2026年云南文化艺术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年云南文化艺术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.用托盘天平称量时，将被称量物放在右盘2、下列关于化学用语的书写，正确的是A.两个氢原子：H2B.铁离子：Fe2+C.三个水分子：3H2OD.碳酸钠：NaCO33、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶质可以是固体、液体或气体4、下列关于实验现象的描述，正确的是A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾B.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰C.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体5、下列关于金属活动性顺序的说法正确的是A.位于前面的金属一定能把后面的金属从其盐溶液中置换出来B.位于氢前面的金属能置换出酸中的氢C.所有金属都能与稀盐酸反应D.金属活动性越强，其对应离子的氧化性越强6、下列关于空气组成的说法正确的是A.空气中含量最多的气体是氧气B.空气中氧气的体积分数约为78%C.空气是由多种物质组成的混合物D.空气中的二氧化碳会造成酸雨7、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水共存物澄清石灰水B.液氧稀硫酸C.胆矾空气D.食盐水大理石8、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图B.二氧化碳的电子式C.氯离子的符号Cl-D.硫酸的电离方程式H2SO4=H2++SO42-9、下列说法正确的是A.1molH2的质量是1gB.标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4LC.阿伏加德罗常数约为6.02×10^23D.摩尔是七个基本物理量之一10、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不做氧化剂也不做还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(g)=CO+H211、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应Ba2++SO42-=BaSO4↓D.铜与硝酸银溶液反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag12、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Li、Be、BC.Cl、BrD.F13、下列关于化学键的说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中可能含有共价键C.金属与非金属形成的化合物一定是离子化合物D.共价化合物中可能含有离子键14、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.单位时间内生成nmolN2的同时消耗3nmolH2C.容器内压强不再发生变化D.混合气体的密度不再改变15、下列有机物中，既能发生加成反应又能发生水解反应的是A.乙烯B.乙酸C.乙醇D.油脂16、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池负极发生氧化反应D.原电池的正极必须是金属17、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱、烧碱都属于碱B.葡萄糖、乙醇都属于非电解质C.空气、液氯都属于混合物D.淀粉、蛋白质都属于高分子化合物但不是电解质18、下列化学用语表示正确的是A.甲烷的电子式：B.质子数为6、中子数为8的碳原子：C.硫酸的电离方程式：H2SO4===H++SO42-D.用电子式表示NaCl的形成过程：19、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化反应与还原反应不可能同时发生B.氧化剂在反应中得到电子，化合价升高C.某元素由化合态变为游离态时，该元素可能被氧化也可能被还原D.氧化剂与还原剂的物质的量之比一定为1:120、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+===H2O+CO2↑C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-===BaSO4↓+H2OD.氯气与水反应：Cl2+H2O===H++Cl-+HClO21、关于原电池和电解池的判断，下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中阳极发生还原反应C.原电池中电子由负极经导线流向正极D.电解池中阴离子移向阳极22、下列关于氯及其化合物的说法正确的是A.氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性B.实验室可用排饱和食盐水法收集氯气C.氯气与铁反应生成氯化亚铁D.次氯酸是一种强酸23、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸和乙醇不能发生酯化反应24、在一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3达到化学平衡的标志是A.容器内压强不再发生变化B.N2、H2、NH3的浓度相等C.正反应速率等于零D.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:225、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol·L-1NaCl溶液中含有NA个Na+B.标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子C.2.3g金属钠变为钠离子时失去0.1NA个电子D.常温常压下，11.2LCO2中含有0.5NA个CO2分子26、下列关于实验操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可将其放在滤纸上称量B.实验室制取氯气时，可用向下排空气法收集C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿27、下列物质中，属于纯净物的是：A.自来水B.蒸馏水C.矿泉水D.海水28、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是：A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO229、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为：A.3.01×10^23B.6.02×10^23C.1.204×10^24D.1.505×10^2330、下列元素中，原子半径最大的是：A.NaB.MgC.AlD.Si31、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl32、下列溶液显碱性的是：A.NaCl溶液B.NH4Cl溶液C.CH3COONa溶液D.NaHSO4溶液33、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是：A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇34、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H635、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡不受温度影响D.化学平衡时各物质浓度相等36、下列金属中，活动性最强的是：A.FeB.CuC.ZnD.Ag37、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.自来水D.石灰水38、下列元素中，原子半径最大的是A.钠B.镁C.铝D.硅39、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O40、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铁D.二氧化硅41、将0.1mol/L的NaCl溶液100mL与0.3mol/L的NaCl溶液200mL混合后，所得溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L42、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.H₂O和H₂O₂43、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其直接放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌C.点燃氢气前，必须先检验氢气的纯度D.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯44、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙醇C.乙烯D.乙酸45、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.氯化钠溶液B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.氯化铵溶液46、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止进行B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡一旦建立就不能改变D.达到平衡时正逆反应速率不相等47、下列物质中，能与盐酸反应的是A.铜B.银C.铁D.金48、下列关于化学实验操作的叙述正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔49、某元素原子的最外层电子数为7，该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定50、在标准状况下，1mol气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L51、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰水52、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰融化成水B.铁丝弯曲C.纸张燃烧D.玻璃破碎53、下列元素中，属于金属元素的是：A.氧B.氮C.铁D.碳54、水的化学式是：A.HOB.H₂OC.OH₂D.O₂H55、下列气体中，能使带火星木条复燃的是：A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.氢气56、下列物质中，密度最小的是：A.水B.铁C.酒精D.氢气57、原子核由哪些粒子构成：A.电子和质子B.质子和中子C.电子和中子D.仅质子58、下列物质中，属于氧化物的是：A.O₂B.H₂SO₄C.CO₂D.NaCl59、下列实验操作正确的是：A.用嘴吹灭酒精灯B.用手直接取用药品C.加热试管时试管口不对着自己D.给液体加热时试管垂直放置60、pH=3的溶液呈：A.酸性B.中性C.碱性D.无法确定61、下列粒子中，与氖原子具有相同电子层结构的是A.F-B.Na+C.O2-D.以上都是62、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.NH4Cl63、常温下，下列溶液中pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl64、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀65、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙醇B.乙醚C.乙烷D.乙酸乙酯66、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol67、下列金属中，金属活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag68、下列关于化学反应速率的影响因素的说法中，正确的是A.升高温度可加快反应速率B.加入催化剂可改变反应热C.增大压强一定能加快反应速率D.浓度对反应速率无影响69、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，△H<0，有利于提高NH3产率的条件是A.高温低压B.高温高压C.低温低压D.低温高压70、下列关于原电池的叙述中，错误的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.负极发生氧化反应C.电子从正极经导线流向负极D.溶液中的阳离子向正极移动71、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.蒸馏水D.食盐水72、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.酒精挥发C.钢铁生锈D.玻璃破碎73、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，左盘放药品右盘放砝码C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中74、下列微粒中，决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数75、下列物质中，不能由金属与酸发生置换反应直接制得的是A.FeCl₂B.CuSO₄C.ZnSO₄D.MgCl₂76、下列关于分子和原子的说法正确的是A.分子大，原子小B.分子能保持物质的化学性质，原子不能C.在化学变化中，分子可分，原子不可分D.分子是运动的，原子是静止的77、下列溶液中，溶质是气体的是A.食盐水B.蔗糖水C.稀盐酸D.碘酒78、下列关于pH值的说法正确的是A.pH＞7的溶液显酸性B.pH＜7的溶液显碱性C.pH=7的溶液呈中性D.pH越大，酸性越强79、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.水和冰B.氧气和臭氧C.一氧化碳和二氧化碳D.红磷和白磷80、配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是A.托盘天平B.量筒C.漏斗D.烧杯81、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.水和重水B.氧气和臭氧C.氢气和氘气D.一氧化碳和二氧化碳82、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O83、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.最外层电子数相同的原子化学性质一定相似C.同种元素的原子的质子数一定相同D.原子中得到电子变为阳离子84、将10gNaOH溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.25mol/LD.2.0mol/L85、下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是A.NH3B.SO2C.H2D.Cl286、在标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol87、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体分子中不含共价键88、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag89、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaClD.酒精90、某元素原子核外电子排布为2、8、7，该元素在周期表中的位置是A.第3周期第ⅦA族B.第3周期第Ⅶ族C.第4周期第ⅦA族D.第7周期第ⅢA族91、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精92、下列各组微粒中，电子数相同的是A.O2-和F-B.Na+和Mg2+C.H2O和NH3D.CO2和SO293、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl与AgNO3反应C.Zn与稀硫酸反应D.NaOH与HCl反应94、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.H2C.NH3D.CO295、下列有机物中，常温下为液态的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙炔96、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量时，将药品放在右盘B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动D.测定溶液pH时，将pH试纸直接浸入溶液中97、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO298、下列说法正确的是A.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小B.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强C.离子半径大小与电子层数和核电荷数有关D.元素的最高正化合价等于其族序数99、在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到化学平衡的标志是A.v生成（B.=v消耗（C.单位时间内生成nmolA的同时生成nmolCD.混合气体的密度不再变化E.容器内压强不再随时间变化100、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.O2D.CH4

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】A操作易引发火灾，应使用火柴点燃；B操作因浓硫酸密度大且溶解放热，会导致液体飞溅伤人，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；C操作正确，可避免大量有毒气体吸入；D操作错误，托盘天平应左物右码，被称量物放左盘。2.【参考答案】C【解析】两个氢原子应写作2H，H2表示一个氢分子，A错误；铁离子带三个单位正电荷应写作Fe3+，Fe2+是亚铁离子，B错误；三个水分子写作3H2O，C正确；碳酸钠中钠为+1价、碳酸根为-2价，化学式应为Na2CO3，D错误。3.【参考答案】D【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液很稀，B错误；升高温度不一定使所有饱和溶液变为不饱和溶液，如氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，C错误；溶质可以是固体、液体或气体，D正确。4.【参考答案】D【解析】A描述应为产生大量白烟而非白雾，五氧化二磷是固体小颗粒；B描述应为发出明亮的蓝紫色火焰而非淡蓝色；C描述中生成二氧化碳是结论而非实验现象，应描述为生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；D描述正确，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁黑色固体。5.【参考答案】B【解析】A错误，如钾、钙、钠太活泼，会先与水反应而非置换盐中的金属；B正确，氢前金属如锌、铁能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气；C错误，铜、银等氢后金属不与稀盐酸反应；D错误，金属活动性越强，其对应离子的氧化性越弱。6.【参考答案】C【解析】空气中氮气含量约78%，是最多的气体，A错误；氧气约占21%，B错误；空气由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成，属于混合物，C正确；二氧化碳主要导致温室效应，二氧化硫和氮氧化物才是酸雨的主要原因，D错误。7.【参考答案】C【解析】冰水共存物是同一物质的两种状态，属于纯净物；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。但胆矾是CuSO4·5H2O，有固定组成，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物，故选C。8.【参考答案】C【解析】钠原子核外有11个电子，结构示意图应显示三层电子，选项A若未正确标注则错误。二氧化碳电子式中氧原子最外层应为8电子，选项B常因漏写孤对电子而错误。氯离子带一个单位负电荷，符号为Cl-，正确。硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子，应写作H2SO4=2H++SO42-，选项D错误。9.【参考答案】C【解析】1molH2的质量是2g，选项A错误。标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L，但固体和液体不适用，选项B错误。阿伏加德罗常数约为6.02×10^23mol^-1，选项C正确。摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，选项D错误。10.【参考答案】B【解析】A中水中的氢被还原生成氢气，水作氧化剂。C中水中的氧被氧化生成氧气，水作还原剂。D中水是氧化剂。B中Cl2发生自身氧化还原反应，水中的元素化合价均未改变，水既不是氧化剂也不是还原剂，故选B。11.【参考答案】D【解析】A中铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑。B中碳酸钙难溶应写化学式。C中氢离子与氢氧根离子也应参与反应，应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。D正确描述了铜置换银的反应。12.【参考答案】A【解析】同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大。A中O、S同主族半径增大，S、Na同周期Na在左半径更大，整体依次增大。B中Li、Be、B同周期半径依次减小。C中F、Cl、Br同主族半径增大，但O的半径小于Na。D中N、O、F同周期半径依次减小。13.【参考答案】B【解析】含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，选项A错误。离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中O-H为共价键，选项B正确。AlCl3是由金属与非金属形成的共价化合物，选项C错误。共价化合物中只含共价键不含离子键，选项D错误。14.【参考答案】C【解析】化学平衡时各物质浓度不变但不一定相等，A错误。B项描述的是同一方向的反应关系，不能说明正逆反应速率相等。该反应前后气体分子数改变，压强不变说明各组分含量不再变化，达到平衡，C正确。恒容条件下气体质量守恒，密度始终不变，不能作为平衡标志，D错误。15.【参考答案】D【解析】乙烯含碳碳双键，能发生加成反应但不能水解。乙酸含羧基，能发生酯化反应但不能水解。乙醇含羟基，不能发生加成和水解反应。油脂是高级脂肪酸甘油酯，含酯基能发生水解反应，若含不饱和脂肪酸残基还能发生加成反应，故选D。16.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，选项A错误。电子从负极经导线流向正极，选项B错误。原电池负极失去电子发生氧化反应，选项C正确。正极可以是石墨等导电的非金属，不一定是金属，选项D错误。17.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐类；烧碱是氢氧化钠，属于碱，A错误。葡萄糖和乙醇在水溶液和熔融状态下都不导电，均属于非电解质，B正确。空气是混合物，液氯是液态氯气，属于纯净物，C错误。淀粉和蛋白质都是天然高分子化合物，但它们既不是电解质也不是非电解质，D错误。18.【参考答案】B【解析】甲烷分子中碳原子与四个氢原子形成四个共价键，每个氢原子最外层有2个电子，A选项电子式书写不完整。质量数=质子数+中子数=6+8=14，所以该碳原子表示为，B正确。硫酸是二元强酸，电离方程式应为H2SO4===2H++SO42-，C错误。NaCl是离子化合物，用电子式表示其形成过程时，箭头左侧应分别写出Na原子和Cl原子的电子式，右侧应写Na+和Cl-的电子式，D错误。19.【参考答案】C【解析】氧化反应和还原反应必然同时发生，A错误。氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，被还原，B错误。某元素由化合态变为游离态时，如Fe3+→Fe（被还原），也可如Cl-→Cl2（被氧化），C正确。氧化剂与还原剂的物质的量之比取决于反应方程式的配平，不一定为1:1，D错误。20.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成Fe2+，离子方程式应为Fe+2H+===Fe2++H2↑，A错误。碳酸钙难溶于水，应写成化学式，B错误。氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式应为Ba2++2OH-+2H++SO42-===BaSO4↓+2H2O，C错误。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，D正确。21.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。电解池中阳极发生氧化反应，B错误。原电池中负极失去电子，电子由负极经导线流向正极，C正确。电解池中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，D前半句正确但表述不完整，C为最佳答案。22.【参考答案】B【解析】氯气本身无漂白性，是与水反应生成的HClO具有漂白性，A错误。氯气在饱和食盐水中溶解度较小，可用排饱和食盐水法收集，B正确。氯气与铁反应生成氯化铁（FeCl3），而非氯化亚铁，C错误。次氯酸是弱酸，D错误。23.【参考答案】B【解析】聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，A错误。甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，B正确。乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误。乙酸和乙醇在浓硫酸催化下可发生酯化反应生成乙酸乙酯，D错误。24.【参考答案】A【解析】该反应是气体体积减小的反应，恒温恒容下压强不变说明气体的总物质的量不再变化，即达到平衡，A正确。平衡时各物质浓度不再改变，但不一定相等，B错误。化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，C错误。平衡时各物质的量之比取决于起始量和转化率，不一定为计量数之比，D错误。25.【参考答案】C【解析】未给出溶液体积，无法计算Na+数目，A错误。标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算，B错误。2.3g钠为0.1mol，钠变为钠离子失去1个电子，共失去0.1NA个电子，C正确。常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量小于0.5mol，D错误。26.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯中称量，不能用滤纸，A错误。氯气密度比空气大，应用向上排空气法收集，B错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅，C正确。pH试纸不能润湿，否则会影响测定结果，D错误。27.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。自来水含有矿物质和消毒剂，矿泉水含有多种矿物质，海水中含有氯化钠等多种物质，三者均为混合物。蒸馏水是通过蒸馏得到的水，几乎不含杂质，属于纯净物。28.【参考答案】C【解析】NaOH中Na+与OH-之间存在离子键，OH-内部O与H之间存在共价键。NaCl只含离子键；H2O和CO2只含共价键，不含离子键。因此NaOH是同时含有离子键和共价键的物质。29.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol，分子数N=n×NA=0.5×6.02×10^23=3.01×10^23。30.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Si位于第三周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小，因此Na的原子半径最大。31.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A为中和反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。32.【参考答案】C【解析】NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液呈酸性；CH3COONa是强碱弱酸盐，CH3COO-水解使溶液呈碱性；NaHSO4是强酸的酸式盐，电离出H+使溶液呈酸性。33.【参考答案】B【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色。甲烷、苯化学性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色。乙醇虽能被酸性KMnO4氧化，但通常条件下乙烯的褪色现象更为典型。34.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。A中12C和14C互为同位素；B中O2和O3互为同素异形体；C中CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；D中CH4和C2H6互为同系物。35.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等（A错误）；升高或降低温度会使平衡发生移动（C错误）；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等（D错误）。因此B正确。36.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。Zn位于Fe、Cu、Ag之前，活动性最强。金属活动性越强，越容易失去电子，越活泼。37.【参考答案】B【解析】纯净物由同种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成；蒸馏水是纯水，只含H₂O一种物质；自来水含有矿物质和消毒剂；石灰水是氢氧化钙的水溶液。因此蒸馏水属于纯净物。38.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。钠、镁、铝、硅均位于第三周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小，因此钠的原子半径最大。39.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其他选项均无化合价变化。40.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。碳酸钠只与盐酸反应；氧化铁只与盐酸反应；二氧化硅只与氢氧化钠溶液反应。41.【参考答案】B【解析】混合后溶质的物质的量为0.1mol/L×0.1L+0.3mol/L×0.2L=0.07mol，混合后溶液体积为0.1L+0.2L=0.3L，则浓度为0.07mol÷0.3L≈0.233mol/L，约等于0.2mol/L。42.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体。¹²C和¹⁴C是同位素；O₂和O₃是同素异形体；H₂O和H₂O₂分子式不同。43.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；B项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；C项正确，氢气不纯点燃可能爆炸；D项错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只。44.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应。甲烷是饱和烃，不能发生加成反应；乙醇含有羟基，主要发生取代、氧化等反应；乙酸含有羧基，主要发生酯化等反应。45.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液变红。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红；氯化钠溶液呈中性；稀硫酸呈酸性；氯化铵溶液因铵根水解呈酸性。46.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行但速率相等。A项错误，反应并未停止；C项错误，改变条件平衡会发生移动；D项错误，平衡时正逆反应速率相等。47.【参考答案】C【解析】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应。铁排在氢前面，能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。铜、银、金均排在氢后面，不能与盐酸反应。48.【参考答案】D【解析】A错误，应用火柴点燃酒精灯；B错误，试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人；C错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，反之会导致液体飞溅；D正确，这是闻气体气味的正确操作。49.【参考答案】B【解析】最外层电子数为7的原子，在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构，表现出较强的非金属性。此类元素位于第ⅦA族，属于卤素，如氟、氯、溴等，均为非金属元素。金属元素最外层电子数一般少于4个。50.【参考答案】B【解析】在标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这是气体摩尔体积的概念。该数值适用于所有气体，包括混合气体，是化学计算中的重要常数。51.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。蒸馏水是纯水，只含H₂O分子，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体混合而成；海水含有氯化钠等多种矿物质；石灰水是氢氧化钙的水溶液，三者均为混合物。故选C。52.【参考答案】C【解析】化学变化有新物质生成。纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。冰融化只是状态改变，铁丝弯曲和玻璃破碎都没有新物质生成，三者均为物理变化。故选C。53.【参考答案】C【解析】金属元素名称一般带有"钅"字旁（除汞外）。铁是金属元素，氧、氮、碳都是非金属元素。故选C。54.【参考答案】B【解析】水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，化学式为H₂O。故选B。55.【参考答案】B【解析】氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。氮气化学性质稳定；二氧化碳不支持燃烧；氢气具有可燃性但不助燃。故选B。56.【参考答案】D【解析】氢气是密度最小的气体，远小于水、铁、酒精的密度。故选D。57.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成（氢原子核除外，只有1个质子）。电子在核外运动。故选B。58.【参考答案】C【解析】氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素。CO₂由碳、氧两种元素组成，属于氧化物。O₂是单质；H₂SO₄含三种元素；NaCl不含氧元素。故选C。59.【参考答案】C【解析】加热试管时试管口不能对着自己或他人，防止液体暴沸喷出伤人。用嘴吹灭酒精灯易引发火灾；不能用手直接接触药品；给液体加热时试管应倾斜约45度角。故选C。60.【参考答案】A【解析】pH<7的溶液呈酸性，pH=7呈中性，pH>7呈碱性。pH=3小于7，溶液呈酸性。故选A。61.【参考答案】D【解析】氖原子核外有10个电子，F-、Na+、O2-均含有10个电子，与Ne具有相同的电子层结构，核外电子排布均为2、8。62.【参考答案】B【解析】H2O分子中只含有H-O共价键；NaCl只含离子键；NaOH既含离子键又含共价键；NH4Cl既含离子键又含共价键。故只含共价键的是H2O。63.【参考答案】A【解析】HCl为强酸完全电离，pH=1；CH3COOH为弱酸部分电离，pH>1；NaOH为强碱，pH=13；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。故pH最小的是HCl溶液。64.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。Zn与稀H2SO4反应中，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，存在化合价变化。其余三个反应均无元素化合价变化。65.【参考答案】A【解析】乙醇分子中含有羟基（-OH），羟基上的氢原子较活泼，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑。其余三种物质均不含活泼氢，不能与钠反应。66.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，则n(CO2)=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。67.【参考答案】C【解析】常见金属活动性顺序为：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu。据此可知Na的金属活动性最强，Fe次之，Cu和Ag活动性较弱。68.【参考答案】A【解析】升高温度可增加活化分子百分数，加快反应速率，A正确；催化剂只改变反应速率，不改变反应热，B错误；只有有气体参与的反应增大压强才能加快反应速率，C错误；增大反应物浓度可加快反应速率，D错误。69.【参考答案】D【解析】该反应为放热反应（△H<0），降低温度平衡向放热方向即正反应方向移动，有利于NH3生成；反应前后气体分子数由4减为2，增大压强平衡向气体分子数减小的方向即正反应方向移动。故低温高压最有利。70.【参考答案】C【解析】原电池将化学能转化为电能，A正确；负极失电子发生氧化反应，B正确；电子从负极经导线流向正极，C错误；溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D正确。71.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水是纯水，只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，矿泉水含多种矿物质，食盐水是氯化钠的水溶液，三者均为混合物。72.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。钢铁生锈生成了铁锈（主要成分是氧化铁），属于化学变化。冰雪融化、酒精挥发、玻璃破碎都只是物质状态或形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化。73.【参考答案】B【解析】A项易引起火灾；C项液体沸腾可能伤人；D项会产生大量热使酸液飞溅，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌。B项符合天平使用规则，称量时左物右码。74.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。质子数决定元素的种类，质子数不同，元素种类就不同。中子数影响同位素，电子数和最外层电子数主要影响化学性质。75.【参考答案】B【解析】铜在金属活动性顺序中排在氢后面，不能与稀硫酸反应生成硫酸铜和氢气。铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，这三种均可通过置换反应制得。76.【参考答案】C【解析】分子和原子都在不断运动，D错误；原子也能保持物质的化学性质，B错误；分子和原子都有大小，不能笼统说谁大谁小，A错误。在化学变化中，分子可以分成原子，原子又重新组合成新的分子，原子是化学变化中的最小粒子。77.【参考答案】C【解析】食盐水的溶质是氯化钠（固体），蔗糖水的溶质是蔗糖（固体），碘酒的溶质是碘（固体）。稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质氯化氢是气体，溶剂是水。78.【参考答案】C【解析】pH=7时溶液呈中性；pH＜7时溶液呈酸性，且pH越小酸性越强；pH＞7时溶液呈碱性，且pH越大碱性越强。A、B、D三项均说反了。79.【参考答案】B【解析】同素异形体是由同种元素组成的不同单质。氧气（O₂）和臭氧（O₃）都是由氧元素组成的单质，但结构不同，互为同素异形体。水和冰是同种物质的不同状态；一氧化碳和二氧化碳是化合物，不是单质；红磷和白磷也是同素异形体，但本题选B更典型。80.【参考答案】C【解析】配制一定溶质质量分数的溶液步骤为计算、称量、溶解。需要托盘天平称量氯化钠，量筒量取水，烧杯用于溶解，玻璃棒用于搅拌加速溶解。漏斗用于过滤操作，配制溶液时不需要。81.【参考答案】B【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质，但分子结构不同，互为同素异形体。水与重水、氢气与氘气属于化合物或同位素关系，一氧化碳和二氧化碳是化合物而非单质，均不符合定义。82.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。A为复分解反应，B为分解反应但无化合价变化，D为中和反应，均无化合价变化。83.【参考答案】C【解析】同种元素的原子具有相同的质子数，这是元素定义的核心内容。A错误，如H2O和Ne质子数相同但不是同种元素；B错误，如He和Mg最外层均为2个电子但性质差异大；D错误，原子得电子变为阴离子，失电子才变为阳离子。84.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10/40=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25/0.5=0.5mol/L。85.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体NH3；碱石灰具有碱性，不能干燥酸性气体SO2和Cl2。氢气既不与浓硫酸反应，也不与碱石灰反应，因此两种干燥剂均可用于干燥氢气。86.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，所以11.2LCO2的物质的量为11.2/22.4