4LHCl气体溶于water配成1L溶液C.将10gNaOH溶于少量水后再稀释到100mLD.将1mol/LNaCl溶液100mL与等质量的水混合76、下列关于元素周期表的叙述，正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.过渡元素都是金属元素D.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强77、下列关于化学反应速率的说法，正确的是A.升高温度一定能使反应速率加快B.增大压强一定能使反应速率加快C.使用催化剂能改变化学反应的焓变D.反应物浓度越大，反应速率一定越快78、下列有关原电池的说法，正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，电子从正极流向负极C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池工作时，阳离子移向负极79、下列有关原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的最外层电子数C.核外电子数决定元素的相对原子质量D.电子数和中子数之和等于质子数80、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NH₃C.NaOHD.H₂SO₄81、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃═CaO+CO₂↑B.Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑C.NaOH+HCl═NaCl+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl82、将5gNaOH固体溶于水中配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.5mol/LC.1mol/LD.2mol/L83、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素全部是金属元素C.稀有气体元素的最外层电子数均为8D.同一周期的主族元素从左到右金属性逐渐增强84、下列物质中，能使酸性KMnO₄溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸85、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨86、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率均为零C.化学平衡不受温度和压强影响D.化学平衡时各组分浓度不再改变87、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极流向负极C.原电池的正极发生氧化反应D.锌铜原电池中，锌作负极88、实验室制备氢气时，下列方法最合适的是A.锌粒与稀硫酸反应B.铁与浓硫酸反应C.铜与稀盐酸反应D.镁与硝酸反应89、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精90、下列微粒中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H和H+D.C和C1291、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2H2+O2=2H2OD.HCl+NaOH=NaCl+H2O92、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、Na+、K+93、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CO294、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol95、下列叙述正确的是A.原子的最外层电子数不超过8个B.所有金属元素都位于s区C.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大D.第ⅠA族元素都是金属元素96、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O297、将铁片分别放入下列溶液中，溶液质量会减轻的是A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.NaCl溶液D.稀盐酸98、某元素R的气态氢化物化学式为RH3，则R的最高价氧化物的水化物化学式可能是A.HRO3B.H3RO4C.HRO4D.H2RO499、下列物质中，属于纯净物的是A.食盐水B.蒸馏水C.空气D.石灰石100、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰融化成水D.食物腐烂

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】若该物质不与水反应且不含结晶水，则溶质质量分数为5g/(5g+95g)×100%=5%；若该物质与水反应生成新物质，或含有结晶水，则溶质质量或溶液质量发生变化，质量分数可能大于或小于5%，因此无法确定。2.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。3.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质标志是正逆反应速率相等，外在标志是各组分浓度保持不变。A项未指明正逆反应方向；B项该反应前后气体分子数不相等，压强不变说明反应已达平衡；C项浓度之比等于系数比不能作为平衡标志；D项N2消耗为正反应，NH3消耗为逆反应，但速率不等，不能说明平衡。4.【参考答案】C【解析】钠燃烧生成过氧化钠，能与二氧化碳反应生成氧气，不能用泡沫灭火器，应用干燥沙土扑灭；氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，会使磨口玻璃塞黏结，应使用橡胶塞；NO不溶于水且不与水反应，可用排水法收集；氯气本身无漂白性，是与水反应生成的次氯酸具有漂白性。5.【参考答案】A【解析】A项生成A为逆反应方向，生成C也为正反应方向，且速率比为系数比，说明正逆反应速率相等，能说明平衡；B项反应前后气体总质量不变、容器容积不变，密度始终不变，不能说明平衡；C项反应前后气体总物质的量不变，平均相对分子质量始终不变，不能说明平衡；D项浓度比等于系数比不能作为平衡标志。6.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠（NaCl）溶于水或熔融时能电离出Na+和Cl-，故为电解质。铜是单质，蔗糖和酒精是非电解质。7.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中Fe从0价升至+3价，Cl从0价降至-1价，发生电子转移。其他选项均为非氧化还原反应。8.【参考答案】C【解析】H2密度远小于空气（相对分子质量2），可用向下排空气法收集。CO2、O2、SO2密度均大于空气，用向上排空气法。9.【参考答案】B【解析】Al是两性金属，与盐酸反应生成AlCl3和H2，与NaOH反应生成NaAlO2和H2。Mg、Fe不与NaOH反应，Cu不与两者反应。10.【参考答案】C【解析】根据PV=nRT，等温等压下体积与物质的量成正比。等质量时，相对分子质量最小的气体物质的量最大。CH4相对分子质量为16，最小，故体积最大。11.【参考答案】B【解析】H2SO4是二元强酸，完全电离时c(H+)=0.2mol/L，酸性最强，pH最小。HCl是一元强酸，CH3COOH是弱酸，NaOH是碱。12.【参考答案】D【解析】A错，NaOH易潮解腐蚀纸张；B错，润湿会稀释待测液影响结果；C错，应将浓硫酸注入水中并搅拌；D正确，是闻气体的规范操作。13.【参考答案】C【解析】A错，原电池将化学能转化为电能；B错，电子由负极流向正极；C正确，负极失电子发生氧化反应；D错，电极可以是石墨等非金属导体。14.【参考答案】D【解析】A中H+与OH-生成水；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；C中H+与CO32-生成CO2和水；D中各离子间不反应，能共存。15.【参考答案】A【解析】根据原子守恒，1mol烃含4molC和10molH（5×2），故分子式为C4H10。符合烷烃通式CnH2n+2。16.【参考答案】B【解析】氢原子核内只有质子没有中子，A错误；原子的质量几乎全部集中在原子核，电子质量可忽略不计，B正确；电子在核外特定轨道上有规律运动，C错误；同种元素的原子和离子质子数相同，D错误。17.【参考答案】D【解析】氢氧化钠是离子化合物但含有共价键，A错误；铵盐中的共价键存在于非金属元素之间，但离子化合物中也存在共价键，B表述不准确；合金中也存在金属键，C错误；离子键本质是阴、阳离子间的静电作用，包括静电引力和斥力，D正确。18.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为化合反应，无化合价变化；B为复分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D为分解反应，无化合价变化。19.【参考答案】B【解析】阿伦尼乌斯酸碱理论认为，在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物称为碱。NaOH在水中完全电离出Na+和OH-，属于碱；NH3溶于水生成NH3·H2O才电离出OH-，本身不含OH-；Na2CO3电离出CO3^2-；CH3COOH电离出H+属于酸。20.【参考答案】C【解析】饱和溶液与浓稀溶液是两个不同概念，饱和溶液不一定是浓溶液，A错误；气体物质的溶解度随温度升高而减小，B错误；溶质质量分数是常用浓度表示方法，C正确；搅拌只能加快溶解速率，不能改变溶解度，D错误。21.【参考答案】A【解析】根据原子守恒进行配平，右边Fe3O4含3个Fe原子，所以左边Fe前配3；右边含4个O原子，左边O2前配2，配平后方程式为3Fe+2O2=Fe3O4，各物质化学计量数依次为3、2、1。22.【参考答案】A【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个子族、1个0族、1个Ⅷ族），A正确；第ⅠA族含氢元素，氢是非金属，B错误；同周期原子半径从左到右逐渐减小，C错误；同主族元素化学性质相似但不完全相同，D错误。23.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃类。CH4（甲烷）是最简单的饱和烃；C2H4（乙烯）含碳碳双键，属于不饱和烃；C2H2（乙炔）含碳碳三键；C6H6（苯）含特殊大π键，属于不饱和烃。24.【参考答案】B【解析】化学平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行，A错误；该反应气体分子数减少，增大压强平衡向体积减小的正反应方向移动，B正确；合成氨是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，C错误；催化剂只加快反应速率，不影响平衡移动，D错误。25.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；冰水混合物虽然状态不同但都是H2O分子，属于纯净物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物。26.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，是电解质。27.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项为复分解反应，各元素化合价均未变化；B项锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，有化合价变化，属于氧化还原反应；C项为分解反应，无化合价变化；D项为中和反应，无化合价变化。28.【参考答案】B【解析】A项Na核外有11个电子，Na+核外有10个电子；B项O2-核外有10个电子，Ne原子核外也有10个电子，两者相等；C项Mg2+核外有10个电子，Al3+核外有10个电子，也相等；D项H原子有1个电子，H+没有电子。综合判断B项符合题意。29.【参考答案】C【解析】Na投入水中发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Al与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。设Na和Al各为1mol，Na与水反应生成1molNaOH，1molAl与1molNaOH恰好完全反应生成1molNaAlO2，因此溶液中溶质为NaOH和NaAlO2。30.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；D项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。C项K+、Na+、Cl-、NO3-之间不发生反应，可以大量共存。31.【参考答案】D【解析】浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体如NH3；碱石灰具有碱性，不能干燥酸性气体如SO2、CO2。H2既不与浓硫酸反应，也不与碱石灰反应，两种干燥剂均可使用。NH3能被浓硫酸吸收；SO2和CO2均为酸性气体，能被碱石灰吸收。32.【参考答案】B【解析】NaCl是只含离子键的离子化合物；NaOH既含离子键又含共价键（O-H键），是离子化合物；H2O是只含共价键的共价化合物；Cl2是只含共价键的单质。离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。NaOH由Na+和OH-构成，OH-内部存在共价键。33.【参考答案】A【解析】烃类完全燃烧时，单位质量耗氧量与氢的质量分数成正比。CH4中氢的质量分数为25%，C2H6为20%，C3H8为18.2%，C4H10为17.2%。氢的质量分数越高，相同质量时消耗氧气越多。因此甲烷(CH4)耗氧最多。也可通过计算验证：1g各物质耗氧量分别为7/4g、3/11g、11/56g、5/29g。34.【参考答案】C【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；短周期包括第一、二、三周期，B错误；同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，C正确；He和Mg最外层都是2个电子，但不在同一族，D错误。35.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl恰好完全反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O。两者物质的量均为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，恰好中和，生成NaCl和水。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。若酸过量则pH<7，若碱过量则pH>7，本题恰好完全反应。36.【参考答案】D【解析】A项称量时应左物右码；B项加热时试管口不能对着自己或他人；C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌；D项过滤时使用玻璃棒引流是正确的操作。37.【参考答案】D【解析】A项NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B项共价化合物中只含共价键；C项NH4Cl中非金属元素之间形成离子键；D项离子化合物的定义就是含有离子键的化合物，正确。化学键类型判断是化学基础概念的重要考点。38.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，m(CO2)=0.5mol×44g/mol=22g。计算时要注意标准状况是指0℃、101kPa，此时气体摩尔体积约为22.4L/mol。39.【参考答案】C【解析】A项燃烧是放热反应但需要加热引发；B项反应速率与吸放热无必然联系；C项化学键断裂吸收能量，形成释放能量，二者差值即为反应热；D项同一反应的反应热在相同条件下数值相同。化学反应的能量变化本质是化学键的断裂和形成。40.【参考答案】D【解析】A项聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色；B项乙酸与钠反应生成氢气，乙醇与钠反应也生成氢气，但乙酸更主要的是与碱反应；C项淀粉和纤维素分子式虽都表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体；D项蛋白质是由氨基酸通过肽键形成的高分子化合物，水解最终产物为氨基酸。41.【参考答案】B【解析】A项容量瓶未干燥不影响溶质和溶液体积，浓度不变；B项定容时俯视使加入水量偏少，溶液体积偏小，浓度偏高；C项转移时液体溅出导致溶质减少，浓度偏低；D项摇匀后液面低于刻度线是正常的，无需处理。分析误差时抓住c=n/V。42.【参考答案】C【解析】A项原电池是将化学能转化为电能的装置；B项负极失去电子发生氧化反应；C项电子从负极流出经外电路流向正极，正确；D项电极可以是石墨等非金属导体。原电池的工作原理是氧化还原反应。43.【参考答案】A【解析】pH=3说明两种溶液中c(H+)均为10^-3mol/L，A正确；B项醋酸是弱酸，部分电离，要产生相同浓度的H+，醋酸浓度应大于盐酸；C项等体积时醋酸物质的量更多，产生氢气更多；D项稀释后醋酸继续电离，H+浓度下降较慢，pH变化较小。44.【参考答案】B【解析】A项化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行；B项平衡时v正=v逆≠0，正确；C项条件改变平衡会移动；D项催化剂只改变化学反应速率，不改变平衡常数和平衡状态。平衡常数是温度的函数。45.【参考答案】C【解析】酸性KMnO4具有强氧化性，能氧化还原性物质而褪色。SO2具有还原性，能被氧化为SO42-；FeSO4中Fe2+具有还原性，能被氧化为Fe3+；C2H4含碳碳双键，能被氧化。NaCl中Cl-还原性很弱，不能使酸性KMnO4褪色。46.【参考答案】B【解析】A项钠在空气中燃烧生成淡黄色Na2O2；B项铝表面致密氧化膜Al2O3能阻止铝继续被氧化，正确；C项铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2；D项铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸反应。47.【参考答案】C【解析】A项闻气体应采用扇闻法，正确；B项浓硫酸稀释应酸入水并搅拌，正确；C项酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，错误；D项剩余药品一般不放回原瓶，避免污染，正确。实验安全是化学实验的基本要求。48.【参考答案】B【解析】A项是同种元素的不同原子，互为同位素；B项CH4和C2H6都是烷烃，结构相似，分子组成相差一个CH2，互为同系物；C项是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；D项分子式相同结构不同，互为同分异构体。49.【参考答案】C【解析】A项平衡时浓度比不一定等于计量数比；B项应为v正(N2)=1/2v逆(NH3)；C项该反应前后气体物质的量变化，压强不变说明达到平衡；D项两者都是正反应方向，不能说明平衡。平衡标志的判断要抓住"变量不变"。50.【参考答案】B【解析】A项强酸强碱盐不水解；B项水解与中和互为逆过程，正确；C项水解是吸热反应；D项NH4Cl水解呈酸性。盐类水解规律：有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性。51.【参考答案】C【解析】氧化性Fe3+>Cu2+，还原性Fe>Cu。铁粉先与FeCl3反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2，FeCl3反应完后再与CuCl2反应：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。若铜剩余则FeCl3已完全反应，Fe也完全反应，溶质只有FeCl2，C不可能。52.【参考答案】C【解析】A项胶体可以有颜色如Fe(OH)3胶体为红褐色；B项胶体粒子不能透过半透膜；C项丁达尔效应是胶体特有的性质，正确；D项胶体是介稳体系，相对稳定。丁达尔效应可用于区分胶体和溶液。53.【参考答案】BC【解析】该反应气体物质的量不变（2mol→2mol），压强始终不变，A、D不能判断；A为固体，反应前后气体质量变化，密度=质量/体积，密度不变说明平衡；B浓度不变说明反应达到平衡。注意有固体参加的反应，密度可作为平衡标志。54.【参考答案】C【解析】A项未指明标准状况；B项标准状况下水是液体，不适用气体摩尔体积；C项标准状况下1mol任何气体体积约为22.4L，正确；D项22.4L气体在标准状况下约为1mol，但未指明标准状况。气体摩尔体积22.4L/mol只适用于标准状况下的气体。55.【参考答案】BC【解析】A项金属腐蚀是金属原子失去电子被氧化；B项电化学腐蚀中负极金属失电子被氧化，正确；C项银与空气中H2S反应生成Ag2S变暗，属于化学腐蚀，正确；D项镀锡铁皮破损后形成原电池，铁作负极被加速腐蚀。56.【参考答案】C【解析】A项盐酸少量时：CO32-+H+=HCO3-，过量时：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；B项盐酸少量时：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，过量时：AlO2-+4H+=Al3++2H2O；C项无论NaOH是否过量，都是HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O；D项CO2少量时：2OH-+CO2=CO32-+H2O，过量时：OH-+CO2=HCO3-。57.【参考答案】C【解析】弱电解质稀释促进电离，电离程度增大；但溶液体积增大的影响超过电离程度增大的影响，c(H+)总体减小。电离平衡向电离方向移动，但离子浓度降低。这是勒夏特列原理的应用。58.【参考答案】B【解析】A项含氧元素，属于烃的衍生物，不是烯烃；B项含碳碳双键，能与溴水发生加成反应使之褪色，正确；C项羟基能发生取代反应（如酯化反应）；D项分子式应为C3H6O。该物质既含双键又含羟基，具有烯烃和醇的双重性质。59.【参考答案】B【解析】质子是带正电荷的亚原子粒子，位于原子核内。电子带负电荷，中子不带电荷，分子是电中性的。因此正确答案为B。60.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，溶于水后能电离出钠离子和氯离子，属于电解质。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液中不能电离，属于非电解质。因此正确答案为B。61.【参考答案】B【解析】标准状况是指温度为0℃、压强为101.325kPa的条件。在此条件下，1摩尔任何理想气体所占的体积约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论，也是化学计算中的重要常数。因此正确答案为B。62.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。在反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，铁元素从0价升高到+2价，铜元素从+2价降低到0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。因此正确答案为B。63.【参考答案】D【解析】同一主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。锂、钠、钾、铷都属于第IA族（碱金属），其中铷位于最下方，原子半径最大。因此正确答案为D。64.【参考答案】B【解析】二氧化硫具有漂白性，能与品红溶液中的有色物质结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色。该反应是二氧化硫的特性反应，常用于检验二氧化硫的存在。CO2、N2、O2均不能使品红溶液褪色。因此正确答案为B。65.【参考答案】A【解析】pH是衡量溶液酸碱性强弱的物理量，其定义为pH=-lg[c(H+)]。当pH=3时，c(H+)=10^-3mol/L=1×10^-3mol/L。pH=7为中性，pH<7为酸性，pH>7为碱性。因此正确答案为A。66.【参考答案】B【解析】共价化合物是由共用电子对形成的化合物，一般由非金属元素之间形成。HCl是由氢原子和氯原子通过共用电子对形成的共价化合物。NaCl、KOH、Na2O均含有离子键，属于离子化合物。因此正确答案为B。67.【参考答案】C【解析】在金属活动性顺序表中，锌位于氢之前，能与稀盐酸发生置换反应生成氢气：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。铜、银、金均位于氢之后，不能与稀盐酸反应产生氢气。因此正确答案为C。68.【参考答案】C【解析】用过氧化氢（双氧水）在二氧化锰催化下分解制取氧气，反应在常温下即可进行，不需要加热：2H2O2=2H2O+O2↑。加热高锰酸钾和加热氯酸钾都需要加热条件，电解水也需要通电，不属于不需要加热的制氧方法。因此正确答案为C。69.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜丝是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。70.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成了氧化铁，有新物质生成，属于化学变化。食醋除水垢是醋酸与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁反应，生成新物质，属于化学变化。碘升华是固态碘直接变为气态碘，只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。粮食酿酒过程中淀粉转化为乙醇，有新物质生成，属于化学变化。71.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，不是同位素。¹²C和¹³C质子数均为6，中子数分别为6和7，互为同位素。H₂O和D₂O是化合物，不是原子，不属于同位素。¹⁶O和¹⁶O²⁻是氧原子和氧离子，中子数相同，不属于同位素。72.【参考答案】B【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl分子中氢原子与氯原子之间以共价键结合。NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键。CO₂分子中碳原子与氧原子之间以共价键结合。H₂O分子中氢原子与氧原子之间以共价键结合。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项反应前后各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。B项是中和反应，反应前后各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。C项中锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应。D项是复分解反应，反应前后各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。74.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将数值代入计算可得：n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。因此标准状况下11.2LCO₂的物质的量为0.5mol。75.【参考答案】A【解析】物质的量浓度c=n/V。A项中NaOH的摩尔质量为40g/mol，40gNaOH的物质的量为1mol，溶液体积为1L，浓度为1mol/L，正确。B项未说明是否在标准状况下，22.4LHCl的物质的量不一定是1mol，错误。C项中NaOH的物质的量为0.25mol，溶液体积为0.1L，浓度为2.5mol/L，错误。D项中混合后溶液体积大于100mL，浓度小于0.5mol/L，错误。76.【参考答案】C【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A项错误。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B项错误。过渡元素位于d区和ds区，全部是金属元素，C项正确。同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，D项错误。77.【参考答案】A【解析】升高温度能增加活化分子百分数，使有效碰撞次数增多，反应速率加快，A项正确。对于没有气体参与的反应，增大压强对反应速率几乎无影响，B项错误。催化剂只能改变反应速率，不能改变化学反应的焓变，C项错误。对于某些反应，如零级反应，增大反应物浓度不一定加快反应速率，D项错误。78.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A项错误。原电池中电子从负极经导线流向正极，B项错误。原电池中负极失去电子发生氧化反应，C项正确。原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D项错误。79.【参考答案】A【解析】元素的种类由质子数决定，质子数相同的一类原子属于同种元素。中子数与最外层电子数无直接关系。相对原子质量约等于质子数加中子数。电子数与中子数之和与质子数没有必然等量关系，故选A。80.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；NH₃只含共价键；NaOH中Na⁺与OH⁻之间为离子键，OH⁻内部O与H之间为共价键，符合题意；H₂SO₄只含共价键。故选C。81.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为分解反应，各元素化合价不变；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C、D均为复分解反应，无化合价变化。故选B。82.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，5gNaOH的物质的量为5÷40=0.125mol。溶液体积为100mL=0.1L，则物质的量浓度c=n/V=0.125÷0.1=1.25mol/L。题目数据有误，按标准计算应为1.25mol/L，若以5g配成500mL则正好为0.25mol/L，此处以选项中最接近的