2026年云南外事外语职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年云南外事外语职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.大理石2、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.所有原子核内质子数都等于中子数C.电子在原子核外空间高速运动D.原子的质量主要集中在电子上3、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO₂D.H₂O4、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.CaCO₃=CaO+CO₂↑5、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.氢氧化钠与稀硫酸反应：OH⁻+H⁺=H₂OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag6、0.5molH₂SO₄的质量为A.49gB.98gC.4.9gD.9.8g7、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb8、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性强C.过氧化钠不能与二氧化碳反应D.钠可以与冷水剧烈反应，因此可以保存在水中9、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气能与铁反应生成氯化亚铁C.氯气溶于水得到的氯水呈无色D.工业上常用氢气在氯气中燃烧的方法制取盐酸10、下列物质中，属于纯净物的是。A.空气B.蒸馏水C.矿泉水D.石油11、下列元素中，属于主族元素的是。A.FeB.NaC.CrD.Mn12、下列反应中，属于氧化还原反应的是。A.NaOH+HCl═NaCl+H₂OB.Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃△CaO+CO₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl13、下列物质中，能导电且属于电解质的是。A.铜B.氯化钠晶体C.熔融氯化钠D.蔗糖溶液14、下列微粒中，半径最小的是。A.Na⁺B.Mg²⁺C.O²⁻D.F⁻15、标准状况下，11.2L氧气中含有氧分子的物质的量为。A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol16、下列各组物质中，互为同分异构体的是。A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨17、下列实验操作中，正确的是。A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用酒精灯加热试管中的液体时，试管口朝向自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中18、在一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的特征是。A.反应停止了B.N₂、H₂、NH₃的浓度相等C.正反应速率等于逆反应速率D.N₂、H₂不再存在19、下列有机物中，属于饱和烃的是。A.乙烯B.乙炔C.苯D.甲烷20、下列各组微粒中，电子总数相等的一组是A.Na+和Mg2+B.NH4+和OH-C.H2O和NH3D.F-和Ne21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳22、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.氧气和臭氧D.金刚石和石墨23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O24、将下列气体分别通入水中，所得溶液呈碱性的是A.SO2B.CO2C.NH3D.Cl225、下列有关金属钠的说法中，正确的是A.金属钠可保存在水中B.金属钠着火可用泡沫灭火器扑灭C.金属钠在空气中燃烧生成氧化钠D.金属钠能与冷水剧烈反应26、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-27、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A.增大压强一定能加快反应速率B.升高温度能加快反应速率C.催化剂能改变反应的焓变D.固体反应物的用量一定能影响反应速率28、下列有机物中，既能发生加成反应又能发生取代反应的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇29、下列实验操作或结论正确的是A.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B.配制溶液时，定容时仰视刻度线会导致浓度偏高C.用托盘天平称量10.50gNaCl固体D.蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处30、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精31、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氕和氘B.正丁烷和异丁烷C.氧气和臭氧D.金刚石和石墨32、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物33、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的实质是电子的转移B.氧化还原反应中氧化剂发生氧化反应C.氧化还原反应中还原剂被还原D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应34、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.短周期元素都是主族元素C.第ⅠA族元素都是金属元素D.同主族元素从上到下金属性逐渐减弱35、下列关于物质的量浓度的说法正确的是A.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液浓度为1mol/LB.从1L1mol/LNaCl溶液中取出100mL，浓度为0.1mol/LC.配制溶液时，定容时俯视刻度线，浓度偏大D.配制溶液时，未冷却就直接定容，浓度偏小36、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以增大反应速率的原因是降低了反应的活化能B.催化剂可以改变反应的焓变C.增大反应物浓度可以增大反应速率是因为增加了活化分子百分数D.对于有气体参加的化学反应，增大压强可以增大反应速率37、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡状态时，反应停止了B.化学平衡状态时，各组分浓度一定相等C.升高温度，化学平衡一定发生移动D.加入催化剂，化学平衡发生移动38、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从负极经导线流向正极C.原电池工作时，阳离子向负极移动D.原电池的正极材料一定是金属39、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应B.乙烯和溴水发生取代反应C.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇具有氧化性D.乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯属于加成反应40、将0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的盐酸等体积混合，所得溶液的pH值为A.1B.7C.1341、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.水42、某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于元素周期表的A.第ⅢA族B.第ⅢB族C.第3周期D.第Ⅷ族43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaOH与HCl反应C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl2与Na2SO4反应44、下列有机物中，能与NaOH溶液发生反应的是A.乙醇B.乙酸C.苯D.甲烷45、关于化学平衡常数K的说法，正确的是A.K值越大，反应速率越快B.K值与温度无关C.K值越大，反应物转化率越高D.K值与浓度有关46、实验室制取氢气，通常选用的药品是A.锌粒与稀硫酸B.铜与稀硫酸C.铁与浓硫酸D.锌与浓硝酸47、下列关于原子结构的说法，正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.核外电子数决定元素的相对原子质量D.质子数和中子数一定相等48、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.Fe和CuB.CuC.FeD.FeSO449、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl50、将10gNaCl溶解在90g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.10%B.11.1%C.9%D.90%51、下列各组元素中，原子半径大小顺序正确的是A.Na>Mg>AlB.F>O>NC.Li<Na<KD.Cl>Br>I52、下列关于化学平衡的说法，正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡一旦被破坏，无法恢复53、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.甲烷B.乙醇C.乙烷D.乙烯54、pH值为3的醋酸溶液，加水稀释10倍后，溶液的pH值约为A.4B.小于4C.大于4D.355、下列关于离子化合物的说法，正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.离子化合物在熔融状态下能导电C.离子化合物都不能溶于水D.离子化合物中只含离子键56、在标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体的摩尔质量为A.14g/molB.28g/molC.56g/molD.7g/mol57、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精58、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl59、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷60、下列有关实验操作或现象的描述正确的是A.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗C.用燃着的木条伸入集气瓶，木条熄灭，说明瓶中一定是CO2D.过滤时玻璃棒下端靠在滤纸单层一侧61、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO462、下列有关物质分类的说法正确的是A.纯水属于混合物B.NaHSO4属于酸C.生铁属于纯净物D.淀粉属于高分子化合物63、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molH2所含质子数为NAB.标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含Na+数为NAD.16gO2和O3的混合气体中所含氧原子数为NA64、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.第ⅦA族元素的最高正价都为+765、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO3^2-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钠溶液与醋酸反应：OH-+H+=H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++SO4^2-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓66、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.NaOH中既含离子键又含共价键67、在标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol68、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精69、下列粒子中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.O2-C.H2OD.NH4+70、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O71、相同物质的量浓度的下列溶液中，pH值最大的是A.NaClB.NH4ClC.CH3COONaD.NaOH72、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨73、将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加但无气体产生的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化铁溶液D.硝酸银溶液74、下列叙述正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物75、在一定温度下，向密闭容器中加入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2+O2⇌2SO3，达到平衡时，测得SO3的物质的量为1.6mol，则SO2的转化率为A.40%B.60%C.80%D.90%76、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙酸不能与碳酸钠反应D.油脂不属于酯类77、将0.1mol某金属单质与足量稀盐酸反应，生成0.15mol氢气，则该金属的化合价为A.+1B.+2C.+3D.+478、将5.85g氯化钠溶于水配制成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L79、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O80、下列物质中只含有离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.Na2OD.H2O81、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb82、pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10-3mol/LB.1×10-7mol/LC.1×10-11mol/LD.1×10-14mol/L83、下列有机物命名正确的是A.2-乙基丙烷B.2-甲基丁烷C.3-甲基丁烷D.2-二甲基丙烷84、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法能说明反应已达化学平衡状态的是A.N2、H2、NH3浓度相等B.v(N2)=v(NH3)C.容器内压强不再变化D.断键数等于成键数85、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池将电能转化为化学能B.负极发生还原反应C.电子由正极经导线流向负极D.正极发生还原反应86、下列关于物质结构的说法正确的是A.原子都是由质子、中子和电子构成的B.最外层电子数相同的原子化学性质一定相似C.离子化合物中不可能含共价键D.质子数相同的粒子不一定是同种元素87、标准状况下，4.48LCO2气体的质量为A.4.4gB.8.8gC.12.8gD.16.0g88、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.空气、氧气B.蒸馏水、盐酸C.铁粉、液氧D.食盐水、糖水89、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO390、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+=H2OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag91、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.0.5×6.02×1023B.6.02×1023C.1×6.02×1023D.2×6.02×102392、下列微粒半径比较正确的是A.Na+>Mg2+>Al3+B.F->Na+>Li+C.S2->Cl->K+D.Cl->S2->Na+93、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.所有单质分子中都含有共价键94、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌D.称量NaOH固体时放在滤纸上称量95、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷分子为正四面体结构B.乙烯分子中含有碳碳triplebondC.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸属于酯类物质96、关于化学反应速率的影响因素，下列说法错误的是A.升高温度可以加快反应速率B.增大反应物浓度可以加快反应速率C.使用催化剂可以降低反应活化能D.固体反应物的用量越多反应速率越快97、常温下，下列溶液的pH小于7的是A.氯化钠溶液B.碳酸钠溶液C.氢氧化钠溶液D.氯化铵溶液98、下列各组微粒中，质子数和电子数都相等的一组是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和OH-D.H2O和NH399、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.稀有气体元素位于第ⅦA族D.元素周期表共有7个周期和8个族100、将0.5molNaCl溶解于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；大理石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物；蒸馏水只含有一种物质H₂O，属于纯净物。2.【参考答案】C【解析】A项原子核由质子和中子构成，电子在核外运动；B项质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数11、中子数12；C项电子在原子核外空间做高速运动，正确；D项原子的质量主要集中在原子核上，电子质量很小可忽略不计。3.【参考答案】B【解析】离子键一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl、CO₂、H₂O都是共价化合物，只含共价键；NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合而成，是典型的离子化合物，含有离子键。4.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价不变，属于化合反应；B项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C项是复分解反应，无化合价变化；D项是分解反应，无化合价变化。5.【参考答案】C【解析】A项铁与稀盐酸反应生成Fe²⁺，应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B项碳酸钙是难溶物，应写化学式，应为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；C项强酸强碱中和反应，OH⁻+H⁺=H₂O，正确；D项电荷不守恒，应为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag。6.【参考答案】A【解析】H₂SO₄的摩尔质量为98g/mol，0.5molH₂SO₄的质量m=n×M=0.5mol×98g/mol=49g。7.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb都属于第ⅠA族，原子序数依次增大，原子半径依次增大，因此原子半径最大的是Rb。8.【参考答案】B【解析】A项钠在空气中燃烧生成淡黄色过氧化钠，不是氧化钠；B项碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠热稳定性更强，正确；C项过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；D项钠会与水剧烈反应，不能保存在水中，应保存在煤油中。9.【参考答案】D【解析】A项氯气是黄绿色有刺激性气味的气体；B项氯气与铁反应生成氯化铁（FeCl₃），不是氯化亚铁；C项氯水中含有次氯酸等物质，呈浅黄绿色；D项氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢溶于水得到盐酸，工业上常用此法制备盐酸，正确。10.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；矿泉水含有多种矿物质，是混合物；石油是由多种烃类组成的复杂混合物。因此选B。11.【参考答案】B【解析】主族元素是指周期表中s区和p区的元素，包括IA至VIIA族。Na位于第三周期IA族，属于主族元素；Fe、Cr、Mn均为过渡金属，属于副族元素（d区元素）。因此选B。12.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为中和反应，各元素化合价不变；B中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C为分解反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化。因此选B。13.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体中存在离子但不能自由移动，不导电；熔融氯化钠中存在自由移动的离子，能导电，且是电解质；蔗糖溶液不导电，且蔗糖是非电解质。因此选C。14.【参考答案】B【解析】Na⁺、Mg²⁺、O²⁻、F⁻均为10电子微粒，核外电子排布相同。电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。四种离子中Mg²⁺核电荷数最大（12），半径最小。因此选B。15.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。氧气的物质的量n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。即11.2L氧气中含有0.5mol氧分子。因此选A。16.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体；¹²C和¹⁴C是同位素；O₂和O₃是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。因此选B。17.【参考答案】C【解析】NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，A错误；加热试管时试管口不能朝向人，防止液体喷出伤人，B错误；闻气体气味应用手扇动，使少量气体飘入鼻孔，C正确；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，D错误。因此选C。18.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，B错误；化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，C正确；平衡时各物质仍然存在，D错误。因此选C。19.【参考答案】D【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间均以单键结合的烃类。甲烷（CH₄）是最简单的烷烃，属于饱和烃；乙烯含有碳碳双键，乙炔含有碳碳三键，均为不饱和烃；苯虽不饱和但结构特殊，不属于饱和烃。因此选D。20.【参考答案】D【解析】F-的电子数为10，Ne的电子数也为10，两者相等。Na+电子数为10，Mg2+电子数为10，看似相等但需结合题意判断。NH4+电子数为10，OH-电子数为10。H2O电子数为10，NH3电子数为10。本题考查原子和离子的电子数计算，需掌握各元素的原子序数并准确计算电子数。21.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中均能电离出离子而导电，属于电解质。铜是单质，不属于化合物，因此不是电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。二氧化碳溶于水导电是因为与水反应生成碳酸，二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。22.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。12C和14C是碳元素的两种核素，互为同位素。氧气(O2)和臭氧(O3)是由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体。金刚石和石墨也是碳元素的同素异形体。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。C项中锌元素由0价升高到+2价，氢元素由+1价降低到0价，属于氧化还原反应。A项为复分解反应，各元素化合价均未发生变化。B项为分解反应，无元素化合价变化。D项为酸碱中和反应，无元素化合价变化。24.【参考答案】C【解析】NH3溶于水生成一水合氨(NH3·H2O)，一水合氨部分电离出OH-，使溶液呈碱性。SO2溶于水生成亚硫酸，溶液呈酸性。CO2溶于水生成碳酸，溶液呈酸性。Cl2溶于水生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性。本题考查常见气体的水溶性及溶液的酸碱性。25.【参考答案】D【解析】金属钠性质活泼，能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，因此不能保存在水中，应保存在煤油中。金属钠着火时与水、二氧化碳均能反应，不能用泡沫灭火器扑灭，应用沙土盖灭。钠在空气中缓慢氧化生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠。钠与冷水剧烈反应，体现其强还原性。26.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A项中H+与OH-反应生成水，不能大量共存。B项中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。D项中Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能大量共存。C项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。27.【参考答案】B【解析】升高温度能增加活化分子百分数，从而加快反应速率，B正确。对于有气体参与的反应，增大压强才能加快反应速率，固体或液体的压强变化对速率影响很小，A错误。催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变，C错误。固体反应物的用量不影响反应速率，只有其表面积大小才影响速率，D错误。28.【参考答案】C【解析】苯分子中含有特殊的碳碳键，既能与氢气发生加成反应生成环己烷，又能与卤素、硝酸等发生取代反应。甲烷为饱和烃，只能发生取代反应，不能发生加成反应。乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，但不易发生取代反应。乙醇能发生取代反应（如酯化反应），但不能发生加成反应。29.【参考答案】D【解析】蒸馏时温度计用于测量蒸气的温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，D正确。pH试纸的读数只能精确到整数，不能测得3.5这样的小数值，A错误。定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，导致浓度偏低，B错误。托盘天平的精确度为0.1g，只能称量10.5g，不能称量10.50g，C错误。30.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。因此正确答案为B。31.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。氕和氘是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体；氧气和臭氧是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。因此正确答案为B。32.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；金属元素与非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3，C错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH，也可能是共价化合物，D正确。因此正确答案为D。33.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），A正确；氧化还原反应中氧化剂得到电子，发生还原反应，B错误；还原剂失去电子，被氧化，C错误；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如石墨转化为金刚石不是氧化还原反应，D错误。因此正确答案为A。34.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），A正确；短周期包括第一、二、三周期，0族元素也属于短周期元素，但不是主族元素，B错误；第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，C错误；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，D错误。因此正确答案为A。35.【参考答案】C【解析】将40gNaOH溶于1L水中，溶液体积大于1L，浓度小于1mol/L，A错误；溶液具有均一性，取出部分溶液浓度不变，仍为1mol/L，B错误；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，C正确；未冷却就定容，溶液体积偏小，浓度偏大，D错误。因此正确答案为C。36.【参考答案】D【解析】升高温度增大反应速率是因为增加了活化分子百分数和碰撞频率，降低活化能是催化剂的作用，A错误；催化剂只改变反应速率，不改变焓变，B错误；增大反应物浓度增加了单位体积内活化分子数，不改变活化分子百分数，C错误；对于有气体参加的化学反应，增大压强相当于增大浓度，可以增大反应速率，D正确。因此正确答案为D。37.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，B错误；升高温度会改变平衡常数，化学平衡一定发生移动，C正确；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡状态，D错误。因此正确答案为C。38.【参考答案】B【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，B正确；原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，C错误；原电池正极材料不一定是金属，可以是石墨等导电的非金属材料，D错误。因此正确答案为B。39.【参考答案】A【解析】甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，A正确；乙烯和溴水发生加成反应，B错误；乙醇能被酸性高锰酸钾氧化，说明乙醇具有还原性，C错误；乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水，属于取代反应（酯化反应），D错误。因此正确答案为A。40.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl按物质的量1:1完全中和，生成NaCl和水，溶液呈中性，常温下pH=7。41.【参考答案】C【解析】氯化钠是离子化合物，在水中完全电离，属于强电解质；醋酸为弱酸属于弱电解质；氨水是混合物不是电解质；水是极弱电解质。42.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数，最外层3个电子对应第ⅢA族。43.【参考答案】C【解析】Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，Zn元素化合价升高、H元素化合价降低，属于氧化还原反应。其他选项均无化合价变化。44.【参考答案】B【解析】乙酸含有羧基，具有酸性，能与NaOH发生中和反应生成乙酸钠和水。乙醇、苯、甲烷均不与NaOH溶液反应。45.【参考答案】C【解析】平衡常数K只与温度有关，K值越大表明正反应进行程度越大，反应物转化率越高。K值与反应速率无直接关系。46.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应速率适中便于收集；铜不与稀硫酸反应；铁与浓硫酸常温钝化；锌与浓硝酸反应生成氮氧化物而非氢气。47.【参考答案】A【解析】质子数（核电荷数）决定元素种类；化学性质主要由最外层电子数决定；相对原子质量近似等于质子数加中子数；质子数与中子数不一定相等。48.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性比铜强，发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，置换出铜。滤渣中一定有生成的铜，铁是否剩余取决于铁粉是否过量，无法确定一定含铁。49.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在电子转移。A为中和反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化。50.【参考答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质质量除以溶液质量再乘以100%。溶液质量等于溶质质量加上溶剂质量，即10g加90g等于100g。因此溶质质量分数为10g除以100g乘以100%，结果为10%。注意分母是溶液总质量而非溶剂质量。51.【参考答案】C【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，Li、Na、K位于第IA族，原子半径Li小于Na小于K，C正确。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na大于Mg大于Al，A错误。F小于O小于N，B错误。Cl小于Br小于I，D错误。52.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，平衡时正反应速率等于逆反应速率，但反应并未停止，A错误，B正确。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，取决于起始条件和平衡常数，C错误。条件改变可使平衡移动，若条件恢复则平衡可恢复，D错误。53.【参考答案】B【解析】乙醇分子中含有羟基，羟基中的氢原子较为活泼，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气。甲烷、乙烷、乙烯中不含羟基，不能与金属钠反应。这是醇类物质的特征反应之一，可用于鉴别醇类化合物。54.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡。加水稀释时，醋酸的电离度增大，溶液中氢离子浓度的减小幅度小于强酸。若为强酸稀释10倍，pH由3变为4；而醋酸稀释后氢离子浓度略高于同倍数稀释的强酸，因此pH小于4，但仍大于3。55.【参考答案】B【解析】离子化合物在熔融状态下电离出自由移动的离子，因此能够导电，B正确。离子化合物不一定含金属元素，如氯化铵是离子化合物但不含金属，A错误。许多离子化合物如氯化钠、硝酸钾等均易溶于水，C错误。离子化合物中可以同时含有离子键和共价键，如氢氧化钠含离子键和共价键，D错误。56.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2L气体的物质的量等于11.2除以22.4，即0.5mol。摩尔质量等于质量除以物质的量，即14g除以0.5mol等于28g/mol。该气体可能为氮气或一氧化碳。57.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。故正确答案为B。58.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均不变；B项是中和反应，无化合价变化；C项中锰元素从+7价变为+6价和+4价，氧元素从-2价变为0价，属于氧化还原反应；D项是复分解反应，无化合价变化。故选C。59.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是同素异形体；B项12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C项H2O和D2O是化合物；D项正丁烷和异丁烷是同分异构体。故选B。60.【参考答案】B【解析】A项pH试纸只能测得整数pH值，不能读到3.5；B项浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，操作正确；C项能使燃着木条熄灭的气体不一定是CO2，还可能是氮气等；D项过滤时玻璃棒下端应靠在三层滤纸一侧。故选B。61.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水。A项Na2CO3能与盐酸反应但不与NaOH反应；C项Fe2O3能与盐酸反应但不与NaOH反应；D项CuSO4能与NaOH反应但不与盐酸反应。故选B。62.【参考答案】D【解析】纯水是由一种物质组成的，属于纯净物，A错误；NaHSO4电离时产生Na+、H+和SO4^2-，属于盐而非酸，B错误；生铁是铁碳合金，属于混合物，C错误；淀粉的化学式为(C6H10O5)n，n值很大，属于天然高分子化合物，D正确。故选D。63.【参考答案】D【解析】A项1molH2含2mol质子，即2NA个，错误；B项标准状况下H2O为液态，不能用气体摩尔体积计算，错误；C项未给出溶液体积，无法计算Na+数目，错误；D项16g混合气体中氧原子物质的量为16÷16=1mol，即NA个，正确。故选D。64.【参考答案】B【解析】A项第ⅠA族中H是非金属元素，错误；B项元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），正确；C项同周期从左到右原子半径逐渐减小，错误；D项F无正价，错误。故选B。65.【参考答案】D【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，错误；B项碳酸钙难溶于水，应写化学式，错误；C项醋酸是弱酸，应写化学式，错误；D项反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，离子方程式正确。故选D。66.【参考答案】D【解析】A项NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，错误；B项共价化合物中只含共价键，不含离子键，错误；C项NaOH含共价键但是离子化合物，错误；D项NaOH中Na+与OH-之间是离子键，O与H之间是共价键，正确。故选D。67.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件。故选择A。68.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子，因此是电解质。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水中以分子形式存在不导电，属于非电解质。69.【参考答案】C【解析】水分子中氢原子有1个质子，氧原子有8个质子，总共10个质子，由于是中性分子，电子数也为10个。Na+有11个质子但只有10个电子，O2-有8个质子但有10个电子，NH4+有10个质子但只有10个电子，但整体带正电。70.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。在Zn与H2SO4的反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在电子转移。其他三个反应均无元素化合价变化，属于复分解反应或分解反应。71.【参考答案】D【解析】NaOH是强碱，完全电离出OH-，溶液呈强碱性，pH最大。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性。NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性。CH3COONa是强碱弱酸盐，水解呈碱性，但碱性弱于NaOH。72.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架排列不同，互为同分异构体。12C和14C是同位素，O2和O3是同素异形体，金刚石和石墨也是同素异形体。73.【参考答案】C【解析】铁与氯化铁反应生成氯化亚铁：Fe+2FeCl3=3FeCl2，铁溶解进入溶液，溶液质量增加，且无气体产生。铁与稀硫酸反应产生氢气，溶液质量变化需计算。铁与硫酸铜反应析出铜，溶液质量减少。铁与硝酸银反应析出银，无气体产生但溶液质量减少。74.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键。共价化合物中一定不含离子键。金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物。含有共价键的化合物可能是离子化合物（如NaOH），也可能是共价化合物（如H2O）。75.【参考答案】C【解析】根据化学方程式，每生成2molSO3需要消耗2molSO2。现生成1.6molSO3，则消耗SO2的物质的量为1.6mol。SO2的转化率=消耗量/起始量×100%=1.6/2×100%=80%。76.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水反应使溴水褪色。乙酸酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应生成二氧化碳。油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于酯类化合物。77.【参考答案】C【解析】设该金属M的化合价为+x，反应方程式为2M+2xHCl=2MClx+xH2。由方程式可知，2molM生成xmolH2。0.1molM生成0.15molH2，则2/0.1=x/0.15，解得x=3。该金属在反应中显+3价。78.【参考答案】B【解析】氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol，5.85g氯化钠的物质的量为5.85÷58.5=0.1mol，溶液体积为0.5L，则物质的量浓度c=n/V=0.1÷0.5=0.2mol/L。79.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他选项均无化合价变化，属于复分解或分解反应。80.【参考答案】C【解析】Na2O由钠离子和氧离子构成，只含离子键。NaOH中含离子键和O-H共价键，NH4Cl中含离子键和N-H共价键，H2O中只含共价键，不含离子键。81.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb同属第ⅠA族，Rb位于最下方，原子半径最大。82.【参考答案】C【解析】盐酸溶液中c(H+)=1×10-3mol/L，则c(OH-)=1×10-11mol/L。盐酸电离的H+抑制水的电离，溶液中OH-全部来自水的电离，故由水电离出的c(H+)=c(OH-)=1×10-11mol/L。83.【参考答案】B【解析】烷烃命名应选最长碳链为主链。2-甲基丁烷结构为CH3-CH(CH3)-CH2-CH3，主链含4个碳原子，编号从离支链近的一端开始，命名正确。A项主链应为丁烷而非丙烷，C项编号方向错误，D项表述不规范。84.【参