2026年乌鲁木齐职业大学高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年乌鲁木齐职业大学高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐酸C.蒸馏水D.生铁2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Fe+3Cl2点燃2FeCl3D.NaOH+HCl=NaCl+H2O3、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol4、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素位于第ⅦA族D.元素周期表有7个周期、16个族5、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机化合物B.乙醇不能与钠反应C.乙酸属于酯类物质D.淀粉不属于多糖6、下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量固体时，左盘放砝码，右盘放药品C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3D.用鼻孔凑到容器口闻气体的气味7、下列关于电解质和非电解质的说法正确的是A.铜能导电，所以铜是电解质B.NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质C.SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质D.熔融的NaCl能导电，所以NaCl是电解质8、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡时，下列说法正确的是A.N2、H2不再反应B.正反应速率等于逆反应速率C.N2、H2、NH3的浓度相等D.反应已经停止9、下列各组粒子中，质子数相同而中子数不同的是A.H2O和D2OB.12C和14CC.Na和Na+D.O2和O310、将等质量的下列金属分别与足量稀盐酸反应，产生氢气最多的是A.FeB.MgC.AlD.Zn11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精12、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹⁶O和¹⁶O²⁻13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O14、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.Na₂O₂C.NH₃D.H₂O15、在标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol16、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.食醋、空气B.冰水混合物、糖水C.石灰石、盐酸D.干冰、液氧17、下列元素的原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si18、将铁粉放入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化铁溶液D.硝酸银溶液19、下列实验中，操作和现象都正确且能得出相应结论的是A.向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO₃²⁻B.向某溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有SO₄²⁻C.用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液中一定含有Na⁺D.向某溶液中加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有Cl⁻20、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、OH⁻、SO₄²⁻、K⁺C.Cu²⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、H⁺、Cl⁻、NO₃⁻21、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.不锈钢C.蒸馏水D.大理石22、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.矿石粉碎C.粮食酿酒D.酒精挥发23、下列元素中，属于第三周期第ⅥA族的是A.氧B.硫C.硒D.氩24、下列仪器中，可直接加热的是A.烧杯B.试管C.量筒D.容量瓶25、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O26、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O₂B.N₂C.CO₂D.H₂27、下列反应中，属于放热反应的是A.碳酸钙分解B.碳与二氧化碳反应C.氢气在氧气中燃烧D.氯化铵与氢氧化钡反应28、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH₃COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液29、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuD.HCl+NaOH=NaCl+H₂O30、关于化学平衡状态的说法，正确的是A.反应物与生成物的浓度相等B.正逆反应速率相等，反应停止C.各组分的浓度不再改变D.反应物全部转化为生成物31、下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：18OB.NaCl的电子式：Na+[Cl]-C.硫原子的结构示意图：核电荷数16，各层电子数分别为2、8、6D.二氧化碳的电子式：E.:O32、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.石墨和金刚石33、在一定条件下，对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列说法正确的是A.升高温度，反应速率减慢B.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小C.使用催化剂，可提高反应物的平衡转化率D.该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动34、下列关于物质性质的比较，不正确的是A.金属性：Na＞Mg＞AlB.非金属性：F＞O＞NC.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D.热稳定性：NH3＞H2O＞HF35、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在滤纸上称量B.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后摇匀发现液面低于刻度线，再加水至刻度线C.用分液漏斗分离水和汽油的混合物D.用蒸发结晶的方法从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，应将蒸干后再停止加热36、下列说法正确的是A.某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有SO42-B.某溶液加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中一定含有CO32-C.某溶液加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中一定含有NH4+D.某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明原溶液中一定不含K+37、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物38、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molH2O中含有NA个氢原子B.标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为NAC.1molNa与足量O2反应，转移电子数为NAD.1mol/LNa2SO4溶液中含有NA个Na+39、下列有关有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应40、将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比为A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:241、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B.增大反应物浓度、升高温度、使用催化剂都可以加快化学反应速率C.化学平衡是一种静态平衡，反应已经停止D.达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率都等于零42、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.升高温度可以加快化学反应速率B.降低压强一定会减慢化学反应速率C.使用催化剂不能改变化学反应速率D.增大反应物浓度对任何反应速率都没有影响43、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氕和氘B.正丁烷和异丁烷C.氧气和臭氧D.石墨和金刚石44、将足量铁粉放入稀硫酸中，反应完全后，溶液中的主要阳离子是A.Fe3+B.Fe2+C.H+D.Fe3+和Fe2+45、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.食醋46、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.酒精挥发C.铁锅生锈D.玻璃破碎47、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘D.点燃氢气前，先检验氢气的纯度48、下列关于原子的说法正确的是A.原子是化学变化中的最小微粒B.原子不能再分C.原子中质子数等于中子数D.原子核带负电49、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.硫50、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液中的溶质只能是一种C.溶液是均一、稳定的混合物D.升高温度一定能增大气体的溶解度51、某元素的原子结构示意图显示其核外有3个电子层，最外层有2个电子，该元素在元素周期表中的位置是A.第三周期第ⅡA族B.第二周期第ⅢA族C.第三周期第ⅥA族D.第三周期第ⅡB族52、下列关于化合反应和分解反应的判断，正确的是A.化合反应一定有单质参加B.分解反应一定生成两种物质C.有单质生成的反应一定是分解反应D.分解反应的反应物只有一种53、下列有关pH的说法正确的是A.pH大于7的溶液一定显碱性B.pH小于7的溶液一定显酸性C.pH等于7的溶液一定显中性D.pH试纸测定溶液的pH时，应先将试纸湿润54、下列有关金属活动性顺序的判断，正确的是A.铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，说明铁的活动性比铜强B.铜能置换出稀硫酸中的氢，说明铜的活动性比氢强C.锌不能置换出氯化亚铁溶液中的铁，说明锌的活动性比铁弱D.银能置换出硝酸铜溶液中的铜，说明银的活动性比铜强55、下列各组微粒中，核外电子总数相等的一组是A.Na和Na+B.Mg2+和Al3+C.H2O和NH3D.O2和O22-56、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O57、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol58、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑59、下列溶液中，溶质物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于适量水配成1L溶液B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将10gNaOH溶于适量水配成250mL溶液D.将1molNaCl溶于1L水中60、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不再移动D.化学平衡时反应物和生成物浓度相等61、下列叙述中，能说明金属甲的金属性比金属乙强的是A.甲原子最外层电子数比乙多B.甲单质与水反应比乙剧烈C.甲的阳离子氧化性比乙的阳离子强D.甲能与酸反应而乙不能62、下列有机物中，属于烃的是A.乙醇C2H5OHB.乙酸CH3COOHC.甲烷CH4D.葡萄糖C6H12O663、将铁钉放入下列溶液中，一段时间后铁钉质量增加的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化钠溶液D.硝酸银溶液64、关于元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素位于第ⅧA族D.过渡元素全是金属元素65、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精66、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NH3+HCl=NH4Cl67、下列各组粒子中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.H2O和D2OD.金刚石和石墨68、下列物质中，不能使溴水褪色的是A.乙烯B.苯C.二氧化硫D.氢氧化钠溶液69、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH3COOHD.纯水70、工业上制取氨气的反应为N2+3H2⇌2NH3，下列措施中能增大反应速率的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.及时分离出氨气71、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇可与金属钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂不能发生水解反应72、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡后反应就停止了D.化学平衡不受温度影响73、下列原子结构中，电子排布正确的是A.钾原子B.1s22s22p63s23p64s1C.镁原子Mg：1s22s22p63s3D.铝原子Al：1s22s22p63s23p2E.硫原子F.1s22s22p63s23p474、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.铁B.铜C.氯化亚铁D.氯化铜75、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.牛奶76、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaCl溶于水C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl₂与Na₂SO₄反应77、下列化学用语正确的是A.钠原子的结构示意图：核电荷数11，最外层电子数为1B.CO₂的分子结构式为O—C—OC.硫酸的电离方程式：H₂SO₄═H⁺+SO₄²⁻D.铁离子的符号：Fe²⁺78、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为molA.0.5B.1C.2D.0.2579、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期、18个族B.第IA族元素都是金属元素C.同周期元素从左到右金属性逐渐增强D.稀有气体元素的最外层电子数均为880、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H₂OC.NaClD.CO₂81、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ag⁺、Cl⁻、K⁺、NO₃⁻C.Cu²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻D.Ca²⁺、CO₃²⁻、Na⁺、OH⁻82、下列关于电解质的说法正确的是A.所有电解质在水溶液中都能导电B.电解质一定是化合物C.金属铜能导电，所以铜是电解质D.二氧化碳溶于水能导电，所以CO₂是电解质83、下列措施中，能加快化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减小固体反应物的接触面积84、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，其一氯代物只有一种B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有氧化性C.乙醇能与金属钠反应生成氢气，说明乙醇显酸性D.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物85、在恒温恒容条件下，能使反应N2+3H2⇌2NH3的正反应速率增大的措施是A.减小NH3浓度B.充入Ne气C.增大N2浓度D.降低温度86、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O287、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag88、下列有关原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.电子层数决定原子的质量D.最外层电子数决定原子的中子数89、下列物质中，属于离子化合物的是A.H2OB.NaClC.CO2D.O290、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L91、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.CaCO3高温CaO+CO2D.NH3+HCl=NH4Cl92、下列溶液中，c(H+)最大的是A.pH=1的盐酸B.pH=3的醋酸C.pH=7的NaCl溶液D.pH=13的NaOH溶液93、下列有关化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种动态平衡B.化学平衡时反应停止C.升高温度平衡不移动D.加入催化剂平衡发生移动94、下列元素中，原子半径最小的是A.LiB.NaC.KD.C95、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH4D.C6H696、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口97、下列有关电解质溶液的说法正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液B.难溶电解质的饱和溶液中不存在溶解平衡C.水的离子积常数Kw只与温度有关D.所有盐类都是强电解质98、下列物质中，属于电解质的是A.铜丝B.蔗糖C.氯化钠晶体D.酒精99、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O100、下列关于物质的量的说法正确的是A.1molO2的质量是32g/molB.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.阿伏伽德罗常数约为6.02×10^23D.1molH2O中含有1mol氢气和1mol氧气

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；生铁是铁碳合金，含有碳等杂质，属于混合物；蒸馏水只由水分子构成，化学式为H2O，属于纯净物。因此选C。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未变化；B中各元素化合价也未变化；C中铁从0价变为+3价，氯从0价变为-1价，属于氧化还原反应；D为中和反应，各元素化合价不变。因此选C。3.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此选A。4.【参考答案】D【解析】元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）。第ⅠA族除氢外都是金属元素；稀有气体位于0族而非第ⅦA族。因此选D。5.【参考答案】A【解析】甲烷（CH4）是最简单的有机物，只含一个碳原子；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；乙酸属于羧酸类，不含酯基；淀粉是由多个葡萄糖单元组成的多糖。因此选A。6.【参考答案】C【解析】A错误，应用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，以防失火；B错误，称量时应左盘放药品，右盘放砝码；C正确，给液体加热时液体不超过试管容积的1/3，防止液体沸腾溅出；D错误，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。因此选C。7.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；NaCl溶液是混合物，不是电解质；SO3溶于水生成硫酸，硫酸电离导电，但SO3本身不电离，属于非电解质；NaCl在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，是电解质。因此选D。8.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，正反应速率等于逆反应速率但不为零。各物质的浓度保持恒定但不一定相等。选项A、D错误，平衡时反应仍在进行；选项C错误，平衡时各物质浓度保持不变而非相等；选项B正确描述了化学平衡的本质特征。因此选B。9.【参考答案】B【解析】质子数相同而中子数不同的原子互为同位素。12C和14C都是碳元素，质子数均为6，但中子数分别为6和8，符合题意；H2O和D2O分子不同但不是同位素关系；Na和Na+是原子和离子关系，质子数和中子数均相同；O2和O3是同素异形体。因此选B。10.【参考答案】C【解析】设金属质量均为m克。Fe、Mg、Al、Zn与盐酸反应的化学方程式分别为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。等质量金属产生氢气的物质的量分别为：Fe为m/56，Mg为m/24，Al为m/27×3/2=m/18，Zn为m/65。由于1/18最大，故Al产生氢气最多。因此选C。11.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精都是非电解质，它们在水溶液中和熔融状态下都不能导电。12.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C的质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃是同素异形体。H₂O和D₂O是化合物。¹⁶O和¹⁶O²⁻是同一种氧原子的不同存在形式。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是有化合价变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应。14.【参考答案】B【解析】非极性共价键是指同种原子之间形成的共价键。过氧化钠（Na₂O₂）中含有O—O非极性共价键和Na⁺与O₂²⁻之间的离子键。HCl中含有H—Cl极性共价键。NH₃中含有N—H极性共价键。H₂O中含有O—H极性共价键。15.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n(CO₂)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件。16.【参考答案】B【解析】冰水混合物是由水一种物质组成的纯净物，糖水是蔗糖溶于水形成的混合物。食醋是醋酸的水溶液，属于混合物。石灰石主要成分是碳酸钙，含有杂质，属于混合物。干冰是固态二氧化碳，属于纯净物；液氧是液态氧气，也属于纯净物。17.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Si均位于第三周期，原子序数依次增大，因此原子半径依次减小。Na的原子半径最大，Si的原子半径最小。18.【参考答案】A【解析】铁与稀硫酸反应：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，每消耗56g铁生成2g氢气，溶液质量增加54g。铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，每消耗56g铁生成64g铜，溶液质量减少8g。铁与氯化铁反应：Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，铁溶解，溶液质量增加，但题目中稀硫酸最典型。铁与硝酸银反应溶液质量减少。19.【参考答案】C【解析】A项中可能含有HCO₃⁻或SO₃²⁻等。B项中可能含有Ag⁺或CO₃²⁻等干扰离子。C项火焰呈黄色说明一定含有Na⁺，钠的焰色反应为黄色，结论正确。D项未排除CO₃²⁻等干扰，且未加稀硝酸酸化，结论不严谨。20.【参考答案】C【解析】A项中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能共存。B项中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能共存。C项中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。D项中Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，不能共存。21.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；不锈钢是铁合金，属于混合物；大理石主要成分是碳酸钙，含有杂质，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。22.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化是固态水变为液态水，没有新物质生成，属于物理变化；矿石粉碎只是形状改变，属于物理变化；粮食酿酒过程中淀粉转化为乙醇等新物质，属于化学变化；酒精挥发是液态变为气态，属于物理变化。23.【参考答案】B【解析】元素周期表中，第三周期元素有Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar共8种元素。第ⅥA族包括O、S、Se、Te等。同时满足第三周期和第ⅥA族条件的元素是硫（S），其原子序数为16。24.【参考答案】B【解析】试管可以直接加热，但加热时需用试管夹夹持。烧杯需要垫石棉网加热，不能直接加热。量筒用于量取液体体积，不能加热。容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能加热。因此可直接加热的仪器是试管。25.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间形成的化合物中。HCl、CO₂、H₂O均由非金属元素组成，分子内只含共价键。NaCl由钠离子和氯离子通过静电作用形成离子键，属于离子化合物，因此含有离子键的物质是NaCl。26.【参考答案】D【解析】同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。O₂的摩尔质量为32g/mol，N₂为28g/mol，CO₂为44g/mol，H₂为2g/mol。H₂的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，因此体积最大。27.【参考答案】C【解析】燃烧反应都是放热反应，氢气在氧气中燃烧生成水，放出大量热量，属于放热反应。碳酸钙分解需要高温条件，是吸热反应。碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，是吸热反应。氯化铵与氢氧化钡晶体反应是吸热反应。因此属于放热反应的是氢气燃烧。28.【参考答案】C【解析】pH值越大，溶液碱性越强。HCl是强酸，完全电离，溶液呈酸性，pH<7；CH₃COOH是弱酸，部分电离，溶液呈酸性，pH<7；NaOH是强碱，完全电离，溶液呈碱性，pH>7；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH≈7。因此pH最大的是NaOH溶液。29.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A选项中各元素化合价均未变化，属于复分解反应。B选项属于分解反应，无化合价变化。C选项中Fe从0价变为+2价，Cu从+2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D选项属于中和反应，无化合价变化。30.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，B错误。平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定相等，A错误。可逆反应不能进行到底，反应物不会全部转化，D错误。平衡的本质特征是各组分的浓度不再随时间改变，C正确。31.【参考答案】C【解析】A项错误，中子数为10的氧原子，质量数为18，应写作18/8O；B项错误，NaCl为离子化合物，电子式应写为Na+[:Cl:]−，选项中Cl周围电子未标全；C项正确，硫原子核电荷数为16，核外电子排布为2、8、6；D项错误，二氧化碳电子式应为:Ö=C=Ö，碳氧之间为双键，选项中碳原子最外层未达到8电子稳定结构。故选C。32.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项氧气和臭氧是同素异形体；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，互为同分异构体；C项氕和氘是同位素；D项石墨和金刚石是同素异形体。故选B。33.【参考答案】D【解析】A项错误，升高温度，分子运动加快，反应速率增大；B项错误，增大压强，正、逆反应速率均增大，只是增大的程度不同；C项错误，催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，不能提高转化率；D项正确，合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热方向（逆反应方向）移动。故选D。34.【参考答案】D【解析】A项正确，同周期从左到右金属性逐渐减弱；B项正确，同周期从左到右非金属性逐渐增强；C项正确，元素最高价氧化物对应水化物的酸性与非金属性一致；D项错误，非金属性越强，其氢化物热稳定性越强，非金属性F＞O＞N，故热稳定性应为HF＞H2O＞NH3。故选D。35.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在烧杯中称量；B项错误，定容摇匀后液面低于刻度线是正常现象，若再加水会使溶液浓度偏低；C项正确，水和汽油互不相溶，可用分液漏斗分离；D项错误，蒸发结晶时应有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干，不可蒸干后再停止加热。故选C。36.【参考答案】C【解析】A项错误，白色沉淀可能为AgCl，原溶液可能含有Ag+；B项错误，原溶液可能含有HCO3-，也能与酸反应产生CO2；C项正确，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，说明原溶液中含有NH4+；D项错误，焰色试验呈黄色说明含Na+，但K+的紫色可能被黄色掩盖，应透过蓝色钴玻璃观察。故选C。37.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可含共价键，如NaOH中含O—H共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，AlCl3是共价化合物，含共价键；D项正确，如NaOH含共价键但属于离子化合物。故选D。38.【参考答案】C【解析】A项错误，1molH2O含2NA个氢原子；B项错误，标准状况下CCl4为液态，不能用气体摩尔体积计算；C项正确，Na与O2反应生成Na2O或Na2O2，Na由0价变为+1价，1molNa转移1mol电子，即NA个；D项错误，未给出溶液体积，无法确定Na+数目。故选C。39.【参考答案】B【解析】A项错误，聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色；B项正确，乙醇含—OH，乙酸含—COOH，都能与Na反应生成H2；C项错误，糖类和油脂不一定是高分子化合物，如葡萄糖不是高分子；D项错误，甲烷与氯气发生取代反应而非加成反应。故选B。40.【参考答案】D【解析】设三种金属均为1mol，Na与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，1molNa生成0.5molH2；Mg与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，1molMg生成1molH2；Al与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，1molAl生成1.5molH2。三种金属生成氢气的物质的量之比为0.5:1:1.5=1:2:3，同温同压下体积比等于物质的量之比，为6:3:2化简前形式，故选D。41.【参考答案】B【解析】A项错误，化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示，而非质量；B项正确，增大浓度增加有效碰撞频率，升温提高活化分子百分数，催化剂降低活化能，三者均可加快反应速率；C项错误，化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行；D项错误，平衡时正逆反应速率相等但不为零。故选B。42.【参考答案】A【解析】升高温度能增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率，A正确。降低压强只对有气体参与的反应有影响，B错误。催化剂能改变反应速率，C错误。增大反应物浓度可以增加单位体积内活化分子数，加快反应速率，D错误。43.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。氕和氘是同位素，氧气和臭氧是同素异形体，石墨和金刚石也是同素异形体，均不符合题意。44.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式为铁加稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气。铁在置换反应中只能被氧化为正二价，不会生成正三价铁离子。由于铁粉足量，稀硫酸被完全消耗，因此溶液中不存在大量氢离子。反应完全后溶液中的主要阳离子是亚铁离子。45.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物；食醋含有醋酸和水等，属于混合物；蒸馏水只由水分子构成，是纯净物。46.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化只是水的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；酒精挥发是酒精由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化；铁锅生锈是铁与氧气、水反应生成铁锈（主要成分为氧化铁），有新物质生成，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化。47.【参考答案】D【解析】熄灭酒精灯应该用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，否则容易引发火灾，A错误；给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人，B错误；用托盘天平称量药品时，应遵循"左物右码"原则，药品应放在左盘，C错误；氢气具有可燃性，点燃前必须先检验纯度，防止发生爆炸，D正确。48.【参考答案】A【解析】原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中原子不能再分，但在物理变化中原子可以再分为原子核和核外电子，A正确，B错误；原子中质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，C错误；原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，所以原子核带正电，D错误。49.【参考答案】C【解析】金属元素的名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。氧、氮、硫的汉字名称分别为"氧"、"氮"、"硫"，都不带"钅"字旁，属于非金属元素；铁的汉字名称为"铁"，带有"钅"字旁，属于金属元素。50.【参考答案】C【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，氯化亚铁溶液呈浅绿色，A错误；溶液中的溶质可以是一种，也可以是多种，B错误；溶液具有均一性和稳定性，属于混合物，C正确；气体的溶解度随温度升高而减小，D错误。51.【参考答案】A【解析】元素原子核外有几个电子层，就位于第几周期；最外层电子数等于族序数。该元素原子有3个电子层，位于第三周期；最外层有2个电子，位于第ⅡA族。因此该元素位于第三周期第ⅡA族。52.【参考答案】D【解析】化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的反应，反应物可以有单质也可以没有，如碳酸钙高温分解不属于化合反应，氧化钙与水反应生成氢氧化钙也没有单质参加，A错误；分解反应是一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，生成物可以是两种或多种，B错误；有单质生成的反应不一定是分解反应，如置换反应也生成单质，C错误；分解反应的反应物只有一种，D正确。53.【参考答案】B【解析】pH小于7的溶液显酸性，B正确；pH大于7的溶液在常温下显碱性，但温度升高时中性溶液的pH会小于7，所以A不够严谨，但在常温下A也正确，综合考虑B更为准确；pH等于7的溶液在常温下显中性，但温度变化时中性溶液的pH会改变，C不够严谨；pH试纸使用时不能先湿润，否则会使溶液稀释，导致测定结果不准确，D错误。54.【参考答案】A【解析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来。铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，说明铁的活动性比铜强，A正确；铜位于氢后面，不能置换出稀硫酸中的氢，B错误；锌位于铁前面，能置换出氯化亚铁溶液中的铁，C错误；银位于铜后面，不能置换出硝酸铜溶液中的铜，D错误。55.【参考答案】C【解析】Na核外有11个电子，Na+有10个电子，不相等。Mg2+有10个电子，Al3+有10个电子，但选项中B为Mg2+和Al3+，确实相等，需再核对。H2O含10个电子，NH3含10个电子，两者相等。O2分子含16个电子，O22-含18个电子，不相等。综合考虑，C选项最符合题意，水和氨气分子均含10个核外电子。56.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间。HCl是共价化合物，只含共价键。NaCl由Na+和Cl-构成，含有典型的离子键。CO2中碳原子与氧原子之间为共价键。H2O分子中氢氧之间为共价键。因此只有NaCl含有离子键，属于离子化合物。57.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此11.2LCO2在标准状况下的物质的量为0.5mol。本题主要考查气体摩尔体积的基本计算，注意限定条件为标准状况。58.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A选项中各元素化合价均未改变，属于复分解反应。B选项中锌元素由0价升至+2价，氢元素由+1价降至0价，属于氧化还原反应。C选项为化合反应，无化合价变化。D选项为分解反应，无化合价变化。故选B。59.【参考答案】A【解析】A选项NaOH摩尔质量为40g/mol，40g即1mol，配成1L溶液，浓度为1mol/L，正确。B选项未指明标准状况，22.4LHCl不一定是1mol。C选项10gNaOH为0.25mol，配成250mL溶液浓度为1mol/L，但需注意题目是否严格符合定义。D选项1molNaCl溶于1L水，溶液体积大于1L，浓度小于1mol/L。故选A。60.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，故A错误。平衡时正反应速率等于逆反应速率，故B正确。改变条件平衡会发生移动，故C错误。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，故D错误。化学平衡的核心特征是正逆反应速率相等且反应混合物中各组分的浓度保持恒定。61.【参考答案】B【解析】金属性强弱取决于原子失电子能力，与最外层电子数多少无直接关系，故A错误。金属单质与水或酸反应越剧烈，金属性越强，故B正确。金属阳离子氧化性与金属单质还原性相反，故C错误。两者都能与酸反应时无法据此判断，故D错误。62.【参考答案】C【解析】烃是仅含碳氢两种元素的有机化合物。乙醇含碳氢氧三种元素，不属于烃。乙酸含碳氢氧三种元素，不属于烃。甲烷仅含碳氢两种元素，属于最简单的烃。葡萄糖含碳氢氧三种元素，不属于烃。因此正确答案为甲烷。63.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁钉溶解质量减小。铁与硫酸铜反应置换出铜附着在铁表面，每置换1mol铜消耗1mol铁，铁钉质量增加56g。铁在氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀，质量略有增加但变化不明显。铁与硝酸银反应置换出银，每置换2mol银消耗1mol铁，铁钉增重更显著。综合比较选D最为准确。64.【参考答案】D【解析】周期表共有7个周期16个族（7个主族7个副族1个0族1个第Ⅷ族），故A描述基本正确但需精确。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，故B错误。稀有气体位于0族而非第ⅧA族，故C错误。过渡元素位于d区和ds区，全部为金属元素，故D正确。65.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水中不能电离。判断电解质的强弱关键在于是否完全电离，而非溶解度的大小。66.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。在锌与硫酸的反应中，锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，存在化合价的变化，属于氧化还原反应。A选项是中和反应，各元素化合价均未改变。C选项是分解反应，各元素化合价也未改变。D选项是化合反应，同样没有化合价变化。判断的关键是追踪各元素的化合价是否发生变化。67.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数都是6，但中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。H2O和D2O是化合物，不是原子。金刚石和石墨也是碳元素的不同单质，互为同素异形体。区分同位素与同素异形体的关键是前者针对原子，后者针对单质。68.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色。二氧化硫具有还原性，能将溴还原为溴离子，使溴水褪色。氢氧化钠能与溴发生歧化反应，消耗溴使溶液褪色。苯与溴水不发生化学反应，只能发生萃取使水层颜色变浅，但这是物理变化而非褪色反应。在有机化学中，饱和烃和不饱和烃与溴水的反应性质是重要的鉴别依据。69.【参考答案】A【解析】pH值越小，溶液的酸性越强。0.1mol/L的盐酸是强酸，完全电离，氢离子浓度为0.1mol/L，pH值为1。0.1mol/L的醋酸是弱酸，部分电离，氢离子浓度小于0.1mol/L，pH值大于1。0.1mol/L的氢氧化钠是强碱，pH值为13。纯水的pH值为7。比较酸性强弱时，强酸的pH值一定小于弱酸，这是判断溶液酸碱性的基本方法。70.【参考答案】C【解析】使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而加快反应速率。降低温度会使分子运动减慢，反应速率减小。减小压强会使气体浓度降低，反应速率减小。及时分离出氨气会降低生成物浓度，使逆反应速率减小，正反应速率也会随之逐渐减小。工业合成氨时，选择适宜的温度和压强以及使用铁触媒作催化剂是提高生产效率的关键措施。71.【参考答案】B【解析】乙醇分子中含有羟基，可与金属钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气。甲烷是饱和烃，性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。淀粉和纤维素的分子式虽然都可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。油脂是高级脂肪酸甘油酯，在酸或碱催化下可发生水解反应，生成甘油和高级脂肪酸或其盐。掌握各类有机物的特征反应是解答此类题目的基础。72.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，反应并未停止。温度的改变会使平衡常数发生变化，从而导致化学平衡发生移动。化学平衡状态下，各物质的浓度保持不变，但反应仍在进行。理解化学平衡的动态特征是掌握平衡移动原理的前提。勒夏特列原理可用于判断平衡移动的方向，即平衡会向着减弱外界改变的方向移动。73.【参考答案】A【解析】钾原子有19个电子，核外电子排布为1s22s23p64s1，符合能量最低原理。镁原子有12个电子，第三层s轨道最多容纳2个电子，B选项3s3违反泡利不相容原理。铝原子有13个电子，正确排布应为1s22s22p63s23p1，C选项少了一个电子。硫原子有16个电子，正确排布应为1s22s22p63s23p4，D选项也缺少电子。书写电子排布式时需遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。74.【参考答案】B【解析】在金属活动性顺序中，铁位于氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁粉会溶解。铜位于氢之后，不与稀盐酸反应，因此铜粉会以固体形式残留。充分反应后过滤，滤渣中一定含有未反应的铜粉，可能含有剩余的铁粉。氯化亚铁和氯化铜都是可溶性盐，存在于滤液中而非滤渣中。判断金属与酸反应产物的关键在于比较金属活动性顺序。75.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，是纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；牛奶中含有蛋白质、脂肪等多种成分，属于混合物。因此选B。76.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B是物理溶解过程；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D是复分解反应，无化合价变化。因此选C。77.【参考答案】A【解析】A项钠原子核电荷数为11，电子排布为2、8、1，最外层1个电子，正确；B项CO₂结构式应为O═C═O，不正确；C项电离方程式应为H₂SO₄═2H⁺+SO₄²⁻，未配平；D项Fe²⁺是亚铁离子，铁离子应为Fe³⁺。因此选A。78.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，代入数据得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此选A。79.【参考答案】A【解析】A项周期表有7个周期、18个纵列即16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），说法正确；B项第IA族包含氢元素，氢是非金属；C项同周期从左到右金属性逐渐减弱；D项氦的最外层电子数为2。因此选A。80.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间。HCl、H₂O、CO₂均为共价化合物，只含共价键；NaCl由Na⁺和Cl⁻构成，含有离子键。因此选C。81.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A中H⁺与OH⁻结合生成水；B中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀；C中四种离子互不反应，可以共存；D中Ca²⁺与CO₃²⁻生成CaCO₃沉淀。因此选C。82.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。A项有些电解质在熔融状态导电而水溶液不导电，且难溶性盐如BaSO₄在水溶液中导电能力极弱；B项电解质必须是化合物，正确；C项铜是单质，不属于电解质；D项CO₂溶于水导电是因为生成的H₂CO₃导电，CO₂本身不是电解质。因此选B。83.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、催化剂和接触面积等。降低温度会减慢反应速率；减小反应物浓度会减慢反应速率；使用催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率；减小固体接触面积会减慢反应速率。因此选C。84.【参考答案】A【解析】A项甲烷分子为正四面体结构，四个氢原子等效，一氯代物只有CH₃Cl一种，正确；B项乙烯使酸性高锰酸钾褪色是因其具有还原性，被氧化；C项乙醇与钠反应是羟