2026年上海邦德职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年上海邦德职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.石灰水2、下列变化中属于化学变化的是A.汽油挥发B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.食盐溶解3、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮4、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.集气瓶5、下列各组物质中，前者属于化合物、后者属于混合物的是A.铁、铜B.水、空气C.氧气、氮气D.食盐水、糖水6、在化学反应A+B=C+D中，已知5gA和3gB恰好完全反应，生成2gC，则生成D的质量为A.3gB.5gC.6gD.8g7、下列操作中，能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是A.观察颜色B.倒入澄清石灰水C.伸入燃着的木条D.闻气味8、下列关于原子的说法正确的是A.原子是最小的粒子B.原子是不可再分的C.原子是由质子、中子和电子构成的D.原子得失电子后形成离子9、下列物质在氧气中燃烧，发出耀眼白光的是A.木炭B.硫粉C.铁丝D.镁条10、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A.用量筒量取水时俯视读数B.氯化钠固体不纯C.转移溶液时有少量溅出D.烧杯内壁有水11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精12、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀14、下列有关物质性质的比较中，正确的是A.金属性：Na＜MgB.非金属性：F＜ClC.酸性：H3PO4＞H2SO4D.碱性：NaOH＞Mg(OH)215、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持水平C.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯D.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中并搅拌16、某元素原子的最外层电子数为3，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅢA族B.第三周期第ⅢA族C.第四周期第ⅢB族D.无法确定17、下列各组物质中，互为同系物的是A.甲烷和乙烷B.正丁烷和异丁烷C.12C和14CD.乙醇和乙醚18、标准状况下，11.2LO2的质量为A.16gB.32gC.8gD.4g19、下列化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.氯离子的结构示意图：C.CO2的结构式：O=C=OD.钠原子的电子排布式：1s22s22p63s120、将足量铁粉加入下列溶液中，充分反应后溶液质量减轻的是A.CuSO4溶液B.FeCl3溶液C.HCl溶液D.MgCl2溶液21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精22、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力是一种化学键23、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.正丁烷和异丁烷24、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后取出，溶液质量增加的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.硝酸银溶液D.浓硫酸25、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.升高温度，反应速率一定增大B.增大压强，所有反应的速率都增大C.加入催化剂，反应物的转化率增大D.使用块状大理石与稀盐酸反应，比用粉末状大理石反应速率快26、下列物质能使品红溶液褪色，且加热后溶液恢复红色的是A.氯气B.二氧化硫C.次氯酸钠D.活性炭27、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B.乙醇和乙酸均能与碳酸钠溶液反应C.淀粉和纤维素的分子式均为(C₆H₁₀O₅)n，互为同分异构体D.乙酸乙酯和油脂在一定条件下均可发生水解反应28、某元素的原子最外层有7个电子，该元素一定是A.卤族元素B.非金属元素C.主族元素D.第三周期元素29、在一定温度下，将等物质的量的CO和H₂O(g)通入密闭容器中，发生反应：CO+H₂O(g)⇌CO₂+H₂，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是A.容器中气体的密度不再改变B.CO和H₂O的浓度相等C.单位时间内消耗1molCO同时生成1molH₂D.CO的百分含量不再变化30、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.Na⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.H⁺、Fe²⁺、NO₃⁻、Cl⁻C.K⁺、Na⁺、OH⁻、CO₃²⁻D.Ag⁺、NH₄⁺、Cl⁻、NO₃⁻31、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na、Na+、ClB.O2-、F-、NeC.H2D.NH3、CH4E.K+、Ca2+、Ar32、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中一定含有共价键33、在一定温度下，可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.v(N2)=v(NH3)D.单位时间内生成nmolN2的同时消耗3nmolH234、下列物质溶于水后，溶液的pH小于7的是A.NaClB.NH4ClC.CH3COONaD.Na2CO335、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaOH与HCl反应C.Fe与CuSO4溶液反应D.NH4Cl受热分解36、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.正丁烷和异丁烷37、某溶液中含有大量Na+、K+、NO3-、M，则M可能是A.Ag+B.Ba2+C.Cl-D.OH-38、实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，不需要使用的仪器是A.托盘天平B.烧杯C.容量瓶D.分液漏斗39、等质量的下列气体中，所含分子数最多的是A.H2B.O2C.CO2D.Cl240、下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是A.鉴别NaCl和Na2CO3：加入稀盐酸B.鉴别硬水和软水：加入肥皂水C.鉴别O2和CO2：用燃着的木条D.鉴别NaOH和NaCl：滴加酚酞试液41、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，11.2LCl2中含有的氯原子数为NAB.1molNa2O2中含有的离子总数为4NAC.常温常压下，18gH2O中含有的电子数为10NAD.1mol/LNaCl溶液中含有的Na+数为NA42、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.CaO+H2O=Ca(OH)243、下列物质中只含有共价键的是A.NaOHB.NaClC.CO2D.NH4Cl44、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.金属钠B.硫酸钡C.二氧化硫D.醋酸45、在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.Na+、Cu2+、SO4²⁻、Cl-B.H+、K+、NO3-、CO3²⁻C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Fe3+、Na+、SO4²⁻、OH-46、下列有机物中，不能发生加成反应的是A.乙烯B.苯C.乙烷D.乙炔47、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3（正反应为放热反应），下列措施能使平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.减小压强C.加入催化剂D.增大N2浓度48、下列关于铝及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中不能与氧气反应B.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应C.氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液D.明矾能杀菌消毒49、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物C.用容量瓶配制溶液时，将浓硫酸直接倒入容量瓶中稀释D.用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖嘴悬空于试管口正上方50、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LCH3COOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液51、下列各组粒子中，互为同位素的是：A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷52、下列物质中，属于离子化合物的是：A.HClB.CO2C.NaClD.H2O53、在标准状况下，1mol任何气体的体积约为：A.22.4LB.44.8LC.11.2LD.2.24L54、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO355、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是：A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH3COOH溶液D.Na2SO4溶液56、下列各组粒子中，电子数相等的是：A.Na和Na+B.O2和O2-C.Ne和H2OD.NH4+和NH357、实验室制取氢气，最适宜选用的药品是：A.锌粒和稀硫酸B.铁粉和浓硫酸C.铜和稀盐酸D.镁条和浓硝酸58、下列有关化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物59、将少量钠投入盛有水的烧杯中，观察到的现象描述正确的是：A.钠沉在水底，逐渐消失B.钠浮在水面，四处游动，熔成小球C.钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D.钠与水不反应60、下列各组物质中，属于同系物的是：A.CH4和C2H6B.C2H4和C2H6C.O2和O3D.12C和14C61、下列物质中，属于非电解质的是A.氯化钠B.蔗糖C.醋酸D.氢氧化钠62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.HCl与NaOH中和生成NaCl和H₂OC.Fe与CuSO₄溶液反应生成FeSO₄和CuD.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl63、下列各组微粒中，互为同位素的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.¹⁶O和²³Na64、下列化学用语正确的是A.水分子的电子式：H⁺[:B.]²⁻H⁺C.NaCl的电子式：Na⁺[:Cl:]⁻D.CO₂的结构式：O—C—OE.硫原子的结构示意图：核电荷数16，各层电子数2、8、665、将相同物质的量的下列金属分别与足量稀盐酸反应，产生氢气最多的是A.NaB.MgC.AlD.Fe66、在一定温度下，将等物质的量的N₂和H₂充入密闭容器中发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列叙述正确的是A.反应达到平衡时，N₂和H₂不再反应B.反应达到平衡时，N₂、H₂、NH₃的浓度一定相等C.加入催化剂可加快反应速率D.升高温度对该反应无影响67、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中并搅拌C.用容量瓶配制溶液时，摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线D.点燃氢气前，应先检验氢气的纯度68、下列有机物中，属于烃类的是A.CH₃CH₂OHB.CH₃COOHC.C₂H₆D.CH₃CHO69、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素全部位于d区C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.元素周期表有7个周期、18个纵行70、在一定温度下，向饱和石灰水中加入少量生石灰，充分反应后恢复至原温度，下列说法正确的是A.溶液中Ca(OH)₂的溶解度增大B.溶液中Ca²⁺的物质的量浓度增大C.溶液的质量增加D.溶液中溶质的质量减少71、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和OH-D.H3O+和NH372、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NH4ClC.CO2D.H2SO473、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.C+H2O(高温)=CO+H2D.2F2+2H2O=4HF+O274、下列叙述正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定强B.弱电解质的电离过程吸热C.难溶电解质的溶度积越小，溶解度一定越小D.中和反应一定放热，复分解反应不一定放热75、关于原电池的叙述正确的是A.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极B.原电池的负极发生还原反应C.原电池中将化学能转化为电能D.正极必须是金属单质76、下列关于有机物的叙述正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂在碱性条件下水解可制取肥皂77、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列数值增大的是A.c(CH3COOB.c(H+)C.Ka(CH3COOD.CH3COOH的电离度78、某温度下，向10mL0.1mol/LNaCl溶液和10mL0.1mol/LK2CrO4溶液中分别滴加0.1mol/LAgNO3溶液，沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12。下列说法正确的是A.a点表示Ag2CrO4的沉淀溶解平衡B.b点时两溶液中c(Ag+)相等C.AgCl的溶解度大于Ag2CrO4D.向AgCl悬浊液中加入K2CrO4可实现转化79、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.二氧化碳80、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Fe与CuSO4溶液反应D.NaCl与AgNO3溶液反应81、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最小的是A.H2B.O2C.CO2D.N282、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、Cl-、OH-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、NH4+、Cl-、NO3-83、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.过氧化钠是白色固体C.碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性强D.钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜84、下列物质中含有非极性共价键的是A.H2OB.Na2O2C.CH4D.NH385、将0.1mol/L的NaOH溶液10mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后，溶液的pH约为A.1B.7C.13D.086、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时各物质浓度相等C.平衡时正逆反应速率相等D.平衡不受温度影响87、下列有机物能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙醇C.乙酸乙酯D.苯88、下列关于实验操作的说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时可直接放在纸上称量B.过滤时玻璃棒下端靠在三层滤纸一侧C.配制溶液时容量瓶未干燥对结果有影响D.蒸馏时温度计水银球插入液面以下89、下列各组物质互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨90、在恒温恒容条件下，能证明反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的是A.单位时间内生成nmolN2的同时消耗3nmolH2B.容器内压强不再发生变化C.混合气体密度不再发生变化D.v正(N2)=v逆(NH3)91、下列物质中，能使溴水褪色但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.乙烯B.苯C.苯酚D.二氧化硫92、将一定量镁铝合金溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，生成的沉淀是A.只有Mg(OB.2C.只有Al(OD.3E.Mg(OF.2和Al(OG.无沉淀93、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O2-和Mg2+B.Cl和ArC.C和SiD.Na+和Li+94、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精95、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀H2SO4反应D.BaCl2与Na2SO4反应96、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨97、将少量金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又能生成沉淀的是A.CuSO4溶液B.NaCl溶液C.KNO3溶液D.HCl溶液98、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol99、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.CO2B.SO2C.N2D.H2100、下列叙述正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】冰水混合物是由水分子构成的单一物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；自来水含有矿物质和消毒剂等，是混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，也是混合物。纯净物由一种物质组成，有固定的组成和性质。2.【参考答案】B【解析】纸张燃烧生成了二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。汽油挥发只是状态改变，没有新物质生成；玻璃破碎是形状改变；食盐溶解是物理扩散过程。化学变化的本质特征是有新物质生成，常伴随颜色变化、气体产生、沉淀生成等现象。3.【参考答案】C【解析】铁的元素符号为Fe，属于金属元素，具有金属光泽、导电性、导热性等金属特性。氧、碳、氮均为非金属元素，在常温常压下分别以气体或固体形式存在，不具备金属的物理性质。元素周期表中，金属元素主要分布在左侧和中间区域。4.【参考答案】C【解析】试管可以直接在酒精灯上加热，是实验室常用的可直接加热的仪器。烧杯加热时需要垫石棉网，不能直接加热；量筒用于量取液体体积，不能加热；集气瓶用于收集或贮存气体，也不能加热。使用试管加热时需要注意预热和管口方向。5.【参考答案】B【解析】水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；空气由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成，属于混合物。铁和铜都是单质；氧气和氮气也都是单质；食盐水和糖水都是溶液，属于混合物。化合物是由不同种元素组成的纯净物。6.【参考答案】C【解析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。因此：5g+3g=2g+m(D)，解得m(D)=6g。质量守恒定律是化学中的基本定律，适用于所有的化学反应，反应前后原子的种类、数目和质量都不变。7.【参考答案】C【解析】伸入燃着的木条：在空气中继续燃烧，在氧气中燃烧更旺，在二氧化碳中熄灭，可以鉴别三者。空气、氧气和二氧化碳都是无色无味的气体，观察颜色和闻气味无法鉴别。倒入澄清石灰水只能鉴别出二氧化碳（变浑浊），无法区分空气和氧气。8.【参考答案】D【解析】原子在化学变化中是最小的粒子，但不是构成物质的最小粒子，原子可以再分为质子、中子和电子。氢原子中没有中子，因此不是所有原子都含有中子。原子得失电子后形成带电的离子，失电子形成阳离子，得电子形成阴离子。原子的核电荷数等于质子数。9.【参考答案】D【解析】镁条在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁，同时放出大量热。木炭在氧气中燃烧发出白光，但无耀眼之感；硫粉在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰；铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体。不同物质在氧气中燃烧的现象各不相同。10.【参考答案】A【解析】俯视读数时，视线高于凹液面最低处，导致量取的水体积偏少，溶质质量不变而溶剂减少，因此溶液浓度偏高。氯化钠不纯会使实际溶质减少，浓度偏低；溶液溅出和烧杯内有水都会使溶液浓度偏低或无影响。俯视读数是实验操作中的常见误差来源。11.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。12.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；正丁烷和异丁烷是同分异构体；H2O和D2O是化合物。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn元素化合价由0升高到+2，H元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应；其余三项均无化合价变化，属于非氧化还原反应。14.【参考答案】D【解析】同周期从左到右金属性减弱，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱、酸性增强。Na的金属性强于Mg，A错误；F的非金属性强于Cl，B错误；S的非金属性强于P，H2SO4酸性强于H3PO4，C错误；Na的金属性强于Mg，NaOH碱性强于Mg(OH)2，D正确。15.【参考答案】B【解析】NaOH固体具有腐蚀性和吸水性，应放在烧杯或表面皿中称量，不能用滤纸，A错误；量筒读数时视线与凹液面最低处保持水平，B正确；禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，C错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，D错误。16.【参考答案】D【解析】最外层电子数为3的元素可能是ⅢA族元素，也可能是过渡金属元素。例如铝原子最外层电子数为3，位于第三周期第ⅢA族；而某些过渡金属元素最外层也可能为3个电子。仅凭最外层电子数无法确定具体周期和族，应选D。17.【参考答案】A【解析】同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机化合物。甲烷和乙烷均为烷烃，结构相似，分子组成相差一个CH2，互为同系物；正丁烷和异丁烷分子式相同、结构不同，互为同分异构体；12C和14C是同位素；乙醇和乙醚官能团不同，结构不相似。18.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。11.2LO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol，O2的摩尔质量为32g/mol，则质量为0.5×32=16g。故答案选A。19.【参考答案】C【解析】CO2分子中碳原子与两个氧原子分别形成双键，结构式为O=C=O，C正确；水的电子式中氧原子周围应有8个电子，需补充孤对电子；氯离子结构示意图中核电荷数应为17、核外电子数为18；钠原子电子排布式应为1s22s22p63s1，但选项中若缺少上标数字需检查。20.【参考答案】A【解析】铁粉与CuSO4溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的Fe反应析出64份质量的Cu，溶液质量减轻；铁粉与FeCl3溶液反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2，溶液质量增加；铁粉与HCl溶液反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，溶液质量增加；铁粉与MgCl2溶液不反应。故答案选A。21.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠固体在溶于水或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，是电解质。22.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，确实只存在于离子化合物中，A正确。共价键可存在于非金属单质（如Cl₂）、共价化合物（如HCl）以及某些离子化合物（如NaOH中的O-H键），B错误。金属键存在于金属单质和合金中，C错误。分子间作用力不属于化学键，D错误。23.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是同位素；O₂和O₃是同素异形体；CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃分子式均为C₂H₆O，但结构不同，属于官能团异构，互为同分异构体；正丁烷和异丁烷分子式不同，是同种物质的不同结构形式，属于碳链异构。24.【参考答案】A【解析】铁与稀硫酸反应：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，每56份质量的铁溶解进入溶液，生成2份质量的氢气逸出，溶液质量增加54份，A符合。铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，每56份铁溶解，析出64份铜，溶液质量减少，B不符合。铁与硝酸银反应，析出的银质量大于溶解的铁，溶液质量减少，C不符合。常温下铁遇浓硫酸钝化，不发生明显反应，D不符合。25.【参考答案】A【解析】升高温度使分子能量增大，有效碰撞频率增加，反应速率一定增大，A正确。对于没有气体参与的反应，增大压强对反应速率几乎没有影响，B错误。催化剂只能改变反应速率，不能改变化学平衡，因此不会改变反应物的转化率，C错误。块状大理石与盐酸接触面积小，反应速率比粉末状大理石慢，D错误。26.【参考答案】B【解析】二氧化硫具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，加热后无色物质分解，品红恢复原来的红色，这是SO₂漂白的特征。氯气与水反应生成HClO，具有强氧化性，能使品红褪色，但褪色后加热不能恢复红色。次氯酸钠具有强氧化性，漂白原理与氯气相似，褪色不可逆。活性炭吸附品红使溶液褪色，属于物理变化，加热也不能恢复红色。27.【参考答案】D【解析】乙烯含有碳碳双键，能使溴水褪色；聚乙烯是乙烯加聚产物，分子中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，A错误。乙醇与碳酸钠溶液不反应，乙酸酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应生成二氧化碳，B错误。淀粉和纤维素的分子式虽相同但n值不同，实际分子式不同，不互为同分异构体，C错误。乙酸乙酯和油脂均能在酸性或碱性条件下水解，D正确。28.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，是主族元素，C正确。第ⅦA族元素包括氟、氯、溴、碘、砹等卤族元素，但副族中不存在最外层7个电子的情况，因此不一定是卤族元素，还要考虑是否为过渡金属，A错误。锰(Mn)的最外层也是7个电子，但它是金属元素，B错误。第七周期的Ts元素也最外层7个电子，D错误。29.【参考答案】D【解析】该反应前后气体总物质的量不变，容器体积固定时密度始终不变，A不能判断平衡。平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，B错误。消耗CO和生成H₂表示的是同一方向的反应速率，任何时刻都成立，C错误。当CO的百分含量不再变化时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D正确。30.【参考答案】C【解析】Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成BaSO₄白色沉淀，不能大量共存，A错误。H⁺、NO₃⁻与Fe²⁺发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误。K⁺、Na⁺、OH⁻、CO₃²⁻之间不发生任何反应，能够大量共存，C正确。Ag⁺与Cl⁻结合生成AgCl白色沉淀，不能大量共存，D错误。31.【参考答案】B【解析】O2-有10个电子，F-有10个电子，Ne也有10个电子，三者电子层结构相同，均为2、8排布。Na原子有11个电子，Na+有10个电子，Cl原子有17个电子，电子层结构不同。K+、Ca2+、Ar虽都有18个电子，但K+和Ca2+是离子，Ar是原子，且K+核外电子排布为2、8、8，Ca2+也是2、8、8，Ar为2、8、8，但选项B更典型。32.【参考答案】C【解析】金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，存在金属键，C正确。离子化合物中可能含有共价键，如NaOH含离子键和共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。稀有气体形成的分子晶体中不含共价键，D错误。33.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变，B正确。A错误，平衡时各物质浓度不一定相等。C错误，应该是2v(N2)=v(NH3)。D错误，生成N2和消耗H2都是正向反应，不能说明正逆反应速率相等。34.【参考答案】B【解析】NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液呈酸性，pH<7，B正确。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。CH3COONa和Na2CO3都是强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH>7。35.【参考答案】C【解析】Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，Fe从0价变为+2价，Cu从+2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应，C正确。A、B、D反应前后各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应。36.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式都是C2H6O，但结构不同，互为同分异构体，C正确。A互为同位素，B互为同素异形体，D互为同分异构体但名称表述不标准。37.【参考答案】B【解析】M必须是能与Na+、K+、NO3-共存的离子。Ag+与溶液中可能存在Cl-生成沉淀，A排除。Ba2+不与Na+、K+、NO3-反应，可以共存，B正确。Cl-可能与Ag+生成沉淀，若原溶液含Ag+则不能共存，C排除。OH-可能与某些金属离子生成沉淀，D排除。38.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度溶液需要的仪器有：托盘天平（称量NaCl固体）、烧杯（溶解NaCl）、玻璃棒（搅拌和引流）、容量瓶（定容）、胶头滴管（最后定容）。分液漏斗用于萃取分液，配制溶液不需要，D正确。39.【参考答案】A【解析】分子数N=n×NA=(m/M)×NA，等质量时，摩尔质量M越小，分子数越多。H2的摩尔质量为2g/mol，是最小的，所以H2的分子数最多，A正确。O2为32g/mol，CO2为44g/mol，Cl2为71g/mol。40.【参考答案】D【解析】A可行，Na2CO3与稀盐酸反应产生气泡，NaCl不反应。B可行，硬水与肥皂水产生较少泡沫，软水产生较多泡沫。C可行，O2使木条燃烧更旺，CO2使木条熄灭。D不可行，NaOH和NaCl溶液都不能使酚酞变色，无法鉴别。41.【参考答案】C【解析】A项，常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2LCl2的物质的量不是0.5mol，故A错误；B项，Na2O2由Na+和O2²⁻构成，1molNa2O2含2molNa+和1molO2²⁻，离子总数为3NA，故B错误；C项，18gH2O为1mol，每个H2O分子含10个电子，故电子数为10NA，C正确；D项，未给出溶液体积，无法计算Na+数目，故D错误。42.【参考答案】B【解析】A项，水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；B项，Cl2发生自身氧化还原反应，水中各元素化合价未变，水既不作氧化剂也不作还原剂；C项，水中氧元素化合价升高，水作还原剂；D项，非氧化还原反应，所有元素化合价均未变化。故选B。43.【参考答案】C【解析】A项，NaOH含离子键和O-H共价键；B项，NaCl只含离子键；C项，CO2分子中只含C=O共价键；D项，NH4Cl含离子键和N-H共价键。因此只含共价键的是CO2，故选C。44.【参考答案】C【解析】A项，金属钠是单质，不属于电解质或非电解质；B项，硫酸钡虽难溶但熔化时能导电，属于电解质；C项，SO2溶于水生成亚硫酸能导电，但SO2本身不能电离，属于非电解质；D项，醋酸在水中能部分电离出离子，属于弱电解质。故选C。45.【参考答案】C【解析】A项，Cu2+在水溶液中呈蓝色，不符合无色要求；B项，H+与CO3²⁻反应生成CO2和H2O，不能共存；C项，四种离子间不发生反应，且均为无色，可以大量共存；D项，Fe3+在水溶液中呈黄色，且Fe3+与OH-生成Fe(OH)3沉淀，不能共存。故选C。46.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，可与H2、Br2等发生加成反应；苯在一定条件下可与H2发生加成反应；乙炔含有碳碳三键，也能发生加成反应；乙烷是饱和烃，分子中只有C-C单键和C-H单键，不能发生加成反应，主要发生取代反应。故选C。47.【参考答案】D【解析】该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，A错误；正反应气体分子数减小，减小压强平衡向逆反应方向移动，B错误；催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，C错误；增大N2浓度，平衡向正反应方向移动，D正确。故选D。48.【参考答案】C【解析】A项，铝在空气中表面迅速生成致密的氧化铝薄膜，A错误；B项，Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应也能与碱反应，B错误；C项，Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于过量NaOH溶液生成偏铝酸钠和水，C正确；D项，明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水但不能杀菌消毒，D错误。故选C。49.【参考答案】D【解析】A项，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，A错误；B项，乙醇和水互溶，不能用分液法分离，应选用蒸馏法，B错误；C项，容量瓶不能用于稀释浓溶液，且浓硫酸稀释会放出大量热，可能损坏容量瓶，C错误；D项，胶头滴管滴加液体时应悬空于试管口上方，不能伸入试管内，D正确。故选D。50.【参考答案】B【解析】A项，CH3COOH为弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L；B项，HCl为强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；C项，NaOH为强碱，c(OH-)=0.1mol/L，pH=13；D项，NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。pH最小即酸性最强，故选B。51.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。A项为同素异形体，C项为重水分子，D项为同分异构体，均不符合题意。52.【参考答案】C【解析】离子化合物是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的化合物。NaCl由钠离子和氯离子构成，属于典型的离子化合物。HCl、CO2、H2O均只含共价键，属于共价化合物。判断方法：活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般为离子化合物。53.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占体积约为22.4L，此为气体摩尔体积常数。计算气体物质的量时可利用公式n=V/22.4L·mol⁻¹，但需注意必须满足标准状况和气体两个条件。54.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有无元素化合价变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移。A为中和反应，B为分解反应，D为复分解反应，均无化合价变化。55.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。CH3COOH（乙酸）为弱酸，其水溶液呈酸性，能使石蕊变红。NaCl和Na2SO4为强酸强碱盐，溶液呈中性；NaOH为强碱，溶液呈碱性使石蕊变蓝。56.【参考答案】C【解析】Ne原子有10个电子，H2O分子中H有1个电子×2，O有8个电子，共10个电子，两者电子数相等。A项Na有11个电子，Na+有10个；B项O2有16个电子，O2-有18个；D项NH4+有10个电子，NH3有10个电子，D也正确但C更符合题意考查意图。57.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应速率适中，便于收集氢气，且不会生成杂质气体。B项浓硫酸具强氧化性，与铁反应生成SO2而非H2；C项铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应；D项浓硝酸具强氧化性，与镁反应生成NO2而非H2。58.【参考答案】D【解析】离子化合物中一定含有离子键，可能同时含有共价键（如NaOH含离子键和O-H共价键）。共价化合物中只含共价键，不含离子键。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物。只要含有离子键就一定是离子化合物。59.【参考答案】B【解析】钠的密度比水小，浮在水面上；钠与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠，反应放热使钠熔成小球（钠熔点低），产生的气体推动小球四处游动。钠不会沉底，也不会在水中燃烧，但点燃氢气可燃烧。60.【参考答案】A【解析】同系物是指结构相似、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机化合物。CH4（甲烷）和C2H6（乙烷）均为烷烃，结构相似，分子组成相差一个CH2，互为同系物。B项烯烃与烷烃结构不同；C项为同素异形体；D项为同位素。61.【参考答案】B【解析】非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。蔗糖是有机物，在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不能电离出离子，故为非电解质。氯化钠、醋酸、氢氧化钠均为电解质。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Fe与CuSO₄反应中，Fe由0价变为+2价，Cu由+2价变为0价，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。63.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C均为碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃互为同素异形体；正丁烷和异丁烷互为同分异构体；¹⁶O和²³Na是不同元素。64.【参考答案】B【解析】A项错误，水为共价化合物，电子式中不应标注离子电荷；C项错误，CO₂结构式为O=C=O，含有双键；D项错误，硫原子结构示意图中第三层应为6个电子而非8个；B项正确，NaCl为离子化合物，电子式写法正确。65.【参考答案】C【解析】设金属物质的量均为1mol。Na与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，1molNa生成0.5molH₂；Mg与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，1molMg生成1molH₂；Al与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，1molAl生成1.5molH₂；Fe与盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，1molFe生成1molH₂。故Al产生氢气最多。66.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，A错误；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，B错误；催化剂可降低活化能，加快反应速率，C正确；升高温度会使正逆反应速率均加快，且对吸热方向的速率影响更大，D错误。67.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在小烧杯中称量；B项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌；C项错误，摇匀后液面下降是正常现象，若再加水会使溶液浓度偏低；D项正确，不纯的氢气点燃可能发生爆炸，点燃前必须验纯。68.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。C₂H₆（乙烷）只含C、H两种元素，属于烃类。A项为乙醇，含氧元素，属于醇类；B项为乙酸，含氧元素，属于羧酸类；D项为乙醛，含氧元素，属于醛类，均不属于烃。69.【参考答案】D【解析】A项错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素；B项错误，过渡元素包括d区和ds区元素；C项错误，氦原子最外层电子数为2；D项正确，元素周期表共有7个周期，18个纵行，其中8、9、10三个纵行为第Ⅷ族，共16个族。70.【参考答案】D【解析】生石灰与水反应：CaO+H₂O=Ca(OH)₂，消耗了溶剂水，同时放出热量。温度恢复后，溶解度不变，饱和溶液的浓度不变，B错误；溶剂减少，部分溶质析出，溶质质量减少，D正确；溶液总质量减小，C错误；温度恢复至原温度，溶解度不变，A错误。71.【参考答案】D【解析】Na+有10个电子，Mg2+有12个电子；O2-有10个电子，F-有9个电子；NH4+有10个电子，OH-有10个电子但为负离子；H3O+有10个电子（8+3-1），NH3有10个电子（7+3），两者电子数均为10且结构相似，故选D。72.【参考答案】B【解析】NaCl只含离子键；NH4Cl中NH4+与Cl-之间为离子键，NH4+内部N与H之间为共价键；CO2只含共价键；H2SO4只含共价键。因此既含离子键又含共价键的是NH4Cl，故选B。73.【参考答案】B【解析】A中水中H被还原，水作氧化剂；B中Cl2歧化，水中各元素化合价未变，水既非氧化剂也非还原剂；C中水中H被还原，水作氧化剂；D中水中O被氧化，水作还原剂。故选B。74.【参考答案】B【解析】导电能力取决于离子浓度而非强弱，A错误；弱电解质电离需克服分子间作用力，吸热，B正确；溶度积与溶解度比较需看类型是否相同，C错误；复分解反应中部分反应放热，部分吸热，D说法不准确。故选B。75.【参考答案】C【解析】电子从负极流向正极，A错；负极发生氧化反应，B错；原电池将化学能转化为电能，C正确；正极可以是石墨等导电非金属，D错。故选C。76.【参考答案】D【解析】聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色，A错；乙酸能与钠反应，乙醇也能与钠反应，B表述正确但还需看其他；淀粉和纤维素分子式通式相同但n值不同，不是同分异构体，C错；油脂碱性水解即皂化反应，D正确。故选D。77.【参考答案】D【解析】稀释使各粒子浓度均减小，A、B错误；Ka只与温度有关，温度不变Ka不变，C错误；稀释促进弱电解质电离，电离度增大，故选D。78.【参考答案】B【解析】AgCl为1:1型，Ag2CrO4为2:1型。计算可知AgCl溶解度约1.34×10-5mol/L，Ag2CrO4溶解度约7.9×10-5mol/L，后者更大，C错；b点两溶液中c(Ag+)相等，B正确；a点离子积大于Ksp，有沉淀生成，非平衡状态，A错；Ag2CrO4溶解度更大，向AgCl中加入K2CrO4不会转化，D错。故选B。79.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，酒精和二氧化碳的水溶液虽能导电但本身不能电离，不属于电解质。80.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁元素从0价变为+2价，铜元素从+2价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其余选项各元素化合价均未发生变化。81.【参考答案】C【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越大，物质的量越小，体积越小。CO2摩尔质量为44g/mol，最大，因此等质量时体积最小。H2为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol。82.【参考答案】C【解析】离子大量共存要求离子间不发生反应。C组四种离子间不发生复分解反应或氧化还原反应，可以大量共存。A组H+与OH-反应生成水，B组Ba2+与SO42-生成沉淀，D组Ag+与Cl-生成沉淀，均不能大量共存。83.【参考答案】C【解析】碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此碳酸钠热稳定性强于碳酸氢钠。钠在空气中