2026年云南国土资源职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年云南国土资源职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组元素中，原子半径依次减小的是A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.Cl、Br2、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.KOHD.CaO3、在反应Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中，被还原的物质是A.CuB.HNO3C.Cu(NO3)2D.NO24、配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH固体的质量为A.4gB.8gC.10gD.40g5、下列物质中，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的是A.NaClB.NH3C.稀硫酸D.NaOH6、下列金属中，金属活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag7、下列有机物中，属于饱和烃的是A.C2H4B.C2H2C.CH4D.C6H68、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列措施能使正反应速率增大的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.降低氮气浓度9、将铁片放入下列溶液中，一段时间后铁片质量增加的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化钠溶液D.盐酸10、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.金刚石和石墨C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O311、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O13、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.氧气B.氮气C.氢气D.二氧化碳14、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H2O和NH3D.C和C-1415、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl16、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已经停止D.N2和H2不再反应17、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.IronB.AluminumC.CopperD.Silver18、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.H2OC.NaClD.O219、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨20、将铁粉加入足量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣中含有的物质是A.Fe和CuB.Fe和FeSO4C.Cu和CuSO4D.FeSO421、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.稀硫酸C.液氯D.铝合金22、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与HCl反应C.Fe与CuSO₄溶液反应D.BaCl₂与Na₂SO₄反应23、下列有关阿伏加德罗常数Nₐ的说法正确的是A.1molH₂含有的质子数为NₐB.标准状况下，1molH₂O的体积约为22.4LC.1molNa与足量O₂反应转移的电子数为NₐD.1L1mol/LNaCl溶液中含有Na⁺数为2Nₐ24、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.CH₄和C₂H₆25、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na₂OB.Na₂O和Na₂O₂均可与CO₂反应C.Na₂CO₃俗称小苏打D.NaOH久置空气中不变质26、关于元素周期表的结构，下列说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.周期表有7个周期、18个族C.过渡元素全部为非金属元素D.同周期元素原子半径从左到右逐渐增大27、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.闻气体气味时用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔D.稀释浓硫酸时将水沿器壁倒入浓硫酸中28、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键29、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可减慢化学反应速率B.催化剂能改变反应的活化能从而加快反应速率C.增大反应物浓度对任何反应都能加快速率D.固体反应物的量越多反应速率越快30、下列有机反应属于取代反应的是A.乙烯与溴水反应B.乙醇与氧气反应生成乙醛C.苯与浓硝酸在浓硫酸作用下反应D.乙烯与水反应生成乙醇31、下列物质中，属于弱电解质的是A.氯化钠B.醋酸C.氢氧化钠D.硝酸钾32、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na、Na⁺、ClB.F⁻、O²⁻、Na⁺C.H₂D.NH₃、CH₄E.K⁺、Ca²⁺、Ar33、在一定温度下，将0.5molN₂与1.5molH₂充入密闭容器发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列说法正确的是A.达到平衡时N₂和H₂完全转化为NH₃B.升高温度反应速率增大C.增大压强对反应速率无影响D.加入催化剂可以改变平衡转化率34、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀35、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有极性键的分子不一定是极性分子36、将10gNaOH固体溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.1mol/L37、下列有关金属及其化合物的性质描述正确的是A.铝在空气中不能与氧气反应B.铁在潮湿空气中易生锈C.钠在空气中燃烧生成氧化钠D.铜能与稀硫酸反应生成氢气38、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能使紫色石蕊试液变红39、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量固体药品时左盘放药品右盘放砝码D.闻气体气味时将鼻孔凑到容器口直接闻40、下列关于气体摩尔体积的说法正确的是A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB.标准状况下，1mol氧气的体积约为22.4LC.常温常压下，1mol氢气的体积约为22.4LD.气体摩尔体积的数值是固定不变的41、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰雪融化D.粮食酿酒42、下列物质属于纯净物的是A.空气B.氯化钠溶液C.蒸馏水D.自来水43、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子中质子数等于中子数C.原子的质量主要集中在原子核上D.原子不带电是因为原子中没有带电粒子44、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一C.用嘴吹灭酒精灯D.将固体药品直接投入竖直放置的试管中45、下列元素的原子在化学反应中易得到电子的是A.NaB.MgC.OD.Ne46、下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铜D.二氧化硅47、在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，充分搅拌后恢复至原温度，下列判断正确的是A.溶液中溶质质量不变B.溶液中溶质质量分数增大C.溶液中溶剂质量不变D.溶液中有晶体析出48、实验室制取二氧化碳气体，选用的药品是A.大理石和稀硫酸B.碳酸钙粉末和稀盐酸C.大理石和稀盐酸D.木炭在空气中燃烧49、下列化学方程式书写正确的是A.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B.S+O2=SO2C.CuO+C=Cu+CO2↑D.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑50、现有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙分别放入稀硫酸中，乙溶解而甲不溶解；将甲放入丙的硝酸盐溶液中，甲表面有丙析出。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是A.甲乙丙B.乙甲丙C.丙甲乙D.乙丙甲51、下列化学用语正确的是A.两个氢原子——H₂B.钙离子——Ca²⁺C.三个氧分子——3OD.氧化铝——AlO₃52、下列物质属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.矿泉水53、t℃时，某物质的饱和溶液的质量分数为25%，则该温度下该物质的溶解度是A.25gB.33.3gC.20gD.40g54、下列各组溶液中，能用酚酞试液鉴别出来的是A.稀硫酸和氯化钠溶液B.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液C.稀盐酸和石灰水D.氯化钠溶液和氯化钾溶液55、将锌粒放入下列溶液中，一段时间后溶液质量减小的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化钠溶液D.氢氧化钠溶液56、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量时，左盘放药品，右盘放砝码D.闻气体气味时，把鼻孔凑到容器口57、在化学反应A+2B=C+2D中，已知9gA与足量B完全反应生成22gC和9gD，则参加反应的B的质量为A.18gB.22gC.31gD.40g58、下列关于氧化反应的说法正确的是A.氧化反应一定是化合反应B.氧化反应都有氧气参加C.物质与氧发生的反应叫做氧化反应D.氧化反应都发光放热59、实验室制取下列气体时，发生装置相同的是A.O₂和CO₂B.H₂和CO₂C.O₂和H₂D.CO₂和Cl₂60、下列物质中，富含蛋白质的是A.大米B.鸡蛋C.花生油D.蔬菜61、下列微粒中，质子数和电子数都相同的是A.Na和Na+B.H2O和NH4+C.Mg和Mg2+D.O和O2-62、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.NaOH63、下列反应中，属于置换反应的是A.2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑B.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.CaCO3→CaO+CO2↑D.HCl+NaOH→NaCl+H2O64、某无色溶液能使酚酞试液变红，该溶液的pH可能是A.1B.5C.7D.1265、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中必须有氧气参加B.氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化C.失去电子的物质是氧化剂D.氧化反应和还原反应可以独立发生66、标准状况下，22.4LH2的物质的量约为A.0.5molB.1molC.2molD.4mol67、下列有机物中，属于烷烃的是A.C2H4B.C2H2C.CH4D.C6H668、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaClD.酒精69、实验室配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为A.0.585gB.5.85gC.0.0585gD.58.5g70、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡时正逆反应速率均为零D.条件改变时化学平衡不会移动71、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹³CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷72、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NH₃C.NaOHD.CO₂73、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.C+H₂O(气)=CO+H₂C.Cl₂+H₂O=HCl+HClOD.CuO+H₂=Cu+H₂O74、在恒温恒容条件下，能使反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)正反应速率增大且平衡向正反应方向移动的措施是A.加入催化剂B.充入氦气C.增大N₂浓度D.减小NH₃浓度75、常温下，pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(OH⁻)为A.1×10⁻³mol·L⁻¹B.1×10⁻¹¹mol·L⁻¹C.1×10⁻⁷mol·L⁻¹D.1×10⁻¹⁴mol·L⁻¹76、下列实验操作能达到实验目的的是A.用分液漏斗分离乙醇和水B.用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH₃C.用焰色反应鉴别NaCl和KClD.用酒精萃取碘水中的碘77、下列各组物质中，前者为电解质、后者为非电解质的是A.铜、二氧化硫B.硫酸钡、乙醇C.氯化钠溶液、蔗糖D.氢氧化钠、稀硫酸78、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.苯和溴水在铁催化下发生取代反应生成溴苯C.乙酸和乙醇都能与碳酸氢钠溶液反应D.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖79、下列有关电化学的说法正确的是A.原电池中负极发生还原反应B.电解饱和食盐水时，阳极产生氢气C.铁钉在潮湿空气中生锈属于吸氧腐蚀D.充电电池充电时，正极与外电源负极相连80、下列关于原子结构的叙述正确的是：A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子都含有中子D.电子在原子核内做高速运动81、下列物质中属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳82、下列反应属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温分解B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.NaCl与AgNO3反应83、下列各组物质互为同分异构体的是：A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨84、下列说法正确的是：A.强电解质溶液的导电能力一定强B.弱电解质在水中部分电离C.难溶物都不是电解质D.酸、碱、盐都是强电解质85、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.称量NaOH固体放在滤纸上C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动86、某元素的原子最外层有7个电子，该元素一定是：A.金属元素B.稀有气体元素C.非金属元素D.惰性元素87、在一定温度下，向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl晶体，下列说法正确的是：A.晶体质量增加B.晶体质量减少C.晶体质量不变D.溶液浓度增大88、下列物质长期暴露在空气中不易变质的是：A.NaOH溶液B.澄清石灰水C.NaCl溶液D.亚硫酸钠溶液89、下列化学用语表示正确的是：A.钠离子的结构示意图：核外电子排布为2、8B.水的电子式：C.HD.CO2的结构式：O-C-OE.氯化镁的化学式：MgCl90、下列有机物中，一氯代物只有一种的是A.CH3CH2CH2CH3B.CH3CH(CH3)CH3C.CH4D.C2H5Cl91、下列关于实验操作或事故处理的说法正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液C.蒸发操作时，待水分完全蒸干后再停止加热D.配制稀硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中92、下列各组微粒中，电子总数相等的是A.Na、Na+、NeB.O2-、F-、NeC.H2D.NH3、CH4E.Cl-、Ar、K+93、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.CO2C.NaOHD.NH4Cl94、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.2Na+Cl2=2NaClC.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NH3+HCl=NH4Cl95、将pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.5B.7C.1D.396、在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.Fe3+、K+、SO42-、NO3-B.Ba2+、Na+、SO42-、Cl-C.Mg2+、K+、OH-、Cl-D.H+、CO32-、Na+、Cl-97、下列关于铝及其化合物的说法正确的是A.Al2O3是两性氧化物B.铝在浓硫酸中不反应C.Al(OH)3可溶于水D.AlCl3溶液显碱性98、对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正逆反应速率均增大B.增大压强，平衡逆向移动C.加入催化剂，平衡正向移动D.增大SO2浓度，平衡不移动99、下列物质中能导电且属于电解质的是A.铜丝B.氯化钠晶体C.熔融氯化钠D.蔗糖溶液100、在密闭容器中进行反应H2S+O2→S+H2O，下列说法正确的是A.该反应不需要条件即可发生B.O2是该反应的还原剂C.反应前后硫元素化合价不变D.该反应遵循质量守恒定律

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al处于第三周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小。B项S原子半径大于O；C项K原子半径大于Na；D项Br原子半径大于F，故均不符合题意。2.【参考答案】B【解析】共价化合物是指只含有共价键的化合物。H2O分子中氢原子与氧原子之间通过共价键结合，属于共价化合物。NaCl、CaO仅含离子键，属于离子化合物；KOH既含离子键又含共价键，也属于离子化合物。3.【参考答案】B【解析】氧化还原反应中，化合价降低的物质被还原，作氧化剂。HNO3中氮元素化合价为+5价，反应后生成NO2，氮元素化合价降为+4价，化合价降低，故HNO3被还原。Cu化合价升高被氧化，NO2是还原产物。4.【参考答案】A【解析】根据公式n=c×V，所需NaOH的物质的量为1mol/L×0.1L=0.1mol。NaOH的摩尔质量为40g/mol，则所需质量为0.1mol×40g/mol=4g。配制时应先在烧杯中溶解，冷却后转移至100mL容量瓶中定容。5.【参考答案】C【解析】蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红。稀硫酸显酸性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。NaCl溶液显中性，NH3溶于水显碱性，NaOH溶液显碱性，三者均不能使蓝色石蕊试纸变红。6.【参考答案】C【解析】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。金属位置越靠前，活动性越强。Na在四种金属中位置最靠前，故金属活动性最强，能与水剧烈反应。7.【参考答案】C【解析】饱和烃是分子中碳原子之间全部以单键结合的烃，通式为CnH2n+2（链状烷烃）。CH4（甲烷）是最简单的烷烃，属于饱和烃。C2H4含碳碳双键，C2H2含碳碳三键，C6H6为苯，均属于不饱和烃。8.【参考答案】C【解析】使用催化剂能降低反应的活化能，同等程度增大正、逆反应速率。降低温度、减小压强、降低反应物浓度均会使反应速率减小。此外，升高温度、增大压强或增大反应物浓度也能使正反应速率增大。9.【参考答案】B【解析】铁与硫酸铜发生置换反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每溶解56g铁，析出64g铜附着在铁片表面，铁片质量增加。铁与稀硫酸、盐酸反应生成氢气，铁片质量减小。铁在氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀，质量变化不明显。10.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）的分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。A项为同位素，B、D项为同素异形体。11.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态下都能完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质也不是非电解质。酒精（乙醇）在水中以分子形式存在，不电离，属于非电解质。因此正确答案为氯化钠。12.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。在选项B中，锌元素的化合价从0价升高到+2价，氢元素的化合价从+1价降低到0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。选项A是复分解反应，各元素化合价均未改变。选项C是化合反应，无化合价变化。选项D是中和反应，也无化合价变化。因此选B。13.【参考答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积也越大。氧气、氮气、氢气、二氧化碳的摩尔质量分别为32g/mol、28g/mol、2g/mol、44g/mol。其中氢气的摩尔质量最小，因此等质量时氢气的物质的量最大，体积也最大。正确答案为氢气。14.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，Ne的核外电子数为10，两者相等。Na有11个电子，Na+有10个电子，不相等。H2O的核外电子总数为1×2+8=10，NH3的核外电子总数为7+1×3=10，虽然电子总数相等但选项表述不够准确，且题目问的是粒子而非分子。C和C-14是同位素，电子数相同但二者表述不同。最直接正确的答案是O2-和Ne，核外均有10个电子。15.【参考答案】C【解析】pH值越大，溶液的碱性越强。0.1mol/LHCl是强酸，pH=1；0.1mol/LCH3COOH是弱酸，pH大于1但小于7；0.1mol/LNaOH是强碱，pH=13；0.1mol/LNaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最大的是NaOH溶液，正确答案为C。16.【参考答案】B【解析】化学平衡是指在一定条件下，正反应速率和逆反应速率相等的状态。此时各组分的浓度保持不变，但不一定相等。平衡是动态平衡，反应并未停止，正逆反应仍在进行，只是速率相等。因此N2和H2仍在反应，只是生成NH3的速率与NH3分解的速率相等。选项中只有B正确描述了化学平衡的特征。17.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。反应方程式分别为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑和2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。铁只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应。铜和银均不与盐酸反应。因此正确答案为铝。18.【参考答案】D【解析】非极性共价键是指同种原子之间形成的共价键，成键原子对电子的吸引力相同。O2分子中两个氧原子之间形成非极性共价键。HCl中氢氯键是极性共价键。H2O中氧氢键是极性共价键。NaCl是离子化合物，含有离子键而非共价键。因此含有非极性共价键的是O2，正确答案为D。19.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳链结构不同，正丁烷是直链结构，异丁烷有支链结构，二者互为同分异构体。12C和14C是同位素，质子数相同中子数不同。O2和O3是同素异形体。金刚石和石墨也是同素异形体。因此正确答案为正丁烷和异丁烷。20.【参考答案】A【解析】铁的金属活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。由于铁粉足量，硫酸铜会完全反应，生成的铜以固体形式析出，同时剩余的铁粉也会留在滤渣中。因此滤渣中含有生成的铜和过量的铁。滤液中含有生成的硫酸亚铁。正确答案为Fe和Cu。21.【参考答案】C【解析】空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物；稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物；液氯是液态的氯气，只含有一种物质，属于纯净物；铝合金是在铝中加入其他金属或非金属制成的合金，属于混合物，故选C。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未变化；B为中和反应，无化合价变化；C中铁从0价变为+2价，铜从+2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化，故选C。23.【参考答案】C【解析】A中1个H₂分子含2个质子，1molH₂含质子数为2Nₐ，错误；B中标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算，错误；C中Na与O₂反应生成Na₂O或Na₂O₂，Na均从0价变为+1价，1molNa转移1mol电子即Nₐ个，正确；D中1L1mol/LNaCl含Na⁺为1Nₐ，错误，故选C。24.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A中¹²C和¹⁴C互为同位素；B中O₂和O₃互为同素异形体；C中乙醇和二甲醚分子式均为C₂H₆O，结构不同，互为同分异构体；D中CH₄和C₂H₆为同系物，故选C。25.【参考答案】B【解析】A中钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂，不是Na₂O；B中Na₂O与CO₂反应生成Na₂CO₃，Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，两者均可反应，正确；C中Na₂CO₃俗称苏打，小苏打是NaHCO₃；D中NaOH易吸收空气中CO₂而变质，错误，故选B。26.【参考答案】B【解析】A中第ⅠA族包括氢元素，氢为非金属，错误；B中周期表有7个横行即7个周期，有18个纵列即16个族，但通常说18个族也成立；C中过渡元素全部是金属元素，错误；D中同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，错误，故选B。27.【参考答案】C【解析】A中NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；B中禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；C中闻气体气味应采用扇闻法，正确；D中稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，以防液体飞溅，故选C。28.【参考答案】D【解析】A中离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O—H共价键；B中共价化合物中只含共价键，不含离子键；C中非金属元素之间也能形成离子键，如NH₄Cl；D中活泼金属与活泼非金属得失电子能力强，易形成离子键，正确，故选D。29.【参考答案】B【解析】A中升高温度分子运动加快，有效碰撞增多，反应速率加快；B中催化剂降低反应的活化能，提高活化分子百分数，加快反应速率，正确；C中增大浓度只对溶液或气体反应有影响，对纯固体或纯液体无影响；D中固体物质的浓度视为常数，增加其量不改变反应速率，故选B。30.【参考答案】C【解析】A中乙烯与溴水发生加成反应生成1,2—二溴乙烷；B中乙醇催化氧化生成乙醛，属于氧化反应；C中苯与浓硝酸在浓硫酸催化下发生硝化反应，属于取代反应；D中乙烯与水发生加成反应生成乙醇，故选C。31.【参考答案】B【解析】弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的电解质。醋酸（CH₃COOH）是典型的弱酸，在水中仅部分电离，存在电离平衡。氯化钠、氢氧化钠和硝酸钾均为强电解质，在水中完全电离。判断强弱电解质的关键在于是否完全电离，而非溶解度大小。32.【参考答案】B【解析】电子层结构相同指核外电子排布完全一致。F⁻、O²⁻、Na⁺均含有10个电子，电子排布均为2、8，具有相同的Ne型电子层结构。A选项中各微粒电子数不同；C选项为分子不是简单离子；D选项中K⁺有18个电子而Ca²⁺、Ar也是18电子，但该选项表述存在干扰性。33.【参考答案】B【解析】该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，A错误；升高温度，活化分子百分数增加，正逆反应速率均增大，B正确；增大压强相当于增大了各组分浓度，反应速率加快，C错误；催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态和转化率，D错误。34.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C选项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，存在电子转移。A选项各元素化合价均未改变；B选项为酸碱中和反应；D选项为复分解反应，均不属于氧化还原反应。35.【参考答案】D【解析】A错误，离子化合物中也可能含共价键，如NaOH中含O-H共价键；B错误，共价化合物中只含共价键；C错误，非金属元素之间也可形成离子键，如NH₄Cl；D正确，如CO₂含极性键但为直线形非极性分子，CH₄含极性键但为正四面体非极性分子。36.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为500mL即0.5L，则物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.5=0.5mol/L。计算时需注意单位换算，将毫升换算为升。37.【参考答案】B【解析】A错误，铝表面易形成致密氧化膜，阻止内部继续氧化；B正确，铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀生成铁锈（主要成分Fe₂O₃·xH₂O）；C错误，钠在空气中燃烧生成过氧化钠（Na₂O₂），常温下才生成氧化钠；D错误，铜在金属活动性顺序表中位于氢之后，不能与稀硫酸反应置换出氢气。38.【参考答案】B【解析】A错误，甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B正确，乙烯含碳碳双键，可与H₂、Br₂、H₂O等发生加成反应；C错误，乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；D错误，乙酸是弱酸，能使石蕊试液变红。39.【参考答案】C【解析】A错误，应用火柴点燃酒精灯，严禁用燃着的酒精灯引燃另一盏，防止失火；B错误，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸会因剧烈放热导致液体飞溅；C正确，托盘天平遵循"左物右码"原则；D错误，应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔。40.【参考答案】B【解析】A错误，气体摩尔体积仅适用于气体，不适用于固体和液体；B正确，标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，氧气是气体；C错误，常温常压（约25℃、101kPa）下气体摩尔体积约为24.5L/mol，不是22.4L；D错误，气体摩尔体积受温度和压强影响，不是固定值。41.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，纸张燃烧生成二氧化碳和水，粮食酿酒生成酒精，均有新物质生成，属于化学变化。冰雪融化只是水的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。42.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；氯化钠溶液由氯化钠和水组成，是混合物；自来水含有多种杂质，是混合物。蒸馏水只含水一种物质，属于纯净物。43.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，不含电子；质子数不一定等于中子数；原子由带正电的质子和带负电的电子构成，因质子数等于电子数，正负电荷相等，所以原子整体不带电；原子核体积很小但集中了几乎全部质量，因此原子的质量主要集中在原子核上。44.【参考答案】B【解析】点燃酒精灯应用火柴，不能用燃着的酒精灯引燃，否则容易失火；给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，防止液体沸腾喷出；熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可用嘴吹；向试管中装入块状固体时，应先将试管横放，把固体放在试管口，再慢慢竖起试管，不能直接投入竖直放置的试管中，以免打破试管底。45.【参考答案】C【解析】最外层电子数大于4的原子，在化学反应中易得到电子形成阴离子；最外层电子数小于4的原子，易失去电子形成阳离子；最外层电子数为8（氦为2）的原子结构稳定，不易得失电子。钠原子最外层有1个电子，易失去1个电子；镁原子最外层有2个电子，易失去2个电子；氧原子最外层有6个电子，易得到2个电子；氖原子最外层有8个电子，结构稳定。46.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，符合题意。碳酸钠能与稀盐酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应；氧化铜能与稀盐酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应；二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，但不与稀盐酸反应。47.【参考答案】D【解析】生石灰与水反应生成氢氧化钙，消耗了溶剂水，且反应放热。原溶液为饱和溶液，溶剂减少，溶质必然析出，故溶液中有晶体析出。温度恢复至原温度后，溶解度不变，溶质质量分数也不变，但溶液质量减小。48.【参考答案】C【解析】大理石主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应速率适中，便于收集，是实验室制取二氧化碳的常用方法。稀硫酸与大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面阻止反应继续进行；碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率太快，不利于收集；木炭在空气中燃烧生成二氧化碳的同时可能混入氧气等杂质，不便于收集纯净的二氧化碳。49.【参考答案】B【解析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式正确；碳还原氧化铜需在高温条件下进行，正确的方程式为2CuO+C高温2Cu+CO2↑；高锰酸钾分解制氧气需加热，正确的方程式为2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑。50.【参考答案】B【解析】将甲、乙分别放入稀硫酸中，乙溶解而甲不溶解，说明乙的活动性强于氢，甲的活动性弱于氢，即乙甲；将甲放入丙的硝酸盐溶液中，甲表面有丙析出，说明甲能置换出丙，甲的活动性强于丙，即甲丙。综合可得三种金属的活动性由强到弱的顺序为乙甲丙。51.【参考答案】B【解析】化学用语的规范书写是化学基础。原子用元素符号表示，多个原子在符号前加数字，两个氢原子应为2H；分子用化学式表示，多个分子在式前加数字，三个氧分子应为3O₂；离子在元素符号右上角标电荷，数字在前符号在后，钙离子Ca²⁺正确；氧化铝中铝显+3价、氧显-2价，化学式应为Al₂O₃。故选B。52.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，有固定组成和性质；混合物由两种或多种物质混合而成，各成分保持原有性质。空气含氮气、氧气等，是混合物；食盐水是氯化钠的水溶液，是混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，是纯净物；矿泉水含多种矿物质，是混合物。故选C。53.【参考答案】B【解析】溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多溶解溶质的质量。饱和溶液质量分数w=S/(100+S)×100%，变形得S=100w/(1-w)。代入w=25%，得S=100×0.25/0.75≈33.3g。即该温度下，100g水中最多溶解约33.3g该物质。故选B。54.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。稀盐酸呈酸性，酚酞无色；石灰水是氢氧化钙溶液，呈碱性，酚酞变红，可以鉴别。A中稀硫酸呈酸性、氯化钠呈中性，酚酞均不变色；B中两者均呈碱性，酚酞均变红；D中两者均呈中性。故选C。55.【参考答案】B【解析】锌与硫酸铜发生置换反应：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，每65份质量的锌溶解，析出64份质量的铜，溶液质量减少1份。锌与稀硫酸反应生成氢气，溶液质量增加；锌与氯化钠、氢氧化钠溶液不反应，溶液质量不变。故选B。56.【参考答案】C【解析】化学实验基本操作要遵循安全规范。托盘天平称量时左物右码是基本规则。用燃着的酒精灯点燃另一盏易引发火灾；给液体加热时试管口不能对着人，应朝向无人处；闻气体气味应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。故选C。57.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。9gA与mgB反应生成22gC和9gD，则9+m=22+9，解得m=22g。质量守恒是化学反应计算的重要依据。故选B。58.【参考答案】C【解析】氧化反应是指物质与氧发生的化学反应，氧可以是氧气也可以是含氧化合物中的氧。甲烷燃烧生成二氧化碳和水是氧化反应但不是化合反应；氢气还原氧化铜中氢被氧化也是氧化反应但没有氧气参加；氧化反应通常放热但不一定发光。故选C。59.【参考答案】B【解析】气体的发生装置取决于反应物状态和反应条件。实验室制氢气用锌粒与稀硫酸，反应物为固体和液体，不需加热；制二氧化碳用大理石与稀盐酸，也是固体和液体不需加热，故发生装置相同。制氧气若用高锰酸钾需加热，若用双氧水则不需加热；制氯气需用浓盐酸与二氧化锰加热。故选B。60.【参考答案】B【解析】食物中的营养物质主要包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐。鸡蛋、瘦肉、鱼、奶类富含蛋白质；米、面、土豆富含糖类；植物油、动物脂肪富含油脂；蔬菜、水果富含维生素和膳食纤维。蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。故选B。61.【参考答案】B【解析】H2O质子数为10，电子数为10；NH4+质子数为11，电子数为10，两者电子数相同但质子数不同，故错误。Na质子数11电子数11，Na+质子数11电子数10，质子数相同电子数不同，故错误。Mg质子数12电子数12，Mg2+质子数12电子数10，故错误。O质子数8电子数8，O2-质子数8电子数10，故错误。正确答案为B，H2O和NH4+质子数均为10、电子数均为10。62.【参考答案】B【解析】NaCl只含离子键，故A错误。H2O分子中氢原子与氧原子之间以共价键结合，不含离子键，故B正确。NH4Cl中含有离子键和共价键，故C错误。NaOH中含有离子键和共价键，故D错误。只含共价键的物质为非金属单质或共价化合物，H2O符合题意。63.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A为分解反应，故错误。B中铁为单质，硫酸铜为化合物，生成硫酸亚铁和铜单质，符合置换反应定义，故正确。C为分解反应，故错误。D为复分解反应，故错误。64.【参考答案】D【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。pH＜7为酸性，pH＝7为中性，pH＞7为碱性。A项pH为1，溶液呈强酸性，酚酞不变色，故错误。B项pH为5，溶液呈酸性，酚酞不变色，故错误。C项pH为7，溶液呈中性，酚酞不变色，故错误。D项pH为12，溶液呈碱性，酚酞变红，故正确。65.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移，不一定有氧气参与，故A错误。反应前后元素化合价发生变化是氧化还原反应的特征，故B正确。失去电子的物质是还原剂，故C错误。氧化反应和还原反应同时进行，不能独立发生，故D错误。66.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n＝V/Vm，可得n＝22.4L÷22.4L/mol＝1mol。氢气在标准状况下为气态，可直接应用气体摩尔体积进行计算，故答案为B。67.【参考答案】C【解析】烷烃是饱和链烃，通式为CnH2n+2。CH4分子式为CH4，符合烷烃通式，属于最简单的烷烃，故C正确。C2H4为乙烯，含碳碳双键，属于烯烃，故A错误。C2H2为乙炔，含碳碳三键，属于炔烃，故B错误。C6H6为苯，属于芳香烃，故D错误。68.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质，故A错误。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质，故B、D错误。NaCl在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，故C正确。69.【参考答案】A【解析】根据公式m＝n×M＝c×V×M计算。NaCl的摩尔质量M为58.5g/mol，溶液体积V为0.1L，浓度c为0.1mol/L。则m＝0.1mol/L×0.1L×58.5g/mol＝0.585g，故答案为A。70.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，反应并未停止，正逆反应速率相等但不为零，故A、C错误。当外界条件改变时，化学平衡会发生移动，故D错误。化学平衡状态下正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变，属于动态平衡，故B正确。71.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹³C质子数均为6，中子数分别为6和7，互为同位素。A项O₂和O₃是同素异形体；C项H₂O和D₂O是化合物不是原子；D项正丁烷和异丁烷是同分异构体。故选B。72.【参考答案】C【解析】NaOH由Na⁺和OH⁻构成，Na⁺与OH⁻之间存在离子键，OH⁻内部O与H之间存在共价键。NaCl只含离子键；NH₃和CO₂只含共价键。故选C。73.【参考答案】C【解析】C项氯气与水反应，氯元素化合价既有升高又有降低，属于歧化反应，水中各元素化合价未变，水既不作氧化剂也不作还原剂。A项水中氢被还原；B项水中氢被还原、氧被氧化；D项水中氢来自H₂被氧化。故选C。74.【参考答案】C【解析】增大N₂浓度，反应物浓度增大，正反应速率增大，平衡正向移动。A项催化剂只改变速率不移动平衡；B项充入惰性气体不改变各组分浓度，平衡不移动；D项减小NH₃浓度，平衡正向移动但正反应速率降低。故选C。75.【参考答案】B【解析】pH=3的盐酸中，c(H⁺)=1×10⁻³mol·L⁻¹，溶液中c(OH⁻)=Kw/c(H⁺)=1×10⁻¹¹mol·L⁻¹。盐酸抑制水的电离，溶液中的OH⁻全部来自水的电离，故由水电离出的c(OH⁻)=1×10⁻¹¹mol·L⁻¹。故选B。76.【参考答案】C【解析】焰色反应中，钠元素焰色为黄色，钾元素焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），可以鉴别。A项乙醇和水互溶不能用分液；B项氨气显碱性应用红色石蕊试纸；D项酒精与水互溶不能作萃取剂。故选C。77.【参考答案】B【解析】硫酸钡虽然难溶于水，但熔融状态下能导电，属于电解质；乙醇在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质。A项铜是单质既不是电解质也不是非电解质；C项氯化钠溶液是混合物；D项稀硫酸是混合物。故选B。78.【参考答案】D【解析】淀粉和纤维素都是多糖，水解最终产物均为葡萄糖。A项聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色；B项苯与液溴在FeBr₃催化下反应，不与溴水反应；C项乙醇不与碳酸氢钠反应。故选D。79.【参考答案】C【解析】铁在潮湿空气中生锈是铁、氧气和水共同作用的结果，发生吸氧腐蚀。A项原电池负极发生氧化反应；B项电解饱和食盐水阳极产生氯气，阴极产生氢气；D项充电时电池正极应与外电源正极相连。故选C。80.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；原子的质量几乎全部集中在原子核，因为质子和中子质量远大于电子，B正确；普通氢原子不含中子，C错误；电子在核外空间运动，D错误。81.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；氯化钠在水溶液或熔融态能导电，是电解质；蔗糖在水溶液和熔融态都不导电，是非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因生成碳酸，二氧化碳是非电解质。82.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价不变；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。83.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。A是同位素；B是同素异形体；C中乙醇和二甲醚分子式均为C2H6O但结构不同，互为同分异构体；D是同素异形体。84.【参考答案】B【解析】强电解质溶液导电能力取决于离子浓度，稀溶液导电能力可能很弱，A错误；弱电解质在水中只有部分电离，存在电离平衡，B正确；BaSO4等难溶物溶于水的部分完全电离，是强电解质，C错误；醋酸等弱酸是弱电解质，D错误。85.【参考答案】D【解析】A易引发火灾，应用火柴点燃；BNaOH有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯中称量；C浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，否则液体飞溅伤人；D闻气体时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，操作正确。86.【参考答案】C【解析】最外层