2026年云南体育运动职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年云南体育运动职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水2、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子中质子数一定等于中子数C.原子的质量主要集中在原子核上D.电子在原子核内运动3、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol4、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.H₂+CuO=Cu+H₂OD.NaOH+HCl=NaCl+H₂O5、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.CO₂C.NH₃D.SO₂6、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.Na⁺、Cl⁻、Ag⁺、NO₃⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻C.H⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻D.Cu²⁺、Cl⁻、K⁺、SO₄²⁻7、等物质的量的下列物质中，所含原子总数最多的是A.H₂B.O₂C.NH₃D.CH₄8、下列有关钠及其化合物的说法正确的是A.金属钠保存在水中B.钠在空气中燃烧生成Na₂OC.Na₂O和Na₂O₂都属于碱性氧化物D.NaHCO₃可用于治疗胃酸过多9、将0.5molNa₂CO₃溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L10、下列有关化学用语的表示正确的是A.水的电子式：B.HC.CO₂的结构式：O=C=OD.硫离子的结构示意图：E.甲烷的空间充填模型：11、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.洁净的空气、液态氧B.冰水共存物、食盐水C.铁粉、氧化铁D.自来水、蒸馏水12、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.离子化合物一定含有离子键13、将10gNaOH固体溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.0.2mol/LC.1mol/LD.2mol/L14、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl15、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大D.同主族元素从上到下金属性逐渐减弱16、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.升高温度一定能加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.使用催化剂一定能降低反应活化能D.增加反应物浓度一定能加快反应速率17、下列物质在水溶液中能导电，但属于非电解质的是A.Cl2B.NH3C.CH3COOHD.NaCl18、下列有关有机化合物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，原理相同B.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气C.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，11.2LO2含有的分子数为0.5NAB.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NAC.1L1mol/L的Na2CO3溶液中含CO3^2-数为NAD.4.6g钠与足量氧气反应，转移电子数为0.2NA20、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称取10.52gNaCl固体B.用pH试纸测定溶液的pH时，先将试纸润湿C.配制溶液时，定容时俯视刻度线D.给试管中的液体加热，液体体积不超过试管容积的1/321、下列各组粒子中，电子总数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和H3O+D.H2O和NH322、下列说法正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.第ⅠA族元素都是金属元素C.元素周期表中，金属元素与非金属元素的分界线附近可寻找半导体材料D.第ⅦA族元素的最高正价均为+7价23、下列物质中，只含离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.MgCl2D.H2O24、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和反应C.Zn与稀H2SO4反应D.BaCl2与Na2SO4反应25、已知某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于周期表中的位置是A.第3周期第ⅢA族B.第ⅢB族C.第ⅢA族D.无法确定26、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.1mol/LB.0.5mol/LC.2mol/LD.4mol/L27、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙醇B.乙烷C.乙烯D.乙炔28、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经外电路流向负极C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池中，阳离子移向负极29、可逆反应N2+3H2⇌2NH3在一定条件下达到化学平衡状态，下列说法正确的是A.反应已经停止B.N2、H2不再转化为NH3C.NH3的分解速率等于其生成速率D.各物质的浓度一定相等30、下列关于化学式的叙述正确的是A.离子化合物的化学式就是其分子式B.共价化合物的化学式可以表示一个分子C.所有物质都有分子式D.化学式只能表示物质的元素组成31、下列有关元素周期表的结构说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.非金属元素主要集中在周期表的左下方D.过渡元素全部是非金属元素32、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NH₄ClC.Na₂OD.H₂O33、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.NaCl溶液与AgNO₃溶液反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.NaOH溶液与盐酸发生中和反应34、下列关于溶液酸碱性的判断正确的是A.pH=7的溶液一定呈中性B.常温下，pH<7的溶液一定呈酸性C.c(H⁺)>c(OH⁻)的溶液一定呈碱性D.温度升高，水的离子积常数Kw减小35、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO₄溶液褪色B.苯能使溴水因发生化学反应而褪色C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气D.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物36、某元素原子的最外层有6个电子，该元素一定属于A.第ⅥA族B.第ⅥB族C.第三周期D.金属元素37、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.H₂O和H₂O₂38、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，化学平衡一定向气体体积缩小的方向移动B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C.加入催化剂，平衡不移动但反应速率改变D.对于任何反应，增大反应物浓度平衡都向正反应方向移动39、下列关于金属及其化合物的性质叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色的Na₂OB.铁在氯气中燃烧生成FeCl₂C.Al(OH)₃能溶于过量的NaOH溶液D.Cu能与稀硫酸反应置换出氢气40、标准状况下，等物质的量的CH₄和CO₂这两种气体具有相同的A.质量B.体积C.密度D.分子中所含原子总数41、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.矿泉水D.稀有气体42、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量时，将药品放在右盘B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用滴管滴加液体时，将滴管伸入试管内D.量取液体时，视线与量筒内凹液面最低处保持水平43、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可再分的最小粒子B.原子核一定由质子和中子构成C.原子得失电子后形成离子D.原子的质量主要集中在电子上44、下列化学用语书写正确的是A.两个氢原子：H₂B.钠离子：Na⁺¹C.氧化铝：AlOD.三个氧分子：3O₂45、下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是A.木炭B.铁丝C.红磷D.硫粉46、下列说法正确的是A.冰和水的共存物是混合物B.活性炭可以吸附水中的色素和异味C.电解水实验说明水由氢气和氧气组成D.金刚石和石墨性质完全相同47、下列关于质量守恒定律的理解正确的是A.10g水受热变成10g水蒸气，符合质量守恒定律B.镁条燃烧后固体质量增加，不遵循质量守恒定律C.化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变D.煤燃烧后质量减少，是因为生成了气体逸散48、下列各组物质，前者是溶液，后者是悬浊液的是A.酒精和水；泥水B.碘酒；泥浆水C.植物油和水；汽水D.石灰乳；食盐水49、将铁片分别放入下列溶液中，充分反应后，溶液质量增加的是A.硫酸铜溶液B.稀硫酸C.氯化锌溶液D.硝酸银溶液50、下列关于有机物的说法正确的是A.有机物都含有碳元素，含碳元素的化合物都是有机物B.甲烷的化学式为CH₄，是最简单的有机物C.淀粉和蛋白质都属于无机物D.有机物都能燃烧51、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期18个族B.第三周期元素最高正价等于族序数C.金属元素都在p区D.稀有气体元素最外层都是8电子52、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI53、将0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的盐酸等体积混合，所得溶液的pH值为A.7B.大于7C.小于7D.无法确定54、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.乙酸不能使石蕊试液变红D.油脂不能发生水解反应55、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Cu2+、Na+、Cl-、NO3-D.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-56、下列说法正确的是A.活化能越大，反应速率越快B.升高温度可以增大活化分子百分数C.催化剂可以改变反应的焓变D.增大压强一定能加快反应速率57、已知反应2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，下列说法正确的是A.升温使正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强平衡向逆反应方向移动C.使用催化剂可提高SO3产率D.降温使平衡向正反应方向移动58、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.NH4Cl59、1mol某有机物完全燃烧生成4molCO2和5molH2O，则该有机物的分子式可能是A.C4H10B.C4H8C.C5H10D.C5H1260、下列关于化学平衡常数K的说法正确的是A.K越大，反应进行得越快B.K值越大，反应物的转化率越高C.改变温度，K值不变D.K值与反应物浓度有关61、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体一定是液体B.胶体粒子能透过半透膜C.胶体能产生丁达尔效应D.胶体不稳定，易产生沉淀62、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量10.50g氯化钠B.用10mL量筒量取7.50mL稀硫酸C.用pH试纸测定溶液的pH值为3.5D.用碱式滴定管量取20.00mLNaOH溶液63、某元素原子的最外层电子数为3，该元素在周期表中的位置可能是A.第ⅢA族B.第ⅢB族C.第ⅠA族D.A或B64、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.活泼金属与活泼非金属容易形成离子键D.非金属元素之间只能形成共价键65、等质量的下列物质中，所含分子数最多的是A.H2B.O2C.N2D.CO266、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL0.1mol/LAlCl3溶液B.100mL0.2mol/LNaCl溶液C.200mL0.15mol/LMgCl2溶液D.10mL0.2mol/LFeCl3溶液67、质子的数量决定元素的种类，下列关于原子结构的说法正确的是哪一项？A.所有原子都由质子、中子和电子三种粒子构成B.原子的质量主要集中在电子上C.质子数相同的粒子一定属于同种元素D.原子的核电荷数等于质子数68、下列物质中同时含有离子键和共价键的是哪一项？A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂69、关于反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，下列叙述正确的是哪一项？A.Na是氧化剂B.H₂O是还原剂C.Na被氧化D.H₂O是还原产物70、常温下，某溶液的pH=3，该溶液中由水电离出的c(OH⁻)为多少？A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻¹¹mol/LC.1×10⁻⁷mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L71、下列物质中能与金属钠反应放出氢气的是哪一项？A.乙醇B.乙烷C.乙酸乙酯D.苯72、对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，ΔH<0，下列条件有利于氨的生成的是哪一项？A.高温高压B.低温高压C.高温低压D.低温低压73、下列关于原电池的叙述正确的是哪一项？A.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极B.原电池是将电能转化为化学能的装置C.原电池工作时，电解质溶液中的阳离子向正极移动D.原电池中负极发生还原反应74、下列实验操作或叙述正确的是哪一项？A.用托盘天平称量NaOH固体时，可将其放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中C.闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔D.金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火75、下列关于物质的量的说法正确的是哪一项？A.1molH₂的质量是1gB.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子D.Na的摩尔质量是23g76、下列离子方程式书写正确的是哪一项？A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓D.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：Na₂CO₃+Ca²⁺=CaCO₃↓+2Na⁺77、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰水78、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解B.NaCl与AgNO₃反应C.Zn与稀H₂SO₄反应D.HCl与NaOH中和79、下列有机物中，能使酸性KMnO₄溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸80、在标准状况下，1mol气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L81、下列各组粒子中，互为同位素的是A.¹²C与¹⁴CB.O₂与O₃C.¹⁶O与¹⁶O²⁻D.H₂O与D₂O82、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.NH₄ClC.Na₂CO₃D.KNO₃83、工业上冶炼铁常用的还原剂是A.氢气B.一氧化碳C.铝粉D.碳单质84、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.浓硫酸稀释时将水倒入浓硫酸中C.过滤时用玻璃棒引流D.用托盘天平称量时左盘放砝码右盘放药品85、关于化学平衡状态的特征，下列说法正确的是A.反应已经停止B.正逆反应速率相等C.反应物浓度为零D.各物质浓度相等86、某元素的原子结构示意图为+11281，该元素在周期表中的位置是A.第三周期ⅠA族B.第三周期ⅦA族C.第二周期ⅠA族D.第四周期ⅠA族87、下列物质中，属于电解质的是：A.铜丝B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精88、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O89、下列各组粒子中，核外电子数相同的是：A.Na和Na+B.O2-和NeC.H和H+D.Cl和Cl-90、相同物质的量的下列气体中，质量最大的是：A.H2B.O2C.CO2D.N291、下列实验操作中，正确的是：A.用嘴吹灭酒精灯B.用量筒量取液体时俯视读数C.给试管内液体加热时试管口对着自己D.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌92、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO493、在一定温度下，向饱和氢氧化钠溶液中加入少量过氧化钠固体，充分反应后恢复至原温度，下列说法正确的是：A.溶液中Na+数目增多B.溶液的pH增大C.溶液的浓度不变D.溶液的浓度增大94、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.H+、OH-、Na+、SO42-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、SO42-95、将等物质的量的金属钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的物质的量之比为：A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:296、某元素原子的最外层有7个电子，则该元素一定是：A.主族元素B.副族元素C.稀有气体元素D.金属元素97、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石98、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑99、下列元素中，属于第三周期第ⅥA族的是A.OB.SC.ClD.P100、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CO2

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是只含H₂O一种物质的纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水含有矿物质和消毒剂等杂质，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。2.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，不含电子，A错误；质子数不一定等于中子数，如氢原子只有1个质子没有中子，B错误；电子质量很小，约为质子质量的1/1836，原子的质量几乎全部集中在原子核上，C正确；电子在原子核外的空间运动，D错误。3.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。氧气的物质的量n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此正确答案为B。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为复分解反应，无化合价变化；B项为分解反应，无化合价变化；C项中氢元素由0价变为+1价，铜元素由+2价变为0价，属于氧化还原反应；D项为中和反应，无化合价变化。故选C。5.【参考答案】C【解析】能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明该物质溶于水后呈碱性。NH₃溶于水生成NH₃·H₂O，电离产生OH⁻，溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。HCl、CO₂、SO₂溶于水分别形成酸性溶液，会使蓝色石蕊试纸变红。故选C。6.【参考答案】D【解析】离子能大量共存的条件是离子间不发生反应。A项中Ag⁺与Cl⁻会生成AgCl沉淀，不能大量共存；B项中Ba²⁺与SO₄²⁻会生成BaSO₄沉淀，不能大量共存；C项中H⁺与CO₃²⁻会反应生成CO₂气体和水，不能大量共存；D项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。故选D。7.【参考答案】D【解析】设各物质均为1mol。H₂含2mol原子，O₂含2mol原子，NH₃含4mol原子，CH₄含5mol原子。因此等物质的量时CH₄所含原子总数最多。故选D。8.【参考答案】D【解析】金属钠化学性质活泼，能与水剧烈反应，应保存在煤油或石蜡油中，A错误；钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂，而非Na₂O，B错误；Na₂O₂与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，不属于碱性氧化物，C错误；NaHCO₃能与胃酸（主要成分为HCl）反应且对人体无害，可用于治疗胃酸过多，D正确。故选D。9.【参考答案】C【解析】溶液的物质的量浓度c=n/V，其中n为溶质的物质的量，V为溶液体积（单位：L）。将0.5molNa₂CO₃溶于水配成500mL即0.5L溶液，则c=0.5mol÷0.5L=1mol/L。注意：Na₂CO₃完全电离，Na⁺浓度为2mol/L，但题目问的是溶液的物质的量浓度，故选B。10.【参考答案】B【解析】A项水的电子式应为H:Ö:Ö:H，氧原子周围应有8个电子，表示不完整，错误；B项CO₂分子中碳原子与两个氧原子分别形成双键，结构式为O=C=O，正确；C项硫离子的质子数为16，核外电子排布应为2、8、8，若图示不符合则错误；D项甲烷为正四面体结构，需结合具体模型判断。故选B。11.【参考答案】A【解析】洁净的空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；液态氧是只含氧分子的物质，属于纯净物。冰水共存物只含水分子，属于纯净物。铁粉和氧化铁都是单质或化合物，属于纯净物。自来水中含有可溶性杂质，属于混合物。12.【参考答案】D【解析】离子化合物是含有离子键的化合物，D正确。离子化合物不一定含金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素。共价化合物只含共价键，不含离子键。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物。13.【参考答案】D【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol。10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L。物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L。注意题目问的是0.5mol/L。重新计算：10/40=0.25mol，0.25/0.5=0.5mol/L，所以选A。14.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。Zn与H2SO4反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。A为分解反应，C为中和反应，D为复分解反应，都没有化合价变化。15.【参考答案】B【解析】第ⅠA族除H外都是金属元素，A错误。元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），B正确。同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，C错误。同主族元素从上到下金属性逐渐增强，D错误。16.【参考答案】C【解析】催化剂通过降低反应的活化能来加快反应速率，C正确。对于有气体参加的反应，增大压强才能加快反应速率，B不严谨。增加固体或纯液体反应物的量，不影响反应速率，D不严谨。17.【参考答案】B【解析】NH3溶于水生成NH3·H2O，能电离出离子而导电，但NH3本身不能电离，属于非电解质。Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质。CH3COOH和NaCl溶于水都能电离，属于电解质。18.【参考答案】B【解析】乙醇含-OH，乙酸含-COOH，都能与Na反应生成H2，B正确。乙烯使溴水褪色是加成反应，苯不能使溴水褪色。油脂不属于高分子化合物。淀粉和纤维素分子式相同但结构不同，但不互为同分异构体，因为n值不同。19.【参考答案】D【解析】常温常压下气体摩尔体积不为22.4L/mol，A错误。1molNa2O2与CO2反应转移1mol电子，B错误。CO3^2-会水解，溶液中CO3^2-数小于NA，C错误。4.6g钠为0.2mol，每mol钠失1mol电子，转移0.2NA，D正确。20.【参考答案】D【解析】托盘天平精确到0.1g，不能称取10.52g，A错误。pH试纸不能润湿，否则稀释溶液影响测定，B错误。定容时俯视会使溶液体积偏小，C错误。给液体加热时液体不超过试管容积的1/3，D正确。21.【参考答案】C【解析】Na+有10个电子，Mg2+也有10个电子，但二者核电荷数不同。O2-有10个电子，F-有10个电子，同样电子数相同。NH4+中N有7个电子、4个H各有1个电子，共11个，减去1个正电荷失去的电子，为10个电子；H3O+中O有8个电子、3个H各有1个电子，共11个，减去1个正电荷，为10个电子。H2O有10个电子，NH3有10个电子。综合比较，C选项最符合题意。22.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，A错误。第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，B错误。第ⅦA族中氟无正价，D错误。在金属与非金属分界线附近的元素具有半金属特性，适合做半导体材料，如硅、锗等，C正确。23.【参考答案】C【解析】NaOH中含离子键和O-H共价键；NH4Cl中含离子键和N-H共价键；MgCl2中镁离子与氯离子之间只存在离子键；H2O中只含共价键。因此只有MgCl2只含离子键。24.【参考答案】C【解析】Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2，锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他选项中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。25.【参考答案】D【解析】仅知道最外层电子数为3，无法确定电子层数，因此无法确定该元素位于第几周期。可能是硼（第2周期ⅢA族）、铝（第3周期ⅢA族）或其他周期同族元素，故无法确定具体位置。26.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为250mL=0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.25=1mol/L。27.【参考答案】A【解析】乙醇分子中含有羟基（-OH），羟基上的氢原子较活泼，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。乙烷、乙烯、乙炔分子中均不含羟基或羧基，不能与金属钠反应放出氢气。28.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。电子从负极经外电路流向正极，B错误。负极失电子发生氧化反应，C正确。原电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极，D错误。29.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误。N2、H2仍在转化为NH3，只是正逆反应速率相等，B错误。平衡时NH3的分解速率等于生成速率，C正确。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，D错误。30.【参考答案】B【解析】离子化合物不存在单个分子，其化学式表示阴阳离子个数比，不是分子式，A错误。共价化合物以分子形式存在，化学式可以表示一个分子，B正确。有些物质由离子或原子构成，没有分子式，C错误。化学式既能表示元素组成，又能表示原子个数比或分子组成，D错误。31.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵列分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，故B错误。非金属元素主要分布在周期表右上方，故C错误。过渡元素均为金属元素，故D错误。32.【参考答案】C【解析】Na₂O由钠离子和氧离子构成，只含离子键。NaOH中除了离子键还含有O—H共价键；NH₄Cl中除了离子键还含有N—H共价键；H₂O分子中只含共价键，不含离子键。因此只有Na₂O符合题意。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn元素化合价由0价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。34.【参考答案】B【解析】常温下pH<7说明c(H⁺)>1×10⁻⁷mol/L，溶液一定呈酸性，B正确。pH=7仅在常温下呈中性，温度改变时中性点的pH值也会变化，A错误。c(H⁺)>c(OH⁻)的溶液呈酸性，C错误。水的电离是吸热过程，升温促进电离，Kw增大，D错误。35.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色，乙烯含有碳碳双键能使其褪色，A错误。苯使溴水褪色是物理萃取过程而非化学反应，B错误。乙醇含羟基、乙酸含羧基，均能与钠反应生成氢气，C正确。油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误。36.【参考答案】A【解析】最外层电子数等于主族序数，最外层有6个电子说明该元素位于第ⅥA族。但周期数不能仅由最外层电子数确定，B族元素涉及次外层电子，C错误。第ⅥA族中氧、硫为非金属，硒、碲为类金属，D错误。因此该元素一定属于第ⅥA族。37.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，互为同分异构体。¹²C和¹⁴C是同种元素的不同原子，互为同位素。O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。H₂O和H₂O₂分子式不同，不属于同分异构体。38.【参考答案】C【解析】对于反应前后气体分子数不变的反应，增大压强平衡不移动，A错误。升高温度，正、逆反应速率都增大，只是增大的幅度不同，B错误。催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动，C正确。增大反应物浓度平衡向正反应方向移动只适用于有气体或溶液参与的反应，D表述过于绝对。39.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂，不是白色的Na₂O，A错误。铁在氯气中燃烧生成棕褐色的FeCl₃，B错误。Al(OH)₃是两性氢氧化物，能溶于过量NaOH溶液生成偏铝酸钠和水，C正确。铜的金属活动性排在氢之后，不能与稀硫酸反应置换出氢气，D错误。40.【参考答案】B【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，等物质的量的气体具有相同的体积，B正确。CH₄摩尔质量为16g/mol，CO₂为44g/mol，质量不同，A错误。密度等于质量除以体积，质量不同体积相同则密度不同，C错误。CH₄含5个原子，CO₂含3个原子，原子总数不同，D错误。41.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；矿泉水含有水和多种矿物质，是混合物；稀有气体包括氦、氖、氩等多种气体，也是混合物。42.【参考答案】D【解析】A错误，称量时应"左物右码"；B错误，加热时试管口不能对着人，以防液体沸腾喷出伤人；C错误，滴管应垂直悬空于试管口上方，不能伸入试管内，以免污染试剂；D正确，量取液体读数时视线应与凹液面最低处保持水平。43.【参考答案】C【解析】A错误，原子可以分为质子、中子、电子等更小的粒子；B错误，氢原子核内只有1个质子，没有中子；C正确，原子得失电子后带电形成离子；D错误，电子质量极小，原子的质量主要集中在原子核上。44.【参考答案】D【解析】A错误，两个氢原子应为2H，H₂表示氢分子或一个氢分子；B错误，离子符号中数字在前、正负号在后，应为Na⁺；C错误，氧化铝中铝显+3价、氧显-2价，化学式为Al₂O₃；D正确，3O₂表示三个氧分子。45.【参考答案】C【解析】木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体；红磷燃烧产生大量白烟（五氧化二磷固体小颗粒）；硫粉燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。故选C。46.【参考答案】B【解析】A错误，冰和水是同一种物质的不同状态，属于纯净物；B正确，活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；C错误，电解水说明水由氢元素和氧元素组成，不是由氢气和氧气组成；D错误，金刚石和石墨碳原子排列方式不同，物理性质差异很大。47.【参考答案】C【解析】质量守恒定律只适用于化学变化，A是物理变化，不能用质量守恒定律解释；B错误，镁燃烧生成的氧化镁质量等于镁和参加反应的氧气质量之和，遵循质量守恒定律；C正确，质量守恒的微观实质是化学反应前后原子的种类、数目和质量不变；D描述现象正确，但不是质量守恒定律的含义，故选C最准确。48.【参考答案】B【解析】溶液是均一、稳定的混合物；悬浊液是不溶性固体小颗粒悬浮于液体中形成的不均一、不稳定的混合物。酒精和水混合形成的是溶液而非悬浊液；碘酒是碘的酒精溶液，泥浆水是不溶性固体悬浮于水中形成的悬浊液，符合题意；C中植物油和水形成乳浊液；D中石灰乳是悬浊液。故选B。49.【参考答案】B【解析】Fe与CuSO₄反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，每56份质量的Fe置换出64份质量的Cu，溶液质量减小；Fe与H₂SO₄反应：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，每56份质量的Fe溶解，生成2份质量的H₂，溶液质量增加；Fe不与ZnCl₂反应；Fe与AgNO₃反应：Fe+2AgNO₃=Fe(NO₃)₂+2Ag，每56份质量的Fe置换出216份质量的Ag，溶液质量减小。故选B。50.【参考答案】B【解析】有机物是含碳元素的化合物，但CO、CO₂、碳酸盐等含碳化合物性质与无机物相似，归为无机物，A错误；B正确，甲烷是最简单的有机物；C错误，淀粉和蛋白质都是含碳化合物，属于有机物；D错误，并非所有有机物都能燃烧，如四氯化碳可用作灭火剂。故选B。51.【参考答案】B【解析】元素周期表有7个周期16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误。第三周期主族元素最高正价等于其族序数，B正确。金属元素主要在s区和d区，C错误。氦原子最外层是2个电子，D错误。52.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体。氨气是碱性气体，与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥。硫化氢和碘化氢具有强还原性，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥。二氧化硫不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。53.【参考答案】A【解析】氢氧化钠与盐酸发生中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O。两者物质的量浓度相同、体积相等，则物质的量相等，恰好完全中和，生成氯化钠和水。氯化钠是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，pH等于7。54.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，B正确。乙酸是弱酸，能使紫色石蕊试液变红，C错误。油脂是高级脂肪酸甘油酯，能发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸，D错误。55.【参考答案】C【解析】离子能大量共存的条件是离子之间不发生反应。A组中H+与OH-结合生成水，不能大量共存。B组中Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。D组中Ca2+与CO32-生成碳酸钙沉淀，不能大量共存。C组中各离子之间不反应，能大量共存。56.【参考答案】B【解析】活化能越大，反应越难发生，反应速率越慢，A错误。升高温度可以增加分子的总能量，使更多普通分子变成活化分子，从而增大活化分子百分数，B正确。催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，C错误。对于没有气体参与的反应，增大压强对反应速率几乎无影响，D错误。57.【参考答案】D【解析】升高温度，正逆反应速率都增大，只是增大的程度不同，A错误。该反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，B错误。催化剂只改变化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高SO3产率，C错误。该反应为放热反应，降低温度平衡向放热方向即正反应方向移动，D正确。58.【参考答案】B【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。水是共价化合物，分子内只含有O-H共价键，B正确。氯化钠是离子化合物，只含离子键，A错误。氢氧化钠是离子化合物，既含离子键又含共价键，C错误。氯化铵是离子化合物，既含离子键又含共价键，D错误。59.【参考答案】A【解析】根据原子守恒，1mol有机物完全燃烧生成4molCO2，说明分子中含有4个碳原子；生成5molH2O，说明分子中含有10个氢原子。因此该有机物的分子式为C4H10。该有机物可能是正丁烷或异丁烷，A正确。60.【参考答案】B【解析】化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度无关，D错误。K值反映反应进行的限度，K越大说明平衡时生成物浓度越大，反应物的转化率越高，但不能反映反应速率快慢，A错误，B正确。改变温度会使K值发生变化，C错误。61.【参考答案】C【解析】胶体按分散剂状态可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶，不一定是液体，A错误。胶体粒子直径在1-100nm之间，能透过滤纸但不能透过半透膜，B错误。丁达尔效应是胶体特有的性质，光束通过胶体时会产生光亮的通路，C正确。胶体具有介稳性，相对稳定，D错误。62.【参考答案】D【解析】托盘天平的精确度为0.1g，不能称量10.50g物质，A错误。10mL量筒的精确度为0.1mL，不能量取7.50mL液体，B错误。pH试纸只能测得整数pH值，不能测定3.5，C错误。碱式滴定管精确度为0.01mL，可量取20.00mLNaOH溶液，D正确。63.【参考答案】D【解析】最外层电子数为3的元素可能位于第ⅢA族（如硼、铝等），也可能位于第ⅢB族（如钪、钇等）。第ⅠA族元素最外层电子数为1，不符合题意。因此该元素可能位于第ⅢA族或第ⅢB族，D正确。64.【参考答案】C【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如氯化铵是离子化合物但不含金属元素，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。活泼金属容易失电子形成阳离子，活泼非金属容易得电子形成阴离子，二者之间容易形成离子键，C正确。非金属元素之间也可以形成离子键，如铵盐中含有非金属元素但含有离子键，D错误。65.【参考答案】A【解析】分子数与物质的量成正比，等质量的物质，摩尔质量越小，物质的量越大，分子数越多。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，所含分子数最多，A正确。66.【参考答案】A【解析】溶液的体积不影响离子浓度，只取决于溶质的浓度和化学式。A中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；B中c(Cl-)=0.2mol/L；C中c(Cl-)=0.15mol/L×2=0.3mol/L；D中c(Cl-)=0.2mol/L×3=0.6mol/L。因此D中c(Cl-)最大。67.【参考答案】D【解析】A项错误，氢的同位素氕不含中子；B项错误，电子质量极小，原子质量主要集中在原子核上；C项错误，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子质子数都是10，但不是同种元素；D项正确，原子中核电荷数=质子数=核外电子数。68.【参考答案】C【解析】A项NaCl只含离子键；B项H₂O只含极性共价键；C项NH₄Cl中铵根离子与氯离子之间是离子键，铵根离子内部氮原子与氢原子之间是共价键，符合题意；D项CO₂只含极性共价键。69.【参考答案】C【解析】该反应中Na元素化合价由0升高到+1，Na是还原剂，被氧化，C项正确，A项错误；H元素化合价由+1降低到0，H₂O是氧化剂，H₂是还原产物，B、D项错误。70.【参考答案】B【解析】pH=3的溶液中c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，这些H⁺主要来自酸的电离，水的电离受到抑制。常温下Kw=c(H⁺)×c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴，故溶液中c(OH⁻)=1×10⁻¹¹mol/L，该OH⁻全部来自水的电离。71.【参考答案】A【解析】乙醇分子中含有羟基（—OH），羟基上的氢原子较活泼，能与钠反应生成氢气；乙烷、苯中无不活泼氢，不与钠反应；乙酸乙酯分子中无羟基，也不与钠反应放出氢气。72.【参考答案】B【解析】该反应正向是气体分子数减小的放热反应。降低温度，平衡向放热方向（正向）移动，有利于氨生成；增大压强，平衡向气体分子数减小的方向（正向）移动，有利于氨生成。因此低温高压条件最有利于氨的生成。73.【参考答案】C【解析】原电池中电子由负极经导线流向正极，A错误；原电池是将化学能转化为电能的装置，B错误；阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，C正确；负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，D错误。74.【参考答案】C【解析】NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，B错误；钠燃烧生成过氧化钠，能与水、二氧化碳反应，不能用泡沫灭火器灭火，D错误。75.【参考答案】B【解析】H₂的摩尔质量是2g/mol，1molH₂质量为2g，A错误；标准状况下1mol任何气体的体积约为22.4L，B正确；1mol物质含约6.02×10²³个微粒，但不一定是原子，如1molH₂含2mol氢原子，C错误；摩尔质量的单位是g/mol，D错误。76.【参考答案】C【解析】铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，离子方程式应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，A错误；碳酸钙难溶于水，应写化学式，B错误；氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，C正确；碳酸钠是可溶性强电解质，应拆成离子，D错误。77.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；海水含有多种盐类，是混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，为混合物。故选C。78.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价不变；B为复分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。故选C。79.【参考答案】B【解析】酸性KMnO₄具有强氧化性，可氧化含不饱和键的物质。甲烷为饱和烃，不能使其褪色；乙烯含碳碳双键，能被酸性KMnO₄氧化而使其褪色；苯结构稳定，不能使其褪色；乙酸不含不饱和键，不能使其褪色。故选B。80.【参考答案】B【解析】标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在此条件下，1mol任何理想气体所占体积都约为22.4L，这是气体摩尔体积的基本概念。该数值是通过实验测定得出的常数，广泛应用于气体相关计算中。故选B。81.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C与¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；O₂与O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；¹⁶O与¹⁶O²⁻是同一原子的不同带电状态；H₂O与D₂O是化合物。故选A。82.【参考答案】C【解析】NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性；NH₄Cl是强酸弱碱盐，NH₄⁺水解使溶液呈酸性；Na₂CO₃是强碱弱酸盐，CO₃²⁻水解产生OH⁻，溶液呈碱性；KNO₃是强酸强碱盐，水溶液呈中性。故选C。83.【参考答案】B【解析】高炉炼铁的原理是利用一氧化碳在高温下将铁矿石中的铁还原出来。反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO高温生成2Fe+3CO₂。虽然碳单质也可以还原铁的氧化物，但在高炉中实际起主要还原作用的是焦炭燃烧生成的一氧化碳。故选B。84.【参考答案】C【解析】A操作易引发火灾，应用火柴点燃；B操作会导致液体飞溅伤人，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；C操作正确，玻璃棒引流可防止液体外溅；D操作错误，托盘天平应左物右码。故选C。85.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确；平衡时反应物和生成物浓度保持不变但不一定为零，C错误；各物质浓度保持恒定但不一定相等，D错误。故选B。86.【参考答案】A【解析】原子核外有3个电子层，说明该元素位于第三周期；最外层电子数为1，说明该元素位于ⅠA族。该元素为钠元素，核电荷数为11，原子结构为2、8、1排布。周期数等于电子层数，主族序数等于最外层电