2026年云南农业职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年云南农业职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精2、下列关于原子结构的说法正确的是？A.原子核由质子和中子构成，所有原子核内都含有中子B.质子数决定元素的种类C.电子在原子核外固定轨道上运动D.原子的质量主要集中在电子上3、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是？A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO24、在反应2Na+Cl2=2NaCl中，下列叙述正确的是？A.Na是氧化剂B.Cl2是还原剂C.Na被氧化D.Cl2发生氧化反应5、同周期元素从左到右，下列说法错误的是？A.原子半径逐渐减小B.金属性逐渐增强C.非金属性逐渐增强D.最高正价逐渐升高6、将5gNaOH固体溶解在95g水中，所得溶液中溶质的质量分数是？A.5%B.10%C.50%D.95%7、下列有机物中，属于烃的是？A.C2H5OHB.CH4C.CH3COOHD.CCl48、下列实验操作正确的是？A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.实验室用剩的药品放回原瓶C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁注入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动9、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是？A.冰水共存物、自来水B.空气、河水C.石灰石、大理石D.食盐水、二氧化碳10、下列离子方程式书写正确的是？A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag11、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是？A.0.5molB.1molC.2molD.44mol12、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.CH3COOHC.HClD.NaOH13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2H2+O2=2H2OD.HCl+NaOH=NaCl+H2O14、下列关于气体摩尔体积的说法正确的是A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB.标准状况下，1mol任何气体所占体积都约为22.4LC.气体摩尔体积是22.4L/molD.1mol气体的体积约为22.4L，则所处条件一定是标准状况15、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷16、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.MgB.Al2O3C.SiO2D.Fe2O317、在实验室制取气体时，下列操作正确的是A.先加药品，后检查装置气密性B.用排水法收集氧气时，先熄灭酒精灯，后撤导管C.加热固体时，试管口应略向下倾斜D.验满时，将燃着的木条伸入集气瓶内18、下列关于离子共存的判断正确的是A.在酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3-B.在碱性溶液中：Fe3+、Na+、SO42-、Cl-C.在酸性溶液中：K+、Ba2+、CO32-、NO3-D.在碱性溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SO42-19、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝是人类最早使用的金属B.铁在常温下与浓硫酸不发生反应C.氧化铝熔点很高，可用于制作耐火坩埚D.Na2O属于碱性氧化物，Na2O2也属于碱性氧化物20、等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1021、下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池是将化学能转化为电能的装置C.原电池负极发生氧化反应D.电解池阳极发生氧化反应22、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰水23、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.矿石粉碎C.纸张燃烧D.酒精挥发24、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮25、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口26、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子27、下列物质中，俗称"纯碱"的是A.NaOHB.Na₂CO₃C.NaHCO₃D.Ca(OH)₂28、下列气体中，能使带火星木条复燃的是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体29、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.KMnO₄C.CO₂D.H₂SO₄30、下列反应中，属于化合反应的是A.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑B.C+O₂=CO₂C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CaCO₃=CaO+CO₂↑31、已知某元素的原子序数为11，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅠA族B.第三周期第ⅠA族C.第二周期第ⅦA族D.第三周期第ⅦA族32、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.矿泉水33、下列选项中，属于碱的是A.NaClB.H₂SO₄C.NaOHD.CO₂34、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L35、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl36、下列元素中，属于第三周期第ⅦA族的是A.FB.ClC.BrD.I37、下列物质中，能与钠发生反应的是A.甲烷B.乙醇C.苯D.四氯化碳38、在可逆反应N₂+3H₂高温高压催化剂2NH₃中，达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应已停止B.N₂和H₂不再转化为NH₃C.NH₃的浓度保持不变D.N₂、H₂全部转化为NH₃39、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaCl晶体D.二氧化碳40、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上称量B.用温度计搅拌溶液加速溶解C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.倾倒液体时瓶塞倒放在桌面上41、关于原子的构成，下列说法正确的是A.原子都是由质子、中子和电子构成的B.原子核都是由质子和中子构成的C.质子数等于中子数D.质子数等于核外电子数42、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精43、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O44、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是：A.O₂B.N₂C.H₂D.CO₂45、下列各组粒子中，互为同位素的是：A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷46、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.MgB.AlC.FeD.Cu47、关于化学键的说法，正确的是：A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.离子化合物中可能含有共价键48、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的特征是：A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再改变C.反应停止了D.v(N₂)正=v(NH₃)逆49、下列各组物质中，属于同系物的是：A.甲烷和乙烷B.乙烯和乙炔C.正丁烷和异丁烷D.乙醇和乙醚50、下列关于原电池的说法，正确的是：A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池负极发生还原反应C.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极D.原电池工作时，阴离子向负极移动51、下列实验操作或做法正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌D.闻气体气味时，将鼻子凑到容器口52、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类，中子数决定同位素B.电子在原子核外按固定轨道运行C.原子核由质子和电子构成D.原子的质量主要集中在电子上53、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.CO₂54、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.NH₃溶于水55、将10gNaOH溶解于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.25mol/L56、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨57、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag58、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O₂B.H₂C.NH₃D.CO₂59、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡不受温度影响60、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯61、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一C.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口62、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.原子中质子数与中子数一定相等C.原子的最外层电子数不超过8个D.所有原子都含有中子63、下列说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.金属元素与非金属元素之间可能形成共价键64、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与HCl发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀65、下列各组物质中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷66、下列有关化学用语的表示正确的是A.水分子的结构式：H-O-HB.Cl-的结构示意图：核外17个电子C.N2的电子式：D.NE.甲烷的分子式：CH467、标准状况下，22.4LH2所含的分子数约为A.0.5molB.1molC.2molD.4mol68、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第IA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.过渡元素全部是非金属元素69、将足量CO2通入下列溶液中，一定能产生沉淀的是A.NaCl溶液B.Ca(OH)2溶液C.Na2SO4溶液D.NaOH溶液70、下列有关化学能与热能的说法正确的是A.放热反应的活化能一定小于吸热反应的活化能B.化学反应中的能量变化主要由化学键断裂和形成引起C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.吸热反应在任何条件下都不能自发进行71、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.配制溶液时，将水倒入容量瓶中至刻度线C.用酒精萃取碘水中的碘D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔72、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精73、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷74、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl75、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.22.4LB.44.8LC.11.2LD.5.6L76、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.过滤时，漏斗下端紧靠烧杯内壁77、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb78、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，该元素是A.OB.SC.PD.Cl79、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.H2OD.CO280、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.Na2SO4溶液81、化学反应A+2B=2C+D中，已知5gA与4gB恰好完全反应，生成C的质量为6g，则生成D的质量为A.3gB.2gC.1gD.4g82、下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是：A.氯化钠、蔗糖B.铜、酒精C.硫酸、食盐水D.氢氧化钠、氯化钾83、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.第ⅠA族元素都是金属元素B.同周期元素从左到右金属性逐渐增强C.同主族元素从上到下原子半径逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是884、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.2Fe+3Cl₂=2FeCl₃D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl85、将10gNaOH溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为：A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L86、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中一定含有金属键D.分子晶体中一定含有共价键87、下列各组微粒中，电子数相同的是：A.Na⁺、Mg²⁺、O²⁻B.H₂C.NH₃、CH₄D.F⁻、Ne、Na⁺E.Cl⁻、Ar、K⁺88、在相同温度和压强下，等质量的下列气体中，体积最大的是：A.O₂B.N₂C.CO₂D.H₂89、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A.升高温度可以加快反应速率B.加入催化剂可以降低反应热C.增大压强可以加快所有反应的速率D.增加反应物浓度只能加快正反应速率90、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.Al(OH)₃B.Fe₂O₃C.SiO₂D.CuO91、下列溶液中，c(Cl⁻)最大的是：A.500mL1mol/LKCl溶液B.200mL1mol/LMgCl₂溶液C.300mL1mol/LAlCl₃溶液D.100mL1mol/LFeCl₃溶液92、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.甲烷、乙烯和苯都能发生加成反应B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖93、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.矿泉水94、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O95、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.试管C.量筒D.容量瓶96、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个横行，即7个周期C.同周期元素的最外层电子数相同D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是897、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.MgB.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuO98、标准状况下，11.2LO2的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol99、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na+和Mg2+B.H2O和NH3C.Cl-和F-D.CO和N2100、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.Na2CO3C.NH4ClD.CuSO4

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质；氯化钠晶体虽然不导电，但在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质。注意电解质必须是化合物，且导电条件是溶于水或熔融状态。2.【参考答案】B【解析】氢原子核内没有中子，故A错误；质子数决定元素种类，B正确；电子运动无固定轨道，C错误；原子质量主要集中在原子核，D错误。3.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键，H2O和CO2只含共价键；NH4Cl中铵根离子与氯离子之间为离子键，铵根内部氮氢之间为共价键。4.【参考答案】C【解析】钠失去电子化合价升高，作还原剂，被氧化；氯气得电子化合价降低，作氧化剂，被还原。5.【参考答案】B【解析】同周期从左到右原子半径减小，失电子能力减弱金属性减弱，得电子能力增强非金属性增强，最高正价一般逐渐升高。6.【参考答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质质量除以溶液质量乘以百分之百，即5除以100乘以百分之百等于百分之五。7.【参考答案】B【解析】烃是仅含碳氢两种元素的化合物。甲烷只含碳氢，乙醇含氧，乙酸含氧，四氯化碳含氯。8.【参考答案】D【解析】A易引发火灾，B会污染试剂，C应将浓硫酸沿器壁注入水中并搅拌，D操作正确。9.【参考答案】A【解析】冰水是同种物质属于纯净物，自来水含杂质属于混合物；其余选项对应关系不符。10.【参考答案】D【解析】A中铁生成亚铁离子，B中碳酸钙难溶不能拆，C中漏掉氢氧根与氢离子的反应，D正确。11.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，物质的量等于体积除以摩尔体积，即11.2除以22.4等于0.5mol。12.【参考答案】B【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。醋酸（CH3COOH）是弱酸，在水中只能部分电离出氢离子和醋酸根离子，属于弱电解质。氯化钠和氢氧化钠是强电解质，盐酸是强酸，在水中完全电离，不属于弱电解质。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。选项C中，氢气中氢元素化合价由0变为+1，氧气中氧元素化合价由0变为-2，发生了电子转移，属于氧化还原反应。其他选项中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。14.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体所占体积约为22.4L，称为气体摩尔体积，符号为Vm。选项A错误，气体摩尔体积只适用于气体；选项C错误，未指明条件；选项D错误，除标准状况外，其他条件下也可能使1mol气体体积为22.4L。15.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。选项A为同素异形体，选项C为化合物，选项D为同分异构体。16.【参考答案】B【解析】氧化铝（Al2O3）是两性氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。选项A只与盐酸反应；选项C只与氢氟酸和强碱反应；选项D是碱性氧化物，只与酸反应。17.【参考答案】C【解析】加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂，选项C正确。选项A应先检查气密性再加药品；选项B应先从水槽中取出导管再熄灭酒精灯；选项D验满时木条应放在瓶口而非伸入瓶内。18.【参考答案】A【解析】离子间若不能大量共存，是因为会发生反应。选项B中Fe3+与OH-反应生成沉淀；选项C中CO32-与H+反应生成气体；选项D中NH4+与OH-反应生成弱电解质NH3·H2O。选项A中各离子在酸性条件下互不反应，能大量共存。19.【参考答案】C【解析】氧化铝熔点高（约2072℃），常用于制造耐火材料。选项A错误，人类最早使用的金属是铜；选项B错误，铁在常温下遇浓硫酸发生钝化；选项D错误，Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物。20.【参考答案】A【解析】等质量烃完全燃烧时，氢的质量分数越大，消耗氧气越多。甲烷（CH4）中氢的质量分数最高，为25%，因此等质量时甲烷消耗氧气最多。随着碳原子数增多，氢的质量分数降低，耗氧量减少。21.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；电解池是将电能转化为化学能的装置，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。选项A、B描述相反，选项C正确但不够全面，选项D正确。22.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物；蒸馏水只含水分子，属于纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。因此选C。23.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化是固态水变为液态水，没有新物质生成，属于物理变化；矿石粉碎只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化；纸张燃烧生成了二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；酒精挥发是液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化。因此选C。24.【参考答案】C【解析】元素分为金属元素和非金属元素。金属元素名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。氧、碳、氮都是非金属元素，名称不带"钅"字旁；铁的名称带"钅"字旁，属于金属元素。因此选C。25.【参考答案】C【解析】A项，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，操作错误；B项，给试管加热时，试管口不能对着自己或他人，应向上倾斜约45°角，操作错误；C项，托盘天平使用遵循"左物右码"原则，操作正确；D项，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能凑到容器口，操作错误。因此选C。26.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。电子带负电荷，中子不带电，质子带正电荷。原子整体呈电中性。因此带正电荷的粒子是质子，选C。27.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na₂CO₃。氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；碳酸氢钠俗称小苏打；氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰。因此选B。28.【参考答案】B【解析】氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，这是检验氧气的常用方法。氮气化学性质稳定，不支持燃烧；二氧化碳不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭；稀有气体化学性质很不活泼。因此选B。29.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。O₂只含一种元素，属于单质，不是氧化物；KMnO₄由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物；CO₂由碳、氧两种元素组成，且含有氧元素，属于氧化物；H₂SO₄由氢、硫、氧三种元素组成，不属于氧化物。因此选C。30.【参考答案】B【解析】化合反应是指由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，特点是"多变一"。A项是一种物质生成两种物质，属于分解反应；B项是碳和氧气生成二氧化碳，由两种物质生成一种物质，属于化合反应；C项是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应；D项是一种物质生成两种物质，属于分解反应。因此选B。31.【参考答案】B【解析】原子序数为11的元素是钠元素，核外电子排布为2、8、1，有3个电子层，位于第三周期；最外层有1个电子，位于第ⅠA族。因此钠元素位于第三周期第ⅠA族，选B。32.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水中含有矿物质和消毒剂，属于混合物；矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物。冰水混合物虽然呈现两种状态，但均由水分子（H₂O）构成，属于纯净物。33.【参考答案】C【解析】NaCl是盐，不是碱；H₂SO₄是酸；CO₂是非金属氧化物，属于酸性氧化物。NaOH在水中电离出的阴离子全部是OH⁻，符合碱的定义，因此属于碱。34.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积均约为22.4L，称为气体摩尔体积。这一数值在化学计算中广泛应用，如计算气体的物质的量或质量。35.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为中和反应，各元素化合价均未改变；B为分解反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应。36.【参考答案】B【解析】元素周期表中，F位于第二周期第ⅦA族，Cl位于第三周期第ⅦA族，Br位于第四周期第ⅦA族，I位于第五周期第ⅦA族。37.【参考答案】B【解析】钠是活泼金属，能与含有羟基（—OH）的物质反应放出氢气。乙醇（C₂H₅OH）分子中含有羟基，能与钠反应生成乙醇钠和氢气。甲烷、苯、四氯化碳均不含活泼氢，不与钠反应。38.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡。达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，反应并未停止，A错误。N₂和H₂仍在转化为NH₃，同时NH₃也在分解为N₂和H₂，B错误。平衡时各物质浓度不再发生变化，但不是全部转化，D错误。C正确。39.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。NaCl晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。CO₂溶于水导电是因为生成了H₂CO₃，CO₂本身不电离，属于非电解质。40.【参考答案】D【解析】NaOH具有腐蚀性，不能直接放在纸上称量，应放在玻璃器皿中，A错误。温度计不能用于搅拌，应用玻璃棒，B错误。给试管加热时，试管口不能对着自己或他人，C错误。倾倒液体时瓶塞应倒放，防止污染试剂，D正确。41.【参考答案】D【解析】氢原子的常见同位素¹H（氕）不含中子，A错误。氢原子¹H的原子核只含一个质子，不含中子，B错误。质子数不一定等于中子数，如¹²C有6个质子和6个中子，但²³Na有11个质子和12个中子，C错误。原子呈电中性，质子数一定等于核外电子数，D正确。42.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质。氯化钠固体在溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。判断电解质的关键是要抓住两点：一是必须是化合物，二是在水溶液或熔融状态下能自身电离出自由移动的离子。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是有元素化合价的变化。A项是复分解反应，各元素化合价均未变化。B项是分解反应，Ca、C、O元素化合价均未变。C项中Zn元素化合价由0升高到+2，H元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应。D项是中和反应，各元素化合价均未变化。44.【参考答案】C【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体的体积与其物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积就越大。O₂的摩尔质量为32g/mol，N₂为28g/mol，H₂为2g/mol，CO₂为44g/mol。H₂的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，因此体积最大。这一规律可概括为"摩尔质量越小，等质量时体积越大"。45.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O₂和O₃是同素异形体。B项¹²C和¹⁴C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。C项H₂O和D₂O是不同的化合物。D项正丁烷和异丁烷是同分异构体。判断同位素要抓住三个要点：同一元素、不同原子、质子数相同中子数不同。46.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。Mg只能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应。Fe和Cu在常温下都不能与这两种物质都反应。Al的这一特性是由其金属性质决定的，在化工生产和实验室中有重要应用。47.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，NH₄Cl中含有N-H共价键。A项错误，离子化合物中除离子键外还可能含有共价键。B项错误，共价化合物中只含共价键。C项错误，含有共价键的化合物可能是离子化合物。判断化学键类型要结合具体物质的结构特点。48.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观特征是各组分浓度不再改变。A项错误，平衡时各物质浓度不一定相等。B项正确，平衡时各物质浓度保持不变。C项错误，平衡是动态平衡，反应并未停止。D项错误，应为v(N₂)正=½v(NH₃)逆。理解化学平衡要抓住"等速"和"定组成"两个核心特征。49.【参考答案】A【解析】同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团的有机物。A项甲烷和乙烷都是烷烃，结构相似，分子式相差CH₂，互为同系物。B项乙烯是烯烃，乙炔是炔烃，结构不相似。C项正丁烷和异丁烷是同分异构体。D项乙醇是醇，乙醚是醚，官能团不同。判断同系物要抓住结构相似和组成差CH₂两个条件。50.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A项错误。原电池负极失去电子发生氧化反应，B项错误。电子由负极经导线流向正极，C项错误。原电池工作时，阴离子向负极移动以维持电荷平衡，D项正确。理解原电池要抓住"负氧正还"和"电子负到正"两个基本规律。51.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量。B项错误，应用火柴点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，以免失火。C项正确，稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散失。D项错误，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。掌握正确的实验操作是保证实验安全的基础。52.【参考答案】A【解析】原子核由质子和中子构成，电子质量极小可忽略不计，故C、D错误。电子在核外以概率云形式运动，无固定轨道，B错误。质子数决定元素种类，同种元素不同中子数的原子互为同位素，A正确。53.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键，H₂O和CO₂只含共价键。NaOH中Na⁺与OH⁻之间为离子键，OH⁻内部O与H之间为共价键，因此NaOH既含离子键又含共价键，C正确。54.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。其他三项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应，C正确。55.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol，溶液体积为0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.5=0.5mol/L。注意计算过程，0.25mol除以0.5L等于0.5mol/L，但需重新核对：10gNaOH为0.25mol，0.25mol除以0.5L得0.5mol/L，应为A。更正后答案为A。56.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是碳的同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体；O₂和O₃是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体，B正确。57.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。Na排在Fe、Cu、Ag之前，活动性最强，C正确。58.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体。NH₃为碱性气体，会与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥。O₂、H₂、CO₂均为中性或酸性气体，可用浓硫酸干燥，C正确。59.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A错误、B正确。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C错误。温度改变会使平衡移动，D错误。60.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间均以单键结合，每个碳原子的其余价键都与氢原子结合。乙烷分子式为C₂H₆，只含C-C和C-H单键，属于饱和烃。乙烯含双键、乙炔含三键、苯虽稳定但不属于饱和烃，C正确。61.【参考答案】B【解析】托盘天平称量时应左物右码，A错误。给试管液体加热时液体不超过试管容积的三分之一，防止暴沸喷出，B正确。禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃，C错误。闻气体应用手扇闻，不可凑近容器口，D错误。62.【参考答案】C【解析】质子数相同的原子属于同种元素，但粒子还包括分子、离子等，A错误；质子数与中子数不一定相等，如氕原子质子数1、中子数0，B错误；原子最外层电子数最多为8，这是核外电子排布的基本规律，C正确；氕原子没有中子，D错误。63.【参考答案】D【解析】离子化合物中可含共价键，如NaOH中含O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；非金属元素之间也可形成离子键，如NH4Cl，C错误；AlCl3是共价化合物，D正确。64.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B是复分解反应，化合价不变；C中Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，属于氧化还原反应；D也是复分解反应，化合价不变。65.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A中O2和O3是同素异形体；B中12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C中H2O和D2O是化合物；D中正丁烷和异丁烷是同分异构体。66.【参考答案】D【解析】水分子结构式应为H-O-H，A中氧原子与两个氢原子以单键结合，写法正确表述为H-O-H，但选项中缺少短线表示，实际H-O-H本身是正确的结构式写法，A项描述有误；Cl-核外应为18个电子，B错误；N2电子式应为:N三键N:，C错误；甲烷分子式为CH4，D正确。67.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。22.4LH2的物质的量为22.4L除以22.4L/mol等于1mol，所含分子数约为6.02×10^23个，即1mol分子。68.【参考答案】A【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个第VIII族），A正确；第IA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；He原子最外层电子数为2，C错误；过渡元素全部是金属元素，D错误。69.【参考答案】B【解析】CO2通入NaCl溶液不反应，无沉淀；CO2通入Ca(OH)2溶液中，先生成CaCO3白色沉淀，足量CO2时沉淀溶解生成Ca(HCO3)2，但题中若CO2足量则沉淀会消失，不过通常认为通入CO2会产生沉淀；CO2通入Na2SO4和NaOH溶液均不产生沉淀。综合分析选B，因为初始阶段一定产生CaCO3沉淀。70.【参考答案】B【解析】放热反应和吸热反应的活化能大小无必然关系，A错误；化学反应的能量变化源于旧键断裂吸收能量与新键形成释放能量的差值，B正确；加热只是反应条件，与反应热效应无必然联系，C错误；某些吸热反应在特定条件下可以自发进行，D错误。71.【参考答案】D【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯等玻璃器皿中称量，A错误；配制溶液时应用胶头滴管滴加至刻度线，不能直接将水倒入容量瓶，B错误；酒精与水互溶，不能作为萃取碘水的萃取剂，应选用苯或四氯化碳，C错误；闻气体气味应用扇闻法，D正确。72.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。73.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。H2O和D2O是化合物，不是原子。正丁烷和异丁烷是同分异构体。74.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。A项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。B项Zn元素化合价由0升高到+2，H元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应。C项和D项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。75.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体分子间的距离远大于分子本身大小，1mol任何气体所占的体积基本相同，约为22.4L。这一数值称为气体摩尔体积，符号为Vm，单位是L/mol。需要注意的是，标准状况下非气态物质不适用此规律。76.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃，以防酒精洒出引起火灾。B项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不可将水倒入浓硫酸中，以防酸液飞溅。C项给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，以防液体喷出伤人。D项过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁，可防止滤液溅出，操作正确。77.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb均位于第ⅠA族，且原子序数依次增大，因此原子半径依次增大，Rb的原子半径最大。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大是判断原子半径大小的重要依据。78.【参考答案】B【解析】该元素原子核外有3个电子层，说明位于第三周期。最外层有6个电子，说明位于第ⅥA族。第三周期第ⅥA族元素是硫（S），原子序数为16，核外电子排布为2、8、6。O位于第二周期，P位于第三周期第ⅤA族，Cl位于第三周期第ⅦA族，均不符合题意。79.【参考答案】B【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键。HCl、H2O、CO2均由非金属元素构成，原子间通过共用电子对形成共价键，不含离子键。80.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，在中性溶液中呈紫色。HCl溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。NaCl溶液和Na2SO4溶液均呈中性，不能使石蕊试液变色。NaOH溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝。81.【参考答案】A【解析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。已知5gA与4gB恰好完全反应，则反应物总质量为5g+4g=9g。生成C的质量为6g，设生成D的质量为x，则6g+x=9g，解得x=3g。因此生成D的质量为3g。82.【参考答案】A【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是典型的离子化合物，在水中能电离出钠离子和氯离子，属于电解质。蔗糖是有机物，在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。铜是单质不是化合物，食盐水是混合物，氢氧化钠和氯化钾都是电解质。因此选项A正确。83.【参考答案】C【解析】第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，A错误。同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，B错误。同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大，C正确。稀有气体中氦原子最外层只有2个电子，其他稀有气体原子最外层为8个电子，D错误。84.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有无元素化合价发生变化。选项A是中和反应，各元素化合价不变。选项B是分解反应，无化合价变化。选项C中铁元素从0价变为+3价，氯元素从0价变为-1价，有电子转移，属于氧化还原反应。选项D