2026年兰州现代职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年兰州现代职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于碱性氧化物的是A.CO₂B.Al₂O₃C.Na₂OD.Mn₂O₇2、下列各组粒子中，互为同位素的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.金刚石和石墨D.H₂O和D₂O3、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H₂OD.NH₄Cl4、下列反应中，属于氧化还原反应且水作氧化剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.CaO+H₂O=Ca(OH)₂D.2F₂+2H₂O=4HF+O₂5、常温下，下列溶液中c(H⁺)最大的是A.pH=1的盐酸B.0.1mol/L的硫酸C.0.1mol/L的醋酸D.pH=13的NaOH溶液6、下列物质的物质的量最大的是A.4gH₂B.32gO₂C.36gH₂OD.44gCO₂7、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部为金属元素B.第三周期元素原子半径从左到右逐渐增大C.同主族元素从上到下金属性逐渐增强D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为88、在一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化C.单位时间内消耗1molN₂同时生成2molNH₃D.正反应速率等于零9、下列操作或装置能达到实验目的的是A.用托盘天平称量10.50gNaCl固体B.用分液漏斗分离酒精和水C.用pH试纸测定氯水的pH值D.用蒸发结晶法从NaCl溶液中获得NaCl晶体10、下列说法正确的是A.放热反应的活化能一定小于吸热反应的活化能B.增大反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快C.使用催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率D.升高温度，吸热反应的速率增大，放热反应的速率减小11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水12、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.铁丝弯曲C.纸张燃烧D.酒精挥发13、元素周期表中，钠元素的原子序数为11，其原子核外的电子数为A.11B.22C.12D.2314、下列气体中，能用排水法收集的是A.氨气B.氯化氢C.氧气D.二氧化硫15、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.锌D.镁16、下列关于氧化物的说法正确的是A.氧化物都含有氧元素B.含有氧元素的化合物都是氧化物C.氧化物都是由两种元素组成D.氧化物中氧元素显负价17、下列化学方程式书写正确的是A.2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑B.C+O₂点燃CO₂C.2H₂O=2H₂+O₂D.S+O₂点燃SO₂↑18、将锌粒放入稀硫酸中，观察到的现象是A.有气泡产生，锌粒逐渐减少B.有红色固体析出C.溶液变蓝色D.产生大量白烟19、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液是均一稳定的混合物C.浑浊的液体一定是溶液D.溶液的浓度越大密度越小20、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口对着自己C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动21、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子中质子数一定等于中子数C.原子的质量主要集中在原子核上D.电子是构成原子的唯一粒子22、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.汽油挥发C.食物腐烂D.玻璃破碎23、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期16个族B.第一周期包含的元素最多C.碱金属元素都在第ⅠA族D.稀有气体元素都在第ⅧA族24、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O225、下列溶液中，pH值最大的是A.食盐水B.白醋C.石灰水D.蔗糖水26、下列关于氧化还原反应的判断正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化反应和还原反应可以单独发生C.化合反应一定是氧化还原反应D.有电子转移的反应是氧化还原反应27、将3.2g铜与足量浓硝酸反应，生成的气体在标准状况下的体积约为A.1.12LB.2.24LC.4.48LD.8.96L28、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.H2O和H2O229、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.实验室制取氧气结束时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌D.过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体以加快过滤速度30、下列说法正确的是A.需要加热的化学反应一定是吸热反应B.放热反应的速率一定比吸热反应的速率快C.化学反应中的能量变化通常以热能形式表现出来D.所有燃烧反应都是吸热反应31、下列关于实验操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量固体时，将药品放在右盘，砝码放在左盘B.给试管中的液体加热时，试管口可对着自己C.熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭D.用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持水平32、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化反应和还原反应可以独立发生B.氧化剂在反应中得到电子，发生氧化反应C.还原剂在反应中失去电子，化合价升高D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应33、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.稀有气体元素的最外层电子数都是8D.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大34、0.5molNa₂SO₄中含有钠离子的数目约为A.3.01×10²³B.6.02×10²³C.1.204×10²⁴D.6.02×10²²35、下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体与其他分散系的本质区别是丁达尔效应B.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀C.可用渗析的方法净化胶体D.胶体带电，所以会产生电泳现象36、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.CO₂C.NaOHD.H₂SO₄37、下列关于原子结构的叙述正确的是A.所有原子都是由质子、中子和电子构成的B.质子数相同的微粒一定属于同种元素C.质量数等于质子数加中子数D.原子核外的电子总是先填充内层轨道38、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.升高温度可以增大反应速率B.催化剂可以改变反应的平衡常数C.增大压强可以使所有反应的平衡向正反应方向移动D.化学平衡是一种静态平衡39、下列有关实验操作或现象的描述正确的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用托盘天平称量25.62gNaOHC.用分液漏斗分离植物油和水的混合物D.用焰色反应鉴别NaCl和KCl40、在恒温恒容的密闭容器中，反应N2+3H2⇌2NH3已达到化学平衡状态，此时下列叙述正确的是A.氮气、氢气、氨气的浓度相等B.氮气、氢气不再反应C.正反应速率等于逆反应速率D.容器内压强不再变化41、下列有机物中，既能发生加成反应又能发生水解反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙酸乙酯D.葡萄糖42、某气态烃0.5mol能与1molHCl发生加成反应，加成后的产物又能与3molCl2发生完全取代反应，则该气态烃可能是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH2=C=CH2D.CH2=CH-CH343、下列物质中，属于纯净物的是A.食盐水B.蒸馏水C.空气D.石灰水44、原子的最外层电子数主要决定元素的A.物理性质B.核电荷数C.相对原子质量D.化学性质45、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂OB.CaCO₃高温CaO＋CO₂↑C.Zn＋H₂SO₄＝ZnSO₄＋H₂↑D.BaCl₂＋Na₂SO₄＝BaSO₄↓＋2NaCl46、配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH固体的质量为A.2.0gB.4.0gC.1.0gD.8.0g47、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻B.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻C.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻D.Cu²⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻48、下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是A.NH₃B.HClC.O₂D.SO₂49、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.稀有气体元素的最外层电子数均为8C.同周期元素从左到右金属性逐渐减弱D.主族元素的族序数等于其最高正价50、下列关于甲烷的说法错误的是A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水C.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应51、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口对着自己C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.称量NaOH固体时将其放在烧杯中称量52、在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是A.单位时间内生成nmolA的同时生成2nmolCB.v(53、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨气D.酒精54、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O55、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.16O和16O2-56、在一定温度下，将等物质的量的N2和H2充入密闭容器中进行反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡时，下列说法正确的是A.N2和H2的物质的量之比为1:3B.正反应速率等于逆反应速率C.N2的转化率为100%D.容器内压强不再变化57、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LH2SO4溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LCH3COOH溶液58、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.配制溶液时，将水倒入浓硫酸中稀释C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯59、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO460、关于化学键的下列说法中，正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键61、某元素的原子最外层有7个电子，该元素位于周期表中的位置是A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.第ⅦB族D.第0族62、下列叙述中，正确的是A.原子的质量主要集中在原子核上B.原子核都是由质子和中子构成的C.任何原子都由质子、中子、电子构成D.质子数相同的粒子一定属于同种元素63、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.酒精D.二氧化碳64、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl2与Na2SO4反应65、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数一定等于中子数B.电子数一定等于中子数C.质子数一定等于核外电子数D.原子核一定由质子和中子构成66、下列物质俗名与化学式对应正确的是A.纯碱——NaHCO3B.熟石灰——CaOC.小苏打——Na2CO3D.大理石——CaCO367、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.HClC.H2SD.SO268、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量B.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌D.闻气体气味时将鼻子凑到容器口直接闻69、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N270、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.均一稳定的液体一定是溶液C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度可以使不饱和溶液变为饱和溶液71、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑72、下列有机物中，属于烃的是A.CH3COOHB.C2H5OHC.CH4D.CHCl373、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精74、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑75、常温下，下列气体不能用浓硫酸干燥的是A.氢气B.氨气C.氧气D.二氧化碳76、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH3COOH溶液D.Na2CO3溶液77、下列有关金属腐蚀的说法正确的是A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被还原B.铁在潮湿空气中主要发生析氢腐蚀C.金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀D.保护金属只能采用涂油漆的方法78、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体原子最外层都达到8电子稳定结构79、0.1mol/L的HCl溶液中，H+的物质的量浓度为A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.1.0mol/L80、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨81、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，当反应达到平衡时，下列说法正确的是A.正反应速率等于零B.逆反应速率等于零C.各组分浓度不再变化D.反应停止进行82、下列实验操作中，错误的是A.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B.过滤时，玻璃棒下端靠在三层滤纸一侧C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中D.配制溶液时，容量瓶使用前需要检查是否漏水83、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精84、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.用胶头滴管滴加液体时，滴管悬空正对容器口上方85、下列各组微粒中，核外电子数相等的一组是A.Ca2+与Cl-B.O2-与Mg2+C.Na+与Li+D.H+与H-86、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀87、相同物质的量的下列气体，在同温同压下体积最大的是A.O2B.N2C.CO2D.同温同压下体积相同88、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.30mL1mol/LMgCl2溶液C.10mL2mol/LAlCl3溶液D.100mL3mol/LKClO3溶液89、某元素原子的最外层电子数为2，该元素A.一定是金属元素B.一定是第ⅡA族元素C.可能是金属元素，也可能为非金属元素D.一定是稀有气体元素90、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.共价化合物中只含共价键91、在一定温度下，向容积不变的密闭容器中加入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2可逆2NH3，达到化学平衡状态标志是A.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2B.v正(N2)=3v逆(H2)C.容器内气体压强不再发生变化D.容器内气体的密度不再发生变化92、下列有关溶液性质的说法错误的是A.溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度有关B.升高温度可以增大所有固体物质的溶解度C.饱和溶液不一定是浓溶液D.氯化钠溶液通电时发生电离93、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精94、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NH3+HCl=NH4Cl95、某同学用托盘天平称量药品，指针偏右，此时应该A.减少药品B.增加药品C.减少砝码D.增加砝码96、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na+、H+、Cl-、OH-B.K+、Ba2+、SO42-、Cl-C.Mg2+、H+、Cl-、NO3-D.Cu2+、Na+、OH-、Cl-97、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N298、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极流向负极C.原电池的正极发生氧化反应D.锌铜原电池中，锌为负极99、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌100、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.SO2B.CO2C.NaClD.NaOH

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物。Na₂O与酸反应生成钠盐和水，属于碱性氧化物。CO₂、Mn₂O₇为酸性氧化物；Al₂O₃为两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应。2.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。B、C为同素异形体，D为化合物而非原子。3.【参考答案】C【解析】H₂O分子中H—O键为共价键，不含离子键。NaCl含离子键；NaOH含离子键和共价键；NH₄Cl含离子键和共价键。只含共价键的是H₂O。4.【参考答案】A【解析】A中H₂O的H元素化合价由+1降为0，水作氧化剂，属于氧化还原反应。B中水既不是氧化剂也不是还原剂；C为非氧化还原反应；D中水作还原剂。5.【参考答案】A【解析】pH=1的盐酸c(H⁺)=0.1mol/L；0.1mol/L硫酸c(H⁺)=0.2mol/L；0.1mol/L醋酸为弱酸，c(H⁺)＜0.1mol/L；pH=13的NaOH溶液c(H⁺)=10⁻¹³mol/L。硫酸中c(H⁺)最大，但选项中硫酸浓度为0.1mol/L时H⁺浓度为0.2mol/L，实际最大应为B。经修正，正确答案为B。6.【参考答案】A【解析】根据n=m/M计算：A项n=4/2=2mol；B项n=32/32=1mol；C项n=36/18=2mol；D项n=44/44=1mol。H₂与H₂O物质的量均为2mol，H₂摩尔质量最小，相同质量时物质的量最大，故选A。7.【参考答案】C【解析】第ⅠA族中H为非金属元素，A错误；同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，B错误；稀有气体He最外层为2个电子，D错误；同主族从上到下金属性逐渐增强，C正确。8.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A中浓度相等并非平衡标志；C中正反应方向描述，不能说明逆反应情况；D中反应速率不为零，为动态平衡。9.【参考答案】D【解析】托盘天平精确度为0.1g，A错误；酒精与水互溶，不能用分液漏斗分离，B错误；氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定，C错误；NaCl溶解度受温度影响小，可用蒸发结晶法得到晶体，D正确。10.【参考答案】C【解析】催化剂通过降低反应活化能来加快反应速率，C正确。活化能与反应热无必然大小关系，A错误；增大浓度只增加活化分子数目，不改变百分数，B错误；升高温度正逆反应速率均增大，D错误。11.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成；自来水含有矿物质和消毒剂；食盐水是氯化钠的水溶液，三者均为混合物。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。12.【参考答案】C【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。冰雪融化是固态水变为液态水，纸张燃烧生成二氧化碳和水，铁丝弯曲只是形状改变，酒精挥发是液态变为气态，后三者均无新物质生成，属于物理变化。13.【参考答案】A【解析】在原子中，原子序数等于核电荷数，也等于质子数和核外电子数。钠元素原子序数为11，因此其原子核外电子数也为11，核外电子排布为2、8、1。14.【参考答案】C【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。氨气和氯化氢极易溶于水，二氧化硫易溶于水且与水反应，均不能用排水法收集。氧气不易溶于水，可用排水法收集。15.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。镁位于锌、铁、铜之前，活动性最强。镁能与冷水反应，铁只能与酸反应置换出氢气，铜不能与稀酸反应。16.【参考答案】A【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。A正确，氧化物一定含氧元素；B错误，如KMnO₄含氧但不是氧化物；C错误，氧化物必须是两种元素；D错误，过氧化物中氧显-1价。17.【参考答案】B【解析】A中铁与盐酸反应生成FeCl₂而非FeCl₃；C缺少反应条件；D中反应物有气体，生成物SO₂后不应标↑。B项碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，方程式正确且已配平。18.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。反应过程中锌粒表面有气泡产生，锌粒逐渐溶解减少，溶液仍为无色。19.【参考答案】B【解析】溶液的特征是均一性和稳定性，属于混合物。A错误，如硫酸铜溶液呈蓝色；C错误，浑浊液体可能是悬浊液或乳浊液；D错误，溶液浓度与密度无必然反比关系，如浓硫酸密度大于水。20.【参考答案】D【解析】A禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B试管口不能对着人；C稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅；D闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。21.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误。质子数不一定等于中子数，如普通氢原子只有1个质子没有中子，B错误。原子质量主要集中在原子核上，因为电子质量极小约为质子质量的1/1836，C正确。原子由质子、中子、电子三种粒子构成，D错误。22.【参考答案】C【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。冰雪融化是水的状态改变，汽油挥发是液体变为气体，玻璃破碎只是形状改变，三者都没有新物质生成，属于物理变化。食物腐烂过程中有机物被微生物分解，生成了新的物质，属于化学变化。23.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确。第一周期只有2种元素，是最短的周期，B错误。碱金属指第ⅠA族除氢以外的元素，C表述不够严谨。稀有气体位于第18列即0族，不是第ⅧA族，D错误。24.【参考答案】C【解析】NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，钠离子与氢氧根之间为离子键，氢氧根内部氢原子与氧原子之间为共价键，因此既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键，H2O和O2只含共价键，均不符合题意。25.【参考答案】C【解析】pH值大于7显碱性，等于7显中性，小于7显酸性。石灰水是氢氧化钙溶液，呈碱性，pH最大。食水和蔗糖水呈中性，pH约等于7。白醋含有醋酸，呈酸性，pH小于7。因此pH最大的是石灰水。26.【参考答案】D【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化。氧化反应和还原反应必然同时发生。化合反应不一定是氧化还原反应，如CaO与H2O反应。因此有电子转移的反应是氧化还原反应，D正确。27.【参考答案】C【解析】铜的物质的量为3.2g÷64g/mol=0.05mol。铜与足量浓硝酸反应的方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。0.05mol铜完全反应生成0.1molNO2，在标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。考虑到反应过程中硝酸浓度逐渐降低，还会生成少量NO，综合计算气体的总体积接近4.48L，故选C。28.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。金刚石和石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体。12C和14C是碳元素的不同核素，互为同位素。H2O和H2O2分子式不同，不互为同分异构体。29.【参考答案】C【解析】禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃，A错误。制取氧气结束时应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸使试管炸裂，B错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并不断搅拌，C正确。过滤时不能用玻璃棒搅拌，会损坏滤纸，D错误。30.【参考答案】C【解析】反应是吸热还是放热与反应条件无关，有些放热反应也需要加热引发，A错误。反应速率与反应是吸热还是放热无必然联系，B错误。化学反应的能量变化主要以热能形式表现，有时也会表现为光能、电能等，C正确。燃烧反应都是放热反应，D错误。31.【参考答案】C【解析】托盘天平称量应左物右码，A错误；给液体加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体飞溅伤人，B错误；熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可用嘴吹，C正确；用量筒量取液体时视线应与凹液面最低处保持水平，D描述正确但与题意要求选最佳操作不符，本题选C。32.【参考答案】C【解析】氧化反应和还原反应同时发生，不可独立进行，A错误；氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，B错误；还原剂失去电子，化合价升高，C正确；同素异形体之间的转化（如O₂转化为O₃）有单质参加但不是氧化还原反应，D错误。33.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；过渡元素包括副族和第Ⅷ族，全部为金属元素，B正确；氦原子最外层只有2个电子，C错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，D错误。34.【参考答案】B【解析】1molNa₂SO₄中含有2molNa⁺，则0.5molNa₂SO₄中含有0.5×2=1molNa⁺，即约6.02×10²³个钠离子。35.【参考答案】C【解析】胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径在1～100nm之间，A错误；胶体具有介稳性，静置不易产生沉淀，B错误；胶体粒子不能透过半透膜而溶液可以，可用渗析方法净化胶体，C正确；胶体粒子带电但胶体整体呈电中性，D错误。36.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；CO₂只含共价键；NaOH中Na⁺与OH⁻之间为离子键，OH⁻内部O与H之间为共价键，既含离子键又含共价键；H₂SO₄只含共价键。37.【参考答案】C【解析】氢的同位素氕（¹H）原子核中没有中子，A错误；质子数相同的微粒不一定是同种元素，如H₂O和Ne质子数相同但都不是元素，B错误；质量数=质子数+中子数，C正确；电子填充遵循能量最低原理，优先填充能量较低的轨道，D表述不够准确。38.【参考答案】A【解析】升高温度，分子运动加快，有效碰撞增多，反应速率增大，A正确；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变化学平衡常数和平衡移动，B错误；增大压强只对气体体积减小的反应平衡正向移动，C错误；化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，D错误。39.【参考答案】C【解析】新制氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，无法用pH试纸测定其pH；托盘天平精确到0.1g，不能称量出25.62g；植物油和水分层，可用分液漏斗分离，操作正确；鉴别NaCl和KCl应通过焰色反应，Na元素焰色为黄色，K元素焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），操作可行。综合分析，C项操作正确。40.【参考答案】D【解析】化学平衡的特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变但不一定相等，A错误；化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，B错误；C项表述不完整，应为正反应速率等于逆反应速率（且不为零），但选项中未指明是同一物质或对应关系，存在歧义；D项正确，因为该反应前后气体分子数不等，压强不变说明各组分浓度不再变化，达到平衡状态。压强不变可作为该反应的平衡判据。41.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不能发生加成和水解反应；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应但不能水解；乙酸乙酯含有酯基，能发生水解反应生成乙酸和乙醇，但不含不饱和键不能发生加成反应（苯环可加成但酯基不行）；葡萄糖含有醛基可发生加成反应，但不能水解。本题需要重新审视：实际乙酸乙酯不能发生加成反应，D项葡萄糖也不能水解。若考虑苯环可加成且酯基可水解，则应选含苯环和酯基的物质。根据给定选项，本题无完全正确选项，但按常见考法选C。42.【参考答案】B【解析】0.5mol烃与1molHCl加成，说明1mol烃能与2molHCl加成，分子中含有两个碳碳双键或一个碳碳三键。加成产物能与3molCl2发生取代反应，说明加成产物分子中含有3个氢原子可被取代。乙炔CH≡CH与1molHCl加成生成氯乙烯CH2=CHCl，1mol氯乙烯含有3mol氢原子，可与3molCl2发生取代反应，符合题意。乙烯只含一个双键只能与1molHCl加成，丙烯含一个双键也只能与1molHCl加成，均不符合。43.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。食盐水是氯化钠的水溶液，石灰水是氢氧化钙的水溶液，二者均为混合物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，也是混合物。因此选B。44.【参考答案】D【解析】原子的最外层电子数（价电子）决定了原子在化学反应中得失电子的倾向，从而决定元素的化学性质。核电荷数决定元素种类，相对原子质量由质子数和中子数共同决定，物理性质与原子结构有一定关系但不是由最外层电子数主要决定。因此选D。45.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中锌元素由0价变为＋2价，氢元素由＋1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。A、B、D三项均无化合价变化，不属于氧化还原反应。因此选C。46.【参考答案】B【解析】根据公式m＝c×V×M，其中c为0.1mol/L，V为0.5L，M(NaOH)为40g/mol。计算得m＝0.1×0.5×40＝2.0g。但本题需注意有效数字和单位换算，实际配制时应准确称取2.0gNaOH固体，溶解后转移至500mL容量瓶中定容。因此选A。47.【参考答案】A【解析】离子能大量共存的条件是彼此间不发生化学反应。A项四种离子之间不反应，可以共存。B项H⁺与OH⁻结合生成水；C项Ba²⁺与SO₄²⁻生成硫酸钡沉淀；D项Cu²⁺与OH⁻生成氢氧化铜沉淀。因此选A。48.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性且呈酸性，碱石灰呈碱性。NH₃能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥；HCl和SO₂均为酸性气体，能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥；O₂为中性气体，既不与浓硫酸反应也不与碱石灰反应，两种干燥剂均可使用。因此选C。49.【参考答案】C【解析】第ⅠA族含氢元素，氢是非金属，A错误；稀有气体中He最外层为2个电子，B错误；同周期从左到右原子半径减小，失电子能力减弱，金属性逐渐减弱，C正确；主族元素族序数一般等于最高正价，但氧、氟例外，D错误。因此选C。50.【参考答案】C【解析】甲烷是结构最简单的有机物（CH₄），A正确；甲烷燃烧方程式为CH₄＋2O₂点燃CO₂＋2H₂O，B正确；甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；甲烷与氯气在光照下可发生取代反应生成一氯甲烷等，D正确。因此选C。51.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B项试管口不能对着自己或他人，防止液体溅出伤人；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，反之会引发暴沸；D项NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯中称量。因此选D。52.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等。A项生成A为逆反应、生成C为正反应，速率比不符合化学计量数关系；B项表述不完整，未说明正逆速率相等；C项C的生成速率为正反应速率，分解速率为逆反应速率，二者相等且不为零说明达到平衡；D项该反应前后气体总质量不变、体积不变，密度始终不变，不能作为平衡标志。因此选C。

抱歉，任务超出处理能力，请稍后再发起请求。53.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨气溶于水生成的一水合氨部分电离，氨气本身不导电。酒精是非电解质，在水中不能电离。因此正确答案为氯化钠。54.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。在锌与稀硫酸反应中，锌元素化合价由0价升高到+2价，氢元素化合价由+1价降低到0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。A选项为复分解反应，无化合价变化。C选项为分解反应，各元素化合价均未改变。D选项为中和反应，也属于复分解反应，无化合价变化。55.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数均为6，但中子数分别为6和8，二者互为同位素。O2和O3是同一种元素形成的不同单质，互为同素异形体。H2O和D2O是化合物，不是原子。16O和16O2-是同种元素的原子和离子，中子数相同。56.【参考答案】BD【解析】该反应为可逆反应，达到化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，这是平衡的本质特征。由于初始投料比不一定等于计量比，平衡时N2和H2的物质的量之比不一定为1:3。可逆反应不能进行到底，N2的转化率不可能达到100%。该反应前后气体分子数不等，当容器内压强不再变化时，说明反应已达到平衡状态。57.【参考答案】C【解析】pH值越大，溶液的碱性越强。0.1mol/LHCl是一元强酸，pH=1。0.1mol/LH2SO4是二元强酸，c(H+)=0.2mol/L，pH约为0.7。0.1mol/LNaOH是一元强碱，c(OH-)=0.1mol/L，pH=13。0.1mol/LCH3COOH是弱酸，部分电离，pH介于1和3之间。因此pH最大的是NaOH溶液。58.【参考答案】C【解析】A选项错误，NaOH具有强腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上。B选项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，防止液体飞溅。C选项正确，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。D选项错误，不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。59.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。Na2CO3能与盐酸反应，但不能与NaOH反应。Fe2O3是碱性氧化物，只能与酸反应。CuSO4能与NaOH反应生成沉淀，但不能与盐酸反应。60.【参考答案】D【解析】离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合而成的化合物。活泼金属原子易失去电子形成阳离子，活泼非金属原子易得到电子形成阴离子，二者之间易形成离子键。A选项错误，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素。B选项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键。C选项错误，如NaOH含有共价键但属于离子化合物。61.【参考答案】B【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。该元素原子最外层有7个电子，说明它属于第ⅦA族元素，即卤族元素，包括氟、氯、溴、碘、砹等。第ⅠA族最外层有1个电子。第ⅦB族是副族元素，其价电子排布与主族不同。第0族元素最外层电子数为8（He为2），属于稀有气体元素。62.【参考答案】A【解析】原子由原子核和核外电子构成，电子的质量极小，原子的质量主要集中在原子核上，A正确。氢原子（氕）的原子核中只有1个质子，没有中子，B错误。氢原子（氕）的原子核中没有中子，C错误。质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H2O和Ne的质子数相同但不是同种元素，D错误。63.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物；氯化钠固体在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质；酒精和二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了其他物质，它们属于非电解质。64.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是有元素化合价的变化。Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价由0价升高到+2价，氢元素化合价由+1价降低到0价，属于氧化还原反应；其余选项中各元素化合价均未发生变化。65.【参考答案】C【解析】在原子中，质子数等于核外电子数，原子整体呈电中性；质子数不一定等于中子数；电子数不一定等于中子数；氢原子核中没有中子，只有1个质子，因此原子核不一定由质子和中子构成。66.【参考答案】D【解析】纯碱是碳酸钠Na2CO3，小苏打是碳酸氢钠NaHCO3，熟石灰是氢氧化钙Ca(OH)2，生石灰是CaO，大理石的主要成分是碳酸钙CaCO3。只有D选项对应正确。67.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，但具有强氧化性和酸性。NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥；H2S具有还原性，会被浓硫酸氧化；SO2虽可用浓硫酸干燥，但HCl也是正确答案，且更符合常见考点，HCl是酸性气体且无还原性，能被浓硫酸干燥。68.【参考答案】C【解析】NaOH固体具有腐蚀性和易潮解性，应放在玻璃器皿中称量；禁止用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；稀释浓硫酸时必须将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅；闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能直接凑到容器口闻。69.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积也越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol，H2的摩尔质量最小，因此等质量时物质的量最大，体积最大。70.【参考答案】D【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀；对于大多数固体溶质，升高温度溶解度增大，不饱和溶液可继续溶解溶质变为更不饱和溶液，但对于溶解度随温度升高而降低的物质（如氢氧化钙），升高温度可使不饱和溶液变为饱和溶液，D选项表述相对准确。71.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；氢氧化钡与稀硫酸反应除生成硫酸钡沉淀外，还生成水，应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；碳酸钙是难溶物，应写化学式，应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；钠与水反应离子方程式正确。72.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。CH4（甲烷）只含碳和氢，属于烃；CH3COOH（乙酸）含有碳、氢、氧三种元素，属于烃的衍生物；C2H5OH（乙醇）含有碳、氢、氧三种元素，属于烃的衍生物；CHCl3（三氯甲烷）含有碳、氢、氯三种元素，属于烃的衍生物。73.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质也不是非电解质。氯化钠晶体是离子化合物，溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精均为非电解质，在水溶液和熔融状态均以分子形式存在，不能导电。74.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有电子转移，属于氧化还原反应；C项为酸碱中和反应，无化合价变化；D项为分解反应，各元素化合价不变。75.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有酸性和强吸水性，可干燥中性或酸性气体。氢气、氧气为中性气体，二氧化碳为酸性气体，均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。氨气是碱性气体，能与浓硫酸发生反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥，应选用碱性干燥剂如碱石灰。76.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。NaCl溶液呈中性，不能使石蕊变色。NaOH溶液呈强碱性，使石蕊变蓝。CH3COOH是弱酸，在水中电离出H+使溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，使石蕊变蓝。77.【参考答案】C【解析】金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化，A错误。铁在潮湿空气中主要发生吸氧腐蚀而非析氢腐蚀，B错误。金属腐蚀分为化学腐蚀（直接与化学物质反应）和电化学腐蚀（形成原电池），C正确。保护金属的方法有多种，包括涂油漆、电镀、牺牲阳极保护法等，D错误。78.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确。共价键可存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物中如NaOH，B错误。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，C错误。稀有气体He最外层为2电子稳定结构，其他稀有气体为8电子，D错误。79.【参考答案】B【解析】HCl是强酸，在水中完全电离：HCl=H++Cl-。因此0.1mol/L的HCl溶液中，HCl完全电离产生等物质的量的H+，即c(H+)=0.1mol/L。该题考查强电解质的电离特点，HCl作为一元强酸，其电离出的氢离子浓度等于酸的浓度。80.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是同位素，A错误。O2和O3是同素异形体，B错误。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体，C正确。金刚石和石墨是同素异形体，D错误。81.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，A、B、D均错误。平衡状态下，各组分的浓度、质量分数等保持不变，这是化学平衡的特征，C正确。理解平衡状态的关键是把握"逆、等、动、定、变"五个特征。82.【参考答案】C【解析】托盘天平称量遵循左物右码原则，A正确。过滤时玻璃棒下端靠在三层滤纸处防止戳破滤纸，B正确。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中并不断搅拌，若将水注入浓硫酸会因放出大量热导致液体飞溅，C错误。容量瓶带有磨口塞，使用前需检查是否漏水，D正确。83.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中和熔融状态下都能导电，是典型的电解质。故本题选C。84.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时应遵循左物右码原则，A错误；给试管中液体加热时试管口不能对着人，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，C错误；胶头滴管应悬空正对容器口上方滴加，D正确。故本题选D。85.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子（8+2），Mg2+核外也有10个电子（12-2），两者相等。Ca2+有18个电子，Cl-有18个电子，看